第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以考向为脉络构建氧化还原反应知识体系，通过基础辨析、规律应用到真题实战的递进训练，强化概念建构与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|29题|选择为主，聚焦反应判断、概念辨析、电子转移表示|从定义本质（特征判断）→概念关系（氧化剂/还原剂）→技能应用（电子转移表示）递进| |重难·创新演练|9题|实验探究、流程分析，涉及条件对氧化性影响|深化规律应用（强弱比较、反应条件），关联科学探究与实践| |真题·实战演练|7题|高考真题，涵盖工业流程、机理分析|对接真实情境，体现化学观念与科学态度，强化命题趋势把握|

第04讲 氧化还原反应的基本概念与规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原反应的判断 考向02 考查氧化还原反应的相关概念辨析 考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示 考向04 考查氧化性、还原性的应用 考向05 考查氧化性、还原性强弱比较 考向06 考查氧化还原反应的规律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原反应的判断 1．【氧化还原反应定义、本质及特征、盐类水解在生活、生产中的应用】（2024·北京·三模）下列过程与氧化还原反应有关的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C．铜质地漏生锈变绿 D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 【答案】C 【详解】A．热的纯碱溶液去除油污是由于纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下发生水解，与氧化还原反应无关，A不合题意； B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体是由于铵根与碳酸根发生双水解反应，生成氨气和二氧化碳气体，与氧化还原反应无关，B不合题意； C．铜质地漏生锈变绿是铜单质在潮湿空气中发生氧化还原反应生成，属于氧化还原反应，C符合题意； D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊是蛋白质在盐溶液中发生盐析，与氧化还原反应无关，D不合题意； 故选C。 2．【氧化还原反应定义、本质及特征、过氧化钠与水的反应】（2024·北京房山·一模）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用二氧化硫作漂白剂使色素褪色 B．用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂 C．使用明矾对自来水进行净化 D．使用热的纯碱溶液去除油污 【答案】B 【详解】A．二氧化硫漂白，是二氧化硫和色素直接化合生成不稳定的化合物漂白，不涉及氧化还原反应，A错误； B．过氧化钠作供氧剂，O元素的化合价发生改变生成氧气等，发生氧化还原反应，B正确； C．明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，C错误； D．纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 3．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2025·北京西城·模拟预测）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是 A．用海水制取 B．用煤制甲醇 C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒 【答案】C 【详解】A．工业上从海水中提取溴，溴由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，选项A不符合； B．用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合； C．用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合； D．用NaClO溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，选项D不符合； 答案选C。 4．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·北京朝阳·模拟预测）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．利用从铁矿石中获得铁 B．工业上以氨气为原料生产硝酸 C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀 D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污 【答案】D 【详解】A．利用从铁矿石中获得铁过程中，CO转化为CO2，C元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选； B．工业上以氨气为原料生产硝酸，N元素化合价由-3价上升到+5价，与氧化还原反应有关，故B不选； C．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，故C不选； D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污，利用的是油脂在碱性条件下的水解，与氧化还原反应无关，故D选； 故选D。 5．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·北京东城·模拟预测）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 【答案】A 【详解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 考向02 考查氧化还原反应的相关概念辨析 6．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期中）下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A．固体和固体混合加热 B．受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C．纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D．将钠单质投入液氨中，有气体生成 【答案】C 【详解】A．固体和固体加热生成NH3，中N为-3价，产物NH3中N仍为-3价，化合价未变，未体现还原性，A不符合题意； B．分解生成，中N为-3价（被氧化为0价），中N为+5价（被还原为0价），N既被氧化又被还原，B不符合题意； C．NH3与CuO反应生成，NH3中N由-3价变为0价，仅被氧化，体现还原性，C符合题意； D．Na与液氨反应生成H2，NH3中N始终为-3价，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7．【氧化还原反应基本概念、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京丰台·期中）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 【答案】A 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，pH增大，故A正确； B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误； C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误； D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 8．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A．制氧剂 B．口服液 C．HClO消毒剂 D．干燥剂 【答案】D 【详解】A．Na2O2在空气中与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中氧元素化合价从-1价变为0价和-2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．FeSO4在空气中易被氧化，铁元素从+2价升至+3价，氧元素从0价降至-2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．HClO在空气中分解为HCl和O2，氯元素从+1价降至-1价，氧元素从-2价升至0价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaO在空气中吸水生成Ca(OH)2，再与CO2反应生成CaCO3，过程中所有元素化合价均无变化，不涉及电子转移，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A．向溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 B．向稀硫酸中加入几滴溶液，溶液变黄 C．向酸性溶液中加入几滴溶液，紫色褪去 D．向溶液中通入，生成淡黄色沉淀 【答案】D 【详解】A．向NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且溶液酸性基本不变，A不符合题意； B．向稀硫酸中加入Fe(NO3)2溶液，在酸性条件下氧化Fe2+至Fe3+，溶液变黄，发生氧化还原反应，但消耗H+，反应为，导致酸性减弱，B不符合题意； C．向酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液，氧化使紫色褪去，发生氧化还原反应，反应为，但消耗H+，导致酸性减弱，C不符合题意； D．向H2S溶液中通入Cl2，Cl2氧化H2S生成S沉淀（淡黄色）和HCl，发生氧化还原反应，且生成强酸HCl，使溶液酸性增强，D符合题意； 故选D。 10．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．反应制得1molCl2，须投入2molCuO D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．Y和CuO反应生成，根据原子守恒可知Y为HCl，分解生成Cu2OCl2和W为H2O，A正确； B．反应由分解制得和CuCl，方程式，故1mol，转移电子的物质的量为2mol，B正确； C．反应中CuO为催化剂在反应中可循环利用，反应制得1mol，不需要加入2mol CuO，C错误； D．由分析可知，图中转化涉及两个氧化还原反应，分别为：，，D正确； 故选C。 考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示 11．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）对下列过程的化学用语表述不正确的是 A．中子数为20的Cl的核素：Cl B．氯元素的原子结构示意图： C．由Na和Cl形成NaCl的过程： D．SO2氧化H2S生成单质硫： 【答案】A 【详解】A．质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的Cl的核素：Cl，A错误； B．已知Cl为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，B正确； C．根据用电子式表示物质的形成过程可知，由Na和Cl形成离子化合物NaCl的过程：，C正确； D．SO2氧化H2S生成单质硫的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中H2S中的S由-2价升高为0价，SO2中的S由+4价降低为0价，故单线桥分析如下： ，D正确； 故答案为：A。 12．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3BO3的球棍模型： B．丙烯腈的键线式： C．Cl2中σ键的电子云轮廓图： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【详解】A．硼酸是一元酸，结构式为：，分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为V形，硼原子、氧原子和氢原子不可能在一条直线上，则题给球棍模型不是硼酸的球棍模型，A错误； B．丙烯腈的结构简式为：CH2=CHCN，键线式为：，B正确； C．氯气分子中存在头碰头的p-pσ键，σ键的电子云轮廓图为：，C错误； D．由方程式可知，反应时，氯酸钾中的氯元素化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现还原性和酸性，氯气既是氧化产物又是还原产物，反应转移电子的数目为5，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为： ，D错误； 故选B。 13．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．SO2的价层电子对互斥模型： B．苯环中的大π键： C．某物质的核磁共振氢谱图： D．用单线桥表示反应的电子转移： 【答案】D 【详解】A．中心价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，即，A错误； B．图示为苯环中形成大π键的p轨道示意图，而不是大π键的模型，大键模型应表示为，B错误； C．核磁共振氢谱里，几组等效氢就出现几组吸收峰，题图应为红外光谱图，C错误； D．反应中，中价的H失电子，中价的H得电子，1个电子从的转移到的，单线桥电子由还原剂指向氧化剂，标注正确，D正确； 故选D。 14．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应、电子式】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．水分子中的杂化轨道表示式 C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 【答案】B 【详解】A．属于离子化合物，其电子式为，A错误； B．水分子中的为杂化，形成4个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，B正确； C．属于离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现Cs原子失电子、Cl原子得电子，形成过程应表示为：，选项中表示的电子式错误，C错误； D．该反应为归中反应：，中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，用单线桥可表示为，D错误； 故选B。 考向04 考查氧化性、还原性的应用 15．【氧化反应、还原反应的判断】（2026·北京·模拟预测）臭氧()是一种强氧化剂，可与稀冷氢氧化钠溶液发生反应①，生成的在水中可发生反应②，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中只含离子键 C．的电子式为 D．反应②中NaOH为还原产物 【答案】D 【详解】A．O3​为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由和构成，与之间是离子键，内部氧原子之间存在共价键，因此不是只含离子键，B错误； C．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不需要加括号和标注电荷，正确的电子式为，C错误； D．反应②中，中O元素平均化合价为价，产物中O为价，O元素化合价降低、被还原，因此是还原产物，D正确； 故选D。 16．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应的概念判断】（2026·北京石景山·二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用铁粉作抗氧化剂 B．明矾净水 C．用NaHCO3作抗酸药 D．用醋酸溶液除水垢 【答案】A 【详解】A．铁粉作抗氧化剂时，Fe与氧气等氧化性物质发生反应，Fe、O元素化合价发生变化，利用了氧化还原反应，A正确； B．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．作抗酸药是与胃酸（主要成分为HCl）发生复分解反应，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．醋酸除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D错误；故选A。 17．【氧化还原反应的概念判断】（2026·北京东城·二模）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 【答案】B 【详解】A．反应为，硫单质中硫为0价，反应后变为-2价，化合价降低，硫被还原，A不符合题意； B．反应为，中硫为+4价，反应后变为中的+6价，化合价升高，硫只被氧化，B符合题意； C．该反应是复分解反应，反应前后硫元素化合价不变，C不符合题意； D．反应为，中硫为+2价，产物中既有0价硫（化合价降低，被还原），又有+4价硫（化合价升高，被氧化），硫既被氧化又被还原，D不符合题意；故选B。 18．【氧化还原反应的概念判断、二氧化硫的弱氧化性】（2026·北京昌平·一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是 A．将通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红 【答案】A 【详解】A．SO2与硫化氢反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价从+4价降低为0价，得电子，作氧化剂，A正确； B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，SO2中S元素化合价从+4价升高为+6价，气体失电子作还原剂，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，的化合价由0价降低到-1价，Br2为氧化剂，气体乙烯为还原剂，C错误； D．NH3通入水中发生反应NH3+H2ONH3·H2O+OH-，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂，D错误； 故答案选A。 19．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和反应可制备。下列说法错误的是 A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入溶液可检验 【答案】D 【详解】A．NaClO中的Cl元素为+1价，可升高，可降低，故既有氧化性又有还原性，A正确； B．NaClO和反应可制备，化学方程式：，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确； C．从反应式中可以得出如下关系式，Na2FeO4~3e-，则每生成 Na2FeO4转移1.5 mol电子，C正确； D．反应在强碱环境中发生，加入溶液可生成沉淀，、均可产生沉淀，题干中未排除干扰，D错误； 故选D。 考向05 考查氧化性、还原性强弱比较 20．【氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ为酸性环境（含H2SO4），KMnO4被还原为无色的Mn2+，正确离子方程式应为：。选项中生成OH⁻，违背酸性条件，A错误； B．酸性越强，氧化性越强；实验 Ⅰ（酸性）紫色褪去，实验 Ⅱ（中性）生成MnO2，说明酸性减弱，氧化性减弱，而非还原性减弱，B 错误。 C．实验Ⅲ为强碱性环境，溶液变绿是因被OH⁻还原为（绿色），反应为： ，虽然也具还原性，但在此条件下OH⁻起主导作用，是被OH⁻还原而不是被还原，C错误； D．Ⅲ、Ⅳ 对比，Ⅳ中Na2SO3用量更多，c()增大，还原性增强，可将进一步还原为棕黑色MnO2，因此绿色快速消失，D正确； 故选D。 21．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ与Ⅱ的变量为温度，其他条件相同，可研究温度对检验效果的影响；实验Ⅱ与Ⅳ的变量为浓度，其他条件相同，可研究浓度对检验效果的影响，A正确； B．实验Ⅳ中浓度较高，生成的可与过量发生归中反应：，生成棕黑色沉淀，B正确； C．实验Ⅴ中无催化，氧化的速率较慢，且生成的立即与足量反应生成，最终溶液为无色，说明氧化性，C错误； D．实验Ⅱ加入催化剂、微热，可快速观察到紫红色，且浓度适中，无沉淀干扰，为最佳检验方案，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高，D正确； 故选C。 22．【氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】D 【详解】A．淀粉遇会变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确； B．实验Ⅰ中，，，二者按参与反应，若反应不可逆，完全反应后无剩余，加KSCN溶液不会变红，实验ⅰ加入淀粉溶液变蓝，证明有生成，实验ⅱ加入KSCN溶液变红，证明溶液中仍有剩余，说明该反应为可逆反应，B正确； C．实验ⅲ加入后，与反应生成AgI黄色沉淀，浓度降低，可逆反应平衡逆向移动，浓度减小，若实验Ⅰ中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，C正确； D．实验ⅲ中加入硝酸银溶液，浓度减小，溶液褪色，平衡逆向移动，说明还原性减弱，实验ⅳ中加入1mL硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅，可能是浓度增大，平衡逆向移动，也可能是稀释导致溶液颜色变浅，D错误； 故选D。 23．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京·一模）实验室用下图所示装置用过量固体和浓盐酸制备，下列说法不正确的是 A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是水解 D．若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的一定少于1 mol 【答案】C 【详解】A．实验室制备氯气的反应为，反应中部分元素被氧化为体现还原性，同时生成体现酸性，因此浓盐酸既体现还原性又体现酸性，A正确； B．在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解，可以用水除去中混有的HCl，B正确； C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，是强酸完全电离出；虽能发生水解，但水解程度微弱，并非溶液显酸性的主要原因，C错误； D．仅能与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止，因此含的浓盐酸无法完全反应，最终产生的一定少于，D正确； 故答案选C。 24．【氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 【答案】C 【详解】A．设，，发生反应、，共生成，反应后，比值为，原溶液中的的物质的量未知，A错误； B．铁粉足量时，已完全还原为，滴加无现象；通入后，氧化滤液中的生成，因此溶液变红，不能证明还原后的滤液原本就含有，B错误； C．水解吸热，方程式为，温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因此需要随温度升高适当增大的浓度，提高浓度，抑制水解，C正确； D．铁元素在和Fe(ClO)3中均是价，不是被氧化，D错误； 答案选C。 考向06 考查氧化还原反应的规律 25．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应的规律】（2026·北京·二模）过氧乙酸()是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是 A．X为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好 【答案】C 【详解】A．过程I中，根据原子守恒和电子守恒(Cu得电子)，X应为，A错误； B．过氧键为-O-O-，过程I断开O-H，过程II断开-O-O-，B错误； C．过程II中过氧乙酸被还原，断键方式有两种，一种是图中的方式，一种是生成和，C正确； D．酸性增强，对过程I有抑制作用，催化过程中涉及自由基反应，酸性过强会抑制活化效果，D错误； 故答案选C。 26．【氧化还原反应的规律】（25-26高三上·北京·期中）纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： D．用铜电极电解饱和食盐水制 【答案】A 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为NO。反应式电荷守恒（左边总电荷+9，右边+9），原子数平衡（Fe、O、H、N均守恒），符合强氧化性酸条件下的反应规律。A正确； B．HClO的酸性强于HCO、但比碳酸的酸性弱，ClO-与CO2反应时，应生成HCO而非CO。正确反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。B错误； C．Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+。正确反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-。C错误； D．铜为活泼电极，电解时阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，而非Cl-放电。总反应方程式应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑。D错误； 故选A。 27．【氧化还原反应的规律、离子方程式的正误判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列方程式不正确的是 A．乙醇与酸性溶液反应： B．固体与氢碘酸溶液反应： C．和溶液以物质的量之比1：2混合： D．与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【详解】A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：，A正确； B．与氢碘酸反应时，会氧化I-生成I2，自身被还原为，离子方程式为，B错误； C．和按1:2混合时，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓＋2H2O，C正确； D．氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，与过量NaOH反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 28．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·广北京·阶段检测）膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【详解】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 29．【氧化还原反应的规律】（2026·北京西城·二模）将溶液(pH≈2.3)逐滴滴入溶液中，溶液的pH随FeCl3溶液体积的变化如图1，氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 滴定开始立即生成黑色沉淀Fe2S3，沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。 已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。 下列说法不正确的是 A．N点产物含有S还可能含有FeS B．M→N过程pH的变化与和的反应有关 C．为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液 D．Q→R过程中，氧化、与结合是促进Fe2S3、FeS沉淀溶解平衡正向移动的原因 【答案】C 【详解】A．N点检测到S单质，说明将氧化为S，自身被还原为，N点溶液呈弱碱性，FeS在碱性条件下可稳定存在，故可能含有FeS，A正确； B．M点pH=12.1，结合图2可知此时溶液中含硫微粒主要为，与发生氧化还原反应生成和S，使溶液浓度升高，pH下降，故M→N过程pH变化与该反应有关，B正确； C．硝酸具有强氧化性，会将沉淀中可能存在的氧化为，干扰三价铁的检验，不能用硝酸溶解沉淀，C错误； D．、的溶解平衡均会电离出，氧化、与结合均会使浓度降低，促进溶解平衡正向移动，D正确； 故答案选C。 重难·创新演练 1．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较】（2025·北京房山·三模）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 【答案】A 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故n()∶n()=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式~，可以求得n=0.0002，则反应②的n()∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为~~ ~，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C项正确；C选项，有可能是高锰酸根的氧化性减弱造成，也可能 是碘离子还原性增强导致，或两者均有，选AC D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项正确； 答案选A。 2．【氧化还原反应的规律】（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】B 【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3molI2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D错误； 故选B。 3．【氧化还原反应的规律、氯气与水的反应】（2024·北京丰台·二模）下列过程与氧化还原反应有关的是 A．用去除废水中的 B．用净水 C．用对自来水消毒 D．由海水制取蒸馏水 【答案】C 【详解】A．用去除废水中的生成HgS沉淀，没有化合价的升降不是氧化还原反应，故A错误； B．用净水，利用铁离子水解产生氢氧化铁胶体，没有化合价的升降不是氧化还原反应，故B错误； C．用对自来水消毒，氯气和水反应发生歧化生成的HClO有强氧化性而消毒，有化合价的升降属于氧化还原反应，故C正确； D．由海水制取蒸馏水，利用蒸馏属于物理变化，故D错误； 故选C。 4．【氧化还原反应的规律、物质性质的探究】（2024·北京·一模）某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 【答案】D 【详解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，实验无现象，说明pH=13时，OH-不能还原，A正确；； B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅰ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B正确； C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确； D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误； 故选D。 5．【氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律、海水提取溴】（2024·北京·一模）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴 已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。 ii．HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2 C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5 【答案】C 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，此时脱除1mol氯气消耗molFeBr2，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时发生反应：；反应中化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶5，故D正确； 故选C。 6．【氧化还原反应的概念判断】（2026·北京房山·一模）工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 【答案】B 【详解】A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误； B．在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确； C．O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误； D．脱除过程中NaClO将氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 7．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化性、还原性强弱的比较】（25-26高三上·北京房山·期末）某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向2 mL 0.02 CuSO4溶液中加入2 mL 0.04 Na2S溶液 产生黑色固体 1-2 向2 mL 1 CuSO4溶液中加入2 mL 2 Na2S溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验1中生成的黑色固体为CuS B．实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C．实验2中加入足量浓NaOH发生的反应： D．实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 【答案】D 【详解】A．CuS是黑色难溶于水的固体，CuSO4和Na2S反应优先生成CuS黑色沉淀，A正确； B．低浓度反应物时只生成黑色CuS，反应物浓度增大后，Cu2+（氧化剂）和S2-（还原剂）发生氧化还原反应，生成Cu单质和S单质，与浓度增大后氧化性、还原性增强有关，B正确； C．S与热的浓NaOH发生歧化反应，S元素既升价又降价，生成S2-和，反应方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．实验2中，加BaCl2得到的BaSO3沉淀被稀盐酸完全溶解后，加入足量氧化性的硝酸，会将溶液中+4价的硫氧化为，最终生成的白色沉淀是BaSO4，D错误； 答案选D。 8．（2026·北京朝阳·二模）一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 (1)与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 (2)测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 (3)探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水    b．溶液    c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 3I−+ClO−+2H+=I+Cl−+H2O (3)NaClO在酸性条件下转化为HClO，HClO易分解 c 加入42%NaOH溶液，c(Na+)增大，通入氯气，生成Cl−，使NaCl(s)Na+(aq)+Cl−(aq)逆向移动 【详解】（1）与NaOH溶液反应制得NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2）母液2中含高浓度NaClO溶液，先加入KI溶液反应生成I2，因为KI过量，所以可写成，3I−+ClO−+2H+=+Cl−+H2O ；I2遇淀粉变蓝，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，到达终点； （3）①次氯酸分解生成氧气和盐酸，有效氯含量降低； ②气体a通入澄清石灰水没有明显现象，无法检验Cl2，Cl2和O2均能氧化Fe2+，所以溶液无法检验Cl2，Cl2可以使品红溶液褪色但O2不能，所以用品红溶液来检验，故选a； ③母液1中存在平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入NaOH溶液后，Na+浓度增大，同时Cl2与NaOH溶液反应生成Cl-，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，析出NaCl固体。 9．（2026·北京昌平·二模）某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③        ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 (2)为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，___________(填现象)，证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 (3)实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为___________。 (4)小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：___________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是___________。 (5)结合(4)对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是___________。 (6)若要实现转化为，应先在一定条件下加入___________，再加NH3。 【答案】(1)Co2++OH-+Cl-=Co(OH)Cl↓ (2)有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液 (3)4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- (4)实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中[Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，使得[Co(NH3)6]2+更易失去电子被氧化 (5)Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III) (6)浓盐酸（或酸）和还原剂（如锌粉等） 【详解】（1）根据已知信息，Co(OH)Cl为蓝色沉淀，CoCl2与NaOH反应生成Co(OH)Cl，离子方程式为：Co2+ + OH- + Cl- = Co(OH)Cl↓； （2）已知Co3+氧化性强于Cl2，能与浓盐酸反应生成Cl2，同时棕黑色的Co(OH)3被还原为粉红色的Co2+；现象为：有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液；    （3）土黄色的[Co(NH3)6]2+被空气中的O2 氧化为红棕色的[Co(NH3)6]3+，离子方程式为： [Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-；       （4）① 乙同学否定甲同学观点的依据： 实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中 [Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+，说明[Co(NH3)6]Cl2中Co(II)还原性更强，与甲的结论相反； ② 丙同学分析还原性差异的原因： 形成配合物后，[Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+（K2=2×1035＞＞K1=1.3×105），使得Co2+ →[Co(NH3)6]2+→[Co(NH3)6]3+的过程能量更低，[Co(NH3)6]2+更容易失去电子被氧化，因此还原性更强； （5）对比实验ii、iii可知，实验ii中生成的Co(OH)2沉淀，被空气中的O2氧化为Co(OH)3；本质原因：Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III)。        （6）要将Co(III)还原为Co(II)，需加入还原剂，同时根据已知信息④，[Co(NH3)6]3+与酸反应会生成 ，释放出Co3+，便于被还原。因此应先加入浓盐酸（或酸）和还原剂（如活泼金属、KI等），再加入NH3形成配合物。 通常选用浓盐酸和锌粉（或其他合适还原剂），核心是先加酸使配合物解离，再用还原剂还原 Co3+。 真题·实战演练 1．【氧化还原反应的概念判断】（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 2．【氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应有关计算】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 3．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4．【氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用】（2026·山东·高考真题）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5．【氧化剂、还原剂的判断】（2026·四川·高考真题）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 6．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】（2026·四川·高考真题）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【详解】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确； B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确； C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误； D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确； 故选C。 7．【氧化性、还原性强弱的比较】（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C D A C A D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D B D A B A D D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 C D C C C A B A C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 A B C D C B D 8．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 3I−+ClO−+2H+=I+Cl−+H2O (3)NaClO在酸性条件下转化为HClO，HClO易分解 c 加入42%NaOH溶液，c(Na+)增大，通入氯气，生成Cl−，使NaCl(s)Na+(aq)+Cl−(aq)逆向移动 9．(1)Co2++OH-+Cl-=Co(OH)Cl↓ (2)有黄绿色气体生成，棕黑色沉淀溶解，得到粉红色溶液 (3)4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- (4)实验i中CoCl2溶液在空气中久置无明显现象，而实验iii中[Co(NH3)6]2+易被空气中的氧气氧化为[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]3+的稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，使得[Co(NH3)6]2+更易失去电子被氧化 (5)Co(OH)3的溶解度远小于Co(OH)2，Co3+更易以沉淀形式析出，降低了体系中Co3+的浓度，促进了Co(II)被氧化为Co(III) (6)浓盐酸（或酸）和还原剂（如锌粉等） 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 B C C A A C B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念与规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原反应的判断 考向02 考查氧化还原反应的相关概念辨析 考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示 考向04 考查氧化性、还原性的应用 考向05 考查氧化性、还原性强弱比较 考向06 考查氧化还原反应的规律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原反应的判断 1．【氧化还原反应定义、本质及特征、盐类水解在生活、生产中的应用】（2024·北京·三模）下列过程与氧化还原反应有关的是 A．热的纯碱溶液去除油污 B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C．铜质地漏生锈变绿 D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 2．【氧化还原反应定义、本质及特征、过氧化钠与水的反应】（2024·北京房山·一模）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用二氧化硫作漂白剂使色素褪色 B．用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂 C．使用明矾对自来水进行净化 D．使用热的纯碱溶液去除油污 3．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2025·北京西城·模拟预测）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是 A．用海水制取 B．用煤制甲醇 C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒 4．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·北京朝阳·模拟预测）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．利用从铁矿石中获得铁 B．工业上以氨气为原料生产硝酸 C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀 D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污 5．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·北京东城·模拟预测）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 考向02 考查氧化还原反应的相关概念辨析 6．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期中）下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A．固体和固体混合加热 B．受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C．纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D．将钠单质投入液氨中，有气体生成 7．【氧化还原反应基本概念、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京丰台·期中）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 8．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A．制氧剂 B．口服液 C．HClO消毒剂 D．干燥剂 9．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A．向溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 B．向稀硫酸中加入几滴溶液，溶液变黄 C．向酸性溶液中加入几滴溶液，紫色褪去 D．向溶液中通入，生成淡黄色沉淀 10．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应定义、本质及特征】（25-26高三上·北京·期末）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．反应制得1molCl2，须投入2molCuO D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示 11．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）对下列过程的化学用语表述不正确的是 A．中子数为20的Cl的核素：Cl B．氯元素的原子结构示意图： C．由Na和Cl形成NaCl的过程： D．SO2氧化H2S生成单质硫： 12．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3BO3的球棍模型： B．丙烯腈的键线式： C．Cl2中σ键的电子云轮廓图： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 13．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．SO2的价层电子对互斥模型： B．苯环中的大π键： C．某物质的核磁共振氢谱图： D．用单线桥表示反应的电子转移： 14．【单线桥、双线桥分析氧化还原反应、电子式】（2026·北京·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．水分子中的杂化轨道表示式 C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 考向04 考查氧化性、还原性的应用 15．【氧化反应、还原反应的判断】（2026·北京·模拟预测）臭氧()是一种强氧化剂，可与稀冷氢氧化钠溶液发生反应①，生成的在水中可发生反应②，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中只含离子键 C．的电子式为 D．反应②中NaOH为还原产物 16．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应的概念判断】（2026·北京石景山·二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用铁粉作抗氧化剂 B．明矾净水 C．用NaHCO3作抗酸药 D．用醋酸溶液除水垢 17．【氧化还原反应的概念判断】（2026·北京东城·二模）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 18．【氧化还原反应的概念判断、二氧化硫的弱氧化性】（2026·北京昌平·一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是 A．将通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红 19．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和反应可制备。下列说法错误的是 A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入溶液可检验 考向05 考查氧化性、还原性强弱比较 20．【氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 21．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京丰台·一模）某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 22．【氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京门头沟·一模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 23．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京·一模）实验室用下图所示装置用过量固体和浓盐酸制备，下列说法不正确的是 A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是水解 D．若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的一定少于1 mol 24．【氧化性、还原性强弱的比较】（2026·北京延庆·一模）实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为 B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解 D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化 考向06 考查氧化还原反应的规律 25．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应的规律】（2026·北京·二模）过氧乙酸()是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是 A．X为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好 26．【氧化还原反应的规律】（25-26高三上·北京·期中）纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： D．用铜电极电解饱和食盐水制 27．【氧化还原反应的规律、离子方程式的正误判断】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列方程式不正确的是 A．乙醇与酸性溶液反应： B．固体与氢碘酸溶液反应： C．和溶液以物质的量之比1：2混合： D．与足量NaOH溶液反应： 28．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·广北京·阶段检测）膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 29．【氧化还原反应的规律】（2026·北京西城·二模）将溶液(pH≈2.3)逐滴滴入溶液中，溶液的pH随FeCl3溶液体积的变化如图1，氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 滴定开始立即生成黑色沉淀Fe2S3，沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。 已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。 下列说法不正确的是 A．N点产物含有S还可能含有FeS B．M→N过程pH的变化与和的反应有关 C．为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液 D．Q→R过程中，氧化、与结合是促进Fe2S3、FeS沉淀溶解平衡正向移动的原因 重难·创新演练 1．【氧化还原反应的规律、氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较】（2025·北京房山·三模）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 2．【氧化还原反应的规律】（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等 3．【氧化还原反应的规律、氯气与水的反应】（2024·北京丰台·二模）下列过程与氧化还原反应有关的是 A．用去除废水中的 B．用净水 C．用对自来水消毒 D．由海水制取蒸馏水 4．【氧化还原反应的规律、物质性质的探究】（2024·北京·一模）某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 5．【氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律、海水提取溴】（2024·北京·一模）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴 已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。 ii．HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2 C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5 6．【氧化还原反应的概念判断】（2026·北京房山·一模）工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 7．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化性、还原性强弱的比较】（25-26高三上·北京房山·期末）某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向2 mL 0.02 CuSO4溶液中加入2 mL 0.04 Na2S溶液 产生黑色固体 1-2 向2 mL 1 CuSO4溶液中加入2 mL 2 Na2S溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验1中生成的黑色固体为CuS B．实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C．实验2中加入足量浓NaOH发生的反应： D．实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 8．（2026·北京朝阳·二模）一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 (1)与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 (2)测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 (3)探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水    b．溶液    c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 9．（2026·北京昌平·二模）某小组同学探究钴化合物中Co(Ⅱ)与Co(Ⅲ)的相互转化。 已知：①Co(OH)Cl为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。 ②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为红棕色。 ③        ④和在一定条件下与酸均能生成 装置 实验 试剂X 实验内容及现象 ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象 ⅱ NaOH溶液 先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，粉色沉淀逐渐变为棕褐色 ⅲ 浓氨水 逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色 (1)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 (2)为验证实验ⅱ中Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验ii中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓盐酸，___________(填现象)，证实实验ⅱ实现了Co(Ⅱ)向Co(Ⅲ)的转化。已知：在水溶液中不稳定，氧化性：。 (3)实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为___________。 (4)小组同学对CoCl2溶液和溶液中Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。 ①甲同学认为：由于CoCl2溶液中大于溶液中，因此CoCl2的还原性大于的还原性。乙同学基于实验现象：___________，否定了该观点。 ②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然溶液中低，但的还原性仍大于CoCl2的还原性，原因是___________。 (5)结合(4)对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中Co(Ⅱ)能向Co(Ⅲ)转化的原因是___________。 (6)若要实现转化为，应先在一定条件下加入___________，再加NH3。 真题·实战演练 1．【氧化还原反应的概念判断】（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 2．【氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应有关计算】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 3．【氧化还原反应定义、本质及特征】（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 4．【氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用】（2026·山东·高考真题）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 5．【氧化剂、还原剂的判断】（2026·四川·高考真题）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 6．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】（2026·四川·高考真题）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 7．【氧化性、还原性强弱的比较】（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $