精品解析：广东佛山市顺德区容山中学2025-2026学年第二学期高二年级考前模拟训练 化学试题

容山中学2025-2026学年第二学期高二年级考前模拟训练 化学试卷 可能用到的相对：原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C. “奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D. “深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 聚乙烯的链节为：—CH2— B. HF中的s-pσ键示意图： C. 羟基的电子式： D. 基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 5. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验方法 实验目的 A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯 B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃) 实验方法 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．分离淀粉胶体与食盐水 A. A B. B C. C D. D 7. “劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自制肥皂 油脂水解 B 酿制米酒 淀粉水解 C 水煮鸡蛋 蛋白质盐析 D 熬制中药 固液萃取 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14gN2含有的孤电子对数为2NA B. 60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C. 1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 9. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 10. 有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 能与溶液反应生成 D. 该化合物最多能与发生加成反应 11. 合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. N和Y可能含有相同的官能团 B. 反应①和③的反应条件一定相同 C. 合成过程中至少涉及3个加成反应 D. 1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种 12. 下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 检验淀粉是否水解 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水， 溶液未变蓝，淀粉水解完全 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A. A B. B C. C D. D 13. 测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是 A. 若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B. 步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C. 操作a为过滤、洗涤、烘干 D. 步骤③得到的固体呈黄色 14. M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. 和空间结构均为平面三角形 C. 物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D. 是合成某导电高分子材料的单体 15. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A. 晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D. 立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 16. X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. X的分子式为C8H8O2 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物的同分异构体有4种 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态N原子的轨道表示式为_________________________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：_______________________________________。 （2）N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)，请从化学键的角度解释其原因________。 （3）液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 （4）两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。 ①含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A. Na5P3O10　 7mol　　　　　B. Na3H2P3O10　　 8mol　 C. Na5P3O10　　　9mol　　　　　D. Na2H3P3O10　　 12mol ②1 mol 三聚磷酸含______________molσ键。 18. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)制备稀土化合物CeO2的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）CeFCO3中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）滤渣1的主要成分有_________和_____________，分别属于___________、_________晶体。 （4）已知：Ce4+半径比Ba2+小。CeO2的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示。Ce4+的配位数为_______。若晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为__________________________(列出表达式)。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_________，化合物F中官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________，化合物E的分子式为_________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ 加成反应 ② _________ _________ （4）化合物X是G的同分异构体，能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为。写出一种符合要求的X的结构简式：_________。 （5）以为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①该合成路线设计思路由烯→不饱和卤代烃→饱和卤代烃→_________→醛 ②其中烯生成不饱和卤代烃的化学方程式为______________________________。 20. 某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。 I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。 （1）仪器X的名称为___________，B中试剂为___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当观察到A中___________(填实验现象，下同)且固体溶解，C中___________时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。 Ⅱ.利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。 （4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。 序号 温度/℃ pH i 10.0 0 25 a1 ⅱ 1.0 25 a2 … … … … … ①根据表中信息，补充数据___________； ②证明CH3COOH是弱电解质的依据是：a1>1，或a2<___________(用含a1的代数式表示)。 （5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L-1CH3COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH3COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度=×100%)，得到CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。 对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。 ①水合离子的形成使溶液中CH3COO-的浓度___________(填“增大”或“减小”)，该过程___________(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。 ②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：___________(不考虑水的电离平衡产生的影响)。 （6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 容山中学2025-2026学年第二学期高二年级考前模拟训练 化学试卷 可能用到的相对：原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．云浮玉雕主要成分是玉石，多为硅酸盐矿物，属于无机物，A不符合题意； B．石英光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，B不符合题意； C．聚氯乙烯薄膜主要成分是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，是有机物，C符合题意； D．陶瓷水壶主要成分是硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C. “奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D. “深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏产物，属于不可再生能源，A错误； B．氮化硅（Si3N4）是原子晶体（高熔点、高硬度），而非分子晶体，B错误； C．Ti的原子序数为22，位于周期表d区（第IVB族），区包含IB和IIB族，C错误； D．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 聚乙烯的链节为：—CH2— B. HF中的s-pσ键示意图： C. 羟基的电子式： D. 基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚产物，重复结构单元（链节）为，不是，A错误； B．HF中H原子的1s轨道（球形）与F原子的p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成s-p σ键，图示符合重叠方式，B正确； C．羟基（）是中性基团，氧原子最外层共7个电子，图示中氧原子周围有8个电子，C错误； D．As是33号元素，基态As原子核外电子排布式应为，选项漏写了，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化使橡胶分子交联，形成网状结构，属于化学变化，增强性能，A正确； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会提升物质沸点，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，B正确； C．水晶的主要成分是SiO2，属于共价晶体，晶体具有各向异性，不同方向的导热性不同，因此石蜡在水晶柱面不同方向的熔化快慢不同，C错误； D．18-冠-6的空穴尺寸与K+适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 故选C。 5. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 故选B。 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验方法 实验目的 A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯 B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃) 实验方法 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．分离淀粉胶体与食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，会分层，可通过分液的方法进行分离，该装置为分液操作装置，能达到实验目的，A正确； B．乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层后分液，再对有机层进行蒸馏得到乙酸乙酯，B错误； C．甲烷和氯气混合后强光直射，反应过于剧烈会发生爆炸，实验设计不合理，C错误； D．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析的方法，利用半透膜分离胶体和溶液，D错误； 故选A。 7. “劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自制肥皂 油脂水解 B 酿制米酒 淀粉水解 C 水煮鸡蛋 蛋白质盐析 D 熬制中药 固液萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自制肥皂利用油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），A正确； B．酿制米酒时，淀粉水解生成葡萄糖，再经发酵生成酒精，B正确； C．水煮鸡蛋通过高温使蛋白质变性凝固，而非盐析（盐析需加入盐且可逆），C错误； D．熬制中药通过加热使有效成分溶解于水，属于固液萃取，D正确； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14gN2含有的孤电子对数为2NA B. 60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C. 1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2分子中每个N原子有1对孤电子对，总孤电子对数为2，14g N2的物质的量为0.5mol，孤电子对数为0.5×2×NA=1NA，A错误； B．丙醇（C3H8O）分子中C-H键数目为7（CH3-CH2-CH2OH结构），60g丙醇（1mol）含C-H键7NA，B错误； C．甲基(-CD3)中，C-12的中子数为6，每个D的中子数为1，总中子数为6+3×1=9，1.8g(-CD3)的物质的量为0.1mol，中子数为0.1×9×NA=0.9NA，C正确； D．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 9. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素焰色试验的光谱为电子跃迁到较低能量轨道时的发射光谱，A错误； B．中配体为水分子，H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu2+、个，结合化合物中化合价代数和为零，则物质A的化学式是，C正确； D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和，两者使得蓝色、黄色混合得到绿色，D正确； 故选A。 10. 有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 能与溶液反应生成 D. 该化合物最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．该有机物有酯基，可发生取代（水解）反应；有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B正确； C．该有机物含有羧基，能与溶液反应生成，C正确； D．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，该化合物最多与发生加成反应，D错误； 故选D。 11. 合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. N和Y可能含有相同的官能团 B. 反应①和③的反应条件一定相同 C. 合成过程中至少涉及3个加成反应 D. 1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种 【答案】B 【解析】 【分析】若M发生消去反应得到环己烯（），M可能是卤代烃或醇，则M可能为或，M发生消去反应得到，可以与溴发生加成反应生成N（），再发生消去反应生成，与溴水发生1，4-加成生成，与氢气发生加成反应生成Y（），发生水解反应生成，则N可能为，Y为。 【详解】A．根据分析可知，N和Y可能含有相同的官能团（-Br），故A项正确； B．根据分析可知，反应①可能是卤代烃或者醇的消去反应，而反应③只能是卤代烃的消去反应，所以反应①和③的反应条件不一定相同，故B项错误； C．根据分析可知，①③为消去反应，②④⑤为加成反应，⑥为取代反应，故C项正确； D．1，4-环己二醇（）环上共有两种不等效氢（），所以一氯代物共有2种，故D项正确； 故答案选B。 12. 下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 检验淀粉是否水解 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水， 溶液未变蓝，淀粉水解完全 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误； 故选C。 13. 测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是 A. 若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B. 步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C. 操作a为过滤、洗涤、烘干 D. 步骤③得到的固体呈黄色 【答案】C 【解析】 【分析】氯代烃水解得到氯离子，加入硝酸酸化，加入硝酸银，生成白色AgCl沉淀，通过氯化银质量确定氯元素含量。 【详解】A．若步骤①中发生取代反应，氯代烃水解的试剂a为氢氧化钠的水溶液，故A错误； B．b若为盐酸，会引入氯离子，会使生成的AgCl沉淀质量偏大，故B错误； C．加入硝酸银溶液后生成了沉淀，故操作a为过滤、洗涤、烘干，故C正确； D．步骤③得到的固体氯化银为白色，故D错误； 故选C。 14. M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. 和空间结构均为平面三角形 C. 物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D. 是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【解析】 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 15. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A. 晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D. 立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一个图中，分子处于顶点(8个)和面心(6个)，根据均摊法，一个晶胞中含个分子，A项错误； B．晶胞中，位于顶点(8个)和面心(6个)，位于体内(8个)，由图知，每个周围有4个离其等距且最近，所以填充在形成的正四面体空隙中，B项错误； C．石墨晶体中，层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间存在范德华力，并且石墨有类似金属的导电性，但其中不存在金属键，石墨兼具多种晶体微粒间作用力特征，所以石墨属于混合型晶体，C项错误； D．立方BN晶胞中，B位于顶点(8个)和面心(6个)，N位于体内(4个)，由图知，N原子间最近的距离为面对角线长度的，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为，D项正确； 故选D。 16. X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. X的分子式为C8H8O2 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物的同分异构体有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱图中最大质荷比等于相对分子质量，图中最大质荷比为136，因此X的相对分子质量为136，A正确； B．X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，红外光谱显示存在、，说明分子含酯基；不饱和度为5，分子式为，结合相对分子质量136，计算得分子式为，B正确； C．X满足：只含一个苯环、苯环只有一个取代基，的结构可排除乙酸苯酯的可能，核磁共振氢谱有4种等效氢，符合条件的有机物只有苯甲酸甲酯1种，C正确； D．与X属于同类化合物指芳香酯类的同分异构体有5种（不包括X）：、、、、，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态N原子的轨道表示式为_________________________，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I1(P)___________I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因：_______________________________________。 （2）N、P、As的气态氢化物NH3、PH3、AsH3中，最不稳定的是___________(填化学式)，请从化学键的角度解释其原因________。 （3）液氨存在类似于水的电离：2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________(填化学式)。 （4）两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。 ①含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。 A. Na5P3O10　 7mol　　　　　B. Na3H2P3O10　　 8mol　 C. Na5P3O10　　　9mol　　　　　D. Na2H3P3O10　　 12mol ②1 mol 三聚磷酸含______________molσ键。 【答案】（1） ①. ②. > ③. P处于半充满的稳定状态 （2） ①. AsH3 ②. 原子半径：N<P<As，N-H键键能>P-H键键能>As-H键键能，故热稳定性：NH3>PH3>AsH3 （3） （4） ①. C ②. 17 【解析】 【小问1详解】 N元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，基态原子的轨道表示式为。P的价电子为3s23p3，S的价电子为3s23p4，P处于半充满的稳定状态，则I1(P)>I1(S)。 【小问2详解】 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：N<P<As，N-H键键能>P-H键键能>As-H键键能，故热稳定性：NH3>PH3>AsH3。 【小问3详解】 NH3、、中心N原子价层电子对数分别为、=4、=4，三种微粒中心N均为杂化，无孤电子对，含1对孤电子对，含2对孤电子对；孤电子对对成键电子对的排斥力随孤电子对数增加而增大，键角减小，因此键角最小的是​。 【小问4详解】 ①三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为​，结构式为：，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，呈酸性，5个H均可电离，因此钠盐为；三聚磷酸的结构式为：1个三聚磷酸根中，5个端羟基各含1个P-O单键，2个桥氧各含2个P-O单键，共 P-O单键，因此选C。 ②所有单键均为σ键，双键含1个σ键，三聚磷酸中σ键数：9个P-O单键（9个σ）+ 3个P=O双键（3个σ）+ 5个O-H键（5个σ）=17，1 mol 三聚磷酸含17 mol σ键。 18. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)制备稀土化合物CeO2的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）CeFCO3中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）滤渣1的主要成分有_________和_____________，分别属于___________、_________晶体。 （4）已知：Ce4+半径比Ba2+小。CeO2的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示。Ce4+的配位数为_______。若晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为__________________________(列出表达式)。 【答案】（1）5 （2） ①. +3 ②. （3） ①. ②. ③. 共价 ④. 离子 （4）高于 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”，CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2； 【小问1详解】 基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5； 【小问2详解】 CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为CO2，反应方程式为：； 【小问3详解】 BaSO4由Ba2+和通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由Si和O通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体； 【小问4详解】 离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此CeO2的熔点高于BaO； 【小问5详解】 分析晶胞结构图，黑球个数为，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；根据均摊法可知，CeO2中含有Ce：个，含O为8个，CeO2的摩尔质量：，晶胞质量：，晶胞边长为a nm，体积：，因此晶胞的密度为：； 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_________，化合物F中官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________，化合物E的分子式为_________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ 加成反应 ② _________ _________ （4）化合物X是G的同分异构体，能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为。写出一种符合要求的X的结构简式：_________。 （5）以为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①该合成路线设计思路由烯→不饱和卤代烃→饱和卤代烃→_________→醛 ②其中烯生成不饱和卤代烃的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 酯基、酮羰基 （2） ①. ②. （3） ①. H2，催化剂、加热 ②. ③. 稀硫酸，加热 ④. 水解反应(取代反应) （4） （5） ①. 醇 ②. 【解析】 【分析】A→B为二烯烃和烯烃的加成成环反应，B→C为碳碳双键的氧化反应；可根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断CD发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为；D→E与已知反应一致；E→F为甲基化取代反应，F→G为水解反应，由此解答； 【小问1详解】 化合物A含有两个碳碳双键，属于二烯烃，其名称为1，3-丁二烯；化合物F中官能团的名称有酯基、酮羰基； 【小问2详解】 根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断CD发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为；化合物E（）的分子式是； 【小问3详解】 ①化合物E中含有酯基、酮羰基，该物质中酮羰基可发生加成反应，反应试剂、条件是H2，催化剂、加热，可生成含有醇羟基的物质，结构式为； ②生成的新结构为，即酯基变成羧基，需酯基在酸性条件下水解，故反应试剂、条件为稀硫酸，加热，反应类型是水解反应(取代反应)； 【小问4详解】 化合物X是G（）的同分异构体，G的分子式为C7H10O3，不饱和度为3；要求且峰面积之比为，说明需要让10个氢对称性较高，为了同时满足含有3个不饱和度，考虑要让3个-CHO完成，此时用去3个H，那6个氢的环境相同只能是3个-CH2-，故可能的结构简式有：； 【小问5详解】 ）以为唯一有机原料合成，合成过程中碳原子数不变，只有官能团的改变。先通过加成反应合成，水解反应生成，再由发生氧化反应生成，因此合成路线设计思路由烯→不饱和卤代烃→饱和卤代烃→醇→醛；烯生成不饱和卤代烃的化学方程式为。 20. 某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。 I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。 （1）仪器X的名称为___________，B中试剂为___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当观察到A中___________(填实验现象，下同)且固体溶解，C中___________时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。 Ⅱ.利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。 （4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。 序号 温度/℃ pH i 10.0 0 25 a1 ⅱ 1.0 25 a2 … … … … … ①根据表中信息，补充数据___________； ②证明CH3COOH是弱电解质的依据是：a1>1，或a2<___________(用含a1的代数式表示)。 （5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L-1CH3COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH3COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度=×100%)，得到CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。 对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。 ①水合离子的形成使溶液中CH3COO-的浓度___________(填“增大”或“减小”)，该过程___________(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。 ②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：___________(不考虑水的电离平衡产生的影响)。 （6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸钠溶液 （2）CO2+Na2SiO3+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ （3） ①. 有气泡生成 ②. 生成白色沉淀 （4） ①. 9 ②. a1+1 （5） ①. 减小 ②. 促进 ③. 乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程，温度升高，H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡逆向移动，H+、CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离 （6）食用酸味剂 【解析】 【分析】A中乙酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，证明醋酸酸性大于碳酸；B中为饱和碳酸钠溶液，除二氧化碳中的乙酸，C中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性：碳酸>硅酸。 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称为分液漏斗；B中试剂除去二氧化碳中的乙酸，B中试剂为饱和碳酸钠溶液。 【小问2详解】 C中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，发生反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ 【小问3详解】 A中乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳、水，根据“强酸制弱酸”，当观察到A中有气泡生成且固体溶解，证明酸性：乙酸>碳酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，C中生成白色沉淀时，说明酸性：碳酸>硅酸，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。 【小问4详解】 ①实验i、ⅱ探究浓度对醋酸电离平衡的影响，将0.1mol·L-1CH3COOH溶液稀释10倍，根据表中信息， 9； ②加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，证明CH3COOH是弱电解质的依据是： a2< a1+1。 【小问5详解】 ①水合离子的形成使溶液中CH3COO-的浓度减小，该过程促进乙酸的电离。 ②乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程，温度升高，H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡逆向移动，H+、CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，所以25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。 【小问6详解】 乙酸可作食用酸味剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $