精品解析：上海市宝山区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试卷

八年级化学 (满分：50分 考试时间：40分钟) 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、常见气体探秘 看不见摸不着的气体，构筑起万物生存的环境，我们一起来解锁气体的相关奥秘吧！ 1. 认识空气的成分 (1)图1为空气成分示意图，其中表示氧气体积分数的是_________。(填“a”“b”或“c”) (2)下列空气成分的用途主要利用物理性质的是_________。 A．氮气——作保护气 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——制成多种用途的电光源 D．二氧化碳——制碳酸饮料 2. 探究氧气的性质 (1)图2所示木炭在B中燃烧比在A中更剧烈的原因是_________，C中的实验现象是_________。 (2)纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中稍加热即可剧烈燃烧。图3是纳米铁粉在空气中燃烧的实验，下列说法错误的是_________。 A．锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B．纳米铁粉燃烧时气球变大，冷却至常温后气球变瘪 C．铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 D．发生反应的化学方程式为 3. 研究气体的制备 图4为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 (1)写出反应仓中发生反应的化学方程式_________。 (2)不属于加湿过滤仓中水的作用的是_________。 A．观测产生的速率 B．保证供给的湿度需求 C．加快的生成 (3)现利用该装置，用大理石和稀盐酸来制取并收集一瓶二氧化碳气体，你认为能否实现？请说明理由_________。 二、结构多样的碳单质 我国新疆塔里木盆地的深地塔科1井成功突破10000米，创造了亚洲陆上最深井纪录。这一“向地球深部进军”的国家重大工程，从钻头钻进到废水处理，全程依赖不同碳单质的协同作用。 【金刚石、石墨】钻头的“钢铁牙齿”、深井的“润滑剂” 4. 图1分别表示金刚石和石墨的微观结构： (1)金刚石和石墨均由_________(填微观粒子名称)构成，它们的物理性质差异较大的原因是_________________。 (2)使用金刚石制作钻井钻头，主要利用金刚石的性质是_________。 A．导电性好 B．硬度大 C．导热性好 D．可燃性 (3)钻井液中添加石墨粉作润滑剂，依据石墨的结构是_________。 A．网状结构 B．层状结构 C．疏松多孔 D．管状结构 【活性炭】钻井现场的“环保卫士” 5. 钻井废水需处理后再排放，其中运用活性炭进行脱色，体现了其_________性。 【木炭】钻井现场的“能源保障” 6. 利用木炭的可燃性作为应急燃料 查阅资料，1 g碳充分燃烧和不充分燃烧的产物和释放的热量如图2所示，分析说明木炭充分燃烧的意义_____________________。 7. 木炭也可用来和氧化铜反应制取铜单质 (1)图3所示是木炭和氧化铜反应的实验，关于该实验分析正确的是_________。 A．试管中导管口刚有气泡冒出说明反应已经开始 B．实验中能观察到固体由红变黑 C．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管可以防止试管中液体倒吸 D．反应后试管中减少的质量一定等于烧杯中增加的质量 (2)写出木炭和氧化铜反应的化学方程式_________________，要使氧化铜完全转化成铜应采取的合理措施_________________________________。(写出2点) 三、海水制氢联产淡水 海水中含有难溶于水的泥沙和可溶于水的氯化钠、氯化镁、氯化钙等。某科研团队研发的海水制氢联产淡水技术，电解水制氢的同时将废热回收，用于产出淡水，部分淡水再补充到碱性电解槽，工艺流程如下图所示。 资料：海水中的可溶性盐类物质，在直接电解海水时会与水反应。 8. 海水低温淡化系统通过蒸馏获得淡水，其原理是根据水和其他物质的_________(选填“密度”或“沸点”或“熔点”)不同进行分离。 9. 提纯从浓海水中所得粗盐，可加水溶解后通过_________(填操作名称)除去难溶于水的泥沙，再通过蒸发得到的精盐属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 10. 若直接电解海水会发生反应：，物质X的化学式为_________。 11. 用下图装置模拟碱性电解槽进行实验，下列说法正确的是_________。 A. 发生反应的化学方程式为 B. 正、负极上产生气体的体积比约为 C. 负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 由实验可知水是氢、氧原子组成的 12. 所得氢气液化后可用作火箭燃料。 (1)氢气液化过程中发生的是_________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)下图是液氢在液氧中燃烧的微观示意图，根据质量守恒定律，将“反应后”方框中的微观示意图补画完整_________。 (3)若燃烧8 kg液氢，则生成水的质量为多少kg？_________(根据化学方程式计算) 13. 该海水制氢联产淡水跟直接用天然淡水电解制氢相比较的优点是_________。 四、汽车能源的发展 汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 14. 木炭完全燃烧后，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为_________。 15. 汽油(含有C、H、S、N等元素)充分燃烧产生的污染物有_________(不定项)。 A. CO2 B. SO2 C. H2O D. NO2 16. 乙醇(C2H6O)由_________种元素组成，碳元素的质量分数为_________(列式即可) 17. 天然气(主要成分是甲烷CH4)燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是_________。 A. 反应前后总质量不变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后原子种类、数目、质量不变 D. 反应前后分子总数不变 18. 如图所示为元素周期表中的锂元素，下列说法正确的是_________(不定项) A. 锂元素的相对原子质量为6.94 g B. 锂原子的质子数为3 C. 锂元素为金属元素 D. 锂离子的核外电子数是3 19. 根据所学知识，请分析锂电池驱动的电动汽车相较传统能源的优势是_________。 五、氧化钙/氢氧化钙储热体系 太阳能清洁可再生，应用前景广阔，但供能不稳定。因此储能技术对人类利用太阳能有着重要意义。下图是氧化钙/氢氧化钙储热体系的工作原理。 20. 氢氧化钙的俗名是_________。 A. 生石灰 B. 石灰水 C. 熟石灰 D. 石灰石 21. 下列不属于氧化物的是_________。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2O D. CO2 22. “脱水反应器”中氢氧化钙转化为氧化钙和水的化学方程式为_________。该反应属于_________反应(填基本反应类型)。 23. “水合反应器”中释放的热量主要来源于_________。 24. 水进入“水合反应器”前水需转化为水蒸气，下列说法正确的是_________。(多选) A. 水分子的体积增大 B. 水分子的运动速率加快 C. 水分子的间隔增大 D. 水分子的能量增大 25. 实际操作中常要求两个反应器内气体均需脱除CO2，请推测原因_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学 (满分：50分 考试时间：40分钟) 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、常见气体探秘 看不见摸不着的气体，构筑起万物生存的环境，我们一起来解锁气体的相关奥秘吧！ 1. 认识空气的成分 (1)图1为空气成分示意图，其中表示氧气体积分数的是_________。(填“a”“b”或“c”) (2)下列空气成分的用途主要利用物理性质的是_________。 A．氮气——作保护气 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——制成多种用途的电光源 D．二氧化碳——制碳酸饮料 2. 探究氧气的性质 (1)图2所示木炭在B中燃烧比在A中更剧烈的原因是_________，C中的实验现象是_________。 (2)纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中稍加热即可剧烈燃烧。图3是纳米铁粉在空气中燃烧的实验，下列说法错误的是_________。 A．锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B．纳米铁粉燃烧时气球变大，冷却至常温后气球变瘪 C．铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 D．发生反应的化学方程式为 3. 研究气体的制备 图4为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 (1)写出反应仓中发生反应的化学方程式_________。 (2)不属于加湿过滤仓中水的作用的是_________。 A．观测产生的速率 B．保证供给的湿度需求 C．加快的生成 (3)现利用该装置，用大理石和稀盐酸来制取并收集一瓶二氧化碳气体，你认为能否实现？请说明理由_________。 【答案】1. ①. c ②. C 2. ①. B中氧气浓度比空气中（A）更高，燃烧更剧烈 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. D 3. ①. ②. C ③. 不能，二氧化碳能溶于水，会部分溶解在加湿过滤仓的水中，且该装置仅能导出气体，没有收集装置，无法收集得到一瓶二氧化碳 【解析】 【1题详解】 (1)空气按体积分数计算，氮气约占78%（含量最多，对应图中最大区域 a），氧气约占21%（含量第二，对应区域 c），其余气体约占1%（对应最小区域 b），因此表示氧气体积分数的是 c。 (2)物理性质不需要发生化学变化就能表现，化学性质需要通过化学变化体现。 A. 氮气作保护气利用氮气化学性质稳定，属于化学性质； B. 氧气医疗急救利用氧气能供给呼吸（呼吸是化学变化），属于化学性质； C. 稀有气体通电发光，没有新物质生成，制电光源利用的是物理性质； D. 二氧化碳制碳酸饮料利用二氧化碳能和水反应生成碳酸，属于化学性质。 【2题详解】 (1) 木炭燃烧生成二氧化碳，氧气浓度越高，燃烧越剧烈； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C中观察到澄清石灰水变浑浊。 (2)  A. 锥形瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，可换为细沙，正确； B. 铁粉燃烧放热，瓶内气体膨胀，气球变大；冷却后氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变瘪，正确； C. 纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，正确； D. 铁燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学方程式错误，本题选错误项， 故选D。 【3题详解】 (1) 该供氧器反应仓中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，据此书写方程式。 (2) 加湿过滤仓中水的作用：可以通过观察气泡流速判断氧气生成速率，同时湿润氧气，保证输出氧气的湿度；氧气的生成速率由反应仓中的反应决定，加湿仓的水不能加快氧气生成，因此选C。 (3)石灰石和盐酸反应可以利用发生装置，但是不能收集。见答案。 二、结构多样的碳单质 我国新疆塔里木盆地的深地塔科1井成功突破10000米，创造了亚洲陆上最深井纪录。这一“向地球深部进军”的国家重大工程，从钻头钻进到废水处理，全程依赖不同碳单质的协同作用。 【金刚石、石墨】钻头的“钢铁牙齿”、深井的“润滑剂” 4. 图1分别表示金刚石和石墨的微观结构： (1)金刚石和石墨均由_________(填微观粒子名称)构成，它们的物理性质差异较大的原因是_________________。 (2)使用金刚石制作钻井钻头，主要利用金刚石的性质是_________。 A．导电性好 B．硬度大 C．导热性好 D．可燃性 (3)钻井液中添加石墨粉作润滑剂，依据石墨的结构是_________。 A．网状结构 B．层状结构 C．疏松多孔 D．管状结构 【活性炭】钻井现场的“环保卫士” 5. 钻井废水需处理后再排放，其中运用活性炭进行脱色，体现了其_________性。 【木炭】钻井现场的“能源保障” 6. 利用木炭的可燃性作为应急燃料 查阅资料，1 g碳充分燃烧和不充分燃烧的产物和释放的热量如图2所示，分析说明木炭充分燃烧的意义_____________________。 7. 木炭也可用来和氧化铜反应制取铜单质 (1)图3所示是木炭和氧化铜反应的实验，关于该实验分析正确的是_________。 A．试管中导管口刚有气泡冒出说明反应已经开始 B．实验中能观察到固体由红变黑 C．实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管可以防止试管中液体倒吸 D．反应后试管中减少的质量一定等于烧杯中增加的质量 (2)写出木炭和氧化铜反应的化学方程式_________________，要使氧化铜完全转化成铜应采取的合理措施_________________________________。(写出2点) 【答案】4. ①. 碳原子 ②. 碳原子的排列方式不同 ③. B ④. B 5. 吸附 6. 放热更多，且不产生有毒的CO（或节约燃料，减少污染） 7. ①. C ②. ③. 将木炭和氧化铜粉末混合均匀、适当提高反应温度（或增加木炭用量、延长反应时间，合理即可） 【解析】 【分析】本题以深地钻井工程为情境，考查碳单质的微观结构、性质与用途、充分燃烧的意义以及木炭还原氧化铜实验。解题需结合碳单质的结构决定性质、性质决定用途的化学观念进行分析。 【4题详解】 ①金刚石和石墨均由碳原子构成 ②金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同（金刚石为网状结构，石墨为层状结构） ③金刚石是自然界中硬度最大的物质，用于制作钻头利用了其硬度大的性质，选B。 ④石墨具有层状结构，层与层之间易滑动，因此可作润滑剂，选B。 【5题详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，用于脱色体现了其吸附性。 【6题详解】 由图2可知，1g碳充分燃烧放热更多（32.8kJ > 9.2kJ），且产物为，不产生有毒的CO；不充分燃烧放热少且生成CO污染环境，因此充分燃烧能节约燃料、减少污染。 【7题详解】 ①A.导管口刚有气泡冒出时排出的是装置内空气，不能说明反应已开始，错误； B.反应前固体为黑色（C和CuO的混合物），反应后生成红色Cu，现象应为固体由黑变红，不是由红变黑，错误； C.实验结束用弹簧夹夹紧乳胶管，可防止试管冷却后液体倒吸，正确； D.反应后试管中减少的质量为生成的质量，若氢氧化钙未能将二氧化碳完全吸收，烧杯增加的质量可能偏小，不一定相等，错误。故选C。 ②木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 ③为使氧化铜完全转化，可采取的措施有：将木炭和氧化铜粉末混合均匀以增大接触面积、适当提高反应温度、增加木炭用量或延长反应时间等。 三、海水制氢联产淡水 海水中含有难溶于水的泥沙和可溶于水的氯化钠、氯化镁、氯化钙等。某科研团队研发的海水制氢联产淡水技术，电解水制氢的同时将废热回收，用于产出淡水，部分淡水再补充到碱性电解槽，工艺流程如下图所示。 资料：海水中的可溶性盐类物质，在直接电解海水时会与水反应。 8. 海水低温淡化系统通过蒸馏获得淡水，其原理是根据水和其他物质的_________(选填“密度”或“沸点”或“熔点”)不同进行分离。 9. 提纯从浓海水中所得粗盐，可加水溶解后通过_________(填操作名称)除去难溶于水的泥沙，再通过蒸发得到的精盐属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 10. 若直接电解海水会发生反应：，物质X的化学式为_________。 11. 用下图装置模拟碱性电解槽进行实验，下列说法正确的是_________。 A. 发生反应的化学方程式为 B. 正、负极上产生气体的体积比约为 C. 负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 由实验可知水是氢、氧原子组成的 12. 所得氢气液化后可用作火箭燃料。 (1)氢气液化过程中发生的是_________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)下图是液氢在液氧中燃烧的微观示意图，根据质量守恒定律，将“反应后”方框中的微观示意图补画完整_________。 (3)若燃烧8 kg液氢，则生成水的质量为多少kg？_________(根据化学方程式计算) 13. 该海水制氢联产淡水跟直接用天然淡水电解制氢相比较的优点是_________。 【答案】8. 沸点 9. ①. 过滤 ②. 混合物 10. Cl2​ 11. B 12. ①. 物理 ②. ③. 解： 设生成水的质量为 x。 答：生成水的质量为 72kg。 13. 充分利用电解水产生的废热进行海水淡化，节约能源；既制备氢气，又获得淡水，实现资源综合利用（合理即可） 【解析】 【8题详解】 蒸馏分离物质的原理是利用各组分沸点不同，水的沸点低先汽化冷凝得到淡水，盐类物质沸点高难挥发留在浓海水中。 【9题详解】 过滤可以除去液体中难溶性固体泥沙； 经过过滤、蒸发得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物。 【10题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。 反应前：2个Na、2个Cl、4个H、2个O；反应后已知：2个Na、4个H、2个O，因此 X 含有 2 个 Cl，化学式为Cl2​。。 【11题详解】 A. 电解水化学方程式：，方程式书写错误。 B. 正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比 = 1:2，正确。 C. 负极生成氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着木条燃烧更旺，错误。 D. 水由氢元素、氧元素组成；水分子由氢、氧原子构成，描述错误。 【12题详解】 氢气液化只是状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 反应前有 4 个 H 原子、2 个 O 原子，反应后生成 2个水分子。 【13题详解】 该工艺回收电解装置的废热用于海水低温淡化，降低能耗，同时联产淡水，提高资源利用率，绿色环保。 四、汽车能源的发展 汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 14. 木炭完全燃烧后，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为_________。 15. 汽油(含有C、H、S、N等元素)充分燃烧产生的污染物有_________(不定项)。 A. CO2 B. SO2 C. H2O D. NO2 16. 乙醇(C2H6O)由_________种元素组成，碳元素的质量分数为_________(列式即可) 17. 天然气(主要成分是甲烷CH4)燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是_________。 A. 反应前后总质量不变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后原子种类、数目、质量不变 D. 反应前后分子总数不变 18. 如图所示为元素周期表中的锂元素，下列说法正确的是_________(不定项) A. 锂元素的相对原子质量为6.94 g B. 锂原子的质子数为3 C. 锂元素为金属元素 D. 锂离子的核外电子数是3 19. 根据所学知识，请分析锂电池驱动的电动汽车相较传统能源的优势是_________。 【答案】14. +4 15. BD 16. ①. 3##三 ②. 17. B 18. BC 19. 节约化石能源，减少污染物排放，更环保，合理即可 【解析】 【14题详解】 化合物中正负化合价代数和为0，CO2​中氧元素为-2价，计算得碳元素化合价为+4价。 【15题详解】 CO2​、H2​O不属于空气污染物；汽油中的S燃烧生成SO2​，N燃烧生成NO2​，二者都是空气污染物，因此选BD。 【16题详解】 由乙醇化学式 C2​H6​O可知，乙醇由碳、氢、氧3种元素组成； 略。 【17题详解】 根据质量守恒定律：反应前后总质量、原子种类、数目、质量都不变；化学反应的本质是分子重组，反应后分子种类一定改变；该反应前后分子总数都为3，总数不变。故选B。 【18题详解】 A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； B.原子序数=质子数，左上角数字为3，因此质子数为3，正确； C.锂带“钅”字旁，属于金属元素，正确； D.锂原子失去1个电子形成锂离子，锂离子核外电子数为2，错误。 【19题详解】 传统汽车消耗不可再生的化石燃料，还会排放污染物，电动汽车的优势为节约化石能源，减少空气污染，合理即可。 五、氧化钙/氢氧化钙储热体系 太阳能清洁可再生，应用前景广阔，但供能不稳定。因此储能技术对人类利用太阳能有着重要意义。下图是氧化钙/氢氧化钙储热体系的工作原理。 20. 氢氧化钙的俗名是_________。 A. 生石灰 B. 石灰水 C. 熟石灰 D. 石灰石 21. 下列不属于氧化物的是_________。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2O D. CO2 22. “脱水反应器”中氢氧化钙转化为氧化钙和水的化学方程式为_________。该反应属于_________反应(填基本反应类型)。 23. “水合反应器”中释放的热量主要来源于_________。 24. 水进入“水合反应器”前水需转化为水蒸气，下列说法正确的是_________。(多选) A. 水分子的体积增大 B. 水分子的运动速率加快 C. 水分子的间隔增大 D. 水分子的能量增大 25. 实际操作中常要求两个反应器内气体均需脱除CO2，请推测原因_________。 【答案】20. C 21. B 22. ①. ②. 分解 23. 氧化钙与水反应放出的热量 24. BCD 25. 防止CO2与CaO、Ca(OH)2反应，影响储热或放热过程 【解析】 【20题详解】 氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，故选C。 【21题详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。CaO、H2O、CO2均属于氧化物，Ca(OH)2属于碱，故选B。 【22题详解】 “脱水反应器”中反应原理为氢氧化钙在410~550℃下分解生成氧化钙和水，化学方程式为。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【23题详解】 水合反应器中，氧化钙(CaO)与水发生反应，该反应是放热反应，因此释放的热量主要来源于此反应放出的热量。 【24题详解】 水由液态变为气态(水蒸气)，属于物理变化，分子本身不变，仅水分子间的间隔增大、运动速率加快和能量增大，故选BCD。 【25题详解】 反应器中CaO、Ca(OH)2均能与CO2发生反应，使CaO、Ca(OH)2变质。若不脱除CO2，CaO和Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，导致储热体系失效，无法正常进行脱水、水合反应，因此需脱除CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $