江苏徐州市2025-2026学年第二学期期末抽测 高二年级化学试题

2025~2026学年度第二学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.构成丹霞地貌的岩石中含C、O、Ca、Fe等元素，其中位于元素周期表s区的是 A.C B.O C.Ca D.Fe 2.四乙基偏钒酸铵[(C2H5)4NVO]可氧化脱除HS。下列说法正确的是 A.中子数为18的S原子：8S HH B.-C2H5的电子式：H:C:C ⅱ进 C.基态V原子的外围电子排布图： ☐O 3d D.四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 3.下列相关实验原理、装置及操作不正确的是 聚四 氟 一NaOH标 FeCh 烯滴 准溶液 饱和溶液 定管 沸水 钢闸门 海水向怕性 含余质的铜· 圆电极 块阳极) 盐酸和 生片 一酚酞 硫酸树溶液 (阴极) A.NaOH标准 B.制备 溶液滴定盐酸 Fe(OH3胶体 C.钢闸门防腐 D.电解精炼铜 高二化学第1页共6页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣5 4.[(CH)3O][BF4是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是 A.离子半径：O2)>F) B.电离能：(B)>i(C) C.热稳定性：H2O>HF D.酸性：H3BO3>H2CO3 阅读下列材料，完成5~7题： 锌常用作碱性锌锰千电池负极。ZnS常用作光学、催化材料。菱锌矿（主要含ZnCO3) 经煅烧后，用NaOH溶液或NH-个NH4)2CO3溶液浸取烧渣可分别获得[Zn(OH)4浸出液、 [Zn个NH)4]2+浸出液。工业上Na[Zn(OH)4溶液用于金属表面镀锌。 5.下列说法正确的是 A.Zn0的熔点高于ZnS B.基态Zn2+的核外电子排布式为3d1o C.ZnS晶体结构的确定可用红外光谱法 D.NH4)2CO3中仅含共价键 6.下列化学反应表示正确的是 A.碱性锌锰干电池负极反应：Zn一2e=Zn+ B.Zn0溶于Na0H溶液的反应：ZnO+2H20=Zn(OHD2+2OH C.ZnO溶于NH-NH4)2C0,溶液的反应：ZnO+2NH4=Zn2++2NH3+H2O D.电解Naz[Zn(OHD4]溶液镀锌的阴极反应：[Zn(OH42+2e一Zn+4OH 7.ZnS晶体的晶胞如题7图，可通过反应2ZnS(s)+302(g)=2ZnO(s)+2S02(g)制备Zn0。 下列说法中正确的是 A.ZnS晶体中与S2距离最近且相等的S2有6个 2n2+ B.ZnS晶体中Zn2+位于S2构建的正四面体中 s2- C.该反应的平衡常数K=S0,) c(O2) 题7图 D.当n(SO2):n(O2)=2:3时，反应达到化学平衡状态 8.一种电化学装置可将CH4转化为CH3OH,工作原理如题8图所示。下列说法正确的是 A.电极b发生氧化反应 0 富含N2 CH4一 B.电极a发生的电极反应式： 的空气 CH4+CO32-2e=CH3OH+CO2 溶液 C02 C.一段时间后K2CO3浓度不变 CHOH三 空气 D.电路中每转移1mol电子，消耗0.25mol02 电极a 电极b 题8图 9.Cu2O-MnOx催化NH还原NOx可能的部分机理如题9图所示，其中X、Y处Mn元素 的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是 A.反应4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2OI) △H>0 B.X处Mn元素化合价为+2价 01 Cu* *NH C.加入过量O2一定增大NOx的脱除率 D.NH2与NO2反应的方程式为 Cu2* *NH2 4*NH2+2NO2=3N2+4H0 NO NO, N2+H20NO或NO2 题9图 高二化学第2页共6页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 10.下列说法中正确的是 A、外加电流的阴极保护法保护金属时，寤根据腐蚀电流调节工作电压 B.测定Fe2+浓度时，滴加酸性KMnO4浓溶液至溶液褪色达到滴定终点 C.温度升高，CH3COONa溶液的pH减小是因CH3COO水解平衡逆向移动 D.BaCO3可作“钡餐”用于医疗检查 11.为探究MgCl2、CuCl2、FeCl溶液的性质，学习小组进行如下实验： 实验1：分别取1mL0.1moL1MgCl2、CuCl溶液于试管中，用pH计测量，CuC2 溶液的pH小于MgCl2溶液 实验2：向1mL0.1molL1MgC2溶液中加入1mL0.1 mol L INaOH溶液，产生白 色沉淀，再滴入几滴0.1molL1CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 实验3：向1mL0.1molL1FeCl溶液中，加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，取出少 量固体检测到Fe单质 下列说法正确的是 A.由实验1可知：Cu(OH)2的碱性大于Mg(OH)2 B.由实验2可知：Ksp[Mg(OH)2]<Kp[Cu(OH)2] C.实验3中产生气泡的原因是Fe3+水解生成H,Zn与Ht反应生成H2 D.取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 12.一种以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2,含少量Fe3O4、Ca0、Mg0)为原料制 备磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下： 稀H2SO4NaF溶液 NH4)2HPO、氨水 矿一酸浸一除杂 烧渣 沉铁--+FePO4 滤渣1 滤渣2 02 已知：Ka1H3P04)=6.2×103,K2(HP04)=6.2×108,K3HP04)=4.8×10IB,KaHF) =3.5×104,Ksp(CaF2)=1.6×1010,Ksp(MgF2)=6.4×10l,KNH3H20)=1.8×10-5 下列说法正确的是 A.0.1molL1NaF溶液中存在：c(F)+c(OH)=cHF)+c(H) B.0.1 mol-L-1 (NH4)2HPO4溶液中：cNHH2O)>c(PO43) C。“除条”后的滤液中存在：<子 D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：4Fe2+O2+4P043+2H20一4FePO4↓+4OH 13.CH4和C02重整制氢过程中的主要反应为 反应ICH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H1=+247 kJ.mol1 反应IH2(g)+C02(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41.1 kJmol1 反应Ⅲ2C0(g)=C(s)+C02(g）)△H=-172.4 kJ-mol1 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和C02(g)各1mol。2.0 发生反应上述反应，平衡时各气态物质的物质的量 1. b 随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是 品1.2 H20 A.曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 084 B.n(H2O)降低因反应Ⅱ向逆反应方向进行 C02 (625,0.5) C.625℃，反应Π的平衡常数K=2.4 (625,0.15) D.100°C时，增大压强，得增大 o.0 003006007008009001000 温度℃ 题13图 高二化学第3页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。 I.H2C204是二元弱酸，常温下含碳微粒的物质的量分数8与溶液pH的关系如题14图-1，所示。 (1)①当溶液中C之=100时，溶液的pH为▲。 81.0 n(HC,O) 08 0.6 ②向草酸溶液中滴加NaOH溶液至cNa)=c(HC2O4) a(12,0.5) b(4.2,0.5) 0.4 +2c(C2042)时，溶液的pH为▲。 0.2 Ⅱ.H2C204常用于废旧电池正极材料（主要成分为LiCoO2或 09 123456 Li1 FePO.4)中的元素回收。 (2)H2C2O4可与LiCoO2反应生成Li2C2O4和CoC204,写出发生反应的化学方程式： (3)HC2O4可回收Li1FPO4中的Li元素，工艺流程如下： H2C,04溶液试剂X NagPO4 正极 材料 一酸浸一调节→沉锂→LiP, 浸渣 FeC2O4 滤液 已知：.常温下，离子沉淀完全时浓度小于105molL1Kp(FeC204)=4.8×107, Kp(Li2C204)=1.2×102;[Fe(C2O4)3]3溶于水。 100r ①“酸浸”时，液固比一定，Li、Fe元素的浸出率与 80h nm(H2C204) nH2C204) 阁60 的关系如题14图-2所， 一Li n(LiFePO) n(Li FePO) 必404 -◆-…Fe 25时，随，C》增大，L元素的浸出率降低的 20 n(Li.FePO) 05202内303丙 可能原因为▲一。 n(H2C2O) ②“调节pH”时使用的试剂X为▲。 n(Li.FePO) 题14图-2 ③“调节pH”时发生反应Fe2+H2C2O4=FeC2O4↓+2Ht,该反应的化学平衡常数 K=▲。 ④若Fe+沉淀完全，则滤液中Li计浓度的范围是▲molL1。 15.(共15分)光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料（主要成分为 Ge02Si02)提取锗的过程可表示为 NaOH溶液稀盐酸 浓盐酸 NaH,PO2溶液 光纤 高压 高压 84℃ 废料 碱浸 中和 氯化蒸馏 水解 800-1200℃ 真空还原 +GeO---Ge NaCI溶液 SiO, 已知：①GO2为两性氧化物，中性条件下常以GeO2存在；其晶体常见两种形态： 高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②GCl4 为液体，沸点为84℃，易水解生成GeO2,GeCl4+2HCl(浓)=H2[GeCl6]。 回答下列问题： (1)储在元素周期表中的位置为▲。 (2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是▲一。 高二化学第4页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)“氯化蒸馏”中生成GCl4反应的化学方程式为▲，盐酸初始浓度与绪的氯 化蒸馏效率的关系如题15图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效 率先增大后减小的原因可能是▲。 (4)“真空还原”中NaH2PO2的水解离子方程式为▲，在不同温度下，Ge元素 的产率随不同温度、浓度的NaHP02变化如题15图-2所示，则该过程中最佳 温度与NaH2PO2的浓度为▲_。 100 90 90 70 ◆800℃ *1000℃ 60 +1200℃ 器50 13579 0.52.557.51012.5 盐酸初始浓度/mol-L- NaH,P02的浓度/% 题15图-1 题15图-2 (5)GeO2晶体被光催化时易失去部分0原子形成氧空位，GeOx中Ge元素以Ge3+ Ge4+形式存在于晶体中，结构如题15图-3所示，则Ge3+:Ge+=▲_。 ●Ge 释放0原子 ⑧0 O氧空位 题15图-3 16.（16分)硫代硫酸钠(N2S203)广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。 利用如题.16图-1装置制备Na2S2035H20。 己知：Na2S2035H20易溶于水，不溶于乙醇，熔点为48.5℃，100℃以上易分解。回 答下列问题： Slgt 20 mL H2SO 250 Na2S2035H20 200 150 100 Na2CO3 50 16g无水 Na2SO3 Na2S0,磁力搅拌器 20406080100T/C 题16图-1 题16图-2 （1)仪器a的名称为▲一，b中溶液为▲_。 (2)向锥形瓶中先加入Na2C03充分溶解后再加入Na2S:9H0的可能原因为▲_。 (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为▲一。 (4)补充完整由锥形瓶中所得溶液制取N2S2O35H20的实验方案：_▲。[实验中 须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如题16图-2所示] (5)Na2S2O35H20产品纯度测定：取4.50g产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液， 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100molL1酸性K2Cr207 标准溶液滴定至终点（滴定时发生反应4Cr202+3S2032ˉ+26H一8Cr3++ 6S042十3H20),消耗酸性K2Cr20,标准溶液24.00mL。产品中Na2S2035H20 的质量分数为▲（写出计算过程）。 高二化学第5页共6页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 17.(15分)C02甲烷化是C02资源化利用的组要途径之一。 (1)CO2甲烷化反应为C02(g)十4H(g)==CH4(g)+2H2O(g) ①已知H2、CH4的燃烧热分别为285.8 kJ.mol1、890.3kmol1,1mo1H20① 转化为H0(g)吸收44kJ的热量，则C02(g)+4FH(g)=CH4(g)十2H20(g) △H=▲kJ.mol'。 ②CO2甲烷化反应中易发生副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H= +41 kJ-mol1。一定条件下，起始时h(C0): 100 n(b)=1:4,C02的平衡转化率及CH4的平 5 90 出 ￥90 衡选择性(CH,的平衡选择性=”生(CH) 70 n转化(C02) 80 50 ×100%)如题17图-1所示。T>700℃时， 70 30 65 随温度升高C02的平衡转化率增大的原因 100300500580700900 是▲_。580℃时，CH4与H的体积之比 温度/C 题17图-1 为▲一。 (2)M/TiO2(M表示Ni或Ru)催化C02甲烷化反应的可能机理如题17图-2所示。光 诱导电子从TiO2转移到M,富电子的M表面可以促进2的解离和CO2的活化， 从而提高反应效率。 ①己知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ni/TiO2催化剂的反应效率 ▲（填“高于”或“低于”）使用Ru/TiO2作催化剂的反应效率。 ②在题17图-2虚线方框内画出有关结构式▲一。 (3)微生物菌可实现C02甲烷化过程，电化学装置如题17图-3所示 ①有机物CHC0OH转化为CO2的电极反应式为▲_。 ②当外加电压为0.51.0V时，电解池中主要发生过程I,当外加电压为1.6V时， 主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是▲。 2H2O+CH4 H2+C02 M 3H2 TiO2 、步骤I @步骡IV 电活化 产甲 细菌 烷菌 ●C a M ©0 02 H (M) 过程I H2+C0 TiO2 C02 H20 H2 过程ⅱ Ht、 步骤Π 步骤小 H M 随机物 过程ⅱ 过程I 质子交换膜 题17图-2 题17图-3 高二化学第6页共6页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣