课时分层检测(18)硫及其化合物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十八 1.(2026·江苏南通模拟)下列措施有利于减少酸 雨发生的是 A.减少塑料制品使用 B.燃煤脱硫 C.集中处理废旧电池 D.废金属回收 2.下列关于硫的叙述正确的是 ( A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态 存在 B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 3.下列说法正确的是 ( A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶 液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红鲜花 褪色，其原理相同 D.将SO2气体通人滴有酚酞的NaOH溶液中， 溶液褪色，说明SO2具有漂白性 4.(2026·河北部分高中模拟)“合异以为同，散同 以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的 一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确 的是 ( A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的 类型相同 C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应， 生成的气体相同 D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完 全相同 5.(2026·贵州铜仁模拟)下列实验操作能达到实 验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 检验补铁剂硫酸亚 将铁氰化钾溶液滴入硫酸 A 铁片是否被氧化 亚铁片的水溶液 31 硫及其化合物 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 检验洁厕剂的主要 向待测液中滴加硝酸银 成分是盐酸 溶液 检验实验室中 将盐酸酸化的BaCl2溶液 D Na2SO3溶液是否 滴入该Na2SO3溶液 变质 6.(2026·浙江温州二模)关于硫的性质，下列说 法不正确的是 ( A.浓硫酸可干燥SO2 B.S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C.向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫 酸，溶液变浑浊，说明氧化性：SO?->S D.1 mol FeS,2与氧气在沸腾炉中完全反应生成 Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 7.(2026·江苏连云港一模)实验室用S02和 MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与装 置不能达到实验目的的是 ) 70%硫酸急 气体 NaHSO (s) 甲 气体 气体 MgO 悬浊液 NaHSO 溶液 丙 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙制取MgSO3 D.用装置丁吸收尾气SO2 8.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并 探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实 验目的的是 ( ) 下--------------1------------------------------------1 60%硫酸凸 饱和 NaHSO(aq) NaHSO(s) 丙 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 9.(2026·宁夏石嘴山一糢)金属冶炼时产生的含 二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资 源化利用。下列化学反应表示正确的是() A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸 性增强：H2SO3十O2一2H++SO B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2:Ca2+十 2OH-+SO2CaSO3↓+H20 C.将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：3Ba2++ 3S02+2NO3+2H2O-3BaSO+2NO +4H D.向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3溶液： 3SO-+2NO3+2H+—3SO2-+2NO个 +H2O 10.向SO2和C12的混合气体中注人品红溶液，振 荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进 行如图实验： 序号 ① ② ③ 2湿润的 刀蘸有碘水 实验 淀粉KI 的试纸 BaCl2 试纸 口溶液 操作 加热 加热 国 实验 溶液不变红， 溶液不变红， 生成白色沉淀 现象 试纸不变蓝 试纸褪色 下列实验分析中正确的是 ( A.①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)= n(S02) B.①和②中溶液加热不变红，说明品红溶液不 是被SO2漂白的 C.③中产生的白色沉淀为BaSO3 D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个 氧化还原反应 11.(2026·黑龙江二模)气相还原法将SO2还原 为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在 一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固 320 体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原 剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示， 下列说法正确的是 ( CaS 精煤 S02烟气 脱硫塔 →CaS0,→再生塔→C02 硫冷凝器 →单质S2 脱硫气体 A.再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质 的化学式为CaSO B.脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS十 2S02200300℃ CaSO+S C.三个装置中均发生了氧化还原反应 D.脱硫过程中，当产生32g单质Sg时，转移 电子的物质的量为2mol 12.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中 SO2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装 置)。 N 葡萄酒 (加入适量 稀硫酸) H2O溶液品红溶液 下列说法错误的是 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入 H2O2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入HO2溶 液影响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶 液可获得SO2的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验 失败 13.(2026·天津河东模拟)为探究SO2的性质，进 行了如下实验。 在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如 下图所示。 令70%H,S0,溶液 含有酚酞的 NaOH溶液 收集、 尾气处 理装置 Na,SO A B D E 品红浓Ba(NO,)2 溴水酸性KMnO, 溶液溶液 溶液 (1)盛放Na2SO3的仪器名称是 (2)此仪器中发生的化学反应方程式为 (3)下列SO2尾气处理装置不正确的是 NaOH NaOH NaOH 溶液 NaOH 溶液 溶液 -CCI 溶液 A 小 D (4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是 (填标号)。 A.品红溶液 B.含有酚酞的NaOH溶液 C.溴水 D.酸性KMnO4溶液 14.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的 种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体， 再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程 如图： 钢样(xg) H202溶液 02→ 短旋装国能堂吸收装图放国值装圆 (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是 气体a的主要成分有 CO2和未反应 的O2 321 (2)为充分吸收气体a,下列吸收装置合适的是 (填字母)。 1% 1% 1% 1% H,O, HO。 HO, HO. )溶液 溶液 美溶液 美溶液 A B D (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸（溶 液b),用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的 溶液b,根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢 样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名 称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象 为 ②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗 0.01mol·L-1NaOH溶液2.0mL,则该钢样 中硫的质量分数为 (4)将气体a通入测碳装置中（如图），采用重 量法测定碳的含量。 活性MnO2 气体a→ B K2Cr2O2-浓H2SO4C 燥瓶 干燥瓶CO2吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2,通过 所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是5.C[根据价类二维图，A为HCl,B为Cl2,C为C1O2,D为HCO1,1 解，效采不佳，C错误；NCl(O2受热易分解，“操作1”为减压蒸发、 E为HCIO,F为次氟酸盐，G为氟酸盐。HCI和NaClO在一定条件 冷却结晶、过滤，洗涤、千燥，D错误：故选B。] 下可反应生成C12,化学方程式为：2HC1+NaClO—Cl2◆+H2O:11.答案①2Agl+Fe—2Ag+Fe2++2 I AgNO3 十NaCl,A正确：C为ClO2,具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消 ②FeL2+Cl2==I2+FeCl2I2、FeCl,L2被进一步氧化 毒，B正确；E为HC1),在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生 解析①由流程分析可知，加入F粉进行转化反应的离子方程式 成HC】和(O2,C错误；G为氟酸盐，C1O3中心原子价层电子对数为1 是2AgI+Fe=一2Ag+Fe2++2I；生成的沉淀为Ag,Ag与 3十号×(7+1-3×2)=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角 HNO3反应生成AgNO3,AgNO可以循环使用。②由于还原性： I>Fe+,故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应 锥形，D正确：故选C。] 是I2,此时反应的化学方程式是Fel2+Cl2一I2+FeCl2:若 6.A[已知还原性：CI<Br<CN厂，说明CN不能被涣氧化而能 被氟气氧化，所以2CN十C12—2C1+(CN)2,故A正确：卤素1 CF=1.5,正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的化学方程 单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生 (CN)2十H2O=一HCN+HCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一 2Fd,十3C一2F,+24:当>L5后，单质1，的攻年 般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能· 会降低，说明C12可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。 拆成离子，故B错误；(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似12.答案(1)S0号+l2十H2O--2I十S0+2H使CC1,中 氟气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2)H-=CN厂+CN)1 的碘进入水层 十H2),该反应不是可逆反应，不能用可逆号，故C错误；还原性： (2)分液 CN<SCN,则(CN)2能氧化SCN,即2SCN+(CN)2 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止2升华或防止L2进 一步被氧化)Na(OH溶液 (SCN)2十2CN-,故D错误；故选A。] (4)从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 7.C[净化除氟后的含I海水中加入AgN()3溶液后，发生的反应为} FCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有「厂，若溶液不变蓝，说明 Ag十十I厂==AgI￥，得含AgI悬浊液，加入铁粉后，发生反应Fe十 废水中不含有I:另从水层取少量溶液，加入1~2L淀粉溶液， 2Agl一=Fe2++2Ag十2I,Ag和过量的Fe粉为沉淀，滤液中主要！ 加盐酸酸化，滴加Na2S)3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 含有Fe2,向滤液中通入一定量的Cl2,即可置换出L2,据此分析解 I(O3,若溶液不变蓝，说明废水中不含有I()5 题。加碘盐中含碘酸钾，碘加热易升华，则制备的12不能直接用于 解析(1)该反应为N2SO)3、I2的氧化还原反应，离子方程式为 加碘盐，A项错误；通入过量C12,可生成碘、氟化铁，两者均为氧化 SO号+L2+H2O—SO十2I厂+2H+。含碘废液中碘以1、 产物，B项错误：“富集”时银离子与碘离子反应，发生反应的离子方： I2的形式存在，将废液中的I2还原为I厂的目的是使C℃l中的碘 程式为Ag十I厂==AgI￥，C项正确；转化反应为Fe十2AgI 进入水层。(2)操作X为分液。(3)实验控制在较低温度下进行， Fe2+十2Ag+2I厂，Fe失去电子、Ag得到电子，说明Fe的还原性 是为了使氟气在溶液中有较大的溶解度或防止12升华或防止12 大于Ag,D项错误。] 进一步被氧化。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的C12,故锥形瓶 8.C[依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判 中盛放的溶液为Na(OH溶液。(4)检验I,可以利用I厂的还原 断，NaCl)3的氧化性强于Cl2,A正确；Cl(O3中C1的价层电子对数 性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FCl3溶液，若溶液 是4，氟原子的杂化方式为s即3杂化，且有一对弧电子对，所以其空间 变蓝，则说明废水中含有I一，若溶液不变蓝，测说明废水中不含有 构型为三角锥形，B正确；反应原理：2NaCI)3十4HC1一2C1O2A十1 I厂；检验I(O3,可以利用I)3的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐 Cl2◆+2H2O+2NaCI,该反应中NaC1()3中C】元素价态由+5到 酸酸化，最后滴加N2S)3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有 +4,氧化剂是NaCIO3,HC1中C1元素价态由-1到0，其中2个 I()。,若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I(O3。 HC】中氣元素价态发生改变，故2个HCI作为还原剂，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为1：1，C错误；已知ClO2作氧化剂时1mol 课时分层检测（十八） CIO,需得到5m0l电子，而C2作氧化剂时1mo】C1,只能得到：1，B[减少塑科制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸 2mol电子，故等物质的量C1O2的消毒效率为C12的2.5倍，D正 雨的直接关系不大，A不符合题意；燃煤脱硫能有效减少燃煤过程 确；故选C。] 中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题 9.B[Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氟酸，先表现！ 意；集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前 出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色：通入KI· 体物(S)2,NO,)无关，C不符合题意；废金属回收可减少冶炼矿石 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的L2使淀粉溶液变蓝色，继续通 产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意；故选B。] C2,山2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→标黄色→无色；氯气尾！2.B[硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态 气被丙中NaOH溶液吸收。Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaCl): 又有游离态，故A错误：硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用 等，测丙的作用是吸收尾气，避免氟气排入空气中污染环境，A正· 水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应 确；C2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氟酸，产物 时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错 再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红： 误：硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氟气弱，故D错误。] 色，B错误；IC12呈红色、CI呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2被！3.B[S)2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、 氧化成ICl2和ICl的混合物，C正确；由题给信息I()3+5I厂+ 酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二 6H一一3I2十3H2()可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含1 氧化硫、次氟酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪 I()3,可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故远B。] 色的物质不一定是S)2,故B正确：漂白粉和过氧化钠的漂白性是 10.B[由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氟酸钠反应生{ 利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白 成硫酸钠、二氧化氟和水，反应2为二氧化氟与过氧化氢、氢氧化 性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相 同，故C错误：SO2与Na)H发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性 钠混合溶液反应生成亚氯酸纳、氧气和水，反应得到的亚氟酸纳在 55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。理 而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。] !4.C[S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2,A错误：浓 论上，反应1生成NaClO3→C1O2时，化合价降低，表现为得到 硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧 电子，A错误；1 mol ClO2完全反应转移5mol电子，其消毒能力为· 化硫和二氧化碳，D错误。] 品×号2.63lm0lNC0完会反应转特4m0l电子，消毒D[随酸扶知孩氧化，应生成铁高于，应和入KSCN溶检验铁 离子，或者加入K,[Fe(CN)。]来检验，K3[Fe(CN)。]是检验Fe2+ 能力为对×号1.6，B正确：强度过高N.C0、H:0会分 的，A不合题意：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应Br2十S)2十 512 2H2()一H2S)1十2HBr,二氧化硫表现还原性，B不合题意；加入 响测定结采，B错误；根据反应SCO2十H2O2一一H2SC)1,H2S)1十 硝酸银生成白色沉淀，也不一定是AgC],还可能是Ag2C)3,应该加 2NaOH一Na2S()1+2H2O可得关系式：SO2H2S)1~ 入硝酸酸化的AgN()3来检验C】,而且检验出C]也不一定为盐！ 2Na)H,根据滴定时消耗Na()H标准溶液的体积及浓度计算出n 酸，且还应检验氢离子，C不合题意；Na2S()3溶液变质，会有 (N()H),就可以得到一定体积的葡萄糖中S)2的物质的量及其 Na2S(),生成，取少许溶液加入用盐酸酸化的BaCl,溶液，若出现白 含量，C正确：S),具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程 色沉淀，则Na2S()3溶液变质，若不出现白色沉淀，则N2S(O)3溶液1 中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S()2没有被完全氧化 未变质，D符合题意；故答案为D。] 吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的S()2的含量就会 6,C[S)2是酸性气体，可用酸性千慄剂浓硫酸干燥，A正确；S氧化 比实际偏低，从而可知该测定S()2含量的实验失败，D正确。] 性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成Cu2S,B正确；向N2S和·13.(1)圆底烧瓶 N2S()3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：2S2-十！ (2)H2 SO+Na2 SO=Na2 SO+SO2+H2O S(O号+6H+一3S￥十3H2(),不能说明氧化性：S()>S,C错 (3)B 误：FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2:4FeS2十 (4)CD 11O2一-2Fe2O3十8S)2,4mo1FeS2反应时转移电子44mol,:14.答案(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO2 1 mol FeS2反应时转移电子11mol,D正确：故选C。] (2)CD 7.D[NaHSO3与70%硫酸反应可生成S)2,反应方程式为NaHSO31 (3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为 十H2SO1一NaHSO1十S)2↑十H2(O,装置甲可制取SO)2,A正 浅红色并保持30s不褪色②0.032% 确；SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法）可收集S(O2,B正确：1 (4)①还原性②吸收C)2气体前后CO2吸收瓶的质量 SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3,装置丙可制取，C正确； 解析(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)① NaHS(O)3溶液与S()2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D; N()H溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终，点 错误：故远D。] 时，硫酸被消耗完，故滴定终，点的现象为滴入最后半滴Na)H溶液 8.C[60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2S)1十2 NaHSO3 后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色。②由S~H2S)1~ N2S)1十2S)2个十2H2(),因此装置甲可以制取S()2气体，正确； 2Na)H可知，滴定消耗0.01mo]·L1Na()H溶液2.0mL,即 气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，正确；！ 0.01mol·L1×2.0×10-3L=2.0×105mol时，钢样中硫的物 SO2不会与饱和NaHS)3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气！ 质的量为1.0×105mol,即质量为1.0×105mol×32g·mol1 中的S)2,错误：S()2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸！ 性，正确。] =3.2X101g,则该铜样中硫的质量分数为32X10gX100% 1 g 9.C[硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶： =0.032%。(4)①Mn)2和K2Cr2O2都是强氧化剂，由此可知该 液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应 法利用了S()2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后 的离子方程式为2H2S()3+O2—4H++2SO,故A错误；足量 的质量可以得出C()2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出 的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为· 钢样中碳的质量分数。 Ca(OH)2+SO2一CaS()g十H2O,故B错误；二氧化硫与足量的 硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氨，反应的离子方 课时分层检测（十九） 程式为3Ba2++3S02十2NO十2H20一3BaS0,￥十2N0十！1.D[硫单质是演黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能与 4H十，故C正确：硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式 橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错 为3HSO)3+2NO3=-3SO+2NO↑十H++H2O,故D错误：： 误；S)2具有漂白性，可用于漂白草鳊织物，而与其氧化性无关，B 故选C。] 错误；浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性 10.B[①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝说明反应后没有氟气剩余，②· 质无关，C错误；Na2S)3具有还原胜，能够与Cl2、H2O发生反应产 中试纸褪色说明反应后有S()2剩余，加热后品红溶液不恢复红色，1 生Na2S)1、HCl,因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2,D 说明品红是被氟气溶于水后生成的次氟酸漂白的，故不可得出原· 正确；故合理远项是D。] 气体中n(C2)=n(S02)的结论，A项错误；SO2漂白品红溶液生！2.D[浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫 成的无色物质不稳定，加热后恢复原色，①②中溶液加热不变红， 酸反应产生氢气，故A错误：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭 说明品红溶液不是被S()2漂白的，B项正确；S)2和Cl2反应生成 去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，NOH溶液有 了S(),S)与Ba2+反应生成了BaSO1,C项错误；向混合气体 腐蚀性，不能用Na(O)H溶液冲洗，故B错误：稀释浓硫酸时应将浓硫 中注入品红溶液时，发生了氟气与水的反应，生成的HC)漂白品！ 酸注入水中，并不断搅拌，故C错误：浓硫酸与钢反应生成二氧化 红溶液，氟气与二氧化硫的反应也是氧化还原反应，D项错误。] 硫、硫酸钢和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。] 11,D[将CS加入脱硫塔，再通入S02烟气，发生氧化还原反应，生3.C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1 成CS()1和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S21 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水 和脱硫气体：将CaS),与粉煤混合放入再生塔中，得到CaS和 性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十 CO2,CaS循环使用。再生塔中，CaSO1和精煤发生反应生成C()2,! C被氧化为CO2,CaSO1被还原为CaS,A错误；脱硫塔中，CaS与i 2H,S0,(流)△C0,◆+2S0,◆+2H,0,产生大量气体，使周体 SO2反应生成CaS()1和S2,CaS中S元素化合价升高2，SO2有部！ 体积膨胀，B项正确：结合远项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 分被氧化为CS()1,化合价升高2，部分被还原为S2,化合价降低 S)2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程 4,根据得失电子守恒，反应方程式为CaS十2SO2 200-300℃ 中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确：故选C。] CS0,十S,B错误：硫冷凝器中道过冷凝将S分离，没有发生氧1，A[先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除S0的千扰，再加氧化钡 化还原反应，C错误：D.根据反应CaS+2S0,20-30℃CaS0. 溶液，产生白色沉淀，证明有S)存在，A项符合题意；先加入过 量的稀硝酸会将S()号-氧化为S(),再加氟化钡溶液，产生BaS()1 十S2,当产生1mol单质S2时，转移电子的物质的量为4mol,当产 沉淀，无法确定原溶液中是否含有S(),B项不符合题意：先加入 生32g单质S时，转移电子的物质的量为2mol,D正确；故 过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫 选D。] 酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C项不符合 12.B[缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中S()2吹出，使 题意：先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入 其进入H2)2溶液被氧化为H2S()1,A正确：冷凝管的作用是避免 盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D 温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2()2溶液而影！ 项不符合题意。] 513