精品解析：青海多校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物见证历史，化学创造文明。青海出土下列文物的主要成分为有机物的是 A. 元代纸币 B. 尕日塘秦刻石 C. 七星纹铜镜 D. 彩陶靴 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为46的溴原子： B. 锗(Ge)的晶体类型：金属晶体 C. 分子的VSEPR模型：平面三角形 D. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 3. 知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精消毒伤口 酒精使细菌蛋白质发生盐析 B 制作豆腐时加入石膏 蛋白质在电解质作用下发生聚沉 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能中和土壤酸性 D 用碘酒检验土豆中的淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 A. A B. B C. C D. D 4. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是 A．制备氯气 B．除去中的HCl C．除去中的 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是 A. a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 B. 能实现a→b→c的转化 C. f溶于水能生成g D. d的稀溶液能与FeS反应 6. 某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是 A. X、Y均能发生水解反应 B. Y中碳原子不可能全部共平面 C. X、Y中均含有手性碳原子 D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 8. 反应X(g)→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③ B. 选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能 C. 总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应都小于0 D. 其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大 9. 氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应①中，9.2 g 完全反应时转移的电子数为0.1 B. 1 L 0.1 水溶液中含有的氧原子数为0.1 C. 常温下，1 L 0.1 溶液中含有的数目为0.1 D. 反应②中，0.2 mol 完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2 10. 江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 熔点： D. 的空间结构模型：正四面体形 11. 利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是 A. 电子从极流向a极 B. 极电极反应式为 C. 在分离过程中不参与反应 D. 从出口1排出的为 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是 已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。 ②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。 A. 在晶胞中，与最近且等距离的数目为12 B. 的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性 C. 的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性 D. 晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度 14. 已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的 D. 向浓度均为的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。 ②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。 沉淀物 开始沉淀时的 1.6 8.1 完全沉淀时的 5.6 10.1 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。 （3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。 （4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。 16. 在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题： （1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。 A. 不溶于胃酸 B. X射线不穿透性 C. 含有重金属离子 D. 为白色固体，密度较大 （2）沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。 （3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。 观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。 （4）某学习小组进行以下实验探究： ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。 ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想： 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。 ④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 1 Ⅰ、25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 4 Ⅰ 甲 5 乙 丙 ⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。 17. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1： 。 （1）NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。 （2）已知：CO(g)的燃烧热为283 ， 。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。 （3）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol CO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0～2 s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （4）不同温度下反应相同时间，不同钒含量催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。 （5）在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。 18. 化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）C中官能团名称为___________。 （3）B+CD分两步进行：第一步为加成反应，第二步为消去反应。加成反应的产物的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）A的同分异构体中，含苯环(不含其他环和—O—O—)且不同化学环境氢原子的个数比为的结构有___________种。 （6）参考上述路线，设计了如下转化。其中X和Y的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物见证历史，化学创造文明。青海出土的下列文物的主要成分为有机物的是 A. 元代纸币 B. 尕日塘秦刻石 C. 七星纹铜镜 D. 彩陶靴 【答案】A 【解析】 【详解】A．元代纸币主要成分为纸张，主要成分为纤维素，属于有机物，A正确； B．尕日塘秦刻石主要成分为石英砂岩，不属于有机物，B错误； C．七星纹铜镜是青铜器，主要成分是铜的合金，属于金属材料，不属于有机物，C错误； D．彩陶靴是陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为46的溴原子： B. 锗(Ge)的晶体类型：金属晶体 C. 分子的VSEPR模型：平面三角形 D. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为46的溴原子应表示为，A错误； B．锗(Ge)是原子晶体（共价晶体），而非金属晶体，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为3（价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，对于，中心原子是S，与S成键的O原子数为3，故成键电子对数为3，孤电子对数=，a为中心原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，故孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3），VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．基态碱金属原子最外层为s轨道，电子云轮廓图为球形，哑铃形是p轨道形状，D错误； 故答案选C。 3. 知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精消毒伤口 酒精使细菌蛋白质发生盐析 B 制作豆腐时加入石膏 蛋白质在电解质作用下发生聚沉 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能中和土壤酸性 D 用碘酒检验土豆中的淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性，而非盐析，解释不合理，A符合题意； B．石膏作为电解质使蛋白质胶体聚沉，解释合理，B不符合题意； C．熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤发生中和反应，解释合理，C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝是特征反应，解释合理，D不符合题意； 故答案选A。 4. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是 A．制备氯气 B．除去中的HCl C．除去中的 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中使用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，该反应需要加热，且浓盐酸必须过量，图中装置有酒精灯加热，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加，符合实验要求，A正确； B．SO2和NaHSO3不发生反应，HCl与NaHSO3反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，该反应可以有效除去HCl，同时生成SO2不会被吸收，洗气装置采用“长进短出”的方式，符合气体净化的要求，B正确； C．Br2在CCl4中溶解度大，而NaOH溶液可与Br2反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后，Br2被转化为水溶性盐，而CCl4不溶于水，可通过分液漏斗分离。图中装置为分液操作，C正确； D．浓氨水与生石灰（CaO）混合释放NH3，无水CaCl2会吸收NH3，无法有效干燥氨气，应使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）作为干燥剂，氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导气管应该伸入试管底部，D错误； 故答案选D。 5. 氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是 A. a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 B. 能实现a→b→c的转化 C. f溶于水能生成g D. d稀溶液能与FeS反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为H2S（硫的氢化物，-2价），c为SO2（硫的+4价氧化物），H2S与SO2在水溶液中发生反应：2H2S + SO2=3S↓+2H2O，不能大量共存；e为HCl（氯的氢化物，-1价），g为HClO（氯的+1价酸），HCl与HClO反应：HCl+HClO=Cl2↑+H2O，不能大量共存，A错误； B．a为H2S，b为S（硫单质，0价），c为SO2。H2S可被氧气氧化为S（如2H2S + O2=2S+2H2O），S燃烧生成SO2（S + O2=SO2），能实现a→b→c转化，B正确； C．f为Cl2O（氯的+1价氧化物），g为HClO（氯的+1价酸），Cl2O溶于水：Cl2O+H2O=2HClO，生成g，C正确； D．d为H2SO4（硫的+6价酸，硫酸），稀H2SO4是强酸可与FeS反应生成FeSO4和H2S，D正确； 故选A。 6. 某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是 A. X、Y均能发生水解反应 B. Y中碳原子不可能全部共平面 C. X、Y中均含有手性碳原子 D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．X、Y中均含有酯基，均能发生水解反应，A正确； B．X中存在多个杂化的碳原子，不可能所有碳原子都共平面，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，是饱和碳原子，X中不含有手性碳原子，Y中含有2个手性碳原子，C错误； D．X中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将所有Cu+氧化为Cu2+，不会生成Cu单质，离子方程式为：，A错误； B．FeI2溶液中I-的还原性强于Fe2+，少量溴水应优先氧化I-，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，B错误； C．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为：，C错误； D．NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 反应X(g)→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③ B. 选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能 C. 总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应都小于0 D. 其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在多步反应中，控速反应（决速步）是活化能最大的基元反应，它决定了整个反应的速率。从图中可以看出，基元反应③的过渡态（过渡态 3）能量最高，说明该步骤的活化能最大，因此它是控速反应，A 正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大活化能。它通过改变反应路径，使反应更容易进行，B 错误； C．总反应确实由三个基元反应构成：X(g)→M(g)、M(g)→N(g)、N(g)→Y(g)。第一个基元反应：X(g)→M(g)，生成物 M 能量比反应物 X 高，因此ΔH > 0（吸热）。第二个基元反应：M(g)→N(g)，生成物 N 的能量比反应物 M 低，因此ΔH < 0（放热）。第三个基元反应：N(g)→Y(g)，生成物 Y 的能量比反应物 N 低，因此ΔH < 0（放热），并不是每个基元反应的正反应 ΔH 都小于 0，C错误； D．升高温度会使分子运动加快，碰撞频率增加，因此总反应速率会增大。从图中可知，总反应的反应物 X 的能量高于生成物 Y 的能量，说明总反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，因此 X 的平衡转化率会减小，D错误； 故选A。 9. 氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应①中，9.2 g 完全反应时转移的电子数为0.1 B. 1 L 0.1 水溶液中含有氧原子数为0.1 C. 常温下，1 L 0.1 溶液中含有的数目为0.1 D. 反应②中，0.2 mol 完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为NO2歧化反应：2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3，NO2中N为+4价，HNO2中N为+3价，HNO3中N为+5价，2mol NO2反应转移1mol电子，9.2g NO2物质的量为0.2mol，转移电子0.1mol，即0.1，故A正确； B．1 L 0.1 mol/L NH2OH溶液中，NH2OH含氧的物质的量0.1mol，但水中还含大量氧原子，总氧原子数远大于0.1，故B错误； C．HNO2为弱酸，在溶液中部分电离，数目小于0.1，故C错误； D．反应②为归中反应：NH2OH+ HNO2= N2O+ 2H2O，NH2OH为还原剂，HNO2为氧化剂，1 mol NH2OH生成1 mol N2O，0.2 mol NH2OH生成0.2mol N2O，但是N2O既是氧化产物又是还原产物，氧化产物分子数为0.1 NA，故D错误； 故答案选A。 10. 江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 熔点： D. 的空间结构模型：正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】X的核电荷数与其最外层电子数相等，且原子序数最小，故X为H；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y为O；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，电子排布为，故Z为Mg；W的族序数小于Y（O，第ⅥA族），且原子序数大于Mg，可能为Al、Si、P。结合题干背景信息“蛇纹石玉”是一种硅酸盐矿物，可推断W为Si。据此分析。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Y为O，W为Si，所以电负性，即，A正确； B．简单离子和电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故，即，B错误； C．为（共价晶体），为（分子晶体），共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，即，C正确； D．是，中心原子Si为杂化，空间结构为正四面体形，D正确； 故答案选B。 11. 利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是 A. 电子从极流向a极 B. 极电极反应式为 C. 在分离过程中不参与反应 D. 从出口1排出的为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，利用与的转化分离： M极上得电子被还原生成，则M极为阴极，其电极反应式为：； N极上失电子被氧化生成和，则N极为阳极，其电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，M极为阴极，则a为负极，因此电子从电源负极(a极)流向阴极(M极)，A错误； B．由分析可知，N极为阳极，其电极反应式为：，B正确； C．在分离过程中，会与M极生成的反应生成，移动至N极后，与N极生成的反应重新生成，则在分离过程中参与了反应，C错误； D．结合C项解析可知，最终在N极附近重新生成，则从出口2排出的为，而出口1排出的是处理后的烟气，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色的AgI沉淀，即相同条件下，AgI的溶解度更小，且AgCl、AgI的组成和结构相似，说明室温下，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A正确； B．将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深，是因为容器体积减小，I2​浓度增大所致，并非平衡逆向移动，(对于反应：，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动)，B错误； C．向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成，该溶液中可能含有、等，不能直接确定含有，C错误； D．酸性KMnO4​溶液具有强氧化性，H2​O2​能使酸性KMnO4​溶液褪色，是因为H2​O2​被KMnO4​氧化，体现了H2​O2的还原性，而非漂白性，D错误； 故选A。 13. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是 已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。 ②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。 A. 在晶胞中，与最近且等距离的数目为12 B. 的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性 C. 的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性 D. 晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO是面心立方岩盐结构，在面心立方结构中，每个O2-周围最近且等距离的O2-数目为12（同层4个、上下层各4个），A正确； B． Fe2O3为六方最密堆积，根据已知信息，面心立方结构有超顺磁性，而六方最密堆积无此特性，B错误； C．Fe3O4为面心立方反尖晶石结构，已知其具有优良导电性，说明该结构使其具有特殊电子导电性，C正确； D．Fe2O3为六方最密堆积（仅3个滑移系，塑性差），刚玉结构本身稳定性高、硬度大，其晶胞结构决定了较高的稳定性和硬度，D正确； 故答案选B。 14. 已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的 D. 向浓度均为的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】设曲线I代表，由点P、N可知，，解得，设曲线Ⅱ代表，由点Q、M可知，，解得，常温下，、的溶度积分别为、，结合，可推得曲线I表示与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系，故，，，，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线I表示与溶液pH的关系，A错误； B．由分析知，曲线I表示与溶液pH的关系，R点在曲线I的下方，即R点溶液中大于该下达到沉淀平衡时，，R点为的过饱和溶液，B错误； C．由分析知，为，，为，，设曲线Ⅰ饱和溶液中，则，，设曲线Ⅱ饱和溶液中，则，，，氢氧根离子浓度越小pH越小，则饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH，C错误； D．向浓度均为的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，当开始沉淀时，所需最小浓度为，当开始沉淀时，所需最小浓度为，，优先沉淀，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。 ②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。 沉淀物 开始沉淀时的 1.6 8.1 完全沉淀时的 5.6 10.1 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。 （3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。 （4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. +5 ②. （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有(或其他合理答案) （3）5.6~8.1 （4） （5）1:1 （6）0.139 【解析】 【分析】依据题干可知钒铬锰矿渣经沉钒步骤将钒元素转化为钒的氧化物分离，滤液在碱性条件下使铬元素转化为氢氧化物沉淀，即固体A为；滤液B中主要含有，经过过氧化氢氧化后转化为二氧化锰。 【小问1详解】 氧为-2价，设钒化合价为x，则 2x+(-2×5)=0，解得 x=+5，即钒元素显+5价；酸性条件下， 与  反应生成，即离子方程式为 ； 【小问2详解】 检验铁离子采用硫氰化钾（），即取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有； 【小问3详解】 由表中数据，完全沉淀pH = 5.6，而  开始沉淀pH = 8.1，故应控制pH在5.6~8.1之间，使铬离子沉淀而锰离子不沉淀； 【小问4详解】 高温煅烧可得到不变价金属氧化物和水，即化学方程式为； 【小问5详解】 已知题干转化过程为碱性条件下锰离子转化为二氧化锰，则反应离子方程式为，在反应中锰离子（）做还原剂，过氧化氢（）做氧化剂，通过离子方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 根据题干可知，矿渣中铬元素的质量为[10××（1-）] kg，铬元素物质的量为 mol，三氧化二铬的物质的量为 mol，则三氧化二铬的质量为 g≈0.139a kg。 16. 在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题： （1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。 A. 不溶于胃酸 B. X射线不穿透性 C. 含有重金属离子 D. 为白色固体，密度较大 （2）沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。 （3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。 观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。 （4）某学习小组进行以下实验探究： ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。 ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想： 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。 ④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 1 Ⅰ、25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/() 4 Ⅰ 甲 5 乙 丙 ⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。 【答案】（1）AB （2） ①. C ②. 取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净 （3） ①. 饱和 ②. (或) （4） ①. ②. 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ③. 45 ④. Ⅱ ⑤. 45 【解析】 【小问1详解】 医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡不溶于胃酸（胃酸主要成分为盐酸），且不会释放有毒的重金属，除此之外，硫酸钡X射线吸收力强，即X射线不穿透性， 故选AB； 【小问2详解】 ①实验过程中，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中，需要用到胶头滴管、玻璃棒，完成上述实验，在烧杯中进行，需要用到烧杯，不需要使用的玻璃仪器是圆底烧瓶， 故选C； ②用硝酸银离子检验洗涤液中是否含氯离子，检验沉淀已洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净； 【小问3详解】 ①观察到烧杯底部有固体，则其是饱和溶液； ②饱和溶液中存在平衡；根据平衡移动原理，添加或粉末，平衡向生成的方向移动，析出白色沉淀； 【小问4详解】 ⑤饱和溶液中存在平衡，，25℃时，，故；已知②中给出信息，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，猜想b不成立的理由是：测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； ⑦小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，即确保测定温度相同，测定不同温度下饱和溶液的电导率，如果温度高的饱和溶液电导率大于温度低的饱和溶液电导率，则说明升温，的溶解度增大，即溶度积增大，故甲为45，乙为Ⅱ，丙为45。 17. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1： 。 （1）NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。 （2）已知：CO(g)的燃烧热为283 ， 。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。 （3）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol CO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0～2 s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （4）不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。 （5）在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。 【答案】（1）光化学烟雾 （2） ①. -746 ②. 低温 （3） ①. ②. 22 ③. （4） ①. (4.5)∙(10)/ ②. 温度升高，催化剂失活 （5） 【解析】 【小问1详解】 大量排放NO会造成光化学烟雾； 【小问2详解】 CO(g)的燃烧热为283 ，①；②；根据盖斯定律：①②得；该反应为熵减的放热反应，根据反应自发进行，该反应在低温可自发进行； 【小问3详解】 0～2 s内，物质的量变化为，的平均反应速率；列三段式：，平衡时的体积分数：；起始时容器中的总压为Pa，设平衡时压强为，则，解得，； 【小问4详解】 根据图示可知，选用催化剂(4.5)∙(10)/时，NO去除效果最佳；温度高于400℃时，催化剂失活，催化效果减弱，所以NO去除率明显降低； 【小问5详解】 温度高于200℃时，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮：。 18. 化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）C中官能团的名称为___________。 （3）B+CD分两步进行：第一步为加成反应，第二步为消去反应。加成反应的产物的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）A的同分异构体中，含苯环(不含其他环和—O—O—)且不同化学环境氢原子的个数比为的结构有___________种。 （6）参考上述路线，设计了如下转化。其中X和Y的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2）羰基、醚键 （3） （4）取代反应 （5）9 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在作用下发生取代反应生成B等，采用逆推法，由C、D的结构简式，可确定B为；B、C在NaOH溶液中发生羟醛缩合反应生成D，D与作用生成E等，E与HCl发生取代反应生成F等，F在作用下发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H等。 【小问1详解】 与在作用下发生取代反应生成B和HCl，据分析B的结构简式为：，故A→B的化学方程式为：； 【小问2详解】 由C的结构简式，可确定C中官能团的名称为：羰基、醚键； 【小问3详解】 B的结构简式为：，C的结构简式为：，B+CD分两步进行，第一步为B中的醛基中的碳氧双键与C中醛基的发生加成反应，即加成反应的产物的结构简式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，E与HCl发生取代反应生成F； 【小问5详解】 A的结构简式为，分子式为，不饱和度为5，A的同分异构体符合下列条件，即含苯环(不含其他环和—O—O—)且不同化学环境氢原子的个数比为的结构有：、、 、、、、、、，共9种； 【小问6详解】 与发生取代反应生成X，X的结构简式为：；与在NaOH溶液中发生羟醛缩合反应生成Y，Y与作用生成，结合逆合成分析法以及羟醛缩合反应特点，可推出Y的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $