河南省周口市扶沟县等2地2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三化学开学考试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cr—52、Fe—56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国诗词、成语及俗语中蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是( ) A.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B.“雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C.“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于胶体 D.“滴水穿石”“铁杵成针”都只包含物理变化 2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 3.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是( ) A.歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 B.是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C.北斗卫星上的硅太阳能电池帆板，利用将太阳能转化为电能 D.神舟十七号返回舱降落过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 4．罗沙司他胶囊（结构如图），用于治疗正在接受透析治疗的患者因慢性肾脏病引起的贫血。下列有关该分子的说法正确的是（ ） A．分子式为C19H14N2O5 B．该分子含有手性碳原子 C．能发生水解、氧化、加成反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 5．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3，其结构如下图)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中常共生，被称为“矿物鸳鸯”。雌黄和雄黄均难溶于水和盐酸，但可与硝酸反应。As2S3与HNO3反应的离子方程式为：。下列说法错误的是（ ） A．As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 B．As2S3结构中∠1小于∠2 C．的空间构型为正四面体形 D．雄黄晶体类型为分子晶体 6．二氟化氧(OF2)剧毒，可用于火箭工程助燃剂和制取四氟乙烯，氟气与高浓度NaOH溶液反应可制OF2，反应方程式：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数为 B．标况下有2.24 L H2O产生时，可获得OF2 C．当有9 g H2O生成时转移的电子数为 D．1 mol四氟乙烯分子中共价键数为5 NA 7．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A．Cl-由负极向正极迁移 B．海水作电解质溶液 C．Mg作负极发生氧化反应 D．正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 8．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 9．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大 C 的稳定性大于 的分子间作用力更大 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 10. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 11. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 浸出液主要成分为、、NaOH C. 浸出液“氧化”过程中反应为 D. “氧化”时加热溶液温度不宜过高 12. 已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 13．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A．气体A为NO B．沉淀B为 C．原溶液中一定存在、、、 D．沉淀C可能是和的混合物 14．某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B．由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D．由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为___________。 （2）为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______________________。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______________________________________。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______________________________________。“滤液2”可以进入____________步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是__________________________。 （6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为______________________。 16．（15分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）“步骤I”可以在如图装置中进行（夹持及加热装置略去） ①仪器a的名称： 。 ②该步骤除生成VOCl2外，其他产物均绿色环保，其氧化剂与还原剂物质的量之比是 。HCl a （2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行： ①上述装置依次连接的合理顺序为： （按气流方向，用小写字母表示）。 ②连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验。装置C的作用是： 。 ③实验结束后，将析出的产品抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。请用平衡移动的原理解释用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因： 。 （3）测定粗产品中钒的含量：称量5.1000 g产品于锥形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO2+，充分反应后加入1% 的NaNO2稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用1.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL。（已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O） ①用离子方程式解释NaNO2的作用： 。 ②粗产品中钒元素的质量分数为 。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是 。 a.未使用尿素除去NaNO2 b. 滴定结束后读数俯视刻度线 c. (NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质 17．（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：    实验装置：制备装置图如图1所示。 实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。    已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。 (1)实验装置图1中仪器a的名称为 ，其主要作用是 。 (2)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ，无色液体A是 。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与 (填写化学式)的混合物，可通过在水中 的方法进一步提纯苯甲酸。 (4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作 。 (5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为 (保留二位有效数字)。 (6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是 。 18.(15分) 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 （1） ___________。 （2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A. 200 ℃ B. 300 ℃ C. 400 ℃ D. 500 ℃ （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 的浓度与的浓度之比不变 B. 的浓度与的浓度之比不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 气体密度不再随时间改变 （4）在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：选择性，产率转化率的选择性。 （5）为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 参考答案： 1——10 DCDCB CACAC 11——14 ACDD 15.答案：（1）（2分） （2）快速冷却（2分） （3）先产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解（2分） （4）（2分）；反萃取分液（2分） （5）增加熔融盐的导电性（2分） （6）（2分） 分析：首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 解析：（1）基态的电子排布式为，结合泡利原理，则轨道表示式为。 （2）将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快速冷却。 （3）由已知信息可知，“萃取分液”时转化为进入煤油中，水相1为含有的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生反应：，随后立即发生反应：，故观察到的现象是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。 （4）由对角线规则可知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH溶液，转化为进入水相2，反萃取时与NaOH反应生成，化学方程式为。“滤液2”的主要成分为NaOH，可以进入反萃取分液步骤再利用。 （5）氯化铍为分子晶体，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠可增加熔融盐的导电性。 （6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，Be与Be间通过相连，又四面体有6条棱，则4个Be间共有6个，故其化学式为。 16．（1）①球形冷凝管 ②2:1 （2） ① c→a→b→f→g→d→e ②验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽 ③增大NH4+浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失 （3） ①2MnO4- + 5NO2- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O ②25% ③ac 17．(1)球形冷凝管 冷凝回流 (2)分液 蒸馏 甲苯 (3)KCl 重结晶 (4)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净 (5)93% (6)促进苯甲酸的溶解，使反应更充分 【18题答案】 【答案】（1） （2）CD （3）BC （4） ①. 62.5 kPa ②. 增大 （5） ①. 2.0 ②. 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $