江苏徐州市2025-2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试卷

2025~2026年度第二学期期末抽测 高一化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、单项选择题，共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.A3.D4.D5.B 6.C7.C8.A 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题 就得0分。 9.BD 10.A11.C12.D13.AC 三、非选择题：共4题，共56分。 14.共13分 (1)SiO2、CaSO4(2分) (2)Fe(oHD3(2分)2Fe++Clo+5H0—CI+2Fe(oHD3↓+4H(2分) pH过高会导致部分Mg2+转化为Mg(O田2沉淀而损失(2分) (3)先通入CO2,后滴加NaOH溶液。(2分) (4)根据镁元素守恒可知： n(Mgo)=n(MgCO)=42x10=50 mol (1) 84g.mol Mg0)=50mol×40gmol1=2×103g(1分) MgO的质量分数为： mMgO)_2x10g×100%=20%(1分) m(镁泥)10×103g 15.共13分 (1)醛基(1分) CH,CI (2) (2分)取代反应(2分) CH2OH CHO (3) 2+0,82◇+2H0 (2分) 1 CH (4) ◇ (2分) OH CH3 CH2CI CH,OH CH,ONa (5) ◇光照 CL △ (4分) 16.共14分 (1)①KSCN溶液[或K4Fe(CN)6溶液](2分) ②4FS04+C△2Fe203+C02↑+4S02↑(2分) ③酸性MnO4溶液颜色不再变浅。(2分) (2)①12(1分) ②750C~850℃(1分) ③Fe3O4与FeSO4继续反应生成Fe2O3和S02(2分) (3)边搅拌边分批加入铁粉(1分)，并用pH试纸检验至pH=2时停止加入(1分) 降温结晶(1分)过滤，洗涤，干燥(1分) 17.共16分 (1)①NaHSO4(2分) ②硝酸受热分解或4N03△4N02↑+02↑+2H0(2分) (2)46(2分) (3)①2N03+10e+12H=N2↑+6H0(2分)0.75mol(2分) ②iNO3+Fe+HO=NO2+Fe(OHD2(2分) iⅱCu的含量减少，限制了NO3向NO,的转变(2分) iii零价铁生成的H多，NO?在Pd表面上被还原主要生成NH4(2分) 22025~2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题（第1题~第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题~第 13题，共5题20分)、非选择题（第14题~第17题，共4题56分）三部分。本 次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题 卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。 3使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑； 如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的， 请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写 黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合 题意。 1.近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是 A.应用于5G基站的AIN陶瓷天线属于金属材料 B.中国空间站实现模拟光合作用再生O2的过程是化学变化 C.中国“人造太阳”核聚变涉及的H和H互为同素异形体 D.神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 2.葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和C02,下列说法正确的是 A.羟基的电子式：，O:H B.质量数为14的C原子：C C.乙醇的分子式：C2HsOH D.CO2的空间填充模型：●瓣● 3.实验室用废铁屑制备FC3溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 稀盐酸 废铁屑 NaC 溶液 门溶液 溶液 热水浴 A.酸溶 B.过滤 C.氧化 D,尾气吸收 阅读下列材料，完成46题： 煤制油技术为我国能源安全做出了重要贡献。煤的直接液化是指煤在高温高压下加氢 夜化，可获得汽油、柴油等液体燃料以及少量苯、甲苯等芳香烃；煤的间接液化是将煤与 高一化学试题第1页共6页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 水蒸气反应转化为合成气(C0和H2)，合成气在催化剂作用下转化为烯烃、烷烃、醇、 羧酸等化工产品，过程中产生的硫氧化物可用NaOH溶液吸收。 4.下列关于煤制油技术的说法正确的是 A.煤中只含碳元素 B.煤的液化是物理变化 C.柴油与汽油通过分液实现分离 D.煤制油技术能减少雾霾的形成 5.下列关于煤间接液化的说法不正确的是 A.原料粉碎成煤粉可提高煤的利用率 B.煤的气化反应：C+H2Og)高温C0+H2是放热反应 C.使用催化剂可加快C0和H2合成CHOH的反应速率 D.吸收少量SO2的反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列化学反应表示正确的是 A.甲烷与CL2反应：CH4+C2光照，CH2Cl2+H2 B.乙烯制备聚乙烯：HC=CH,定条件千C-CH C.苯制备硝基苯：◇+HNO,慕慧人N0+H,0 D.乙醇的催化氧化：C2H,0H+02,CHC0Oi+H0 7.在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是 A.Fe→-FeChN溶落FeO2 B.NHsNO HO HNO 催化剂△ C.AgNO,溶液氢水银氨溶液术Ag D.AICb电能Al留-Fe 8.下列说法正确的是 V(CO2)/mL 乙醇+乙酸 能反应物 +浓硫酸 量 V 滴有酚酞 饱和 生成物 的水溶液 Na,CO, O t t2 t3 中a的 鬱溶液 反应时间min 反应过程 甲 乙 丙 丁 A.图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B.图乙装置进行酯化反应时，可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 C.图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，~2 速率小于红~3 D.图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 高一化学试题第2页共6页 。夸克扫描王好 极速扫描，就是高效百部 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题 就得0分。 9.化合物M是合成抗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如题9图所示，下列有关M的 说法正确的是 CH=CHCOOCH3 A.分子式为CHO3 B.含有两种含氧官能团 C.1molM最多能和5molH2发生加成反应 CH2OH D.一定条件下，能与B2发生加成和取代反应 题9图 10.室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 取5mL0.1molL1KI溶液，加入1mL0.1molL-1 探究化学反应有一 A FeCl3溶液，振荡，加入2mL苯，振荡后静置，取下层 定限度 溶液滴加5滴15%KSCN溶液，观察现象 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析 取两支试管，各加入5mL0.5molL1盐酸，再分别加 比较铁、镁与盐酸反 C 入相同质量的镁条和铁钉，观察现象 应速率快慢 在试管中加入2mL10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴 探究淀粉是否水解 D 5%的硫酸铜溶液，振荡，再加入2L稀硫酸催化的淀 完全 粉水解液，加热至沸腾，观察现象 11.工业上以甲醇(CH3OH)和亚硝酸钠(NaNO2)等为原料制备HN流程如图： CH3OH- 浓硫酸CH,ONON2L,NaOH溶液NaN,浓疏酸 广CH,OH ①（亚硝酸甲酯）② ”CH,OH加热 NaNO,- ③ L HN3 下列说法正确的是 A.反应①和③中浓硫酸的作用相同 B. 反应①发生反应：CHOH+NaNO2=CH3ONO+NaOH C.反应②中，NH4作还原剂 D.流程中可循环利用的物质有NaOH和CH3OH 12.自制燃料电池装置如题12图所示，电解质溶液为稀硫酸，先按下开关S1一段时间， 再断开S1,按下开关S2。下列有关说法正确的是 A.按下开关S1时，化学能转化为电能 直流电源 B.按下开关S1时，电极a上发生氧化反应 C.按下开关S2时，电极b为负极 电解 D.按下开关S2时，电极a的电极反应式：2一2e=2Ht 质溶 发光二极管 液 多孔碳棒 电极 题12图 高一化学试题第3页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 13.在恒温恒容密闭容器中充入一定量N2O5(g),发生如下反应： 反应①2N2Os(g)→2N204(g)+O2(g)△H1<0 反应②N2O4(g)±2NO2(g)△H>0 测得N2Os(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 2 3 4 5 6 c(N2Os)/(mol-L1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A.若NO2浓度不变，则反应①达到平衡状态 B.02min过程中，生成O2的平均反应速率为0.04molL1min1 C.4min时，cN02)=0.12molL1,则cN204)=0.06molL1 D.5min时加入催化剂，生成N2O4的速率不变 三、非选择题：共4题，共56分。 14.(13分)工业上可利用镁泥（主要成分为Mg0、Ca0、Fe0和SiO2等)为主要原料 制取MgCO3,工艺流程如下： 50%H2S0,溶液 NaCIo溶液 NaOH溶液 镁泥→酸浸→过滤个→除铁过滤2→ →沉淀→MgCO 滤渣1 滤渣2 C02 (1)滤渣1的主要成分是▲ (2)“除铁”过程得到滤渣的成分与温度和pH的关系如题14图-1所示。若控制温 度为20℃、pH=5,此条件下得到的滤渣2的主要成分为▲，发生反应的 离子方程式为▲。pH过高，会导致MgCO3产率降低的可能原因是▲。 200 10 160 Fe,O, 9 120h铁 80 FeOOH 40 0 Fe(OH)3 246810pH 5 1525 35t/mi 题14图-1 题14图-2 (3)“沉淀”过程中，溶液的pH随时间变化如题14图-2所示，由曲线可知，加入 NaOH溶液和CO2的先后顺序为▲_。 (4)10.0kg镁泥制得MgC03固体4.2kg（假设制备过程中镁元素全部转化为 MgCO3),镁泥中MgO的质量分数为▲一（写出计算过程）。 CH-CHCHO 15.(13分)肉桂醛 )是一种食用香精，工业以甲苯和物质A为原料合成 肉桂醛的路径如下，物质A的产量用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。 高一化学试题第4页共6页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 花aDa品C@ OH CH-CHCHO CH2OH △ 已知： CH,CHC1NaOL水CHCHOH △ (1)C中含有的官能团是▲（填名称)。 (2)E的分子式为CHC1,写出E的结构简式：▲_；D→E的反应类型是▲一。 (3)写出F→G的化学方程式：▲。 (4)H是F的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对 位。H的结构简式为▲。 (S)己知：R一X R'ONa,ROR'(R、R'表示烃基，X表示卤素原子)。 CH 写出以 为原料制备《○CH,OCH《○的合成路线流程图▲（无机试 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(14分)FeS04既是常用的补血剂，也可与C或FeS2反应制备纳米Fe203 (1)①检验某FSO4样品是否被氧化的试剂为▲。 ②FeS04与C在如题l6图-1所示装置中反应生成Fe2O3与两种气体，其中一种 能使品红褪色，写出反应化学方程式▲。 ③判断反应结束的现象为▲。 酸性 KMnO 溶液 题16图-1 (2)FeSO4和FeS2反应制备纳米Fe2O3。 ①FeSO4和FeS2物质的量之比与各物质的物质的量分数之间关系如题16图-2所 示，应选择FeSO4和FeS2物质的量之比为▲。 ②在一定条件下，随温度升高各组分物质的量变化如题16图-3所示，应选择的 温度为▲一。 14 0.8 0.7 12 & FeSOa S02 0.6 -Fe2O3 10 0.5 0.4h FeOa 0.3 FeSO4 Fe2O3 0.2 0.1 FeS2 都 2FeS2 Fe2O4 810121416 0200 4006008001000 n(FeSO)/n(FeS2) 温度°C 题16图-2 题16图-3 ③410℃之后，Fe304减少的原因为▲_。 高一化学试题第5页共6页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 (3)请补充完整硫酸酸洗废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H、SO})制备FeSO47H2O 晶体的实验方案：取一定量疏酸酸洗废液放置在烧杯中，加热至80℃，▲， 将混合物在真空恒温过滤设备中过滤，得pH=2的FSO4溶液，将溶液▲， 得FeS047H0晶体。 17.(16分)HNO3是一种重要的工业原料。 (1)早期以硝石（含NaNO)制备HNO3,反应的化学方程式为 HSOa(浓)+NaNO3=A+HNO3↑。 ①该反应中A物质的化学式为▲一 ②该反应加热温度不能过高，原因是▲。 (2)N2和H2反应制备NH3,再用NH制备HNO3。已知拆开1molH-H、1molN≡N 分别吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN-H会放出能量391kJ,则在合 成塔中，每生成1 mol NH3放出▲kJ的热量。 (3)硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的NO3和沉积物中的立，工作原理如 题17图-1所示。电极a的电极反应式为▲；该装置生成4.48L(标准状 况)氮气，反应过程中转移电子的物质的量为▲mol。 NO3 电极a 水体 H 负 沉积物 载 微生物 电极b NH:N2 题17图-1 ②螯合树脂负载Pd、Cu双金属纳米粒子协同零价铁还原NO?的反应机理如题 17图-2所示，实验测得m(Pd)/m(Cu)对NO3去除率的影响如题17图-3所示。 N NH- NO t50 Fe-+Fe2++2e" Pd Cu HO+e-OH+H 20 整合树脂载体 恶10 12 2:13:141 m(Pd)/m(Cu) 题17图-2 题17图-3 i零价铁还原NO3转化为NO2的离子方程式为▲。 iⅱm(Pd)/m(Cu)=4:l时比2：1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：▲ ⅲ加入零价铁过多时，污水中NO2浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原 因是▲。 高一化学试题第6页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效