北京市第一六六中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

北京市第一六六中学2025-2026学年度第一学期期末模拟诊断 高三年级化学学科 (考试时长：90分钟) 班级：_______姓名：_______ 考查目标 知识：1.有机化学 2.基本概念原理 3.物质结构 能力：1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 4.科学探究与创新意识 5.科学精神与社会责任 相对原子质量： 第一部分(选择题，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇的分子模型： D. 镁原子的结构示意图： 2. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的铵根离子数是0.1 B. 的盐酸中的总数为 C. 标准状况下，乙炔中键数为键数为2 D. 标准状况下，所含键的数目为 3. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C. 维生素C可保存在强碱性环境中 D. 维生素C分子中含有σ键和π键 4. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氮气实现工业合成氨 C. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 5. 下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 硫酸型酸雨的形成： B. 84消毒液不能与洁厕灵混用： C. 和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 6. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 7. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中，， C. 断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. 褪色的原因一定是 C. 用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在 9. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 10. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 11. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 人体血液的，其中含碳微粒以、为主 B. 除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至 C. 的溶液中 D. 将通入NaOH溶液制取，应大约控制 12. 某小组同学进行如下实验探究沉淀转化： ①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ； ②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ； ③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。 下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性的原因： B. 固体a的成分为BaSO4 C. c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ D. 由该实验可以推断 13. 双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理示意图如下(忽略副反应)。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 注：R为 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的pH增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 14. 某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。 已知：在溶液中可形成和。 下列说法不正确的是 A. a~b段：随升高，平衡逆向移动 B. b~c段：发生反应 C. c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D. 推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 2023年杭州亚运会开幕式首次用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。已知某些共价键的键能： 化学键 H―H C―H H―O C―O C＝O 键能/（） 436 413 463 351 745 （1）的电子式为______。 （2）分子结构如图。 ①分子中O的杂化轨道类型______。 ②键长a、b、c从长到短的顺序为：______。 ③乙醇的沸点（78℃）高于甲醇（65℃）。解释原因：______。 （3）在350℃、催化下用制备的反应原理如图。 ①该条件下制备甲醇的化学方程式为：______。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 A．电负性由大到小的顺序：O＞C＞H B．步骤a涉及s-s σ键的断裂和 σ键的生成 C．步骤d、e的反应热（）相等 D．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率 （4）干冰（）的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为a pm，则干冰晶体的密度为______ （已知：；表示阿伏加德罗常数）。 16. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨： i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)； ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。 写出反应ii的化学方程式：___________。 （2）20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。 ①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：___________。 ②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH3)与温度的计算结果。 i．判断压强：p1___________p2(填“>”或“<”)，简述理由：___________。 ii．在p1、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率为___________。 iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p1时，以物质的量分数x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线__________。 （3）我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。 分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________。 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i. ii. （1）中含有的官能团是硝基和_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______(填字母序号)。 A. D含有手性碳原子 B. B和D均能使酸性溶液褪色 C. B和D在水中的溶解性： D. B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 （5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物，它与G互为同分异构体，的结构简式为_______。 （6）H的结构简式为_______。 （7）已知反应过程中可得电子，则反应中I与的物质的量之比为_______。 （8）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 依次写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。 18. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 19. 资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或_______均能促进Co2+失电子，提高其还原性。 【实验】① ② 已知：ⅰ．，； ⅱ．HNO2不稳定，易分解： （2）②是①的对照实验，目的是_______。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是Co3+形成配离子，且的氧化性被提高。 a．解释Co3+能与形成配位键的原因：_______。 b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：_______。 【实验Ⅱ】 ③ ④ 已知：Co(OH)2 (粉红色)和Co(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。 （4）对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2_______ Co2+ (填“＞”或“＜”)。 （5）分析④中能实现的原因： a．该条件下，Co2+的还原性同时受“c(Co3+)降低”和“c(Co2+)降低”的影响，前者影响更_______(填“大”或“小”)。 b．当c(Co2+):c(Co3+)＞1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+):c(Co3+)=_______，因此能实现转化。 （6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为_______或_______。 北京市第一六六中学2025-2026学年度第一学期期末模拟诊断 高三年级化学学科 (考试时长：90分钟) 班级：_______姓名：_______ 考查目标 知识：1.有机化学 2.基本概念原理 3.物质结构 能力：1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 4.科学探究与创新意识 5.科学精神与社会责任 相对原子质量： 第一部分(选择题，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 杂化 ②. b＞a＞c ③. 乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大 （3） ①. ②. AB （4） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. N2中含氮氮三键(N≡N)，键能大，难断裂 ②. < ③. 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 ④. ⑤. （3）N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 【17题答案】 【答案】（1）醛基 （2）+CH3CH2OH+H2O （3）取代反应 （4）BCD （5） （6） （7）1:2 （8） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入增大 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 （4） 【19题答案】 【答案】（1）提高c(Co2+) （2）证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡 （3） ①. Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对 ②. 还原半反应为2H+++e-=NO+H2O，CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，促进得电子 （4）＞ （5） ①. 大 ②. 1027.6 （6） ①. 更稳定的配合物 ②. 更难溶的沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $