2025-2026学年高二下学期化学期末复习卷（三）(选择性必修2+选择性必修3)

**基本信息** 融合古诗文化学分析与“纳米小人”等科技情境，覆盖选择性必修二（物质结构）与选择性必修三（有机化学）核心内容，通过实验探究与工业流程题考查综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、晶体结构、有机反应类型|第1题以“柳絮”“蜡炬”等古诗文素材考查物质成分，体现文化传承；第5题结合咪唑类盐离子液体应用，关联科技前沿| |非选择题|4题/58分|晶胞计算、有机合成实验、工业流程分析|15题通过熔点数据比较晶体类型与结构关系，落实化学观念；17题以黑钨矿制备WC流程，融合溶度积计算与氧化还原反应，考查科学思维与实践能力|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（三） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是（ ） A．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B．《天工开物》中有如下描述：世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉77文中的“丝”和“裘”的主要成分是蛋白质 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于有机高分子 D．白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 【答案】B 【详解】A．“柳絮”的成分含纤维素，纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，人体没有水解纤维素的酶，A项错误； B．“丝”和“裘”的主要成分是蛋白质，B项正确； C．古代的蜡是高级脂肪酸酯，相对分子质量比较小，不属于高分子聚合物，C项错误； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，D项错误； 答案选B。 2．下列化学用语表达错误的是（ ） A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 3．铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 【答案】A 【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误； C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；   D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误； 故选A。 4．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ） A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故比更稳定 C．三种分子的键角依次增大 D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 【答案】C 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔、沸点与共价键键能相关。由于C原子半径小于Si，C-C键能更大，因此金刚石熔、沸点更高，A正确； B．C-H键长比Si-H短，键能更大，CH4比SiH4更稳定，键长与稳定性关系符合规律，B正确； C．NH3分子中的中心N原子价层电子对数是3+=4，故N原子采用sp3杂化，NH3分子为三角锥，分子中键角约是107°；NF3分子中的中心N原子价层电子对数是3+=4，故N原子采用sp3杂化，NF3分子为三角锥，因F的高电负性导致成键电子更靠近F，孤对电子排斥减弱，键角小于NH3；SO2分子中的中心S原子价层电子对数是2+=3，故S原子采用sp2杂化，由于存在1对孤对电子，分子呈V形，键角小于120°，因此三种分子的键角大小关系为：SO2＞NH3＞NF3，C错误； D．N原子通过3个单电子与H结合形成NH3，符合共价键的饱和性(成键数目受未成对电子数限制)，说法正确，D正确； 故选C。 5．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N，据此回答。 【详解】A．因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误； B．根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确； C．N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误； D．F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误； 答案选B。 6．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ） 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷()高于异丁烷() 分子间氢键 B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．正丁烷和异丁烷形成的晶体都是分子晶体，两者互为同分异构体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越低，A错误； B．为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B错误； C．由于电负性：，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确； D．与形成分子间氢键使得溶解性增强，而不能，D错误； 故选C。 7．下列操作规范且能达到实验目的的是 （ ） A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O C．探究蛋白质变性 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溴易挥发，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，应先除去挥发的再检验，A不符合题意； B．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出深蓝色晶体，B符合题意； C．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生盐析而非变性，不能达到探究蛋白质变性的目的，C不符合题意； D．溴乙烷与溶液反应后的溶液呈碱性，直接加溶液，会与反应生成沉淀干扰检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D不符合题意； 故选B。 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol二氧化硅晶体中Si—O键数目为 B．1mol与在光照下反应生成的分子数为 C．标准状况下，2.24L的中含有C-Cl键数目为 D．4.4g中含有键数目最多为 【答案】D 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中1个硅原子与4个氧原子通过极性共价键形成正四面体结构，则1mol二氧化硅中含有的Si—O极性共价键的数目为4NA，A错误； B．甲烷与氯气发生光照取代反应生成多种氯代甲烷，1.0mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于，B错误； C．标准状况下，非气体，不适用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．4.4g物质的量是0.1mol，键数目最多时应无双键，当表示环氧乙烷()时，一个环氧乙烷分子中含7根键，则即0.1mol环氧乙烷中含键的数目为，D正确； 故选D。 9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应用氢氧化钠溶液，A错误； B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误； C．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是利用氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误； D．丁醇与乙醚的沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，D正确； 答案选D。 10．下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至170℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴2%溶液，出现淡黄色沉淀 D 探究乙醇和水中键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，装有无水乙醇的烧杯中现象更剧烈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则溶液褪色，不能说明乙烯生成，故A错误； B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解生成葡萄糖，故B错误； C．1-溴丁烷水解后，加硝酸中和NaOH，再加硝酸银，根据生成浅黄色沉淀可以检验溴离子，能检验碳卤键，故C正确； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H，故D错误； 答案选C。 11．下列离子或化学方程式正确的是（ ） A．向AgNO3溶液中加入过量氨水： B．苯酚溶液与溶液反应： C．丙烯醛与溴水溶液反应： D．乙二醇与过量酸性溶液加热反应： 【答案】A 【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量氨水最终生成银氨络离子，离子方程式为：，A正确； B．因为酸性＞苯酚＞，苯酚的酸性弱于碳酸，无法与溶液反应生成，B错误； C．溴水具有较强的氧化性，丙烯醛的醛基会被溴水氧化，碳碳双键会与溴发生加成反应，故化学方程式为：，C错误； D．乙二醇与酸性溶液反应产生，因酸性溶液过量，生成的在加热条件下会继续被酸性溶液氧化，最终产物为和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 12.某高聚物的结构为，下列关于该高聚物的说法正确的是（ ） A．含有两种官能团 B．常温下能与溶液发生反应 C．有良好的水溶性 D．其单体之一为苯乙烯（） 【答案】A 【详解】A．根据该高聚物的结构可看出有酯基、碳碳双键两种官能团，A正确； B．酯基在碱性条件水解需要加热，溶液在高温下水解显示碱性，所以常温下不能与溶液发生反应，B错误； C．该有机物中没有易溶于水的官能团或取代基，所以聚合物水溶性不好，C错误； D．根据该有机高聚物的结构可判断是由加聚反应得到的，反应方程式是：，所以其单体之一应为，D错误。 故答案选：A。 13．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是（ ） A．M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C．Y分子中所有原子可能共平面 D．M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 【答案】B 【详解】A．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NH发生水解促进水的电离，A错误； B．M中阳离子通过形成氢键N-HO体现了超分子的自组装，B正确； C．Y中存在多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误； D．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，D错误； 故选B。 14．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： 下列说法正确的是（ ） A．化合物M的一氯代物有4种 B．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C．化合物M、N、P中均存在不对称碳原子（手性碳原子） D．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 【答案】A 【详解】 A．化合物M有４种等效氢，如图所示，所以一氯代物有4种，A正确； B．化合物N含醛基和碳碳三键，醛基可被溴水氧化，碳碳三键可与溴水发生加成反应，均能使溴水褪色，B错误； C．不对称碳原子（手性碳）是指连有 4 个不同基团的饱和碳原子，题图中M、N均无手性碳，化合物P中连接两个苯环、羟基和氢原子的饱和碳原子，连有4个不同基团，为手性碳原子，如图所示，C错误； D．反应物M中含Br，产物P不含Br，Br转化为副产物，原子利用率不是 100%，D错误； 因此答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．按要求回答下列问题。 Ⅰ.(1)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。 Ⅱ.由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 (2)该超导材料的化学式是___________。 (3)该晶胞参数分别为anm、cnm，该晶体密度___________(用表示阿伏加德罗常数)。 (4)中含有键的数目是___________。 【答案】Ⅰ. （1）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，分子晶体的熔点由范德华力决定，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高 正四面体 Ⅱ.(2)KFe2Se2 (3) (4)18 【详解】（1）NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此NaCl熔点明显高于SiCl4；、、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，熔沸点逐渐升高；SiCl4的价电子对数为：，孤电子对数为0，因此SiCl4的空间构型为正四面体形；Si的轨道杂化形式为sp3杂化；。 （2）晶胞中K的个数：，Fe的个数：，Se的个数：，K：Fe：Se=2：4：4=1：2：2，故化学式为KFe2Se2。 （3）该晶体密度。 （4）中含有键和配位键，则含有键的数目是。 16.邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95℃，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： (1)仪器M的名称是___________。 (2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。 (3)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 (4)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。 (5)该固体产品的产率是___________。 (6)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) b 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好 (3) (4)减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率 (5)96% (6)+NH3+3O2+4H2O 【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为苯酐与氨水在加热下发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在80~95°C的热水浴中发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，装置乙用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶， （2）由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出；仪器X为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好，所以置甲中球形冷凝管一般不用装置乙中直形冷凝管代替，故答案为：b；球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好； （3） 由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物，故答案为：； （4）蒸馏时，及时将装置中的水蒸出可以减少反应②的水，使反应②的平衡向正反应方向移动，有利于提高邻苯二甲酰亚胺的产率； （5）由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%=96%； （6） 由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为+NH3+3O2+4H2O 。 17．我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： (1)基态Mn原子价层电子排布图为_____。 (2)“焙烧”时提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。 (3)“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是_____。 (4)“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 (5)“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式_____。 (6)为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为_____mol·L-1。 【答案】(1) (2) 粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等 6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2 (3)防止生成H2SiO3胶体，难分离促进生成H2SiO3沉淀 (4) (5)H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O (6)1.0×10-4 【分析】黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素)，向其中通入氧气，并加入碳酸钠进行煅烧，煅烧产物加水浸取，沉淀析出物质是Mn3O4和Fe2O3，浸取液中含有、、、和；随后加入NaClO氧化变为， 然后盐酸调节pH，沉淀析出硅酸H2SiO3，加入氯化镁，沉淀析出磷酸镁和砷酸镁，最后加入氯化钙，沉淀获得钨酸钙，加入盐酸，钨酸钙与盐酸发生复分解反应，获得H2WO4，加入焦炭，最终得到WC，据此分析解答； 【详解】（1） 基态Mn原子价态电子排布式为3d54s2，价态电子排布图为：。 （2）焙烧”时提高反应速率的措施有粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等等措施；在煅烧时，MnWO4与O2、Na2CO3发生反应产生Mn3O4、Na2WO4、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2； （3）加入盐酸将硅转化成硅酸，而硅酸易形成胶体，难分离。煮沸目的使硅酸沉淀，便于分离； （4）“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将转化为，便于与后边加入的MgCl2生成Mg3(AsO4)2沉淀除去，离子方程式为：； （5）钨酸在高温下分解生成三氧化钨和水；三氧化钨与炭发生反应生钨和一氧化碳，钨与炭化合成WC，故总反应是钨酸与C高温反应生成WC、CO和H2O，化学方程式：H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O； （6）根据溶度积计算：。 18．以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 (2)Y的结构简式为___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物        B．能发生银镜反应        C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 (5)下列说法正确的是（ ） a．M分子中存在手性碳原子     b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面     d．①、③、⑤的反应类型相同 (6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】(1)苯乙酸 酮羰基、(酚)羟基 (2) (3) (4) 13 (5)bd (6) 【分析】 图示可知，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，A为；B与NaCN在一定条件下发生取代反应后酸化水解生成C，C与Y在一定条件下反应生成D，结合已知反应原理，Y为；D与HC(OC2H5)3在作催化剂反应生成E和C2H5OH；E与发生取代反应生成F，据此分析； 【详解】（1）由结构，C物质的化学名称苯乙酸，D中含氧官能团的名称为酮羰基、(酚)羟基； （2） 由分析，Y为：； （3） E中酚羟基氢被取代引入新的支链生成F，反应为：； （4） C的同分异构体满足A．属于芳香族化合物说明含苯环，B．能发生银镜反应说明含有醛基，C．遇溶液显紫色说明含酚羟基，则①当取代基为-CH3、-OH、-CHO有10种同分异构体；②当取代基为-OH、-CH2CHO有3种同分异构体；共13种；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为； （5）a．M分子中-OC2H5基团上的C连两个或三个H原子，不存在手性碳原子，-CH连三个-OC2H5基团，不存在手性碳原子，a错误； b．分子中，原子为饱和碳原子，杂化方式均为， 原子的杂化方式均为，b正确； c．F分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，c错误； d．①为取代反应、③为取代反应、⑤为取代反应，反应类型相同，d正确； 故选bd； （6） 与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与反应生成目标物，则其合成路线为：。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（三） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是（ ） A．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B．《天工开物》中有如下描述：世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉77文中的“丝”和“裘”的主要成分是蛋白质 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于有机高分子 D．白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 2．下列化学用语表达错误的是（ ） A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 3．铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 4．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ） A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故比更稳定 C．三种分子的键角依次增大 D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 5．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ） 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷()高于异丁烷() 分子间氢键 B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A．A B．B C．C D．D 7．下列操作规范且能达到实验目的的是 （ ） A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O C．探究蛋白质变性 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol二氧化硅晶体中Si—O键数目为 B．1mol与在光照下反应生成的分子数为 C．标准状况下，2.24L的中含有C-Cl键数目为 D．4.4g中含有键数目最多为 9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 10．下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至170℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴2%溶液，出现淡黄色沉淀 D 探究乙醇和水中键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，装有无水乙醇的烧杯中现象更剧烈 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子或化学方程式正确的是（ ） A．向AgNO3溶液中加入过量氨水： B．苯酚溶液与溶液反应： C．丙烯醛与溴水溶液反应： D．乙二醇与过量酸性溶液加热反应： 12.某高聚物的结构为，下列关于该高聚物的说法正确的是（ ） A．含有两种官能团 B．常温下能与溶液发生反应 C．有良好的水溶性 D．其单体之一为苯乙烯（） 13．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是（ ） A．M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C．Y分子中所有原子可能共平面 D．M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 14．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： 下列说法正确的是（ ） A．化合物M的一氯代物有4种 B．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C．化合物M、N、P中均存在不对称碳原子（手性碳原子） D．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．按要求回答下列问题。 Ⅰ.(1)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________ 。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________ 。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。 Ⅱ.由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 (2)该超导材料的化学式是___________。 (3)该晶胞参数分别为anm、cnm，该晶体密度___________(用表示阿伏加德罗常数)。 (4)中含有键的数目是___________。 16.邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95℃，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： (1)仪器M的名称是___________。 (2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是 。 (3)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是 (写一种物质的结构简式)。 (4)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________ 。 (5)该固体产品的产率是___________。 (6)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式： 。 17.我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： (1)基态Mn原子价层电子排布图为 。 (2)“焙烧”时提高反应速率的措施有 (答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是 。 (4)“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是 (用 离子方程式表示)。 (5)“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式 。 (6)为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为 mol·L-1。 18．以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物        B．能发生银镜反应        C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是（ ） a．M分子中存在手性碳原子     b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面     d．①、③、⑤的反应类型相同 (7)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $