精品解析：湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

襄阳四中2024级高二上学期12月月考 化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰转化为水是物理变化，吸热但非吸热反应，A错误； B．“曲”作为催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．铜生绿（碱式碳酸铜）是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误； D．温度升高加快反应速率，冬季需保温以维持适宜反应速率，D正确； 故选D。 2. 下列有关反应方程式不正确的是 A. 实验室利用制取Sb2O3： B. 用铜电极电解饱和食盐水： C. 电解制备消毒剂 D. 溶于氢溴酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室利用SbCl3制取Sb2O3的反应方程式为水解反应，方程式平衡且符合事实，A正确； B．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e- = H2↑+2OH-，B不正确； C．Fe(OH)3在阳极氧化为 ​，方程式符合电荷与原子数守恒，C正确； D．Fe3O4溶于氢溴酸得到溴化铁、溴化亚铁，反应方程式原子和电荷均平衡，D正确； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明该反应吸热，等质量的石墨能量更低，更稳定，A错误； B．反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0，则ΔH必须大于TΔS，故ΔH>0，B错误； C．合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，C错误； D．浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，D正确； 故答案为D。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中的 ②氯水久置后，浅黄绿色消失 ③溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 ④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ⑤对平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深 ⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将转化为 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①CO2溶于水存在反应，饱和NaHCO3溶液中浓度很大，能够促进平衡逆向移动，从而减少CO2的溶解损失，可用平衡移动原理解释； ②Cl2与水反应存在平衡，久置后HClO逐渐分解，促使平衡正向移动，导致Cl2不断消耗，最终浅黄绿色消失，可用平衡移动原理解释； ③FeCl3能催化H2O2分解，但催化剂仅能加快反应速率，不影响平衡移动，与平衡移动无关； ④NaOH溶于水增大浓度使平衡逆向移动，同时大量放热，使平衡正向移动，从而快速制取氨气，可用平衡移动原理解释； ⑤该反应前后气体体积相等，增大压强不影响平衡移动，颜色加深仅是因为体积减小浓度增加，与平衡移动无关； ⑥硫酸工业中存在平衡，增大压强，平衡正向移动，有利于增大产率，但实际选择常压条件，主要是基于经济因素，与平衡移动无关； 上述事实能用平衡移动原理解释的是①②④，故答案选A。 5. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为 B. C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D. 该溶液加水稀释的过程中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．，未知，无法计算浓度，A错误； B．根据电荷守恒：，B错误； C．加水稀释使苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小，溶液pH增大，C错误； D．，加水稀释的过程中减小，增大，D正确； 故选D。 6. 下列叙述不正确的是 A. 时，均为的醋酸溶液和盐酸等体积混合后仍为 B. 等物质的量浓度、等体积的与两溶液中，离子总数： C. 等浓度的酸与溶液等体积混合，溶液中一定有 D. 时，的溶液，水电离出的氢氧根浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种溶液原浓度均为，温度不变，醋酸的电离平衡常数​不变，混合后体积加倍，，平衡不移动，因此不变，pH仍为3，A正确； B．NaCl溶液中性，由电荷守恒离子总浓度为，离子总数为，NaF溶液呈碱性，由电荷守恒离子总浓度为，离子总数为，等浓度等体积与两溶液中:相等，：，因此离子总数NaCl > NaF，B正确； C．混合后为KX溶液，若HX强酸则中性， ；若弱酸则碱性， ，故 不成立，由物料守恒知，恒成立，C错误； D．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，水电离出的氢氧根浓度等于溶液中氢离子浓度 ，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 在燃烧热测定实验中，必须使用可燃物进行实验 C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D. 在沉淀转化实验中，向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再滴加滴溶液，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定实验中，采用稍过量的NaOH溶液，可以保证盐酸完全被中和，减小实验误差，操作正确，A不符合题意； B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，但实验中只需要测定一定质量可燃物燃烧放出的热量，再换算得到1 mol可燃物的燃烧热即可，不需要必须使用1 mol可燃物，该说法错误，B符合题意； C．化学反应速率可以用单位时间内反应物/生成物的相关物理量变化表示，可以用单位时间内固体的质量变化率衡量反应速率，说法正确，C不符合题意； D．该操作中NaOH用量不足以使完全沉淀，是过量的，NaOH完全反应生成Mg(OH)2​沉淀，无游离的OH−剩余，加入FeCl3​后若生成红褐色沉淀，即可证明Mg(OH)2​转化为Fe(OH)3​，操作正确，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是 A. 溶液、溶液、NaCl溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液、NaCl溶液 C. 溶液、溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选； B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，水解显酸性，而NaCl为中性，不是按pH由小到大的顺序，故B不选； C．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选； D．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，水解显碱性，不是按pH由小到大的顺序，故D不选； 故选C。 9. 已知是一元弱酸。室温下，将0.1 mol/L氨水逐滴滴入HCl和的混合溶液中。该混合溶液中HCl和的物质的量浓度均为0.1 mol/L。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 滴入氨水前HCl和混合溶液的体积为20 mL B. ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降 C. bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化： D. c点溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未给出混合溶液体积的直接数据，且根据反应计量关系，HCl完全反应消耗氨水体积等于原混合溶液体积（因浓度均为0.1mol/L），图像中HCl完全反应的b点对应氨水体积10mL，故原溶液体积应为10mL，A错误； B．ab 段发生：，HCl（强电解质，完全电离）反应生成NH4Cl（强电解质，完全电离），离子总数不变，主要原因是由于溶液体积增大，导致离子浓度下降，从而导电率下降，而不是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降，B错误； C．H3PO2是一元弱酸，仅能电离出1个H+，bc段反应生成NH4H2PO2，磷元素仅由H3PO2（分子）转化为（离子），无、生成，C错误； D．c点加入20mL氨水，原混合溶液体积10mL（由b点10mL氨水中和HCl推得），此时溶质为NH4Cl和NH4H2PO2（各0.001mol）。根据物料守恒，溶液中，而含氮微粒的总物质的量为。由于的水解程度很小，所以略小于0.002 mol，但远大于的0.001 mol，故c()>c(Cl-)，D正确 故选D。 10. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确； B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确； C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确； D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误； 答案选D。 11. 化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A. 图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 B. 图乙制作简易氢氧燃料电池 C. 图丙用滴定管量取酸性溶液 D. 图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定终点前，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，可以使附着在内壁上未反应的溶液参与反应，从而减小误差，A正确； B．先通过电解硫酸钠溶液得到氢气和氧气，再形成氢气和氧气的燃料电池，由于电解时用活泼金属锌做阳极，阳极上锌失去电子得到锌离子，不能得到氧气，无法形成燃料电池，B错误； C．酸性溶液有强氧化性，应该使用酸式滴定管，图中盛放酸性溶液的滴定管为酸式滴定管，操作无误，C正确； D．镁的活泼性比铁强，图中镁和钢管在潮湿的土壤中形成原电池，钢管为正极被保护，这是牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 12. 设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： kJ·mol-1 D. 根据各微粒的状态，可推测 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，是溶解过程的热效应，是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以和可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则 ，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率： B. C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，据此分析回答。 【详解】A．根据图像可知，b、c点的温度相同，由于x1<x2，CH4的平衡转化率：b＞c，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率，A错误； B．根据分析可知，x1<x2，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此，C正确； D．由A项可知，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，CH4的平衡转化率相同时，H2O的平衡转化率：a<c，D正确； 故选A。 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 15. 常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 溶液： C. 的沉淀溶解平衡常数 D. 时，的饱和溶液中 【答案】BD 【解析】 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数Ka2(H2A)=c(H+)=10-3，据此分析解题。 【详解】A．的水解常数，A正确； B．不能完全电离，溶液中，pH＞3，由图像可知，恒成立，则不可能有，B错误； C．pH=10时，，含A的微量均为A2-，根据元素守恒：则，的沉淀溶解平衡常数，C正确； D．时有，根据电荷守恒：，D错误； 故答案为BD。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，约为，计算时的_____。 （2）将上述的溶液加水稀释倍后，范围为_____。小组同学分析稀释溶液时，的电离平衡向_____（填“左”或“右”）移动的结果。 （3）查阅资料：时，的，HF的，碳酸的。下列说法正确的是_____（填字母）。 a．可能发生如下反应： b．结合质子能力大小顺序为： c．加水稀释溶液，溶液中氢离子浓度增大 d．将等浓度等体积的和溶液稀释相同倍数，溶液的变化小 （4）向20mL0.1mol/L的溶液中滴加0.1mol/L的溶液，测得溶液的变化如图。 ①点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。 ②、、、点表示的溶液中，水电离出的最大的是_____（填字母）。 （5）平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是_____。若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 右 （3）c （4） ①. ②. C （5） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 时，测得溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，约为3.0，，电离出的，则的电离平衡常数：； 【小问2详解】 醋酸是弱酸，溶液稀释倍，变化小于范围为，说明稀释时，电离平衡向右移动，继续电离产生了； 【小问3详解】 时，的，HF的，碳酸的，的，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，则酸性： ; 由于酸性：，根据强酸制弱酸原理可知：，a不符合题意； 结合质子能力大小顺序为:，b不符合题意； 氟化钠溶液水解呈碱性，加水稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，而水的离子键不变，则溶液中氢离子浓度增大，符合题意； 将等浓度等体积的和溶液稀释相同倍数，溶液的变化小，d不符合题意； 选c； 【小问4详解】 点溶质为和，且物质的量浓度相等，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：； 水电离出的与溶液中和有关， 点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离； 点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，醋酸抑制水的电离而醋酸钠溶液水解促进水的电离，混合溶液呈中性，则结果为不促进也不抑制； 点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解，溶液呈碱性，促进水的电离； 点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液主要因氢氧化钠过量呈碱性，抑制水的电离； 、点溶液均会抑制水的电离，点溶液对水的电离无影响，点溶液促进水的电离，则点中水电离出的最大，故选C； 【小问5详解】 用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是，若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，起稀释作用，则促进硫酸电离但会减小。 17. 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。 （1）制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动角度解释原因：______。 （2）测定草酸亚铁晶体()的值，实验如下： 称取草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗的酸性溶液a。 ①称量0.2130g样品应使用______(填“托盘天平”或“分析天平”)；的酸性溶液装在______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 ②滴定达到终点时的实验现象是______。 ③若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则a=______。 ④下列滴定操作会导致测得的值偏高是______(填标号)。 A．滴定管用蒸馏水润洗后，未用溶液润洗 B．滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ⑤利用③中的实验数据，计算中______(的摩尔质量是)。 【答案】（1）氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，使得的产率得到提高 （2） ①. 分析天平 ②. 酸式滴定管 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ④. 7.10 ⑤. BC ⑥. 2 【解析】 【分析】称取草酸亚铁晶体，将其配制成溶液，用的标准溶液滴定草酸溶液，通过消耗标准溶液的体积求出草酸亚铁的物质的量，从而求出结晶水的含量。 【小问1详解】 氨水与H+反应，使得H+浓度减小，使反应：平衡正向移动，使得的产率得到提高； 【小问2详解】 ①称量0.2130 g样品：托盘天平精度为0.1 g，无法满足精度要求，需使用分析天平； 酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需装在酸式滴定管中； ②酸性KMnO4溶液呈紫红色，滴定过程中与Fe2+、反应。滴定终点时，当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ③滴定管刻度从上到下增大，起始读数为0.50 mL，终点读数为7.60 mL，因此消耗体积； ④x为结晶水数目，测得x偏高意味着结晶水质量偏大（即的物质的量偏小）。结合滴定原理（）分析选项： A．滴定管未用KMnO4润洗，导致溶液稀释、浓度降低，滴定消耗体积偏大。计算出的物质的量偏大，结晶水质量偏小，x偏低，A项错误； B．滴定后有气泡，读取的KMnO4体积偏小，计算出的物质的量偏小，结晶水质量偏大，x偏高，B项正确； C．滴定终点俯视读数，读取的KMnO4体积偏小，同理，物质的量偏小，结晶水质量偏大，x偏高，C项正确； D．滴定管尖嘴悬挂一滴溶液，读取的KMnO4体积偏大，物质的量偏大，结晶水质量偏小，x偏低，D项错误； 故答案选BC； ⑤，根据反应，可知，，，，则144+x×18=180，得x=2。 18. 认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： Ⅰ、利用新型镁锂双离子二次电池甲池作电源同时电解乙池和丙池。 （1）放电时，向_____(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为_____。 （2）电解一段时间后，乙池中溶液的将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）丙池发生电解反应的总离子方程式为_____。 Ⅱ、在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜膜、膜和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： （4）①膜、、、需选用阳离子交换膜的是_____。 ②当电路中转移时，整套装置将制得_____ 。 Ⅲ、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。 （5）电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的_____填“增大”“减小”或“不变”。 （6）若从装置中共收集到气体标准状况，则左侧溶液质量变化_____忽略气体的溶解。 【答案】（1） ①. 极 ②. （2）减小 （3） （4） ①. a、e ②. 2 （5）不变 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。Mg为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：；为正极，电极反应式为：；石墨电极与甲池正极相连，则乙池中，石墨电极为阳极，电极反应式为：，银电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：；丙池中，右侧Pt电极与甲池负极相连，为阴极，电极反应式为：，左侧Pt电极为阳极，电极反应式为：，丙池发生电解反应的总离子方程式为：； Ⅱ、在直流电源作用下高效制备和，结合装置分析可知，电解池M极制备氢氧化钠，极为阴极，电极反应式为：，左侧硫酸钠溶液中钠离子透过膜向左侧迁移，硫酸根离子透过膜b的向右侧前移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜的左侧迁移，膜c为阳离子交换膜，极为阳极，电极反应式为：，右侧硫酸钠溶液中硫酸根离子透过膜f向右侧迁移，钠离子透过膜e向左侧迁移，故膜e为阳离子交换膜，膜f为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，膜d为阴离子交换膜； Ⅲ、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成，阳极室中发生的反应为：，阴极电极反应式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，在放电时，阳离子移向正极，即Li+移向n电极；甲池中正极的电极反应式为：； 【小问2详解】 由分析可知，乙池中，石墨电极为阳极，电极反应式为：，则电解一段时间后，乙池中溶液的pH将减小； 【小问3详解】 由分析可知，丙池发生电解反应的总离子方程式为：； 【小问4详解】 ①由分析可知，a、e选用阳离子交换膜； ②N极为阳极，电极反应式为：，当电路中转移时，阳极生成氢离子，制得；同时水解离出氢离子，制得；故整套装置将制得； 【小问5详解】 由分析可知，阴、阳极上产生的、的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的不变； 【小问6详解】 若从装置中共收集到气体标准状况，则两极共收集到的气体的物质的量为：，阳极室中发生的反应为：，阴极电极反应式为：，根据得失电子守恒可知，生成氮气和二氧化碳的物质的量均为，同时有氢离子由阳极移动到阴极，故左侧溶液质量减少：。 19. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于_____保留一位小数。 （2）反应_____。 （3）在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是_____填选项字母。 a．气体的平均摩尔质量不变 b．某时刻 c．气体的压强保持不变 d．甲醇体积分数保持不变 e．气体的密度保持不变 （4）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示已知：的选择性。 增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_____。 时，若在密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成此时水为气态，甲醇的平均反应速率_____；时，主反应的压强平衡常数_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示。 【答案】（1） （2） （3）be （4） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据自发进行的条件，则； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，主反应副反应得到，则； 【小问3详解】 ．主反应和副反应反应前后都是气体，根据质量守恒，反应前后气体总质量之和不变，但主反应反应前后气体的物质的量之和变化，则混合气体的平均摩尔质量为变量，能判断平衡，不符合题意； ．二氧化碳既参与主反应又参与副反应，一氧化碳参与副反应，表示的总消耗速率，表示副反应中的消耗速率，则不能用来判断平衡，符合题意； ．气体的压强与气体的分子数有关，主反应前后气体分子总数发生变化，恒容容器中压强会变化，故可以用来判断平衡，不符合题意； ．甲醇体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，可以用来判断平衡，不符合题意； ．该反应为恒容条件下，混合气体的质量不变，混合气体密度始终不变，与反应是否达到平衡状态无关，符合题意； 答案是be； 【小问4详解】 ①增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，平衡时，甲醇的选择性为，此时生成，设主反应消耗的为x mol，则生成，根据甲醇选择性定义，解得，根据主反应可知，平衡时，甲醇的选择性为，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol甲醇，故甲醇的平均反应速率，建立三段式 根据副反应可知， 平衡时总物质的量为，平衡时、、、水蒸气的分压分别为、、、，则主反应的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2024级高二上学期12月月考 化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关反应方程式不正确的是 A. 实验室利用制取Sb2O3： B. 用铜电极电解饱和食盐水： C. 电解制备消毒剂 D. 溶于氢溴酸： 3. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中的 ②氯水久置后，浅黄绿色消失 ③溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 ④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ⑤对平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深 ⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将转化为 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥ 5. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为 B. C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D. 该溶液加水稀释的过程中增大 6. 下列叙述不正确的是 A. 时，均为的醋酸溶液和盐酸等体积混合后仍为 B. 等物质的量浓度、等体积的与两溶液中，离子总数： C. 等浓度的酸与溶液等体积混合，溶液中一定有 D. 时，的溶液，水电离出的氢氧根浓度为 7. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 在燃烧热测定实验中，必须使用可燃物进行实验 C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D. 在沉淀转化实验中，向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再滴加滴溶液，观察现象 8. 下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是 A. 溶液、溶液、NaCl溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液、NaCl溶液 C. 溶液、溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液、溶液 9. 已知是一元弱酸。室温下，将0.1 mol/L氨水逐滴滴入HCl和的混合溶液中。该混合溶液中HCl和的物质的量浓度均为0.1 mol/L。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 滴入氨水前HCl和混合溶液的体积为20 mL B. ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降 C. bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化： D. c点溶液中： 10. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 11. 化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是 A. 图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 B. 图乙制作简易氢氧燃料电池 C. 图丙用滴定管量取酸性溶液 D. 图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐 12. 设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： kJ·mol-1 D. 根据各微粒的状态，可推测 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率： B. C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 的平衡转化率 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 15. 常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 溶液： C. 的沉淀溶解平衡常数 D. 时，的饱和溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，约为，计算时的_____。 （2）将上述的溶液加水稀释倍后，范围为_____。小组同学分析稀释溶液时，的电离平衡向_____（填“左”或“右”）移动的结果。 （3）查阅资料：时，的，HF的，碳酸的。下列说法正确的是_____（填字母）。 a．可能发生如下反应： b．结合质子能力大小顺序为： c．加水稀释溶液，溶液中氢离子浓度增大 d．将等浓度等体积的和溶液稀释相同倍数，溶液的变化小 （4）向20mL0.1mol/L的溶液中滴加0.1mol/L的溶液，测得溶液的变化如图。 ①点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。 ②、、、点表示的溶液中，水电离出的最大的是_____（填字母）。 （5）平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是_____。若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 17. 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。 （1）制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动角度解释原因：______。 （2）测定草酸亚铁晶体()的值，实验如下： 称取草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗的酸性溶液a。 ①称量0.2130g样品应使用______(填“托盘天平”或“分析天平”)；的酸性溶液装在______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 ②滴定达到终点时的实验现象是______。 ③若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则a=______。 ④下列滴定操作会导致测得的值偏高是______(填标号)。 A．滴定管用蒸馏水润洗后，未用溶液润洗 B．滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ⑤利用③中的实验数据，计算中______(的摩尔质量是)。 18. 认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： Ⅰ、利用新型镁锂双离子二次电池甲池作电源同时电解乙池和丙池。 （1）放电时，向_____(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为_____。 （2）电解一段时间后，乙池中溶液的将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）丙池发生电解反应的总离子方程式为_____。 Ⅱ、在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜膜、膜和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： （4）①膜、、、需选用阳离子交换膜的是_____。 ②当电路中转移时，整套装置将制得_____ 。 Ⅲ、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。 （5）电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的_____填“增大”“减小”或“不变”。 （6）若从装置中共收集到气体标准状况，则左侧溶液质量变化_____忽略气体的溶解。 19. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于_____保留一位小数。 （2）反应_____。 （3）在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是_____填选项字母。 a．气体的平均摩尔质量不变 b．某时刻 c．气体的压强保持不变 d．甲醇体积分数保持不变 e．气体的密度保持不变 （4）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示已知：的选择性。 增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_____。 时，若在密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成此时水为气态，甲醇的平均反应速率_____；时，主反应的压强平衡常数_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $