精品解析：吉林榆树市弓棚镇中学校等校2025-2026学年九年级下学期5月阶段自测化学试卷

2025-2026学年度第二学期5月份月考 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 体育课剧烈运动呼出的气体和吸入的气体相比，含量明显增多的气体是（　　） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 中医药作为传统医药的杰出代表，是中华文明的瑰宝。在药材的生长及生产过程中主要涉及化学变化的是 A. 药材的光合作用 B. 药材的采集 C. 药材的晾晒 D. 药材的研磨 3. 全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 4. 为了配制稀硫酸并验证其性质，下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸 B. 取用CuO粉末 C. 倾倒稀硫酸 D. 加热混合物 5. 我国古代将炉甘石、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO2 B. 该反应中木炭是氧化剂 C. Cu2O中Cu的化合价为+2 D. 参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1 6. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇。该化学反应的微观过程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应后催化剂的质量减小 D. 该反应可用于实现“碳中和” 7. 中国的丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，闻名于世，在古代染坊常借用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而被除去。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 生石灰 8. 建构元素的“价态—类别”二维图是学习元素化合物知识的有效方法。根据铁的“价态—类别”二维图，下列相关叙述正确的是 A. 物质A的名称是氧化铁 B. ①反应可能是 C. ⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl D. ⑤～⑨全部是复分解反应 9. 向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. a的数值为4 B. 该反应为分解反应 C. 丁可能是反应的催化剂 D. 乙和丙的质量变化之比为2：1 10. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） A. H2SO4、H2、H2O B. NaOH、NaNO3、NaCl C. Fe、Cu、Ag D. H2O2、O2、H2O 二、非选择题：本题共8小题，共40分。15（2）2分，17③2分，17⑥2分，18（1）2分，18（7）3分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氧原子___________。 （2）两个氧分子___________。 （3）氢氧根离子___________。 12. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。 （1）磷原子的相对原子质量是___________。 （2）写出11号元素的离子符号___________。 （3）某分子由3个原子构成，且含有10个质子，根据上表的信息分析，其化学符号是____。 13. 请回答下列与水有关的问题。 （1）生活中，将硬水软化常用的方法是______； （2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和______； （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底留有少量水，目的是防止______。 14. 根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）比较NaCl、KNO3中，______溶解度受温度影响程度大。 （2）如图，10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入100g水中，充分搅拌，烧杯______中的固体全部溶解；欲使另一个烧杯中固体全部溶解，你设计的两种方案分别是：①______，②______。 15. 某化学兴趣小组选用如图装置制取氧气，回答下列问题： （1）写出制取装置中一种玻璃仪器的名称______； （2）制取氧气的化学方程式为______； （3）收集装置可选用______（填字母序号）。 16. 依据某车用尿素[CO(NH2)2]溶液的标签，回答下列问题。 （1）在实验室配制100g该尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______。 （2）一瓶车用尿素溶液，所含尿素的质量是______。 （3）用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4______+4H2O，横线上物质的化学式为______。 17. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。 【实验方案一】如图甲。 （1）观察到的实验现象是_____。 （2）该方案的不足之处是_____。（说出一点即可） 【实验方案二】如图乙、图丙、图丁。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （3）图乙、图丙中观察到的现象是______。 （4）图乙、图丙采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量中的一个______。 （5）若图丁中的小纸花上喷有______，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图戊，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （6）过一会儿后，图戊中观察到有白烟产生，生成白烟的反应为化合反应，生成一种铵（含）盐，其化学方程式为______。 （7）从图戊中观察到白烟位置偏右，说明______。 【实验结论】 （8）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度及分子的______有关。 18. 某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭； （1）小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是___________。 【实验1】 （2）向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到___________的现象，则猜想二正确。 【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。 【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？ 【实验2】分别向三只烧杯中依次加入等量的MnO2和等体积、浓度不同的H2O2溶液，用传感器测定温度变化，结果如图所示。 【解释与结论】 （3）该对比实验过程中不需要控制的条件是___________。 A. H2O2溶液的初始温度相同 B. 反应开始的时间相同 C. 二氧化锰的质量相同 D. H2O2溶液质量相同 （4）根据实验数据说明该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （5）若实验室里用H2O2溶液制取氧气时，为减少氧气中的水蒸气含量，最好选用浓度为___________(填“5%”或“10%”或“30%”)的H2O2溶液来制取。 （6）根据实验探究2，可得出的一个结论是___________。 （7）实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，若需要氧气16g，则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期5月份月考 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 体育课剧烈运动呼出的气体和吸入的气体相比，含量明显增多的气体是（　　） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。 A、呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，氧气含量减少，故选项错误。 B、呼出的气体与吸入空气相比，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，故选项错误。 C、呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳的含量都增加，故选项正确。 D、呼出的气体与吸入空气相比，稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收稀有气体，故选项错误。 故选：C。 2. 中医药作为传统医药的杰出代表，是中华文明的瑰宝。在药材的生长及生产过程中主要涉及化学变化的是 A. 药材的光合作用 B. 药材的采集 C. 药材的晾晒 D. 药材的研磨 【答案】A 【解析】 【详解】A.药材光合作用过程中，植物将和转化为有机物和，有新物质生成，属于化学变化，符合要求。 B.药材采集仅改变药材的位置，无新物质生成，属于物理变化。 C.药材晾晒是水分蒸发的过程，仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化。 D.药材研磨仅改变药材的形状和颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化。 3. 全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中结构分析进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误； C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误； D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误; 故选：A。 【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、盐的定义，注意区分。 4. 为了配制稀硫酸并验证其性质，下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸 B. 取用CuO粉末 C. 倾倒稀硫酸 D. 加热混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用浓硫酸配制稀硫酸时，应该将浓硫酸倒入水，不能将水倒入浓硫酸中，故A错误； B、取用CuO粉末时，应该先将试管横放，再用药匙将氧化铜粉末送到试管底部，缓慢竖立试管，故B正确； C、倾倒稀硫酸时，试管口紧挨瓶口，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中标签没有向手心，瓶塞也没有倒放，故C错误； D、加热液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，防止液体沸腾时逸出，故D错误。 故选B。 5. 我国古代将炉甘石、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO2 B. 该反应中木炭是氧化剂 C. Cu2O中Cu的化合价为+2 D. 参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前含4个原子、2个原子、1个原子，反应后已有4个原子，因此由1个原子和2个原子构成，化学式为​，正确。 B.该反应中木炭得到氧，发生氧化反应，作还原剂，不是氧化剂，错误。 C.化合物中正负化合价代数和为0，中为价，设Cu化合价为，则，解得，不是，错误。 D.的相对分子质量为144，参加反应的和的质量比为，是粒子个数比，不是质量比，错误。 6. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇。该化学反应的微观过程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应后催化剂的质量减小 D. 该反应可用于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，说法正确。 B.根据微观示意图，反应物是​和，生成物是和，其反应的化学方程式为，说法正确。 C.催化剂的特点是反应前后自身质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂质量不会减小，说法错误。 D.该反应可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，可用于实现“碳中和”，说法正确。 7. 中国的丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，闻名于世，在古代染坊常借用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而被除去。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A.食盐主要成分为，属于盐，但水溶液呈中性，不符合要求。 B.火碱是，属于碱，不是盐，不符合要求。 C.草木灰主要成分为碳酸钾​，属于盐，且水溶液呈碱性，符合要求。 D.生石灰是，属于氧化物，不是盐，不符合要求。 8. 建构元素的“价态—类别”二维图是学习元素化合物知识的有效方法。根据铁的“价态—类别”二维图，下列相关叙述正确的是 A. 物质A的名称是氧化铁 B. ①反应可能是 C. ⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl D. ⑤～⑨全部是复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先结合价态和物质类别推断对应物质：A是+2价铁的氧化物，为（氧化亚铁）；B是+3价铁的碱，为；C是+2价铁的碱，为。 【详解】A.氧化铁是+3价铁的氧化物，和A的组成不符，错误。 B.该反应对应转化为Fe的反应②，不是①，错误。 C.⑤为转化为，和发生复分解反应：，符合转化规律，正确。 D.反应⑨是Fe转化为，属于置换反应（如铁和盐酸反应），不属于复分解反应，错误。 9. 向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. a的数值为4 B. 该反应为分解反应 C. 丁可能是反应的催化剂 D. 乙和丙的质量变化之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 计算的值： 反应前总质量： 反应后总质量： 根据质量守恒：，解得，A正确。 B.判断反应类型： 各物质质量变化：甲增加（生成物）、乙增加（生成物）、丙减少（反应物），反应为“丙→甲+乙”，属于分解反应，B正确。 C.判断丁的作用： 丁反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，C正确。 D.计算质量变化比： 乙和丙的质量变化之比为，不是，D错误。 10. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） A. H2SO4、H2、H2O B. NaOH、NaNO3、NaCl C. Fe、Cu、Ag D. H2O2、O2、H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸与活泼金属反应可以制出氢气，氢气燃烧会生成水，硫酸与氢氧化钠反应会生成水，故A不符合题意； B、氢氧化钠与硝酸铜反应可以生成硝酸钠与氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和盐酸反应可以得到氯化钠，但是没有物质能和硝酸钠反应得到氯化钠（不符合复分解反应的条件），即硝酸钠不能一步反应直接得到氯化钠，故B符合题意； C、在金属活动顺序表中铁位于铜和银的前面，所以铁可以将可溶性铜盐中的铜和可溶性银盐中的银置换出来，铜的活泼性又在银的前面，所以铜可以将可溶性银盐中的银置换出来，故C不符合题意； D、过氧化氢分解可以制得氧气和水，氧气和氢气在点燃条件下又可以生成水，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共40分。15（2）2分，17③2分，17⑥2分，18（1）2分，18（7）3分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氧原子___________。 （2）两个氧分子___________。 （3）氢氧根离子___________。 【答案】（1）O （2）2O2 （3）OH- 【解析】 【小问1详解】 元素符号从微观上表示1个原子，则氧原子的符号就是氧元素的元素符号，故填O。 【小问2详解】 一个氧分子由2个氧原子构成，则1个氧分子的符号为O2，表示多个原子时，在相应的分子符号的前面写出分子数目即可，故两个氧分子的符号写为2O2。 【小问3详解】 书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号写为OH-。 12. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。 （1）磷原子的相对原子质量是___________。 （2）写出11号元素的离子符号___________。 （3）某分子由3个原子构成，且含有10个质子，根据上表的信息分析，其化学符号是____。 【答案】（1）30.97 （2）Na+ （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，所以磷原子的相对原子质量是30.97； 【小问2详解】 11号元素钠最外层有1个电子，容易失去1个电子，形成8 个电子的稳定结构，1个电子带1个单位负电荷，所以钠离子带1个单位正电荷，符号为：Na+； 【小问3详解】 由3个原子构成且含有10个质子的分子的物质可以是水，其化学式为H2O。 13. 请回答下列与水有关的问题。 （1）生活中，将硬水软化常用的方法是______； （2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和______； （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底留有少量水，目的是防止______。 【答案】（1）煮沸 （2）降低温度至着火点以下 （3）溅落的熔融物炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。在生活中，通过煮沸可以将这些可溶性化合物转化为沉淀（水垢）析出，从而降低水的硬度。而在实验室中通常使用蒸馏的方法。题目强调“生活中”，故填“煮沸”。 【小问2详解】 灭火的原理主要有三点：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。水在灭火时，一方面覆盖在燃烧物表面隔绝氧气，另一方面水蒸发时会吸收大量的热，从而使环境温度降低。当温度降至可燃物的着火点以下时，火焰熄灭。 【小问3详解】 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量的热。生成的四氧化三铁处于高温熔融状态，如果直接滴落在集气瓶底部，会使瓶底局部受热不均而炸裂。因此，需要在瓶底留少量水（或铺一层细沙）来吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 14. 根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）比较NaCl、KNO3中，______溶解度受温度影响程度大。 （2）如图，10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入100g水中，充分搅拌，烧杯______中的固体全部溶解；欲使另一个烧杯中固体全部溶解，你设计的两种方案分别是：①______，②______。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2） ①. 乙 ②. ①加入适量的水 ③. ②将温度升高到20℃及以上 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：溶解度曲线的斜率越大，说明溶解度受温度影响越明显，的曲线更陡，因此其溶解度受温度影响程度更大。 【小问2详解】 10℃时，的溶解度大于30g，30g加入100g水中可完全溶解，对应乙烧杯；10℃时溶解度小于30g，30g加入100g水后有固体剩余：由于溶解度随温度升高而增大，可通过升高温度增大其溶解度实现全溶，也可直接加入足量水溶解剩余固体。 15. 某化学兴趣小组选用如图装置制取氧气，回答下列问题： （1）写出制取装置中一种玻璃仪器的名称______； （2）制取氧气的化学方程式为______； （3）收集装置可选用______（填字母序号）。 【答案】（1）试管（酒精灯、导管） （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 观察左侧发生装置，其中的玻璃仪器主要有盛放药品的试管、提供热源的酒精灯以及导气的导管。填其中任意一种即可。 【小问2详解】 该装置属于“固体加热型”，且试管口塞有一团棉花，这是利用高锰酸钾制取氧气的典型特征（防止粉末堵塞导管）。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，因此应采用向上排空气法收集。图中A为向上排空气法（瓶口向上），B为向下排空气法（瓶口向下），故选A。 16. 依据某车用尿素[CO(NH2)2]溶液的标签，回答下列问题。 （1）在实验室配制100g该尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______。 （2）一瓶车用尿素溶液，所含尿素的质量是______。 （3）用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4______+4H2O，横线上物质的化学式为______。 【答案】（1）量筒 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的尿素溶液，流程为计算、称量、量取、溶解，已知玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒，量取水的体积还需要量筒。  【小问2详解】 由标签可知，溶液总质量为，尿素的溶质质量分数为，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含2个、8个、8个、8个，反应后含2个、8个、8个，8个原子全部在4个未知分子中，因此1个未知分子含2个N原子，化学式为​。 17. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。 【实验方案一】如图甲。 （1）观察到的实验现象是_____。 （2）该方案的不足之处是_____。（说出一点即可） 【实验方案二】如图乙、图丙、图丁。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （3）图乙、图丙中观察到的现象是______。 （4）图乙、图丙采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量中的一个______。 （5）若图丁中的小纸花上喷有______，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图戊，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （6）过一会儿后，图戊中观察到有白烟产生，生成白烟的反应为化合反应，生成一种铵（含）盐，其化学方程式为______。 （7）从图戊中观察到白烟位置偏右，说明______。 【实验结论】 （8）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度及分子的______有关。 【答案】（1）酚酞溶液变红 （2）氨气逸出污染空气（或装置不密闭等） （3）小纸花由下而上依次变红色，并且图丙比图乙变色快 （4）塑料瓶的材质、大小、形状完全相同（或小纸花大小和形状相同，或小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，或用注射器向图乙和图丙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水） （5）石蕊溶液 （6）NH3+HCl=NH4Cl （7）氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动比氯化氢分子运动快 （8）种类（或相对分子质量，答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红。 【小问2详解】 氨气有刺激性气味，逸散到空气中会造成污染，该装置未进行尾气处理。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，向上运动；温度高，分子运动速率快。 【小问4详解】 对照实验需控制变量唯一，如塑料瓶大小、纸花大小、浓氨水滴数等均为被控量。 【小问5详解】 浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性，能使紫色石蕊变红。根据纸花从下至上变红的现象，可知浓盐酸从底部注入，氯化氢分子不断运动，从下至上扩散。 【小问6详解】 氨气与氯化氢化合生成氯化铵，方程式为： 【小问7详解】 左侧是氨水，右侧是盐酸。白烟偏右（靠近盐酸端），说明氨气跑得更远，即氨分子运动更快。 【小问8详解】 乙丙对比说明与温度有关；戊对比说明与分子种类（相对分子质量）有关。 18. 某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭； （1）小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是___________。 【实验1】 （2）向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到___________的现象，则猜想二正确。 【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。 【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？ 【实验2】分别向三只烧杯中依次加入等量的MnO2和等体积、浓度不同的H2O2溶液，用传感器测定温度变化，结果如图所示。 【解释与结论】 （3）该对比实验过程中不需要控制的条件是___________。 A. H2O2溶液的初始温度相同 B. 反应开始的时间相同 C. 二氧化锰的质量相同 D. H2O2溶液质量相同 （4）根据实验数据说明该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （5）若实验室里用H2O2溶液制取氧气时，为减少氧气中的水蒸气含量，最好选用浓度为___________(填“5%”或“10%”或“30%”)的H2O2溶液来制取。 （6）根据实验探究2，可得出的一个结论是___________。 （7）实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，若需要氧气16g，则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量是多少？ 【答案】（1）甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳 （2）蜡烛熄灭 （3）B （4）放热反应 （5）5% （6）其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多 （7）解：设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为x。 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为680g。 【解析】 【小问1详解】 甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，若猜想一成立，甲中的蜡烛会熄灭，而不会一直持续燃烧，故排除了猜想一。 【小问2详解】 加入100℃的水，同时也会产生水雾，所以若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭的现象，则猜想二正确。 【小问3详解】 A、初始温度会影响反应的速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制H2O2溶液的初始温度相同，故A正确； B、反应开始的时间无需相同，只要记录温度升高的时间段即可，故B错误； C、二氧化锰在反应过程中用作催化剂，其质量会影响反应速度，会影响水雾的形成，因此探究过程中开始时，需要控制二氧化锰质量相同，故C正确； D、H2O2溶液质量会影响反应产生的水蒸气量，因此探究过程中开始时，H2O2溶液质量需要相同，故D正确。 故选B。 【小问4详解】 根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应。 【小问5详解】 根据H2O2溶液的浓度、温度变化曲线可知，H2O2溶液的浓度越大，反应过程中温度上升越快，温度越高越容易产生水蒸气。为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H2O2溶液最好选用浓度为5%。 【小问6详解】 根据实验探究2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，由此可得出：其他条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $