精品解析：浙江省建德市寿昌中学2024-2025学年高三上学期开学检测（一）化学试题

寿昌中学2025届高三化学(一) 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．属于碱，含、、三种元素，不符合氧化物（仅由两种元素组成且其中一种为氧元素）的定义，B不符合题意； C．属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，C不符合题意； D．能与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 碳的基态原子轨道表示式： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为：O，A错误； B．碳的基态原子轨道表示式，B错误； C．SO2的价层电子数为2+=3，且含有1个孤电子对，SO2的价层电子对互斥模型：，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程：，D错误； 故选C。 4. 关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A. 生成 2mol 转移3mol电子 B. H2O是还原产物 C. Fe3+ 是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误； B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误； D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确； 故选D。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、HCO、SO、H+ B. K+、CH3COO-、H+、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、NO D. Fe2+、H+、NO、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间相互不发生反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 需称量5.1 g 固体 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④ C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D. 定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液需要选用500mL的容量瓶，称取固体的质量为，A错误； B．上述步骤中实验顺序为溶解、转移、定容、摇匀，为③①②④，B正确； C．容量瓶洗干净后有水也不影响配制溶液的浓度，因为定容的时候也需要加蒸馏水，C错误； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 少量钠保存在酒精里 B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C. 滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和酒精反应，少量钠保存在煤油里，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误； C．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，滴加澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，C错误； D．焰色试验是元素的性质，钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，D正确； 答案选D。 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液含有的数目为 B. 与的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 所含质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该溶液的体积未知，无法计算物质的量，A错误； B．没有指明温度和压强，不确定气体的物质的量，B错误； C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中只存在钠离子和过氧根离子，所以0.1mol的过氧化钠中所含离子数为，C正确； D．所含质子，质子数为9，D错误； 故选C。 9. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D. Na2S2O3与稀硫酸反应后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确方程式为：，A错误； B．酸性溶液环境为酸性，反应物中不能出现，应使用配平电荷和原子，正确方程式为：，B错误； C．烧碱过量时，中完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 10. X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道含有2个未成对电子，Y为地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是漂白液有效成分中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性：X<Y，原子半径：X>Y B. 同周期中，第一电离能大于Y的元素有1种 C. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大：Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；基态X的2p轨道有2个未成对电子，且原子序数小于O，可知X的电子排布为，X为C；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故Z为Na；漂白液有效成分为，原子序数大于Na的短周期元素为Cl，故M为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性C<O；同周期主族元素从左到右原子半径递减，故原子半径C>O，A正确； B．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，N的2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：O<N<F<Ne，该周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，B错误； C．M为Cl，其最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性O>C，故热稳定性，D正确； 故选B。 11. 亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)3CO]＋的结构为 B. CO为极性分子 C. [Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大 D. 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)3CO]＋中心离子为Cu2+，提供空轨道，配体为NH3和CO，N原子和C原子提供孤电子对，结构为，A正确； B．CO中正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确； C．[Cu(NH3)3CO]＋中的N原子上无孤电子对，NH3分子中的N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大，C正确； D．配位键也是共价键，1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有8 mol共价键，D错误； 答案选D。 12. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B 溶液中的 溶液 C 溶液中的 溶液 D 溶液中的 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液仅能检验碘单质，海水中的碘元素以化合态形式存在，无法使淀粉变色，A错误； B．只用溶液检验无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化无明显现象，再加溶液，B错误； C．与反应生成红色络合物，可使用KSCN溶液检验溶液中的，C正确； D．与NaOH溶液共热生成碱性气体氨气，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，D错误； 故选C。 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 第ⅤA族的氮、磷、砷等元素用途广泛，请回答下列问题。 （1）基态P原子的价层电子排布式是___________。 （2）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。 （4）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。 （5）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。 【答案】（1）3s23p3 （2）D （3）直线形 （4） ①. 孤电子对 ②. sp3 （5）中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 【解析】 【小问1详解】 P是15号元素，基态原子的核外电子排布式为，其最外层电子即为价层电子，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 能级能量顺序为，电子排布在能量更高的能级越多，体系总能量越高。N原子总电子数为7，选项D中仅2个电子排布在低能级的1s、2s，5个电子都排布在能量更高的2p，因此能量最高，故选D； 【小问3详解】 中的阴离子为，其与、等互为等电子体。根据等电子体原理，等电子体具有相似的空间结构，已知为直线形，故的空间结构也为直线形； 【小问4详解】 在中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键后还剩余1对孤电子对；B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成3个共价键后还存在1个空轨道。因此，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，两者形成配位键。B原子周围形成了4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，故B原子的杂化方式为； 【小问5详解】 N和P属于同主族元素，N的原子半径较小且电负性大于P，这使得分子中成键电子对更靠近中心原子N，导致成键电子对之间的距离更近，排斥力更大，因此的键角比大。 14. 七水合硫酸亚铁()在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成100 mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol/L酸性溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的溶液为20.00 mL(假定药品中仅与酸性溶液反应，还原产物为)。 请回答： （1）步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。 （2）步骤1中配制溶液的过程中，若容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是___________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）该补血剂中亚铁离子的含量约为___________mg/片(保留两位小数)。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）无影响 （3） （4）22.40 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，答案为100 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制溶液时，定容操作需要向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶原有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积，对所配溶液浓度无影响，答案为无影响； 【小问3详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 滴定消耗的物质的量，根据反应可得25.00 mL样品溶液中，则100 mL样品溶液中的物质的量为，该补血剂中的含量为，答案为22.40。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 寿昌中学2025届高三化学(一) 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 碳的基态原子轨道表示式： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. HCl的形成过程： 4. 关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A. 生成 2mol 转移3mol电子 B. H2O是还原产物 C. Fe3+ 是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、HCO、SO、H+ B. K+、CH3COO-、H+、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、NO D. Fe2+、H+、NO、SO 6. 配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 需称量5.1 g 固体 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④ C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D. 定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 少量钠保存在酒精里 B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C. 滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液含有的数目为 B. 与的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 所含质子数为 9. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D. Na2S2O3与稀硫酸反应后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 10. X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道含有2个未成对电子，Y为地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是漂白液有效成分中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性：X<Y，原子半径：X>Y B. 同周期中，第一电离能大于Y的元素有1种 C. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X 11. 亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)3CO]＋的结构为 B. CO为极性分子 C. [Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H键角比NH3分子中的大 D. 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有6 mol共价键 12. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B 溶液中的 溶液 C 溶液中的 溶液 D 溶液中的 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 第ⅤA族的氮、磷、砷等元素用途广泛，请回答下列问题。 （1）基态P原子的价层电子排布式是___________。 （2）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。 （4）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。 （5）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。 14. 七水合硫酸亚铁()在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成100 mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol/L酸性溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的溶液为20.00 mL(假定药品中仅与酸性溶液反应，还原产物为)。 请回答： （1）步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。 （2）步骤1中配制溶液的过程中，若容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是___________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）该补血剂中亚铁离子的含量约为___________mg/片(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $