专题01 硫及其化合物（暑假复习讲义）新高二化学人教版

专题01 硫及其化合物 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 1．了解硫元素在自然界中的存在形态及硫单质的物理性质。 2．根据硫的原子结构预测其化学性质，形成结构决定性质的化学核心观念。 3．根据物质类别和元素价态，结合实验探究，认识二氧化硫的性质；在此基础上，理解不同价态含硫物质之间的转化，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。 4．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 5．巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的三大特性，了解浓硫酸的用途。 6．掌握硫酸根离子的检验原理和检验方法，能正确区分加入试剂的顺序对检验结果的影响。 7．了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 命题考向 考向1：硫及其化合物的性质与用途辨析 考向2：价类二维图与物质转化规律应用 考向3：硫及其化合物对环境的污染和治理 考向4：硫酸的制备的化工流程 考向5：实验探究硫及其化合物的性质 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 硫及其氧化物 一．硫单质 1.硫元素的存在形态 游离态 在 附近或地壳的 中 化合态 ①硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2 ②硫酸盐：芒硝Na2SO4·10H2O、生石膏 、明矾KAl(SO4)2·12H2O ③有机物：蛋白质、化石燃料等 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色 状态 质地 溶解性 晶体 质 ，易研成粉末 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2） 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①氧化性 与铁： （ 色难溶于水的物质， 溶于盐酸、稀硫酸） 与铜： （ 色难溶于水的物质， 溶于盐酸、稀硫酸） 与汞： (此反应适用于除去室内洒落的 ) 与氢气： （ 气味的气体） ②还原性 与O2： （在空气中燃烧火焰为 色，在氧气中燃烧火焰为 色） 与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ③歧化反应 S与热的碱液反应，既体现S的氧化性又体现S的还原性： 4.硫单质的用途 用于制造硫酸、化肥、农药、硫化橡胶、烟花爆竹等。 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的有 气体，密度比空气的 ，是大气污染物之一； 溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO2。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性 与水反应： （ 反应，H2SO3是 酸，不稳定，酸性比碳酸 ） 与碱溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=== SO2(过量)+ NaOH=== （SO2有毒，实验室常用 吸收SO2,防止污染空气可用于处理尾气） 与碱性氧化物(CaO)反应： （可用于燃煤“固硫”） 与某些盐反应： （可利用 溶液除去CO2中混有的少量SO2） Na2SO3溶液中通入SO2气体： ②氧化性 与H2S溶液反应： Na2S溶液中通入过量SO2气体： ③还原性 与O2反应： （ 反应） 与卤素单质的反应： (X=Cl、Br、I，可使氯水、溴水、碘水 色) 能使酸性高锰钾溶液褪色： (离子方程式) 与三价铁盐（Fe3+）反应： 与过氧化氢反应： ④漂白性 SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这些无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ①虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性，如SO2使新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、I2与淀粉的混合溶液等褪色是由于SO2的 性；含酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的 性。 ②SO2 漂白酸碱指示剂，因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不会褪色。 ③将物质的量之比为1:1的Cl2和SO2的混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，强强混合，漂白效果并非变得更强，原因是： 。 3.SO2和CO2共存时二者的检验方法 CO2的存在不影响SO2的检验，但SO2的存在会干扰CO2的检验(因SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清),所以应先检验并除去SO2,再检验CO2。具体流程如下： ①第二处的品红溶液可以省略，用足量酸性KMnO4溶液或新制氯水除尽SO2的现象是溶液 (未完全褪色)。 三．三氧化硫 1.SO3的物理性质 标准状况下，SO3是一种 体，熔点、沸点较 。 2.SO3的化学性质 SO3是 氧化物，是 的酸酐，具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 酸性氧化物的通性 与H2O： 与碱性氧化物CaO： 与碱Ca(OH)2： 3.SO3的工业制法、用途 工业上可将SO2催化氧化制得SO3，然后将SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反应为2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4（实际工业生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO3）。 ①SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是 、 。 ②因SO3的熔、沸点低，需熟记其在室温下为 、标准状况下为 ，不要类比SO2，错误地认为在标准状况下SO3也是气体。 4.硫的氧化物的污染与治理 来源：含硫 的燃烧及含硫 的冶炼等。 危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )。 治理：燃煤脱 ，改进燃烧技术。 硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，2SO2＋O22SO3、 。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、 。 【典例破题1】（25-26高一上·河北石家庄·期末）实验室制取少量 并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制 沉淀 C．用装置丙检验 的还原性 D．用装置丁吸收处理实验尾气 【易错提醒】①SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 【巩固提升1】（24-25高一下·山西晋中·期末）某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 【巩固提升2】（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 知识点二 硫酸 1.硫酸的制备 （1）制备流程 （2）反应原理： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 工业制硫酸的最后一步用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发烟硫酸，然后再用水进行稀释。不用水吸收SO3的原因是 。 2.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 色油状液体，沸点高（沸点约338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸）， 挥发；密度比水 ，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，浓硫酸与水以 互溶，溶解时可放出 。 稀释方法：将 沿器壁慢慢注入 中并不断 。 3.稀硫酸的化学性质 硫酸是强电解质，硫酸在水里很容易电离出氢离子，在水溶液中的电离方程式为 ，具有 的通性，能使石蕊溶液 ，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 ①指示剂变色 石蕊变红；酚酞不变色 ②与金属（如Fe、Zn）反应 ； ③与碱（如NaOH、KOH）反应 ； ； ④与碱性氧化物（如CuO、Na2O）反应 ； ⑤与某些盐（如BaCl2、Na2SO3）反应 ； 4.浓硫酸的特性 （1）浓硫酸与蔗糖的脱水性实验中，蔗糖变黑是因为蔗糖脱水炭化生成了炭;生成海绵状的“黑色面包”是因为炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2，SO2等气体，具体反应的化学方程式分别为 。 （2）浓硫酸的特性 吸水性 吸收气体、液体中的水分子的性质（ 性质） 作吸水剂，可用来干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、SO2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等) 吸收固体中的结晶水（ 性质） 浓硫酸可吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使 晶体失去结晶水而变为 的CuSO4粉末。 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去 如向蔗糖中加入浓硫酸发生炭化： C12H22O1112C+11H2O 强氧化性 与金属单质反应 常温 与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。因此，冷的浓硫酸可以用 制或 制容器储存 加热 大多数金属单质(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如 Cu＋2H2SO4(浓) 与非金属单质反应 在加热时，可以和C、S、P等部分非金属单质反应，如 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑ S+2H2SO4 (浓) 2P+5H2SO4(浓) 与某些还原性物质（H2S、HI等）反应 H2S+H2SO4 (浓)=== 2HI+H2SO4 (浓)===I2+SO2↑+2H2O ①钝化是 变化，而不是不反应。常温下，Fe、Al遇 也会发生钝化，加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。 ②稀硫酸的氧化性主要是由硫酸电离出的H+表现出来的，如氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等;而浓硫酸表现出的强氧化性主要是因为构成酸根离子的中心原子+6价S易获得电子，在反应中硫元素易被还原。 5.H2SO4的用途 ①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料，用于精炼石油等，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。 ②金属加工前的酸洗，消除金属表面的氧化物。 ③制取各种挥发性酸、硫酸盐、作干燥剂等，是实验室里常用的试剂。 6.硫酸根离子的检验 原理 利用Ba2++SO42-===BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 试剂 可溶性钡盐（BaCl2）、盐酸 排除干扰 ①Ag+干扰：用 酸化可排除Ag+的干扰。 ②CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等白色沉淀可溶于强酸中，因此检验 SO42-时，必须先用盐酸酸化， 能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3- 等会被氧化为SO42-，从而干扰检验结果。 操作方法 【典例破题2】（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 【易错提醒】①浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值 ②常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应，不是不反应。 【巩固提升3】（多选）（25-26高一上·山东德州·期末）将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的实验，试管2中a、b、c为贴在玻璃棒上浸有相应溶液的试纸。下列说法错误的是 A．与浓硫酸反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．最终a、c、d三处都褪色 C．b处试纸变浅黄色，证明具有氧化性 D．为证明有生成，待试管1冷却后，向其中缓慢注入适量蒸馏水 【巩固提升4】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。 (3)装置A中观察到的现象是_______，证明产物中有_______。 (4)当出现_______现象时，证明产物中有。 (5)装置C的作用是_______，反应的离子方程式为_______。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______(填字母)代替中的酸性溶液。 A．溶液　　B．溶液　　C．溶液 知识点三 不同价态硫元素之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 ②③④反应的化学方程式分别是： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 3.符合ABCD转化关系的物质 (1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4。 (2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3。 (3)钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH。 (4)碳元素：CCOCO2H2CO3。 【典例破题3】（25-26高一上·山西忻州·期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b在过量O2中燃烧的产物为c B．实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 【易错提醒】①硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 ②试管内壁附着的硫可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS2洗涤(S易溶于CS2) 【巩固提升5】（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）不同含硫物质间可发生如下转化： 下列有关说法或离子方程式书写正确的是 A．反应ⅰ： B．反应ⅱ：生成单质转移电子 C．反应ⅲ：生成气体的同时溶液变浑浊 D．反应ⅳ： 【巩固提升6】（25-26高一上·浙江湖州·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。下图为硫及其部分常见化合物的价类二维图。下列推断正确的是 A．b在纯氧中点燃可生成d B．酸雨久置可发生e到f的转化 C．将c通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液褪色 D．a与c反应可生成b，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 一、单选题 1．（25-26高一上·安徽·期末）下列溶液(足量)能用来区分SO2和CO2气体的是 A．氢氧化钙 B．硫酸钠 C．硫化氢 D．氯化钙 2．（25-26高一上·辽宁·期末）硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容，下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质为淡黄色固体，易溶于，难溶于水 B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色 C．是酸性氧化物，能与溶液反应生成和 D．浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力 3．（25-26高一上·河北邢台·期末）下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是 选项 A B C D X S Fe Al Y Z S 4．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为，还原产物只有 C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 5．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 6．（25-26高一上·湖北孝感·期末）下列除去杂质所用的方法正确的是 A．除去气体中的少量：把混合气体依次通过溶液和浓硫酸 B．除去溶液中少量：向溶液中通入过量的 C．除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：向溶液中通入适量Cl2 D．除去中少量：把固体置于坩埚中充分灼烧 7．（25-26高一上·辽宁·期末）实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是 A．装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应 B．装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备 C．装置、可分别用于收集和 D．、可分别用图中装置、进行尾气处理 8．（25-26高一上·山东潍坊·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 9．（25-26高一上·山东淄博·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是 A．f 的浓溶液可干燥气体 a、c B．b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C． 均可通过一步转化实现 D．工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 10．（25-26高一上·福建龙岩·期末）火山喷发是自然界中的硫单质及含硫化合物的来源之一，喷发时生成的硫酸盐气溶胶可反射太阳辐射。下列说法错误的是 A．火山灰中的CaO可吸收直接生成 B．喷发时产生的会导致酸雨，使雨水 C．自然界中硫单质存在多种同素异形体 D．硫酸盐气溶胶能产生丁达尔现象 （25-26高一上·安徽马鞍山·期末）阅读下列材料，完成下面小题。 硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料经一系列转化制得密度为、质量分数为的浓硫酸。可除去废水中的重金属阳离子(如等)。气体是大气污染物，可用氧化剂(如氯水、溶液等)吸收，也可用烧碱溶液吸收得到，可以去除自来水中残留的。 11．下列说法正确的是 A．具有还原性，不可用浓硫酸干燥 B．是金属铁与硫单质在加热条件下生成的 C．常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 D．斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质 12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．用去除废水中的： C．用溶液吸收： D．溶液与过量溶液混合产生白色沉淀： 13．去除自来水中残留的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．还原性： B．参加反应的 C．该反应中可能有生成 D．用代替同样可以除氯 14．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫磺微溶于二硫化碳 B．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C．亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D．浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 二、非选择题 15．（25-26高一上·浙江宁波·期末）为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： (1)与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 (2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 (3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 (4)下列有关说法不正确的是___________。 A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 (5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 16．（25-26高一下·江西九江·阶段检测）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 (2)关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 (3)反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 (4)实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 17．（25-26高一上·北京·期末）化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 (1)浓与反应的化学方程式为_______。 (2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是_______(填序号)。 ①饱和溶液    ②浓NaOH溶液③饱和溶液 (3)从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______。 (4)为了研究是否有氧化性，试剂可选用_______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是_______。 (5)若试剂b选用稀溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体。 ①通入气体，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为_______(答出1种即可)。 ②通入气体，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体发生反应的离子方程式为_______。 18．（25-26高一上·山西忻州·期末）以硫铁矿(主要成分为FeS2，其中Fe为＋2价，杂质不参与反应)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。 (1)写出“煅烧”过程中FeS2发生反应的化学方程式：_______。 (2)“煅烧”产生的SO2可以通过如图所示转化(部分物质未列出)制取单质S，则图中X表示的物质是_______(填化学式)。在催化剂1上的反应中，H2作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 (3)由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，用乙醇洗涤的目的是_______。 (4)通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为_______。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在_______(填“A-B”“B-C”或“C-D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 1．了解硫元素在自然界中的存在形态及硫单质的物理性质。 2．根据硫的原子结构预测其化学性质，形成结构决定性质的化学核心观念。 3．根据物质类别和元素价态，结合实验探究，认识二氧化硫的性质；在此基础上，理解不同价态含硫物质之间的转化，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。 4．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 5．巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的三大特性，了解浓硫酸的用途。 6．掌握硫酸根离子的检验原理和检验方法，能正确区分加入试剂的顺序对检验结果的影响。 7．了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 命题考向 考向1：硫及其化合物的性质与用途辨析 考向2：价类二维图与物质转化规律应用 考向3：硫及其化合物对环境的污染和治理 考向4：硫酸的制备的化工流程 考向5：实验探究硫及其化合物的性质 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 硫及其氧化物 一．硫单质 1.硫元素的存在形态 游离态 在火山口附近或地壳的岩层中 化合态 ①硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2 ②硫酸盐：芒硝Na2SO4·10H2O、生石膏CaSO4·2H2O、明矾KAl(SO4)2·12H2O ③有机物：蛋白质、化石燃料等 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色 状态 质地 溶解性 硫黄 黄色 晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①氧化性 与铁：Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸） 与铜：2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸） 与汞：S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg) 与氢气：H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体） ②还原性 与O2：S＋O2SO2（在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰为蓝紫色） 与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③歧化反应 S与热的碱液反应，既体现S的氧化性又体现S的还原性： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4.硫单质的用途 用于制造硫酸、化肥、农药、硫化橡胶、烟花爆竹等。 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性 与水反应：SO2+H2OH2SO3（可逆反应，H2SO3是二元弱酸，不稳定，酸性比碳酸强） 与碱溶液反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2(过量)+ NaOH===NaHSO3 （SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2,防止污染空气可用于处理尾气） 与碱性氧化物(CaO)反应：CaO＋SO2===CaSO3（可用于燃煤“固硫”） 与某些盐反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2（可利用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2） Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 ②氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Na2S溶液中通入过量SO2气体：5SO2(过量)+2Na2S+2H2O===4NaHSO3+3S↓ ③还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3（可逆反应） 与卤素单质的反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I，可使氯水、溴水、碘水褪色) 能使酸性高锰钾溶液褪色：5SO2＋2H2O+2MnO4-===2Mn2++5SO42-+4H+(离子方程式) 与三价铁盐（Fe3+）反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-+4H+ 与过氧化氢反应：SO2＋2H2O2===H2SO4 ④漂白性 SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这些无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ①虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性，如SO2使新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、I2与淀粉的混合溶液等褪色是由于SO2的还原性；含酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的酸性氧化物的通性。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不会褪色。 ③将物质的量之比为1:1的Cl2和SO2的混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，强强混合，漂白效果并非变得更强，原因是：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。 3.SO2和CO2共存时二者的检验方法 CO2的存在不影响SO2的检验，但SO2的存在会干扰CO2的检验(因SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清),所以应先检验并除去SO2,再检验CO2。具体流程如下： ①第二处的品红溶液可以省略，用足量酸性KMnO4溶液或新制氯水除尽SO2的现象是溶液颜色变浅(未完全褪色)。 三．三氧化硫 1.SO3的物理性质 标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。 2.SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 酸性氧化物的通性 与H2O：SO3+H2O===H2SO4 与碱性氧化物CaO：SO3+CaO===CaSO4 与碱Ca(OH)2：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 3.SO3的工业制法、用途 工业上可将SO2催化氧化制得SO3，然后将SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反应为2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4（实际工业生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO3）。 ①SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是SO3+H2O===H2SO4、H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。 ②因SO3的熔、沸点低，需熟记其在室温下为液体、标准状况下为固体，不要类比SO2，错误地认为在标准状况下SO3也是气体。 4.硫的氧化物的污染与治理 来源：含硫化石燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【典例破题1】（25-26高一上·河北石家庄·期末）实验室制取少量 并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制 沉淀 C．用装置丙检验 的还原性 D．用装置丁吸收处理实验尾气 【答案】B 【分析】利用装置甲制取二氧化硫，二氧化硫进入乙装置，验证是否可以生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫与溴水反应，验证二氧化硫的还原性；最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，避免空气污染。 【详解】A．用较强酸制较弱酸，70%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，该操作能达到实验目的，A正确； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，不能用于制备亚硫酸钡沉淀，B错误； C．装置丙中，洗气瓶内盛有溴水，SO2能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液褪色，SO2表现了还原性，C正确； D．装置丁中盛放氢氧化钠溶液，可以吸收二氧化硫尾气，能够达到实验目的，D正确； 故选B。 【易错提醒】①SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 【巩固提升1】（24-25高一下·山西晋中·期末）某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 【答案】B 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸汽，B项正确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．四氯化碳密度大于水，会在溶液下层，无法起到密封作用，C中的食用油不可用四氯化碳代替 ，D项错误； 故选B。 【巩固提升2】（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 【答案】A 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。 【详解】A．具有强氧化性，溶液褪色，说明可被氧化，作还原剂，体现还原性，A正确； B．漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误； C．与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误； D．与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选A。 知识点二 硫酸 1.硫酸的制备 （1）制备流程 （2）反应原理： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 工业制硫酸的最后一步用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发烟硫酸，然后再用水进行稀释。不用水吸收SO3的原因是用水吸收会放出大量的热，形成硫酸酸雾，吸收效果差。 2.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点约338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；密度比水大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，浓硫酸与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量的热。 稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 3.稀硫酸的化学性质 硫酸是强电解质，硫酸在水里很容易电离出氢离子，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 ①指示剂变色 石蕊变红；酚酞不变色 ②与金属（如Fe、Zn）反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ；Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ ③与碱（如NaOH、KOH）反应 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O；2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O； ④与碱性氧化物（如CuO、Na2O）反应 CuO +H2SO4 === CuSO4 +H2O；Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O ⑤与某些盐（如BaCl2、Na2SO3）反应 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+ 2HCl；SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ 4.浓硫酸的特性 （1）浓硫酸与蔗糖的脱水性实验中，蔗糖变黑是因为蔗糖脱水炭化生成了炭;生成海绵状的“黑色面包”是因为炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2，SO2等气体，具体反应的化学方程式分别为 C12H22O1112C+11H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑。 （2）浓硫酸的特性 吸水性 吸收气体、液体中的水分子的性质（物理性质） 作吸水剂，可用来干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、SO2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等) 吸收固体中的结晶水（化学性质） 浓硫酸可吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水而变为白色的CuSO4粉末。 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去 如向蔗糖中加入浓硫酸发生炭化： C12H22O1112C+11H2O 强氧化性 与金属单质反应 常温 与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存 加热 大多数金属单质(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 与非金属单质反应 在加热时，可以和C、S、P等部分非金属单质反应，如 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑ S+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2↑+2H2O 与某些还原性物质（H2S、HI等）反应 H2S+H2SO4 (浓)===S↓+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4 (浓)===I2+SO2↑+2H2O ①钝化是化学变化，而不是不反应。常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化，加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。 ②稀硫酸的氧化性主要是由硫酸电离出的H+表现出来的，如氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等;而浓硫酸表现出的强氧化性主要是因为构成酸根离子的中心原子+6价S易获得电子，在反应中硫元素易被还原。 5.H2SO4的用途 ①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料，用于精炼石油等，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。 ②金属加工前的酸洗，消除金属表面的氧化物。 ③制取各种挥发性酸、硫酸盐、作干燥剂等，是实验室里常用的试剂。 6.硫酸根离子的检验 原理 利用Ba2++SO42-===BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 试剂 可溶性钡盐（BaCl2）、盐酸 排除干扰 ①Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。 ②CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等白色沉淀可溶于强酸中，因此检验 SO42-时，必须先用盐酸酸化，不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3- 等会被氧化为SO42-，从而干扰检验结果。 操作方法 【典例破题2】（25-26高一上·福建泉州·期末）下列关于物质性质的描述错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值，描述正确，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2(气体)，NaOH再与Cu2+反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，描述正确，B正确； C．常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应的结果，初始阶段铁与浓硫酸发生反应，因此描述“铁在常温下与浓硫酸不反应”不准确，描述错误，C错误； D．SO3易溶于浓H2SO4形成发烟硫酸，而SO2在浓H2SO4中溶解度低，不被吸收，因此可用浓H2SO4除去SO2中混有的SO3杂质，描述正确，D正确； 故答案选C。 【易错提醒】①浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值 ②常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应，不是不反应。 【巩固提升3】（多选）（25-26高一上·山东德州·期末）将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的实验，试管2中a、b、c为贴在玻璃棒上浸有相应溶液的试纸。下列说法错误的是 A．与浓硫酸反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．最终a、c、d三处都褪色 C．b处试纸变浅黄色，证明具有氧化性 D．为证明有生成，待试管1冷却后，向其中缓慢注入适量蒸馏水 【答案】BD 【详解】A．与浓硫酸反应，浓硫酸中+6价S有一部分被还原为二氧化硫中的+4价硫，化合价降低，体现了浓硫酸的氧化性，同时生成了硫酸铜（硫酸盐），体现了硫酸的酸性，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，A正确； B．生成的二氧化硫气体跟a处的高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，高锰酸根转化为二价锰离子，溶液变为无色；二氧化硫也能使d处的品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫溶于水生成亚硫酸是弱酸，能使c处的紫色石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白石蕊试液，只变红不褪色，B错误； C．b处变浅黄色，是因为二氧化硫中的+4价硫具有氧化性，硫化钠中-2价硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物都是单质硫，硫是淡黄色的不溶于水的固体，C正确； D．证明有生成，应将试管1中冷却后的混合物缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明生成了，D选项中的操作造成液体飞溅，D错误； 故答案选BD。 【巩固提升4】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。 (3)装置A中观察到的现象是_______，证明产物中有_______。 (4)当出现_______现象时，证明产物中有。 (5)装置C的作用是_______，反应的离子方程式为_______。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______(填字母)代替中的酸性溶液。 A．溶液　　B．溶液　　C．溶液 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 白色固体变蓝 (4)D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 (5) 吸收多余的，防止其使澄清石灰水变浑浊干扰二氧化碳的检验 (6)AC 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜可检验水的生成，通过品红溶液可检验二氧化硫的生成，通过酸性高锰酸钾可除去二氧化硫避免影响二氧化碳的检验，通过澄清石灰水可检验二氧化碳的生成。 【详解】（1）根据仪器a结构特点可知为分液漏斗； （2）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； （3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中观察到的现象是白色固体变蓝，证明产物中有水生成； （4）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，借助品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； （5）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原成二价锰离子，反应的离子方程式为，故答案为吸收多余的，防止其使澄清石灰水变浑浊干扰二氧化碳的检验；； （6）高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，则可以用与二氧化硫反应的物质来代替，但不能与二氧化碳反应； A．过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且过氧化氢不与二氧化碳反应，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，两者发生反应，但氢氧化钠也与二氧化碳反应，故B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且氯化铁溶液不与二氧化碳反应，故C正确； 故选AC。 知识点三 不同价态硫元素之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 ②③④反应的化学方程式分别是： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 3.符合ABCD转化关系的物质 (1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4。 (2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3。 (3)钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH。 (4)碳元素：CCOCO2H2CO3。 【典例破题3】（25-26高一上·山西忻州·期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b在过量O2中燃烧的产物为c B．实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 【答案】B 【分析】由图可知，a为H2S，b为单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐；据此回答。 【详解】A．S在O2中燃烧时，O2只能将S由0价氧化为+4价，生成SO2，A正确； B．硫单质微溶于乙醇，用乙醇洗涤硫单质的效果不佳，B错误； C．SO2溶于水后生成H2SO3，能与品红等有机有色物质结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，受热后会恢复原有颜色，C正确； D．可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，D正确； 故答案选B。 【易错提醒】①硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 ②试管内壁附着的硫可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS2洗涤(S易溶于CS2) 【巩固提升5】（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）不同含硫物质间可发生如下转化： 下列有关说法或离子方程式书写正确的是 A．反应ⅰ： B．反应ⅱ：生成单质转移电子 C．反应ⅲ：生成气体的同时溶液变浑浊 D．反应ⅳ： 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．反应ⅱ的化学方程式为，生成时转移电子，故生成转移电子，B错误； C．反应ⅲ为和反应，化学方程式为，既有气体生成，又有单质沉淀使溶液变浑浊，C正确； D．该离子方程式电子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 【巩固提升6】（25-26高一上·浙江湖州·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。下图为硫及其部分常见化合物的价类二维图。下列推断正确的是 A．b在纯氧中点燃可生成d B．酸雨久置可发生e到f的转化 C．将c通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液褪色 D．a与c反应可生成b，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【分析】根据价类二维图，a为氢化物，硫元素为-2价，故为；b为单质，硫元素为0价，故为；c为氧化物，硫元素为+4价，故为；d为氧化物，硫元素为+6价，故为；e为酸，硫元素为+4价，故为；f为酸，硫元素为+6价，故为；g为盐，硫元素为+4价，故为亚硫酸盐，据此分析。 【详解】A．b为，在纯氧中点燃生成（c），而非（d），A不符合题意； B．酸雨的主要成分为（e），久置时被空气中的氧化为（f），反应为：，可发生e到f的转化，B符合题意； C．c为，通入紫色石蕊溶液，与水反应生成，使溶液变红，但不能漂白指示剂，溶液不会褪色，C不符合题意； D．a为，c为，二者反应生成（b）和，反应为：。中从-2价升至0价，为氧化产物，中从+4价降至0价，为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，而非，D不符合题意； 故选B。 一、单选题 1．（25-26高一上·安徽·期末）下列溶液(足量)能用来区分SO2和CO2气体的是 A．氢氧化钙 B．硫酸钠 C．硫化氢 D．氯化钙 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙溶液与SO2反应会生成白色沉淀亚硫酸钙，与CO2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，A错误； B．硫酸钠溶液与SO2和CO2均不发生反应，均无现象，无法区分，B错误； C．硫化氢溶液与SO2反应生成硫单质淡黄色沉淀，而与CO2不反应，现象不同，可以区分，C正确； D．氯化钙溶液与SO2和CO2均不发生反应，均无现象，无法区分，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·辽宁·期末）硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容，下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质为淡黄色固体，易溶于，难溶于水 B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色 C．是酸性氧化物，能与溶液反应生成和 D．浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力 【答案】D 【详解】A．硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2（二硫化碳），难溶于水，描述正确，符合硫的物理性质，A正确。 B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色，这是SO2的典型性质，B正确。 C．SO3是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，反应方程式为，描述正确，C正确。 D．浓硫酸中硫酸分子主要以共价形式存在，电离度低，离子浓度小，导电能力弱；稀硫酸完全电离，离子浓度大，导电能力强。因此，浓硫酸导电能力弱于稀硫酸，说法错误，D错误。 故答案为D。 3．（25-26高一上·河北邢台·期末）下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是 选项 A B C D X S Fe Al Y Z S A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】本题给出一个循环转化模型，要求判断四组物质能否按照的关系实现一步转化，A为；B为；C为；D为，据此分析。 【详解】A．在氧气中燃烧生成，反应为，与过氧化氢溶液反应生成，反应为，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓ + 4H2O ，均可一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应生成，反应为，与发生归中反应生成，反应为，与在加热条件下反应生成，反应为，均可一步实现，B不符合题意； C．在氯气中燃烧生成，反应为，与粉反应生成，反应为，与发生置换反应生成，反应为，均可一步实现，C不符合题意； D．与氧气反应生成，反应为，但是两性氧化物，不溶于水，不能与水直接反应生成，无法一步实现的转化，且氢氧化铝也不能直接转化为单质铝，D符合题意； 故答案选D。 4．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为，还原产物只有 C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程，主要分为三个核心阶段。首先，将黄铁矿粉碎后与空气在高温下煅烧，生成二氧化硫，粉碎操作可增大接触面积，加快反应速率并提高原料利用率。其次，二氧化硫在400~500℃及五氧化二钒催化下，与氧气反应转化为三氧化硫，此为可逆反应，需控制条件以提升转化率。最后，三氧化硫不直接用水吸收，而是采用 98.3%的浓硫酸吸收，避免形成酸雾，确保吸收效率，最终制得硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，能增大其与空气的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率并提高原料的转化率，A正确； B．在煅烧反应中，氧气作为氧化剂，被还原的氧元素存在于Fe2​O3​和SO2​中，故两者也都是还原产物，并非只有SO2​，B错误； C．硫磺与过量氧气点燃，反应生成的是SO2​，SO2​转化为SO3​需要在催化剂和加热条件下进行，不能直接生成，C错误； D．若直接用水吸收SO3​，会形成酸雾，导致吸收效率低，工业上采用 98.3% 的浓硫酸吸收 SO3​，D错误； 故选A。 5．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入H2S溶液中 产生黄色沉淀 SO2具有氧化性 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将通入溶液中发生反应，生成黄色硫单质沉淀，中S元素化合价由+4价降低为0价，被还原，体现的氧化性，故A正确； B．将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体为氨气，是碱性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．滴加足量盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能为，原溶液可能含，不一定含有，故C错误； D．浓硫酸使胆矾晶体变白是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了胆矾中的结晶水，该过程有新物质生成，，属于化学变化，故D错误； 选A。 6．（25-26高一上·湖北孝感·期末）下列除去杂质所用的方法正确的是 A．除去气体中的少量：把混合气体依次通过溶液和浓硫酸 B．除去溶液中少量：向溶液中通入过量的 C．除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：向溶液中通入适量Cl2 D．除去中少量：把固体置于坩埚中充分灼烧 【答案】B 【详解】A．和均为酸性物质，都能与溶液反应，会同时除去目标气体，A错误； B．可与过量、反应生成，既除去杂质又不引入新杂质，B正确； C．通入会将氧化为，但同时引入新杂质，C错误； D．灼烧时会受热分解为和，消耗了目标物质，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·辽宁·期末）实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是 A．装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应 B．装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备 C．装置、可分别用于收集和 D．、可分别用图中装置、进行尾气处理 【答案】B 【详解】A．稀盐酸的还原性比较弱，和不反应，所以不能用稀盐酸代替浓盐酸，A项错误； B．用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成的化学方程式为，B项正确； C．和的密度都比空气大，应该用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体，C项错误； D．装置c没有设置防倒吸装置，吸收存在倒吸风险，另外，装置f中不会与反应，不能吸收，D项错误； 故答案选B。 8．（25-26高一上·山东潍坊·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】由图可知，a为硫化氢、b 为亚硫酸、c为硫酸、d为硫、e为金属硫化物、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 【详解】A．硫化氢具有还原性，能与亚硫酸反应生成硫和水，反应的化学方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，A正确； B．硫酸型酸雨的形成过程为溶于水的二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，使得雨水的酸性增强，则硫酸型酸雨涉及到亚硫酸到硫酸的转化，B正确； C．硫与铁共热反应只能生成硫化亚铁，硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，C错误； D．硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应生成的硫化钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，D正确； 故选C。 9．（25-26高一上·山东淄博·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是 A．f 的浓溶液可干燥气体 a、c B．b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C． 均可通过一步转化实现 D．工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，a为、b为S、c为、d为、e为、f为，据此分析解题。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是S，硫难溶于水，可溶于热的NaOH溶液（发生反应：），B正确； C． (a) → S(b) → (c) → (d)，均可通过一步转化实现：，，，C正确； D．工业制硫酸时， (d)用98.3%的溶液吸收，可防止形成酸雾，提高吸收效率，D正确； 故答案选A。 10．（25-26高一上·福建龙岩·期末）火山喷发是自然界中的硫单质及含硫化合物的来源之一，喷发时生成的硫酸盐气溶胶可反射太阳辐射。下列说法错误的是 A．火山灰中的CaO可吸收直接生成 B．喷发时产生的会导致酸雨，使雨水 C．自然界中硫单质存在多种同素异形体 D．硫酸盐气溶胶能产生丁达尔现象 【答案】A 【详解】A．火山灰中的CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3再氧化生成硫酸钙；而非直接生成硫酸钙，A错误； B．喷发时产生的SO2在大气中经过一系列变化产生硫酸，导致酸雨，使雨水pH<5.6，B正确； C．自然界中硫单质存在多种同素异形体，如斜方硫、单斜硫等，C正确； D．硫酸盐气溶胶属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，D正确； 故答案选A。 （25-26高一上·安徽马鞍山·期末）阅读下列材料，完成下面小题。 硫及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料经一系列转化制得密度为、质量分数为的浓硫酸。可除去废水中的重金属阳离子(如等)。气体是大气污染物，可用氧化剂(如氯水、溶液等)吸收，也可用烧碱溶液吸收得到，可以去除自来水中残留的。 11．下列说法正确的是 A．具有还原性，不可用浓硫酸干燥 B．是金属铁与硫单质在加热条件下生成的 C．常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸 D．斜方硫、单斜硫都是硫元素形成的单质，属于同种物质 12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．用去除废水中的： C．用溶液吸收： D．溶液与过量溶液混合产生白色沉淀： 13．去除自来水中残留的反应为(未配平)。下列说法错误的是 A．还原性： B．参加反应的 C．该反应中可能有生成 D．用代替同样可以除氯 【答案】11．A 12．C 13．B 【详解】11．A．H2S具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此不可用浓硫酸干燥，A正确； B．FeS2是天然矿物（黄铁矿），并非由铁与硫直接合成，B错误； C．常温下浓硫酸使铝表面钝化形成致密氧化膜，发生氧化还原反应，C错误； D．斜方硫和单斜硫是硫的同素异形体，属于不同单质，D错误； 故选A。 12．A．通入过量SO2应生成而非，正确离子方程式为：SO2+ OH- =，A错误； B．H2S为弱酸，应写分子形式：H2S + Hg2+ = HgS↓ + 2H+，B错误； C．H2O2氧化SO2生成H2SO4：SO2+ H2O2 = 2H++，C正确； D．过量Ba(OH)2会使转化为，离子方程式为 ​+Ba2++OH-=BaSO3​↓+H2​O，D错误； 故选C。 13．A．被氧化为，Cl2被还原为Cl-，还原性> Cl-，A正确； B．配平反应：Cl₂ ++ H₂O = 2Cl⁻ ++ 2H⁺（原子守恒），配平后n(Cl2) : n() = 1:1，选项比例1:2，B错误； C．由于反应生成H+，酸性条件下可能生成（+ H+=），C正确； D．Na2S2O3也具有还原性，可还原Cl2，D正确； 故选B。 14．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫磺微溶于二硫化碳 B．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C．亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D．浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 【答案】D 【详解】A．硫磺（单质硫）易溶于二硫化碳（），而非微溶，因二者均为非极性分子，符合相似相溶原理，故A错误。 B．二氧化硫（）虽具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不反应，实验室常用浓硫酸干燥，故B错误。 C．“钡餐”需使用硫酸钡（），因其不溶于水和胃酸；亚硫酸钡（）虽难溶于水，但遇酸（如胃酸）会反应生成有毒的可溶性钡盐和二氧化硫，不可用作钡餐，故C错误； D．浓硫酸的脱水性指将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（H:O=2:1）脱去，如纸张（纤维素）变黑碳化，故D正确； 则该题选D。 二、非选择题 15．（25-26高一上·浙江宁波·期末）为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： (1)与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 (2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 (3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 (4)下列有关说法不正确的是___________。 A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 (5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 【答案】(1)BCD (2) 分液漏斗 尾气吸收处理 (3) (4)AC (5) 【分析】实验一：木炭与浓硫酸加热反应，生成、等气体。装置A（品红）检验的漂白性；装置B（酸性）除去；装置C（NaOH）用于吸收尾气，防止污染。 实验二：与反应，发生归中反应生成淡黄色S沉淀。 实验三：酸性先氧化生成 ，继续滴加时，不足，被氧化生成S沉淀，同时先被还原，其紫红色变浅。 【详解】（1）实验一涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全： A．实验无锐器操作，A错误； B．加热时防止烫伤，B正确； C．接触腐蚀性试剂后需洗手，C正确； D．防止液体飞溅伤眼，D正确； 故答案为BCD。 （2）盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；NaOH 溶液的作用是尾气吸收处理，吸收、等酸性气体，防止污染空气。 （3）木炭与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成、和，化学方程式为。 （4）A．实验一中，品红褪色是的漂白性，褪色是的还原性，原理不同，A错误； B．与在酸性条件下（加稀盐酸）发生归中反应：，生成淡黄色S沉淀，B正确； C．检验方法不正确，因为实验中所用高锰酸钾溶液是经过硫酸酸化的，溶液中本身就含有大量的，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，无法判断反应中是否新生成了，C错误； D．若生成的S为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，可检验胶体，D正确； 故答案为AC。 （5）反应，根据原子守恒、电荷守恒分析，X为。 16．（25-26高一下·江西九江·阶段检测）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 (2)关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 (3)反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 (4)实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 【答案】(1) 普通漏斗（或漏斗） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸） (2) 变红后不褪色 褪色 (3) 褪色的品红溶液恢复为红色 SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性） (4)打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收 【详解】（1）根据装置图，仪器a是倒扣的普通漏斗；SO2尾气通入NaOH溶液，装置内压强降低时容易发生倒吸，倒扣漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应装置（防倒吸）； （2）将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备SO2，方程式为：； 说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据是因为SO2溶于水生成亚硫酸，使pH试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸变红后不褪色； SO2可以漂白有机色素，因此红色花瓣会褪色，体现漂白的选择性； 套管外管中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为，被还原为，配平得到离子方程式：； （3）SO2漂白品红的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，因此可观察到内管褪色的品红溶液重新变红，说明生成的无色物质不稳定、受热易分解（或SO2的漂白是可逆的）； （4）装置中残留的SO2有毒，需要排入NaOH吸收，左侧注射器装有空气，所以打开止水夹1、止水夹2、止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收。 17．（25-26高一上·北京·期末）化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 (1)浓与反应的化学方程式为_______。 (2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是_______(填序号)。 ①饱和溶液    ②浓NaOH溶液③饱和溶液 (3)从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______。 (4)为了研究是否有氧化性，试剂可选用_______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是_______。 (5)若试剂b选用稀溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体。 ①通入气体，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为_______(答出1种即可)。 ②通入气体，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) (2)③ (3)紫色石蕊溶液变红 (4) ② 有黄色沉淀生成 (5) O2、Cl2、O3等（任选一种即可） 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应： ，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置B中试剂可选：饱和的溶液，装置C中试剂b检验的性质，尾气处理可防止污染空气。 【详解】（1）浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为 。 （2）①硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，①错误； ②浓NaOH溶液会与SO2发生反应，将SO2除去，②错误； ③饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，③正确； 故答案选③。 （3）SO2和CO2都属于酸性氧化物。二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红。 （4）①氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫不表现氧化性，①错误； ②二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，②正确； ③二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，二氧化硫表现还原性，③错误； ④二氧化硫能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，二氧化硫不表现氧化性，④错误； 故答案选②。 二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，实验现象为溶液中有黄色沉淀生成。 （5）①根据题意，沉淀不溶于盐酸，说明为BaSO4。需通入氧化性气体将SO2氧化为，如O2、Cl2、O3等（任选一种即可）。 ②沉淀溶于盐酸，说明为BaSO3。需通入碱性气体NH3中和H+，使SO2转化为，反应为： 。 18．（25-26高一上·山西忻州·期末）以硫铁矿(主要成分为FeS2，其中Fe为＋2价，杂质不参与反应)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。 (1)写出“煅烧”过程中FeS2发生反应的化学方程式：_______。 (2)“煅烧”产生的SO2可以通过如图所示转化(部分物质未列出)制取单质S，则图中X表示的物质是_______(填化学式)。在催化剂1上的反应中，H2作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 (3)由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，用乙醇洗涤的目的是_______。 (4)通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为_______。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在_______(填“A-B”“B-C”或“C-D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) (2) H2S 还原剂 (3)减少FeSO4溶解损失，便于后续低温干燥 (4) BaSO4 A-B 【分析】FeS2煅烧生成Fe2O3与SO2，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4) 3和水，Fe2(SO4) 3与FeS2发生“还原”生成FeSO4、S，再“过滤”分离出S、过量的FeS2，得到FeSO4溶液，经过一系列操作最终得到绿矾晶体。 【详解】（1）“煅烧”时发生反应为：； （2）根据图像可知，H2与SO2反应生成的X可以与SO2反应生成单质S（SO2中S元素化合价由+4降低为0，发生还原反应），则X具有还原性，X为H2S；在催化剂1上的反应中H2转化为H2O，化合价升高，作还原剂； （3）由题知，FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是减少FeSO4溶解损失，便于后续低温干燥； （4）装置A为FeSO4高温分解的发生装置，装置B是检验SO3，装置C是检验SO2，装置D是尾气处理；根据装置A中残留固体为红棕色粉末，A中残留物为Fe2O3；根据装置B中有白色沉淀生成，说明高温分解产物中含有SO3，白色沉淀为BaSO4，装置C中溶液褪色，说明有SO2生成。 ①装置B中生成沉淀的化学式为BaSO4； ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在A-B之间，若将装置E安装在B-C或C-D之间，分解产物经过装置B或装置C中溶液时，可能带出水蒸气，影响实验结果判断； ③由分析知，FeSO4分解产生Fe2O3、SO2和SO3，则装置A中发生反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $