安徽宣城市郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第二学期高二第三次月考 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如C919材料、CO₂转化）与实际应用（苯甲酸制备、中药丹参素）为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等模块，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（1题）、有机物鉴别（2题）、晶胞计算（13题）|结合原子光谱分析、聚醚醚酮材料等科技情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|实验综合（15题苯甲酸制备）、反应原理（17题CO₂转化）、有机合成（18题）|实验题含制备-提纯-测定完整流程，原理题涉及焓变计算与平衡常数，体现科学探究与实践素养|

安徽省郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第二学期 高二第三次月考化学学科试题 （分值：100分 时间：75分钟 命题人：葛萍莉 审题人：施晓雅） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Ga 70 Ag 108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B．应用于C919飞机的无机非金属材料氮化硅属于共价晶体 C．制造“宇树机器人”所采用的聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料 D．液晶显示器使用的液晶材料属于分子晶体，表现出晶体的各向异性 2. 下列方法中不能用于鉴别1-丁醇和乙醚的是 A. 核磁共振氢谱 B. 燃烧法 C. 红外光谱法 D. 与金属钠反应 3. 下列化学用语表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：   B．SeO3的VSEPR模型：       C．CaO2的电子式：   D．甲醛中π键的电子云轮廓图：   4. 下列有机物的说法错误的是 A．中最多有6个碳原子共直线 B．的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷 C．沸点： D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 5. 中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 可以发生氧化和酯化反应 C. 1mol丹参素能与4mol Na反应产生2mol H2 D. 与足量氢气加成后所得分子中有5个手性碳原子 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为 B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为 C. 在氧气中完全燃烧，断裂键的数目为 D. 1 mol环氧乙烷（）中含有极性共价键的数目为 7. 溴苯是一种重要的化工原料。某实验室合成溴苯的装置示意图如图所示（夹持仪器已省略）。已知：(浓)。下列说法错误的是 A. 装置B中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 B. 装置D中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 C. 装置D中存在的明显错误是没有防倒吸 D. 实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置 8. 下列说法正确的是 A．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 B．该分子含有3个手性碳原子 C．杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 A．A B．B C．C D．D 9. 以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A．电极M应与电源正极相连 B．电解过程中，甲室溶液pH下降 C．电解过程中，甲室溶液的质量减少 D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 10. 净水剂所含的五种主族元素分别位于元素周期表的前四周期，的原子序数依次增大，其中W与Q位于同一主族，X与Z位于同一主族，元素Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 基态Q原子核外电子有10种空间运动状态 D. 常温下，Y在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 11．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 (已知：丙醇沸点约，丙酮沸点约) A．实验室制取乙烯 B.分离丙醇和丙酮 C．提纯乙酸乙酯 D．用于苯甲酸的重结晶 A．A B．B C．C D．D 12. 绿矾（）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，其结构示意图如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该配合物中配离子的化学式为 B. 受热时标“☆”的水分子最不易失去 C. 1 mol绿矾晶体中所含键的数目为 D. 绿矾晶体中所含化学键有配位键、极性共价键、离子键、氢键 13. 二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是(      ) A.铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B.生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6L C.晶胞的俯视图为 D.若晶胞边长为apm，则晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值) 14. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 第II卷（非选择题） 15．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 l10.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 (1)三颈烧瓶的最适宜规格为_______。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL (2)反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。仪器a的作用是_______。 (3)完成并配平该化学方程式：_______。 +_______KMnO4+_______MnO2↓+H2O+_______  _______ Ⅱ．分离提纯： (4)向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 (5)上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶         B．过滤          C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： (6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 16．N元素有广泛应用。 (1)N元素能形成氨气、肼、吡唑()、吡咯()、偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]等化合物。NH3能与BH3形成H3N-BH3(氨硼烷)，与形成前相比，∠H-N-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________；∠H-B-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________。 (2)N2H4是二元弱碱，在H2O中的电离化学方程式为：N2H4 + H2ON2H+OH；N2H+H2ON2H + OH-。根据N2H4在水中的电离，下列选项中能正确表示N2H4与H2O之间氢键的是___________。 A．       B．   (3)吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键，该配位键由___________号N原子(填“1”或“2”)提供。吡唑和吡咯均为平面五边形结构，存在的离域π键是___________。吡唑有碱性而吡咯不具有碱性，请解释原因___________。 17．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1 副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_______。 (2)主反应I自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 (3)保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是_______(填字母)。 a．体系压强不再变化   b．气体的密度不再改变 c．v正(CO2)=3v逆(H2)   d．各物质浓度不再改变 (4)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性(CH3OH的选择性×100%)，可采取的措施是_______(任写一种)。 (5)保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8MPa．已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则： ①CO2的转化率为_______。 ②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为_______(MPa)-2(用分压 表示，分压总压×物质的量分数)。 (6)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 18. 有机物H是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图所示： 已知结构不能稳定存在。 回答下列问题： （1）A的实验式是__________，的反应试剂和条件是__________。 （2）的反应类型是__________；G的结构简式是__________。 （3）D→E的化学方程式为__________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 i.能使溴水褪色，且1 mol有机物可消耗； ii.有机物分子中含有两个甲基。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3的结构简式为__________。 安徽省郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第二学期 高二第三次月考化学学科试题----答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】D【2题答案】B【3题答案】D【4题答案】D【5题答案】D 【6题答案】B【7题答案】B【8题答案】D【9题答案】C【10题答案】B 【11题答案】B【12题答案】C【13题答案】A【14题答案】A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】(16分） (1)B (2) 不再分层 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低 (3)+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH (4)除去过量的KMnO4 (5)BCA (6) 96%或0.96 偏低 【16题答案】(12分）(1) 增大 孤对电子形成配位键(σ键)，对N-H键斥力减小 减小 形成配位键后，中心原子B的杂化由sp2转化为sp3 (2)A (3) 1 吡唑上1号N原子有孤对电子，能结合H+，而吡咯孤对电子形成离域π键 【详解】（1）NH3与 BH3形成 H3N-BH3后，N 原子上的孤电子对提供给B原子形成配位键，N 原子周围成键电子对增多，对原来 N-H 键之间的排斥作用减小，所以 ∠H-N-H 增大；故原因是孤电子对形成配位键后，对 N-H 键斥力减小；同时，BH3中B原子原本为平面三角形结构，杂化方式为 sp2，形成配位键后 B 原子周围变成4个σ 键，杂化方式由 sp2转化为 sp3，空间构型更接近四面体，所以 ∠H-B-H 减小；原因是形成配位键后，中心原子 B 的杂化由 sp2转化为sp3； （2）A．N2H4与 H₂O 之间形成氢键时，应满足“氢键供体 H—N/O/F”和“氢键受体 N/O/F 上孤电子对”的条件。肼分子中的N-H可以作为氢键供体，水分子中的O原子可以作为氢键受体，所以可以表示为N—H···O，A正确； B ．B中把水分子中的H指向肼分子中与H相连的 N-H 键位置，表达不如A准确，B错误； （3）吡唑分子中有两个N原子，图中1号N类似吡啶型 N，保留一对孤电子对，可以作为配体向金属阳离子提供孤电子对形成配位键，所以该配位键由1号N原子提供； 吡唑和吡咯均为平面五边形结构，环内存在离域大π键，5 个原子均为 sp2 杂化，共同形成 离域π键； 吡唑有碱性而吡咯不显碱性，是因为吡唑1号N原子上有孤电子对，能结合H+，而吡咯中N原子的孤电子对参与形成离域 π键，不容易结合H+； 【17题答案】(16分）(1)-90.6kJ·mol-1 (2)低温 (3)bd (4)及时移除甲醇(或减小容器体积或增大压强) (5) 80% 2.4 (6) 96 n 【详解】（1）△H3=I-Ⅱ=-49.4kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-90.6kJ·mol-1 （6）①由图中数据可得以下方程组-7.2Ea+C=56.2和-7.5Ea+C=27.4，解方程组得Ea=96kJ/mol； ②结合图的斜率分析可知，直线n的Ea更小，催化效率更高。 【18题答案】(14分）（1） ①. ②. ，光照 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4） ①. 9 ②. 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第二学期 高二第三次月考化学学科试题----答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】D【2题答案】B【3题答案】D【4题答案】D【5题答案】D 【6题答案】B【7题答案】B【8题答案】D【9题答案】C【10题答案】B 【11题答案】B【12题答案】C【13题答案】A【14题答案】A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】(16分） (1)B (2) 不再分层 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低 (3)+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH (4)除去过量的KMnO4 (5)BCA (6) 96%或0.96 偏低 【16题答案】(12分）(1) 增大 孤对电子形成配位键(σ键)，对N-H键斥力减小 减小 形成配位键后，中心原子B的杂化由sp2转化为sp3 (2)A (3) 1 吡唑上1号N原子有孤对电子，能结合H+，而吡咯孤对电子形成离域π键 【详解】（1）NH3与 BH3形成 H3N-BH3后，N 原子上的孤电子对提供给B原子形成配位键，N 原子周围成键电子对增多，对原来 N-H 键之间的排斥作用减小，所以 ∠H-N-H 增大；故原因是孤电子对形成配位键后，对 N-H 键斥力减小；同时，BH3中B原子原本为平面三角形结构，杂化方式为 sp2，形成配位键后 B 原子周围变成4个σ 键，杂化方式由 sp2转化为 sp3，空间构型更接近四面体，所以 ∠H-B-H 减小；原因是形成配位键后，中心原子 B 的杂化由 sp2转化为sp3； （2）A．N2H4与 H₂O 之间形成氢键时，应满足“氢键供体 H—N/O/F”和“氢键受体 N/O/F 上孤电子对”的条件。肼分子中的N-H可以作为氢键供体，水分子中的O原子可以作为氢键受体，所以可以表示为N—H···O，A正确； B ．B中把水分子中的H指向肼分子中与H相连的 N-H 键位置，表达不如A准确，B错误； （3）吡唑分子中有两个N原子，图中1号N类似吡啶型 N，保留一对孤电子对，可以作为配体向金属阳离子提供孤电子对形成配位键，所以该配位键由1号N原子提供； 吡唑和吡咯均为平面五边形结构，环内存在离域大π键，5 个原子均为 sp2 杂化，共同形成 离域π键； 吡唑有碱性而吡咯不显碱性，是因为吡唑1号N原子上有孤电子对，能结合H+，而吡咯中N原子的孤电子对参与形成离域 π键，不容易结合H+； 【17题答案】(16分）(1)-90.6kJ·mol-1 (2)低温 (3)bd (4)及时移除甲醇(或减小容器体积或增大压强) (5) 80% 2.4 (6) 96 n 【详解】（1）△H3=I-Ⅱ=-49.4kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-90.6kJ·mol-1 （6）①由图中数据可得以下方程组-7.2Ea+C=56.2和-7.5Ea+C=27.4，解方程组得Ea=96kJ/mol； ②结合图的斜率分析可知，直线n的Ea更小，催化效率更高。 【18题答案】(14分）（1） ①. ②. ，光照 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4） ①. 9 ②. 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $