2025—2026学年高二下学期化学期末考试模拟试卷

**基本信息** 以“福建舰”材料、空间站CO₂处理等科技前沿情境为载体，覆盖物质结构、有机化学、反应原理及实验探究，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15题|合金性质、化学用语、阿伏加德罗常数、水解反应等核心概念|结合“福建舰”镍铬钛合金、海水电池等真实情境，考查化学观念| |解答题|4题|磺酰氯制备实验、CO₂甲烷化反应原理、铁尾渣工艺流程、有机合成路线|综合实验设计（如磺酰氯制备装置分析与滴定计算）、反应原理应用（如空间站CO₂处理热化学与电化学），体现科学探究与实践|

2025—2026学年度高二化学期末考试模拟试卷 一、单选题 1．“福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是 A．航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性 B．舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体 C．舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯(PVC)可通过缩聚反应制得 D．航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．石英的分子式： B．基态原子的价层电子排布式： C．甲基的电子式： D．根据氨水的性质可推知的结构式为    3．设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A．标况下，11.2 L 所含原子总数为 B．1 mol 中存在的配位键数目为 C．1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D．42 g 中含有键的数目一定为 4．生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 5．分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物的分子式为C10H10O6 B．在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1mol分枝酸和足量Na、NaOH分别发生反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 6．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．青蒿素是高效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素工艺如下图，下列分析错误的是 已知：①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差，以上易分解。②乙醇沸点为，乙醚沸点为。 A．操作Ⅰ的名称是过滤 B．操作Ⅱ需要用到温度计和碎瓷片 C．乙醚可循环利用，操作Ⅰ中可用乙醇替换乙醚达到同样效果 D．操作Ⅲ的主要步骤是加溶剂溶解，控制温度不超蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 8．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D．化学键中离子键成分的百分数： 9．化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得，下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．Y分子不存在顺反异构体 C．化合物Z易溶于水 D．用溶液可检验Y中是否含有X 10．下列有机物的性质或事实及其微观解释不正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甲醛＜乙醛 甲醛分子间的范德华力小于乙醛分子间的范德华力 B 酸性：乙酸＜氯乙酸 乙酸中羟基的极性小于氯乙酸中羟基的极性 C 硝化反应温度：苯＞甲苯 体现甲基对苯环的影响 D 室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 11．实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i．固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii．深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A．与的配位能力： B．向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C．实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D．1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中有8 mol σ键 12．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．中间体Ⅰ在中间体中的占比大 13．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．M电极上的电极反应式为 B．N电极上发生还原反应 C．电子流动方向为M→用电器→N→海水→玻璃陶瓷→隔膜→M D．能量的转化形式主要是化学能转化为电能 14．的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法不正确的是 A．中含有非极性键 B．与距离相等且最近的有6个 C．和之间的最短距离为 D．位于形成的正八面体空隙中 15．工业上以独居石精矿（主要成分为，还含有、、杂质）为原料制备的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣 I 主要成分为、 B．气体 X 为 C．加入絮凝剂的目的是使、沉淀析出 D．“沉铈”的离子方程式为： 二、解答题 16．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈水解反应，产生两种强酸且有白雾出现。 回答下列问题： (1)甲装置可用于实验室制。下列试剂组合中，可用于实验室制取的是______。 A．的硫酸和 B．的硝酸和 C．的硫酸和 D．的盐酸和 (2)仪器的名称是______，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是______。 (3)导管的作用是______，装置的作用是______。 (4)请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因______。 (5)实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是______。 (6)滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取样品(杂质不参与反应)，加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的盐酸滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中______。 a.b.c.d. ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为______。(写出计算过程) 第1次 第2次 第3次 第4次 滴定前读数/ 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/ 10.12 11.08 15.45 10.00 17．2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： I．第一步：固态胺吸收与浓缩CO2 (1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是____。 第二步：CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下： i．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJ∙mol−1 ii．CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H2=−246 kJ∙mol−1 (2)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=____ kJ∙mol−1。 (3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。 (4)科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字母)。 A．前三步的总能量变化为ΔH=−2.1eV B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 C．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0 D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率 第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气 (5)电解时阳极产生O2的电极反应式为____。 II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 (6)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (7)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为____。 18．水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁(通常用PFS表示，化学式：)是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣(主要成分是、FeO，含少量、、、等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 已知：金属单质的活泼性 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为___________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为和___________(填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量浓度和液固比(酸体积／废渣质量)对铁浸出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质的量浓度和液固比分别是___________、___________。 (3)“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为___________。 (4)过程中的作用是___________。 (5)常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中的浓度为___________。｛已知：常温下，} (6)可用作补铁剂，其结构如图所示，该物质所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，该物质中的配位体是___________。 19．有机物F是一种重要的有机合成材料。以A为起始原料合成有机物F的路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，A→B的反应类型为___________。 (2)B→C的反应方程式为___________，F中所含官能团的名称为碳碳双键和___________。 (3)化合物中N原子的杂化类型为___________，该化合物的空间结构为___________。 (4)与化合物D具有相同官能团，且苯环上含三个取代基的D的同分异构体有___________种。 (5)与水反应，生成2种酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 (6)在加热条件下，1mol乙酸酐()最多可消耗___________mol氢氧化钠。 (7)结合所学知识，并参考上述合成路线，设计以为原料合成的路线___________ (无机试剂任选)。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2025—2026学年度高二化学期末考试模拟试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C A C C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C B B 1．C 【详解】A．镍铬钛合金为高性能合金，用于航母甲板需耐受舰载机尾焰高温与海水腐蚀，具备耐高温、抗腐蚀的特性，A正确； B．氮化镓中Ga和N以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，是常见的半导体材料，B正确； C．聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯通过加聚反应制得，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．重油是石油分馏的高沸点馏分，分馏是利用组分沸点差异分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．石英（）是共价晶体，不存在独立的分子，晶体中与相连形成空间网状结构，因此是它的化学式，A错误； B．锌（）的原子序数为30，核外电子排布式为。价层电子包括其最外层的电子和次外层参与成键的电子，因此价层电子排布式为，B正确； C．甲基（）中，原子最外层原本有4个电子，其中3个与原子形成共用电子对，还剩1个单电子，正确的电子式为，C错误； D．氨水显碱性，是因为能电离出：，说明的结构应为中的原子与中的原子形成氢键，即，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．标准状况下（一氯甲烷）为气态，物质的量为，1个分子共含5个原子，因此原子总数为，A正确； B．中，配位键是与2个之间形成的，共2个配位键，因此该物质中配位键数目为，B错误； C．环戊二烯分子式为，单键均为键，双键中含1个键和1个键：环中5个碳碳键共含5个键，另外还有6个键，因此1mol环戊二烯含键总数为，C错误； D．物质的量为，可以是丙烯，也可以是环丙烷：若为丙烯，含键数目为；若为环丙烷，含键数目为，因此不一定是，D错误； 答案选A。 4．A 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理是与发生双水解反应：，A错误； B．铁盐用于净水原理为：，胶体具有吸附性，可用于净水，B正确； C．纯碱为Na2CO3，清洗油污原理为，油污在碱性溶液中发生水解，C正确； D．溶液中水解使溶液显酸性()，能溶解铁锈，发生的反应离子方程式为，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．观察可知，该结构中的C、H、O原子数为10、10、6，分子式为C10H10O6，A正确； B．结构中有羧基、羟基，可发生取代反应；含碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键、羟基，可发生氧化反应，B正确； C．该结构中能与Na反应的基团有：2个-COOH、1个-OH（醇羟基），1mol分枝酸消耗Na共3mol；能与NaOH反应的基团只有-COOH，1mol分枝酸消耗NaOH共2mol；所以消耗二者的物质的量之比为3:2，不是1:1，C错误； D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为该结构中的碳碳双键和溴发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为碳碳双键被氧化，属于氧化反应，则褪色原理不同，D正确； 故答案为C。 6．A 【详解】A．乙醇与溴水互溶，混合后无分层现象；苯可萃取溴水中的溴，且苯密度小于水，混合后上层为橙红色、下层无色，现象不同可以鉴别，A正确； B．检验醛基所用的新制悬浊液需保证过量以营造碱性环境，该操作中过量，无法发生醛基的特征反应，不能检验醛基，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，上述杂质也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 答案选A。 7．C 【详解】A．操作Ⅰ加入乙醚，分离成提取液和残渣，这是过滤操作，A正确； B．操作Ⅱ是蒸馏，用于分离乙醚和青蒿素。蒸馏操作需要用到温度计和碎瓷片，B正确； C．乙醚的沸点为35℃，而乙醇的沸点为78℃。题目中提到青蒿素热稳定性差，60℃以上易分解，若用乙醇替代乙醚，蒸馏时温度需达到78℃，会导致青蒿素分解。因此不能用乙醇替代乙醚，C错误； D．操作Ⅲ是将青蒿素粗品提纯，步骤为：加溶剂溶解、蒸发浓缩（控制温度不超60℃）、冷却结晶、过滤，得到精品，该步骤符合青蒿素的性质，D正确； 故选C。 8．C 【分析】X原子半径最小为，短周期电负性最小的M为；基态Z的s、p能级电子数相等且原子序数小于钠，则电子排布为，故Z为；原子序数依次增大，Z与Y、Q相邻，故Y为，Q为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，同主族元素原子半径从上到下递增，故 ，即原子半径，A正确； B．价电子排布为，价电子排布为，p轨道半满为稳定结构，更难失去第二个电子，故第二电离能，即，B正确； C．与形成的 为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，电负性，与的电负性差更大，故离子键成分百分数 ，即，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．X中苯环、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，A错误； B．顺反异构要求碳碳双键两端每个碳原子均连接2种不同基团，Y中碳碳双键的右端碳原子连接2个相同的基团，不存在顺反异构体，B正确； C．Z中不含羟基、羧基等亲水基团，酯基、烃基均为疏水基团，难溶于水，C错误； D．X和Y均含有酚羟基，均可与溶液发生显色反应，无法用溶液检验Y中是否含有X，D错误； 故选 B。 10．D 【详解】A．甲醛和乙醛都属于分子晶体，相对分子质量：甲醛<乙醛，分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，故沸点甲醛<乙醛，性质和解释均正确，A正确； B．Cl是吸电子基团，氯乙酸中Cl的吸电子作用使羟基O-H键极性大于乙酸中羟基的极性，更易电离出，因此酸性乙酸<氯乙酸，性质和解释均正确，B正确； C．甲基是活化基团，对苯环有活化作用，使甲苯苯环上的氢更活泼，硝化反应更容易进行，因此硝化反应需要的温度：苯>甲苯，性质和解释均正确，C正确； D．乙醇和二甲醚的状态差异是因为乙醇分子间可形成氢键，沸点更高，二甲醚分子间不存在氢键，沸点更低，与二者和水分子之间的氢键无关，解释错误，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．由反应可知，可取代与配位，说明与的配位能力：，A错误； B．根据实验ii，深蓝色溶液（含）与足量浓盐酸反应得到黄色溶液，则向实验i深蓝色溶液中加足量浓盐酸，溶液也会变成黄色，B正确； C．浓盐酸中存在大量，反应生成的会与结合为，正确的离子方程式为，C错误； D．中，每个分子含个键，与个形成个配位键也属于键，故该配离子中共含键，D错误； 故答案选B。 12．B 【详解】A．根据右侧能量图，中间体Ⅰ的能量低于中间体Ⅱ。根据“能量越低越稳定”的原则，中间体Ⅰ更稳定，A正确； B．从能量图看，生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与HCl反应，中间体I对应产物为2-氯丙烷，而非1-氯丙烷，因此该条件下反应产物以2-氯丙烷为主，B错误； C．丙烯与HCl反应时，C=C双键中的π键（非极性键）断裂，形成C-H键和C-Cl键（均为极性键），该反应确实涉及非极性键的断裂和极性键的形成，C正确； D．从能量图可以看出，生成中间体Ⅰ的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化能，因此生成中间体Ⅰ的反应速率更快，生成的中间体Ⅰ多，中间体Ⅰ在中间体中的占比更大，D正确； 故答案选B。 13．C 【分析】M电极（左侧）： 由金属锂（Li）构成。锂是一种非常活泼的金属，极易失去电子。在原电池中，活泼金属通常作负极。N电极（右侧）： 浸泡在海水中，作为正极。隔膜与玻璃陶瓷： 起到隔离和离子传导的作用，防止锂直接与水剧烈反应，同时允许特定离子通过以形成闭合回路。 【详解】A．由分析可知， M是负极，发生氧化反应。锂原子失去一个电子变成锂离子，电极反应式为：，A正确； B．由分析可知，N是正极，发生还原反应，B正确； C．由分析可知，M是负极，N是正极，电子从负极（M）流向正极（N），但电子不能通过溶液，C错误； D．这是一个原电池装置，可以将化学能转化为电能的装置，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．由和构成，中两个S原子之间形成非极性共价键，A正确； B．该晶胞中位于顶点、面心，以顶点的为例，距离相等且最近的位于相邻面的面心，共12个，不是6个，B错误； C．位于棱心和体心，两个相邻的最短距离为面对角线长度的一半，即，C正确； D．每个周围有6个等距离的，构成正八面体结构，位于该正八面体空隙中，D正确； 故答案为：B。 15．B 【分析】独居石精矿的主要成分为，还含有、、杂质，加入浓硫酸目的是将独居石中的主要物质溶解，焙烧时浓硫酸与氟化钙反应生成酸性气体及不溶于水的固体，剩余溶液中杂质里还有磷、铝、铁元素，加入氯化铁溶液除磷元素，加入氨水调节 pH，加入溶液生成，处理后得到纯净的； 【详解】A．加入浓硫酸焙烧生成固体，矿石杂质中含量较少，加入，与完全反应生成沉淀除去，说法正确，A不符合题意； B．焙烧过程中浓硫酸与氟化钙反应生成硫酸钙、氟化氢，酸性废气主要成分为不是，说法错误，B符合题意； C．、是杂质，加入絮凝剂的目的是促进、沉淀析出，说法正确，C不符合题意； D．结合流程图可知碳酸氢铵与铈离子反应生成，根据电荷守恒可知，根据分子式，多余与结合生成，配平方程式可得，描述正确，D不符合题意； 故答案选 B。 16．(1)C (2) 球形冷凝管 浓硫酸 (3) 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入丙中与磺酰氯反应 (4)，用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解 (5)做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2 (6) b 75% 【分析】装置甲用于制取，药品发生反应时，不需要加热，则通常为浓硫酸与亚硫酸钠反应，乙装置用于干燥；庚装置用于制取，戊装置用于除去中混有的HCl，同时防止压强过大等，丁装置用于干燥。干燥的、干燥的同时通过丙装置中，在活性炭的催化作用下发生反应，生成，为防止反应物及产物的挥发损失，丙装置上安装冷凝回流装置。 【详解】（1）A．甲装置未加热，的硫酸和Cu不能发生反应，不能制，A不合适； B．的硝酸和在常温下能发生反应，但硝酸具有强氧化性，能将氧化为硫酸钠，B不合适； C．70%的硫酸和在常温下发生反应，生成气体，C合适； D．的盐酸具有挥发性，生成的中会混有大量的HCl气体，D不合适； 故选C。 （2）根据装置示意图可知，仪器c为球形冷凝管，乙和丁都是气体干燥试剂，氯气和二氧化硫都是酸性气体，故该试剂为浓硫酸。 （3）导管的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，装置的作用是吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入丙中与磺酰氯反应。 （4）戊中药品既要吸收HCl，又要防止氯气溶解，则戊中选择饱和食盐水的原因：，用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解。 （5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2。 （6）①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，此时需要将气泡转移入管口，然后放出液体将气泡冲出，则应选择图中b。 ②样品加入NaOH溶液后发生反应：，过量NaOH与盐酸发生反应；从表中数据看，第三次实验的所用盐酸的体积与其他三次实验的偏差过大，不能采用，则三次实验所用盐酸的平均体积为，所取的25 mL溶液中，过量NaOH的物质的量为，则1.8 g样品所消耗NaOH的物质的量为，由关系式可得出，的物质的量为0.01 mol，故磺酰氯的纯度为。 17．(1)加热 (2)−205 (3)增大压强或降低温度 (4)BC (5)2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑+2H2O) (6) Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O 减小 (7)Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2 【详解】（1）酸式碳酸盐在加热条件下发生分解反应生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的简单方法是加热；故答案为：加热。 （2）将两个方程式相加得到反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  △H=−205 kJ∙mol−1。 （3）该反应是放热体积减小的反应，有利于提高甲烷平衡产率，则应该正向移动，其反应条件是增大压强或降低温度；故答案为：增大压强或降低温度。 （4）A．根据图中信息前三步的总能量变化为ΔH=−2.05eV，故A错误；B．由于反应过程中Ts1的能垒最大，因此该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，故B正确；C．根据图中信息•HOCO转化为•CO和•OH的反应是放热反应即△H＜0，故C正确；D．改用高效催化剂能提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述，答案为：BC。 （5）电解时阳极产生O2是水中氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式为2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑+2H2O)；故答案为：2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑+2H2O)。 （6）根据工作原理Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd化合价升高，失去电子变为Cd(OH)2，作原电池的负极，NiOOH化合价降低，得到电子变为Ni(OH)2，作原电池的正极，因此充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极电极反应式为Cd+2OH－= Cd(OH)2，则负极附近溶液的碱性减小；故答案为：Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O；减小。 （7）根据工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2分析，Zn失去电子变为Zn(OH)2，作原电池负极，其负极的电极反应式为Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2。 18．(1) (2) Co 6 4：1 (3) (4)作氧化剂或将氧化为 (5) (6) O>S>H>Fe 【分析】加入稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1是二氧化硅，其余金属氧化物酸浸后均形成金属离子进入下一步；加入铁粉，把置换为单质，形成滤渣2（还含有残留的铁粉），铁粉将铁离子还原为亚铁离子；随后加入氢氧化钠溶液，沉淀铝离子，除去铝；经过一系列操作获得，最终得到。 【详解】（1）基态钴原子的价层电子排布式为。 （2），因此滤渣Ⅱ为。根据图像可知，当硫酸的物质的量浓度和液固比分别是和的时候最合适。 （3）酸浸液中含有，加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为：。 （4）(聚合硫酸铁)过程中的作用是作氧化剂，氧化。 （5）常温下，，当时，，则。 （6）在周期表中，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族元素，从上到下，电负性逐渐变小，所以在中，各元素电负性由大到小的顺序为。根据其结构可知，该配合物的化学式为：，所以通常以水分子为配位体形成配合离子。 19．(1) 苯乙炔 取代反应 (2) 酰胺基 (3) 平面六边形 (4)10 (5) (6)2 (7) 【分析】A在浓硫酸加热条件下和浓硝酸发生取代反应生成B，B和HCOOH发生加成反应生成C，C发生还原反应生成D，C中的硝基转化为氨基，D和SOCl2发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，以此解答 【详解】（1）由A、B的结构简式和反应条件可知，A的化学名称为苯乙炔，A苯环上的氢原子被硝基取代即为B，故A→B的反应类型为取代反应； （2）由B、C的结构简式可知，B和HCOOH发生加成反应生成C，则B→C的反应方程式为：+HCOOH，F中所含官能团的名称为碳碳双键和酰胺基； （3）化合物中N原子形成2个σ键，另外还有1对孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2，另外中C原子的杂化方式也为sp2，该化合物中含有2个碳碳双键和1个碳氮双键，其空间结构为：平面形； （4）D的同分异构体满足条件：与化合物D具有相同官能团，且苯环上含三个取代基，则其同分异构体中苯环上的取代基为：-COOH、-NH2、-CH=CH2，在苯环上共有10种位置关系，则满足条件的同分异构体共有10种； （5）SOCl2中Cl为-1价，S为+4价，SOCl2与水反应，生成2种酸性气体，该酸性气体为HCl和SO2，则该反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； （6）乙酸酐和NaOH溶液反应可以看成乙酸酐先和水反应生成2个CH3COOH分子，则在加热条件下，lmol乙酸酐最多可消耗2mol氢氧化钠； （7）可由和发生取代反应得到，可由发生氧化反应生成的和SOCl2发生取代反应得到，可由发生硝化反应后再还原得到，则合成路线为：。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $