精品解析：2026年新疆乌鲁木齐市新市区中考二模考试化学试题

化学问卷 （满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “力箭二号”遥一运载火箭首飞成功，标志着我国航天货运市场化迈出重要一步。下列与火箭相关的过程中，属于化学变化的是 A. 机械臂作业 B. 图纸设计 C. 推进剂加注 D. 燃料燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】机械臂作业、图纸设计、推进剂加注都没有新物质生成，属于物理变化；燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 2. “十五五”生态规划助力美丽中国建设。下列做法中，符合环保要求的是 A. 焚烧秸秆 B. 推广使用化石燃料 C. 开发清洁能源 D. 滥用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染大气，不符合要求。 B.化石燃料燃烧会释放大量温室气体、二氧化硫、氮氧化物等污染物，推广使用会加剧环境污染，不符合要求。 C.清洁能源（如太阳能、风能、氢能等）使用过程中污染物排放极少甚至为零，开发清洁能源可减少化石燃料的使用，降低污染，符合环保要求。 D.滥用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，不符合要求。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 过滤泥水 C. 测溶液pH D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，正确； B. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，错误； C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，错误； D. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，错误。 4. 粮食丰产离不开科学施肥。下列化肥中，属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.仅含营养元素磷元素，属于磷肥，正确。 B.（尿素）仅含营养元素氮元素，属于氮肥，错误。 C.含钾、氮两种营养元素元素，属于复合肥，错误。 D.仅含营养元素钾元素，属于钾肥，错误。 5. 下列关于跨学科实践活动的说法或操作描述正确的是 A. 海洋资源的综合利用与制盐——氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 微型空气监测站的组装和使用——二氧化碳不属于空气污染物 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 调查家用燃料的变迁和合理使用——将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，不具备中和过量胃酸的作用，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠、氢氧化铝等物质，A错误。 B.常规空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，B正确。 C.氢氧化钠碱性强且具有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，C错误。 D.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，将煤粉制成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并未降低煤的着火点，D错误。 6. 我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 镁离子的符号为 B. 镁原子核内质子数x为10 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 在化学反应中，镁原子易形成阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号书写要求电荷数数字在前、正负号在后，镁离子正确符号为，A错误。 B.原子中质子数=核外电子数，镁原子核外电子总数为，因此质子数，B错误。 C.正确。 D.镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子形成带正电的阳离子，D错误。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理不正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 单质是含有一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物都是单质 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故A分析推理正确； B.单质的定义是由同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物都是单质，故B分析推理正确； C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化铵，它是由铵根离子和氯离子构成的盐，但不含金属元素，所以盐中不一定有金属元素，故C分析推理错误； D.酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故D分析推理正确； 8. 制作蓝色玫瑰花的过程如图1所示：将白色布条折成的玫瑰花，浸入装有60℃ 饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中。一段时间后，白玫瑰花变为蓝色。溶解度随温度变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体 B. 制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液 C. 若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花 D. 60℃时，将30 g 固体加入到50 g水中，充分溶解后可形成饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由溶解度曲线可知：的溶解度随温度降低而减小，60℃的饱和溶液降温后，析出蓝色晶体附着在玫瑰花上，因此“蓝色”为晶体，正确。 B．有晶体析出的溶液，对应当前温度下仍为饱和溶液，因此烧杯甲中溶液是硫酸铜的饱和溶液，错误。 C．溶于水吸热，会让体系温度下降更快，晶体析出速率加快，能更快得到蓝色玫瑰花，正确。 D．60℃时，溶解度为40g，即100g水最多溶解40g ，因此50g水最多溶解的质量为： ，加入30g固体只能溶解20g，最终得到饱和溶液，正确。 9. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和NaCl固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.本身能与水反应生成，无论是否混有HCl，都能使紫色石蕊试液变红，无法实现检验。 B.加入适量氢氧化钙溶液时发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净氢氧化钠溶液，无新杂质引入，符合除杂要求。 C.题给操作只能得到纯净的固体，还需要蒸发滤液得到NaCl固体，才能完成两种物质的分离。 D.甲烷和氢气燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，应使用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验是否有生成来区分。 10. 某学习小组利用题1图装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法不正确的是 A. 往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色 B. 由实验2得到的图像是B曲线 C. 该实验证明与NaOH溶液发生了反应 D. A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内分子数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验 1 是在盛满CO2的集气瓶中滴加蒸馏水，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、实验 2 是在盛满CO2的集气瓶中滴加NaOH溶液，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，使得集气瓶内压强迅速减小，所以由实验 2 得到的图像应该是压强迅速下降的曲线，即B曲线，故选项说法正确； C、通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此实验1中只有部分二氧化碳溶于水（其中部分二氧化碳和水反应生成碳酸），烧瓶内压强减小，但下降较少；实验2中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内压强迅速下降，且下降较多，通过对比实验1和实验2的曲线，可以明显看出氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、A曲线是滴加蒸馏水的情况，ab段上升是因为刚开始滴加液体时，液体占据了一定空间，使集气瓶内气体被压缩，压强增大，而不是CO2分子数增多，故选项说法错误。 故选：D。 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 2026年2月，第25届冬季奥运会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举行。本届奥运会充分体现了化学的重要贡献。请回答下列问题： （1）吉祥物玩偶的填充物中含有再生涤纶。其属于 ________（填“天然高分子”或“合成”）材料。 （2）冬奥会饮水设备中使用了活性炭，活性炭具有 ______性，可除去水中异味和色素。 （3）运动员的饮食中常含有鸡肉、蛋类等食物，它们主要为运动员补充的营养物质是__________。 （4）运动员低血糖的时候会服用含葡萄糖的制剂，葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （5）冬奥会赛事医疗中使用的无汞玻璃体温计，替代了传统含汞体温计，更加安全环保。传统体温计中的汞元素符号为__________。 （6）冬奥会奖牌由金镶玉工艺制作，其玉石主要成分是，该物质中属于金属元素的有______。 （7）纯电新能源客车为冬奥会提供了零排放的高品质服务。与传统的燃油车相比，纯电驱动车的应用可减少_______（填化学式）、氮的氧化物等污染物的排放。 【答案】（1） 合成 （2） 吸附 （3） 蛋白质 （4） （5） （6） 钠、铝 （7） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的异味和色素。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数的比值，计算：。 【小问5详解】 汞是常温下唯一液态金属，元素符号为。 【小问6详解】 中（钠）、（铝）是金属元素，、是非金属元素。 【小问7详解】 传统燃油车燃烧化石燃料会产生、氮氧化物、等大气污染物，纯电动车无化石燃料燃烧过程，可减少这类污染物排放。 12. 铭记历史，彰显国力——天安门阅兵中涉及了许多化学知识。请回答下列问题： （1）空中梯队拉出的彩烟主要成分是TiO2，其中钛元素的化合价是___________。 （2）铝合金凭借轻量化、耐腐蚀特性用于无人机制造，写出铝合金的一条物理性质_______。铝制品耐腐蚀的原因可用化学方程式表示为__________。 （3）“歼-35”战机使用了钛镍合金。镍、钛元素的本质区别是原子中_________数不同。 （4）“上天入海”的核心设备均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。 （5）东风-5C导弹采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （6）氘和氚是热核武器的主要原料。氘原子核由1个质子和1个中子构成，氚原子核由1个质子和2个中子构成，氘原子的质量_______（填“>”“=”或“<”）氚原子的质量。 【答案】（1） +4 （2） ①. 密度小 ②. （3） 质子 （4） （5） （6） < 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设Ti化合价为x，列式，解得x=+4。 【小问2详解】 密度小、硬度大、导电性好等都属于铝合金不需要发生化学变化就能表现出的物理性质；铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，反应方程式为：。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子核内质子数不同。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已有2个C、4个O、6个N，因此4X共含8个H、4个O，推出X为。 【小问6详解】 原子质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，氘原子核中子数比氚少1，因此氘原子质量更小。 13. 春晚机器人秧歌表演融科技与文化于一体，磷酸铁锂电池保障其稳定运行。碳酸锂是该电池的重要原料，可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池获得，其主要工艺流程如图1所示。 （1）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，其目的是___________。 ②回收铜、铝、碳渣等材料宜在氮气中进行，原因是___________。 （2）“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，实现锂的选择性回收。综合图2分析，为抑制铁的溶解、提高锂的选择性浸出，该过程最适宜的pH范围是___________（填字母）。 A. 2.5~3.0 B. 3.0~4.0 C. 5.0~6.0 （3）①“沉淀”后，操作I、Ⅱ用到的玻璃仪器有___________（至少写两种）。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂（Li的化合价为+1价）溶液，加入饱和碳酸钠溶液反应，生成碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液。该反应的化学方程式为___________。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属。与火法回收对比，湿法回收的优点是___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 氮气作保护气，防止铜、铝在高温下被氧气氧化 （2）B （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. （4） 能耗低 【解析】 【小问1详解】 ①固体破碎后颗粒减小，可增大与酸浸试剂的接触面积，加快反应速率，保证反应充分进行；②氮气化学性质稳定，热处理温度较高，铜、铝易与氧气反应，氮气可隔绝氧气，避免金属被氧化。 【小问2详解】 要抑制铁溶解、提高锂的选择性浸出，需保证Li浸出率较高的同时Fe浸出率尽可能低：pH为5.0~6.0时Fe浸出率明显升高，排除C；pH<3时Fe浸出率略高于pH3~4的范围，pH3.0~4.0时Fe浸出率最低，且Li浸出率保持较高水平，因此选B。 【小问3详解】 ①操作I、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，常用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；②硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问4详解】 略。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 氧气在生活、生产中应用广泛，请回答下列问题。 【实验室制氧气】 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置为___________（从A-C中选择），该反应的化学方程式为___________。 （3）医院常采用如图1所示的装置给病人输氧，氧气经潮化瓶（瓶内装适量水）输送给病人，该装置类似实验室里的多功能瓶，其出气口对应图2装置的______（填“a”或“b”）端，通过观察图1潮化瓶中___________的现象，可以判断氧气输入速率。 【鱼塘增氧】 （4）10 g过氧化钠（）和过氧化钙（）固体分别与水反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图3所示。若要给鱼塘持续增氧，选择 ______（填“过氧化钠”或“过氧化钙”）更合适，理由是 ________（写1点即可）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. （3） ①. b ②. 气泡产生的快慢 （4） ①. 过氧化钙 ②. 过氧化钙与水反应产生氧气的速率较慢，能持续较长时间（或：反应时间长达11小时，更适合持续供氧；或：产氧平缓，不易造成水中溶氧剧烈波动等合理理由） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热 → 应选固体加热型装置​ → 装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可得到化学方程式； 【小问3详解】 图1中氧气从“进气口”进入潮化瓶（内有水），经过湿润后从“出气口”输出给病人。类似实验室洗气或湿润装置，气体应“长进短出”——即从a端进，b端出。所以出气口对应图2的 b 端；判断氧气输入速率 → 看气泡产生的快慢，气泡越密集，说明流速越快； 【小问4详解】 过氧化钠（Na2O2）：产氧快，0.5小时即达峰值（2.05g），之后基本停止。过氧化钙（CaO2）：产氧慢，但持续时间长（达11小时才完成），总产氧量略低（2.22g），但释放平稳。“鱼塘持续增氧” → 需要缓慢、稳定、持久释放氧气，避免短时爆发后缺氧。 15. 洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。某校化学兴趣小组对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】①洗碗机中的离子交换树脂吸附自来水中、等杂质离子净化水质，吸附饱和后吸附能力下降；专用盐中的可通过离子交换置换杂质离子，恢复树脂吸附能力。②氯化银和硫酸钡都是既不溶于水也不溶于酸的白色固体。 【交流分析】 （1）同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变______。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 （2）同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，猜测其可能是、或中的一种。取少量该固体加水将其配成溶液时，玻璃棒作用是________。 【进行实验】 （3）取上述溶液进行如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 ____________ 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 _____________ 白色固体不是 步骤三：__________ 产生白色沉淀 白色固体是 【反思评价】 （4）小李认为，完成步骤一后不需要再进行步骤二，理由是_______。他还认为也可以通过测定专用盐溶液的酸碱性来证明白色固体是否为碳酸钠，理由是_______。 （5）步骤三中发生反应的化学方程式是________。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，能帮助油污分散成小液滴被水冲走，除去餐具上的油污。漂洗剂用来辅助漂洗，能降低水的表面张力，使水更容易从餐具表面流下。 （6）下列关于洗涤剂和漂洗剂的描述中，正确的是_____（填字母，选出所有正确选项）。 A. 洗涤剂除去油污的原理是油污被水溶解 B. 漂洗剂可能帮助减少餐具干燥后残留的水渍 C. 洗涤剂和漂洗剂的成分相同，可以混合使用 D. 使用漂洗剂后，餐具表面的水更容易滑落，有利于干燥 【答案】（1）小 （2）搅拌，加速溶解 （3） ①. 白色固体不是Na2SO4 ②. 无明显现象 ③. 取少量溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 （4） ①. 氯化钡溶液也能与碳酸钠反应产生白色沉淀 ②. 硫酸钠、氯化钠溶液显中性，而碳酸钠溶液显碱性，如果测定溶液显碱性，说明白色固体是碳酸钠，反之则不是碳酸钠 （5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是含有较少可溶性钙、镁化合物的水。洗碗机中的离子交换树脂吸附自来水中、等杂质离子净化水质，所以洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变小。 【小问2详解】 同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，猜测其可能是、或中的一种。取少量该固体加水将其配成溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 【小问3详解】 步骤一：根据题给信息可知，该步骤是检验白色固体不是Na2SO4，因为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。所以取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，无明显现象，证明白色固体不是Na2SO4。 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，因为实验结论是白色固体不是，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以实验现象是无明显现象。 步骤三：因为实验结论为白色固体是，实验现象是产生白色沉淀，所以实验操作为：取少量溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，因为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 【小问4详解】 小李认为，完成步骤一后不需要再进行步骤二，理由是氯化钡溶液也能与碳酸钠反应产生白色沉淀。他还认为也可以通过测定专用盐溶液的酸碱性来证明白色固体是否为碳酸钠，理由是：硫酸钠、氯化钠溶液显中性，而碳酸钠溶液显碱性，如果测定溶液显碱性，说明白色固体是碳酸钠，反之则不是碳酸钠。 【小问5详解】 步骤三中发生反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 【小问6详解】 A. 洗涤剂除去油污的原理是洗涤剂中含有乳化剂，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，利用的是乳化原理，不是油污被水溶解，错误； B. 根据提供信息可知，漂洗剂可能帮助减少餐具干燥后残留的水渍，正确； C. 洗涤剂和漂洗剂的成分不相同，不可混合使用，错误； D. 使用漂洗剂后，餐具表面的水更容易滑落，有利于干燥，正确。 四、计算题（本大题共1小题，共4分） 16. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷（），该反应的化学方程式为，计算每消耗6.6 t 理论上能得到丙烷的质量是多少？ 【答案】 解：设每消耗6.6t二氧化碳理论上能得到丙烷的质量是x。 答：每消耗6.6t二氧化碳理论上能得到丙烷的质量是2.2t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学问卷 （满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “力箭二号”遥一运载火箭首飞成功，标志着我国航天货运市场化迈出重要一步。下列与火箭相关的过程中，属于化学变化的是 A. 机械臂作业 B. 图纸设计 C. 推进剂加注 D. 燃料燃烧 2. “十五五”生态规划助力美丽中国建设。下列做法中，符合环保要求的是 A. 焚烧秸秆 B. 推广使用化石燃料 C. 开发清洁能源 D. 滥用农药化肥 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 过滤泥水 C. 测溶液pH D. 溶解氯化钠 4. 粮食丰产离不开科学施肥。下列化肥中，属于磷肥的是 A. B. C. D. 5. 下列关于跨学科实践活动的说法或操作描述正确的是 A. 海洋资源的综合利用与制盐——氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 微型空气监测站的组装和使用——二氧化碳不属于空气污染物 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 调查家用燃料的变迁和合理使用——将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 6. 我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 镁离子的符号为 B. 镁原子核内质子数x为10 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 在化学反应中，镁原子易形成阴离子 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理不正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 单质是含有一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物都是单质 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 8. 制作蓝色玫瑰花的过程如图1所示：将白色布条折成的玫瑰花，浸入装有60℃ 饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中。一段时间后，白玫瑰花变为蓝色。溶解度随温度变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 蓝色玫瑰花上的“蓝色”为晶体 B. 制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液 C. 若往烧杯乙中加入固体，能更快制成蓝色玫瑰花 D. 60℃时，将30 g 固体加入到50 g水中，充分溶解后可形成饱和溶液 9. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和NaCl固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组利用题1图装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法不正确的是 A. 往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色 B. 由实验2得到的图像是B曲线 C. 该实验证明与NaOH溶液发生了反应 D. A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内分子数增多 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 2026年2月，第25届冬季奥运会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举行。本届奥运会充分体现了化学的重要贡献。请回答下列问题： （1）吉祥物玩偶的填充物中含有再生涤纶。其属于 ________（填“天然高分子”或“合成”）材料。 （2）冬奥会饮水设备中使用了活性炭，活性炭具有 ______性，可除去水中异味和色素。 （3）运动员的饮食中常含有鸡肉、蛋类等食物，它们主要为运动员补充的营养物质是__________。 （4）运动员低血糖的时候会服用含葡萄糖的制剂，葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （5）冬奥会赛事医疗中使用的无汞玻璃体温计，替代了传统含汞体温计，更加安全环保。传统体温计中的汞元素符号为__________。 （6）冬奥会奖牌由金镶玉工艺制作，其玉石主要成分是，该物质中属于金属元素的有______。 （7）纯电新能源客车为冬奥会提供了零排放的高品质服务。与传统的燃油车相比，纯电驱动车的应用可减少_______（填化学式）、氮的氧化物等污染物的排放。 12. 铭记历史，彰显国力——天安门阅兵中涉及了许多化学知识。请回答下列问题： （1）空中梯队拉出的彩烟主要成分是TiO2，其中钛元素的化合价是___________。 （2）铝合金凭借轻量化、耐腐蚀特性用于无人机制造，写出铝合金的一条物理性质_______。铝制品耐腐蚀的原因可用化学方程式表示为__________。 （3）“歼-35”战机使用了钛镍合金。镍、钛元素的本质区别是原子中_________数不同。 （4）“上天入海”的核心设备均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。 （5）东风-5C导弹采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （6）氘和氚是热核武器的主要原料。氘原子核由1个质子和1个中子构成，氚原子核由1个质子和2个中子构成，氘原子的质量_______（填“>”“=”或“<”）氚原子的质量。 13. 春晚机器人秧歌表演融科技与文化于一体，磷酸铁锂电池保障其稳定运行。碳酸锂是该电池的重要原料，可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池获得，其主要工艺流程如图1所示。 （1）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，其目的是___________。 ②回收铜、铝、碳渣等材料宜在氮气中进行，原因是___________。 （2）“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，实现锂的选择性回收。综合图2分析，为抑制铁的溶解、提高锂的选择性浸出，该过程最适宜的pH范围是___________（填字母）。 A. 2.5~3.0 B. 3.0~4.0 C. 5.0~6.0 （3）①“沉淀”后，操作I、Ⅱ用到的玻璃仪器有___________（至少写两种）。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂（Li的化合价为+1价）溶液，加入饱和碳酸钠溶液反应，生成碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液。该反应的化学方程式为___________。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属。与火法回收对比，湿法回收的优点是___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 氧气在生活、生产中应用广泛，请回答下列问题。 【实验室制氧气】 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置为___________（从A-C中选择），该反应的化学方程式为___________。 （3）医院常采用如图1所示的装置给病人输氧，氧气经潮化瓶（瓶内装适量水）输送给病人，该装置类似实验室里的多功能瓶，其出气口对应图2装置的______（填“a”或“b”）端，通过观察图1潮化瓶中___________的现象，可以判断氧气输入速率。 【鱼塘增氧】 （4）10 g过氧化钠（）和过氧化钙（）固体分别与水反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图3所示。若要给鱼塘持续增氧，选择 ______（填“过氧化钠”或“过氧化钙”）更合适，理由是 ________（写1点即可）。 15. 洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。某校化学兴趣小组对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】①洗碗机中的离子交换树脂吸附自来水中、等杂质离子净化水质，吸附饱和后吸附能力下降；专用盐中的可通过离子交换置换杂质离子，恢复树脂吸附能力。②氯化银和硫酸钡都是既不溶于水也不溶于酸的白色固体。 【交流分析】 （1）同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变______。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 （2）同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，猜测其可能是、或中的一种。取少量该固体加水将其配成溶液时，玻璃棒作用是________。 【进行实验】 （3）取上述溶液进行如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 ____________ 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 _____________ 白色固体不是 步骤三：__________ 产生白色沉淀 白色固体是 【反思评价】 （4）小李认为，完成步骤一后不需要再进行步骤二，理由是_______。他还认为也可以通过测定专用盐溶液的酸碱性来证明白色固体是否为碳酸钠，理由是_______。 （5）步骤三中发生反应的化学方程式是________。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，能帮助油污分散成小液滴被水冲走，除去餐具上的油污。漂洗剂用来辅助漂洗，能降低水的表面张力，使水更容易从餐具表面流下。 （6）下列关于洗涤剂和漂洗剂的描述中，正确的是_____（填字母，选出所有正确选项）。 A. 洗涤剂除去油污的原理是油污被水溶解 B. 漂洗剂可能帮助减少餐具干燥后残留的水渍 C. 洗涤剂和漂洗剂的成分相同，可以混合使用 D. 使用漂洗剂后，餐具表面的水更容易滑落，有利于干燥 四、计算题（本大题共1小题，共4分） 16. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷（），该反应的化学方程式为，计算每消耗6.6 t 理论上能得到丙烷的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $