精品解析：福建省厦门市第三中学2024-2025学年高一上学期入学考试 化学试题

2024～2025高一上三中开学考化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题（包括15题，1—10每题3分，11—15每题4分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1. 起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是 商品 选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列选项中物质的分类错误的是 A. 碱：烧碱、火碱、消石灰 B. 酸：硫酸、硝酸、硫酸氢钠 C. 单质：氮气、水银、金刚石 D. 有机物：甲醇、乙醇、乙酸 3. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A. X能形成化学式为的碱 B. X可能形成化学式为的物质 C. X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D. X可能形成化学式为KX的物质 4. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. ：表示硫酸铝 B. ：2个氧原子 C. ：表示2个磷酸根离子 D. ：一个氦分子 5. 硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子中的质子数为34 C. 硒原子的中子数是45 D. 图中“78.96”表示1个硒原子的质量 6. 化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是 A.制取并收集氧气 B.检查气密性 C.加热液体 D.闻药品气味 A. A B. B C. C D. D 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 B. 1个田七氨酸分子中含有5个氧分子 C. 田七氨酸的相对分子质量为176 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 8. 如图是电解水实验，下列说法正确的是 A. 气体b具有可燃性 B. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C. 电解水过程可将电能转化为化学能 D. 将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 9. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇（）和一氧化碳制备乙酸（）。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 C. 中C、H的质量比为 D. 铜催化剂在反应后化学性质改变 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 12. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A. 生成一分子转移4个电子 B. 中铁元素被还原 C. 是还原产物 D. 是氧化产物 14. a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 15℃时，a、b的溶解度均为20 g B. 将30℃时a、b的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 C. 30℃时等质量的a、b溶于水形成饱和溶液的质量 D. 15℃时，将60 g b的饱和溶液稀释到10%，需加水40 g 15. 草酸亚铁（）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5 g固体，则该固体是 A. FeO B. C. D. 和 二、填空题（本大题共包括7小题，共50分） 16. 完成下列问题。 （1）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为________。 （2）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是________。 （3）发射卫星的火箭用联氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为________。 17. 回答下列问题： （1）已知元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。在、、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）已知在氧化还原反应中化合价有升必有降。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③其中你认为不可能实现的是________（填序号）。 （3）已知在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物；所含某种元素化合价升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。下列三个氧化还原反应中，反应①的氧化产物为________，反应②的氧化剂是________，由反应③可知的氧化性比________（填“强”或“弱”）。 ① ② ③ 18. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ．二氧化碳的产生 （1）有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为：，则X的化学式为________。 （2）石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为________。 Ⅱ．二氧化碳的性质 （3）干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质________（填字母）。 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 干冰气化时吸收热量 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用 （4）化学吸收法是利用吸收剂与反应来吸收分离的方法，用溶液吸收时，生成KHCO，该反应的化学方程式为________。 （5）我国科学家首次实现了到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。上述生成甲醇CHOH的反应中，与的质量比为________。 19. 如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是________（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________。 （2）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到纯净且干燥的氢气，M瓶中的溶液是________，N中的溶液是________。 （3）若用E装置进行排空气法收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。实验室用25 g石灰石与一定量稀盐酸制取（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算所用稀盐酸溶质的质量分数为________。 20. 已知二氧化硅不溶于水和硫酸；氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备的工艺流程如下： （1）已知：，该反应的氧化剂是________，发生________（填氧化或还原）反应。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和________（填离子符号），滤渣1的成分为S和________。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是________。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，________，趁热过滤，洗涤干燥。 21. 学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】 ①KOH为白色固体，水溶液为无色； ②室温下部分物质的溶解性如下表（说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。）利用难溶，可发生如下反应： 溶解性 溶 溶 不 溶 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）B试管中的现象是________。 （3）请写出C试管中的方程式________。 （4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解，________。 ②c点时，溶液中含有的溶质是________。 ③通过计算得出c点数值为________。 22. “84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 （1）次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为________。 （2）由可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为________。 （3）某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0 g/L～46.0 g/L”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液10 mL于锥形瓶中，加入足量溶液； 反应原理： 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87 g。通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。________（将计算过程写在答题卡上） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025高一上三中开学考化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题（包括15题，1—10每题3分，11—15每题4分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1. 起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是 商品 选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．铁器是金属材料，C错误； D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列选项中物质的分类错误的是 A. 碱：烧碱、火碱、消石灰 B. 酸：硫酸、硝酸、硫酸氢钠 C. 单质：氮气、水银、金刚石 D. 有机物：甲醇、乙醇、乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱、火碱是的俗称，消石灰是的俗称，二者电离产生的阴离子均全部为氢氧根离子，都属于碱，A正确； B．硫酸、硝酸电离产生的阳离子均全部为氢离子，属于酸，在水中电离产生的阳离子为钠离子和氢离子，阳离子不全部是氢离子，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．氮气是氮元素组成的纯净物，水银是汞元素组成的纯净物，金刚石是碳元素组成的纯净物，都属于单质，C正确； D．甲醇、乙醇、乙酸都是含碳元素的化合物，均不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐类无机物，都属于有机物，D正确； 故选 B。 3. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A. X能形成化学式为的碱 B. X可能形成化学式为的物质 C. X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D. X可能形成化学式为KX的物质 【答案】AC 【解析】 【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数是。假设时，最外层电子数为3，不符合题意；时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此解答该题。 【详解】假设时，最外层电子数为3，不符合题意；时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则 A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成的碱，故A错误； B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成或，故B正确； C．如X为N元素，则最外层比核电荷数少2，故C错误； D．如为C1，则可生成KC1，故D正确； 故选AC。 4. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. ：表示硫酸铝 B. ：2个氧原子 C. ：表示2个磷酸根离子 D. ：一个氦分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝中铝元素为+3价，一个硫酸根整体显-2价，化学式应为，书写错误，A错误； B．表示氧气、1个氧分子等，2个氧原子应表示为，B错误； C．离子符号前的数字表示离子的个数，可表示2个磷酸根离子，C正确； D．氦是稀有气体，属于单原子分子，化学式为，书写错误，D错误； 答案选C。 5. 硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子中的质子数为34 C. 硒原子的中子数是45 D. 图中“78.96”表示1个硒原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A正确； B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此硒原子中的质子数为34，B正确； C．相对原子质量约等于质子数与中子数之和，硒的相对原子质量近似取79，因此中子数为，C正确； D．图中“78.96”是硒元素的相对原子质量，单位为“1”常省略，并不是1个硒原子的实际质量，D错误； 故选D。 6. 化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是 A.制取并收集氧气 B.检查气密性 C.加热液体 D.闻药品气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气密度大于空气，用集气瓶排空气法收集时应“长进短出”，A错误； B．装置中长颈漏斗与外界空气相通，未形成密闭体系，无法用该方法检查气密性，B错误； C．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，易溅出引发危险，C错误； D．闻药品气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，符合操作规范，D正确。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 B. 1个田七氨酸分子中含有5个氧分子 C. 田七氨酸的相对分子质量为176 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．田七氨酸由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，A错误； B．分子由原子构成，1个田七氨酸分子中含有5个氧原子，不存在氧分子，B错误； C．田七氨酸的相对分子质量为，C正确； D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，是分子中四种原子的个数比，D错误； 故选C。 8. 如图是电解水实验，下列说法正确的是 A. 气体b具有可燃性 B. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C. 电解水过程可将电能转化为化学能 D. 将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水时，与电源正极负极产生的气体b为，具有助燃性，无可燃性，A错误； B．保持物质化学性质的最小微粒为构成该物质的分子，水由分子构成，故保持水化学性质的最小微观粒子是分子，B错误； C．电解水过程中，电能转化为化学能储存在生成的和中，C正确； D．将氢气高压加注到新能源汽车中，高压使氢气分子间的间隔变小，氢气分子本身的体积不发生变化，D错误； 故选 C。 9. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇（）和一氧化碳制备乙酸（）。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 C. 中C、H的质量比为 D. 铜催化剂在反应后化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均保持不变，反应后碳元素质量不变，A错误； B．由总反应可知，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为，B正确； C．该物质为，其中C、H的质量比为，不是，C错误； D．催化剂在反应前后化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，反应后化学性质不改变，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO与灼热CuO反应会生成新杂质，且O2和CO混合加热会消耗氧气，无法达到除杂目的，A错误； B．CaO会与水反应生成可溶于水的，反应后无法得到原有的CaO，不能实现两种固体的分离，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与足量稀盐酸反应产生气体，现象相同，无法检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，C错误； D．硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可通过比较温度变化鉴别二者，D正确； 故选D。 11. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 12. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该反应同时生成沉淀和弱电解质，离子方程式需包含与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，拆分后删去不参与反应的和，得到离子方程式，符合书写规则，C正确； D．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A. 生成一分子转移4个电子 B. 中铁元素被还原 C. 是还原产物 D. 是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。 【详解】A．生成1分子对应转移2个电子，A错误； B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确； 故选D。 14. a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 15℃时，a、b的溶解度均为20 g B. 将30℃时a、b的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 C. 30℃时等质量的a、b溶于水形成饱和溶液的质量 D. 15℃时，将60 g b的饱和溶液稀释到10%，需加水40 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．15℃时a、b溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度均为20g，A正确； B．a的溶解度随温度降低而增大，b的溶解度随温度降低而减小。将30℃的饱和溶液降温到15℃时： a变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数等于30℃时a饱和溶液的溶质质量分数； b析出晶体，变为15℃的饱和溶液，溶质质量分数等于15℃时b饱和溶液的溶质质量分数。 已知30℃时a溶解度小于20g，15℃时b溶解度为20g，因此降温后溶质质量分数：，二者不相等，B错误； C．30℃时溶解度b>a，溶解等质量的a、b形成饱和溶液时，a需要的溶剂质量更大，故所得饱和溶液质量a>b，C正确； D．稀释前后溶质质量不变，15℃时60g b的饱和溶液中溶质质量为，稀释为10%的溶液时总质量为，需加水质量为，D正确； 故选B。 15. 草酸亚铁（）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5 g固体，则该固体是 A. FeO B. C. D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】27g草酸亚铁中铁元素质量为：。反应后固体为铁的氧化物，其中氧元素质量为。那么，铁、氧原子个数比：，对应氧化物为。 二、填空题（本大题共包括7小题，共50分） 16. 完成下列问题。 （1）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为________。 （2）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是________。 （3）发射卫星的火箭用联氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铱和氯气在650℃下反应生成无水三氯化铱，该反应为化合反应，根据原子守恒配平反应方程式为。 【小问2详解】 反应物为甲烷和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件为催化剂，依据原子守恒配平反应方程式为。 【小问3详解】 该反应为氧化还原反应，反应物为联氨和四氧化二氮，生成物为氮气和水蒸气，反应条件为点燃，中N为-2价，1mol 共失去4mol电子，中N为+4价，1mol 共得到8mol电子，根据得失电子守恒配平反应方程式为。 17. 回答下列问题： （1）已知元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。在、、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）已知在氧化还原反应中化合价有升必有降。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③其中你认为不可能实现的是________（填序号）。 （3）已知在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物；所含某种元素化合价升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。下列三个氧化还原反应中，反应①的氧化产物为________，反应②的氧化剂是________，由反应③可知的氧化性比________（填“强”或“弱”）。 ① ② ③ 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、 （2）② （3） ①. ②. ③. 强 【解析】 【小问1详解】 根据元素价态与氧化还原性的对应规律：元素处于最高价态时只有氧化性：、Mg2+、H+均只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性：、仅具有还原性；元素处于中间价态时兼具氧化性和还原性：中Fe为+2价、中S为0价，二者兼具两种性质； 【小问2详解】 氧化还原反应的化合价变化规律为“有升必有降”： ①NO的N为+2价升高到的+3价，的N为+5价降低到的+3价，符合规律； ②中的N为-3价、NO的N为+2价，产物的N为+3价，仅存在化合价升高、无化合价降低，违背规律，不可能实现； ③中的N为+4价，部分升高到的+5价，部分降低到的+3价，符合规律； 【小问3详解】 氧化产物是还原剂被氧化、元素化合价升高得到的产物，反应①中化合价升高得到，故氧化产物为；氧化剂是反应中所含元素化合价降低的反应物，反应②中的Cl元素从0价降低到-1价，故氧化剂为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应③中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性比强。 18. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ．二氧化碳的产生 （1）有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为：，则X的化学式为________。 （2）石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为________。 Ⅱ．二氧化碳的性质 （3）干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质________（填字母）。 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 干冰气化时吸收热量 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用 （4）化学吸收法是利用吸收剂与反应来吸收分离的方法，用溶液吸收时，生成KHCO，该反应的化学方程式为________。 （5）我国科学家首次实现了到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。上述生成甲醇CHOH的反应中，与的质量比为________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，反应前1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，反应后2个分子中含有2个C原子、4个O原子，因此2个X分子中共含有4个C原子、12个H原子、2个O原子，1个X分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，化学式为。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为，分解生成和，因此“白灰”的主要成分为。 【小问3详解】 A．该实验未涉及二氧化碳密度的相关探究，无法推导二氧化碳密度大于空气的性质，A错误； B．干冰可作为常见制冷剂，原因是干冰气化时吸收大量热量，使周围环境温度降低，B正确； C．点燃的镁条插入干冰中可发生反应生成氧化镁和碳单质，说明二氧化碳可以与某些活泼金属发生反应，C正确； D．该实验过程中未涉及水，无法验证二氧化碳能与水反应的性质，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 溶液与、反应生成，结合原子守恒配平各物质计量数，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 与反应生成和，配平后反应的化学方程式为，的摩尔质量为，的总质量为，因此反应中与的质量比为。 19. 如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是________（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________。 （2）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到纯净且干燥的氢气，M瓶中的溶液是________，N中的溶液是________。 （3）若用E装置进行排空气法收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。实验室用25 g石灰石与一定量稀盐酸制取（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算所用稀盐酸溶质的质量分数为________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 （3） ①. a ②. 10% 【解析】 【分析】本题综合考查了实验室常见气体的制备原理、装置选择、气体净化与干燥以及根据化学方程式的定量计算。发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；气体的净化应遵循“先除杂后干燥”的原则；化学方程式的计算需根据图象找出恰好完全反应时生成气体的质量和消耗盐酸的质量，进而求出溶质的质量分数。 【小问1详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型反应。C装置中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而较好地控制产生氧气的量，达到节约药品的目的，故选C；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 锌粒与盐酸反应生成的氢气中常混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气。为了得到纯净且干燥的氢气，应先将气体通入碱性溶液中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中除去水蒸气。因此，M瓶中的溶液是氢氧化钠溶液（用于吸收），N瓶中的溶液是浓硫酸（用于干燥气体）。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用E装置进行向上排空气法收集，气体应从长导管a端通入，将空气从短导管b端排出；根据图3可知，当加入稀盐酸时，反应恰好完全，此时生成二氧化碳气体的质量为，根据，则稀盐酸中含有溶质的质量为 ，所用稀盐酸溶质的质量分数为 。 20. 已知二氧化硅不溶于水和硫酸；氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备的工艺流程如下： （1）已知：，该反应的氧化剂是________，发生________（填氧化或还原）反应。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和________（填离子符号），滤渣1的成分为S和________。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是________。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，________，趁热过滤，洗涤干燥。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. ②. （3）防止温度过高分解，同时防止温度过低反应速率太慢 （4）蒸发结晶 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先进行粉碎，增大酸溶时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生氧化还原反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，滤渣1含和S，过滤除杂后加氢氧化钠调节溶液pH值将溶液中的Fe3+和Al3+转化为和沉淀而形成滤渣2除去，所得滤液中加入氨水、碳酸氢铵将锰元素转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰沉淀中加入稀硫酸，将其转化为硫酸锰溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO4·H2O，据此分析解题； 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂：该反应中中从价降低为中的价，因此氧化剂是；中从价升高为价、从价升高为价，化合价升高，失电子，发生氧化反应； 【小问2详解】 软锰矿中的杂质​可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝，因此滤液中除、外，还含有；黄铁矿中的杂质​不溶于硫酸，因此滤渣1的成分为反应生成的和不溶的； 【小问3详解】 沉锰温度选择从反应速率和反应物稳定性分析：温度过低，反应速率慢，沉锰效率低；温度过高，受热易分解，会造成反应物损耗，降低产率和原料利用率，因此控制温度为； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而降低，​与稀硫酸充分反应后，可采用蒸发结晶、趁热过滤的方式得到产品，防止降温时重新溶解，因此操作A中缺少的步骤为蒸发结晶。 21. 学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】 ①KOH为白色固体，水溶液为无色； ②室温下部分物质的溶解性如下表（说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。）利用难溶，可发生如下反应： 溶解性 溶 溶 不 溶 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）B试管中的现象是________。 （3）请写出C试管中的方程式________。 （4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解，________。 ②c点时，溶液中含有的溶质是________。 ③通过计算得出c点数值为________。 【答案】（1）> （2）产生蓝色沉淀 （3） （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. 、 ③. 225 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾属于强碱，水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7； 【小问2详解】 KOH和发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜絮状沉淀和氯化钾，因此B试管中观察到现象为产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，KOH与反应生成碳酸钾和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 ① 稀盐酸和CuO反应生成氯化铜和水，氯化铜水溶液呈蓝色，因此除固体溶解外，还观察到溶液变蓝； ② ab段CuO与盐酸完全反应生成，且盐酸过量；bc段加入的KOH先与过量盐酸发生中和反应生成KCl和水，到c点时盐酸恰好完全中和，KOH还未与反应，因此溶质为KCl和； ③ 总HCl质量：；根据反应，12gCuO消耗HCl质量为，剩余HCl质量为；再根据反应，中和剩余HCl需要22.4%的KOH溶液质量为25g；因此c点加入溶液总质量为，即c点数值为225。 22. “84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 （1）次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为________。 （2）由可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为________。 （3）某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0 g/L～46.0 g/L”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液10 mL于锥形瓶中，加入足量溶液； 反应原理： 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87 g。通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。________（将计算过程写在答题卡上） 【答案】（1） （2） （3） 相符 【解析】 【22题详解】 次氯酸中的Cl显+1价，已知H为+1价，O为-2价，则次氯酸的化学式为； 【23题详解】 石灰乳为的悬浊液，则由可知，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，配平可得反应方程式为； 【24题详解】 设次氯酸钠的质量为。 解得 次氯酸钠中氯元素的质量为； 该消毒液的有效氯含量为； 因为在范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $