第21讲 原子结构与元素的性质-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

物质及其变化单元测试 （满分：100分 限时：75分钟 考试范围：第1章物质及其变化） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）（24-25高一下·浙江温州·期中）按物质的组成进行分类，下列属于盐的是 A． B．HF C．KOH D． 【答案】A 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．HF在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B错误； C．KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为，属于碱，C错误； D．是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，D错误； 故答案选A。 2．（本题2分）（25-26高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是归中反应，属于氧化还原反应，同时不属于任何一种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 3．（本题2分）（25-26高一上·浙江温州·期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式正确，A正确； B．KClO3在水溶液中完全电离为K+和，是原子团不可拆分，B错误； C．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，题中所给为NaHSO4在熔融状态时的电离方程式，C错误； D．HCl在水溶液中完全电离为H+和Cl-，无需通电条件，D错误； 故答案选A。 4．（本题2分）（25-26高一上·河北沧州·期中）下列关于分散系的说法错误的是 A．泥浆、雾、碘酒都属于分散系 B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．有色玻璃属于胶体 D．溶液和沉淀可过滤分离 【答案】B 【详解】A．泥浆是悬浊液，雾是胶体，碘酒是溶液，均属于分散系，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，B错误； C．有色玻璃是固溶胶，分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体，C正确； D．NaCl溶液为溶液，Mg(OH)2沉淀不能通过滤纸，溶液和沉淀可过滤分离，D正确； 故选B。 5．（本题2分）（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列说法正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是单质 B．酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物（如O2和O3的混合），不一定是单质，A错误； B．酸的定义是电离时阳离子全部为H+的化合物，因此酸一定能电离出H+；但电离出H+的物质不一定是酸（如NaHSO4是盐，水也能电离出H+），B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7是金属氧化物且为酸性氧化物），但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），C错误； D．CaO是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），D错误； 故选B。 6．（本题2分）（25-26高一下·北京·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 【答案】D 【详解】A．SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误； B．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误； C．Al2O3→Al(OH)3中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 7．（本题2分）（25-26高一下·浙江衢州·期中）下列物质属于电解质的是 A．熔融NaOH B．盐酸 C．液氨 D．酒精 【答案】A 【详解】A．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和而导电，符合电解质定义，A正确； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质的研究范畴是化合物，因此盐酸不属于电解质，B错误； C．液氨是液态的，自身无法电离出自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的发生电离，因此液氨属于非电解质，C错误； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 8．（本题2分）（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C．可通过丁达尔效应证明制得胶体 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 【答案】A 【详解】A．制备胶体的过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会发生聚沉，A错误； B．胶体的制备方法为：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可通过丁达尔效应证明制得胶体，C正确； D．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D正确； 故选A。 9．（本题2分）（25-26高一上·广东茂名·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO 【答案】A 【详解】A．烧碱（NaOH）是纯净物，碘酒是混合物，Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．冰水混合物是纯净物（H2O），分类错误，B错误； C．熟石灰（Ca(OH)2）是纯净物，且Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，分类错误，C错误； D．石灰石是混合物，胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，分类错误，D错误； 故选A。 10．（本题2分）（25-26高一上·安徽亳州·期中）某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。设Na+、K+、Cl-和M离子的个数分别为2、1、5、1，设M离子所带电荷为x。则有2×(+1) + 1×(+1) + 5×(-1) + 1×x = 0，解得x=+2。因此，M离子是带2个单位正电荷的阳离子，故选B。 11．（本题2分）（24-25高一上·广西玉林·期中）有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．还原性I->Fe2+>Br- C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D．在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 12．（本题2分）（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 13．（本题2分）（25-26高一上·广西南宁·期中）已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C．根据以上方程式可以得到氧化性： D．可以推理得到 【答案】B 【分析】反应①，氧化剂 的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性 ； 反应② ，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性； 反应③，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性 。 综上，氧化性由强到弱为： 。 【详解】A．反应①中Fe2+被氧化为Fe3+，氧化产物是FeCl3；反应②中I-被氧化为I2，氧化产物是I2；反应③中Cl-被氧化为Cl2，氧化产物是Cl2，A错误； B．反应③中6个HCl参与反应，其中2个Cl-被氧化为Cl2，体现还原性，参加反应的HCl与体现还原性的HCl个数比为6∶2=3∶1，B正确； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C错误； D．根据氧化性顺序Cl2＞Fe3+＞I2，I2无法将Cl-氧化为Cl2，该反应不能发生，D错误； 故选B。 14．（本题2分）（25-26高一上·吉林·期中）工业废水中含有的有毒，工业上常用绿矾处理达标后才会排放，反应的离子方程式为：，关于该反应下列说法正确的是 A．氧化剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．是还原产物 【答案】C 【详解】A．中Fe元素从+2价变为+3价，失去电子，是还原剂，不是氧化剂，A错误； B．中Cr元素从+6价变为+3价，得到电子，发生还原反应，不是氧化反应，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，C正确； D．失去电子生成，是氧化产物，不是还原产物，D错误； 故答案选C。 15．（本题2分）（24-25高一上·四川眉山·期末）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             【答案】C 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 16．（本题2分）（25-26高一上·安徽六安·期中）NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯化钠只有在通电条件下才能电离 B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D．由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【详解】Ａ．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离出和，通电只是让离子定向移动形成电流，不是电离的条件，A错误； B．熔融的能导电，是因为熔化破坏了离子键，使和可以自由移动，从而能够传导电荷，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，氯化钠（纯净物）才是电解质，C错误； D．水是极性分子，在水合离子中，的朝向会受到离子电荷的影响：水合阳离子中O原子朝向阳离子，水合阴离子中H原子朝向阴离子，D正确； 故答案选B。 17．（本题2分）（25-26高一下·青海西宁·期中）某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】加入过量时，与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子；加入过量时与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子OH-；加入过量时，与过量的反应生成沉淀，滤液中无而引入了新离子；充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为：、、、，故选D。 18．（本题2分）（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误； B．CuSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式应为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将CuSO4拆分为离子形式，B错误； C．过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，C正确； D．稀H2SO4和Ba(OH)2混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为，选项中遗漏H+和OH-的反应，D错误； 故选C。 19．（本题2分）（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 20．（本题2分）（25-26高一下·山西阳泉·期中）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A．试剂X不能是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．“操作a”用到的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则b可能大于a 【答案】C 【分析】加入过量溶液除去镁离子、硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，则加入碳酸钠必须在加入之后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到氯化钠，故X、Y、Z分别为溶液、溶液、盐酸； 【详解】A．根据分析可知，X为，试剂X不能是，A正确； B．加入盐酸前，应现将形成的沉淀过滤除去，避免被盐酸溶解，B正确； C．氯化钠溶液经“操作a”得氯化钠固体，则“操作a”为蒸发结晶，需用到仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，C错误； D．精盐中的NaCl既有原粗盐中NaCl，也有新生成的氯化钠，则b可能大于a，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（本题11分）（25-26高一上·河南·期中）一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。 已知：海水中含有少量难溶性杂质以及、；通过向除杂池中添加过量的试剂①②③，可以除去滤液1中的、和。 请回答下列问题： (1)除杂池中，试剂正确的添加顺序可以是_____（填标号）。 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (2)滤渣2的主要成分有、、_____（填化学式）；写出除杂池中生成的离子方程式：_____。 (3)气体为_____（填化学式），向中和池中通入过量气体的目的是_____。 (4)实验室模拟蒸发操作时，需要使用的仪器有铁架台、酒精灯、_____（填仪器名称）。 (5)写出熔融电解池中生成金属钠的化学方程式：_____。 【答案】(1)BC (2) BaSO4、BaCO3 (3) HCl 除去过量的碳酸根、氢氧根 (4)蒸发皿、玻璃棒 (5) 【分析】海水进入沉降池，除去不溶性杂质；向滤液1中加入沉淀剂①②③，可以除去滤液1中的Mg2+、Ca2+和；向滤液2中通入HCl（氢气与氯气反应生成氯化氢），除去过量的碳酸根、氢氧根；接着蒸发结晶得到纯净的氯化钠，电解熔融氯化钠产生钠单质和氯气，氯气循环使用制备氯化氢；据此作答。 【详解】（1）除去Mg2+选用氢氧化钠，除去Ca2+选用碳酸钠，除去选用氯化钡（用碳酸钠除去过量钡离子），则试剂添加时要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，即正确的组合有③②①或②③①或②①③，答案为BC； （2）依据分析，滤渣2 主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3；除杂池中生成Mg(OH)2的离子方程式； （3）气体X为HCl，通入氯化氢的目的是除去过量的碳酸根、氢氧根； （4）蒸发操作时，使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； （5）电解熔融氯化钠的方程式为。 22．（本题15分）（24-25高一上·福建莆田·期中）实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体：___________。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 (3)胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 (4)胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．        B． (5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高___________。 【答案】(1)用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体 (2)分散质粒子直径介于1-100nm之间 (3) 复分解反应 (4) 能 B (5) A B C 【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。 【详解】（1）胶体能产生丁达尔效应，实验方案设计为：用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体； （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为：分散质粒子直径介于1-100nm之间； （3）胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，说明生成了Fe3+，反应的化学方程式为：，该反应的反应类型为：复分解反应； （4）胶体能透过滤纸；可用渗析法提纯胶体，选B； （5）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，选A； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，选B； ③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高，选C。 23．（本题17分）（25-26高一上·广西防城港·期中）某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： (1)实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 (2)补充猜想③：______。 (3)甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 (4)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 (5)结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 【答案】(1) 否 焰色试验 溶液和稀硝酸 (2)、NaCl的混合物 (3) 用稀盐酸替换溶液后，溶液中不存在，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为 用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生 (4) 过滤 洗涤 (5) 【详解】（1）①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为； ②NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电； ③根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色(焰色反应) ④的检验方法是用稀硝酸酸化后，添加，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用稀硝酸和； （2）根据实验设计原则，猜想③应涵盖猜想①②，即、NaCl的混合物； （3）①实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为； ②实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明和反应生成的沉淀是硫酸钡； （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点(由于溶液呈蓝色，掩盖沉淀颜色)为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行 过滤、洗涤 操作； （5）该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式：。 24．（本题17分）（25-26高一上·河北石家庄·期中）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①铁丝  ②固体  ③乙醇()  ④稀硫酸  ⑤熔融  ⑥气体。其中，属于电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；能导电的是______。 (2)高铁酸钠()是一种高效、绿色的水处理剂，其中铁元素的化合价为______价。它可以通过如下反应制得：。 ①请配平该离子方程式______：____________________________________。 ②在该反应中，作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是______。 (3)已知与盐酸反应的化学方程式：。 ①该反应的离子方程式为______。其中氧化性：______(填“”或“”，下同)；还原性：______。 ②用双线桥表示电子的得失数目和方向______：。 【答案】(1) ②⑤ ③⑥ ①④⑤ (2) +6 氧化剂 (3) > > 【详解】（1）①铁丝：是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；② 固体：是化合物，属于电解质，不导电；③乙醇：是化合物，属于非电解质，不导电；④稀硫酸：是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑤熔融 ：是化合物，属于电解质，能导电，⑥ 气体：是化合物，属于非电解质，不导电。综上：属于电解质的是②⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①④⑤。 （2）在 中，钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价为0，得出铁元素的化合价为+6价； ① 中从+3升高到+6， 中 的化合价从+1降低到-1价，根据化合价升降总数相等，配平该离子方程式为； ② 中 化合价降低，得电子，作氧化剂；Fe(OH)3​ 中 从+3升高到+6，被氧化， 是氧化产物； （3）①Na2FeO4、HCl、FeCl3、NaCl均拆为离子，离子方程式为；氧化剂（）氧化性强于氧化产物（）；还原剂（）还原性强于还原产物（）； ② 中 化合价从+6价降低到+3，HCl中的氯化合价从-1价升高到0价，双线桥表示电子的得失数目和方向为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质及其变化单元测试 （满分：100分 限时：75分钟 考试范围：第1章物质及其变化） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）（24-25高一下·浙江温州·期中）按物质的组成进行分类，下列属于盐的是 A． B．HF C．KOH D． 2．（本题2分）（25-26高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．（本题2分）（25-26高一上·浙江温州·期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 4．（本题2分）（25-26高一上·河北沧州·期中）下列关于分散系的说法错误的是 A．泥浆、雾、碘酒都属于分散系 B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．有色玻璃属于胶体 D．溶液和沉淀可过滤分离 5．（本题2分）（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列说法正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是单质 B．酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 6．（本题2分）（25-26高一下·北京·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 7．（本题2分）（25-26高一下·浙江衢州·期中）下列物质属于电解质的是 A．熔融NaOH B．盐酸 C．液氨 D．酒精 8．（本题2分）（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C．可通过丁达尔效应证明制得胶体 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 9．（本题2分）（25-26高一上·广东茂名·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO 10．（本题2分）（25-26高一上·安徽亳州·期中）某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A． B． C． D． 11．（本题2分）（24-25高一上·广西玉林·期中）有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．还原性I->Fe2+>Br- C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D．在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 12．（本题2分）（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．（本题2分）（25-26高一上·广西南宁·期中）已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C．根据以上方程式可以得到氧化性： D．可以推理得到 14．（本题2分）（25-26高一上·吉林·期中）工业废水中含有的有毒，工业上常用绿矾处理达标后才会排放，反应的离子方程式为：，关于该反应下列说法正确的是 A．氧化剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．是还原产物 15．（本题2分）（24-25高一上·四川眉山·期末）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             16．（本题2分）（25-26高一上·安徽六安·期中）NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯化钠只有在通电条件下才能电离 B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D．由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 17．（本题2分）（25-26高一下·青海西宁·期中）某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．（本题2分）（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 19．（本题2分）（25-26高一上·山东青岛·期中）下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 20．（本题2分）（25-26高一下·山西阳泉·期中）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A．试剂X不能是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．“操作a”用到的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则b可能大于a 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（本题11分）（25-26高一上·河南·期中）一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。 已知：海水中含有少量难溶性杂质以及、；通过向除杂池中添加过量的试剂①②③，可以除去滤液1中的、和。 请回答下列问题： (1)除杂池中，试剂正确的添加顺序可以是_____（填标号）。 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (2)滤渣2的主要成分有、、_____（填化学式）；写出除杂池中生成的离子方程式：_____。 (3)气体为_____（填化学式），向中和池中通入过量气体的目的是_____。 (4)实验室模拟蒸发操作时，需要使用的仪器有铁架台、酒精灯、_____（填仪器名称）。 (5)写出熔融电解池中生成金属钠的化学方程式：_____。 22．（本题15分）（24-25高一上·福建莆田·期中）实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体：___________。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 (3)胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 (4)胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．        B． (5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高___________。 23．（本题17分）（25-26高一上·广西防城港·期中）某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： (1)实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 (2)补充猜想③：______。 (3)甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 (4)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 (5)结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 24．（本题17分）（25-26高一上·河北石家庄·期中）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①铁丝  ②固体  ③乙醇()  ④稀硫酸  ⑤熔融  ⑥气体。其中，属于电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；能导电的是______。 (2)高铁酸钠()是一种高效、绿色的水处理剂，其中铁元素的化合价为______价。它可以通过如下反应制得：。 ①请配平该离子方程式______：____________________________________。 ②在该反应中，作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是______。 (3)已知与盐酸反应的化学方程式：。 ①该反应的离子方程式为______。其中氧化性：______(填“”或“”，下同)；还原性：______。 ②用双线桥表示电子的得失数目和方向______：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $