江西南昌市第二中学2025-2026学年下学期高一阶段性复习资料（五）化学试题

**基本信息** 以诗词文化、科技前沿及碳中和热点为情境，融合反应原理与元素化合物知识，注重科学思维与探究能力考查的高一化学周测试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|反应热、化学平衡、速率、实验操作|第1题以诗词为情境考查物质变化，第4题结合X射线激光技术情境分析反应能量与结构，第5、9题通过图表数据考查平衡移动与速率分析| |解答题|4题/58分|碘/硫代硫酸钠制备、反应原理综合、碳中和应用|15题以碘制备流程整合氧化还原与实验设计，17题结合碳中和热点考查反应热计算与平衡常数，18题通过反应机理探究科学思维，体现科学探究与实践素养|

《2025-2026学年度下学期高一化学阶段性复习资料（五）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A C A A A B B C B B 题号 13 14 答案 C C 15．(1) 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3 FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 (2) (3) 0.2 防止单质碘析出 16．(1)长颈漏斗 (2)B (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 17．(1) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH=+41kJ·mol-1 低温 (2) 0.13mol·L-1·min-1 7/p2 (3) p1>p2>p3 ② 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升 18．(1) 基元 ③ (2) > (3) (4) 33.3% (5) 1：8 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一化学阶段性复习资料（五） 一、单选题(42分) 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、 B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 D．“残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 2．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发 D．KNO3溶于水的过程熵值减小 3．下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是 A．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂 C．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，工业上采用高温条件更有利于合成氨 4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示 下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，C-O键断裂形成C和O C．CO2分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 5．一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．时刻改变的条件可能是继续通入一定量的 B．时间段，的转化率逐渐减小 C．时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 D．、两平衡时刻，时刻体系颜色更深 6．恒容密闭容器中发生反应：  ，投入CO和H2，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应从正向进行到时刻达到平衡状态的是 A．⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．⑤⑥ 7．如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，各通入0.5molA和1molB的混合气体，初始时M、N的容积相同，下列说法错误的是 A．当时，平衡时C的体积分数关系： B．若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C．当时，平衡时混合气体的密度： D．x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 8．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测定反应的中和热 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定生成氧气的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 9．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不 同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 实验编号            时间 c(NH3) (mol/L) 20 40 60 80 ①催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ②催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=1.20 0.80 0.40 x ③催化剂表面积2a cm2 c始(NH3)=2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，， B．实验②，达到平衡后NH3的分解转化率小于①的转化率 C．在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变 D．上述条件下该反应的平衡常数K=168.75 (mol/L)2 10．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是 A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大 B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝 C．过程④中氧化的微粒可能是 D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 11．一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C．图中c、d两点的气体的总物质的量： D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 12．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示，下列说法错误的是 A．温度低于，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低 B．图中点是反应的平衡点 C．催化剂的最适温度为 D．温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移 13．工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为  ，其流程示意图如下图Ⅰ，下列说法错误的是 已知：阿伦尼乌斯方程为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) A．工业上通常在400℃-500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B．流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C．假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂下图像为x2线 D．流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨 14．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数K(F)>K(G)，的平衡浓度c(F)>c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 二、解答题 15．(14分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉与AgI进行转化反应的离子方程式为__________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_________后可循环使用。 ②若通入Cl2的过程中，氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________________；若反应物用量比时，氧化产物为_________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3(NaHSO3溶液呈酸性)，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为____________________。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成12.7g I2，消耗的KI至少为___________。I2在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______________________。 16．(16分)硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_____________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水            B．饱和溶液        C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入层中的目的是_______________________________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有_____________。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是_____________________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．纯度的测定(相对分子质量为248) (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应(I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- )，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 17．(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。 I．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1= -205kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ΔH2= -246kJ·mol-1； (1)则反应I的热化学方程式为___________________________________，在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于反应Ⅱ自发进行。 (2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应Ⅱ；10min后容器内总压强为p且不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=___________，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。 Ⅱ．CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应： ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH<0； ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0。 (3)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________；T2°C时主要发生反应___________ (填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_____________________________。 18．(14分)回答下列问题： I．已知反应的反应速率方程为，是经过下列三步反应完成的： ①        (快反应) ②    (快反应) ③    (慢反应) (1)以上三步反应，每一步都称为___________反应，这几个先后进行的反应反映了总反应的反应机理，总反应的反应速率由反应___________(填序号)决定。 (2)反应①的正逆反应活化能大小：___________(填“”或“”)。 (3)上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反应③的速率方程为，则反应②的平衡常数___________(用含、的式子表示)，总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为___________(用含、、、、的式子表示)。决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程。 II．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。 反应器甲 反应器乙 80s时反应区 0.10 0.30 (4)反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率)为_________________(保留一位小数)。 (5)反应器乙中，膜反应器体系内外H2的物质的量之比为_______________________。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $