精品解析：浙江省温州中学2026届高三上学期开学诊断考试 化学试卷

教学诊断(化学卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是同种元素原子组成的双原子分子，只含非极性共价键，共用电子对不偏移，属于非极性分子，A不符合题意； B．的空间构型为平面正三角形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．的空间构型为书页形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C符合题意； D．（乙炔）为直线形对称结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl分子中的σ键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 乙烯的结构简式： D. HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的σ键是H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，电子云不对称（Cl一侧更大），为对称的键示意图，A错误； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，，B正确； C．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确应为，C错误； D．HCl是共价化合物，形成过程为共用电子对，无电子得失，正确应为，D错误； 故答案为：B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵受热或受撞击易发生爆炸，直接作为肥料使用存在安全风险，因此需要改性后使用，A正确； B．过碳酸钠组成中含有H₂O₂组分，H₂O₂具有强氧化性，因此过碳酸钠可用于漂白衣物，B正确； C．储氢合金的储氢原理是合金可与氢气反应生成氢化物，需要使用氢气时，氢化物稍加热即可分解释放出氢气，因此其氢化物受热易分解，C错误； D．高温下铁会与水蒸气发生反应，生成的氢气与空气混合易发生爆炸，因此炽热的铁水需要注入充分干燥的模具，D正确； 故选C。 4. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 键角：CO2<H2O B. 熔点：K2SO4<H2C2O4 C. 第一电离能：O>S>Cl D. 基态原子未成对电子数：O>Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C为sp杂化，是直线形结构，键角为；中O为sp3杂化，是V形结构，键角约为，故键角，A错误； B．是离子晶体，熔化需要破坏离子键，是分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能，正确顺序为，C错误； D．基态O原子价电子排布式为，有2个未成对电子；基态Cl原子价电子排布式为，有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数，D正确； 故答案为D。 5. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 C. NaOH、浓硝酸、汽油可保持在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 D. 中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中溶解度很小，吸收的量有限，无法完全处理尾气，实验室通常用NaOH溶液处理尾气，A错误； B．65℃以上的水会烫伤皮肤，苯酚不慎沾到皮肤上只能用酒精冲洗，B错误； C．浓硝酸有强氧化性会腐蚀橡胶塞，汽油是有机溶剂会使橡胶塞溶胀，且NaOH见光不分解不需要棕色试剂瓶，C错误； D．钠、钾性质活泼，易和水、氧气反应引发危险，白磷着火点低易自燃，未用完的这些药品需要放回原试剂瓶，D正确； 故答案为：D。 6. 关于的性质，下列说法中不正确的是 A. 熔融态的几乎不导电 B. 可用蒸发结晶的方法从的水溶液中获得固体 C. 因易与形成配离子，所以可促进氯苯与反应中S-Cl键的断裂 D. 可与过量氨水反应制得氢氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融态的AlCl3是共价化合物，无法离解出自由离子，因此几乎不导电，A正确； B．AlCl3在水中易水解生成Al(OH)3和HCl，直接蒸发结晶会导致HCl挥发，水解加剧，无法得到AlCl3固体，B错误； C．AlCl3作为路易斯酸，与Cl⁻形成配离子，可活化S-Cl键，促进其断裂，C正确； D．AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因氨水碱性弱，无法溶解Al(OH)3，D正确； 答案选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A. 乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物，其抗氧化性增强 B. 冰晶体中水分子的空间利用率比干冰低，故冰的密度比干冰小 C. 纤维素结构单元中有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸水性 D. 烷基磺酸根离子含有亲水基团和疏水基团，可用作表面活性剂去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与1,3-丁二烯共聚后，共聚物中会残留碳碳双键，碳碳双键易被氧化，会导致共聚物抗氧化性减弱，A错误； B．冰晶体中水分子依靠氢键结合，氢键有方向性使晶体存在较大空隙，空间利用率低于分子密堆积干冰，因此冰的密度比干冰小，B正确； C．纤维素结构单元含有多个羟基，羟基是亲水基团，可与水分子形成氢键，因此纯棉衣物吸水性良好，C正确； D．烷基磺酸根中烷基是疏水基团、磺酸根是亲水基团，符合表面活性剂的结构特点，可通过乳化作用去除油污，D正确； 故答案选A。 8. 下列方程式与事实符合的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O B. CuCl溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu++NO+4H+=3Cu2++NO↑+2H2O C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. 将浓度均为0.1 mol/L的(NH4)Al(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1:1混合：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，过量草酸与NaOH反应生成酸式盐，正确的应为：H2C2O4+OH-=+H2O，A错误； B．CuCl为难溶物，离子方程式中不能拆分为Cu+，正确应为：，B错误； C．酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．Al3+结合OH-的能力强于，等物质的量的两种反应物反应时OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3，不会生成NH3·H2O，正确反应为，D错误； 故答案选C。 9. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 既有酸性又有碱性 C. 中间产物的结构简式为 D. ①为加成反应，②为消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】①反应为加成反应，氨基破坏了碳氧双键；②反应为消去反应，羟基发生消去，脱去了水； 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时，存在顺反异构，该物质不含有碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B．-NH2具有碱性，没有酸性基团，B错误； C．中间产物结构简式为：，C错误； D．①反应为加成反应，氨基破坏了碳氧双键；②反应为消去反应，羟基发生消去，脱去了水，D正确； 答案选D。 10. 人教版教材第二册中“吹出法”海水提溴的工艺流程图简化如下，下列说法不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 流程中气体A和气体C可能是同一物质 C. 将溴吹入吸收塔的反应可能为：Br2+SO2+2H2O=2Br⁻++4H⁺ D. 该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】“吹出法”海水提溴的过程为： ①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl； ③向上述溶液中通入热空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ④向吸收塔内通入适量的氯气，方程式为:2HBr+Cl2=2HCl+Br2； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 【详解】A．在“吹出”过程中，通过鼓入空气或水蒸气，将溴从溶液中分离出来，利用的是溴易挥发的性质，故A项正确； B．气体A和气体C均用于将Br-氧化为Br2，二者均为Cl2，故B项正确； C．在吸收塔中，溴与二氧化硫发生反应，生成氢溴酸和硫酸，从而达到吸收溴的目的，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br⁻++4H⁺，故C项正确； D．该提溴流程中进行了三次氧化还原反应，分别是：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；③2HBr+Cl2=2HCl+Br2，故D项错误； 故答案选D。 11. 在1000℃下，有反应 ，达平衡时，。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 A. 该反应常温不能自发 B. 1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1 mol反应，达平衡时放热37.8 kJ C. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 D. 恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题目信息可知该反应、气体分子数减少，，由可得，常温下较小，，反应可自发，A错误； B．该反应为可逆反应，通入的1 mol不能完全转化，达平衡时放热小于37.8 kJ，B错误； C．反应平衡时、，由速率方程可得、，可得，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，增大，即，可能存在，C正确； D．恒温恒压下，反应自发向自由能减小的方向进行，随着反应进行体系自由能G减小，D错误； 答案选C。 12. 利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知Na2FeO4在浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 A. 外电路电子流向：d极经导线流向a极 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极a的电极反应：O2+4e-+2CO2=2 D. 理论上电解池中每制得0.1 mol Na2FeO4，固体电解质中迁移0.3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，固体电解质掺杂了K2CO3晶体，负极反应式为，正极反应式为；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为： ，Ni电极(阴极)反应式为：。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。 【详解】A．据分析，电极a为正极，得电子，电极d为阳极，失电子，外电路电子由d极流向a极，A正确； B．电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：，Ni电极(阴极)反应式为：，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，在浓碱中稳定存在，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，通入O2和CO2发生反应，电极反应式为，C正确； D．根据装置中的电极反应可得计量关系：，因此理论上电解池中每制得，迁移， D正确； 故选B。 13. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D. 碘晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 14. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成： 其中反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子的稳定性决定。 下列说法不正确的是 A. 在相同条件下，氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 B. 上述条件下，由丙烯生成中间产物a的活化能比生成中间产物b的活化能要低 C. 升高温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D. 若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CH2CH2Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，丙烯与氯化氢的加成反应的反应速率主要由第一步烯烃与氢离子结合生成碳正离子决定，说明溶液的酸性越强，反应速率越快，所以丙烯与氢卤酸反应时，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由2—氯丙烷为主要产物可知，生成中间产物a的反应速率大于中间产物b的反应速率， 则丙烯生成中间产物a的反应活化能较低，故B正确； C．活化能越高，反应速率受温度影响越大，升高温度时，活化能更高的反应速率增大程度更显著，生成1-氯丙烷对应活化能更高的碳正离子b，因此生成1-氯丙烷的速率增大程度大于生成2-氯丙烷的速率增大程度，C错误； D．若将丙烯换成，由于强烈吸电子，会显著地使靠近它的碳正离子不稳定，与氢离子反应生成的中间产物主要为，所以使用进行上述反应得到的主要产物为，故D正确； 故选C。 15. CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A. 向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B. 曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C. A点时，溶液的pH为3.18 D. 反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离常数表达可得：，越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，越大，越小，所以曲线I表示-lgc(F-)与的关系，曲线II表示与的关系，据此分析作答。 【详解】A．CaF2浊液中存在平衡：，向CaF2浊液中加入NaF固体，c(F-)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，lgc(Ca2+)减小，A错误； B．由分析可知，曲线II表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，B错误； C．由图可知，A点时，即，则c(H+)=，故pH=2.18，C错误； D．根据图像可知，当时，c(F-)=10-1 mol/L，，，反应CaF2(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋2HF(aq)的平衡常数，D正确； 故选D。 16. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4 B. 步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成的I2溶于水 C. 步骤Ⅲ，为防止Na2S2O3与H+反应，应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定[Cu(NH3)4](NO3)2中的Cu元素含量，结果偏大 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量； 【点睛】A．[Cu(NH3)4]2+是稳定络离子，加入稀硫酸，H+与NH3结合生成 ，络合物解离，离子方程式： [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ = Cu2+ + 4，A正确； B．步骤Ⅱ反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2：过量I-使平衡正向移动，保证Cu2+完全还原；I2可与过量I-形成（I2 + I- ），增加I2溶解度，避免I2挥发损失，B正确； C．Na2S2O3在强酸中发生歧化： + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O； 但不能调至强碱性：强碱性下I2会发生歧化（3I2 + 6OH- = 5I- + + 3H2O），消耗I2，干扰滴定； 滴定适宜弱酸性/中性环境，C错误； D．[Cu(NH3)4](NO3)2溶解后有，酸性条件下具有强氧化性，会额外氧化I-生成更多I2，滴定消耗更多Na2S2O3，根据计算式，测得Cu含量偏大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 第三周期的VA、VIA的化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氟原子 B. Se4+的电子排布为[Ar]4s2 C. 酸性：CH3OH<CH3SH D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式为__________。 ②全磷二茂铁的结构如图-2所示，[FeP8]2-中P提供孤电子，使Fe2+的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，2个P共提供__________个电子与Fe2+形成配位键。 （3）焦亚硫酸钠(可视为Na2SO3·SO2)溶于水所得溶液呈_______ (填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因__________________________________________________。(常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7) （4）工业上通过氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生成的磷酸()，用来制备三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)，流程如下： 已知：尾气中有两种气体是主要成分：共含有四种元素，且均为二元化合物，其中一种为可燃性气体、另一种分子构型为四面体。三聚磷酸为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中主要发生反应的化学方程式：__________。 ②电炉尾气还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去______，再通入次氯酸钠溶液，可除去______(均填化学式)。 ③H3PO3(二元弱酸)溶液的试管中加入AgNO3溶液，会析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。则其离子反应方程式为：______。 ④系列操作Y：升温至40℃，边搅拌边缓慢加入______(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，______(操作方法)，得到AlH2P2O10·2H2O。 【答案】（1）AC （2） ①. FeP ②. 12 （3） ①. 酸性 ②. 焦亚硫酸钠与水发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，水解常数 （4） ①. 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C3P4↑+30CO↑+SiF4↑+20CaSiO3 ②. SiF4、HF、H2S ③. PH3 ④. 2H3PO3+Ag++=Ag↓+NO↑+2H3PO4 ⑤. Al(OH)3或Al2O3 ⑥. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]和石英、焦炭在电炉中加热，得到CaSiO3和气体，气体产物冷凝得到P4和SiF4、CO的混合气体，P4和氧气、水反应得到65%磷酸，升温至40℃，边搅拌边缓慢加入Al(OH)3或Al2O3(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，过滤、洗涤、干燥得到AlH2P3O10·2H2O； 【小问1详解】 A．O+电子排布1s22s22p3，2p轨道半满稳定；F+电子排布1s22s22p4，易失去1个p电子；因此第二电离能：O > F，A正确； B．Se原子序数34，基态Se原子电子排布为[Ar]3d104s24p4；Se4+失去4个价电子（4p4），电子排布应为[Ar]3d104s2，题干写[Ar]4s2，遗漏3d10，B错误； C．原子半径大于，键键能小于，更易电离出，硫醇酸性强于醇，C正确； D．S基态价电子排布3s23p4，轨道图题干轨道图3p有一对成对电子，电子排布与基态一致，属于基态，不是激发态，D错误； 故答案选AC； 【小问2详解】 ①均摊法计算原子数： Fe：8×+4×=2个 ，合计1+1=2个；P有2个 ；n(Fe):n(P)=2:2=1:1，故磷铁化合物的化学式为FeP； ②[FeP8]2-中提供的孤电子对，使Fe2+得的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，Fe2+的价电子排布式为3d6，共6个价电子；需要外来电子：18-6=12；则2个共提供12个电子与Fe2+配位形成共18电子的稳定结构； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠水溶液呈酸性； 焦亚硫酸钠溶于水发生反应：Na2SO3·SO2 + H2O = 2NaHSO3，溶质为NaHSO3，同时存在的电离、水解：水解平衡： + H2OH2SO3 + OH-，水解常数 Kh==≈6.5×10-13；电离平衡：H+ + ，电离常数Ka2=1.02×10-7；KhKa2，说明电离程度远大于水解程度，溶液c(H+) > c(OH-)，显酸性； 【小问4详解】 ①电炉中，反应物：Ca5(PO4)3F、石英SiO2、焦炭C； 生成物：P4、CO、SiF4、CaSiO3，配平后：4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30C3P4↑ + 30CO↑ + SiF4↑ + 20CaSiO3； ②纯碱Na2CO3溶液呈碱性，可与酸性气体SiF4、HF、H2S反应，除去三者； PH3具有强还原性，通入NaClO（强氧化性）溶液发生氧化还原反应除去，即除去PH3； ③H3PO3与AgNO3反应：析出Ag黑色沉淀、试管口红棕色NO2（NO遇空气氧化）；H3PO3二元弱酸，被氧化为H3PO4；Ag+还原为Ag，还原为NO，配平： 2H3PO3 + Ag+ + = Ag↓ + NO↑ + 2H3PO4； ④两性物质：Al(OH)3（或Al2O3），用于中和磷酸、发生缩合反应； 产物AlH2P3O10·2H2O难溶于水，反应后操作：过滤、洗涤、干燥。 18. 以CO2为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。 方法一：电催化CO2还原制备CO和H2电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度KHCO3溶液为电解液，通入CO2进行预饱和，再以恒定流量通入CO2，维持反应时溶液中CO2浓度饱和。 （1）写出阴极产生氢气的电极化学方程式：____________________________。 方法二： CO2通过热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品。 反应I：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH 1=41.17 kJ·mol-1 Ea1 反应II：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH 2 　Ea2(Ea2<Ea1) （2）已知反应III：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)　ΔH3 = -90.47 kJ·mol-1，则ΔH2 = ______ kJ·mol-1。 （3）有利于提高混合体系中CO平衡产率的条件是________________。 A．低温　　　B．高温　　　C．低压　　　D．高压　　　E．使用更高效催化剂 （4）一定温度下，将物质的量之比为1:1的CO2和H2的混合气体用N2稀释后，以一定流速导入装有催化剂的反应器进行反应(一边进料，另一边出料)，同时发生I、II两个反应，实验过程中催化剂活性基本无变化： ①下列说法正确的是______。 A．其他条件不变，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B．其他条件不变，升高温度，反应I活化分子百分数提高，反应II活化分子百分数下降 C．检测出口气体成分一段时间，若气体成分不变，证明反应已达平衡 D．其他条件不变，增加N2的体积分数，CO2的平衡转化率下降 ②实验发现，其他条件不变，在一定范围内提高混合气体流速，甲醇的产率下降、选择性提高，其原因可能是(反应未达平衡)：_________________________________________。 （5）若反应在一系列不同温度的恒容容器中进行，只发生反应②，均反应t min，测得CO2转化率随温度变化如下图所示。请在下图中画出100- 300℃之间、反应2t min随温度升高的变化曲线________(不考虑催化剂失活)。 【答案】（1）2CO2+2e-+2H2O=H2+2 （2）-49.30 （3）BC （4） ①. AD ②. 气体流速过快，CO2和H2与催化剂接触时间短，来不及充分反应，因此甲醇产率下降；Ea2<Ea1，反应II速率大于反应I，流速越快，反应时间越短，不利于慢反应的发生，因此甲醇的选择性提高 （5） 【解析】 【小问1详解】 阴极发生水得电子的还原反应，生成氢离子得电子生成氢气和OH-，生成的OH-与溶液中CO2反应生成，则电极反应式为2CO2+2e-+2H2O=H2+2。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应II=反应I+反应III，则。 【小问3详解】 CO是反应I的产物，反应I为吸热、气体分子数不变的反应，反应III消耗CO，反应III为放热、气体分子数减少的反应，若使CO的平衡产率增加，则使反应I正向移动、反应III逆向移动，升高温度使吸热反应I正向移动、放热反应III逆向移动，则CO产率增加；改变压强不影响反应I、增加压强反应III正向移动，因此减小压强有利于提高CO产率；使用催化剂不改变平衡产率，故选BC。 【小问4详解】 ①A．Ar和N2都是惰性稀释气体，替换后反应物分压不变，对实验无影响，A正确； B．升高温度，所有反应的活化分子百分数都会升高，B错误； C．连续进料出料体系中，出口气体成分不变无法说明各物质浓度不再变化，不能判断达到平衡，C错误； D．增加N2体积分数，总压不变，反应物分压降低，减压促进反应II逆向移动，CO2总平衡转化率下降，D正确； 故选AD； ②气体流速过快，CO2和H2与催化剂接触时间短，来不及充分反应，因此甲醇产率下降；Ea2<Ea1，反应II速率大于反应I，流速越快，反应时间越短，不利于慢反应的发生，因此甲醇的选择性提高。 【小问5详解】 温度较低时反应速率慢，t min未达到平衡，2t min反应时间更长，转化更充分，因此相同温度下转化率更高，曲线在原曲线上方，达到平衡后，平衡转化率只由温度决定，和反应时间无关，因此平衡段和原曲线重合，即。 19. 某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、Fe2O3)制备助燃剂——六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，相关的流程如下： 已知：Cu(ClO4)2·6H2O易溶于水，微溶于乙醇，120℃时分解。HClO4易挥发。 （1）步骤I，H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀H2O2溶液浓缩，仪器A的名称是________，毛细管的作用是平衡气压和________，外接真空泵的原因是________。 （2）步骤III，反应温度控制不超过80℃的原因是________。 （3）下列说法正确的是 A. 步骤I，H2O2的主要作用是将 Fe2+氧化 Fe3+ B. 步骤II，滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. 步骤III，为了提高Cu2+的转化率，n(NaHCO3):n(Cu2+)>2:1 D. 步骤IV，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 （4）通过步骤V和一系列操作可得到Cu(ClO4)2·6H2O。从下列选项中选择最佳操作并排序：________。 Cu2(OH)2CO3→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→Cu(ClO4)2·6H2O a．向浓HClO4一次性加入Cu2(OH)2CO3 b．向浓HClO4分几次加入Cu2(OH)2CO3 c．自然冷却，析出晶体 d．缓慢蒸发至晶膜出现 e．蒸发至析出大量晶体 f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g．将固体置于60℃的烘箱中干燥2小时 h．过滤，用少量冷水洗涤晶体 （5）用“恒电流电解法”测定Cu(ClO4)2·6H2O样品中的Cu含量，步骤如下： 样品中 Cu元素的质量分数是______%(用含m0、m1、m2、c的式子表示)。 【答案】（1） ①. 冷凝管或直型冷凝管 ②. 防止溶液暴沸 ③. 减压或抽气，降水的沸点，减少H2O2分解 （2）温度过高，NaHCO3或Cu2(OH)2CO3受热分解；水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2 （3）BCD （4）bfdchg （5） 【解析】 【分析】废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、)，加入稀硫酸浸取Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，铜单质不与硫酸反应，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，所得溶液含有Cu2+、Fe3+的溶液，调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入过滤后得到主要含有的滤渣，再加入稀，得到溶液，再经过一系列操作，最终得到，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是直形冷凝管；H2O2受热易分解，浓缩时需要减压蒸馏，馏出物为H2O；毛细管提供汽化中心，防止液体暴沸；外接真空泵的原因是减压或抽气，降低水的沸点，减少分解； 【小问2详解】 中易水解，且、受热也不稳定，故反应温度控制不超过80℃的原因是：温度过高，或受热分解；且水解反应程度加大，会生成过多的； 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ，H2O2的作用除了是将是将Fe2+氧化Fe3+外，还将Cu 氧化 Cu2+，A错误； B．步骤Ⅱ，通过调节 pH 将Fe3+转为 Fe(OH)3，B正确； C．步骤Ⅲ，根据方程式 ，加入过量的，可提高的转化率，C正确； D．步骤Ⅳ，沉淀难溶于水，可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤除去沉淀表面的水分，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 与浓反应放热，应向浓分几次加入，在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾，缓慢蒸发至晶膜出现，自然冷却，析出晶体，过滤，用少量冷水洗涤晶体，将固体置于60℃的烘箱中干燥2小时即得到，故顺序是：→b→f→d→c→h→g→； 【小问5详解】 由实验原理可知，m(Cu)=铂网阴极析出的铜+电解残液中的铜，，样品中Cu元素的质量分数是。 20. 化合物G是抗肿瘤药物卡马替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：I. (R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基，X为卤素)； II. (R表示羟基) （1）化合物D中的含氧官能团名称是__________。 （2）B→C反应中，可以用(CH3CH2)3N代替K2CO3，从结构角度解释原因__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. D→E的反应类型是氧化反应 C. F与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 D. G的分子式C9H6N4FBr （4）写出B→C的化学方程式__________。 （5）B与CH3MgCl反应也可生成D，若将路线改为BD，制备D时易生成分子式为C9H10OFBr的副产物，其结构简式为__________。 （6）写出以、CH3MgCl和DMSO为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 【答案】（1）酮羰基 （2）(CH3CH2)3N中N上有孤电子对，可以和生成的HCl反应 （3）BD （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】A与(COCl)2反应中羧基转化-COCl生成B（），B中氯与CH3NHOCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成C，C与CH3MgCl发生加成反应生成，进行酸化得到D，D在DMSO、HBr作用下将甲基氧化为醛基生成E，E在HC(OCH2CH3)3、p-TsOH作用下醛基转化为醚键生成F，F在、乙醇作用下转化为G；据此解答。 【小问1详解】 根据D的结构可知，其中的含氧官能团为酮羰基。 【小问2详解】 B中氯与CH3NHOCH3发生取代反应生成C，根据原子守恒，同时生成HCl，HCl能和碳酸钾反应促进反应的正向进行，(CH3CH2)3N中N上有孤电子对，也可以和生成的HCl反应，因此可以用(CH3CH2)3N代替K2CO3。 【小问3详解】 A．A的苯环上连有吸电子的F、Br，吸电子效应使羧基酸性增强，酸性强于苯甲酸，A错误； B．D是芳基甲基酮，D→E中甲基被氧化为醛基，加氧去氢，属于氧化反应，B正确； C．F与足量H2加成后，苯环、羰基均发生加成反应，原苯环上3个取代位点的碳加成后均为手性碳，原羰基碳加成后也为手性碳，共4个手性碳，C错误； D．根据G的结构可知其分子式确实为C9H6N4FBr，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 B（）中的氯与CH3NHOCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成C，同时生成HCl，化学方程式为（或）。 【小问5详解】 B与CH3MgCl反应生成D，D和CH3MgCl发生已知Ⅰ的反应，使得D中酮羰基转化为羟基生成分子式为C9H10OFBr的副产物，则其结构简式为。 【小问6详解】 将中的羟基氧化为羰基、再发生已知信息反应Ⅰ生成，发生已知信息反应Ⅱ转化为，发生D生成E的反应转化为，最后将中的醛基氧化为羧基得到产物，则合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学诊断(化学卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl分子中的σ键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 乙烯的结构简式： D. HCl的形成过程： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 4. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 键角：CO2<H2O B. 熔点：K2SO4<H2C2O4 C. 第一电离能：O>S>Cl D. 基态原子未成对电子数：O>Cl 5. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 C. NaOH、浓硝酸、汽油可保持在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 D. 中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6. 关于的性质，下列说法中不正确的是 A. 熔融态的几乎不导电 B. 可用蒸发结晶的方法从的水溶液中获得固体 C. 因易与形成配离子，所以可促进氯苯与反应中S-Cl键的断裂 D. 可与过量氨水反应制得氢氧化铝 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A. 乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物，其抗氧化性增强 B. 冰晶体中水分子的空间利用率比干冰低，故冰的密度比干冰小 C. 纤维素结构单元中有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸水性 D. 烷基磺酸根离子含有亲水基团和疏水基团，可用作表面活性剂去除油污 8. 下列方程式与事实符合的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O B. CuCl溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu++NO+4H+=3Cu2++NO↑+2H2O C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. 将浓度均为0.1 mol/L的(NH4)Al(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1:1混合：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 9. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 既有酸性又有碱性 C. 中间产物的结构简式为 D. ①为加成反应，②为消去反应 10. 人教版教材第二册中“吹出法”海水提溴的工艺流程图简化如下，下列说法不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 流程中气体A和气体C可能是同一物质 C. 将溴吹入吸收塔的反应可能为：Br2+SO2+2H2O=2Br⁻++4H⁺ D. 该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 11. 在1000℃下，有反应 ，达平衡时，。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 A. 该反应常温不能自发 B. 1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1 mol反应，达平衡时放热37.8 kJ C. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 D. 恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大 12. 利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知Na2FeO4在浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 A. 外电路电子流向：d极经导线流向a极 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极a的电极反应：O2+4e-+2CO2=2 D. 理论上电解池中每制得0.1 mol Na2FeO4，固体电解质中迁移0.3 mol 13. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D. 碘晶体的密度为 14. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成： 其中反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子的稳定性决定。 下列说法不正确的是 A. 在相同条件下，氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 B. 上述条件下，由丙烯生成中间产物a的活化能比生成中间产物b的活化能要低 C. 升高温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D. 若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CH2CH2Cl 15. CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A. 向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B. 曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C. A点时，溶液的pH为3.18 D. 反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 16. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4 B. 步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于Cu2+的充分还原，也有利于生成的I2溶于水 C. 步骤Ⅲ，为防止Na2S2O3与H+反应，应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定[Cu(NH3)4](NO3)2中的Cu元素含量，结果偏大 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 第三周期的VA、VIA的化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氟原子 B. Se4+的电子排布为[Ar]4s2 C. 酸性：CH3OH<CH3SH D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式为__________。 ②全磷二茂铁的结构如图-2所示，[FeP8]2-中P提供孤电子，使Fe2+的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，2个P共提供__________个电子与Fe2+形成配位键。 （3）焦亚硫酸钠(可视为Na2SO3·SO2)溶于水所得溶液呈_______ (填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因__________________________________________________。(常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7) （4）工业上通过氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生成的磷酸()，用来制备三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)，流程如下： 已知：尾气中有两种气体是主要成分：共含有四种元素，且均为二元化合物，其中一种为可燃性气体、另一种分子构型为四面体。三聚磷酸为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中主要发生反应的化学方程式：__________。 ②电炉尾气还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去______，再通入次氯酸钠溶液，可除去______(均填化学式)。 ③H3PO3(二元弱酸)溶液的试管中加入AgNO3溶液，会析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。则其离子反应方程式为：______。 ④系列操作Y：升温至40℃，边搅拌边缓慢加入______(两性物质)，中和，缩合，一段时间后，______(操作方法)，得到AlH2P2O10·2H2O。 18. 以CO2为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。 方法一：电催化CO2还原制备CO和H2电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度KHCO3溶液为电解液，通入CO2进行预饱和，再以恒定流量通入CO2，维持反应时溶液中CO2浓度饱和。 （1）写出阴极产生氢气的电极化学方程式：____________________________。 方法二： CO2通过热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品。 反应I：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH 1=41.17 kJ·mol-1 Ea1 反应II：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH 2 　Ea2(Ea2<Ea1) （2）已知反应III：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)　ΔH3 = -90.47 kJ·mol-1，则ΔH2 = ______ kJ·mol-1。 （3）有利于提高混合体系中CO平衡产率的条件是________________。 A．低温　　　B．高温　　　C．低压　　　D．高压　　　E．使用更高效催化剂 （4）一定温度下，将物质的量之比为1:1的CO2和H2的混合气体用N2稀释后，以一定流速导入装有催化剂的反应器进行反应(一边进料，另一边出料)，同时发生I、II两个反应，实验过程中催化剂活性基本无变化： ①下列说法正确的是______。 A．其他条件不变，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B．其他条件不变，升高温度，反应I活化分子百分数提高，反应II活化分子百分数下降 C．检测出口气体成分一段时间，若气体成分不变，证明反应已达平衡 D．其他条件不变，增加N2的体积分数，CO2的平衡转化率下降 ②实验发现，其他条件不变，在一定范围内提高混合气体流速，甲醇的产率下降、选择性提高，其原因可能是(反应未达平衡)：_________________________________________。 （5）若反应在一系列不同温度的恒容容器中进行，只发生反应②，均反应t min，测得CO2转化率随温度变化如下图所示。请在下图中画出100- 300℃之间、反应2t min随温度升高的变化曲线________(不考虑催化剂失活)。 19. 某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、Fe2O3)制备助燃剂——六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，相关的流程如下： 已知：Cu(ClO4)2·6H2O易溶于水，微溶于乙醇，120℃时分解。HClO4易挥发。 （1）步骤I，H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀H2O2溶液浓缩，仪器A的名称是________，毛细管的作用是平衡气压和________，外接真空泵的原因是________。 （2）步骤III，反应温度控制不超过80℃的原因是________。 （3）下列说法正确的是 A. 步骤I，H2O2的主要作用是将 Fe2+氧化 Fe3+ B. 步骤II，滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. 步骤III，为了提高Cu2+的转化率，n(NaHCO3):n(Cu2+)>2:1 D. 步骤IV，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 （4）通过步骤V和一系列操作可得到Cu(ClO4)2·6H2O。从下列选项中选择最佳操作并排序：________。 Cu2(OH)2CO3→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→Cu(ClO4)2·6H2O a．向浓HClO4一次性加入Cu2(OH)2CO3 b．向浓HClO4分几次加入Cu2(OH)2CO3 c．自然冷却，析出晶体 d．缓慢蒸发至晶膜出现 e．蒸发至析出大量晶体 f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g．将固体置于60℃的烘箱中干燥2小时 h．过滤，用少量冷水洗涤晶体 （5）用“恒电流电解法”测定Cu(ClO4)2·6H2O样品中的Cu含量，步骤如下： 样品中 Cu元素的质量分数是______%(用含m0、m1、m2、c的式子表示)。 20. 化合物G是抗肿瘤药物卡马替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：I. (R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基，X为卤素)； II. (R表示羟基) （1）化合物D中的含氧官能团名称是__________。 （2）B→C反应中，可以用(CH3CH2)3N代替K2CO3，从结构角度解释原因__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. D→E的反应类型是氧化反应 C. F与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 D. G的分子式C9H6N4FBr （4）写出B→C的化学方程式__________。 （5）B与CH3MgCl反应也可生成D，若将路线改为BD，制备D时易生成分子式为C9H10OFBr的副产物，其结构简式为__________。 （6）写出以、CH3MgCl和DMSO为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $