精品解析：湖北省部分学校2025-2026学年高三上学期12月阶段性测试 化学试题

高三年级12月阶段性测试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史文化悠久、文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是 A.铜鎏金狮 B.后母戊鼎 C.定窑白釉孩儿枕 D.牡丹莲纹锦被面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜鎏金狮的主要成分为铜等金属，属于金属材料，不是硅酸盐，A错误； B． 后母戊鼎是青铜器物，青铜为铜锡合金，属于金属材料，不是硅酸盐，B错误； C． 定窑白釉孩儿枕属于陶瓷瓷器，陶瓷是典型的硅酸盐制品，主要成分为硅酸盐，C正确； D．牡丹莲纹锦被面是纺织有机物，主要成分为纤维素/蛋白质，属于有机物，不是硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. “琢玉成器”的过程发生了氧化还原反应 B. “寸田结初果，秀若铜生绿”的“铜生绿”过程发生了置换反应 C. “神舟二十破云空，十载航天建伟功”，神州20的推进剂四氧化二氮是强还原剂 D. “取肥地黄三二十斤，净洗……捣绞取汁”，在实验室模拟“捣绞取汁”后分离的操作是过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．“琢玉成器”只是打磨改变玉石的形状，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，A错误； B．“铜生绿”是铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，该反应属于化合反应，不是置换反应，B错误； C．推进剂四氧化二氮中氮为+4价，反应中得电子，作强氧化剂，不是还原剂，C错误； D． “捣绞取汁”需要分离固体药渣和液体药汁，实验室分离固液混合物的操作就是过滤，D正确； 故选D。 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.制取胶体 C.证明酸性： D.分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯的实验中用饱和碳酸钠收集生成的乙酸乙酯，导管末端置于饱和碳酸钠液面上方，防止倒吸，A不符合题意； B．实验室中将饱和溶液滴入到沸水中制取胶体，B符合题意； C．稀盐酸易挥发，和​反应生成的​中混有杂质，会和反应生成硅酸沉淀，干扰对碳酸酸性的验证；除去中的HCl，应该用饱和溶液，C不符合题意； D．受热易分解、受热易升华，遇冷又都形成固体，故不能用加热的方法分离和的混合物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 中Be原子的杂化轨道示意图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物命名时应从距离官能团最近的一端开始编号，故的化学名称为2-氯-3-甲基戊烷，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．中Be原子是sp杂化，sp杂化轨道的示意图为 ，C正确； D．的电子式应该为，D错误； 故 5. 氟气通过碎冰表面时发生反应。下列说法正确的是 A. HFO中F为+1价 B. 、均为非极性分子 C. 的沸点高于HF的沸点 D. 可用浓氢氟酸与反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．F是自然界中非金属性最强的元素，在所有化合物中F均显价，HFO中，H为价、F为价、O为价，A错误； B．是同种元素组成的单质，为非极性分子；但是V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．和HF分子间都存在氢键，常温下为液态、HF为气态，且1个平均可形成2个分子间氢键，1个HF平均仅形成1个分子间氢键，水中分子间氢键更多、作用力更强，因此的沸点高于HF，C正确； D．氧化性远强于​，不能氧化HF制取​，工业上​通过电解熔融氟化物制备，D错误； 故选C。 6. 下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A. 向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C. 溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D. 向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液中的铜以配离子形式存在，不是游离的，正确的离子方程式为，A错误； B．亚铁离子()与铁氰化钾()生成滕氏蓝沉淀，离子方程式应为，B正确； C．过量的会与溶液中的和反应，正确的离子方程式为，C错误； D．草酸()与酸性高锰酸钾反应的正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成标准状况下22.4 L ，该反应转移电子的数目为3 B. 反应中的六种物质，固态时所形成晶体的晶体类型分别属于金属晶体和分子晶体 C. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于0.1 D. H、N、O、Zn的电负性由大到小的顺序为N>O>H>Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A．从0价变为价，失；​中价变为价，失；​中价被还原为价，得。则生成（标况下）​时，反应转移5 mol电子，数目为​，A错误； B．该反应的六种物质中，、​固态时属于离子晶体，B错误； C．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此的​溶液中，的实际数目小于，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，因此电负性，N的电负性大于H，则电负性顺序为，D错误。 故选C。 8. 某兴趣小组设计如图所示的实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉花团。下列说法错误的是 A. 试管a中最终有不溶物 B. 1、4两处溶液均褪色，并且褪色原理相同 C. 3处棉球表面出现黄色 D. 实验可证明氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】本装置用于制备​并探究其化学性质：试管a中，稀硫酸与反应制备​，反应为：；生成的一部分通入b试管的​溶液，剩余在广口瓶中接触不同棉花团：1处品红检验漂白性，2处紫色石蕊检验酸性，3处探究氧化性，4处碘水探究还原性，最终尾气通入溶液处理，防止污染。 【详解】A．根据a中的反应，会生成单质硫沉淀，硫不溶于水，因此最终有不溶物，A正确； B．1处品红褪色：​与品红化合生成不稳定无色物质，属于化合漂白，是漂白性的体现；4处碘水褪色：发生反应，​被还原为褪色，是​还原性的体现，二者褪色原理完全不同，B错误； C．3处与发生归中反应： ，生成的单质硫为黄色固体，因此棉球表面出现黄色，C正确； D．4处反应中，是氧化剂，是还原剂，因此氧化性；3处反应中，​是氧化剂，是还原产物，因此氧化性； 可得氧化性顺序，D正确； 故选B。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>X>W C. 1 mol 中有2 mol 键 D. Y单质在中的溶解性大于在水中的溶解性 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子的核外电子空间运动状态数目 = 占据轨道数，W核外电子有4种空间运动状态，说明W核外共占据4个轨道（1s、2s、2px、2py），电子排布为，因此W为C；W、X同主族，短周期中原子序数大于C的同主族元素，因此X为Si；基态Y原子序数大于Si，最外层两种自旋方向电子数比为，Y最外层排布为，因此Y为S；Z是原子序数大于S的短周期主族元素，因此Z为Cl，据此分析； 【详解】A．简单离子、电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，因此半径（即），A正确； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强。非金属性：，因此稳定性：（即），B错误； C．即，结构式为，每个双键含1个键，1 mol 共含2 mol 键，C正确； D．根据相似相溶原理，S单质（非极性分子）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，因此S在中溶解性更大，D正确； 故选B。 10. 一种有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中含有4种含氧官能团 B. 等量X分别与足量Na、反应，产生气体在相同状况下的体积之比为5：4 C. 1 mol X与足量的溶液反应，最多可消耗4 mol D. X的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中有羟基、羧基、酯基共3种含氧官能团，A错误； B．1个X分子中有4个羟基、1个羧基，1 mol X最多可消耗5 mol Na，产生2.5 mol ，1 mol X与反应最多可产生1 mol ，则产生气体在相同状况下的体积之比为5:2，B错误； C．1个X分子中有2个碳碳双键，1 mol X最多可与2 mol 发生加成反应，C错误； D．根据C、H、O原子的成键特点可知该有机物的分子式为，D正确； 故选D。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 灼热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生 B 石蜡油装入大试管中，加入石棉催化加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产生乙烯 C 向包裹的脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 可做供氧剂 D 分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入等量，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：(FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红棕色​既可能是浓硝酸和木炭反应的产物，也可能是浓硝酸受热分解的产物（浓硝酸热稳定性差，受热易分解生成​），A错误； B．石蜡油催化分解生成的是多种不饱和烯烃，不是只有乙烯；溴水褪色只能说明分解产物含不饱和烃，不能证明生成了乙烯，B错误； C． 脱脂棉燃烧，说明与水的反应是放热反应，且生成了助燃气体氧气。但由于实验在空气中进行，无法排除空气中氧气的助燃作用，不能直接得出“可做供氧剂”的结论，C错误； D．FeS、CuS均为AB型难溶物，相同阳离子浓度下，通入等量，​中生成沉淀，中无沉淀，说明相同条件下CuS更难溶，因此溶度积，D正确； 故选D。 12. 可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为时存在非极性键的断裂和形成 B. 可降低体系的pH，增强的氧化性，促进反应发生 C. 转化为的离子方程式为 D. 与中N原子杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为时不存在非极性键的断裂，A错误； B．浓度增大使体系pH降低，在酸性条件下氧化性显著增强，可促进反应发生，B正确； C．根据氧化还原反应中化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒可知转化为的离子方程式为，C正确； D．中N原子价层电子对数为，有1个孤电子对，中N原子价层电子对数为，没有孤电子对，故与中N原子杂化方式相同，均为杂化，D正确; 故选A。 13. 利用电解法以-硝基乙酸为原料合成-氨基乙酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 电极M上的电极反应式为 C. 电解过程中电极N附近溶液酸性增强 D. 电解过程中从左侧通过质子交换膜移向右侧 【答案】D 【解析】 【分析】N电极生成，化合价升高，被氧化，所以惰性电极N为阳极，b为电源正极、a为电源负极、惰性电极M为阴极。 【详解】A．根据分析，b为电源正极，A正确； B．电极M上被还原为，电极反应式为，B正确； C．电解过程中电极N的电极反应式为，产生，所以电极N附近溶液酸性增强，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，阴极在左侧，因此从右侧（阳极区）通过质子交换膜移向左侧（阴极区），D错误； 故选D。 14. 25℃时，向粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液中的逸出)： 已知：25℃时，的电离平衡常数、，。下列错误的是 A. 25℃时，的溶度积常数的数量级是 B. pH=1.8时，溶液中： C. pH=4.6时，溶液中： D. pH=7.4时，溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在元素质量守恒：，25℃下，当pH=7.4时，，很小，忽略不计，则由图可知，又因，故，，溶度积常数的数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，pH=1.8时，由可知成立，溶液中可忽略，由可知，溶液中加入盐酸生成和，根据电荷守恒，代入数据可判断，故离子浓度顺序为，B正确； C．，pH=4.6时，，，C正确； D．pH=7.4时，存在电荷守恒：，溶液呈碱性，，所以，D错误； 故答案选D。 15. 已知：反应Ⅰ： ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 加入NaBr后，溶液中增大 C. 液体2中存在： D. 向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数，A项正确； B．加入NaBr后，生成更难溶的，减小，B项错误； C．液体2中存在电荷守恒：，C项正确； D．向液体2中加入，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，D项正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 铜化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子与基态的未成对电子数之比为_______。 （2）可与乙二胺()、尿素[]等多种有机物形成配合物。 ①O的第二电离能比F的第二电离能_______(填“大”或“小”)。 ②尿素的结构简式如图所示，尿素分子中∠1大于∠2，其原因是_______。 ③尿素的碱性比乙二胺碱性_______(填“强”或“弱”)，其原因是_______。 ④尿素形成的配离子中的配位数是4且所有C-N键键长相等，则与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 （3）铈铜合金的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为d nm，1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、。设为阿伏加德罗常数的值。 3号原子的分数坐标为_______；铈铜合金晶体的密度为_______(用含d、的代数式表示)。 【答案】（1）1:1 （2） ①. 大 ②. 碳氧双键的排斥力大于碳氮键的排斥力，所以∠1大于∠2 ③. 弱 ④. 尿素分子中，氮原子上的孤对电子与羰基形成共轭体系，电子云密度降低，不易结合质子，碱性弱，乙二胺中是推电子基，的N原子电子云密度大，所以乙二胺的碱性更强 ⑤. O （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铜原子的价层电子排布式为，基态的价层电子排布式为，二者均只有1个未成对电子，基态铜原子与基态的未成对电子数之比为1:1。 【小问2详解】 ①O原子失去一个电子后2p轨道处于半充满状态，比较稳定，F原子失去一个电子后2p轨道有4个电子，所以O的第二电离能比F的第二电离能大。 ②双键的排斥力大于单键的排斥力，碳氧双键的排斥力大于碳氮键的排斥力，所以∠1大于∠2。 ③尿素分子中，氮原子上的孤对电子与羰基形成共轭体系，电子云密度降低，不易结合质子，碱性弱，乙二胺中是推电子基，的N原子电子云密度大，所以乙二胺的碱性更强。 ④根据的配位数是4可知与4个原子形成配位键，并且碳氮键的键长均相等，故一定不是N原子形成配位键，故与形成配位键的原子是O。 【小问3详解】 1、2号原子的分数坐标分别为（0，0，0）、，则3号原子的分数坐标为；Ce原子分别在晶胞的8个顶角、6个面心位置，则含Ce的个数，Cu原子在晶胞内，有8个，晶体的密度。 17. 一氧化二氯()沸点3.8℃、熔点-120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用和制取并收集(该反应为放热反应)。 回答下列问题： （1）装置A中导管L的作用是_______，装置A中与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （2）实验装置的正确连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是_______。 （4）装置E中生成的化学方程式为_______。 （5）装置B中碱石灰的作用为_______。 （6）、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是消毒效率的_______倍(结果保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 ②. （2））e→d→h→i（或i→h）→j→k→f→g→b（→c） （3）防止温度过高造成分解 （4） （5）吸收尾气，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置 （6）1.63 【解析】 【分析】首先在装置A中​与浓盐酸反应制得氯气，制取的氯气中含有HCl杂质，故先通入装置C的饱和食盐水除去混有的杂质，然后与潮湿的碳酸钠反应生成，用浓硫酸除去其中的，然后在冰水冷却的条件下收集，最后连接盛碱石灰的干燥管，吸收尾气，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 装置A为制取氯气的装置，其中导管L的作用为平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，装置A中反应的离子方程式为。 【小问2详解】 制取的氯气中含有HCl杂质，需要用饱和食盐水除掉HCl，然后与潮湿的碳酸钠反应生成，用浓硫酸除去其中的，然后在冰水冷却的条件下收集，尾气用碱石灰吸收，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。所以连接顺序为a→e→d→h→i（或i→h）→j→k→f→g→b（→c）。 【小问3详解】 因为制取的反应是放热反应，在42℃以上易分解，所以装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是防止温度过高造成分解。 【小问4详解】 装置E中发生歧化反应，碳酸钠足量，生成的是，所以反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碱石灰的作用是吸收和，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问6详解】 当消耗87 g 和87 g 时，根据，87 g的物质的量为，则转移电子的物质的量为4mol；根据，87 g 物质的量为，则转移电子的物质的量为，所以消毒效率与消毒效率之比为，比值约为1.63。 18. 某实验小组用含铍废料(主要含有BeO、、、、、PbO)提取铍，设计的工艺流程如图所示： 已知： ⅰ.，。 ⅱ.可能用到的物质的溶度积如表所示： 物质 溶度积 ⅲ.萃取时发生的反应为。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有Cu、______(填化学式)；基态的价层电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”步骤中，常温下，当 mol/L时，溶液的pH为_______。 （4）实验室中萃取实验需要用到的玻璃仪器有_______；流程中“反萃取”时得到含的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）测定“沉铁”后溶液中浓度：取5.00 mL“沉铁”后的溶液样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.1000 mol/L 标准液，充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用0.1000 mol/L 标准液滴定过量的。已知： ①(M为Be或Zn)； ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。 滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______；重复上述操作2～3次，平均消耗标准液15.00 mL。则样品中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3）3.2 （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. （5） ①. 黄色（浅黄色）突变为红紫色 ②. 0.2 mol/L 【解析】 【分析】该工艺以含BeO、Al2O3、Fe2O3、Cu3As、SiO2、PbO杂质的含铍废料为原料提取铍：先对含铍废料加稀硫酸酸浸，过滤得到不溶性杂质滤渣1，同时排出AsH3气体；再加过氧化氢和碳酸钠沉铁除去铁杂质；随后用含HA的煤油萃取溶液中的Be2+，分离除去水相中的剩余杂质，再加入浓NaOH溶液进行反萃取，得到含的水溶液，最后将该溶液煮沸过滤得到，最终转化得到金属铍。 【小问1详解】 酸浸时金属元素形成硫酸盐，根据硫酸盐的溶解性可知滤渣中有，不溶于硫酸，所以滤渣1的主要成分为Cu、、；基态的价层电子排布图为。 【小问2详解】 中Cu元素为+1价，与稀硫酸反应时发生歧化反应，所以“酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “沉铁”步骤中当 mol/L时，根据的，可计算 ， mol/L，所以pH=3.2。 【小问4详解】 实验室中萃取实验需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；“反萃取”时得到含的溶液，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 因二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色，则滴定至终点时，溶液的颜色变化为黄色（浅黄色）突变为红紫色；滴定消耗15.00 mL 0.1000 mol/L硫酸锌溶液，由方程式可知，过量的，则样品中，所以“沉铁”后的溶液中。 19. 碳的化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，催化反应器内发生的反应有： 反应I. ； 反应Ⅱ. 。 回答下列问题： （1）CO与合成的热化学方程式为 _______；反应I在_______(“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，一段时间后体系达到平衡状态。①下列事实能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.和的物质的量之比不随时间变化 D.反应的平衡常数不随时间变化 ②反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且与均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值(填“增大”“减小”或“不变”)_______。 （3）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得平衡转化率及甲醛和CO选择性(选择性)随温度的变化如图所示： ①图中表示选择性的是_______(填“a”或“b”)。 ②340℃时，10 min末容器内达到化学反应限度，则0～10 min内用浓度变化表示的平均反应速率为_______，该温度下反应I的化学平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ③保持温度不变缩小容器体积，达到新平衡后，容器内的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. BCD ②. 减小 （3） ①. a ②. 0.025 mol/(L·min) ③. ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得到 -81 kJ/mol-41 kJ/mol=-122 kJ/mol；反应Ⅰ是放热、熵减的反应，在低温下有利于反应自发进行。 【小问2详解】 ①A．在恒容容器中发生反应，容器体积不变，容器内的物质全部都是气态，所以混合气体的密度不是变化量，A不符合题意； B．混合气体的物质的量发生改变，所以混合气体平均摩尔质量达到平衡前会发生变化，B符合题意； C．反应Ⅰ消耗的和的物质的量不相等，故达到平衡前和的物质的量之比发生改变，C符合题意； D．绝热容器中温度一定发生变化，所以反应的平衡常数发生变化，D符合题意； 故选BCD。 ②反应Ⅰ是放热反应，平衡后升高温度时、均增大，平衡逆向移动，增大的程度大，即、均增大，增大的更多，所以的差值减小。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时平衡正向移动，所以升高温度时的选择性降低、CO的选择性升高，a曲线对应的选择性。 ②340℃时，的转化率为25%，的选择性为60%，所以反应消耗的共0.25 mol，生成时消耗 0.15 mol，可根据方程式计算： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应平衡后、、、、，0～10 min内用浓度变化表示的平均反应速率为；该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数。 ③保持温度不变缩小容器体积，反应Ⅰ平衡正向移动，、均增大，、均减小，然后导致反应Ⅱ平衡逆向移动，再减小，所以容器内增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级12月阶段性测试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史文化悠久、文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是 A.铜鎏金狮 B.后母戊鼎 C.定窑白釉孩儿枕 D.牡丹莲纹锦被面 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. “琢玉成器”的过程发生了氧化还原反应 B. “寸田结初果，秀若铜生绿”的“铜生绿”过程发生了置换反应 C. “神舟二十破云空，十载航天建伟功”，神州20的推进剂四氧化二氮是强还原剂 D. “取肥地黄三二十斤，净洗……捣绞取汁”，在实验室模拟“捣绞取汁”后分离的操作是过滤 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.制取胶体 C.证明酸性： D.分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 中Be原子的杂化轨道示意图： D. 的电子式： 5. 氟气通过碎冰表面时发生反应。下列说法正确的是 A. HFO中F为+1价 B. 、均为非极性分子 C. 的沸点高于HF的沸点 D. 可用浓氢氟酸与反应制取 6. 下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A. 向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C. 溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D. 向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 7. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成标准状况下22.4 L ，该反应转移电子的数目为3 B. 反应中的六种物质，固态时所形成晶体的晶体类型分别属于金属晶体和分子晶体 C. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于0.1 D. H、N、O、Zn的电负性由大到小的顺序为N>O>H>Zn 8. 某兴趣小组设计如图所示的实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉花团。下列说法错误的是 A. 试管a中最终有不溶物 B. 1、4两处溶液均褪色，并且褪色原理相同 C. 3处棉球表面出现黄色 D. 实验可证明氧化性： 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>X>W C. 1 mol 中有2 mol 键 D. Y单质在中的溶解性大于在水中的溶解性 10. 一种有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中含有4种含氧官能团 B. 等量X分别与足量Na、反应，产生气体在相同状况下的体积之比为5：4 C. 1 mol X与足量的溶液反应，最多可消耗4 mol D. X的分子式为 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 灼热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生 B 石蜡油装入大试管中，加入石棉催化加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产生乙烯 C 向包裹的脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 可做供氧剂 D 分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入等量，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：(FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为时存在非极性键的断裂和形成 B. 可降低体系的pH，增强的氧化性，促进反应发生 C. 转化为的离子方程式为 D. 与中N原子杂化方式相同 13. 利用电解法以-硝基乙酸为原料合成-氨基乙酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 电极M上的电极反应式为 C. 电解过程中电极N附近溶液酸性增强 D. 电解过程中从左侧通过质子交换膜移向右侧 14. 25℃时，向粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液中的逸出)： 已知：25℃时，的电离平衡常数、，。下列错误的是 A. 25℃时，的溶度积常数的数量级是 B. pH=1.8时，溶液中： C. pH=4.6时，溶液中： D. pH=7.4时，溶液中： 15. 已知：反应Ⅰ： ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 加入NaBr后，溶液中增大 C. 液体2中存在： D. 向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 铜化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子与基态的未成对电子数之比为_______。 （2）可与乙二胺()、尿素[]等多种有机物形成配合物。 ①O的第二电离能比F的第二电离能_______(填“大”或“小”)。 ②尿素的结构简式如图所示，尿素分子中∠1大于∠2，其原因是_______。 ③尿素的碱性比乙二胺碱性_______(填“强”或“弱”)，其原因是_______。 ④尿素形成的配离子中的配位数是4且所有C-N键键长相等，则与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 （3）铈铜合金的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为d nm，1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、。设为阿伏加德罗常数的值。 3号原子的分数坐标为_______；铈铜合金晶体的密度为_______(用含d、的代数式表示)。 17. 一氧化二氯()沸点3.8℃、熔点-120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用和制取并收集(该反应为放热反应)。 回答下列问题： （1）装置A中导管L的作用是_______，装置A中与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （2）实验装置的正确连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是_______。 （4）装置E中生成的化学方程式为_______。 （5）装置B中碱石灰的作用为_______。 （6）、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是消毒效率的_______倍(结果保留2位小数)。 18. 某实验小组用含铍废料(主要含有BeO、、、、、PbO)提取铍，设计的工艺流程如图所示： 已知： ⅰ.，。 ⅱ.可能用到的物质的溶度积如表所示： 物质 溶度积 ⅲ.萃取时发生的反应为。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有Cu、______(填化学式)；基态的价层电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”步骤中，常温下，当 mol/L时，溶液的pH为_______。 （4）实验室中萃取实验需要用到的玻璃仪器有_______；流程中“反萃取”时得到含的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）测定“沉铁”后溶液中浓度：取5.00 mL“沉铁”后的溶液样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.1000 mol/L 标准液，充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用0.1000 mol/L 标准液滴定过量的。已知： ①(M为Be或Zn)； ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。 滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______；重复上述操作2～3次，平均消耗标准液15.00 mL。则样品中的物质的量浓度为_______。 19. 碳的化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，催化反应器内发生的反应有： 反应I. ； 反应Ⅱ. 。 回答下列问题： （1）CO与合成的热化学方程式为 _______；反应I在_______(“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，一段时间后体系达到平衡状态。①下列事实能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.和的物质的量之比不随时间变化 D.反应的平衡常数不随时间变化 ②反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且与均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值(填“增大”“减小”或“不变”)_______。 （3）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得平衡转化率及甲醛和CO选择性(选择性)随温度的变化如图所示： ①图中表示选择性的是_______(填“a”或“b”)。 ②340℃时，10 min末容器内达到化学反应限度，则0～10 min内用浓度变化表示的平均反应速率为_______，该温度下反应I的化学平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ③保持温度不变缩小容器体积，达到新平衡后，容器内的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $