甘肃省多校2026届高三上学期12月月考化学试题

高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是 A. 根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B. 其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C. 长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D. 其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 2. 我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是 A. 含钛合金具有优异的抗腐蚀性 B. 电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C. 双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D. 镀层增厚可增强防护能力 3. 安全是化学实验的重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 吸入了一定量的气体，可服用大量牛奶（或豆浆） C. 皮肤沾了少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒 4. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在AdvancedScience期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子中含4种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生加成反应 5. 家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数()大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 D 用NaOH和Al制成的疏通剂疏通下水管道 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 7. 某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。 A. 甲中发生的是非氧化还原反应 B. 乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应 C. 实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中 D. 仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀 8. 设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A. 2.0 g含有的中子数为 B. 0.1 mol 含有的离子总数为 C. 反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D. 若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 9. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 11. 氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B. “电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C. “电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D. “合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 D 将溶液与溶液混合，生成沉淀 沉淀可能为或或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 13. 碲（，与硫同主族）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 可被NaOH浓溶液溶解： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 14. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 16. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼()还原，制备。 ①方法i制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol 参与了反应。 ②在实验室里按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体() 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4.要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 18. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为i．；ii．。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 i ii （1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维。 ①该催化剂中位于长周期的元素有___________种。 ②、的沸点分别为、64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。 （2）反应i正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ii正反应自发进行的条件是___________。 （3） ___________。 （4）在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应i和反应ii，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。 ②温度高于513 K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。 提示：的选择性 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向一体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应i和反应ii，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。 ①平衡时，分压为___________kPa。 ②该温度下，反应i的平衡常数为___________(列计算式即可)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）i （2） ①. 作指示剂 ②. ③. 溶液由蓝色变为无色 （3） ①. ②. 其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快 ③. 0.2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 需要 ②. 0.05 ③. 坩埚 ④. （2） ①. ②. 增大 ③. 结合生成的，形成稳定的配合物 ④. b 【17题答案】 【答案】（1）适当升温（搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一种） （2）、Cu （3） ①. ②. 2.8 （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 分子间存在氢键 （2） ①. 低温 ②. 高温 （3） （4） ①. F ②. 随着温度升高，反应ii向右移动程度大于反应i向左移动程度 （5） ①. 55 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $