精品解析：江西省多校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32Cr52Mn55Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性钚核素（）来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是 A. 是化学反应 B. 和的化学性质几乎相同 C. 的中子数与质子数之差为51 D. 和互为同位素 2. 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 饱和溶液 洗气 B 淀粉溶液（） 水 过滤 C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 3. 药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M（结构如图）是制备伏诺拉生的重要中间体。下列叙述错误的是 A. M属于芳香族化合物 B. 用银氨溶液可证明M含醛基 C. 1 mol M最多能与11 mol 发生加成反应 D. 用红外光谱仪可确定有机物M所含官能团的种类 4. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里山河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是 选项 颜料 主要成分 主要成分的相关叙述 A 朱砂 HgS 常温下，化学性质稳定，难溶于水 B 石绿 是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差 C 铅白 铅白也可用来治疗胃酸过多 D 花青 吲哚酚衍生物 属于有机物，遇铁盐可能会显紫色 A. A B. B C. C D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷（）中毒，可服用溶液解毒，其原理是。下列叙述错误的是 A. 31 g 中含有键的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 溶液中含有的的数目为 6. 在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 根据图像可判断压强： B. 正反应速率： C. 正反应在较低温度下能自发进行 D. 若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为 7. 中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁（pMPcs，、Co、Ni和Cu，如图），该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是 A. pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键 B. 聚金属酞菁（pMPcs）在常温常压下与HCl剧烈反应 C. pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键 D. pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路 8. 我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的，在酸性介质中电催化合成高附加值的产品（如图）。下列说法错误的是 A. 在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类 B. 若最终只生成1 mol乙醇，理论上外电路转移了6 mol电子 C. 生成甲酸的电极反应式为 D. 该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 是离子化合物 D. 能促进水的电离 10. 工业上以钛铁矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备钛并回收金属的化合物（流程如图）。下列叙述正确的是 已知：“酸浸”后，钛主要以的形式存在；为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴离子和一种阳离子。 A. “酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快 B. “水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成 C. “母液”可直接排入下水道中 D. “氯化”中得到还原性气体，生成1 mol 时转移2 mol电子 11. M（由Cu、S组成）是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知：①图中底面为边长均为a pm的平行四边形，其中一个角为120°；高为b pm。 ②为阿伏加德罗常数的值。 A. M的化学式为 B. M中Cu的配位数为4 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. M的密度 12. 丙酰胺（）是制备抗菌和抗癌药物的重要合成中间体。科学家利用阴极-阳极协同电合成丙酰胺。下列说法正确的是 A. 电极a是阳极，发生氧化反应生成和 B. 电极b上的电极反应式为 C. 催化剂中Co为价，基态Si原子价层电子排布式为 D. 其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率 13. 下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 将乙炔和丙烷分别通入少量酸性溶液中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红色不变 碳碳三键使乙炔具有还原性 B 室温下，将40 mL甲酸与40 mL苯混合，混合溶液体积为81 mL 混合后，甲酸分子与苯分子间的作用力小于甲酸分子间的 C 冠醚能与碱金属离子形成配合物 冠醚可用于金属离子的萃取分离 D 元素Z基态原子的逐级电离能）分别为496、4562、6912、9543、13353、16610 当它与氯气反应时只可能生成 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：；不水解。 A. 25℃时， B. 时，溶液中： C. 时，溶液中： D. 时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图（—Ph为苯基）。回答下列问题： （1）常温下，下列物质不能与A发生化学反应的是________（填标号）。 a．浓溴水 b．溶液 c．溶液 d．酸性溶液 （2）B→C的化学方程式为________。 （3）C中含有的官能团是________（填名称），D的结构简式为________。 （4）E中碳原子的杂化类型是________，E→G的反应类型是________。 （5）由X合成F的路线如下： Y分子中最多有________个原子共平面。 （6）在C的同分异构体中，含两个苯环、能发生水解反应和银镜反应且侧链含结构的结构简式为________（填两种即可）。 16. 某工厂以软锰矿（含75.0%、18.0%、5.0%和2.0%其他杂质）和闪锌矿（含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他杂质）为原料制备和Zn的新工艺流程如图。 已知：①“酸浸”液的主要溶质是、、、和。 ②杂质均不参与反应，“滤渣1”的主要成分中含有非金属单质。 ③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表： 金属氢氧化物 近似值 ④“氧化”后溶液中。当时被视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，锌位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区；基态的价层电子排布图为________。 （2）“粉碎过筛”中粉碎的目的是________。 （3）“酸浸”中和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为________。 （4）“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是________。 （5）“调pH”的范围约为________；“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。 （6）上述工艺中可循环利用的物质是________（填名称）。 （7）该工厂用8t软锰矿和7 t闪锌矿混配，最终制得和3094 kg Zn，整个流程中Zn的损耗率为________%。 17. 江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（），实现了加氢一步高效制乙醇，有关反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）LiI中基态阳离子的电子云轮廓图为____（填名称）。 （2）工业上，可以利用CO加氢合成： ________。 （3）一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①②③，下列情况表明反应一定达到了平衡的是________（填标号）。 A. 气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应体系中 （4）向一密闭容器中充入和，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生反应①②③，反应相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”），随着温度升高，Cat1、Cat2曲线与平衡线越来越近，其主要原因是________。 （5）某温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应①②③，起始压强为100 kPa，平衡时的转化率为80%，的选择性为50%，CO的选择性为25%。 已知：乙醇的选择性。 平衡时的分压________kPa。反应③的平衡常数________。 提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（），分压等于总压×物质的量分数。 （6）科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解制备乙醇。阴极的电极反应式为________。 18. 硫化铬（）是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的和过量的S。回答下列问题： 已知：①亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液；②呈灰绿色，含的溶液呈亮绿色。 （1）仪器M的名称是________，装置B的作用是________。 （2）其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是________。 （3）检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是________。 （4）实验前将装置D中的和S粉在坩埚中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为________，能确认装置D中已发生反应的现象是________。 （5）实验完毕后，将粗产品溶于中，过滤、干燥得到较纯产品。的作用是________。 （6）取a g产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量溶液后微热，用标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63 mL、15.86 mL、12.60 mL和12.57 mL。 ①双氧水的作用是________。 ②产品的纯度为________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32Cr52Mn55Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性钚核素（）来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是 A. 是化学反应 B. 和的化学性质几乎相同 C. 的中子数与质子数之差为51 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程是核反应（α衰变），涉及原子核的变化，而化学反应只涉及电子转移和化学键变化，不改变原子核，因此不是化学反应，A错误； B．同位素是同种元素的不同核素，质子数相同，核外电子数也相同，因此它们的化学性质几乎相同，B正确； C．中子数 = 质量数 - 质子数 = 239 - 94 = 145，中子数与质子数之差 = 145 - 94 = 51，C正确； D．质子数相同（均为94），中子数不同（分别为145和146），属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选A。 2. 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 饱和溶液 洗气 B 淀粉溶液（） 水 过滤 C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和NaHSO3溶液能与HCl反应生成NaCl、SO2和H2O，从而除去HCl杂质，洗气法适用于气体除杂，A正确； B．淀粉溶液是胶体，KNO3是电解质，溶解在水中，过滤不能除去溶解的离子杂质，应使用渗析法，B错误； C．金属钠与水反应生成NaOH和H2，引入新杂质NaOH，乙醇和钠也反应，无法得到纯乙醇，蒸馏虽可分离，但除杂试剂不当，C错误； D．酸性高锰酸钾将乙烯氧化成CO2等产物，引入新杂质，无法得到纯乙烷，应使用溴的四氯化碳洗气，D错误； 故选A。 3. 药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M（结构如图）是制备伏诺拉生的重要中间体。下列叙述错误的是 A. M属于芳香族化合物 B. 用银氨溶液可证明M含醛基 C. 1 mol M最多能与11 mol 发生加成反应 D. 用红外光谱仪可确定有机物M所含官能团的种类 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．该有机物中的醛基与银氨溶液反应生成明亮的银镜，B正确； C．M分子中含有一个苯环、一个吡啶环、一个吡咯环和一个醛基，1 mol该有机物消耗9 mol 氢气，C错误； D．红外光谱仪可用于测定有机物官能团的种类，M是含有醛基、碳氟键等官能团的有机物，其官能团可用红外光谱仪确定，D正确； 故选C。 4. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里山河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是 选项 颜料 主要成分 主要成分的相关叙述 A 朱砂 HgS 常温下，化学性质稳定，难溶于水 B 石绿 是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差 C 铅白 铅白也可用来治疗胃酸过多 D 花青 吲哚酚衍生物 属于有机物，遇铁盐可能会显紫色 A. A B. B C. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS是稳定的硫化物，常温下不溶于水，A正确； B．碱式碳酸铜为碱式盐，受热分解为氧化铜、水和二氧化碳（热稳定性差），且与酸反应生成盐、水和二氧化碳（耐酸性差），B正确； C．铅白的主要成分是碳酸铅，虽然是碳酸盐，但铅及其化合物有毒，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．吲哚酚衍生物为有机物，酚羟基与铁离子可发生显色反应（如显紫色），D正确； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷（）中毒，可服用溶液解毒，其原理是。下列叙述错误的是 A. 31 g 中含有键的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．31 g P4的物质的量为，每个P4分子有6个P-P σ键，则31 g 中含有σ键数目为0.25NA × 6 = 1.5NA，A正确； B．D218O中，每个D原子含1个中子(氘核质子数为1、质量数为2)，18O原子含10个中子(质子数为8、质量数为18)，故每个D218O分子含12个中子，0.2 mol D218O含中子数为0.2NA × 12 = 2.4NA，B正确； C．H2SO4为强酸，完全电离生成为H+和，1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液中含0.1 mol，其数目为0.1NA，C正确； D．H3PO4为三元弱酸，电离过程分步进行，且第三步电离程度很小，其溶液中浓度极低，远小于0.1 mol/L，因此溶液中含有的的数目远小于0.1 NA，D错误； 故选D。 6. 在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 根据图像可判断压强： B. 正反应速率： C. 正反应在较低温度下能自发进行 D. 若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应的特点：正反应是气体分子数减少的反应，也是熵变的反应，从图像上看，压强一定时，随温度升高反应物的转化率下降，推知该反应正反应是放热反应，据此分析解答。 【详解】A．相同温度下，增大压强，平衡正向移动，Xe平衡转化率升高。由图可知，相同温度下对应Xe转化率高于，因此，A正确； B．从图像中可以看出、相比，温度更高，压强更大，升温、加压都能使反应速率加快，故a<b，B正确； C．由分析可知，正反应；该反应气体分子数减少，熵变。根据自发判据，、时，较低温度下可以小于0，正反应能自发进行，C正确； D．列三段式为：平衡时总物质的量=(1-α)+(2-2α)+α =3-2α mol，的体积分数（同温同压下等于物质的量分数）为，D错误； 故答案选择D。 7. 中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁（pMPcs，、Co、Ni和Cu，如图），该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是 A. pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键 B. 聚金属酞菁（pMPcs）在常温常压下与HCl剧烈反应 C. pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键 D. pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路 【答案】C 【解析】 【详解】A．pMPc是含有金属原子的共价聚合物，结构中只存在共价键和中心M与N之间的配位键；不存在离子键，也不存在金属键，A错误； B．该物质具有优异的稳定性，且为全芳香稳定结构，常温常压下不会与HCl剧烈反应，B错误； C．形成配位键时，中心金属离子提供空轨道，N原子含有孤电子对、由N提供孤电子对，符合配位键的形成规律，C正确； D．该物质虽有导电性，但属于有机聚合物，机械强度等性能不满足高压输电导线的要求，不能直接用于高压输电线路，D错误； 故选C。 8. 我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的，在酸性介质中电催化合成高附加值的产品（如图）。下列说法错误的是 A. 在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类 B. 若最终只生成1 mol乙醇，理论上外电路转移了6 mol电子 C. 生成甲酸的电极反应式为 D. 该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】该装置左侧捕获空气中的，右侧为阴极，据此分析； 【详解】A．转化成甲酸和醇类，碳元素化合价降低，在电解池阴极发生还原反应，A正确； B．生成乙醇的电极反应式为，生成1 mol乙醇，理论上外电路中转移12 mol电子，B错误； C．生成甲酸的电极反应式为，C正确； D．该工艺将转化成有机物，减少空气中的含量，有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用，D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 是离子化合物 D. 能促进水的电离 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子2s轨道电子比2p轨道少1个，电子排布为，故X为N；YW常用作调味剂、防腐剂，短周期中对应NaCl，且原子序数Y<Z<W，故Y为Na，W为Cl；Z原子序数介于Na和Cl之间，最外层电子数为电子层数的2倍，电子层数为3时，最外层电子数为6，故Z为S，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第三周期原子半径：Na>S>Cl，即Y>Z>W，A正确； B．X的最简单氢化物为 ，Z的最简单氢化物为，中心N原子有1对孤电子对，中心S原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子排斥越强，键角越小，故键角：>，即X>Z，B错误； C．为，由和构成，属于离子化合物，C正确； D．是，是弱酸阴离子，发生水解反应，促进水的电离，D正确； 故选B。 10. 工业上以钛铁矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备钛并回收金属的化合物（流程如图）。下列叙述正确的是 已知：“酸浸”后，钛主要以的形式存在；为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴离子和一种阳离子。 A. “酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快 B. “水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成 C. “母液”可直接排入下水道中 D. “氯化”中得到还原性气体，生成1 mol 时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】钛铁矿用硫酸酸浸，浸渣为SiO2，溶液用热水浸得到水浸渣H2TiO3，H2TiO3经过煅烧、还原生成钛单质，滤液用氨水分步沉淀得到铁、铝、镁的氢氧化物沉淀； 【详解】A．适当增大硫酸浓度可加快反应速率，当硫酸浓度过大时，溶液中浓度会减小，反应速率反而减慢，A错误； B．“水浸”时发生反应，滴加氨水可消耗，使平衡正向移动，有利于生成，B正确； C．母液主要成分为，，，等，直接排入下水道会污染水体，不能直接排入下水道，C错误； D．“氯化”过程发生反应，每生成1 mol时转移4mol电子，D错误； 答案选B。 11. M（由Cu、S组成）是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知：①图中底面为边长均为a pm的平行四边形，其中一个角为120°；高为b pm。 ②为阿伏加德罗常数的值。 A. M的化学式为 B. M中Cu的配位数为4 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. M的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：黑球全部位于晶胞内部，共个；白球经均摊后总数6，，化学式为，A错误； B．观察晶胞结构，每个周围直接相连的为6个，B错误； C．是29号元素，基态原子的价层电子排布式为，C错误； D．质量：晶胞中含6个和个，总质量，体积：底面是边长为、夹角的平行四边形，底面积，晶胞高为，体积，密度：，D正确； 故选D。 12. 丙酰胺（）是制备抗菌和抗癌药物的重要合成中间体。科学家利用阴极-阳极协同电合成丙酰胺。下列说法正确的是 A. 电极a是阳极，发生氧化反应生成和 B. 电极b上的电极反应式为 C. 催化剂中Co为价，基态Si原子价层电子排布式为 D. 其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧 a 极上硝酸根被还原为 NH2OH，右侧b 极上丙醇被氧化为丙醛，故a 极为阴极，b 极为阳极，据此分析； 【详解】A．电极a是阴极，发生还原反应，A错误； B．右侧b 极上丙醇被氧化为丙醛，，B正确； C．类似四氧化三铁，中Co为价和价，C错误； D．b为阳极，发生氧化反应，使用钛泡沫替代钛片是为了增大接触面积，加快阳极钛表面的氧化反应速率，D错误； 故选B。 13. 下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 将乙炔和丙烷分别通入少量酸性溶液中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红色不变 碳碳三键使乙炔具有还原性 B 室温下，将40 mL甲酸与40 mL苯混合，混合溶液体积为81 mL 混合后，甲酸分子与苯分子间的作用力小于甲酸分子间的 C 冠醚能与碱金属离子形成配合物 冠醚可用于金属离子的萃取分离 D 元素Z基态原子的逐级电离能）分别为496、4562、6912、9543、13353、16610 当它与氯气反应时只可能生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化导致褪色；丙烷为饱和烃，无还原性，不褪色，A正确； B．甲酸与苯混合后体积增大（81 mL > 80 mL），表明分子间作用力减弱，甲酸分子与苯分子间作用力小于甲酸分子间氢键作用，B正确； C．冠醚能与碱金属离子形成配合物，利用此性质可实现金属离子的选择性萃取分离，C正确； D．元素Z的第一电离能（496 kJ/mol）较低，第二电离能（4562 kJ/mol）显著升高，表明易失去一个电子形成+1价离子，与氯气反应应生成ZCl；解释中生成ZCl3（+3价）错误，因电离能跳跃显示失去第二个电子困难，D错误； 故选D。 14. 25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：；不水解。 A. 25℃时， B. 时，溶液中： C. 时，溶液中： D. 时，溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】随着溶液pH增大，溶液中c(H2C2O4)和δ(H2C2O4)逐渐减小、c(HC2)和δ(HC2)先增大后减小、c(C2)和δ(C2)逐渐增大，Ksp(SrC2O4)=c(Sr2+)•c(C2)，则m点c(H2C2O4)=c(HC2)、pH=1.25，Ka1(H2C2O4)= ×c(H+)=10-1.25，n点c(HC2)=c(C2)、c(H2C2O4)较小，pH=4.27，Ka2(H2C2O4)=10-4.27，SrC2O4饱和溶液中物料守恒关系为c(Sr2+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)≈2 c(C2)，即b点溶液中c(Sr2+)=10-3.49mol/L，c(C2)=5×10-4.49mol/L，Ksp(SrC2O4)=10-3.49×5×10-4.49=5×10-7.98，据此分析解答。 【详解】A．选点计算，物料守恒式为且很小，，，，A正确； B．时，，混合液中电荷守恒式为，结合物料守恒式整理得，此时，，B错误； C．当时，，时，错误； D．时，根据电荷守恒式和物料守恒式，整合消去金属阳离子得，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图（—Ph为苯基）。回答下列问题： （1）常温下，下列物质不能与A发生化学反应的是________（填标号）。 a．浓溴水 b．溶液 c．溶液 d．酸性溶液 （2）B→C的化学方程式为________。 （3）C中含有的官能团是________（填名称），D的结构简式为________。 （4）E中碳原子的杂化类型是________，E→G的反应类型是________。 （5）由X合成F的路线如下： Y分子中最多有________个原子共平面。 （6）在C的同分异构体中，含两个苯环、能发生水解反应和银镜反应且侧链含结构的结构简式为________（填两种即可）。 【答案】（1）c （2） （3） ①. 醚键、酮羰基 ②. （4） ①. 、 ②. 取代反应 （5）14 （6）或或或 【解析】 【分析】以有机物为起始原料，与、发生反应得到，结合B的结构可得A为；与在催化下发生取代反应，引入侧链得到；经一定条件发生结构转化生成；与反应生成，结合E的结构可得D为；最终与F发生取代反应生成药物中间体。 【小问1详解】 a．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，能反应； b．苯酚遇溶液发生显色反应（紫色），能反应； c．苯酚酸性弱于碳酸，不能与反应放出，不能反应； d．苯酚具有还原性，能被酸性氧化，能反应； 【小问2详解】 中的苯环在催化下，与发生取代反应，生成C和，方程式为； 【小问3详解】 由C的结构可知，中含有的官能团为醚键、酮羰基；由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 中苯环上的碳原子和羰基（）中的碳原子为杂化；烷基（）中的饱和碳原子为杂化；是与F发生的取代反应； 【小问5详解】 为苯，与、在条件下生成，为苯甲醛（）。苯环为平面结构（12个原子），醛基（）为平面结构，两者共平面，所有原子均可能共面，因此最多有14个原子共面； 【小问6详解】 ①含两个苯环；②能水解和银镜反应则说明含甲酸酯；③侧链含结构。符合条件的结构简式为：或或或。 16. 某工厂以软锰矿（含75.0%、18.0%、5.0%和2.0%其他杂质）和闪锌矿（含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他杂质）为原料制备和Zn的新工艺流程如图。 已知：①“酸浸”液的主要溶质是、、、和。 ②杂质均不参与反应，“滤渣1”的主要成分中含有非金属单质。 ③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表： 金属氢氧化物 近似值 ④“氧化”后溶液中。当时被视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，锌位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区；基态的价层电子排布图为________。 （2）“粉碎过筛”中粉碎的目的是________。 （3）“酸浸”中和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为________。 （4）“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是________。 （5）“调pH”的范围约为________；“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。 （6）上述工艺中可循环利用的物质是________（填名称）。 （7）该工厂用8t软锰矿和7 t闪锌矿混配，最终制得和3094 kg Zn，整个流程中Zn的损耗率为________%。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分 （3） （4）受热分解，且等催化分解，导致额外消耗 （5） ①. ②. 、 （6）硫酸（或硫酸锌、硫酸锰等） （7） 【解析】 【分析】以软锰矿（含、、等）和闪锌矿（含、等）为原料，先经粉碎过筛增大接触面积；再在硫酸中酸浸，氧化、，得到含、、、、的溶液，非金属单质等形成滤渣1；接着氧化，加入将氧化为；然后调pH，加使、转化为氢氧化物沉淀除去（滤渣2）；最后加入、溶液后电解，得到和，废液可循环利用。 【小问1详解】 锌的价电子排布为，位于ds区；基态原子价电子排布为，失去轨道2个电子形成，价层电子排布图为：； 【小问2详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分，提高金属元素的浸出率； 【小问3详解】 和ZnS在硫酸作用下，被还原为，被氧化为单质，离子方程式为：； 【小问4详解】 双氧水受热易分解；反应生成的等金属离子会催化分解，因此“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值； 【小问5详解】 调pH目的是使、完全沉淀，而、不沉淀。完全沉淀时，；完全沉淀时，；开始沉淀时，；由的溶度积可知，开始沉淀的pH更高，因此调pH范围约为；由分析可知，滤渣2主要成分为、； 【小问6详解】 电解废液中含硫酸（或硫酸、、等），可在酸浸步骤循环利用，故可循环物质为硫酸（或硫酸锌、硫酸锰等）； 【小问7详解】 由题，闪锌矿质量为，其中的质量分数为，的摩尔质量为，的相对原子质量为。因此，闪锌矿中含的总质量为：，而根据最终制得的质量为，则损耗的质量为，因此的损耗率为。 17. 江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（），实现了加氢一步高效制乙醇，有关反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）LiI中基态阳离子的电子云轮廓图为____（填名称）。 （2）工业上，可以利用CO加氢合成： ________。 （3）一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①②③，下列情况表明反应一定达到了平衡的是________（填标号）。 A. 气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应体系中 （4）向一密闭容器中充入和，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生反应①②③，反应相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”），随着温度升高，Cat1、Cat2曲线与平衡线越来越近，其主要原因是________。 （5）某温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应①②③，起始压强为100 kPa，平衡时的转化率为80%，的选择性为50%，CO的选择性为25%。 已知：乙醇的选择性。 平衡时的分压________kPa。反应③的平衡常数________。 提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（），分压等于总压×物质的量分数。 （6）科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解制备乙醇。阴极的电极反应式为________。 【答案】（1）球形 （2）−91.5 （3）BC （4） ①. Cat1 ②. 随着温度升高，温度对反应速率起决定作用 （5） ①. 25 ②. 1 （6）2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 LiI中阳离子为，基态核外电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应，反应②-反应③，； 【小问3详解】 A．反应全为气体，恒容容器总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．乙醇体积分数不变，说明乙醇浓度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．平均相对分子质量，气体总质量不变，反应①②均为气体分子数改变的反应，不变时平均相对分子质量也不再变化，说明达到平衡，C正确； D．不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 低于450℃时，相同温度下Cat1催化的转化率更高，催化效率更高；随着温度升高，反应速率加快，催化剂对反应速率的影响减弱，温度对反应速率的影响变得更显著，使得反应更快达到平衡，从而转化率更接近平衡转化率； 【小问5详解】 根据题意，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应①②③，起始压强为100 kPa，平衡时的转化率为80%，的选择性为50%，CO的选择性为25%，列三段式： ，，，总消耗为，生成乙醇消耗，生成CO消耗，生成甲醇消耗，计算各物质平衡物质的量：，，，，，，总物质的量；恒温恒容压强比等于物质的量比，平衡总压，因此，对反应③，； 【小问6详解】 酸性条件下电还原二氧化碳制备乙醇，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O。 18. 硫化铬（）是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的和过量的S。回答下列问题： 已知：①亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液；②呈灰绿色，含的溶液呈亮绿色。 （1）仪器M的名称是________，装置B的作用是________。 （2）其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是________。 （3）检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是________。 （4）实验前将装置D中的和S粉在坩埚中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为________，能确认装置D中已发生反应的现象是________。 （5）实验完毕后，将粗产品溶于中，过滤、干燥得到较纯产品。的作用是________。 （6）取a g产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量溶液后微热，用标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63 mL、15.86 mL、12.60 mL和12.57 mL。 ①双氧水的作用是________。 ②产品的纯度为________%。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗；除去氢气中混有的氧气 ②. 除去氢气中混有的氧气 （2）粗锌中锌与杂质形成原电池，加快了反应速率 （3）打开K通入一段时间氢气，排尽装置内空气后，检验末端氢气纯度，待氢气纯净后再点燃酒精喷灯 （4） ①. ②. E中出现黑色沉淀 （5）溶解除去产品中未反应的过量硫单质 （6） ①. 将三价铬氧化为六价铬 ②. 【解析】 【分析】实验制备硫化铬并测定其纯度，装置A生成氢气，装置B吸收氢气中，在装置D中加入一定量的和过量的S发生反应，装置E用来检验生成的水，据此分析； 【小问1详解】 仪器M为长颈漏斗，根据已知信息，亚铜氨溶液可吸收，A中生成的混有氧气，因此B的作用是除去中的，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 粗锌含杂质，锌、杂质和稀硫酸可构成原电池，原电池反应速率快于普通化学反应，因此制氢气速率更快； 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，混有空气加热会发生爆炸，因此加热前必须排尽空气并检验氢气纯度。打开K通入一段时间氢气，排尽装置内空气后，检验末端氢气纯度，待氢气纯净后再点燃酒精喷灯； 【小问4详解】 D中、和高温反应生成和水，方程式：；反应后，若有未反应的与过量的S反应生成，或与反应不完全，则进入E中，与反应生成黑色沉淀，因此E出现黑色沉淀可证明D中反应已发生； 【小问5详解】 S单质易溶于，不溶于，因此的作用是溶解过量硫，提纯产品； 【小问6详解】 ①水解得到Cr(OH)3中Cr为+3价，需要氧化为+6价后用Fe2+滴定； ②偏差过大的舍去，平均消耗标准液体积，根据氧化还原关系得：，因此，，产品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $