精品解析：上海市闵行区2025-2026学年八年级下学期期末学业质量抽样调研化学试题

初二年级学业质量抽样调研 化学学科 说明：1.请在答题纸指定位置上作答。 2.本卷不定项选择题答案为1~4个。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生命之水(共20分) 1. 水是生命之源，人类在生活生产的诸多领域对水有着极为广泛的应用。 （1）下列“水”属于纯净物的是______。 A. 海水 B. 河水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 （2）在古代，人们已经开始探索饮用水净化的方法。 ①古人用漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，如图。其原理类似于水净化过程中的______操作。 ②古人常用木炭吸附水中色素和异味，利用了木炭的______结构。 ③古人“煮水饮之”的主要目的是______。 （3）下列实验中对水的作用解释错误的是______。 实验内容 水的作用 A.用作反应物 B.吸收热量 C.降温 D.排尽空气 （4）我国太空舱利用电解水制取氧气，制氧系统的剖面图如图所示。 ①太空舱制氧系统中电源B极是______极；电解水的化学方程式为______，检验a管产生的气体的方法是______。 ②请在图中画出太空舱制氧过程中生成氧气的体积和反应时间的关系(不考虑气体在水中的溶解)______。 （5）下列做法有利于保护水资源的是______ A. 生活污水直接排放 B. 工业污水不经处理直接排放 C. 大量开采使用地下水 D. 减少化肥和农药的使用 二、宝贵的空气(共18分) 2. 空气是人类宝贵的物质资源，洁净的空气对人类非常重要。 （1）有关空气各成分说法正确的是_____。 A. 空气的成分按质量计算，氮气大约占78% B. 氧气具有可燃性，常用作燃料 C. 氮气沸点低，液氮可作冷冻剂 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 （2）下列物质没有列入空气质量监测范围的是______。 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化硫 （3）关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是______。 A. 红磷：产生大量白雾 B. 铁丝：生成四氧化三铁 C. 木炭：发出白光 D. 镁带：产生白色固体 （4）空气是制取氧气的廉价且易得的原料。 ①工业上常用分离液态空气法制取氧气。在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。液态空气汽化时，首先分离出的气体能使燃着的木条______。 ②目前家用制氧机日渐普及。如图为某“分子筛”家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。由图分析可知，空气经过“分子筛”时______(填“氮气”或“氧气”)分子被“分子筛”吸附。 ③从空气中获得的氮气可用于工业合成氨气，流程如图1所示。氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气(NH3)，氨气的产量与温度和压强的关系如图2： I.“合成塔”中反应的化学方程式是______。 II.按下列条件进行合成氨气反应，最终所得氨气含量最高的条件是______。 A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃ C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃ III.氨气(NH3)是受青睐的“零碳”燃料。研究发现氨气在一定条件下能与纯氧反应释放出大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染，该单质是_____；但氨气不能在空气中燃烧，请分析原因______。 三、碳中和(共23分) 3. 减少CO2排放，实现碳中和成为全球共识。CO2的资源化利用是化学研究的热点。 （1）自然界能减少大气中CO2含量的途径有______。 A. 火山喷发 B. 含碳燃料燃烧 C. 光合作用 D. 呼吸作用 （2）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是______。 A. 伸入燃着的木条 B. 闻气体气味 C. 观察气体颜色 D. 倒入澄清石灰水，振荡 （3）固态二氧化碳常被称为“干冰”。小明利用干冰完成如图实验探究。 ①干冰和二氧化碳都是由______(填微观粒子名称)构成，因此它们的化学性质相同。 ②烧杯甲中实验设计的目的是______。 ③观察到烧杯丙中形成白雾，白雾是______(写化学式)。 ④观察到烧杯丁中紫色石蕊溶液变红色，原因是(用化学方程式表示)______。 （4）二氧化碳的资源化利用 ①利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+X，则X的化学式为______。甲酸分子中碳、氢原子的个数比为______。该物质中质量分数最大的元素是______。 ②“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇(C2H5OH)，其微观示意图如图。 有关说法正确的是______。 A.反应中共涉及两种氧化物 B.反应后氢原子的数目增多 C.反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 D.“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 ③对比①和②的反应，反应物都是CO2和H2O，但生成物不同，请你说出原因______。 四、星空探箭(共17分) 4. 兴趣小组基于对火箭的浓厚兴趣，围绕火箭开展了项目式学习活动。 （1）火箭发射过程中涉及化学变化的是_____。 A. 加注燃料 B. 点火发射 C. 箭器分离 D. 着陆回收 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，钛元素在元素周期表中相关信息如图所示，有关说法正确的是_____。 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛元素的符号是Ti C. 一个钛原子的质量是47.84g D. 钛原子的最外层电子数是22 （3）石墨常被用于火箭的高温润滑剂。有关石墨的说法正确的是______。 A. 常温下，石墨的化学性质稳定 B. 石墨在氧气中不能燃烧 C. 石墨与金刚石的原子排列方式不同，因此物理性质不同 D. 1g石墨和1g金刚石所含原子数相同 （4）以下为小组同学设计的火箭类型。 火箭类型 “水火箭” “火火箭” “气火箭” 火箭模型 动力来源 打入空气 酒精燃烧 锌和稀盐酸反应 ①“水火箭”：用打气筒向瓶内打入一定量的空气后，被压缩的空气将水从火箭的尾部高速喷出，使水火箭迅速向上飞出。打气过程中，有关瓶内的变化分析正确的是______。 A.微观粒子的数目增多 B.气体分子间隔减小 C.水分子变大 D.瓶内气压增大 ②“火火箭”：在矿泉水瓶内提前喷入酒精(C2H5OH)，旋紧瓶盖，在瓶盖处点火发射火箭。点火时，瓶内发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。要使2.3g酒精完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量。(根据化学方程式计算)______。 ③“气火箭”：利用反应产生的气体使火箭升空。小明利用锌和稀盐酸反应产生的氢气推动火箭升空。 I.锌和稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，属于的基本反应类型是______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 II.从安全的角度，小红想用______固体来代替锌，也能产生气体推动火箭升空。 五、家庭常见的消毒剂(共22分) 5. “84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)和过氧化氢溶液是家庭常见的消毒剂。 （1）次氯酸钠的化学式是NaClO，其中氯元素的化合价是______。 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 （2）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。“84”消毒液使用时，应与______(填“热水”或“冷水”)混合，消毒效果更佳。“84”消毒液保存时应注意______。 （3）探究过氧化氢溶液制取氧气。 ①为了得到平稳的气流，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置组合是______，若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______。 ②用E装置收集氧气，证明氧气已集满的现象是______。 ③探究过氧化氢溶液与“84”消毒液的反应 取少量“84”消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，用______验证该气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想二：作______，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO₂的作用。 【进行实验】 为了准确测量收集气体的体积，选择装置C、F、G组装实验装置，接口顺序为a→______(填字母b～d)，确定该装置气密性良好。 先向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，再通过分液漏斗将25mL过氧化氢溶液分5次加入锥形瓶中。每次加入5mL过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)。见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x I.表中的数据x=______。 II.分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初二年级学业质量抽样调研 化学学科 说明：1.请在答题纸指定位置上作答。 2.本卷不定项选择题答案为1~4个。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生命之水(共20分) 1. 水是生命之源，人类在生活生产的诸多领域对水有着极为广泛的应用。 （1）下列“水”属于纯净物的是______。 A. 海水 B. 河水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 （2）在古代，人们已经开始探索饮用水净化的方法。 ①古人用漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，如图。其原理类似于水净化过程中的______操作。 ②古人常用木炭吸附水中色素和异味，利用了木炭的______结构。 ③古人“煮水饮之”的主要目的是______。 （3）下列实验中对水的作用解释错误的是______。 实验内容 水的作用 A.用作反应物 B.吸收热量 C.降温 D.排尽空气 （4）我国太空舱利用电解水制取氧气，制氧系统的剖面图如图所示。 ①太空舱制氧系统中电源B极是______极；电解水的化学方程式为______，检验a管产生的气体的方法是______。 ②请在图中画出太空舱制氧过程中生成氧气的体积和反应时间的关系(不考虑气体在水中的溶解)______。 （5）下列做法有利于保护水资源的是______ A. 生活污水直接排放 B. 工业污水不经处理直接排放 C. 大量开采使用地下水 D. 减少化肥和农药的使用 【答案】（1）D （2） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 ③. 杀菌消毒 （3）C （4） ①. 正 ②. ③. 将燃着的木条放在a管口，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气 ④. （5）D 【解析】 【小问1详解】 由一种物质组成的物质叫纯净物。海水、河水、矿泉水都含有水和多种杂质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。 【小问2详解】 ①漉水囊分离除去不溶性泥沙，是将固体和液体分离，其原理类似于过滤操作； ②木炭能吸附色素异味，是因为木炭具有疏松多孔的结构，吸附性强； ③古人“煮水”即高温煮沸，高温可以杀灭水中病菌，保证饮用水的安全，故填：杀菌消毒。 【小问3详解】 A.实验是探究氧化钙和水反应中能量变化，该反应中水参与反应，是反应物，解释正确； B.铁丝燃烧生成高温熔融物，瓶底加水吸收热量，防止熔融物炸裂瓶底，解释正确； C.检查气密性时，烧杯中水的作用是形成密闭体系，通过观察气泡判断气密性，不是降温，解释错误； D.排水法收集氧气，水可以排出集气瓶内空气，得到纯净氧气，解释正确； 【小问4详解】 ①电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，B极产生氧气，因此B是电源正极； 水通电生成氢气和氧气，化学方程式略； a管产生氢气，检验方法为：将燃着的木条放在a管口，若气体燃烧产生淡蓝色火焰，即可证明是氢气。 ②根据电解水反应过程中“氢二氧一”的特点，氧气体积随时间匀速增加，且氢气体积是氧气体积的2倍，详见答案。 【小问5详解】 生活污水、工业污水的直接排放会污染水体；大量开采地下水会破坏地下水资源，都不利于保护水资源；减少化肥农药的使用，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选D。 二、宝贵的空气(共18分) 2. 空气是人类宝贵的物质资源，洁净的空气对人类非常重要。 （1）有关空气各成分说法正确的是_____。 A. 空气的成分按质量计算，氮气大约占78% B. 氧气具有可燃性，常用作燃料 C. 氮气沸点低，液氮可作冷冻剂 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 （2）下列物质没有列入空气质量监测范围的是______。 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化硫 （3）关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是______。 A. 红磷：产生大量白雾 B. 铁丝：生成四氧化三铁 C. 木炭：发出白光 D. 镁带：产生白色固体 （4）空气是制取氧气的廉价且易得的原料。 ①工业上常用分离液态空气法制取氧气。在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。液态空气汽化时，首先分离出的气体能使燃着的木条______。 ②目前家用制氧机日渐普及。如图为某“分子筛”家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。由图分析可知，空气经过“分子筛”时______(填“氮气”或“氧气”)分子被“分子筛”吸附。 ③从空气中获得的氮气可用于工业合成氨气，流程如图1所示。氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气(NH3)，氨气的产量与温度和压强的关系如图2： I.“合成塔”中反应的化学方程式是______。 II.按下列条件进行合成氨气反应，最终所得氨气含量最高的条件是______。 A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃ C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃ III.氨气(NH3)是受青睐的“零碳”燃料。研究发现氨气在一定条件下能与纯氧反应释放出大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染，该单质是_____；但氨气不能在空气中燃烧，请分析原因______。 【答案】（1）C （2）A （3）D （4） ①. 熄灭 ②. 氮气 ③. ④. C ⑤. 氮气（或） ⑥. 空气中氧气浓度较低，不满足氨气燃烧的条件 【解析】 【小问1详解】 A.空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，非质量分数，说法错误； B.氧气有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，说法错误； C.氮气沸点低，液氮汽化吸热，可作冷冻剂，说法正确； D.稀有气体作电光源，是利用其通电发出不同颜色的光的物理性质，和化学性质稳定无关，说法错误。 【小问2详解】 二氧化碳是空气的固有成分，暂未列入空气质量监测项目；一氧化碳、臭氧、二氧化硫都是空气污染物，属于监测范围。 【小问3详解】 A.红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），描述错误； B.铁丝在空气中不能燃烧，“生成四氧化三铁”是实验结论，不是现象，描述错误； C.木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧才发出白光，描述错误； D.镁带在空气中燃烧，生成白色固体，描述正确。 【小问4详解】 ① 氮气沸点比氧气低，液态空气汽化时，氮气先逸出；氮气不燃烧也不支持燃烧，因此会使燃着的木条熄灭。 ② 由图可知，空气通过分子筛后，出来的气体中氧气多、氮气少，说明氮气被分子筛吸附。 ③I .氮气和氢气在一定条件下合成氨气，化学方程式略​。 II .由图2可知：相同压强下，温度越低，氨的含量越高；相同温度下，压强越大，氨的含量越高，故选C。 III .根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O，水含H、O，因此单质产物为氮气； 燃烧的条件是：需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，题干信息显示：氨气在一定条件下能与纯氧反应；氨气不能在空气中燃烧，是因为空气中氧气浓度较低，不能满足氨气燃烧的条件。 三、碳中和(共23分) 3. 减少CO2排放，实现碳中和成为全球共识。CO2的资源化利用是化学研究的热点。 （1）自然界能减少大气中CO2含量的途径有______。 A. 火山喷发 B. 含碳燃料燃烧 C. 光合作用 D. 呼吸作用 （2）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是______。 A. 伸入燃着的木条 B. 闻气体气味 C. 观察气体颜色 D. 倒入澄清石灰水，振荡 （3）固态二氧化碳常被称为“干冰”。小明利用干冰完成如图实验探究。 ①干冰和二氧化碳都是由______(填微观粒子名称)构成，因此它们的化学性质相同。 ②烧杯甲中实验设计的目的是______。 ③观察到烧杯丙中形成白雾，白雾是______(写化学式)。 ④观察到烧杯丁中紫色石蕊溶液变红色，原因是(用化学方程式表示)______。 （4）二氧化碳的资源化利用 ①利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+X，则X的化学式为______。甲酸分子中碳、氢原子的个数比为______。该物质中质量分数最大的元素是______。 ②“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇(C2H5OH)，其微观示意图如图。 有关说法正确的是______。 A.反应中共涉及两种氧化物 B.反应后氢原子的数目增多 C.反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 D.“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 ③对比①和②的反应，反应物都是CO2和H2O，但生成物不同，请你说出原因______。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. 二氧化碳分子 ②. 验证相同条件下二氧化碳的密度比空气大 ③. ④. （4） ①. ②. ③. 氧元素 ④. AC ⑤. 反应条件（催化剂）不同 【解析】 【小问1详解】 火山喷发、含碳燃料燃烧、呼吸作用都会生成二氧化碳，向大气释放二氧化碳，光合作用是绿色植物在光的作用下将二氧化碳和水转化为氧气和糖类物质，减少大气中含量。 【小问2详解】 A.伸入燃着木条：空气中木条正常燃烧、氧气中木条燃烧更旺、二氧化碳中木条熄灭，现象不同可以鉴别； B.三种气体都没有气味，闻气味、无法区分； C.三种气体都是无色的，观察颜色无法区分； D.澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法区分空气和氧气。 【小问3详解】 ①干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。 ②甲中盛空气的气球放入干冰烧杯中，干冰升华后，二氧化碳密度大于空气，聚集在烧杯底部，使气球上浮，实验目的是验证二氧化碳密度比空气大。 ③干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气液化形成小液滴，即白雾，化学式为。 ④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，反应方程式略 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧（反应物）共2个C、4个H、6个O，右侧（生成物）2个甲酸分子共含2个C、4个H、4个O，因此X中有2个氧，化学式为； 甲酸化学式为，其中碳、氢原子个数比为； 甲酸中C、H、O元素质量比，氧元素占比最大，因此氧元素质量分数最大。 ②根据微观示意图，该反应化学方程式为：： A.氧化物是两种元素组成且一种为氧元素的化合物，和都是氧化物，共2种，说法正确； B.根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变，氢原子数目不会增多，说法错误； C.根据化学方程式：和的分子个数比为，说法正确； D.根据题干信息，人造树叶是该反应的催化剂，只是改变反应的速率，不能增加生成物的产量，说法错误。 ③对比①和②的反应，两个反应的反应物相同，但反应的条件不同，因此生成物不同。 四、星空探箭(共17分) 4. 兴趣小组基于对火箭的浓厚兴趣，围绕火箭开展了项目式学习活动。 （1）火箭发射过程中涉及化学变化的是_____。 A. 加注燃料 B. 点火发射 C. 箭器分离 D. 着陆回收 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，钛元素在元素周期表中相关信息如图所示，有关说法正确的是_____。 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛元素的符号是Ti C. 一个钛原子的质量是47.84g D. 钛原子的最外层电子数是22 （3）石墨常被用于火箭的高温润滑剂。有关石墨的说法正确的是______。 A. 常温下，石墨的化学性质稳定 B. 石墨在氧气中不能燃烧 C. 石墨与金刚石的原子排列方式不同，因此物理性质不同 D. 1g石墨和1g金刚石所含原子数相同 （4）以下为小组同学设计的火箭类型。 火箭类型 “水火箭” “火火箭” “气火箭” 火箭模型 动力来源 打入空气 酒精燃烧 锌和稀盐酸反应 ①“水火箭”：用打气筒向瓶内打入一定量的空气后，被压缩的空气将水从火箭的尾部高速喷出，使水火箭迅速向上飞出。打气过程中，有关瓶内的变化分析正确的是______。 A.微观粒子的数目增多 B.气体分子间隔减小 C.水分子变大 D.瓶内气压增大 ②“火火箭”：在矿泉水瓶内提前喷入酒精(C2H5OH)，旋紧瓶盖，在瓶盖处点火发射火箭。点火时，瓶内发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。要使2.3g酒精完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量。(根据化学方程式计算)______。 ③“气火箭”：利用反应产生的气体使火箭升空。小明利用锌和稀盐酸反应产生的氢气推动火箭升空。 I.锌和稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，属于的基本反应类型是______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 II.从安全的角度，小红想用______固体来代替锌，也能产生气体推动火箭升空。 【答案】（1）B （2）B （3）ACD （4） ①. ABD ②. 解：设理论上需要消耗氧气的质量为。 ③. C ④. 碳酸钙（合理即可，如碳酸钠等碳酸盐均可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的特征是有新物质生成。加注燃料、箭器分离、着陆回收均无新物质生成，属于物理变化；点火发射涉及燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 A. 钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 元素周期表右上角为元素符号，说法正确； C. 47.84是钛的相对原子质量，单位为“1”，不是原子实际质量，单位不是，说法错误； D. 22是钛的原子序数，在原子结构中，原子序数=质子数/=核外电子总数，不是最外层电子数，说法错误。 【小问3详解】 A. 说法正确； B. 石墨是碳单质，在点燃的条件下单质碳可以在氧气燃烧，说法错误； C. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因此二者物理性质差异很大，说法正确； D. 石墨和金刚石都由碳原子直接构成，质量均为1g时，所含碳原子的数目相同，说法正确。 【小问4详解】 ① A. 向瓶内打入空气，瓶内微观粒子数目增多，正确； B. 空气被压缩，气体分子间隔减小，正确； C. 水分子本身大小不会改变，压缩过程只改变分子间隔，错误； D. 瓶内体积不变，气体量增加、分子间隔减小，瓶内气压增大，正确。 ②见答案。 ③ I. 该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 II. 原反应生成的氢气易燃，存在安全隐患，可选择碳酸钙等碳酸盐，和稀盐酸反应生成二氧化碳推动火箭升空，更安全。 五、家庭常见的消毒剂(共22分) 5. “84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)和过氧化氢溶液是家庭常见的消毒剂。 （1）次氯酸钠的化学式是NaClO，其中氯元素的化合价是______。 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 （2）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。“84”消毒液使用时，应与______(填“热水”或“冷水”)混合，消毒效果更佳。“84”消毒液保存时应注意______。 （3）探究过氧化氢溶液制取氧气。 ①为了得到平稳的气流，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置组合是______，若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______。 ②用E装置收集氧气，证明氧气已集满的现象是______。 ③探究过氧化氢溶液与“84”消毒液的反应 取少量“84”消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，用______验证该气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想二：作______，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO₂的作用。 【进行实验】 为了准确测量收集气体的体积，选择装置C、F、G组装实验装置，接口顺序为a→______(填字母b～d)，确定该装置气密性良好。 先向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，再通过分液漏斗将25mL过氧化氢溶液分5次加入锥形瓶中。每次加入5mL过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)。见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 x I.表中的数据x=______。 II.分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。 【答案】（1）B （2） ①. 冷水 ②. 密封避光、低温保存（合理即可） （3） ①. CD（或CE） ②. ③. 集气瓶口有大量气泡向外冒出  ④. 带火星的木条 ⑤. 催化剂  ⑥. c→b→d  ⑦. 375 ⑧. 若NaClO作催化剂，每次加入等体积过氧化氢都应产生等量气体，而实验中第四次加入过氧化氢后就不再产生新的氧气，说明NaClO参与了反应，因此猜想一正确（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，次氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为，则，解得。 【小问2详解】 题干说明次氯酸受热易分解，若用热水混合会使次氯酸分解，降低消毒效果，因此用冷水； 因为次氯酸钠会和空气中二氧化碳、水反应，且生成的次氯酸见光受热易分解，因此保存需要密封、避光，放在阴凉低温处（合理即可）。 【小问3详解】  ① 要得到平稳气流，只有C中分液漏斗能控制液体滴加速度，故选C；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故选D，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故装置组合为CD或CE。 A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，实验用高锰酸钾在加热条件下制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式略。 ② 排水法收集氧气时，当集气瓶口有大量气泡冒出，说明氧气已经集满。 ③ 检验氧气的方法是：用带火星的木条伸入试管中，木条复燃即可证明是氧气； 二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，因此猜想二是NaClO作催化剂。 测定气体体积时，用排水法，气体经过装置F中是短进长出，气体从短管c进入F，将水从长管b排出，进入量筒G，故接口顺序为a→c→b→d。 I.分析表格数据：前两次加入5mL过氧化氢，每次都生成气体体积为140mL-5mL（过氧化氢溶液占有的体积）=135mL，第三次反应后NaClO快消耗完，只生成80mL氧气，第四次NaClO已经完全反应，加入5mL过氧化氢排出5mL气体，总气体变为370mL，第五次再加入5mL过氧化氢，依旧排出5mL气体，因此气体总体积=370mL+5mL=375mL，即。 Ⅱ.如果NaClO是催化剂，那么每次加入等量过氧化氢，都应该生成等量氧气，而实验中，当NaClO耗尽后，不再产生氧气，说明NaClO参与了化学反应，因此猜想一正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $