湖北黄冈市团风中学2025-2026学年高二下学期6月期末复习（周测）化学试卷

**基本信息** 结合《三国演义》服饰成分、铁镁储氢材料等文化与科技情境，覆盖选择性必修2-3核心内容，融合化学观念与科学探究素养，适配高二期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机官能团（题9）、晶体结构（题6）、实验评价（题7）|以《三国演义》素材（题1）体现文化传承，通过键能差异（题3）考查结构决定性质| |非选择题|4/55|有机合成（题19）、实验制备（题17）、物质结构（题18）|苯氧乙酸制备（题17）考查科学探究，合成路线设计（题19）培养证据推理能力|

2026年6月高二化学下学期期末复习卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 测试范围：人教版选择性必修3和2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A．若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B．绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C．若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D．赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 2．下列化学用语正确的是( ) A．CH3CH2CH(OH)CHO系统命名为1-羟基丁醛 B．3，3，4-三甲基戊烷的键线式： C．反式聚异戊二烯的结构简式： D．乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为 3. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 B 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 4．下列说法正确的是 A．、 是同系物 B．向肉桂醛()中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键 C．乙酸、硬脂酸都属于羧酸，且互为同系物；丙烯酸、油酸也互为同系物 D．邻羟基甲苯 5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B C17H35COONa(甘油) NaCl 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 D 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 6. 固态储氢材料具有不易泄漏、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为a pm；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法正确的是 A. 该储氢材料的化学式为MgFe B. 与镁原子最近的铁原子有8个 C. 储氢后晶体密度为 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 7．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 在圆底烧瓶中放入几小块电石，加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中 溶液褪色 有乙炔生成 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 C 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 D 向苯酚浊液中滴入溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 8．下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是( ) A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D．1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 9．抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图。下列说法正确的是 A．该有机物有3种含氧官能团 B．该有机物的化学式为 C．1mol该物质最多与3molNaOH反应 D．其酸性条件水解产物均可与溶液反应 10.Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 （      ）  A.Si5Cl10分子结构可能是 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 11.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A.利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40 ℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B.利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C.利用丙装置，用(  (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D.利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 12. 某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. Co的配位数为4 B. 分子中存在大Π键 C. 碳原子的杂化方式为和 D. Co的化合价为+4 13. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 1 mol肉桂酸最多能与4 mol 发生加成反应 B. 肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C. 1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D. 肉桂酸龙脑酯易溶于水和有机溶剂 14.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列关于X、Y、Z的说法不正确的是( ) A. Y分子中含有三种官能团 B. X分子能发生取代、氧化和加成反应 C. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH D. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子 15．在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法正确的是（ ） A．从反应物到产物，产物稳定性：产物2<产物1 B．从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C．溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D．a代表过渡态2，经历该过渡态生成，发生消去反应。 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 Ⅰ．有一种有机物X，其结构为，试回答下列问题： (1)X中的含有的官能团有 。 (2)向X中加入金属钠，发生反应的化学方程式是 。 (3)如果在X中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式是 。 Ⅱ．某兴趣小组进行了一系列的实验，按要求回答下列问题： (4)准确称取4.4g某有机物样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物M的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为 (填序号)。 A．CH3CH2CH2COOH B．CH3COOCH2CH3   C． CH3COCH2CH3   D． CH3COOCH3 (5)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为 ；该烃分子与足量的发生加成反应后的产物Y，用系统命名法命名Y为 。 (6)芳香烃C9H10中存在顺反异构的有机物，其顺式结构的结构简式为 。 17.（15分） 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 18.（12分）Ⅰ．在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 (1)8-羟基喹啉分子中杂化轨道类型为的原子有___________                  个，基态N原子的核外电子有                  种空间运动状态，基态C原子的价电子轨道表示式为                   (2) 第一电离能：N                  O(填“＜”或“＞”)。 (3)8-羟基喹啉的熔点()低于7-羟基喹啉()的熔点()的原因是              (4)下列两种物质中，与形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是________                  (填字母序号)。 A. B. Ⅱ．早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b为金刚石晶胞。 (5)如图a所示，石墨晶体中有                  个正六边形。 (6)若金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，则阿伏加德罗常数的值为____                  (用含、a的关系式表示)。 19．(14分)卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： (1)物质A的名称是___________。 (2)物质F中含氮官能团的名称为___________。 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 (4)C→D的化学方程式为___________。 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 (6)物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 (7)根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月高二化学下学期期末复习卷 一：选择题 1 C 2 D 3 D 4 C 5 D 6 D 7C 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 D 14 C 15 C 二：非选择题 16：（每空2分，共14分）【答案】(1)羟基、酯基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) B（2分） (5) （2分） 2，3-二甲基丁烷（2分） (6)（2分） 17：（除标注外，每空2分，共15分）【答案】（1） （2） 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （1分） （3） 受热均匀，便于控制温度 （4） 溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 （5） ①.过滤速度快（或得到的固体较干燥） ②.降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 （6）在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置 （7）C 18：（除标注外，每空2分，共12分）【答案】(1) 10（1分）；5（1分）； （1分） (2) ＞（1分） (3) 8-羟基喹啉中氮原子与羟基距离近，它们之间容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中氮原子与羟基距离较远，它们之间更倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 (4) B (5) (6) 19：（每空2分，共14分）【答案】(1)2-氟甲苯或邻氟甲苯(2分) (2)(亚)氨基、酰胺基(2分) (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H的极性更大，酸性更强(2分) (4)(2分) (5)Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行(2分) (6)4(2分) (7)(2 学科网（北京）股份有限公司 $