第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，通过基础-重难-真题三级进阶，系统覆盖方程式书写配平与相关计算，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|11题|含常规/陌生氧化还原及非氧化还原方程式书写配平、氧化剂还原剂与电子转移计算|从基础概念应用到陌生情境迁移，构建“配平规则-守恒计算”逻辑链| |重难·创新演练|10题|结合工业流程、实验探究的综合题，涉及NA计算、反应热等跨模块融合|深化氧化还原与物质性质、能量变化的关联，培养复杂问题解决能力| |真题·实战演练|7题|高考真题及模拟题，涵盖离子方程式正误判断、工艺流程分析等高频考向|对接高考命题趋势，强化真实情境中氧化还原原理的应用与模型认知|

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原方程式的书写和配平 考向02 考查陌生氧化还原方程式的书写和配平 考向03 考查陌生非氧化还原方程式的书写和配平 考向04 考查与氧化剂、还原剂有关的计算 考向05 考查电子转移计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原方程式的书写和配平 1．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 2．【氧化还原反应方程式的书写和配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高三上·北京·期中）回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，一定能提高氧化速率 B．①中还生成，则可能的化学反应为： C．②中加入氨水，作用是利用N的孤电子对，与形成配位键 D．③中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则理论上消耗1mol 可提取432g 3．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀： C．向苯酚钠溶液中通少量，溶液变浑浊： D．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： 4．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·北京东城·二模）钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I. 一种由钛铁矿(主要含 )冶炼金属钛的流程如下图。 (1)碳化在高温下进行，有 生成。该反应的化学方程式为___________。 (2)氯化时，若只通入空气，则发生： 已知 补全氯化反应的热化学方程式： ___________ (3)资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/°C 136 58 316 熔点/°C -25 -69 304 在中的溶解性 - 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，___________(填操作，下同)得到粗，再经过___________进一步纯化。 (4)利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为___________。 Ⅱ．电解熔融 ，制备金属Ti的装置示意图如下。 (5)石墨电极为电解池的___________极。 (6)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为___________。以泡沫铁为电极， 可有效抑制金属钛与高价钛接触， 从而获得金属钛。 考向02 考查陌生氧化还原方程式的书写和配平 5．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京·模拟预测）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 6．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 7．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写】（2025·北京·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．沉淀中滴入氨水： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．通入溶液中生成白色沉淀： 8．【与氧化剂、还原剂有关的计算、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京延庆·一模）不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 9．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京·模拟预测）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 考向03 考查陌生非氧化还原方程式的书写和配平 10．（25-26高三上·北京·阶段检测）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。 (2)Z元素在周期表中的位置为___________。 (3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 (4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 (6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 (7)用电子式表示的形成过程：___________。 11．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·期中）实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： (1)A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. (2)B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 (3)若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 (4)N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 (5)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 (6)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 12．【氧化还原反应方程式的书写与配平、离子反应的发生及书写】（2026·北京房山·二模）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： (1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 (3)滤渣①中，除外，主要还有______。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。 (5)“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。 (6)CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中(填序号)。 a．碱浸脱氯    b．酸浸    c．中和除杂 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。 13．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·期中）是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时和会发生反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：______。 (2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出，写出NO被CO还原的化学方程式：______。 (3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：______。 (4)尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 (5)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______。 考向04 考查与氧化剂、还原剂有关的计算 14．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（25-26高三上·北京·开学考试）磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 15．【电子转移计算、与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断】（2024·北京·模拟预测）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A． Fe3+是还原剂 B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 16．【与氧化剂、还原剂有关的计算、22.4L/mol适用条件、电子转移计算】（2026·北京西城·模拟预测）海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是 A．标准状况下2molH2O的体积约为44.8L B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1mol C．反应中消耗3molBr2转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 17．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算】（2023·北京海淀·三模）分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅()、钡()、锡()以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。    已知：1.不溶于水、醇、稀酸和碱液。 2.；。 3.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。 物质 (1)写出步骤ⅰ的主反应的离子方程式并说明该反应能够发生的原因___________。 (2)结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是___________。 (3)依据流程，下列说法正确的是___________。 a．步骤ⅰ中用量越多越好 b．步骤ⅲ发生的反应为： c．固体A需用饱和溶液循环多次进行洗涤 (4)固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成和，化学方程式分别为：①___________；②。 (5)用锌粉可将中的Au以单质形式置换出来。若将完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________。 (6)工业上采用碘酸钾滴定法测定中Sn元素的含量，其方法为：将样品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． ①该滴定反应达到滴定终点的现象为___________。 ②称取样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为___________％。 考向05 考查电子转移计算 18．【物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 19．【氧化还原反应方程式的书写与配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、电子转移计算】（2026·北京·模拟预测）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．生成的化学方程式为： C．若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为 D．若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 20．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、电子转移计算】（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 21．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、电子转移计算、离子方程式的书写】（2023·北京丰台·二模）工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。    下列说法不正确的是 A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B．反应Ⅰ中，每消耗，生成 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 重难·创新演练 1．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、电子转移计算】（24-25高三上·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯（）中存在的共价键总数为 B．固体中含阴、阳离子总数为 C．2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为 D．标准状况下，中含有C-Cl键的数目为 2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（25-26高三上·北京·期中）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。 下列说法不正确的是： A．工业合成氨是人工固氮最主要的方式 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C．物质X是 D．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 3．【海水提碘、探究物质组成或测量物质的含量、氧化还原反应有关计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 4．【与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·北京·期中）工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为 C．中含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5．【海水提取溴、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律】利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A．①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B．热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D．若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 6．【海水提取溴、氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高三上·北京大兴·期末）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 B． SO2吸收溴的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 7．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应在生活、生产中的应用】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 8．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氨的还原性】实验室制备并完成与反应的实验装置如下。 (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置B中盛放碱石灰的作用是_______。 (3)点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下参与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是_______。 (4)装置D为吸收剩余的的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂_______。 9．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应在生活、生产中的应用】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A．固体1中含、、等 B．②中的反应为 C．捕获剂用于从气体2中捕获CO D．为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 10．【氧化还原反应方程式的书写与配平】银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 (1)银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①过氧化氢的电子式为___________。 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是___________。 ③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 (2)银的沉淀 操作b的名称是___________。 (3)银的还原 作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：___________。 (4)银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中的作用是___________。 ②银锭中银的质量分数是___________。 真题·实战演练 1．【物质的量浓度的基础计算、电子转移计算】（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．【物质的量浓度的基础计算、电子转移计算】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 3．【氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应有关计算】（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断】（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 5．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 6．【离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 7．【离子反应的发生及书写、与氧化剂、还原剂有关的计算】（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (3)“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 (4)已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 (5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原方程式的书写和配平 考向02 考查陌生氧化还原方程式的书写和配平 考向03 考查陌生非氧化还原方程式的书写和配平 考向04 考查与氧化剂、还原剂有关的计算 考向05 考查电子转移计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氧化还原方程式的书写和配平 1．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ为酸性环境（含H2SO4），KMnO4被还原为无色的Mn2+，正确离子方程式应为：。选项中生成OH⁻，违背酸性条件，A错误； B．酸性越强，氧化性越强；实验 Ⅰ（酸性）紫色褪去，实验 Ⅱ（中性）生成MnO2，说明酸性减弱，氧化性减弱，而非还原性减弱，B 错误。 C．实验Ⅲ为强碱性环境，溶液变绿是因被OH⁻还原为（绿色），反应为： ，虽然也具还原性，但在此条件下OH⁻起主导作用，是被OH⁻还原而不是被还原，C错误； D．Ⅲ、Ⅳ 对比，Ⅳ中Na2SO3用量更多，c()增大，还原性增强，可将进一步还原为棕黑色MnO2，因此绿色快速消失，D正确； 故选D。 2．【氧化还原反应方程式的书写和配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高三上·北京·期中）回收某光盘金属层中少量的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，一定能提高氧化速率 B．①中还生成，则可能的化学反应为： C．②中加入氨水，作用是利用N的孤电子对，与形成配位键 D．③中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则理论上消耗1mol 可提取432g 【答案】A 【详解】A．因NaClO溶液在强酸的条件下会产生次氯酸，而次氯酸受热易分解生成HCl和氧气，使得次氯酸钠失去了氧化能力，则“氧化”过程若将改为，并在加热条件下进行，会降低氧化速率，A错误； B．①中还生成，则次氯酸钠溶液与Ag反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，可能的化学方程式为：，B正确； C．②中加入氨水，提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对与形成配位键，从而溶解AgCl生成，C正确； D．“还原”过程中，若X是肼溶液，氧化产物为无害气体，则被氧化生成N2，被还原生成Ag，理论上消耗1mol 转移4mol电子，生成4molAg，即可提取Ag，D正确； 故选A。 3．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀： C．向苯酚钠溶液中通少量，溶液变浑浊： D．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： 【答案】C 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成、(无色气体)和，反应的离子方程式为：，A正确； B．含少量的乙炔通入溶液，能与反应生成黑色CuS沉淀和，反应的离子方程式为：，B正确； C．因酸性：>>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，向苯酚钠溶液中通少量反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误； D．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑，说明沉淀转化为更难溶的黑色的CuS沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 4．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·北京东城·二模）钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I. 一种由钛铁矿(主要含 )冶炼金属钛的流程如下图。 (1)碳化在高温下进行，有 生成。该反应的化学方程式为___________。 (2)氯化时，若只通入空气，则发生： 已知 补全氯化反应的热化学方程式： ___________ (3)资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/°C 136 58 316 熔点/°C -25 -69 304 在中的溶解性 - 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，___________(填操作，下同)得到粗，再经过___________进一步纯化。 (4)利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为___________。 Ⅱ．电解熔融 ，制备金属Ti的装置示意图如下。 (5)石墨电极为电解池的___________极。 (6)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为___________。以泡沫铁为电极， 可有效抑制金属钛与高价钛接触， 从而获得金属钛。 【答案】(1) (2)-690 (3)过滤 蒸馏 (4)由溶液1制备无水，电解熔融制备Mg和 (5)阳 (6) 【详解】（1）碳化过程中，与焦炭反应生成粗TiC、粗Fe和CO，该反应过程中，Fe从+2价降至0价，部分C从0价降至-4价，部分从0价升至+2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：； （2）根据盖斯定律，反应3=反应1+反应2，则； （3）由表格信息可知，在室温状态下，和均为液体，为固体，可通过过滤将与和分离。的沸点显著高于，因此可通过蒸馏分离和，进而得到纯的； （4）由分析可知，溶液1为溶液，经处理可得无水。电解熔融的可得Mg和； （5）从示意图可以看出，泡沫铁电极表面生成Ti，Ti元素从+4价降至0价，该电极发生还原反应，则泡沫铁电极为阴极，石墨电极为阳极； （6）由题干信息可知，以普通电极电解时，生成的Ti被电解液中的高价钛氧化生成，其中Ti元素为+3价。在该反应过程中，单质Ti的化合价从0价升至+3价，中的Ti元素从+4价降至+3价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 考向02 考查陌生氧化还原方程式的书写和配平 5．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京·模拟预测）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 6．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写】（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 7．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写】（2025·北京·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．沉淀中滴入氨水： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．通入溶液中生成白色沉淀： 【答案】A 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误； B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确； C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确； D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确； 故选A。 8．【与氧化剂、还原剂有关的计算、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京延庆·一模）不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 【答案】D 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正确； B．反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应②的离子方程式是：I-+2+ H2O =2++2OH-，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，在较高的溶液中易被氧化为高价，C正确； D．反应①离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x= ，反应②离子方程式为I-+2+ H2O =2++2OH-，y==0.002mol，，D错误； 故选D。 9．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（2025·北京·模拟预测）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 【答案】B 【详解】A．H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确； B．“浸取”反应中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确； C．由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以，C不正确； D．LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：，D不正确； 故选B。 考向03 考查陌生非氧化还原方程式的书写和配平 10．（25-26高三上·北京·阶段检测）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。 (2)Z元素在周期表中的位置为___________。 (3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。 (4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。 a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。 (6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。 (7)用电子式表示的形成过程：___________。 【答案】(1) (2)第三周期第VIIA族 (3)Si (4)ac (5) (6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子 (7) 【详解】（1）氮为7号元素，核外电子分层排布为2、5，原子结构示意图为；分子中氮原子之间形成三键，结构式：； （2）Z为Cl，原子序数17，位于周期表第三周期第ⅦA族； （3）原子半径规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，表格中元素里Si的原子半径最大； （4）a. 与反应置换出S单质，说明O的氧化性强于S，能证明O非金属性更强，a正确； b. 非金属性是得电子的难易程度，不是得电子数目的多少， b错误； c. 简单氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，分解温度更高，说明稳定，故O非金属性更强，c正确； 故选ac。 （5）烃中碳氢物质的量比，得烃分子式为；1 mol Q生成2 mol，说明1 mol Q含2 mol Mg、3 mol C，Q为，配平反应方程式：； （6）氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子，因此形成化合物时O显负价； （7）离子化合物的形成过程需要标出原子得失电子，左边写原子电子式，箭头连接，右边写离子化合物电子式：。 11．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·期中）实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： (1)A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. (2)B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 (3)若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 (4)N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 (5)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 (6)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 【答案】(1)a，c (2)碱石灰 (3) (4)防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 (5) 使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 (6) 【详解】（1）装置A为固液不加热型气体发生装置，用氨水与固体试剂反应制备氨气，氨水遇、固体时，溶解放热且溶液中浓度增大，促进逸出，可制得氨气，溶于水呈中性，不能制备氨气，难溶于水且不与氨水反应，故答案选ac； （2）是碱性气体，干燥时常选用碱性干燥剂，故固体Y可选碱石灰； （3）图示装置为固固加热型气体发生装置，制取氨气可选用固体试剂与混合加热，反应的化学方程式为； （4）仪器N（三颈烧瓶）中上层液体为水，下层液体为，通入的极易溶于水，若进气导管口未伸入下层中，溶于水会形成压强差，导致液体倒吸进入装置C，使得反应不能顺利进行，另外，导管口伸入能让与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率，故答案为防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率（回答合理即可）； （5）由已知信息可知，装置D中先与发生反应，生成物中的热稳定性较差，加热可使分解，以除去杂质，故答案为使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度（回答合理即可）； 与发生复分解反应，生成，反应的化学方程式为； （6）由生成无色无味无污染气体，被还原成可知在酸性条件下，被氧化成，反应的离子方程式为。 12．【氧化还原反应方程式的书写与配平、离子反应的发生及书写】（2026·北京房山·二模）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： (1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 (3)滤渣①中，除外，主要还有______。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。 (5)“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。 (6)CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中(填序号)。 a．碱浸脱氯    b．酸浸    c．中和除杂 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。 【答案】(1) (2) (3) (4)2.8~4.7 (5) (6)a (7)电解液中阳离子有、、，且放电顺序为，当有生成时，说明已充分析出 【详解】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，以第一步水解为主，离子方程式为。 （2）碱浸脱氯时，铜盐中的与碳酸根离子、水反应生成碱式碳酸铜沉淀，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 （3）酸浸时加入稀硫酸，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成难溶于水和酸的，因此滤渣①除外，主要还有。 （4）中和除杂的目的是使完全沉淀，同时避免、沉淀；根据金属离子沉淀pH范围，完全沉淀的pH为2.8，开始沉淀的pH为4.7，因此调控溶液pH的合适范围为2.8~4.7。 （5）深度脱氯时，加入粉作还原剂，将还原为+1价铜，与溶液中的结合生成沉淀，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 （6）a．碱浸脱氯环节加入碳酸钠溶液，可与碳酸钠反应转化为碱式碳酸铜沉淀，重新进入后续流程，同时氯离子进入滤液①除去，a正确； b．若返回酸浸步骤，会重新引入氯离子，影响后续脱氯效果，b错误； c．中和除杂环节主要目的是沉淀，进入该步骤无法有效回收铜，c错误； 故选a。 （7）电解分离时，阴极的阳离子放电顺序为，阴极优先发生，当完全放电后，开始放电生成，因此阴极产生大量气泡时，说明已充分析出，铜、锌分离已完成。 13．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（25-26高三上·北京·期中）是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时和会发生反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：______。 (2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出，写出NO被CO还原的化学方程式：______。 (3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：______。 (4)尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 (5)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______。 【答案】(1) (2) (3)还原 (4) (5) 样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积 【详解】（1）该反应中，N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)，消耗1 mol N2时反应热△H=945 kJ∙mol-1+498 kJ∙mol-1-2×630 kJ∙mol-1=+183kJ∙mol-1，热化学方程式：； （2）当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出，CO转化为CO2，则NO被CO还原的化学方程式：。 （3）①由图可知，O2-由Pt电极向NiO电极移动，Pt电极为正极，Pt电极上O2得电子被还原生成，发生的是还原反应； ②NiO电极上NO失电子被氧化生成，可传导离子是，则NiO电极的电极反应式为：； （4）根据原子守恒分析，二者生成尿素和，所以方程式为：； （5）①尿素与浓硫酸消化分解，生成的含氮粒子为； ②计算样品含氮量，除标准NaOH溶液的浓度和，还需要样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积。 考向04 考查与氧化剂、还原剂有关的计算 14．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（25-26高三上·北京·开学考试）磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确； 故选B。 15．【电子转移计算、与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断】（2024·北京·模拟预测）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A． Fe3+是还原剂 B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确； B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确； C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3mol电子，C错误； D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 16．【与氧化剂、还原剂有关的计算、22.4L/mol适用条件、电子转移计算】（2026·北京西城·模拟预测）海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是 A．标准状况下2molH2O的体积约为44.8L B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1mol C．反应中消耗3molBr2转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误； B．CO在溶液中会水解，另外未知溶液的体积，无法计算CO的物质的量，B错误； C．每消耗3mol Br2，其中有0.5mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5×6.02×1023，C正确； D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误； 答案选C。 17．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算】（2023·北京海淀·三模）分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅()、钡()、锡()以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。    已知：1.不溶于水、醇、稀酸和碱液。 2.；。 3.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。 物质 (1)写出步骤ⅰ的主反应的离子方程式并说明该反应能够发生的原因___________。 (2)结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是___________。 (3)依据流程，下列说法正确的是___________。 a．步骤ⅰ中用量越多越好 b．步骤ⅲ发生的反应为： c．固体A需用饱和溶液循环多次进行洗涤 (4)固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成和，化学方程式分别为：①___________；②。 (5)用锌粉可将中的Au以单质形式置换出来。若将完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________。 (6)工业上采用碘酸钾滴定法测定中Sn元素的含量，其方法为：将样品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． ①该滴定反应达到滴定终点的现象为___________。 ②称取样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为___________％。 【答案】(1)，该反应的平衡常数，可视为完全反应。 (2)，利用盐酸将转化为，便于与其他难溶物分离。 (3)b、c (4) (5)2 (6)当滴加最后一滴滴定液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 【详解】（1）步骤ⅰ的主反应的离子方程式为，该反应的平衡常数，可视为完全反应。 （2）加入盐酸发生反应：，利用盐酸将转化为，便于与其他难溶物分离。 （3）步骤ⅰ中用量过多，会消耗过多的盐酸，不利于节省成本，a错；步骤ⅲ发生的反应为：，b对；用纯碱洗涤时应多次洗涤，便于充分转化为，c对。 （4）根据氧化还原反应规律易分析将金氧化为，自身被还原为NaCl，可得。 （5）锌粉与发生反应：，由此可知完全还原，参加反应的Zn的物质的量是2。 （6）将Sn2+反应完全后，开始将-氧化为I2，故终点现象为当滴加最后一滴滴定液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色。由关系式可知 3SnO2      ~        3 Sn2+ ~ 3                                    1 可知纯度为。 考向05 考查电子转移计算 18．【物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 19．【氧化还原反应方程式的书写与配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、电子转移计算】（2026·北京·模拟预测）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．生成的化学方程式为： C．若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为 D．若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 【答案】C 【详解】A．中心氯原子的价层电子对数，包含3个σ键和1对孤电子对，即VSEPR模型为四面体形，A正确； B．氯气与氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙和水，方程式为，B正确； C．若产物只有CaCl2和Ca(ClO3)2，依据B项方程式，6 molCa(OH)2参与反应时转移10 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移 mol电子；若产物只有Ca(ClO)2和CaCl2，方程式为，2 molCa(OH)2参与反应时转移2 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移a mol电子；若产物有CaCl2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2，当a molCa(OH)2反应时转移电子的物质的量在a mol和 mol之间；因为＞，所以反应中转移电子的物质的量不可能为 mol，C错误； D．当时，设，则被氧化的氯原子为10x mol，失去电子的物质的量；还原产物为氯离子，根据得失电子守恒可得被还原氯原子为26x mol，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比等于物质的量之比=26:10=13:5，D正确； 故答案选C。 20．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、电子转移计算】（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A．a是是C B．d既可以是Fe，也可以是 C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．a为C、f为，A项错误； B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误； C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误； D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 21．【氧化还原反应在生活、生产中的应用、电子转移计算、离子方程式的书写】（2023·北京丰台·二模）工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。    下列说法不正确的是 A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B．反应Ⅰ中，每消耗，生成 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 重难·创新演练 1．【22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、电子转移计算】（24-25高三上·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯（）中存在的共价键总数为 B．固体中含阴、阳离子总数为 C．2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为 D．标准状况下，中含有C-Cl键的数目为 【答案】C 【详解】A．28g乙烯的物质的量为1mol，1个乙烯分子含有4个C-H键、1个碳碳双键，共6个共价键，故1mol乙烯共价键总数为，A错误； B．由和构成，1mol固体含2mol阳离子、1mol阴离子，离子总数为，B错误； C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，Na与足量氧气反应后钠元素均为+1价，故转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C-Cl键数目，D错误； 故选C。 2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（25-26高三上·北京·期中）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。 下列说法不正确的是： A．工业合成氨是人工固氮最主要的方式 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C．物质X是 D．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 【答案】B 【详解】A．工业合成氨是目前应用最广泛的人工固氮方式，是人工固氮最主要的方法，A正确； B．氧化炉中氨催化氧化的反应为，其中是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．由分析可得X为，C正确； D．通入过量空气利于氧化，循环利用尾气中的可以有效提高氮元素的利用率，D正确； 故答案选B。 3．【海水提碘、探究物质组成或测量物质的含量、氧化还原反应有关计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，将完全氧化为，A正确； B．过量，会干扰后续滴定实验，甲酸钠作为还原剂，可以除去多余的，避免干扰，B正确； C．滴定消耗，根据关系式，即，25 mL滤液中，C正确； D．原海带样品溶液总容积为250 mL，仅移取25 mL滴定，因此总碘的物质的量为：，碘的总质量为：；海带样品质量为，因此碘含量为： ，D错误； 故选D。 4．【与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断】（25-26高三上·北京·期中）工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为 C．中含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．若氯气管道漏气，会和浓氨水挥发出的反应，生成白色固体，表现为白烟，因此可以检验，A正确; B．分子中两个N原子形成3对共用电子对，每个N原子最外层还剩1对孤对电子，题给电子式书写正确，B正确； C．是离子化合物，由和构成，二者之间存在离子键，C正确； Ｄ．该反应中，全部作为氧化剂，总共得到电子，8mol中只有被氧化为，剩余6mol化合价不变，只作为碱成盐，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 答案选D。 5．【海水提取溴、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律】利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A．①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B．热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D．若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 【答案】D 【详解】A．、均可与弱碱性溶液发生歧化反应，加入酸化可使海水呈酸性，避免、与弱碱性海水反应，A正确； B．溴单质沸点低，具有易挥发的性质，热空气可降低溴蒸气分压，促进溴挥发逸出，该方法利用了溴易挥发的性质，B正确； C．反应②中与发生反应，被还原为，将低浓度的溴转化为高浓度的溶液，实现了溴元素的富集，C正确； D．提取，流程中①和③两步均发生氧化的反应，每步均消耗，总计至少消耗，标准状况下体积为，D错误； 故选 D。 6．【海水提取溴、氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高三上·北京大兴·期末）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 B． SO2吸收溴的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 【答案】A 【详解】A．流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，SO2和Cl2没有循环利用，海水提溴的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A错误； B．溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应的化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确； C．溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C正确； D．直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，故没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能，D正确； 故答案选A。 7．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应在生活、生产中的应用】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．利用高温水蒸气进行发蓝处理生成，化学方程式为，A错误； B．若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为，成功则无反应，B错误； C．升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，NaNO2浓度过高会导致Fe过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理，C错误； D．过程Ⅱ中Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氨的还原性】实验室制备并完成与反应的实验装置如下。 (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置B中盛放碱石灰的作用是_______。 (3)点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下参与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是_______。 (4)装置D为吸收剩余的的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂_______。 【答案】(1) (2)干燥生成的 (3) (4) 【详解】（1）装置A为实验室固固加热制氨气的发生装置，反应物为铵盐和强碱，加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，根据原子守恒配平得到对应化学方程式：。 （2）A中反应生成的氨气混有水蒸气杂质，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可吸收水蒸气，对氨气进行干燥，避免水蒸气进入后续C装置干扰反应。 （3）标准状况下物质的量为，氨气反应转移电子，说明每个N原子化合价升高3，从-3价变为0价，氧化产物为，被还原为红色单质，配平得到反应方程式：。 （4）氨气极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，因此需要选用防倒吸装置，倒扣漏斗贴近水面即可防止倒吸，其装置为，吸收试剂选用水就能完全吸收多余氨气。 9．【氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应在生活、生产中的应用】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A．固体1中含、、等 B．②中的反应为 C．捕获剂用于从气体2中捕获CO D．为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 【答案】D 【详解】A．工业废气中的、会与过量石灰乳反应，分别生成、，且石灰乳过量，因此固体1中含、、剩余，A不符合题意； B．和发生归中反应生成无污染的，方程式配平后为，原子、电荷均守恒，B不符合题意； C．经过吸收后，气体2的成分为、，无污染，因此捕获剂的作用是捕获，C不符合题意； D．若过量，会被完全氧化为，与反应会生成和，根据已知条件，不能氧化，无法转化为无污染气体，故不能过量，D符合题意； 故选D。 10．【氧化还原反应方程式的书写与配平】银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 (1)银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①过氧化氢的电子式为___________。 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是___________。 ③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 (2)银的沉淀 操作b的名称是___________。 (3)银的还原 作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：___________。 (4)银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中的作用是___________。 ②银锭中银的质量分数是___________。 【答案】(1) 或 温度由70℃升至80℃时，分解加快，浓度降低 (2)过滤 (3) (4)指示恰好沉淀完全 【详解】（1）①是共价化合物，原子间以共价键结合，电子式为 ； ②用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，化学方程式为 、 。 ③时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由时，分解速率大，浓度显著降低。 （2）经操作b分离得到溶液和沉淀，可知该操作为过滤。 （3）银元素化合价降低，N2H4中价氮元素化合价-2价升高为N2的0价，由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为。 （4）①取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中Fe3+的作用是指示Ag+恰好沉淀完全； ②由Ag++SCN-=AgSCN↓可知ag银锭样品中含银质量为=0.54cVg，则银锭中银的质量分数是。 真题·实战演练 1．【物质的量浓度的基础计算、电子转移计算】（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．【物质的量浓度的基础计算、电子转移计算】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 3．【氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应有关计算】（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 4．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断】（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【详解】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误； B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误； C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确； D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误； 故选C。 6．【离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写和配平】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 7．【离子反应的发生及书写、与氧化剂、还原剂有关的计算】（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (3)“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 (4)已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 (5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2) (3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的氧化再生为（或 ）以便在“浸出1”中循环利用 (4)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (5)4:1 (6)回收Au和Pd (7) 【详解】（1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 （2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （3）“滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为，阴极反应为：。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1被回收。 （4）的约为，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。 （5）AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻，根据得失电子守恒可得。 （6）“滤液2”中含有少量Au3+、Pd2+，在沉淀步骤中转化为、，合并到“浸出”的滤液中，可在“还原”步骤中被Zn还原为Au、Pd，提高其回收产率。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 5 6 7 8 9 14 15 D A C B B A D B B C 16 18 19 20 21 C B C D C 4. (1) (2)-690 (3)过滤 蒸馏 (4)由溶液1制备无水，电解熔融制备Mg和 (5)阳 (6) 10．(1) (2)第三周期第VIIA族 (3)Si (4)ac (5) (6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子 (7) 11．(1)a，c (2)碱石灰 (3) (4)防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 (5) 使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 (6) 12．(1) (2) (3) (4)2.8~4.7 (5) (6)a (7)电解液中阳离子有、、，且放电顺序为，当有生成时，说明已充分析出 13．(1) (2) (3)还原 (4) (5) 样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积 17．(1)，该反应的平衡常数，可视为完全反应。 (2)，利用盐酸将转化为，便于与其他难溶物分离。 (3)b、c (4) (5)2 (6)当滴加最后一滴滴定液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 9 C B D D D A D D 8．(1) (2)干燥生成的 (3) (4) 10．(1) 或 温度由70℃升至80℃时，分解加快，浓度降低 (2)过滤 (3) (4)指示恰好沉淀完全 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 B C A B C D 7．(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2) (3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的氧化再生为（或 ）以便在“浸出1”中循环利用 (4)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (5)4:1 (6)回收Au和Pd (7) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $