江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 以人形机器人材料、废水处理等真实情境为载体，覆盖化学用语、有机物性质、实验探究等核心知识，融合科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|金属材料判断、化学用语规范、有机物结构与性质|第1题结合人形机器人材料考查金属材料，体现科技前沿；第6-8题以VA族元素应用为素材，考查性质与用途对应关系| |非选择题|4题/61分|有机合成路线分析、废水处理流程、柠檬酸亚铁制备实验|16题通过FeCO₃制备及柠檬酸亚铁合成，考查实验操作与探究能力；15题氨氮废水处理结合离子方程式书写与计算，体现科学态度与责任|

高一化学参考答案 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 3 4 5 6 8 10 11 12 13 答案 A B B D B D D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分) (1)碳碳双键、酯基 (2分) (2)NaOH乙醇溶液、△ (2分) (3)CH=CH (2分) (4)Br2的CCL4溶液或酸性KMnO4溶液 (2分) (5)4 (2分) CH3 (6)H-&-0-CH=C-CH (3分) 15.(13分) (1)①NH+OH△NH3↑+H20 (2分) ②3C10+2NH3H20=N2↑+3C1+5H20 (2分) ③CIO与CI在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气 (2分) (2)①6Fe2++2NO2+8Ht=N2↑+6Fe3++4H20 (2分) ②溶解氧会将纳米铁粉和F®2+氧化，减少还原剂 (2分) ③n(KMn04)=0.02molL1×2.5×103L=5×105mol 根据关系式2KMnO4~5NO2 得n0N02)号aKMn0)-=多x5x10mol-1.25x10-mol m=1.25×10-4molx14 g mol1=1.75×103g=1.75mg 废水中含氨量-22-175g20gL以 该处理后的废水已达排放标准。 (3分) 16.(17分) (1)①分液漏斗 (1分) ②反应生成的氢气排除装置里的空气，防止Fε+氧化 (2分) ③关闭K2 (2分) 2HCO3+Fe2+=FeCO3l+CO2T+H2O (2分) ④取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶 液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (2分) (2)①9：1 (2分) ②2Fe3+Fe=3Fe2+ (2分) ③加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (2分) ④加入乙醇、过滤 (2分) 17.(18分) (1)羰基、醚键 (2分) (2)还原 (2分) (3) HO (2分) (4)NaBr (2分) (5)d (2分) (3分) Br HBr NaOH醇溶液 Br2 Br △ (7) (5分) CN COOH NaCN CN H*/H20 COOH 高一化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A B B C C D C A B D D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14. （13分） （1）碳碳双键、酯基 （2分） （2）NaOH 乙醇溶液、△ （2分） （3）CH＝CH （2分） （4） Br2 的 CCl4溶液或酸性KMnO4溶液 （2分） （5）4 （2分） （6） （3分） 15. （13分） （1）＋OH－NH3↑＋H2O （2分） ②3ClO－＋2NH3·H2ON2↑＋3Cl－＋5H2O （2分） ③C10－与CI 在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气 （2分） （2）①6Fe2+＋2＋8H＋N2 ↑＋6Fe3+＋4H2O （2分） ②溶解氧会将纳米铁粉和Fe2＋氧化，减少还原剂 （2分） ③n(KMnO4)＝0.02 mol·L-1×2.5×10-3 L＝5×10-5 mol 根据关系式2KMnO4~5NO2 n()＝ n(KMnO4)＝ ×5×10-5 mol＝1.25×10-4 mol m(N)＝1.25×10-4 mol×14 g·mol-1＝1.75×10-3 g＝1.75 mg 废水中含氮量＝ ＝17.5 mg·L-1＜20 mg·L-1 该处理后的废水已达排放标准。 （3分） 16.（17分） （1）①分液漏斗 （1分） ②反应生成的氢气排除装置里的空气，防止Fe2＋ 氧化 （2分） ③关闭K2 2＋Fe2+FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分） ④取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 （2分） （2）①9∶1 （2分） ②2Fe3+＋Fe3Fe2+ （2分） ③加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （2分） ④加入乙醇、过滤 （2分） 17. （18分） （1）羰基、醚键 （2分） （2）还原 （2分） （3） （4）NaBr （2分） （5）d （2分） （6） （3分） （7） （5分） 高一化学参考答案　第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是 A．镁铝合金骨架 B．特种塑料关节 C．碳纤维机身 D．光导纤维网络 2．电解法制乙烯的反应为2CO2＋2H2OCH2＝CH2＋3O2。下列说法正确的是 A．H2O的结构式：H－O－H B．中子数为8的碳原子： C．乙烯的电子式： D．氧原子的结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．乙醇和和乙二醇互为同系物 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．煤的液化制甲醇是物理变化 D．二氯甲烷为正四面体结构 4．实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 A．制备氯气 B．制备乙酸乙酯 C．制备氨气 D．分离乙酸与乙醇 5．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A．中含碳碳双键，能使溴的CCl溶液褪色 B．中，2号C上没有氢原子，不能水解生成醇 C．中含羟基，能与金属Na反应产生氢气 D．中含α-H，能被催化氧化为丙醛 阅读下列材料，完成6~8题： VA族元素N、P、As、Sb（锑）及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是大气主要污染物，用水合肼（N2H4·H2O）将NO2转化为N2，用NaOH溶液吸收NO2和O2混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3属于两性氧化物。Sb与Pb形成的合金可用作电极材料。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B．氨极易溶于水，可用作制冷剂 C．P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 D．铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料 7．下列离子方程式正确的是 A．NO2溶于水：2NO2＋H2OH＋＋＋NO B．As2O3溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl－2AsCl5＋3H2O C．石灰乳处理磷酸：6H＋＋2＋3Ca(OH)2Ca3(PO4)2↓＋6H2O D．NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2＋O2＋4OH－4＋2H2O 8．有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中NO2说法正确的是 A．该反应可实现氮的固定 B．反应中水合肼为氧化剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．每处理含22.4 L NO2的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．工业制硝酸：NH3NO2HNO3 C．工业制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 D．工业制硫酸：FeS2SO2H2SO4 10．水杨酸的结构简式如右图。有关水杨酸的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应 C．1 mol水杨酸与浓溴水反应，可消耗3 mol Br2 D．1 mol水杨酸最多能与2 mol NaHCO3发生反应 11．布洛芬及其衍生物Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下： X Y(布洛芬) Z 下列说法不正确的是 A．X的分子式为C12H16 B．Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能通过缩聚反应生成高分子化合物 D．1 mol Z与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去 反应中有乙烯生成 B 向丙烯醛(CH2＝CHCHO)中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 D 某卤代烃与NaOH水溶液混合加热反应，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素为氯元素 13．利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu，其实验过程如下： 下列说法不正确的是 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋Cu2+＋2H2O B．“溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率 C．“调节pH＝2”后，溶液中主要存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋ D．置换后所得溶液中的c(Cl－)小于稀盐酸中的c(Cl－) 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(13分)化合物E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下： A B C D E （1）D中所含官能团的名称为 ▲ 。 （2）B→C反应的条件X是 ▲ 。 （3）根据C→D的反应原理，以C为原料合成时，需要的另外一种反应物的结构简式为 ▲ 。 （4）鉴别E中是否含有D的试剂为 ▲ 。 （5）D分子中含有手性碳原子的数目为 ▲ 。 （6）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生水解反应； ②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应； ③含有3种不同化学环境的氢原子 15．(13分)氨氮(NH4、NH3)与硝氮(NO2)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 （1）某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程1需加热，反应的离子方程式为 ▲ 。 ②过程2中加入稍过量NaClO溶液将NH3·H2O转化为N2，写出发生反应的离子方程式： ▲ 。 ③若加入NaClO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是 ▲ 。 （2）纳米铁粉可用于处理酸性废水中的。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为Fe2+， 铁粉和Fe2+均可将NO2转化为N2。 ①写出Fe2+将转化为N2的离子方程式： ▲ 。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO2的残留量多，原因是 ▲ 。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0 mL已处理废水（不含Fe2+），向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.020 00 mol·L1KMnO4溶液与NO2反应，当加入2.500 mL KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为： ＋＋H＋ — ＋Mn2+＋H2O（未配平）。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准。（写出计算过程，以氮元素含量计 算，废水中含氮量低于20 mg·L1符合排放标准。） 16．（17分）实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）。 已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。 （1）用题16图-1所示装置（夹持仪器省略）制取碳酸亚铁。 ①仪器A的名称为 ▲ 。 ②铁与稀硫酸反应除生成制备FeCO3所需的反应物FeSO4外，还有的作用是 ▲ 。 ③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使B中溶液进入C装置的操作为▲；装置C中产生FeCO3反应的 题16图-1 离子方程式为 ▲ 。 ④生成的FeCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。 （2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。 ①柠檬酸中m(C)∶m(H)＝ ▲ 。 ②反应过程中加入铁粉的作用是 ▲ （用离子方程式表示）。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ▲ 。 ④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、 ▲ 、洗涤、干燥。 17．（18分）苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下： A B C D E 苯氧布洛芬 （1）B中官能团的名称为 ▲ 。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。 （3）X的分子式为C8H8O2，其结构简式为 ▲ 。 （4）D→E反应中还有一种产物的化学式为 ▲ 。 （5）下列有关A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是 ▲ （填序号）。 a. 苯与液溴在光照条件下可得到A b. C发生消去反应得到的产物存在顺反异构 c. C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬 d. C和苯氧布洛芬可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 （6）苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 碱性条件下水解后酸化得到X和Y两种含苯环有机物；X能与FeCl3溶液发生显色反应且只有2种不同化学环境的氢；Y被酸性KMnO4溶液氧化后产物中不同化学环境氢原子个数比为1∶1。 （7）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高一化学　第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是 A.镁铝合金骨架B.特种塑料关节 C.碳纤维机身D.光导纤维网络 2.电解法制乙烯的反应为2C02+2H20通电，CH2=CH2+302。下列说法正确的是 A.H20的结构式：H-O-H B.中子数为8的碳原子：C HH C.乙烯的电子式：HC:CH D.氧原子的结构示意图： 3.下列说法正确的是 A.乙醇和和乙二醇互为同系物 B.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C.煤的液化制甲醇是物理变化 D.二氯甲烷为正四面体结构 4.实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 浓盐酸 乙醇、乙酸、 温度计 浓硫酸 NH.CI 花 饱和 MnO Na2CO 溶液 A.制备氯气 B.制备乙酸乙酯 C.制备氨气 D.分离乙酸与乙醇 5.下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A. CH中含碳碳双键，能使溴的CC4溶液褪色 CH B. CH孔CHBr中，2号C上没有氢原子，不能水解生成醇 CH3 C oH中含羟基，能与金属Na反应产生氢气 OH D. CH3一CH-CH,中含-H,能被催化氧化为丙醛 阅读下列材料，完成68题： VA族元素N、P、As、Sb(锑)及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是 大气主要污染物，用水合肼(N2H4H2O)将NO2转化为N2,用NaOH溶液吸收NO2和 O2混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。A$2O3 属于两性氧化物。Sb与Pb形成的合金可用作电极材料。 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B.氨极易溶于水，可用作制冷剂 C.P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 D.铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料 7.下列离子方程式正确的是 A.NO2溶于水：2NO2+H2O=H+NO3+NO B.A$203溶于盐酸：A$203十6H+10C1一2AsC15+3H20 C.石灰乳处理磷酸：6H+2PO+3Ca(OH2=Ca3P04)2↓+6H20 D.NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2+O2+4OH一4NO3+2H2O 8.有关水合肼(N2H4H2O)处理工业尾气中NO2说法正确的是 A.该反应可实现氮的固定 B.反应中水合肼为氧化剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.每处理含22.4LNO2的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制漂白粉：饱和食盐水电解C2石灰乳漂白粉 B.工业制硝酸： NH催化带，公NO2O-HNO C.工业制纯碱： 饱和食盐水CO2,NaHCO,△，Na2CO D.工业制硫酸： PeS29盖s0B0s0, 10.水杨酸的结构简式如右图。有关水杨酸的说法正确的是 A.属于芳香烃 OH B.一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应 C.1mol水杨酸与浓溴水反应，可消耗3 mol Br2 OH D.1mol水杨酸最多能与2 mol NaHCO3发生反应 11.布洛芬及其衍生物Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下： HO 1)HCN,ZnCl COOH 2)H30 EtN,丙酮 X Y(布洛芬) 下列说法不正确的是 A.X的分子式为C12H16 B.Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.HoK》 COOH能通过缩聚反应生成高分子化合物 D.1molZ与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪 反应中有乙烯生成 去 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性高锰酸钾溶液， 丙烯醛中含有碳碳 B 酸性高锰酸钾溶液褪色 双键 C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 某卤代烃与NaOH水溶液混合加热反应，冷却后，加 该卤代烃中的卤素 D 稀硝酸调节至酸性，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 为氯元素 13.利用废弃电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收Cu,其实验过程如下： H202 NaOH溶液 锌粉 电池铜帽。 溶解 调节pH=2 置换 Cu 稀盐酸 下列说法不正确的是 A.“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu十H202十2H一Cu2++2H20 B. “溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率 C. “调节pH=2”后，溶液中主要存在的阳离子有Cu2、Zn2+、H、Na D.置换后所得溶液中的c(C1)小于稀盐酸中的c(CI) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分)化合物E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下： COOCH. COOCH3 H2 COOCH Br2 条件X Ni,△ Br B D (1)D中所含官能团的名称为▲。 (2)B→C反应的条件X是▲。 (3)根据C→D的反应原理，以C为原料合成 时，需要的另外一种反应物的 结构简式为▲。 (4)鉴别E中是否含有D的试剂为▲。 (5)D分子中含有手性碳原子的数目为▲。 (6)写出同时满足下列条件的 CO0CH的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①能发生水解反应： ②能与新制Cu(OHD2悬浊液反应； ③含有3种不同化学环境的氢原子 15.(13分)氨氮(NH4、NH3)与硝氮(NO2)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (1)某工厂处理氨氮废水的流程如下： NaOH溶液 NaClO溶液 高浓度 氨氮废水 过程1 低浓度 氨氮废水 过程2 含余氯一→排放 废水 ①过程1需加热，反应的离子方程式为▲。 ②过程2中加入稍过量NaCIo溶液将NH3H2O转化为N2,写出发生反应的离子方程 式：▲。 ③若加入NaCIO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是▲。 (2)纳米铁粉可用于处理酸性废水中的NO2。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为 Fe2+,铁粉和Fe2+均可将NO2转化为N2。 ①写出Fe2+将NO2转化为N2的离子方程式：▲。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO2的残留量多，原因是▲。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0mL已处理废水（不含Fe2+),向其中 加入适量硫酸酸化，再滴加0.02000molL1KMnO4溶液与NO2反应，当加入 2.500 nL KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为： MnO4+NO2+Ht-NO3+Mn2++H20(未配平)。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准。（写出计算过程，以氮元素 含量计算，废水中含氮量低于20gL1符合排放标准。) 16.(17分)实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁(FeC6H6O)。 己知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。 (1)用题16图-1所示装置（夹持仪器省略）制取碳酸 稀硫酸 亚铁。 ①仪器A的名称为▲。 ②铁与稀硫酸反应除生成制备FeCO3所需的反应 铁粉 碳酸氢铵 物FeSO4外，还有的作用是▲。 B C 题16图-1 ③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使 B中溶液进入C装置的操作为▲；装置C中产生FCO3反应的离子方程式 为▲一。 ④生成的FCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲_。 (2)将制得的FCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80C下搅拌反应。 ①柠檬酸中m(C:m)▲。 ②反应过程中加入铁粉的作用是▲一（用离子方程式表示）。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是▲。 ④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、▲、洗 涤、干燥。 17.(18分)苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下： OH CH HC-CH 试剂X NaBH4 PBr3 K2CO3,Cu g CN COOH HC-CH HC-CH HC-CH3 NaCN H,O/H 0 苯氧布洛芬 (1)B中官能团的名称为▲ (2)B→C的反应类型为▲。 (3)X的分子式为CHO2,其结构简式为▲一。 (4)D→E反应中还有一种产物的化学式为▲。 (5)下列有关A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是▲（填序号）。 a.苯与液溴在光照条件下可得到A b.C发生消去反应得到的产物存在顺反异构 c.C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬 d.C和苯氧布洛芬可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 (6)苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结 构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化得到X和Y两种含苯环有机物；X能与FCl3溶液发生显 色反应且只有2种不同化学环境的氢；Y被酸性KMO4溶液氧化后产物中不同 化学环境氢原子个数比为1：1。 COOH (7)写出以 为原料制备 COoH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线 示例见本题题干)。