辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。*注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.赫哲族鱼皮服饰 B.辽代三彩陶瓷 C.满族刺绣织锦 D.桦树皮手工艺品 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.W的电子式：NN B.乙炔的空间填充模型：OQOO C.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO D.中子数为15的硅核素：S1 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B.SO2具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D.Baso4在医疗上被用作消化系统x射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质 有关 4.下列反应中，属于吸热反应的是 A.生石灰溶于水 B.锌与盐酸反应 试卷第1页，共10页 C.过氧化钠与水反应 D.碳与水蒸气反应制水煤气(CO+H2) 5.下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.向FeS固体中加入足量稀硝酸：Fes+2H+=H2ST+Fe2+ B.铅酸蓄电池放电时：Pb02+Pb+2H2S04=2PbS04+2H20 C.向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H20+S02=NH4+HSO D.用SO2水溶液吸收B?:Br2+S02+2H20=4H+2Br+SO 6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A,油脂属于天然有机高分子 B.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C.单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D.所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 7.硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设N4是阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 NaOH,A S 02 Na2S Na2SO3 H2S0⑤ H2S @ 02 NaHSO4 Y NaOH H2SO A.反应⑤属于氧化还原反应 B.反应④中氧化剂与还原剂质量之比为2：1 C.含有NaHSO4的溶液中，SO、NO5、C厂、K+能大量共存 D.在密闭容器中，64gX与足量02充分反应后，转移电子的数目为2N4 8.下列实验装置能够达到相应实验目的的是 试卷第2页，共10页 NH- 无水CaC2 B.NH,CI溶液蒸发结 A.干燥氨气 晶 玻琐 搅拌器 Zn Cu 内简 一杯盖 隔热层 外壳 ZnSO.溶液 CuSO,溶液 含琼胶的KC饱和溶液 D.验证锌与硫酸铜 C.测定中和反应反 反应过程中有电子转 应热 移 A.A B.B C.C D.D 9.氮及其部分化合物的“价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 +5 +4 +2 0 ----. 3 氢化物单质氧化物酸 A.a经催化氧化反应能生成c B.若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂 C.铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D.b→c属于氮的固定 10.相同条件下（室温下，金属片的大小、形状相同且足量），0~2mi内铁片消 耗最快的是 试卷第3页，共10页 叹 B.20 mL 1 mol.L-1 20mL18mol·L-1浓 H2S04溶液 H2S04 C. D. 20 mL 1 mol.L-1 20mL1mol·L-1 H2S04溶液 H2S04溶液 A.A B.B C.C D.D 11.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设 计实验装置如图所示（部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一 次)。下列说法错误的是 -浓硫酸 木炭粉 无水硫酸铜 品红溶液酸推高年沿清石灰水 酸钾溶液 A B C D E A.装置E应连在装置A、B之间 B.装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C.若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含C0, D.装置A中发生反应的化学方程式为2H2s0,(浓)+C=2S02↑+C02↑+2H,0 试卷第4页，共10页 12.苯乙烯（能发生如图所示的转化（反应条件如温度、催化剂、以及部分反应 物、生成物等省略)。下列说法正确的是 CH,CH,OH CH,CHO CH=CH CHBrCH A.W分子中含有8个碳氢键 B.X分子中含有4个碳碳双键 C.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.x与溴的四氯化碳溶液反应生成P 13.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 将X气体通入酸性MO,溶液，溶液褪色 X一定是S02 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并 浓硫酸具有脱水性 产生有刺激性气味的气体 和强氧化性 向相同质量的NaHCO粉末和Na,CO粉末中加入等体 速率快的反应是放 积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 热反应 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入新制 D 蔗糖未水解 的Cu(OD2煮沸，未产生砖红色沉淀 A.A B.B C.C D.D 14.全铁液流电池的工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为 石墨电极。下列说法正确的是 试卷第5页，共10页 Fc+/Fc2+ Fe3+/Fc2 阴高子交换膜 ® A.a电极为正极，电极上发生氧化反应 B.b电极的电极反应式：Fe2++e=Fe3+ C.工作时电流方向：b电极→导线→a电极 D.理论上，每减少1 molFe3+,电解液中Fe2+总量相应增加2mol 15.常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 19 C(金刚石，S) 0 H2(⑧、O2g、C(石墨，s) 45.9NH3(g) -110.5c0(8) -285.8H200 -321.8C0NH2hz0 393.5C02⑧ A.C(石墨，S)比C(金刚石，S)稳定 B.2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566k·mol-1 C.反应2NH(g)+C02(g)=C0NH2)2①+H200①的△H=+122.3k·mol广1 D.石墨在一定量空气中燃烧，消耗12g石墨时，可能生成36g气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.硫代硫酸钠(NaSO3)易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸 性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为 2Na2S+Na2C03+4s02=3Na2S203+C02。某实验探究小组模拟该工业原理在实验 室制备NaS0,实验装置如图所示： 试卷第6页，共10页 浓硫酸 弹簧夹a 弹资夹b NaOH溶液 N2S03固体 多孔 气泡球N2CO和 Nn2S混合溶液 Ⅱ 回答下列问题： (1)用装置I及其试剂制备$O2,要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置I中发生反应的化学方程式为 ②若硫酸浓度过低，由于 ,气体产率会显著降低。 (2)装置与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是 装置Ⅱ中多孔球泡的作 用是 (3)装置Ⅱ中，将NaS和Na,CO以2：1的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通入 SO,装置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第步和第分别为 Na2C03+S02=Na2S03+C02、S+Na2S03=Na2S203,则第ii步反应的化学方程式 为 0 (4将装置Ⅱ中所得NaS,O3溶液转移至 (填仪器名称)中进行加热浓缩， 直至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 (⑤)某学习小组利用NS,O与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响， 实验方案以及现象如表所示： 0.1mol.L-1 Naz 0.1mol.L-1H2S 编 水的体积 水浴温度 测定变浑浊时 溶液的体积 溶液的体积 号 /mL C 间s /mL mL 10.0 15.0 0 25 t i 10.0 10.0 5.0 25 t2 安 10.0 15.0 0 35 试卷第7页，共10页 己知：t2>t1>t3。 ①通过比较实验i、ii探究HSO4浓度对化学反应速率的影响，则实验加 5.0mLH20的目的是 ②结合已知信息，由实验和实验可得出的实验结论是 17.有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 0 H+ E CH 02 D H2O (CH60) 浓硫酸 CH2OOCCH2CH △ CH2OOCCH CH 催化剂 G 催化剂，△ (CHO2) M 02 H2 聚丙烯 已知：C的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)C2H6的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (2)I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为 聚丙 烯的结构简式为 (3)G中的官能团名称为 G→H的反应类型为 (4)E+H→M的化学方程式为 (5)C和F互为 (填同系物同分异构体或同种物质)。 18.以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCo02,以及铝粉、石墨粉、氧化铁等） 为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 NaOH溶液 稀硫酸、双氧水 饱和NnHCO,溶液 废旧锂离子放电处理 电池 破没 浸取 除铁、结 沉想 →Li2C03 拆解粉碎 Fc(OH、Co(OH2 滤液 碱浸液 石圣粉等 已知：LiCoO2难溶于水和碱液：Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)LiCo02中Co的化合价为 锂离子电池放电过程中L向 (填正或负)极迁移。 试卷第8页，共10页 (2)浸取阶段加入双氧水的目的为 ；该阶段消耗的H202远远大于理论 值，其原因为 (3)沉锂过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得i2C03粗品。用热水洗涤的目的 是 (4写出碱浸阶段有铝元素参与反应的离子方程式： (⑤)高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水， 可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ;已知： 4Al(s)+302(g)=2Al203(s)△H1、4Fe(s)+302(g)=2Fe203(S)△H2,则△H1 △H2(填x6<”或=)。 19.二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一，回答下列问题： I.在特定催化剂作用下，C02与H2反应制备CH4的过程中，会发生如下竞争反应： 反应i:C02(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.9k·mol1 反应ii:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol1 (1)C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)的△H3= kmol-1。 (2)已知CH4的燃烧热（△H)是-890.31k·mol1,则表示CH4燃烧热的热化学方程式 为 (3)Tc下，在2L的恒容密闭容器中充入1molC02(g)和4molH2(g),只发生反应i(已 加入催化剂，该反应经历5min达到平衡，测得平衡时反应体系中有 0.125molC02(g)。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是 (填选项 字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CH4和HO的物质的量之比不变 ②0~5min内以c02表示的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1,min1;起始 压强与平衡压强的最简整数比为 Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： 试卷第9页，共10页 C02 三H20+空气 稀硫酸 稀疏酸 CH 三空气(0) a电极 质子 b电极 交换膜 (4)负极的电极反应式为 当消耗11.2L02(标准状况)时，理论上电路中 转移电子的物质的量为 试卷第10页，共10页 1.B 【详解】A.赫哲族鱼皮服饰的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B.辽代三彩陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确： C.满族刺绣织锦的主要成分为纤维素、蛋白质等天然有机高分子物质，属于有机材料，C 错误； D.桦树皮手工艺品的主要成分为纤维素、木质素等有机物，属于有机材料，D错误： 故选B。 2.C 【详解】A.N的电子式中每个氨原子还应存在1对未参与成键的孤对电子，正确电子式 为NN:,A错误； B.图示为乙炔的球棍模型，空间填充模型是原子按比例大小紧密贴合的模型，B错误； C.葡萄糖是己醛糖，含1个醛基和5个羟基，结构简式CH2OH(CHOH)4CHO书写正确，C 正确； D.硅的质子数为14，中子数为15的硅核素质量数为14+15=29，正确表示为Si,D错 误： 答案选C。 3.B 【详解】A.玻璃的主要成分含S02,可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸腐蚀玻 璃生产磨砂玻璃，A正确； B.S02作葡萄酒中的抗氧化剂，是利用其还原性，可与氧化性物质反应防止葡萄酒被氧化， 与其氧化性无关，B错误： C.单晶硅是常见半导体材料，导电性介于导体与绝缘体之间，是制作电脑芯片的核心原料， C正确： D.胃酸主要成分为盐酸，BaSO4不溶于盐酸，不会电离出有毒的Ba+,因此可作消化系统 X射线检查的内服药剂钡餐”，D正确： 答案选B。 4.D 【详解】A.生石灰溶于水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A错误； B.锌与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，B错误： 答案第1页，共10页 C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程释放热量，属于放热反应，C错误； D.碳与水蒸气在高温条件下反应制水煤气，反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反 应，D正确： 故答案选D。 5.A 【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，会将FeS中的Fe2+氧化为Fe3+、-2价S氧化为s或 SO子，不会生成H2S和Fe2+,离子方程式书写错误，A错误： B.铅酸蓄电池放电时，PbO2作正极、Pb作负极，硫酸为电解质，总反应为 Pb02+Pb+2H2S04=2PbS04+2H20,B正确； C.向氨水中通入过量S02,生成亚硫酸氢铵，离子方程式为 NH3H20+SO2=NH4+HSO3,C正确： D.SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在水溶液中反应生成HBr和H2S04,离子方程式 为Br2+S02+2H20=4H++2Br+S0子，D正确： 故答案选A。 6.c 【详解】A.油脂的相对分子质量仅为数百，远低于有机高分子相对分子质量通常上万的标 准，不属于天然有机高分子，A错误： B.蛋白质的基本组成元素包含碳、氢、氧、氮，部分蛋白质还含有硫、磷等元素，B错误： C.单糖是不能发生水解的糖类，淀粉属于多糖可水解为葡萄糖，油脂可水解为高级脂肪酸 (或高级脂肪酸盐)和甘油，蛋白质可水解为氨基酸，三者均能发生水解反应，C正确： D.部分糖类无甜味，如淀粉、纤维素都属于糖类但没有甜味，且人体缺乏水解纤维素的酶， 纤维素无法为人体供能，D错误； 故答案选C。 7.B 【分析】反应①中s与O2反应生成X(S02);反应②中SO2进一步与O反应生成Y(S03):反 应④中S与热碱溶液发生歧化反应，反应方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H20; 反应⑤为Na2S与H2S04反应生成H2S,属于复分解反应；NaHSO4溶液呈强酸性，NO5在 酸性条件下具有强氧化性，据此分析。 【详解】A.反应⑤为N2S+H2S04=Na2S04+H2ST,反应中各元素化合价均未发生变 答案第2页，共10页 化，属于复分解反应，A错误： B.反应④的化学方程式为3S+6NaOH二2Na2S+Na2S03+3H,0,其中S元素既被氧化 又被还原：2个S原子被还原为Na2S中的-2价，作氧化剂；1个S原子被氧化为Na2S03中的 +4价，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量之比也为2：1，B正 确： C.NaHSO.4溶液中含有大量H,NO在酸性条件下具有强氧化性，可将SO子氧化，离子方 程式为：2NO3+3S0+2H+=3S0+2NOT+H20,二者不能大量共存，C错误： D.64gX(S02)的物质的量为1mol,S02与O2反应生成S03为可逆反应，反应物不能完全 转化，转移电子的数目小于2NA,D错误： 故选B。 8.D 【详解】A.无水CaCl,能与NH反应生成CaCl2·8NH3,不能用于干燥氨气，应选用碱石灰， A错误： B.NH,CI受热易分解：NH4Cl二NH,↑+HCT,直接蒸发结晶会导致NH,CI分解，无法得 到纯净晶体，B错误； C.中和热测定装置缺少温度计，无法测定反应热，C错误； D.Zm一Cu通过盐桥构成原电池，Zn作负极发生氧化反应：Zn一2e=Zn2+,Cu作正极发 生还原反应：Cu++2e=Cu,电流表指针发生偏转，可证明反应过程中有电子转移，D 正确： 故选D。 9.B 【分析】a为-3价氢化物NH3,b为0价单质N2,c为+2价氧化物NO,d为+4价氧化物， 如NO,,e为+5价酸，HNO3,据此分析。 【详解】A.a为NH,经催化氧化反应：4NH,+50? 催化剂 4N0+6H20,能生成c(NO), A正确： B.若d为红棕色气体NO,d转化为e(HNO)可发生歧化反应： 3NO2+H20=2HNO3+NO,无需添加氧化剂，B错误； 答案第3页，共10页 C.铜与稀硝酸反应：3C1+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2NOT+4H2O,硝酸表现氧化性和 酸性，C正确； D.氮的固定定义是将游离态（单质）氮转化为化合态氮，b(N2)转化为NO,属于氮的 固定，D正确： 故选B。 10.C 【详解】A.常温下，铁片遇18mol·L-1浓H2S04会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止 反应继续进行，铁片几乎不消耗，A错误； B.Fe-Zm在稀硫酸中构成原电池，Zm作负极被氧化，Fe作正极被保护，铁的腐蚀速率被 减缓，B错误； C.Fe-Cu在稀硫酸中构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极发生氧化反应：Fe一2e-=Fe2+ 电化学腐蚀速率远快于普通化学腐蚀，铁片消耗最快，C正确： D.F与Cu未形成闭合回路，不能构成原电池，仅发生普通化学腐蚀，腐蚀速率慢于C选 项，D错误； 故选C。 11.C 【分析】浓硫酸与木炭的反应方程式为2H2S04(浓)+C=2S02T+C02T+2H,0:产物含H20、 S02、C02,需按“先水后气、先检验并除尽S02再检验C02”的顺序检验。装置E（无水硫酸 铜)用于检验H20,应连在A之后、B之前；装置B(品红)检验SO2:装置C(酸性 Mi1O4)除去SO2;装置D(澄清石灰水)检验C02。检验CO2前需确保SO2已除尽，据此分 析。 【详解】A.装置E(无水硫酸铜)用于检验水蒸气，应连接在装置A、B之间，防止后续 溶液中水蒸气干扰检验，A正确： B.装置B中品红溶液褪色，证明反应产物含S02,SO2具有漂白性，B正确： C.装置C中酸性O4溶液褪色，说明SO2未被完全除尽，此时装置D中澄清石灰水变浑 浊，无法证明含CO2,应待装置C中溶液颜色变浅时，D中浑浊才能证明含CO2,C错误： D.装置A中浓硫酸与木炭加热反应的化学方程式为 2H2S04(浓)+C=2S02↑+C02↑+2H20D正确： 答案第4页，共10页 故选C。 12.A 【详解】A.W为苯乙醛，苯环上有5个C一H键，侧链-CH2CHO中含3个C一H键，共8 个碳氢键，A正确： B.X为苯乙烯，苯环中无碳碳双键，仅侧链含1个碳碳双键，B错误； C.Y为苯乙醇，侧链的羟基可被酸性MO4溶液氧化，能使溶液褪色，C错误： CHBrCH2Br D.X与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 ,D错误： 故选A。 13.B 【详解】A.能使酸性K1O,溶液褪色的气体有乙烯、SO2等多种还原性气体，无法证明X 一定是S02,A错误： B.蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；生成有刺激性气 味的SO2,说明浓硫酸将C氧化，体现强氧化性，B正确： C.NaHCO3与盐酸反应更快是因为HCO5可直接与H+反应生成CO2,而CO需要先结合H 生成HCO?再反应，反应速率快慢与反应吸放热无必然关联，且碳酸氢钠与盐酸反应是吸热 反应，C错误； D.蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下Cu(OH)2会与酸反应，无法生成砖红色沉淀，需先 加碱中和稀硫酸至碱性再加新制Cu(OH2,因此不能说明蔗糖未水解，D错误； 故答案选B。 14.C 【分析】放电时，a电极上Fe失去电子发生氧化反应：Fe-2e=Fe2+,为负极；b电极上 Fe3+得到电子发生还原反应：Fe3++e=Fe2+,为正极。电子由a电极经导线流向b电极， 电流方向与电子流向相反，由b电极经导线流向ā电极：阴离子通过阴离子交换膜向负极移 动，据此分析。 【详解】A.a电极上形失去电子发生氧化反应，为负极，A错误； B.b电极为正极，电极反应式为Fe3++e=Fe2+,B错误： C.电流方向与电子流向相反，电子由ā电极流向b电极，故电流方向为：b电极→导线→ā 答案第5页，共10页 电极，C正确： D.理论上，b电极每减少1 mol Fe3+,会生成1 nol Fe2+,同时a电极会生成0.5mol Fe2+,电解液中Fe2+总量增加1.5mol,D错误； 故选C。 15.C 【详解】A.物质的能量越低越稳定，由图可知，C(石墨，s)的相对能量(0)低于C(金刚石，s) 的相对能量(1.9)，因此C(石墨，s)比C(金刚石，s)稳定，A正确： B.反应2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的△H可由生成物与反应物的相对能量差计算： △H=2×(-110.5k·mo-1)-2×(-393.5k·mol1)=+566·mo-1,B正确： C.反应2NH3(g)+C02(g)=C0(NH2)2(①+H20①)的△H为生成物总能量减去反应物总能量： △H=(-321.8kmol-1)+(-285.8k·mo1)-2×(-45.9k·moΓ1)-(-393.5k mo-1)=-122.3k·mo-1 C错误； D.12g石墨(1mol)燃烧，若完全生成C02,气体质量为44g:若完全生成C0,气体质量 为28g。实际产物为C0和C02的混合物，气体质量介于28g与44g之间，因此可能生成36 g气体，D正确： 故选C。 16.(1) Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02t+H20 硫酸浓度低，水含量高，$O, 会大量溶解（合理即可） (2) 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (3)2Na2S+3S02=2Na2S03+3Sl (4)蒸发皿 (5) 确保溶液总体积为25mL,使3个实验中NaSO,的浓度相等（合理即可） 其他 条件相同时，温度升高，NaS,O3与硫酸反应的化学反应速率加快 【详解】(1)①实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备$02，化学方程式为 Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20。 ②S02易溶于水，硫酸浓度过低时，体系中水含量高，大量$02溶解在溶液中无法逸出，因 此气体产率降低。 答案第6页，共10页 (2)①虚线导管连通分液漏斗上方和装置I内部，平衡压强，保证浓硫酸依靠重力顺利流下。 ②多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (3)将总反应减去已知第一步、第三步反应（配平后），即可得到第二步反应，反应物为N2S 和$02，生成物为硫单质和亚硫酸钠，配平后得到对应方程式，故答案为 2Na2S+3S02=2Na2SO3+3SL (4)加热浓缩（蒸发浓缩)操作的容器为蒸发皿 (5)①探究浓度对反应速率的影响需要遵循控制变量法，只有硫酸浓度为变量，加水可以 保证溶液总体积不变，使N2S203浓度不变，满足单一变量要求。 ②实验i、i中反应物浓度完全相同，只有温度不同，t1>t3说明温度越高，反应时间越短、 速率越快，因此得出结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 17.(1)2 f CH2-CH (2) CHCHO CH3 (3) 碳碳双键、羧基 加成反应或还原反应 浓硫酸CH2 OOCCH2CH+2H2O (4)HOCH2 CH2 OH 2CH3 CH2 COOH △CH2 OOCCH2CH (⑤)同系物 【分析】根据已知信息C的产量衡量石油化工发展水平，可确定C为乙烯(CH=CH)。 乙烯在银催化下与O反应生成环氧乙烷(D),D在酸性条件下水解得到乙二醇(E, HOCH,CH,OH);F可生成聚丙烯，故F为丙烯(CHCH=CH2),丙烯催化氧化生成丙烯 酸(G,CH2=CHCOOH),G与H2加成得到丙酸(H,CH3CH2COOH)；E与H在浓硫酸加 热条件下发生酯化反应生成M,据此分析。 【详解】(1)乙烷(C2H6)的二氯代物：两个氯原子可连在同一个碳原子上，有1种结构， 或分别连在两个不同碳原子上，有1种结构，不考虑立体异构共2种： (2) D为环氧乙烷(C2H4O),其同分异构体I能发生银镜反应，说明含醛基，结构简式为 答案第7页，共10 fCH2-CH元 CH3CHO:聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式为 CH3 (3)G为丙烯酸(CH2=CHCOOH),含碳碳双键、羧基两种官能团；G与H2加成生成丙酸， 反应类型为加成反应或还原反应： (4) E(乙二醇)与H(丙酸)在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为： 浓酸酸CH2 OOCCH2CH3+2H2O HOCH2 CH2 OH 2CH3 CH2 COOH CH2 OOCCH2 CH (5)C为乙烯(CH2=CH,),F为丙烯(CH3CH=CH2),二者结构相似，分子组成相差1 个CH2原子团，互为同系物。 18.(1) +3 正 (2) 作还原剂（合理即可） 在Fe3+(或Co2+)催化作用下，大量H202发生分解反应（合 理即可) (3)减少Li2CO3的溶解损失（合理即可） (4)2A1+20H+6H20=2[Al(OH)4]厂+3H2T(合理即可) (5) 高温 2Al+Fe2O3Al2O3 2Fe 【分析】本工艺以废旧锂离子电池正极材料（含LCoO2、铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料， 分步回收锂元素。预处理后先加NaOH溶液碱浸，利用铝的两性反应 2Al+2OH厂+6H20=2[Al(OH)4]厂+3H2↑除去铝，而LiCoO2、石墨、氧化铁不溶于碱液， 留在滤渣中；随后加入稀硫酸与双氧水浸取，双氧水作还原剂，将难溶的LiC0O2中+3价钴 还原为+2价进入溶液，氧化铁溶解为Fe3+,石墨粉不反应被分离，因Fe3+、Co2+会催化双 氧水分解，实际用量大于理论值；接着调节pH,使Fe3+、Co2+转化为氢氧化物沉淀除去； 最后向含Li计的滤液中加入饱和NaHCO3溶液，反应生成Li2CO3沉淀，利用其溶解度随温度升 高而降低的特性，用热水洗涤可减少溶解损失，据此分析。 【详解】(1)根据化合物中元素化合价代数和为0，设LiCo02中Co的化合价为x,则： (+1)+x+2×(一2)=0，解得x=+3;锂离子电池放电过程为原电池工作过程，阳离子 向正极迁移，因此L计向正极迁移： (2)浸取阶段，LiCo02中+3价的Co元素需被还原为Co2+才能进入溶液，因此H202作还原 答案第8页，共10页 剂，将Co3+还原为Co2+; 浸取液中含有F3+、Co2+等离子，这些离子会催化H202分解，导致大量H202在反应过程中 被消耗，因此实际用量远大于理论值； (3)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，因此用热水洗涤沉淀，可减少Li2CO3的溶解 损失，提高产品产率： (4)碱浸阶段，铝与NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： 2Al+2OH+6H20=2[Al(OH)4]+3H2t: (5)高温下铝粉与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁，化学方程式为： 高温 2Al+Fe203=Al203+2Fe: 根据盖斯定律，将已知反应编号： 反应I:4Al(s)+302(g)=2Al203(S)△H1 反应I:4fe(s)+302(g)=2Fe203(s)△H2 将反应I-反应I,可得：4Al(s)+2Fe203(s)=2Al2O3(s)+4fe(s),该反应为铝热反应， 属于放热反应，△H<0,即△H1-△H2<0,因此AH1<△H2 19.(1)-206.1 (2)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①△H=-890.31k·mol-1 (3) bc 0.0875 20:13 (4) CH4-8e+2H20=C02↑+8H+ 2 mol 【分析】Ⅱ.该甲烷燃料电池以稀硫酸为电解质溶液。工作时，a电极为负极，通入的CH4发 生氧化反应，失去电子生成C02和H+,电极反应为CH4-8e+2H20=C02↑+8H+;b电 极为正极，通入的O发生还原反应，得到电子与迁移过来的H+结合生成水，电极反应为 02+4e+4H=2H20,据据此分析。 【详解】(1)根据盖斯定律，目标反应C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)可由反应i-反应 ii得4H3=4H1-4H2=-164.9kmo-1-41.2k·mo-1=-206.1kmo上1； (2)燃烧热的定义为：1ol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CH4完全燃烧 生成C02(g)和H20①，因此热化学方程式为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H200)△H=-890.31kmo-1: (3)①反应i为：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g),恒容条件下： a.气体总质量与体积均不变，密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，a 答案第9页，共10页 不符合题意； b.反应前后气体分子数不同，气体总压强不变时，说明各物质的物质的量不再变化，反应 达到平衡状态，b符合题意： c.H2O(g)的浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c符合题意： d.CH4和H2O均为生成物，物质的量之比始终为1：2，该比值不变不能说明反应达到平衡状 态，d不符合题意： 故选bc; ②△n(C02)=1mol-0.125mol=0.875mol,则： c0)=0==00875molL1mim: 起始总物质的量：n始=1mol+4mol=5mol;根据反应i方程式： C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g),可知平衡时各物质的物质的量： n(C02)=0.125mol,nH2)=4mol-4×0.875mol=0.5mol,n(CH4)=0.875mol, n(H20)=2×0.875mol=1.75mol:平衡总物质的量： n平=0.125mol+0.5mol+0.875mol+1.75mol=3.25mol;恒容条件下，压强之比等于 物质的量之比：0--品5- 20 (4)酸性条件下，CH4在负极发生氧化反应，生成C02和H+,电极反应式为： CH4-8e+2H20=C02↑+8H; 标准状况下，11.2L02的物质的量为0.5mol,正极反应为：02+4e+4H+=2H20,1mol O2参与反应转移4mol电子，因此0.5olO,参与反应转移电子的物质的量为2ol。 答案第10页，共10页