课时分层检测(6)物质的量浓度溶液的配制-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（六） 物质的量浓度 溶液的配制 1.下列说法中正确的是 A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1 A.1I水中溶解了58.5gNaC1,该溶液中溶质 C.0.56mol.L-1 D.0.26mol·L1 的物质的量浓度为1mol·L一1 6.下列说法正确的是 ( B.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液， A.把100mL3mol·L1的硫酸与100mL 需62.5g胆矾 H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为 C.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出 1.5mol·L-1 0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1 B.把100g20%的NaC1溶液与100gH2O混 D.中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需 合后，NaCI溶液的质量分数是10% NaOH 4 g C.把200mL3mol·L1的BaCl2溶液与100 2.配制0.1mol·L1的NaOH溶液，如图所示装 mL3mol·L-1的KC1溶液混合后，溶液中 置和描述均正确的是 的c(C1-)仍然是3mol·L-1 试剂 纸片砝码 D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数 是10% ① (④ 7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定 A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体 量实验。下列有关说法正确的是 () B.用图②溶解NaOH固体 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用 C.转移洗涤后用图③装置定容 于配制溶液 D.定容完成后摇匀如图④所示 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒 3.某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol·L-1 量取9.82mL浓盐酸 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是 C.配制1L0.1mol·L-1的NaC1溶液时，用托 盘天平称量5.85 g NaCl固体 A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容 C1-、H2O 量瓶内壁 8.下列实验过程能引起结果偏高的是 ( B.若取50ml溶液，其中的c(C1-)=1.0mol· L-1 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶 C.取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol· 液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液 L-1AgNO3溶液完全反应 润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容 D.该溶液与100mL1.0mol·L1NaC1溶液 时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和 中的c(C1一)相等 90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸 4.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列 溶液 操作正确的是 A.①③ B.①④ A.称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量 C.②③ D.②④ 瓶中，加水溶解、定容 9.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol· B.称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入 L1NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接 倒人容量瓶中 2.0g D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol· L一1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混 蒸馏水 合溶液中H+的物质的量浓度是 289 ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少 许，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或 “=”)0.1mol·L1; ③若NaOH固体溶解后直接将其移人容量瓶， 洗烧杯，将洗涤液移入容量瓶后定容，则所得 40 ⑤ 溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)0.1 A.1处 B.2处 mol·L1。 C.3处 D.4处 (3)在配制硫酸溶液时： 10.(2026·石家庄模拟)标准状况下，将aLNH3 ①所需质量分数为98%、密度为1.84g· 完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的 cm一3的浓硫酸的体积为 (计算结果保 密度为pg·mL-1,溶质质量分数为w,其中 留一位小数)mL; 含有NH的物质的量是bmol,下列叙述不 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒， 正确的是 应选用 mL量筒； 17a A.溶质的质量分数为22.0DX100% ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀 B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓 释，稀释时操作方法是 度为10006 V mol·L-1 13.I.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作 C.溶液中c(OH)=1000b mol·L1 还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一 定浓度的硫酸溶液制备绿矾 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的 (1)98%1.84g·cm一3的浓硫酸在稀释过程 溶质的质量分数为0.5， 中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g· 11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分 cm-3.50%的硫酸物质的量浓度为 成两等份，一份加人含a mol NaOH的溶液， (保留两位小数)。50%的硫酸与30%的硫酸 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加 等体积混合，混合酸的浓度 (填“>” 入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 “<”或“=”)40%。 完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子 (2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O,式量为 的浓度为 278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固 A.mol 1. B.26a mol L-1 体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3 的质量为 g,S02为 mol. C.2(26 a)mol L-1 D.2(a)mol .L-1 Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体 12.实验室需要0.1mol·L一1NaOH溶液450mL [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]. 和0.5mol·I硫酸溶液500mL。根据这两 (3)将4.88g铁屑（含Fc2O3)与25ml3mol· 种溶液的配制情况，回答下列问题。 L-1H2SO4溶液充分反应后，得到FeSO4和 H2SO4的混合溶液，稀释该溶液至100mL,测 得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。 B (4)取(3)所得溶液100mL,加入与该溶液中 (1)上图所示的仪器中，配制溶液时肯定不需 FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶 要的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪 体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至1℃，析 器是 (填仪器名称)。 出莫尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为 (2)在配制NaOH溶液时： 82.560g。t℃时，(NH4)2SO4·FSO4· ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 6H2O在水中的溶解度为 (保留两位 小数)。 g; 29014.答案(1)1：1(2)72%(3)6g12L !8.B[用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定 解析(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol,根据铁，氧原子物管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中清耗的标准 质的量之比得：(x十2y):(x+3v)=4:5,x:y=2:1,Fe2+与 液体积偏大，测定结果偏高，①正确：用量筒量取5.0L溶液时，俯 Fe3+物质的量之比=x：2y=1:1。(2)根据催化剂中Fe2+与 视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误：配制一定物质的量浓度 Fe3+的物质的量之比为1：2，可推知，Fe()、Fe2(O3的物质的量之！ 的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积 北为1：1，混合%中铁的质童分数为产品×10%≈72%。g.C夹第0步不能记0日日件我在称童纸上称量：第④步孩骑捧 偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误。] (3)由于催化剂中Fe2+与F+的物质的量之比为1：2时，其催化：应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位：第⑤步定容时应平视刻度 剂活性最高，此时反应后的混合物中，Fe)、2)3的物质的量之比！ 线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。] 为1：1，原科480gFe,0的物质的量为3mol,Fe20~2Fe0,原10.C[氨水中溶质为氯气，标准状况下，aL氯气的物质的量为22. 料中必须有3的Fe20参加反应，即1 mol Fe2O:参加反应，理论 17a 上要有0.5molC反应，即6gC,生成CO2为0.5mol,在该条件下 mo1,常质的质量分数为2,8× 17a gX100%=22.4pX10%,A正确： 体积为12L。 根据NH3·H2O一NH+OH可知，该溶液中NH·H2O电 课时分层检测（六） 离出的(OH的物质的量等于NH十的物质的量，故NH3·H2O 1.B[1L水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的体积不是1L,溶液的物质！ 出的c(OH)=0mol·L,B正确；根据电荷守 的量浓度无法求出，A项错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量 (OH)=c(NH时)+c(H+),c(NH时)=1000bmol·L1,故c 等于硫酸钢晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5L× 0.5mol·L-1×250g·mol-1=62.5g,B项正确；从1L (0H)=1000bmol.L1+c(H+),C错误：加入等质量的水 2mol·L1的H2SO1溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为 后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，测所得溶液 2mol·L,C项错误；由关系式H2S)12NaOH可知，n(NaOH)! 溶质的质量分数等于0.5，D正确。] =2n(H2SO1)=2X0.1LX1mol·LJ=0.2mol,m(NaOH)=!1l.C[一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为 0.2mol×40g·mol-1=8g,D项错误。] 氢氧化钱，那么Mg+就有分mol,硫酸钱也就是号mol。另一份 2.C[A.Na(OH固体易潮解，不能用纸片，错误。B.不能用量筒溶1 解，错误。C.视线与凹液面相平，正确。D.摇匀时应上下颠倒摇 加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 匀，错误。] 镇，那么硫酸根高子有bmol。所以硫酸钾有(b-号）mol,钾离 3.C[MgC2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水 溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+,C】、H2O、H、! 子就有2(3-号)mol=(26-a)mol,共求度就是mml· OH,A项错误：该溶液的浓度为1.0mol·L1,根据C1原子守恒 可得c(C1-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,浓： L1,即226molL1,C项符合题意] V 度与溶液的体积无关，B项错误；n(C1)=2.0mol·L1×0.005L12.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③> =0.01mol,n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,二者以 (3)①13.6②15③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓 1：1的比例进行反应，所以n(CI)=n(Ag+)时，二者恰好完全反： 缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 应，C项正确；l,0mol·L1NaC1溶液中的c(C1)=c(NaCI)= 解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 1.0mol·L-1,D项错误。] 滴管、容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用 4.D[固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1.0 500mL的容量瓶，m(NaOH)=cVM=0.1mol·L1X0.5LX mol·L1Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100mL 40g·mol1=2.0g:③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至 容量瓶定容，且所用水的体积并不是100mL,而是加水至刻度线，： 室温后再移入容量瓶中，否测定容后，溶液冷却至室温时，体积减 此时溶液体积为100L,B项错误：转移液体时，要用玻璃棒引流，· 小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即 C项错误。] 1000×1.84X98%mo1.L1×V(浓)=0.5mol·L1×0.5L, 5.B[该混合溶液中n(H+)=(0.1L×0.3mol·L1+0.3L× 98 得V(浓)≈0.0136L-13.6mL:②选用15mL量筒最好，误差小： 0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)=0.21mol- 0.5L ③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。 0.42mol·L1。] 13.答案(1)7.14mol·L1>(2)320.2(3)65.57% 6.B[100mL3mol·L1的硫酸与100mLH2()混合后的体积小于 (4)22.35g 解析(1)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量 200ml,A项错误：0=100g一100。X100%=10%,B项正确； 浓度c=100四-1000X4X504mol.L1≈7.14mol· 3mol·L1的BaCl2溶液中的氟离子浓度为6mol·L1,混合后 1 98 溶液中氟离子浓度大于3mol·L1,C项错误；NaOH溶液的密度！ L1;由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积 大于1g·mL1,加入水的质量等于100g,混合后溶液中溶质的质： 混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。 111.2g 量分数大于10%，D项错误。] 2n(Fes0·7H,0)=278g:m07=a.4mol.由2Fes0· 7,A[容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要千燥，因定容时还需要加水，A· 项正确；量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取 7H,0高温e,0,十S0,4+S0,+7H,0可知，生成Fe,0的质 9.82mL浓盐酸，B项错误；托盘天平的粉确度为0.1g,可称量 量为0.4mo1×2×160g·mol1=32g,S02的物质的量为 5.8g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，C项错误：定容时，胶头滴 管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D项错误。] 0.4molX2=0.2mol。 500 (3)根据题意知，稀释溶液至100mL,测得其pH=1,溶液中剩余！8.A[碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使 溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液 硫酸的物质的量n(H2SO1)=0.1mol1·L1×2×0.1L=0.005 mol,则参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO1)=0.025L×3mol 时，试管夹应夹在距离管口的了处，用酒精灯外焰加热，B不符合规 ·L1一0.005mol=0.07mol。设铁的物质的量是nmol,氧化铁！ 范：实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存 的物质的量是nmol,发生反应的化学方程式为Fe十Fe2()3+i 放，C不符合规范：用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能仲入试管 3H2SO1=3FeSC)1+3H2O,Fe+H2SO1=FeS()1+H2↑，则： 内部，应悬空滴加，D不符合规范。] 根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m十160n-4.88,m一 :9.B[有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误：易 n十3n=0.07,解得n=0.02,m=0.03,所以铁屑中Fe2(O3的质量1 燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸， 分数是0.02molX160g·mol- 要分开放置并远离火源，B正确：含重金属离子的废液要放入废液 -×100%≈65.57%。 4.88g 缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误： (4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeS(),)=n(Fe)十 2n(Fe2Og)=(0.03+2×0.02)mol=0.07mol,根据莫尔盐的化学 与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误：故选B。] 式知，n[(NH1)2S)1·FeS)1·6H2(O]=n(FeS()1)=0.07mol,溶 10.D[海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；容量瓶不 液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g·mol1-12.360g=! 能用于溶解和稀释，应先在烧杯中溶解Na(OH固体，冷却至室温后 15.08g 15.08g,设莫尔盐的溶解度为x,则100g82.560g15.08g解 再转移至容量瓶，B错误；用Na)H溶液会使乙酸乙酯水解，应用 得x≈22.35g。 饱和碳酸钠溶液，C错误。] 11.B[滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面 课时分层检测（七） 读数为11,80L,故A项错误：乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用 橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变 1,BLH2为易燃气体，且，点燃不纯的氢气有爆炸的危险，所以H2在· 化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验 点燃前需验纯，A项正确；金属K为活泼金属，能与水发生反应，则} 目的，B项正确：反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，因为二 金属K着火不能用湿抹布盖灭，B项错误；温度计打碎后为防止汞 氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验， 蒸气中毒，应用硫粉覆盖，使Hg转化为固体HgS,C项正确：苯酚易 故C项错误；Na2C)3受热不分解，故D项错误。] 溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项 :12,D[先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂， 正确。] A项正确；先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使试管炸 2.A[酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，！ 裂，B项正确：将大试管取下后，若直接洗涤，试管会因温度骤降而 不符合安全要求，A错误：实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入 炸裂，C项正确：钠与水反应剧烈，若钠粒过大，会因反应过于剧烈 眼睛的必要防护措施，B正确；选择合适的加热工具如坩埚钳，可避 而引起爆炸，D项错误。] 免直接接触高温物休导致烫伤，C正确：乙醇易燃，存放于阴凉道风13.答案(1)②(2)广口瓶里长短导管位置错误(3)无法确定 处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故远A。] 由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持 3,A[调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内 平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下（其他合理答案也可） 扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；H试纸不能伸入溶液 解析(1)收集氨气用向下排空气法，故气体从②处通入。(2)广 中，B操作不规范：加热试管中的液体，液体体积不能超过试管体积 口瓶起到防倒吸的作用，所以广口瓶里导管应该短进长出。(3)由 的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试 于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平 管上方竖直悬空，D操作不规范。] 衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下，所以不能确定是否漏气。 4,A[检测气体的酸碱性时需要润湿pH试纸，而测定溶液的pH时！14.答案(1)产生气泡形成一段水柱 不需要润湿，故A错误；硫易溶于CS2,则可用CS2洗去试管内壁上 (2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变 残留的硫，故B正确：碘不易溶于水，易溶于苯或四氟化碳，则可用！ (3)一段时间后，水柱的水位不会下降 苯代替四氟化碳萃取碘水中的碘，故C正确：丁达尔效应为胶体特 (4)能回到原来的位置上升保持稳定 有的性质，则用红色激光笔照射NaCI溶液和Fe((OH)3胶体时，产 生的现象不同，故D正确。] 课时分层检测（八） 5,B[被水落气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，：1，C[利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离， 故A正确：稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂 有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。图为蒸馏，不能分离 上3%~5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀！ 稀土离子，故A错误；图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；图 性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手 中分液漏斗可萃取，分液分离稀土离子，故C正确；图中为抽滤装 上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿 置，不能分离稀土离子，故D错误。] 抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。] !2.C[苯甲酸粗品（含少量NaCI和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊 6,C[由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光： 液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解 保存，A正确：氨氧化钠固体能与玻璃中的S)2反应，故氨氧化钠· 度受温度影响大，而NC】的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶 固体保存在广口塑料瓶中，B正确：四氟化碳是一种有机溶剂，易挥 的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯 发，且能够溶解塑科，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细！ 甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。] 口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口！3.B[捣碎千海藻可以在研钵中进行，A正确：灼烧海藻应该在坩埚 瓶中、阴冷处密封保存，D正确。] 中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，B错误；碘在四氯化碳中的溶解 7,D[进行化学实验时需要佩戴护目镜，防止飞溅物伤害眼睛，以保！ 度大于在水中的溶解度，可以用四氟化碳萃取含碘溶液中的碘，C 护眼睛，A正确；观察钠在空气中燃烧现象时，为避免飞溅造成安全！ 正确；碘和四氟化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化 事故，不要近距离俯视坩埚，B正确；硫粉和铁粉点燃反应的同时， 碳，D正确；故远B。] 硫在空气中也燃烧生成污染性SO2等，需要在通风条件下进行，C4.B[称量一定质量的粗盐，加水溶解，得到粗盐水，加入NOH溶 正确：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗即可，饱和碳酸纳溶液碱性太：液、Na2C()3溶液、BCl2溶液，注意碳酸钠必须在氟化钡之后加入 强，不能用饱和碳酸纳溶液冲洗，由于碳酸钠溶液显碱性，会带来二 得到硫酸钡，碳酸钙、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液加入过量盐酸， 次损伤，D错误：故选D。] 、 蒸发结晶得到粉盐。溶解时需要烧杯、玻璃棒，故A正确：用粗盐为 501