1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数和摩尔质量，通过生活中集合体类比（如两盒别针）导入，以任务驱动、想一想等为支架，构建微观粒子数、物质的量与宏观质量的关联脉络。 其亮点在于结合史料情境（摩尔来源）和生活实例（冬奥会消毒机器人），通过问题探究与对比归纳（如Nₐ与数值区别），落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养，助力学生建立微观-宏观联系，教师可高效实施素养教学。

第3节　化学中常用的物理量 —— 物质的量 第1课时　物质的量及其单位 ——摩尔　摩尔质量　  【课程标准】 1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。 【素养目标】 1．从微观的角度理解物质的量的桥梁作用。(宏观辨识与微观探析) 2．根据具体事例分析物质的量、物质的质量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系。(证据推理与模型认知) 学习任务一　物质的量及其单位——摩尔 任务驱动： 以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数，如两盒别针、三箱啤酒等；我们是否也可以将一定数目的微观粒子作为一个集体，以这个集体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍呢？ 1．物质的量 (1)概念：表示_________________________的物理量。 (2)单位：_____，简称：___。 (3)符号：__。 课前自主学习 含有一定数目粒子的集合体 摩尔 摩 n 2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 “mol”微粒集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为_________。 (2)符号：____。 (3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 0.012kg12C 6.02×1023 mol 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：_____________________________叫作阿伏加德罗常数。 (2)符号：___。 (3)数值及单位：_________________。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：________。 1 mol任何微粒所含有的粒子数 NA n＝ 6.02×1023 mol－1 　【想一想】(1)“物质的量”是一个物理量，能不能说成“物质量”“物质的质量”？ 提示：物质的量不能说成“物质量”“物质的质量”。 (2)对于宏观的物质，能否用物质的量表示？比如能不能说“1 mol汽车”“ 1 mol书”等？ 提示：物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观物质。 学习任务二　摩尔质量 任务驱动： 　物质的质量与物质的量是通过哪个物理量建立联系的？ 　【情境·思考】北京冬奥会上，机器人在疫情防控中发挥重要作用。消毒机器人可以自动喷洒消毒剂，次氯酸钠(NaClO)是常用的消毒剂。 1 mol NaClO的质量为________g。 提示：74.5。NaClO的摩尔质量为74.5 g· mol－1，m＝nM＝1 mol× 74.5 g· mol－1＝74.5 g。 探究任务一　物质的量及其单位——摩尔 史料情境 　“摩尔”来源于希腊文mole，原意为“堆量”。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点： ①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子、质子、电子等，而不能用于计量宏观物质。 ②它以阿伏加德罗常数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1 mol硫酸中含有6.02×1023个硫酸分子。 课堂合作探究 【问题探究】 1．摩尔是基本物理量吗？ 提示：不是。物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 2．1 mol小麦和1 mol氧的说法________(填“正确”或“不正确”)。 提示：不正确。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。 3．0.5 mol SO3分子中含SO3的分子数为__________；含原子数为__________。 提示：3.01×1023；1.204×1024。分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；原子总数：3.01×1023×4＝1.204×1024。 【探究训练】 1．下列说法正确的是(　　) A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol氧的质量是16 g C.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D.2 g H2含NA个H 【解析】选C。H2的摩尔质量是2 g·mol－1，A错误；1 mol氧原子的质量是16 g，B错误；2 g H2含2 NA个氢原子，D错误。 3．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A===B↑＋2C↑＋3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为(　　) A.30 g·mol－1　B．90 g·mol－1　C．30　D．90 【解析】选B。设A为2 mol，由方程式2A===B↑＋2C↑＋3D↑可知分解生成6 mol气体，则混合气体质量为6 mol×30 g·mol－1＝180 g，根据质量守恒定律可得A的质量为180 g，故A的摩尔质量为180 g÷2 mol＝90 g·mol－1。答案选B。 　　　【补偿训练】 下列说法正确的是(　　) A.物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1 mol H2中含2 mol电子 【解析】选D。物质的量不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量为0.5 mol，C错误；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。 谢谢观看 编辑标题 21 【探究总结】 1．NA与6.02×1023的区别和联系 (1)联系：NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。 (2)区别：NA＝6.02×1023 mol－1，有单位；而6.02×1023，是一个数值，无单位。 2．使用“物质的量”时易犯的两个错误 (1)错误一：用物质的量描述宏观物质。 (2)错误二：描述的对象不明确。 ①如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：如 1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 ②换算错误：如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol H。 探究任务二　摩 尔 质 量 生活情境 　1 mol不同物质所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量不同，所以 1 mol不同物质的质量也不同。 3．计算9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少？ 提示：0.5 mol，3.01×1023或0.5NA。 【问题探究】 1．质量相同的物质，其物质的量之比与其摩尔质量之比有何关系？ 提示：根据n＝，推知当m一定时，n与M成反比关系，即n1∶n2＝M2∶M1。 2．计算1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？ 提示：18 g，18，18 g·mol－1。 【探究总结】 　(1)物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系： (2)摩尔质量——“三性” ①等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 (3)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)，则混合物的平均摩尔质量 (混)＝。 2．下列说法正确的是(　　) A.28 g氮约含有6.02×1023个微粒 B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O所含有的氧原子的物质的量相同 C.1 mol Cl2的质量是71 g，含有的氯原子数为2NA D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1 【解析】选C。A项未指出1 mol氮具体是什么微粒，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol，错误；D项，2NA个H2SO4的质量为196 g，摩尔质量仍然为98 g·mol－1，错误。 4．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是(　　) A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol－1 B.C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1 C.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 【解析】选B。1 mol C15H22O5的质量为282 g，故A错误；相对分子质量为282，则C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1，故B正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，二者单位不同，故C错误；含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量约为1 mol，则C15H22O5的物质的量约为mol，故D错误。 $