2024-2025学年上学期贵溪市实验中学高三第一次月考化学试卷

2024-2025学年第一学期度第一次月考 高三化学试卷 分值：100分：考试时间：75分钟：命题人： 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1.下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A,工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B,在葡萄酒中添加适量的SO,能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 C,储氢合金是一类能大量吸收出，并与出结合成金属氢化物的材料 D.高铁酸钾(K:εO)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、 胶体聚沉等 2.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,标准状况下，112LHF中原子总数为N B.100mLpH=1的H,PO,溶液中H数目为0.03N C.3.0gC0中含有的中子数为1.6N、 D.4.6g乙醇中含共用电子对数为N 3.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH,的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目 的是除去其中的C0,原理为： [Cu(NH,)2J(aq)+Co(g)+NH,(g)=[Cu(NH,),CO](aq)△H<0,下列说法正确的是 A.[Cu(NH),CO]'中的化学键为配位键、极性健和氢键 B.1mol[Cu(NH)2]中含有6mol键 C.[Cu(NH,),CO]中的配位原子是N和O D。升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 4.下列化学用语表述错误的是 3s 3p A.Ca2”和C的最外层电子排布图均为 田 B.PH和H,S的电子式分别为 H:RH和H:S:H 用 化学试卷第1页，共10页 扫描全能王创建 C.CH,=CHCH,CH,CH,的分子结构模型为 D.C、!C和：C互为同位素 5.利用CH,OH可将废水中的NO;转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： HCH,OH+NO,→XCO,+H,O(未配平).下列说法正确的是 A.X表示NO: B.可用O,替换CH,OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO,气体11.2L,则反应转移的电子数为2N(N表示阿伏加德罗常数值) 6.下列化学反应与方程式不相符的是 A黑火药爆炸：S+2KNO,+3C点燃， K,S+N2↑+3C0,↑ B.四氯化钛水解：TiCl,+(x+2)H,0兰TiO2xH,0↓+4HCI C.,硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2+0,+4H=2S↓+2H,0 CH2OOCC17H3s CH2-OH D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH,CH一OH+ CH2OOCCnH3s CH2-OH 3CnH3sCOONa 7.过量S0,与以下0.1molL的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na,S 产生淡黄色沉淀 3SO,+2Na,S=3S+2Na,SO, FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl,+SO,+2H,O=2FeCl,+H,SO,+2HCI 化学试卷第2页，共8页 扫描全能王创建 c CuCl; 溶液特色，产生白色沉 SO,+2CuCl,+2H,O=2CuCI+H,SO,+2HCI 淀 Na,C0,(含每 D 溶液由红色变无色 2S0,+Na,C0,+H,0=C0,+2NaHs0, 酞) A.A B.B c.c D.D 8. 甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 0=M0-0 +CH 过渡态2 -0.49 0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 M0=0 +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.E,=1.4leV B.步骤2逆向反应的AH=+0.29eV C.步罐1的反应比步裸2快 D.该过程实现了甲烧的氧化 9.环境保护工程师研究利用NaS、FS和H,S处理水样中的Cd,己知25℃时，H,S饱和溶液浓度 约为0.1molL,K(H,S)=l0”,Ku(H,S)-1020.K(feS10".K.(Cds104m 下列说法错误的是 A.Na,S溶液中：c(F)+c(Na')=c(OHr)）t(s)+2c(S) B.0.o1 mol.L Na,S溶液中，c(Na'）>c(s)）>c(OHr)c(Hs) C.向c(Cd)-0.01molL的溶液中加入Fes,可使c(Cd)）10'mol-L D.向c(Cd）0.01molL的溶液中通入H,S气体至饱和，所得洛液中，c(日)>心(Cd） 化学试卷第3页，共10页 扫描全能王创建 10.山，CN,是一种高话性的人工图氢产物，其合成反应为2LiH+C+N, 遇Li,CN,+H:匀 图所示，下列说法错误的是 A,台成反应中，还原剂是LiH和C ●CN好 B.晶胞中含有的Li个数为4 ○Li- C.每个CN好周国与它最近且距离相裤的L1有8个 0 D.CN好为V型结构 11,黄铁矿（生要成分为FS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化，下列设法错误的是 A.该过程中Fe·是催化剂，F是中间产物 B.反应1的离子方程式为FeS,+14Fe”+8H,0=15Fe”+2S0+16H C,反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为14 NO D.反应1、、均属于氧化还原反应 12,下列离子方程式正确的是 Fe(NOY A.向少量NaOH溶液中滂加过盘的Ca(HCO,),溶液： FeS:- OH'+Ca+HCOj =Caco,+H,O S0: B.向100mL1 nolL FeB5涪液中通入1.12LCl2(标准状况： 2Fe+2Br"+2Cl,2Fe+Br,+4CI" C.同明孔溶液中清即过量Ba(OH),溶液： 2AI"+3SO+3Bn+60H=3BaSO,+2Al(OH) D.向100mL浓度比为2：1的MgC2、N1,S0,温合溶液中湾如Ba(OH),溶液，沉淀质量达到 最大时：Mg+S0i+2OH+Ba=BaS0,↓+Mg(OH), 13.利用空气催化额化法驗掉电石浆（含CaO)上层清液中的S2,制取石膏(CaS02H0)的过程如图.下 列说法垡误的是 化学试卷第4页，共8页 扫描全能王创建 02 H20 Cao-MnSO-Mn(OH)2 过程1 Mno 过程川 CaSO42H20- so.02s,0 A.CaS02H:0属于俗称生石春音，属于纯净物 B.过程1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.将10L上清液中的S2S浓度为480mgL)转化为S0},理论上共需要0.15mol0 D.过程I中，反应的离子方程式为：2S2+4MnO+9H,0=4Mn(OH),↓+S,O+10OH 14.下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A.将一定量的NH,CI溶于氢水所得的溶液，可能存在c(NH,H,O)=c(NH:) B。配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C.配制0.1000mol,LNaOH溶液时，篇要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D.配制FcCl溶液时，常将F©Cl晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 二、填空题（共计58分） 15.氯化亚铜(CuC1)是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO,还原法制备CuC1并测定产品纯度， 制备CuCI的实验装置如图（夹持装置略去）： ,70%浓硫酸 NaOH Na,SO 固体 B D 已知：CuC1为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化， 实验步骤： 【,组装上图实验装置，并检查装置的气密性： Ⅱ.向三颈烧瓶中先加入15ml0.5mol/L CuCl,治液，再滴加0.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全： Ⅲ.打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体： 化学试卷第5页，共10页 扫描全能王创建 IV.将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuC1产品， 回答下列问题： ()仪器X的名称为 (2)B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是一（填标号）， a.饱和NaHSO,溶液b.浓硫酸c.水 (3)装置D的作用是。 (4)步骤中S0,进入C中反应的化学方程式为 (⑤)步骤V采用~抽滤“法能快速过滤，其主要目的是 (6)测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FC斗，溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份， 用cmol/LCe(SO,),标准液滴定生成的Fe”(还原产物为Ce·),达到终点时消耗标准液平均值为 VmL: ①产品中加入FCl,溶液时，发生反应的离子方程式为 ②产品中CuC1的质量分数为%. 16.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛，一种以辉铜矿(Cu,S,含有SiO,和少量 下F©，0，等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： MnO,HSO,ANH,HCO,NH← 浮选精矿一 浸取一→除铁→沉锰→赶氮→Cu,OH)nCO, 滤渣 Fe(OH),MncO, 滤液山 MnSO,H2O 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fel Fe Cu2 Mn2 开始沉淀的p州 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的p州 9.0 3.7 6.7 9.8 ②[CU(NH,)]SO,常温稳定，在热水中会分解生成NH,: ③K[Fe(OH),]=4.0x10, 回答下列问题： 化学试卷第6页，共8页 扫描全能王创建 ()如快“浸取”速事，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措旌有 (任写一种). (2)滤渣1经CS,提取后可获得-一种淡黄色副产品，则涉洁1中的上要成分是 (填化学式)，“浸取” 过程中Cu,S被氧化的化学方程式为： (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO,调节pH的范围为 若加A后将溶液的p州调为 5,则溶液中Fe的浓度为 (4)写出沉锰"气除M和2·)过程中反应的离子方程式： ()赶氢时，最适宜的操作方法是： 17.L.制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在500-600C制备无水氯化铁。 铁粉 玻璃纤维 干燥C B 已知：氯化铁培点306C,沸点316C,易升华、易潮解， ()制备无水氯化铁的化学方程式 :装置B的作用 :针对该装置存在的主要缺陷， 提出一个改进意见】 Ⅱ.探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的FC斗溶液，分别测定其p山，24小时后再次测定pH,得到下列数 据记录： 序号 浓度(molL） pH(刚刚配制) pH(24小时后) 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： (2)FeC溶液配制后，久置H变小，简述原因」 (3)表格中的数据能说明FCl溶液“越稀越水解"吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原 因 (己知10n=0.0759:1021=0.0079) ·L.某种含Fe、S元紫的晶体晶胞如图。 化学试卷第7页，共10页 扫描全能王创建 (④)请写出该品体的化学式 (5)品体中，距离Fe原子最近的Fe原子有」 个 18.氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识， 回答下列问题： L,酸性KMnO,在生活、卫生医疗中常用作消毒剂. (I)取300mL0.2molL的K溶液与一定量的酸性KMnO,溶液恰好反应，生成等物质的量的2和KIO, 则转移电子的物质的量是mol, (2)测定KMnO,样品的纯度可用标准Na:S2O,溶液进行滴定，取0.474 gKMnO,样品涪解酸化后，用 0.I00molL'标准NaS:O,溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： MnOi+S:O+H"-Mn*+SO+H:O 实验中，滴定至终点时消耗Na2SO,溶液12.00mL,则该样品中KMnO,的物质的量是mol. 儿.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化（主要成分为V0)与稀硫酸、KS0溶液混合，充分反应后生成V0,该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为一， (4)VO,能与盐酸反应生成V0和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与NaSO,溶液反应而被吸收，则 S0,C、V02的还原性由强到弱的顺序是-， (5)偏机酸铵在加热条件下反应会生成VO,、N出和HO,V:O在氨气氛围中，碳高温条件下还原氨化制 各V小，辽生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为一·生成标况下22.礼该还原性气 体时，反应转电子数为一一· 化学试卷第8页，共8页 扫描全能王创建