江苏盐城市大丰区2025-2026学年第二学期高二年级期终考试 化学试题

2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试 化学参考答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分 1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．C 二、非选择题：共4题，共58分 15．（14分） （1）①适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等（2分） ②（2分） 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多（1分），溶液pH值增大，易水解生成沉淀（1分），导致铁元素浸出率下降 答沉淀包裹、沉降导致铁元素浸出率下降（1分） （2）或或或等（2分） （3）0.3（2分） （4）（2分） （5）①4（2分） ②（2分）由于电负性，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键 16．（14分） （1）羟基、（酮）羰基（2分，答对1个得1分） 取代反应（2分） （2）（3分） （3）或（3分） （4）（4分，一步1分） 17．（14分） （1）容量瓶（2分，无规格不得分） （2）碱石灰或生石灰或氧氢化钠（2分，化学式也可） （3）水浴加热（2分） （4）（2分） （5）（2分） 温度>75℃后，平衡正向移动，浓度增大（1分），生成的与已生成的纳米铜生成，纳米铜的产率下降（1分） （6）（4分） 过滤（1分），用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液和滤液合并（1分），向混合液滴加溶液至上层清液不再产生沉淀（或静置向上层清液继续滴加溶液至无产生沉淀出现）（1分），过滤用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀为止（1分） 18．（16分） （1）A（2分） （2）（或）（2分） （3）（2分） M点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响CO的产率，故重合（2分） （4）（2分） （5）（2分） 随着增大，电极表面的数目增多（1分），导致在阴极放电的机会变少（1分），产生的量减少，使还原的机会增大。 如答可能抑制析氢反应或改变电极表面环境，导致还原的机会增大（1分） （6）（4分）22.5% 解： 由题意知：收集到的气体为，（1分） 根据C原子守恒，得（1分） 生成所用电子的物质的量= 生成所用电子的物质的量=（1分） 、在同一电极产生，所以 （1分） 说明：本卷中所有合理答案均可参照给分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是 A． B． C． D． 2．反应为可用于应急供氧。下列关说法正确的是 A．基态Ca原子价电子排布式为 B．空间构型为V型 C．的电子式为 D．与互为同位素 3．实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯 C．装置丙萃取碘水中的 D．装置丁制备乙烯 4．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6（）与作用形成的超分子如题4图，不与作用。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D．超分子中之间为离子键 5．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制： B．制胶体：胶体 C．制：饱和 D．制： 阅读下列材料，完成6～8题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 6．下列说法正确的是 A．键角： B．中含有键 C．是非极性分子 D．与形成配位键的能力： 7．下列化学反应表示错误的是 A．与盐酸反应： B．电解和盐酸混合液： C．在水中电离： D．与溶液反应： 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B．易液化，液氨可作致冷剂 C．易分解，可作氮肥 D．Cu与反应，不可作储存的容器 9．一种电解耦合吸收装置可去除，其工作原理如题9图所示。下列说法错误的是 A．Pt电极I与直流电源正极相连 B．电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C．使用阴离子交换膜会降低转化效率 D．若为NO，吸收塔中每去除时可生成 10．绿原酸（Y）有杀菌消炎功效，可由奎尼酸（X）和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A．X分子碳原子的杂化类型有、 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子不存在顺反异构现象 D．X、Y均不能形成分子间氢键 11．我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气（）还原为氨（），电极上的催化机理如题11图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 12．室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向的溶液中加入锌粒，有气泡产生；再滴入2滴的溶液，气泡产生的速率加快 可能形成原电池，加快了反应速率 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 溶液中先加入溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有黑色沉淀生成 溶度积常数（）： 13．室温下，通过以下实验探究的性质。已知，；；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体缓慢通入氨水溶液中，充分反应 实验3：将气体通入溶液中，有沉淀产生 下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．实验1所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3所得溶液中： 14．催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如题14图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．M表示的转化率随温度变化曲线 B．温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C．时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘（主要含Zn、Ge、Fe、Pb的氧化物）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： （1）酸浸氧化。向烟尘中加入一定量和，搅拌，充分反应。 ①提高酸浸效率，可采取的措施有 ▲ （任意一点即可）。 ②其它条件不变，铁元素浸出率与添加量关系如题15图-1所示。当添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是 ▲ 。 （2）沉铁。 加入试剂A是 ▲ （填化学式）。 （3）沉锗。其它条件不变，沉锗率与投料比关系如题15图-2。 某溶液中浓度为，一次性按加入，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按加入，第二次只需加入 ▲ （此时不考虑第一次加入的），即可达到相同的沉锗率。 （4）沉锌。在近中性条件下加入溶液得到碱式碳酸锌固体，同时有气体放出。 该过程中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。 ①氧化锌晶体的一种晶胞结构如题15图-3所示。晶胞中离O距离最近的Zn的数目为 ▲ 。 ②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电性能。键中离子键成分的百分数小于键，其原因可能是 ▲ 。 16．（14分）双氢查尔酮（G）具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。 （2）C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与溶液反应 ②最多消耗 ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）写出以和为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 17．（14分）某兴趣小组同学用为原料制备纳米铜。 I．制备铜氨配合物。实验装置如题17图-1所示。向三颈烧瓶中加入溶液，再通入，产生蓝色沉淀，继续通入至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 （1）用配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有 ▲ 、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 （2）X可能是 ▲ 。 II．制备纳米铜。调节铜氨溶液的，将水合肼（）与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨溶液中存在平衡 ；②一定条件下，可与纳米铜粉反应生成。 （3）控制反应温度在75℃左右，常用方法为 ▲ 。 （4）水合肼具有强还原性，氧化产物为。该反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）研究发现，纳米铜的产率和溶液中离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜的产率随反应温度的变化关系如题17图-2所示。温度>75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是 ▲ 。 （6）实验所得纳米铜中含有难溶的。现欲测定产品中的含量，请补充完整实验方案：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的溶液，充分反应， ▲ ，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。（已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水） 18．（16分）资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。 Ⅰ．催化重整是制取合成气（和混合气）的重要方法，体系中主反应为： ，还有其它副反应发生。 研究发现：在或合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段反应历程如题18图-1所示（*表示吸附在催化剂表面）。 （1）主反应自发进行的条件是 ▲ 。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为 ▲ 。 （3）其他条件相同，上述两种催化剂作用下，的产率随反应温度的变化关系如题18图-2所示。P曲线是在 ▲ 合金催化作用下的产率随温度的变化曲线；P、Q曲线到达M点后重合，其原因可能是 ▲ 。 Ⅱ．电化学还原将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原的装置如题18图-3所示。 其它条件不变，当电解质溶液时，电解还原产生（其他含碳产物未标出）和的法拉第效率（FE%）随浓度的变化关系如题18图-4所示。 （4）阴极产生的电极反应为 ▲ 。 （5）加入的作用可能是 ▲ 。 （6）当、时，（标准状况，下同）的被完全吸收并全部还原为和（无其他含碳产物），分离出后，将和混合气体依次通入酸性溶液和碱石灰后收集到气体。 ▲ （写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $