精品解析：天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高三上学期12月练习化学试题

天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期高三年级 化学学科月练习12月 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ti 48 Ni 59 Pb 207 一、选择题(每题3分，共36分) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确； D．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误； 本题选D。 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误； C．Hg有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为难挥发的HgS，C正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的形成过程是 C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 化学式为EF的晶体晶胞可能是 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确； B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误； C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误； D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意； C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意； D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意； 综上，答案是A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A. 1个分子中σ键与π键数目之比为 B. 反应j中被还原生成 C. 反应c和反应k均为氮的固定 D. 反应g中发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可以用于实验室配制银氨溶液 C. 图③装置不能验证金属锌保护铁 D. 图④若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，装置中品红溶液用于检验SO2，浸NaOH溶液的棉团吸收多余SO2，装置合理，A正确； B．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，图②为向氨水中滴加AgNO3，操作顺序错误，不能用于配制银氨溶液，B错误； C．Zn、Fe在酸化NaCl溶液中形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，需要用胶头滴管吸取Fe电极附近的溶液与试管中，再滴加，无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，操作中存在错误，不能验证金属锌保护铁，C正确； D．图④原电池中，将溶液替换成溶液，Zn仍为负极（失电子），在Cu极得电子，盐桥维持电荷平衡，仍能形成原电池，D正确； 故选B。 10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】 【详解】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误； B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误； C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，错误； D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。 答案选D。 11. 下列叙述不正确的是 A. 溶液中，升高温度，减小 B. 向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C. 溶液中，加入少量固体，减小 D. 加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确； B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C．溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确； D．溶液中存在水解平衡：，加水稀释，、、浓度等比例减小，Qc<Ka()，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误； 故选D。 12. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mol X和3mol Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 C. 0～10min的平均反应速率：v(a)＜v(c) D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1 mol X，再次达平衡时c(X)＞0.4 mol/L 【答案】AB 【解析】 【分析】由图可知，400℃时d点X的转化率大于b点，说明b点反应未达到平衡，则曲线Ⅰ表示X的转化率随温度的变化、曲线Ⅱ表示10 min时X的转化率随温度的变化。 【详解】A．由分析可知，b点反应未达到平衡，使用更高效的催化剂，反应速率会增大，相同时间内X的转化率会增大，可以使b点移动到d点，A正确； B．由分析可知，b点反应未达到平衡，则bc段X的转化率减小不可能是升高温度，平衡向逆反应方向移动所致，可能是温度高于400℃时催化剂失活，反应速率减小所致，B正确； C．由图可知，10 min时a点和c点X的转化率相等，则0～10min内a点和c点的反应速率相等，C错误； D． 由图可知，d点时X的转化率为60%，则平衡时X的浓度为：=0.4 mol/L，由方程式可知，反应的平衡常数为：K=，温度不变，平衡常数不变，则保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1 mol X，再次达平衡时X的浓度不变，依然为0.4 mol/L，D错误； 故选AB。 二、非选择题(共64分) 13. 铝、铁等的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态铝原子价层电子排布式为_________。 （2）AlCl3在178℃升华，AlCl3是_________晶体，键角为_________。 （3）在900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，是由于两分子间形成了________键，其结构式可表示为 ，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取_________杂化。 （4）FeCl3溶液与KSCN溶液反应，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还能以其它个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1 配合所得离子显红色；该离子的离子符号是_________。 ②若Fe3+与SCN- 以个数比1：5 配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为_________。 （5）金属羰基配合物 Fe(CO)n，的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和为18，则n=__________。 【答案】（1）3s23p1 （2） ①. 分子 ②. 120° （3） ①. 配位 ②. sp3 （4） ①. [Fe(SCN)]2+ ②. FeCl3 + 5KSCN =K2[Fe(SCN)5] + 3KCl （5）5 【解析】 【小问1详解】 Al的原子序数为13，基态铝原子价层电子排布式为：3s23p1。 【小问2详解】 AlCl3在178℃升华，熔沸点较低，AlCl3是分子晶体，Al的价层电子对数=3+0=3，Al为sp2杂化，键角为120°。 【小问3详解】 在900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，是由于两分子间形成了配位键，其结构式可表示为，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取sp3杂化。 【小问4详解】 ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+和SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色，该离子的离子符号是[Fe(SCN)]2+；②若Fe3+和SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为：FeCl3 + 5KSCN =K2[Fe(SCN)5] + 3KCl。 【小问5详解】 金属羰基配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和为18，Fe的价电子排布式为：3d64s2，即价电子数为8，一个CO提供2个电子，形成配位键，则n=5。 14. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）D的结构简式是_________。 （2）H含有的官能团名称是碳碳双键、_________和_________。 （3）E→F的化学方程式是_________。 （4）G→I的反应类型是_________。 （5）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有_________种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式是_________(写出一种即可)。 （6）化合物苄叉丙酮()可用作香料、蝶染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线_________(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 酯基 （3）++H2O （4）加成反应 （5） ①. 9 ②. 或者 （6） 【解析】 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式并结合A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D、D到E的转化条件、D的分子式和已知信息可知，D的结构简式为：，由F、I的结构简式和G的分子式以及H的结构简式可知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，D的结构简式为：； 【小问2详解】 由H的结构简式可知，H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，E→F的化学方程式是：++H2O； 【小问4详解】 F→G的反应中NaIO4作用是作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O，结合流程图可知，G→I的反应类型是加成反应； 【小问5详解】 C的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2个取代基为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH则有6种位置异构，即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是：或者； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与Cl2在光照条件下反应得到，据此分析确定合成路线图为：。 15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 Ⅰ．溶液的制备 ①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 （1）①中仪器A的名称为___________。 （2）②中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作： （3）加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。 （4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．氨含量的测定 精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）装置中玻璃管的作用是___________。 （6）滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （7）样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 【答案】（1）坩埚 （2） （3） （4） ①. 乙醇降低了的溶解度 ②. Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （6） ①. 甲基橙 ②. 偏高 （7） 【解析】 【小问1详解】 灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A为坩埚； 【小问2详解】 铜粉灼烧后生成氧化铜，氧化铜与反应离子方程式为：； 【小问3详解】 浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，根据原子守恒可知反应的离子方程式为； 【小问4详解】 难溶于乙醇，当缓慢加入乙醇时，降低了的溶解度，所以会析出晶体，析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解； 【小问5详解】 玻璃管2为长导管，可起到平衡气压、防止堵塞和倒吸的作用； 【小问6详解】 用0.500mol标准溶液滴定过剩的，所以用甲基橙作指示剂，取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，使氨含量偏高； 【小问7详解】 与氨气反应的，根据NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10-4(V1-V2)mol，则n[Cu(NH3)4SO4•H2O]=n(NH3)=1.25×10-4(V1-V2)mol，样品中产品纯度的表达式为：。 16. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： （3）根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （4）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 温度 ③. 100 ④. AC （3）， （4） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则； ②合成甲醇反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且，则X代表温度；M点对应容器体积为5L，M、N对应的温度相同，说明，M点氢气转化率为50%，列三段式： ； ③该反应是放热反应，随着温度升高，K值减小，pK=，则pK随着K值的减小而增大，所以图3中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK与X的关系； 【小问3详解】 从图4中可以看出，增大压强，甲醇的转化率增大，但压强达到时，甲醇的转化率变化很小，此点为压强的合适点；升高温度，甲醇的转化率增大，但温度达到80℃时，甲醇的转化率变化很小，此点为温度的合适点，从而确定选择的合适条件为，80℃； 【小问4详解】 从电子流向看，a电极为负极，此电极加入，从箭头的指向看，失电子，生成和，消耗熔融液中的，得出电极反应式为，正极的电极反应为，所以正极需要通入和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期高三年级 化学学科月练习12月 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ti 48 Ni 59 Pb 207 一、选择题(每题3分，共36分) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的形成过程是 C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 化学式为EF的晶体晶胞可能是 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A. 1个分子中σ键与π键数目之比为 B. 反应j中被还原生成 C. 反应c和反应k均为氮的固定 D. 反应g中发生氧化反应 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可以用于实验室配制银氨溶液 C. 图③装置不能验证金属锌保护铁 D. 图④若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池 10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11. 下列叙述不正确的是 A. 溶液中，升高温度，减小 B. 向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C. 溶液中，加入少量固体，减小 D. 加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 12. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mol X和3mol Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 C. 0～10min的平均反应速率：v(a)＜v(c) D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1 mol X，再次达平衡时c(X)＞0.4 mol/L 二、非选择题(共64分) 13. 铝、铁等的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态铝原子价层电子排布式为_________。 （2）AlCl3在178℃升华，AlCl3是_________晶体，键角为_________。 （3）在900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，是由于两分子间形成了________键，其结构式可表示为 ，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取_________杂化。 （4）FeCl3溶液与KSCN溶液反应，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还能以其它个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1 配合所得离子显红色；该离子的离子符号是_________。 ②若Fe3+与SCN- 以个数比1：5 配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为_________。 （5）金属羰基配合物 Fe(CO)n，的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和为18，则n=__________。 14. 甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）D的结构简式是_________。 （2）H含有的官能团名称是碳碳双键、_________和_________。 （3）E→F的化学方程式是_________。 （4）G→I的反应类型是_________。 （5）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有_________种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式是_________(写出一种即可)。 （6）化合物苄叉丙酮()可用作香料、蝶染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线_________(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 Ⅰ．溶液的制备 ①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 （1）①中仪器A的名称为___________。 （2）②中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作： （3）加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。 （4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．氨含量的测定 精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）装置中玻璃管的作用是___________。 （6）滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （7）样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 16. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： （3）根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （4）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $