课时分层检测(20)氮和氮的氧化物氨和铵盐-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（二十）氮 1.下列说法正确的是 A.氮气的化学性质不如磷活泼，故氨元素的非 金属性弱于磷元素 B.磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比 氮元素强 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化：N2→ NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2,属于氮的固定 2.清代《本草纲日拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的 记载明确指出：“鼻冲水，…贮以玻璃瓶，紧塞 其口，勿使泄气，则药方不减…”下列说法不 正确的是 () A.“鼻冲水”是弱电解质 B.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.“鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 3.下列有关氮的氧化物的说法正确的是() A.NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收 B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原 子数目小于0.2NA C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2 D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水 洗涤后再干燥 4.(2021·河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存 和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物 造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正 确的是 () A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的 气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2 和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作 为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 5.下列化学反应表示正确的是 () A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2十H2O --HNO3+NO B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+ 20H-2NO2+H2O 31 和氮的氧化物 氨和铵盐 C.雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2十 202放电2N0, D.氨水吸收少量SO2尾气：NH3·H2O+SO2 -NH+HSO3 6.(2026·连云港模拟)大气中NO达到一定浓度 时，会对人体造成损害。NO在大气中转化过程 如下所示，下列说法正确的是 () NO O NO2 ON2O,CHNO A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互 为同位素 B.NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝 酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可 以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 7.下列离子方程式书写正确的是 () A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH十 OH△NH3个+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4 +OH△NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+一NH +H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+十2NH3· H2O-2NH+Fe(OH)2↓ 8.(2026·黑龙江哈尔滨月考)喷泉实验装置如图 所示。应用下列各组气体一溶液，不能出现喷 泉现象的是 ( 气体 溶液 气体 A S02 Na2SO3溶液 Cl2 饱和食盐水 溶液 C NO2 NaOH溶液 D HC】 水 9.(2026·东北师范大学附属中学摸底考试)某学 习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已 排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正 确的是 ( 5 蒸馏水 ,铜丝 蒸馏水 浓硫酸 浓硝酸 铜片 Na,O A.装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强 氧化性 B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 2NO2(g)=一N2O4(g)是放热反应 C.装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金 属铜 D.向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红 棕色 10.某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持 装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验 氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与 NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量 NH3。下列有关描述不正确的是 还原铁粉石棉 气囊 浓硫酸 b d 稀硫酸 蒸馏水 锌粒 (滴有酚酞溶液) A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点 燃c处酒精喷灯 B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还 原铁粉的接触面积 D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃 管中有NH3生成 11.如图所示，将相同条件下的m% 体积NO和n体积O2同时通 入倒立于水槽中且盛满水的试 管内，充分反应后，试管内残留 受体积的气体，该气体与空气 接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 12.(1)汽车尾气中的CO、NO,在适宜温度下采 用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与 大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的 化学方程式： 326 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3十6NO催化剂 5N2十6H20,写出氨气 转化NO2的化学方程式： ,该反应中氧化产物与还原产 物的质量之比为 (3)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其 物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程 式： ②NO与NO2按物质的量之比1：1被足量 NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠 盐的化学式是 ③NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液 完全吸收的条件是n(NO2) n(NO), 若不能完全吸收，你认为可以采取哪种最简单 的措施确保有害气体被完全吸收： 13.(2026·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如 图所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾 (KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水 和二氧化碳反应。 急浓氨水 金属钾 a e f 生石灰酸 A B E (1)A装置装药品前应检验气密性，操作是 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，主要利用 生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度，以 及 (从平衡角度回答)。 (2)整套装置的连接顺序为a (装置 不重复使用)。 (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再 点燃酒精灯，目的是 药品M为 (填字母标号)。 a.无水氯化钙b.碱石灰c.五氧化二磷 (4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 为 (5)B装置的作用是5.C[硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合！14.答案(1)S 价为一2价，具有还原性，D项错误。] (2)防止倒吸pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、 6.C[H2S为弱酸，正确的离子方程式为H2S十OH=一HS+! Na2S反应不充分 H2(),故A错误：元素质量不守恒，正确的离子方程式为S()2十C121 (3)加入过量稀盐酸出现淡黄色浑浊取上层清液，滴入BaC1 十2H2O一4H++2CI-+S()-,故B错误：S()3与强碱反应可生 溶液（答案合理即可）产生白色沉淀 成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确：亚硫酸盐可被过氧化氢 (4)先向A中烧瓶滴加浓H2S),产生的气体将装置中空气排尽 氧化为硫酸盐，正确的离子方程式为S)号十H2O2==SO十 后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 H2),故D错误。] 解析(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明 7,A[I中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；Ⅱ· S)2先与Na2S反应，生成的S再与Na2S()3发生反应，则此浑浊 中品红溶液褪色，说明在I中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降 物是S。(2)S)2易溶于水，会产生倒吸，则步骤Ⅱ单向阀的作用是 低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确：Ⅲ中的溶液一段时间后才会变： 防止倒吸；装置C中的反应混合溶液PH过高，则溶液碱性过强， 浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明S()2有 通入的S)2首先与碱性物质反应生成Na2S)3,影响S()2转化为 氧化性，C正确：撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去 N2S2()3的反应，从而导致产率降低，原因是pH过高，S)2与碱 变慢，D正确。] 反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分。(3)检验SO 8.D[硫在过量氧气中燃烧只能生成S(2,不可能生成S()3,A正确： 时，常需加入Ba+,而S2O号也能与Ba2+生成沉淀，所以应先加 X是S()2,S()2与溶液中的水反应产生H2S(O3,由于盐酸的酸性大！ 盐酸排除S,O号的千扰，再加入含Ba2+的碱或盐检验SO?。 于亚硫酸的酸性，则S()2通入BaCl2溶液中，不会与BaCI2发生反1 应产生白色沉淀，B正确；在溶液中H2S与SO2发生的反应为 实验步骤 现象 2H2S+SO2=一3S￥+2H2(),S02中的+4价硫得到电子被还原 ①取少量样品，加入除氧蒸 ②固体完全溶解得无色澄 为S,SO2作氧化剂：H2S中的一2价硫失去电子被氧化产生S,H2S 馏水 清溶液 作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； 由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO)1,CuSO1溶液与· ④出现淡黄色浑浊，有刺 ③加入过量稀盐酸 H2S反应生成的盘N为CuS,S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热 激性气味气体产生 条件下化合只能生成Cu2S,不能生成CuS,D错误。] 9.D[常温下，铁遇浓H2SO1会发生钝化，A错误；Fe与浓H2S)1! ⑤静置，取上层清液，滴入 ⑥产生白色沉淀 在加热条件下反应生成Fe2(SO1)3和SO2,若X为Fe2(S)1)3, BaCl2溶液（答案合理即可） F3+能够与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，则S为氧化产 (4)为减少装置C中生成Na2S),的量，需防止Na2S)3被氧化，也 物，B、C错误。] 就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是先向A中烧瓶 10.B[若②中为Na2S)3固体，浓硫酸与N2S()3反应生成S)2,1 滴加浓H2S)1,产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶 S()2通入石蕊溶液会使溶液变红，但S2不能漂白指示剂，因此不· 加入Na2S和Na2CO)3混合溶液 会褪色，S)2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱 水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO)2,H2S()1被 课时分层检测（二十） 还原为S)2,S()2使涣水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧！1.C[氮和磷同主族，氮原子半径小、得电子能力强，故氮元素的非金 化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成S()2,常温下1 属性强于磷元素：氮气的化学性质很稳定是因为氮气分子中存在氮 不反应，D错误。] 氮三键，断开该化学键需要较多的能量，与氮元素的非金属性强弱 11.B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到{ 无关，故A错误：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的 结晶成分为NaHS)3,则母液为饱和NaHS)和过量的二氧化硫 非金属性越强，HN()3是强酸而HPO)1是中强酸，硝酸比磷酸酸性 形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应 强，所以氨元素的非金属性比磷元素强，不能依据含氧酸的稳定性 为：H2S)3+2Na2C)3==Na2SO3+2NaHC)3,NaHSO3+ 来比较元素的非金属性强弱，故B错误；氦的固定是指游离态的氮 Na2C()2—Na2S)3十NaHC)3,所以调节pH为8进行中和后得 转化为化合态的氮，即氯气转化为氮的化合物，故D错误。] 到Na2SO3和NHCO3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸！2.A[“鼻冲水”为氨水，为混合物，不是电解质，A说法错误；“鼻冲 收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O—2NaHS3￥，SOz: 水”溶液显碱性，则滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B说法正确：“鼻 +NaHCO3.-CO2+NaHSO)3￥，此时会析出大量NaHS)g晶体，： 冲水”中含有水分子、一水合氨分子、氨气分子，含有铵根离子、氢离 经过离心分离，将得到的湿料再进行气流千燥，最终得到NaHS)3； 子和氢氧根离子，种类为6种，C说法正确：“鼻冲水”可贮存在玻璃 产品，据此分析解答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳 瓶中，则氨水不能使二氧化硅溶解，D说法正确：答案为A。] 生成，A正确；结晶后母液中含饱和NHS)3和过量的二氧化硫形3.D[NO0与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按NO2计算，含有 成的亚硫酸，没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其会与！ 的氧原子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；N(O2也能使湿涧的 生成的NaHSO3发生反应，且NaHC(O3溶解度较低，若其残留于 淀粉-KI试纸变蓝，C错误：二氧化氮与水反应生成N(),用水洗涤后 母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHS()3高温时易分！ 再千燥可除杂，D正确。] 解变质，所以气流千燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分4.D[SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化 析可知，中和后溶液中含Na2S)3和NaHC(),D正确。] 碳、未燃烧的碳氢化合物，含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物 12.A[S()2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量，1 不能直接吸收利用空气中的NO和N()2作为肥料，N)、N()2转化 则溶液中无F3+,加入KSCN溶液，溶液不变红色：若二氧化硫不！ 为肥料也不是氮的固定，C错误；石灰(C()可与SO2反应生成 足，则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子 CaS)3,CaSO3被O2氧化为CaSO1,故可采用石灰法脱除工业废气 方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增！ 中的S)2,D正确。] 强，C错误；F()与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液！5，B[A项，H、O原子数目不守恒，错误：C项，N2与()2在放电条件 A,D错误。] 下生成N),错误：D项，氨水吸收少量S)2尾气，生成S)号，离子 13.(1)搅拌（或粉碎、加热） 方程式为2NH3·H2O+S()2==2NH+SC)号十H2O,错误。] (2)过滤 :6.B[O3与)2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体， (3)NaHSO+NaOH=Na2 SO+H2O A错误：N2()是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和 (4)Na2S)3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 水反应生成相应的酸，如SO2不和水反应，C错误：H2()是一种V (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 形分子，D错误。] 514 7,C[A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方 气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨发生反应。药品M用于干燥 程式：B项，加热条件下NH3·H2()分解为NH3和H(),离子方程 氨，可选择碱石灰，无水氟化钙能与氨形成CaCl2·8NH3,五氧化 式应为NH十OH△NH,◆+H,O:D项，向氨水中滴加FeC, 二磷为酸性干燥剂，都不能用于干噪氨。 溶液应生成Fe((OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+十3NH·H2O 课时分层检测（二十一） =-Fe(OH)3￥+3NH。] 1.D[D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可 8,B[S()2能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，圆底烧瓶内气体减！ 能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸与氢氧化 少，压强减小，会出现喷泉现象，A不符合题意；C2难溶于和饱和食 钠发生中和反应，究竞是哪个原因，还需要实验验证。] 盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，B符合题意：！2.B[氮肥含有氮元素，主要有铵态氨肥、硝态氮肥和尿素等，A正 N()2会与氢氧化钠溶液发生反应，圆底烧瓶中压强减小，会出现喷！ 确：硝态氮肥高温易分解，易溶于水，不宜在高温天气、多雨的水田 泉现象，C不符合题意；HC】气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减！ 使用，B错误；铵态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以 少，压强减小，会出现喷泉现象，D不符合题意：故选B。] 跟碱性物质混合使用，C正确：尿素中含有氨基，是一种中性肥料， 肥效高、易保存，对土娥的破坏作用小，D正确。] 性，A正确：将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体商色变深，说明升高湿度3，C[工业上是通过氨的催化氧化生成N0,NO被氧化为NO,NO, 9.C[铜与浓硝酸反应生成红棕色气体N2,体现浓硝酸的强氧化 和水反应三个转化来生产硝酸，故C错误：Ⅱ中氮元素从一3价升 2N()2(g)一N2O1(g)平衡逆向移动，正反应是放热反应，B正确； 高到十3价、Ⅲ中氮元素从十3价升高到十5价，都为硝化过程，均可 NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝是硝酸氧化了金属！ 通过加入氧化剂实现，故D正确。] 钢，不是NO2氧化了钢，C错误；向装置V中加入蒸馏水，Na2O2!4.B[具支试管A中发生反应：Cu十4HNO3(浓)==Cu(NO3)2十 与水反应生成O2,()2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2, 2NO2◆+2H2O,NO2为红标色气体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使 D正确。] 溶液呈绿色，故A正确；NO2的密度比空气大，装置B不能收集 10.B[实验时，为防止氢气和氧气混合后加热发生爆炸，先用氮气排！ NO2,故B错误：生成Cu(NO)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体 出装置内的空气后再加热还原铁粉，所以点燃a处酒粉灯一段时 现浓硝酸的强氧化性，故C正确：烧杯中N()2与氢氧化钠反应生成 间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；b装置的作用是吸收氨并 NaN)3和NaNO2,反应的离子方程式为2N()2+2()H=-N)3 干燥气体，碱石灰不能吸收氨，故b处装置不能用盛有碱石灰的U! 十NO2十H2(),故D正确。] 形管代替，故B错误：硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原5.B[合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为 铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确：氨溶于水，溶液呈碱 催化剂 Ng,反应I为N:十3H商湿、离压2NH,反应Ⅱ为4NH:+50 性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，！ 故D正确。] 催化制4NO+6H,0,乙为NO,Ⅱ为2N0+0-2N0,丙为 △ 11.C[该过程中涉及的反应有2NO+(O2==2N()2,3NO2十H2()· N(O,,IW为3NO2+H2O==2HNO3+N),V为NH3+HN)3= 一2HN()3+N(),可将两个方程式“合并”为4N()+3()2+2H2O1 NH1N(O3,据此分析判断。分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有 一4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气： 氨元素，A正确；甲为N2,反应中做氧化剂，乙为N),反应中做还原 体为NO。则可知受体积的N0气体与n体积的O,拾好完金反 剂，丙N()2,反应中既作氧化剂也做还原剂，B错误：反应Ⅳ的另一 种产物N()可循环使用，C正确：反应V为NH3+HNO3= 2 NHN(3,N元素化合价未发生改变，D正确：故答案为B。] 生成HN0。结合反应关系可得：号三子，则mn=8: 16.B[甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即△H<0的反应，A错 误；甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，钢与稀 12.1)2C0+2N0催化剂N,+2C0, 硝酸反应产生N()气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆 发生氧化还原反应，B正确：由于两管产生的气体不同，不同气体在 (2)8NH3+6NO, 催化剂7N2十12H,04:3 水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反 (3)①2NO,+2NaOH-NaN)3+NaNO2+H2O②NaNO2 应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率 大，C错误；已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， ③≥补充适量空气 N(O2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，N)不能与 13.答案(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气： Na()H反应，故N()2、N()均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收 管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后 尾气是NO2、N()发生归中反应，反应方程式为：N()2十N()十 水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好生成的Ca(OH)z! 2NaOH-2NaNO2十H2O),D错误：故答案为B.] 增大氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动 !7.C[N2→NH时为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的 (2)hi一fg-de-b(h、i可互换，f、g可互换) 固定，A正确；N2、NH时、NH2OH、NO2,NO2,NO、N2O中氣元素 (3)利用产生的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化b 的化合价分别为0价、一3价、一1价、十3价、+5价、十2价、十1 (A)2K+2NH,△2KNH,+H 价，表现出7种化合价，B正确；硝化过程中，N2→NH过程中氨元 (5)吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 素化合价降低，被还原，C错误：在NH时、NH2OH中N为sp3杂 解析(1)可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混 化，NO2和N()与中N为sp2杂化，N原子的杂化方式不完全相同， 合能迅速产生氨，是因为NH3·H2O十CaO=一Ca(OH)2+NH3 D正确。门] i8.D[向过量的Fe粉中加入稀HNO)3生成Fe2+,加入KSCN溶液 个，生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，NH3十H2) 时不变成红色，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产 一NH2·H2O一NH时十OH平衡向逆反应方向移动。(2)： 生的NO2溶于HN()3,故②正确；A]箔遇浓HN()3钝化，稀HNO 整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的千燥装置)→D: 会使A】箔溶解，故③错误：浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色 (KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH2尾气吸收装置)，！ 石蕊试纸先变红后褪色，故④正确。] 故仪器接口的连接顺序为a-hi-fg-de-b(h,i可互换，「g可互！9.C[钢与稀硝酸的反应产物为NO,反应的离子方程式为3Cu十 换)。(3)制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实 8H++2NO,一3Cu2++2N()个十4H2O,故A正确：钢和稀硝酸 验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨排除装置内的空！ 的反应放热，随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率 515