北京工业大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期12月月考 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Zn 65 Ti 48 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题。每小题3分，共42分) 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A. 燃料燃烧 B. 太阳能电池 C. 电解槽 D. 碱性锌锰电池 2. 室温下，不能证明是弱电解质的事实是 A. 0.1 mol/L溶液显酸性 B. 0.1 mol/L溶液的 C. 的溶液稀释100倍后 D. 50 mL 0.1 mol/L溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L溶液完全反应 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 D. 氮肥不能与草木灰混合使用 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 0.1 mol/L氨水的： B. 明矾净水： C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色： 5. 一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 酸性氢氧燃料电池的负极反应： B. 电解溶液： C. 在水中电离： D. 与反应的能量变化： 7. 一种新型无隔膜液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为电极，和的混合液作电解质溶液。下列说法正确的是 A. 过程I为充电过程，接电源负极 B. 过程I，沉积过程电极附近溶液增大 C. 过程II，电解质溶液中向石墨毡电极移动 D. 过程II，当外电路转移时，两电极质量变化的差值为 8. 常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 水电离出的浓度为 C. D. 升高温度，溶液中的浓度增大 9. 下列实验操作或装置(夹持装置略)能达到对应实验目的的是 实验 目的 A.探究压强对化学平衡的影响 B.测定中和反应的反应热 操作 或装置 实验 目的 C.铁制品表面镀铜 D.比较和的溶解度大小 操作 或装置 A. A B. B C. C D. D 10. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 11. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. Z为O2 C. 电解总反应： D. 反应过程中，加入的目的是补充 13. 粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i． ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 14. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有______(用化学符号表示)。 ②由B到C的过程______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 电离常数 ①溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：______。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的pH大小：______ (填“>”“<”或“=”)。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是______。 ④向溶液中通入少量，反应的离子方程式是______。 16. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （1）A中的电极反应是_______。 （2）燃料电池中的迁移方向是_______(填“C→D”或“D→C”)。 （3）燃料电池中正极的电极反应是_______ （4）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 c.电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 （5）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：_______。 （6）从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点：_______。 17. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用制备甲醇的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. 将一定量的平衡转化率、选择性和选择性随温度变化测得平衡转化率、选择性和选择性随温度变化情况如图。 已知：物质的选择性(物质代表或) （1）曲线_______(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。 （2）240℃～260℃，曲线随温度升高而升高的原因是_______。 （3）实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是_______。 （4）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。 ①与电源正极相连的电极为_______(填“a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：_______(电解液体积变化可忽略)。 18. 以铝土矿为原料生产产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含，、、、、等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。 已知：ⅰ.溶于水，电离出的可水解 ⅱ.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为： (有机)(有机)，代表、或 ⅲ. I.提取钛 （1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中溶于硫酸生成的化学方程式是_______。 （2）水解生成沉淀的离子方程式是_______。 （3）测定产品中Ti元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将溶解并还原为，再滴加2~3滴KSCN溶液，用溶液滴定至全部生成，消耗溶液VmL。 ①将氧化为的离子方程式是_______。 ②产品中Ti元素的质量分数是_______。 II.提取钪 （4）P204对_______(填“”、“”或“”)的提取能力最强。 （5）用草酸()“沉钪”，调节溶液的pH为2。 已知：的溶液中： 加入前的溶液中，按加入，忽略溶液体积的变化。判断是否有沉淀生成并说明理由：_______。 （6）草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是_______。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 2025—2026学年第一学期12月月考 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Zn 65 Ti 48 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题。每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 减小 （2） ①. 碱性 ②. ③. < ④. 相同物质的量浓度的的电离程度大于的水解程度 ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） （2）C→D （3） （4）b （5）b%＞a%＞c% （6）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NaOH的浓度 【17题答案】 【答案】（1）b （2）反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，240℃~260℃时，随温度升高，反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度 （3）260℃时，催化剂活性高，反应速率快；或260℃时，反应速率快 （4） ①. b ②. 阴极反应为，每转移6 mol电子，消耗6 mol，同时又有6 mol从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）由草酸物料守恒，，则，，则有沉淀生成 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $