江苏无锡市2025-2026学年下学期高二期终调研考试 化学（选修）试题

高二期终调研考试 化学（选修）参考答案 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C 10.D 11.A12.D13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) （1)Cu20+2Ht=Cu十Cu2++H20(2分) (2)铜单质在酸性条件下被氧气氧化生成Cu2+(2分，用方程式回答也可) (3)2.5×105（2分) (4)①pH减小，H浓度增大，S2-浓度降低(2分) ②S2的过量系数过小，Cu2+沉淀不完全；S2的过量系数过大，会降低CuS纯度 [杂质可能是ZnS、FeS、Fe(OH3、S](2分) (5)①HO2+H3AsO3十Fe3+=FeAs04H2Ol+3H（2分) ②温度小于60℃，除砷反应速率低(1分)；温度大于60℃，H2O2受热分解，促进Fe3+水 解(2分)（共3分） 15.(15分) (1)2:3(2分) (2)2C0}+S02+H20=S03+2HC03(2分) (3)随着碱液pH增大，N2SO3溶解度下降而析出(1分)，析出的晶体堵塞喷头，使气液接触 不良，脱硫效率降低（1分)（共2分） (4)NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH+H2O (2) (5)6.4×105(2分) (6)344(2分) (7)nKMn04)=0.240L×0.0200molL-1=4.80×10-3mol(1分) 由方程式可得关系式：5S02~2Mn04 (SOz)(KMnO.mo10mol 2 S02的质量：m(S02)=1.20×10-2mol×64gmol1=0.768g=768mg(1分) 通入气体的总体积：V=60mLs1×200s=12L S02的含量=768mg=64mgL1(1分) 12L 高二化学答案第1页共2页 16.（15分) (1)C2+20H=C10+C1+H20(2分) 防止温度过高不利于C2的溶解(1分)；防止温度过高生成副产物(1分)（共2分） (2)水可以除去C2中混有的HCI(2分) (3)c(CI0)+2c(C2O)(2分) (4)随pH增大，平衡I向正反应方向移动，移动的结果对c(HCIO)浓度的变化可以忽略(1分)， 平衡Ⅲ向电离方向移动消耗的HCIO与平衡Ⅱ向逆反应方向移动生成的HC1O几乎相等(2 分)（共3分） (5)向三颈烧瓶中加入l00mL2.00mol/LNaC10溶液【1分，没有体积不得分，不熔断】，再 通过滴液漏斗缓慢滴加NaOH溶液，调节溶液pH为9.5(1分)，反应一段时间后过滤(1 分)，用蒸馏水洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液中滴加AgNO,溶液无现象(1分)（共4 分) 17.(16分) (1)+40.9(2分) (2)此温度时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强的改变对平衡没有影响(2分) (3)1.75(2分) 1:1(2分) (4)①棒状与球形相比，虽然其表面C©3+比例高，氧空位比例高(1分)，但棒状比表面积小， 与反应物接触面积小(1分)（共2分） ②升高温度导致催化活性降低(1分)，升高温度不利于CO2的吸附(1分)，DMC在较 高温度下受热分解(1分)（共3分） CH (5) (3分) 高二化学答案第2页共2页 高二期终调研考试 化学（选修） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 2．（氯自由基）。下列关于氯自由基的说法正确的是 A．氯元素位于第二周期ⅦA族 B．氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C．氯自由基带一个单位负电荷 D．氯自由基具有强氧化性 3．磷钙铝钒[]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A．碱性： B．半径： C．电负性： D．第一电离能： 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠 D．AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 5．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是 A．甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B．乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明的存在 C．丙中可用饱和溶液代替酸性高猛酸钾溶液，用于吸收 D．丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明的存在 阅读下列资料，完成6~8题。 氢硫酸是的水溶液，为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量有关。与在高温下反应可生成羰基硫（COS），COS是重要的有机合成中间体，也可用于粮食熏蒸。与反应可制得乙硫醇（），乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味，常用作家用煤气的警示剂。 6．下列说法正确的是 A．中原子杂化类型为 B．COS的空间构型为形 C．的热稳定性比高 D．的沸点比高 下列反应表示不正确的是 A．氢硫酸在空气中氧化变质： B．溶液显碱性的原因： C．氢硫酸除去废水中： D．银器与空气中接触变黑： 8．对于反应 ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．使用催化剂，可提高的平衡转化率 B．降低温度，逆反应速率增大，的平衡转化率降低 C．恒温恒压充入，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D．及时分离出，平衡正向移动，化学平衡常数不变 9．由制备的反应机理如题9图所示。下列说法正确的是 A．． 参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成，需消耗标准状况下 10．全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如题10图所示。下列说法正确的是 A．关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为： D．充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，观察试管中出现浑浊的快慢 B 探究是否为可逆反应 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 C 探究键的极性对羧酸酸性的影响 分别测定等体积的溶液和溶液的pH D 检验溶液中是否含有 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 12．实验室模拟工业硫化碱法制取，其制备步骤如下： 步骤1：配制和的混合溶液，测得为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入，溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入至溶液为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。已知：，，，。下列说法正确的是 A．步骤1所得溶液中存在： B．步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为． C．步骤3所得滤液中存在： D．步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有而导致纯度降低 13．在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如题13图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（15分）对铜熔炼烟尘（主要成分为、、、及其硫酸盐，以及少量的与）进行无害化处理及资源回收，流程如下。 已知： ①在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。 ②常温下，，，，。 Ⅰ．酸浸 （1）与稀反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）加入足量一定浓度稀后，以一定速率搅拌，后测得铜元素的浸出率可达98%，铜元素浸出率较高的主要原因是 ▲ 。 （3）将含铅滤渣用溶液浸泡可得，反应为，该反应的 ▲ 。 Ⅱ．沉铜 （4）沉铜过程中，需要控制溶液的和的过量系数（实际加入量与理论需要量之比），pH对沉铜效果的影响如题14图所示。 ①当溶液pH＜3时，随pH减小，沉淀率降低的原因是 ▲ 。 ②沉铜过程中，需要控制过量系数的原因是 ▲ 。 Ⅲ．除砷 （5）沉铜后的滤液中，砷元素主要以存在（为弱酸）。 ①除砷反应的离子方程式为 ▲ 。 ②为了提高除砷的效率，需控制反应温度，原因是 ▲ 。 15．（15分）“钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、再生及氧化等环节，主要路径如题15图-1所示。 已知： ①的溶解度随的增大而降低。 ②，。 ③，；，。 Ⅰ．的吸收与原理分析 （1）测得吸收后的溶液中，则烟气中与的物质的量之比为 ▲ 。 （2）若改用足量溶液作吸收剂，完全转化为，检测到“净化后烟气”中气体含量未增加，则“吸收”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）以恒定流速向吸收塔中通入含的烟气（含量恒定），以恒定流速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进行烟气中的吸收，检测到碱液与脱硫效率的关系如题15图-2所示。随着碱液的增大，脱硫效率变化的原因是 ▲ 。 Ⅱ．脱硫液再生与副产物处理 （4）吸收液（主要含与）被送入再生池，加入浆液进行再生。与足量的发生反应生成的化学方程式为 ▲ 。 （5）再生池中某时刻，计算当 ▲ 时，开始沉淀。 （6）分离出的滤渣经氧化可转化为石膏（），实现硫的资源化利用，理论上每消耗标准状况下氧气，生成 ▲ g石膏。 Ⅲ．工艺优化与定量分析 （7）用酸性溶液测定净化后烟气中的含量。已知气体的流速为（杂质不参与反应），平行测定3次，酸性溶液恰好褪色（还原产物为）时平均耗时。的含量为 ▲ （写出计算过程）。 16．（15分）某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠（NaClO）。利用题16图-1所示实验装置进行实验。已知氯气和反应放热。 （1）B装置中反应的离子方程式为 ▲ ，冰水的作用有 ▲ 。 （2）若对调和装置位置，可提高中次氯酸钠产率的原因为 ▲ 。 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。时，在不同下，约氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值（）如题16图-2所示（溶液体积保持不变）。 已知氯水中存在如下平衡（不考虑其他平衡）： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （3）该氯水中氯元素质量守恒表达式： ▲ 。 （4）当在时，氯水中变化不明显的原因是 ▲ 。 实验三：制备碱式次氯酸镁[] 资料：Ⅰ． Ⅱ．碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量；当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。 （5）实验室按如题16图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补充实验方案：取溶液加入三颈烧瓶中，打开电磁搅拌器， ▲ ，将所得滤渣低温干燥。（须使用的试剂：2.00 mol/L NaClO溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水） 17．（16分）作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。 Ⅰ．以、为原料合成，涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1） ▲ 。 （2）不同压强下，按照投料，的平衡转化率随温度的变化关系如题17图-1所示。图中三条曲线几乎交于一点的原因是 ▲ 。 Ⅱ．和甲醇在空缺的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[，简称DMC]，其在较高温度下不稳定。 （3）用氢气处理得到空缺，处理过程中晶体结构变化如题17图-2所示，中有+3价和+4价， ▲ ，离子数目比 ▲ 。 （4）不同纳米形态的空缺催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺催化剂对产率的影响，以及球形空缺催化剂在不同反应温度下对产率的影响如题17图-3所示。 ①不同纳米形态的空缺催化剂表面比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的空缺催化剂对的产率影响相差不大的原因是 ▲ 。 表1 不同纳米形态的空缺催化剂表面比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面比例 22.55% 15.69% 11.39% 5.05% ②当合成温度超过时，DMC产率下降的原因是 ▲ 。 （5）空缺催化与甲醇合成DMC的可能反应机理如题17图-4所示（□代表氧空位）。画出反应中间体A的结构 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $