第03讲 离子共存 离子检验与推断（复习讲义）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存、离子检验与推断核心考点，按“性质-类型-条件”“检验方法-排干扰-推断原则”逻辑架构知识，通过命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源环节，帮助学生系统梳理，突破难点。 资料以科学思维和科学探究为导向，创新“三步复习法”，如离子检验设计“操作-现象-结论”答题模板，结合分层练习，培养规范表达与问题解决能力，助力教师把控节奏，提升学生应考效率。

第03讲 离子共存 离子检验与推断 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 常考离子的性质 知识点2 离子不能共存的类型 知识点3 离子共存的限定条件 考向破译 考向1 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 常见离子的检验 知识点2 常考四种离子检验排“干扰”措施 知识点3 离子推断 考向破译 考向1 离子的检验 考向2 离子推断 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子检验 T16，（2）②，3分 T16，（2）③，3分 T11，3分 T11，3分 T16（4），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律：在非选择题中通过实验探究、物质的制备考查离子的检验。 2．复习策略：根据离子的性质及反应现象，引导学生归纳离子检验的三种方法(沉淀法、气体法和显色法)，精选化工生产、环境保护及物质的制备有关练习，在练后引导学生小结答题模板做到规范答题，此外在化工生产、环境保护及物质的制备练习中，还应训练学生书写信息方程式；对于与量有关离子方程式的书写，可针对不同类型引导学生理解反应实质，归纳解题方法，复习中对于以下离子S2O32－、HC2O4－、C2O42－、S2O82－应给以关注。 ►复习目标： 1．知道常见离子的颜色及化学性质，能判断溶液中离子的能否大量共存。 2．理解常见离子的检验方法，并能用于解决物质制备有关问题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 常考离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ HS－、SO32－ HSO3－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 通常某些离子只存在一定pH范围 ①只能存在酸性溶液中：水解呈酸性离子（弱碱阳离子，如：NH4＋、Fe3＋） ②只能存在碱性溶液中：水解呈碱性离子（弱酸根，如：F－、AlO2－） ③强酸强碱均不能存在：HCO3－、HS－、HSO3－、HC2O4－、H2PO4－、HPO42－等弱酸的酸式酸根离子 注意 ①CH3COONH4溶液显中性；②“透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 知识点2 离子不能共存的类型 发生复分解反应 生成难电离物质 H＋ CH3COO－、ClO－、F－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成 )、OH－(生成 ) OH－ (生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) 生成生成气体 H＋ S2－/HS－、CO/HCO、SO/HSO 生成沉淀 或微溶物 H＋ 、AlO Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 发生氧化还原反应 S2－(HS－) SO(HSO) I－ Br－ Cl－ Fe2＋ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ NO(H＋) √ √ √ — — √ ClO－ √ √ √ — √ √ Fe3＋ √ √ √ — — — Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ 关注 H＋与S2O不能大量共存：2H＋＋S2O＝ S2－、SO在酸性条件下不能大量共存：2S2－＋SO＋6H＋＝ 发生相互促进的 水解反应 Al3＋ CO、HCO、AlO、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、AlO、SiO、ClO－等 NH AlO、SiO等 发生 配合反应 Fe3＋ 、苯酚 NH3·H2O Ag＋、 、Zn2＋等 知识点3 离子共存的限定条件 1．颜色 无色溶液中，以下离子不存在：Fe3＋( 色)、Fe2＋( 色)、Cu2＋( 色)、MnO4－( 色)。 2．溶液酸碱性表述 直接 ①酸性或碱性溶液；②溶液的pH＝1、pH＝13 间接 表述方式 误点提醒 指示剂如使甲基橙显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 水电离出c(H＋)或c(OH—)，如水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 c(H＋)/c(OH－)＝10－12 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，为强碱性溶液 pH＝7的溶液中 水解呈酸性或碱性的离子，不能存在 c(H＋)＝的溶液 溶液呈中性，易水解的离子，如Fe3＋、CO32－等不能大量存在 得分速记 警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的 限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” 常见的 隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 ①一定大共存；②可能大量共存；③不能大量共存 审清关键字 考●向●破●译 考向1 离子共存的判断 例1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 【变式1】在c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．H＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Na＋、SO42－、Cu2＋、CH3COO－ C．AlO2－、K＋、OH－、NO3－ D．Na＋、NO3－、K＋、ClO－ 【变式2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 常见离子的检验 离子 试剂 现象 温馨提醒 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3＋HNO3 色沉淀、 色沉淀、 色沉淀 Ag2CO3白色，Ag3PO4黄色 SO42－ 稀HCl和BaCl2 色沉淀 待检液须先用 酸化 Fe2＋ NaOH溶液 色沉淀→ 色→ 色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH4＋ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 一定要加热，使生成的NH3·H2O分解 CO32－ 稀盐酸＋石灰水 HCO3－、SO32－也有此现象 SO32－ 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液 HSO3－也有此现象 显色法 I－ Cl2水(少量)，CCl4 下层为 色 5Cl2＋I2＋6H2O ＝2HIO3＋10HCl Cl2水(少量)，淀粉溶液 Fe2＋ KSCN溶液，Cl2水 氯水必须要少量，防SCN－氧化 铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] 生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 —— Fe3＋ ①KSCN溶液 色 生成的[Fe(SCN)]2＋不是沉淀 ②苯酚溶液 色 —— Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为 色、 色 K＋要透过 易混易错 （1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 （2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 （3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 （4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 （5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 （6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 得分速记 1．试剂加入的顺序：Fe2＋检验必须先加KSCN溶液后加氯水；SO42－检验必须先加盐酸后加钡盐。 2．反应条件：NH检验在加入NaOH溶液后，必须加热。 3．防止干扰：如Fe2＋、Fe3＋共存时可用铁氰化钾溶液检验。 4．离子检验实验操作的答题模板 操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论 少许溶液…，加入… ⇒ 有…生成 ⇒…说明有… 例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是——取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 知识点2 常考四种离子检验排“干扰”措施 1．SO的检验 Ag＋的干扰 先用 酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 所用的钡盐不能用 溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。 2．CO的检验 HCO的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 3．Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀HNO3酸化 OH－ 4．Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 知识点3 离子推断 1.离子推断的四原则 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO) 互斥性原则 若由题给现象确定断某种离子一定存在，则可立即判断出与之不能共存的离子 电中性原则 最后一步确定某种离子是否存在时，可根据电荷守恒来判断此离子（通常为隐含的离子）存在与否。这个隐含条件往往不被人注意 进出性原则 要考虑所加入的试剂是否会引入原溶液中可能存在的离子，如引入则原溶液中是否存在该种离子就无法判断。有时有的离子与所加试剂发生反应而消失（如AlO2－在加过量酸时转化为Al3＋） 温馨提醒 ①看溶液的颜色：②看离子能否共存：③由现象—→结论（直接结论、间接结论）；④电荷守恒应用 2．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 考●向●破●译 考向1 离子的检验 例1（江苏高考组合题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有Fe3＋ B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 样品中含有SO C 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2＋ 具有还原性 D 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ 【变式1】以下说法中，正确的是①加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－②加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ ③加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ ④加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ ⑤检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶 ⑥无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ ⑦某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素 ⑧向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 【变式2】按要求回答下列问题： （1）结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 （2）榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 【变式3】【新考法——结合实验】(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 考向2 离子推断 例2（2025·江苏省盐城市高三月考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【变式1】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO3－是否存在 【变式2】某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【变式3】某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含、、NaCl中的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 Ⅰ．配制溶液：取5.3 g样品溶于水，配制成250 mL溶液A。 （1）下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是_______(填名称，下同)，还缺少的仪器为_______。定容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．测定溶液组成：常温下，取100 mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为0.05 mL)的速度匀速滴加盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、2所示(1200 s时停止滴加盐酸)。 （2）0~400 s内，发生反应的离子方程式为_______。 （3）依据图2可判断样品中一定含_______，说明判断理由：_______。 （4）溶液A在400~1000 s内产生的气体的物质的量为_______mol。 Ⅲ．设计实验验证的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现。过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87 g。 （5）有白色沉淀出现，_______(填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 （6）依据上述实验数据计算，5.3 g该混盐样品中NaCl的物质的量为_______mol。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3．（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 4．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 5．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子检验与推断 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 常考离子的性质 知识点2 离子不能共存的类型 知识点3 离子共存的限定条件 考向破译 考向1 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 常见离子的检验 知识点2 常考四种离子检验排“干扰”措施 知识点3 离子推断 考向破译 考向1 离子的检验 考向2 离子推断 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子检验 T16，（2）②，3分 T16，（2）③，3分 T11，3分 T11，3分 T16（4），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律：在非选择题中通过实验探究、物质的制备考查离子的检验。 2．复习策略：根据离子的性质及反应现象，引导学生归纳离子检验的三种方法(沉淀法、气体法和显色法)，精选化工生产、环境保护及物质的制备有关练习，在练后引导学生小结答题模板做到规范答题，此外在化工生产、环境保护及物质的制备练习中，还应训练学生书写信息方程式；对于与量有关离子方程式的书写，可针对不同类型引导学生理解反应实质，归纳解题方法，复习中对于以下离子S2O32－、HC2O4－、C2O42－、S2O82－应给以关注。 ►复习目标： 1．知道常见离子的颜色及化学性质，能判断溶液中离子的能否大量共存。 2．理解常见离子的检验方法，并能用于解决物质制备有关问题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 常考离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ HS－、SO32－ HSO3－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 通常某些离子只存在一定pH范围 ①只能存在酸性溶液中：水解呈酸性离子（弱碱阳离子，如：NH4＋、Fe3＋） ②只能存在碱性溶液中：水解呈碱性离子（弱酸根，如：F－、AlO2－） ③强酸强碱均不能存在：HCO3－、HS－、HSO3－、HC2O4－、H2PO4－、HPO42－等弱酸的酸式酸根离子 注意 ①CH3COONH4溶液显中性；②“透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 知识点2 离子不能共存的类型 发生复分解反应 生成难电离物质 H＋ CH3COO－、ClO－、F－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成弱酸)、OH－(生成H2O) OH－ NH(生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) 生成生成气体 H＋ S2－/HS－、CO/HCO、SO/HSO 生成沉淀 或微溶物 H＋ SiO、AlO Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 发生氧化还原反应 S2－(HS－) SO(HSO) I－ Br－ Cl－ Fe2＋ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ NO(H＋) √ √ √ — — √ ClO－ √ √ √ — √ √ Fe3＋ √ √ √ — — — Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ 关注 H＋与S2O不能大量共存：2H＋＋S2O＝S↓＋SO2↑＋H2O S2－、SO在酸性条件下不能大量共存：2S2－＋SO＋6H＋＝3S↓＋3H2O 发生相互促进的 水解反应 Al3＋ CO、HCO、AlO、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、AlO、SiO、ClO－等 NH AlO、SiO等 发生 配合反应 Fe3＋ SCN－、苯酚 NH3·H2O Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等 知识点3 离子共存的限定条件 1．颜色 无色溶液中，以下离子不存在：Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫色)。 2．溶液酸碱性表述 直接 ①酸性或碱性溶液；②溶液的pH＝1、pH＝13 间接 表述方式 误点提醒 指示剂如使甲基橙显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 水电离出c(H＋)或c(OH—)，如水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 c(H＋)/c(OH－)＝10－12 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，为强碱性溶液 pH＝7的溶液中 水解呈酸性或碱性的离子，不能存在 c(H＋)＝的溶液 溶液呈中性，易水解的离子，如Fe3＋、CO32－等不能大量存在 得分速记 警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的 限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” 常见的 隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 ①一定大共存；②可能大量共存；③不能大量共存 审清关键字 考●向●破●译 考向1 离子共存的判断 例1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 【答案】B 【解析】A项，＝1×10－14的溶液中c(H＋)＝10－14 mol·L－1，c(OH－)＝1 mol·L－1，该溶液显碱性，HCO3－不能在碱性溶液中存在，错误；B项，0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－四种离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN－和Fe3＋形成络合物，不能大量共存，错误；D项，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－会和HS－发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 【变式1】在c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．H＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Na＋、SO42－、Cu2＋、CH3COO－ C．AlO2－、K＋、OH－、NO3－ D．Na＋、NO3－、K＋、ClO－ 【答案】B 【变式2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 【答案】B 【解析】A项，pH＝1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，不符合题意；B项，0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，符合题意；C项，含大量NH的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，不符合题意；D项，无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，不符合题意。 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 常见离子的检验 离子 试剂 现象 温馨提醒 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3＋HNO3 白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀 Ag2CO3白色，Ag3PO4黄色 SO42－ 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 待检液须先用HCl酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH4＋ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 一定要加热，使生成的NH3·H2O分解 CO32－ 稀盐酸＋石灰水 石灰水变浑浊 HCO3－、SO32－也有此现象 SO32－ 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 HSO3－也有此现象 显色法 I－ Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色 5Cl2＋I2＋6H2O ＝2HIO3＋10HCl Cl2水(少量)，淀粉溶液 Fe2＋ KSCN溶液，Cl2水 先加KSCN溶液无现象，滴Cl2水后变红色 氯水必须要少量，防SCN－氧化 铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] 生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 —— Fe3＋ ①KSCN溶液 红色 生成的[Fe(SCN)]2＋不是沉淀 ②苯酚溶液 紫色 —— Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片 易混易错 （1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 （2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 （3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 （4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 （5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 （6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 得分速记 1．试剂加入的顺序：Fe2＋检验必须先加KSCN溶液后加氯水；SO42－检验必须先加盐酸后加钡盐。 2．反应条件：NH检验在加入NaOH溶液后，必须加热。 3．防止干扰：如Fe2＋、Fe3＋共存时可用铁氰化钾溶液检验。 4．离子检验实验操作的答题模板 操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论 少许溶液…，加入… ⇒ 有…生成 ⇒…说明有… 例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是——取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 知识点2 常考四种离子检验排“干扰”措施 1．SO的检验 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。 2．CO的检验 HCO的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 3．Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀HNO3酸化 OH－ 4．Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 知识点3 离子推断 1.离子推断的四原则 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO) 互斥性原则 若由题给现象确定断某种离子一定存在，则可立即判断出与之不能共存的离子 电中性原则 最后一步确定某种离子是否存在时，可根据电荷守恒来判断此离子（通常为隐含的离子）存在与否。这个隐含条件往往不被人注意 进出性原则 要考虑所加入的试剂是否会引入原溶液中可能存在的离子，如引入则原溶液中是否存在该种离子就无法判断。有时有的离子与所加试剂发生反应而消失（如AlO2－在加过量酸时转化为Al3＋） 温馨提醒 ①看溶液的颜色：②看离子能否共存：③由现象—→结论（直接结论、间接结论）；④电荷守恒应用 2．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 考●向●破●译 考向1 离子的检验 例1（江苏高考组合题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有Fe3＋ B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 样品中含有SO C 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2＋ 具有还原性 D 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ 【答案】D 【解析】A项，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰Fe3＋的检验，检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，错误；B项，浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，错误；C项，向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，溶液紫色都能褪去，不能说明Fe2＋有还原性，错误；D项，某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO、SO；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，正确。 【变式1】以下说法中，正确的是 ①加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ ②加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ ③加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ ④加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ ⑤检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶 ⑥无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ ⑦某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素 ⑧向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 【答案】②⑥⑦ 【变式2】按要求回答下列问题： （1）结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 （2）榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 【答案】（1）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)；（2）取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 【变式3】【新考法——结合实验】(2026·江苏镇江第一中学等校联考·二模)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【解析】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 考向2 离子推断 例2（2025·江苏省盐城市高三月考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】A项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42－，错误；B项，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，正确；C项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，错误；D项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，错误。 【变式1】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO3－是否存在 【答案】BC 【变式2】某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 【变式3】某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含、、NaCl中的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 Ⅰ．配制溶液：取5.3 g样品溶于水，配制成250 mL溶液A。 （1）下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是_______(填名称，下同)，还缺少的仪器为_______。定容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．测定溶液组成：常温下，取100 mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为0.05 mL)的速度匀速滴加盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、2所示(1200 s时停止滴加盐酸)。 （2）0~400 s内，发生反应的离子方程式为_______。 （3）依据图2可判断样品中一定含_______，说明判断理由：_______。 （4）溶液A在400~1000 s内产生的气体的物质的量为_______mol。 Ⅲ．设计实验验证的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现。过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87 g。 （5）有白色沉淀出现，_______(填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 （6）依据上述实验数据计算，5.3 g该混盐样品中NaCl的物质的量为_______mol。 【答案】（1）分液漏斗 250 mL容量瓶、玻璃棒 偏小 （2） （3）和 实验开始时无气体生成，一段时间后有气体生成，说明含，无气体生成时消耗的盐酸比有气体生成时消耗的盐酸少，说明还含 （4） （5）不能 （6）0.02 【分析】取5.3g含碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中一种或多种的混合盐样品，加水溶解后在250mL容量瓶配制成溶液A；取100mL溶液A置于锥形瓶，通过恒压滴液漏斗匀速滴加0.1mol/L盐酸，用压强传感器记录体系压强随时间变化曲线，无气体生成，压强上升产生二氧化碳，1200s停止滴加；实验结束后向锥形瓶内加硝酸酸化的硝酸银，得到氯化银白色沉淀，通过沉淀质量与盐酸消耗量计算样品中氯化钠的物质的量。 【解析】（1）配制溶液不需要的仪器为分液漏斗；还缺少250mL容量瓶、玻璃棒；定容摇匀后液面下降是溶液沾附瓶壁，继续加水至刻度线会使溶液总体积偏大，溶质物质的量不变，最终配制溶液浓度偏小； （2）体系压强不变，无二氧化碳气体生成，是碳酸根分步结合氢离子生成碳酸氢根的反应，离子方程式为； （3）0~400s压强不变，无气体生成，发生，证明存在；400s后压强升高，碳酸氢根与盐酸反应释放，且无气体阶段消耗盐酸体积少于产气阶段，说明体系原本就存在，则一定含有和； （4）由题，滴加速率为每秒2滴，1滴0.05mL，盐酸浓度0.1mol/L；反应时长为，因此消耗盐酸体积；；反应，则； （5）实验Ⅱ中滴加了大量盐酸，引入了外来，生成的沉淀中的氯离子可能来自滴加的盐酸，无法确定氯离子原本来自样品； （6）由题，总沉淀质量2.87 g，；100 mL溶液中滴入盐酸总滴加时长1200 s，加入的；则100 mL溶液里样品电离出的，即100mL溶液中；因此配制成250 mL溶液，全部样品中。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确 D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 3．（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【解析】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 4．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 5．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $