第18讲 硫及其化合物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

2.①Mn0,十4HCI(浓)△MC,+C2◆十2H,0②C,+H,0:4.D[向10mL落馏水中加入0.4g,充分振荡，溶流呈浅棕色，说 ==HCI+HCIO 2Cl2+2Ca (OH)2 -CaCl2 +Ca (CIO)2+ 明】2在水中溶解度较小，A项正确：已知5(aq)为棕色，加入0.2g 2H,0④NaC10+2HCI—NaC1+Cl,++H,0⑤2HC1o光照 锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2,生成的I与L2发生反应：I十I2 一与，生成与使溶液颜色加深，B项正确：2在水中存在溶解平 2HC1+0,+⑥2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,+C,个 衡：l2(s)=l2(aq),Zn与I2反应生成的Γ与2(aq)反应生成I5, 2(q)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正 ⑦2Fe+3C,△2FeCl⑧2FeC2+C2—2FeC, 确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是置换反 应，D项错误。] 提升·关键能力 1.C[根据物质类别和氟元素的化合价可知，a为氟气，b为氟化氢，c 第18讲硫及其化合物 为盐酸盐，d为次氟酸盐，e为次氟酸，「为氟酸盐。酸性条件下，次 氟酸根离子与氟离子反应生成氯气和水，A项正确：轰气中氧元素整合·必备知识 考点一 的化合价(0价)为中间价态，即有氧化性也有还原性，即氟气既可被： 1.(1)火山口(2)FeS2CaS()·2H2()Na2SO1·10H2) 还原也可被氧化，B项正确：盐酸不能与不活泼金属的单质反应生 成金属氟化物（知锅），C项错误：酸性条件下，氯酸根高子能与氯高3.Fe十S△FeS2Cu十S△C山SH。+S△H2SS,+O,点槛 子反应生成氟气，氯气与碱溶液反应能生成次氟酸根离子，次氟酸· SO2(还原性) 根离子与强酸反应能生成次氟酸，则氟元素中存在CI)3→C12→ 提升·关键能力 C1()→HC1)的转化关系，D项正确。] :1.D「加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有谈黄色气 2,D[反应1中生成NaC】和X的物质的量相等，说明Cl2中C1元素 体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正 化合价上升和下降的数目相等，则X为NaCI),方程式为：2Na(OH 确；将光亮细钢丝伸入气体中，钢丝发光发热且有黑色物质生成，说 +Cl2一NaC1+NaCl()+H2O;反应1和反应2生成NaC1的质量 明发生了化学反应，则钢丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现 比为3：5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCI和NaClO3,方程式为： 象不能得出黑色固体是Cu2S,因为CuS也是黑色的，D错误。] 3Cl2+6NaOH一5NaC1+NaCIO),3+3H2O,以此解答。由分析可 2.D[根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时 知，反应1为2Na(OH+Cl2一NaCl+NaCIO+H2O,反应2为 3Cl2十6NaOH-5NaC1+NaCl()3十3H2O,参与反应的NaOH与 移开玻璃捧，反应能够维续进行，说明F®十S△FeS为放热反应， Cl2的物质的量之比均为2：1，A正确；由分析可知，反应1为 故A错误：反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S十)2 2NaOH+Cl2一NaC1+NaClO+H2(),反应2为3Cl2+6NaOH: ==5NaC】+NaCIO2+3H2O,消耗等量的NaOH时，反应1和反应 点襟s0,生成S0,故B错误：取少量反应后的国体(FeS)溶于稀班 酸中，FeS十H2S()1=一一FeSO,十H2S个，滴入几滴酸性高锰酸钾溶 2生成NaCl()和NaClO的物质的量之比为3：1，B正确：漂白液！ 中发挥作用的是NaCl(O和水、二氧化碳反应生成HCI),而HCI() 液，紫色褪去，由于F2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸 受热会发生分解，导致有效成分NaCl()的含量降低，C正确：由分析： 钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有F2+,故C错误：该实验 可知，反应1为2NaOH+C2一NaCI+NaCl()十H2(),反应2为！ 过程中至少发生两个氧化还原反应，即：Fe十S△FeS和S十O2 3Cl2+6Na(OH=5NaCI+NaCl()3+3H2O,若某温度下生成 NaCl()和NaCI)3均为1mol时，同时生成1mol+5mol=6mol 点燃s0,故D正确：故选D.] NaCl,D错误；故选D。] 13.(1)S02 3.B[由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生1 (2)可撒上硫粉进行处理 成硫酸钠、二氧化氟和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠· (3)②③⑤⑦ 混合溶液反应生成亚氟酸钠、氧气和水，反应得到的亚氟酸钠在 考点二 55℃条件下减压蒸发、冷却结品、过滤得到亚氟酸钠粗产品。71g!整合·必备知识 C12完全反应转移2mol电子，67.5gC1O2完全反应转移5mol电！1.(2)③2S02+O2 催化剂2S0,C2+S02+2H,0=-2HC1+ 子，则C1()2的消毒能力约是Cl2的2.63倍，B项错误；“反应2”中 发生反应的化学方程式为Hz(O)2十2CIO2+2Na(OH==2NaC1()2十· H2SC)1④褪色红(4)①N2S)3十H2SO1(质量分数70%左 2H2O十O)2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C项正确；温 右)一Na2S)4十SO2↑+H2O②CI2③将湿润的品红试纸放 度过高，NCI)2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温 在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满④用Na(OH溶液 度，提高产品产率，D项正确。] !2.(1)液态固态(2)S()3十H2O==H2SO,SO3十2Na(OH= 感悟·高考真题 Naz SO+H2 O 1,D[氣气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A项正确；Br2与！3.(1)②化石燃料含硫矿石硫酸磷肥③5.6 SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO1,还原产物为Br,B项正确：提升·关键能力 根据反应Br?十2Fe2+一2Fe3+十2Br可知，氧化剂为Br2,氧化1.D[使涣水、酸性KMnO,溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错 产物为F3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：！ 误：当S)2与C12按1：1通入时，发生反应：S(O2十C12十2H2() Br2>Fe3+,C项正确；Br2与足量Na(OH溶液反应生成NaBr和 2HC1十H2SO1,失去了漂白性，B项错误；活性炭的吸附作用使有色 NaBrO3,反应方程式为：3Br2十6Na(OH5NaBr+NaBrO3g+ 物质褪色，C项错误；由于S()2与品红生成的无色物质不稳定，加热 3H2(),3 mol Br2参与反应，电子转移5mol,D项错误；答案选D。]1 时又生成了品红，因此又变为红色，D项正确。] 2.C[溶液由无色变为蓝色说明有，生成，A正确；溶液由蓝色变为！2.(1)褪色还原(2)变红(3)不能 无色，是I2转化为I(O32转化为化合态，B正确：H2O)2在此过程中 (4)BaSO(5)BaSO2 S(2+2(OH==SO3+H2O、Ba2++ 参加反应，但不起漂白作用，C错误；在此过程中，因为有12的生成 S()号=BaS)b3￥ 与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。] 3.答案(1)品红溶液检验S()2(2)酸性KMn()1溶液除去S)2 3,B[步骤I中，加入足量碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘！ 并检验S()2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO 酸纳的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘· (4)酸性KMn),溶液的颜色变浅但不褪成无色 化钠和碘酸纳的混合溶液，下层为四氟化碳，分液时应从分液漏斗 解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO1溶 上口倒出溶液A,故A正确、B错误：向溶液A中加入硫酸的目的是 液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二 使碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘，则试剂X可· 氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是 用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升！ 除去S()2并检验S()2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 华法进一步提纯，故D正确。] 但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 446 感悟·高考真题 1,A[生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO1,达到脱 氧化硫，反应的化学方程式：2S0十0，△ 2S)3:生产中用浓硫 硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；检验S)?一需 酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO)3十H2O一一H2SO1,将发烟 先加盐酸排除千扰离子，再加BaCl2生成BaSC)1沉淀，步骤和反应 硫酸稀释后可制得稀硫酸。硫黄和氧气反应只会生成S)2,A错 式均正确，B正确；MgC2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于 误；选择400~500℃是因为V2()作催化剂时催化活性较好，B正 蛋白质的盐析，C正确：暖贴中铁粉氧化生成Fe2()2或Fe(OH)3并 确；工业制硫酸用983%的浓硫酸吸收S)3,不能用水吸收，是因为 放热，描述正确，D正确；故远A。] 用水会生成酸雾，C正确：氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化 2.A[过量S)2与0.1mol·L1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色 物S()2反应，工业上可用氨水处理尾气中的S()2,D项正确。] 沉淀是S,同时生成NaHS()3,总反应化学方程式为5SO2十2Na2S 考点二 十2HO一3S￥十4 NaHSOa,A错误；N2CO3水解使溶液显碱！整合·必备知识 性，共水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol·L1的Na2CO31.化合价 ⑨-CuS0 溶液反应，生成CO2、NaHS)3,NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的 +6 SO 溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2S)2十NaCO3十H2O: ②1 +4 S0ZHS0,=NaHs0是NaS8 ==C(O2十2 NaHSO3,D正确。] 4) 3.B[I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和： ③ Fe,0,化学方程式为3FeS十80，△Fe,0,十6S02,A正确，Ⅱ是 ⑧ -1 -FeSz 放热反应，温度越高，S)2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾 -2HS= ±NaHs FeS+ 平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都： 氢化物单质氧化物酸 酸式盐其他盐 是为了提高S(),平衡转化率，B错误：将黄铁矿换成硫黄，不再产生 含硫物质的类别 FO1,可以减少废渣产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为S02、 :2.①S()2+C12+2H20—H2S01+2HC1(或S02+H2O2- S)3,可以用碱液吸收，D正确。] H2S0,)②2H2S(O)1(浓)+Cu △Cus0,+s02◆+2H,0 4.D[溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe((OH)3,因！ ③SO2+2NaOH—Na2S)3+H2)④Na2SO3+H2SO1- 为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO1十3()2十 Na2sO1+SO2↑+H20⑤NaHs)3+NaOH==Na2SO,+H2O 6H2)一4Fe2(SO1)3十4Fe(OH)3￥，A错误：硫化钠在空气中易 (或NaHSOg+Na2CO3—Na2SO2+NaHCO3)⑥Na2sO3+ 被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2N2S SO2+H2()=2NaHS)3⑦2Na2S()3+(02==2Na2S()1 十O2+2H2)一4Na(OH十2S￥，B错误：涣水的主要成分是涣和水， 它们会反应，但速度很慢，Br2十H2O一一HBrO十HBr,2HBrO ⑧4FeS2+11()2 商温2Fe,0,+8s0,@Cu0+H,s0,一0us0 2HBr十(O)2,所以涣水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选 项中的化学方程式错误，C错误；胆矾为CuS)1·5H2O,颜色为蓝1 +H,0@Fe+S△FeS①2S02+0,催化剂2S05@S0,十 △ 色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO1,化学方程式为：： 2H2S=3S+2H20 CuS()1·5H2O一CuS()1十5H2O,方程式正确，D正确；故选D。]提升·关键能力 ，1.C[图片是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中 第19讲含硫物质的转化 b、c,d、e分子中只含有一个S原子，根据图示可知，a为0价的S单 考点一 质；b为S的十4价氧化物S)2:c为S的+6价氧化物SO3;d为S 整合·必备知识 的十6价酸H2SO1e为S的+4价酸H2SO3;f为S的+6价盐，为 2.Cu+2Hs0,(浓)CuS0,+S0◆+2H,0C+2H,s0,(浓)△ 硫酸盐；g为S的十4价亚硫酸盐；h为S的十2价盐，q为一2价硫 化物，据此解答。j是硫化氢，是亚硫酸，二者可以发生归中反应得 C()2↑+2S)24+2H) 到单质硫，A项正确：b是二氧化硫，十4价的硫化合价既可以升高 3.(2)排除CO号、SO号、Ag+等离子的干扰 又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫 4.①4FeS,+110,高温2Fe,0,+8S0,S+0,点燃s50, 酸具有脱水性，C项错误；g可为NaHS()3,HSO3的电离程度大于 水解程度，该水溶液显酸性，抑制了水的电离，D项正确。] ②2S02+(02 催化剂2S0 ,2.A[用Na2S2)3测定碘单质的含量时生成N2S,O6,同时碘单质 △ 被还原成】厂，其离子方程式为12+2S2(O号一21I十S1O层，故A 提升·关键能力 正确；向Na2S2()3溶液中加入稀硫酸生成S、S)2和H2(),其离子方 1,B[铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0, 程式为2H十十S2()号一=H2()十S￥+SO2↑，故B错误：反应③是 Na2S,O3和AgBr反应生成Na[Ag(S,O)2],AgBr不溶于水，不 十SO2个十2H2O,反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧！ 能写成离子形式，故C错误；据K1(H2SO3)>K。1(H2CO3)> 化性，一部分生成硫酸钢体现酸性，并非只体现氧化性，A错误：溶 Ka2(H2S(3)>Ka2(H2C(3)可知：HS()3的酸性弱于H2C()3,正 液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性 高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确；溶液℃用于吸收尾气 确的离子方程式为CO号+HSO==HCO。十S(号，故D 错误。] 二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气， 浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；随着反应进行， :3.(1)⑤酸性KMnO,溶液褪色还原 浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与钢不反应，不会生成氢气，D错误；故· (2)+4、-20 远B。] (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0将产生的气体 2.C[A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氟化钡一定生成硫酸钡 通入品红溶液，品红溶液褪色 沉淀B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸感悟，高考真题 钡C项，所得沉淀可能是氯化银：D项，先加过量盐酸无明显现象， 再加氟化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。] 1.D[根据转化关系：G OHJOK一L,常温常压下G.J 02.02 3.A[制硫酸涉及下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧：均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2,K为SO3,G为H2S,H为 化硫，反应的化学方程式：S十0，点槛sO,或4FeS,十110，高温 S,M为NaHS)3,N为Na2S)3,L为Na2S)1。H2S和S()3均能与 NaOH溶液反应，A正确：S和Na2S()3中S的化合价处于S的中间 2Fe2O3十8S()2,二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三！ 价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHS)3,N为 447高三总复习·化学 第18讲硫及其化合物 [复习目标] 1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途；2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态 环境的影响。 考点一 硫 D整合·必备知识 >>> 提升·关键能力 >>》 1.自然界中硫元素的存在形态 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继 (1)游离态：存在于 附近或地壳的岩 而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体 层里。 中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述 硫化物：如硫铁矿 黄铜矿，CuFeS2.等， 现象不能得出的结论是 () 化硫酸盐：如石膏( )、 A.硫的熔、沸点较低 (2) 物 芒硝 等 B.硫晶体属于分子晶体 石油、天然气、煤、蛋白质等。 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 2.硫的物理性质 D.黑色固体是Cu2S 2.（2026·山东济南一模) 溶解性 把研细的硫粉和铁粉按 俗称 颜色、状态 水 酒精 CS2 照一定比例混合均匀，放 在石棉网上堆成如图所 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物 呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确 3.硫的化学性质 的是 ( ) 3氧化性S还原性§ A.Fe与S反应为吸热反应 与金属反应 B.反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生 Cu 氧化性 成SO3 硫 与非金属反应山 C.取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几 质 02 滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中 与碱溶3S+6Na0HA2NaS+NaS0,+3H,0 含有Fe2 液反应（氧化性、还原性） D.该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 名师点拨 3.(1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为 1.单质硫燃烧时，产物只能是SO2,无论O2 的量是否充足，均不会生成SO3。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应 2.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可 如何处理 撒上硫粉进行处理(Hg十S一HgS)。 3.实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 (3)下列化合物能用相应元素的单质直接化合 CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除 而成的是 去。 ①CuS②FeS③Al2S3 ④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S 精品教辅·智慧人生 78 第五章非金属及其化合物 老点二 SO2、SO 巴整合·必备知识 (4)S02的实验室制法和检验 ①原理： [或 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H,0] 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 ②装置：与制取 相似（可不加热）。 无色、具有刺激 比空 易溶 ③收集、检验是否收集满： 性气味的气体 气大 于水 易液化 (2)化学性质 ④尾气吸收： 吸收。 使品红溶液褪色 2.三氧化硫(SO3) 个漂 (1)物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃ H,S03、S0号 酸性氧化物 在常温下为 ,在标准状况下为 的通性 还原性，S03、S0号 氧化性 (2)化学性质 H2O 相应化学反应方程式如下： (放出大量的热) 与H20反应：SO2十H20一H2S0s 酸 ①酸性氧化 通性Ca 与NaOH(足量)反应：2NaOH+SO2 -SO3+CaO -CaSO 物的通性 -Na2SO+H2O 物 NaOH ②氧化性（如与H2S溶液反应）： S02+2H2S—3S+2H0 3.硫的氧化物对大气的污染与治理 还102： ③原 (1)硫的氧化物来源、危害 性氯水： ①SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除 ④漂白性：品红溶液 ,生成不稳定的无 污染的重要途径是减少SO2向空气中排放，工 色物质，加热又变 业规定对于含SO2大于0.2mg/L的废气必须 (3)SO2和CO2的鉴别方法 进行处理。处理方法通常为用碱液(NaOH或 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 氨水)吸收。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2,不 ②空气中SO2的主要来源： 的燃烧； 能使品红溶液褪色的是CO2。 的冶炼；生产 等产 ③酸性高锰酸钾或溴水法：能使酸性高锰酸钾 溶液或溴水褪色的是SO2,不能使它们褪色的 生的废气。 是CO2。 ③SO2的危害：污染大气，危害人体健康，形成 -名师点拨 酸雨(pH小于 ）。 1.SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂 (2)硫酸型酸雨的形成途径 白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性 途径1：空气中飘尘的催化作用，2SO2十O2 高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 催化剂 2S03、S03+H2O--H2SO4。 现的是SO2的还原性而不是漂白性，加 途径2：SO2+H20=H2SO3、2H2SO3+O2 热后溶液颜色不复原。 =2H2S0O4。 2.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色 (3)防治 石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 开发新能源，燃煤脱硫，处理工业废气等。 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (4)四种常见的SO2尾气处理方法 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还 ①钙基固硫法 原性，使有色物质发生了还原反应 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混 D.SO2使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热会 合后燃烧，燃烧时二氧化硫、生石灰、O2共同反 重新变为红色 应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 理为Ca0+s02△CaS03,2CaS03+02 S02气体 NaOH 酸性 石 BaCl, 和BaCl, 2CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2十O2 目器波o 溶 溶液 Ba(NO)2 的混合 △2Cas04 目溶液 溶 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： ②氨水脱硫法 (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气 ,证明SO2具有 性。 中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液 程式为2NH3+SO2+H2O一(NH4)2SO3, (3)试管③中 (填“能”或“不 2(NH4)2SO3+O2一2(NH4)2SO4(或生成 能”)观察到沉淀。 NH4HSO3,然后进一步氧化)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 ③钠、碱脱硫法 (填化学式，下同)。 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应 ,用离子方程式表示产生沉淀的过程： 的化学方程式为2NaOH+SO2一一Na2SO3+ H2O,Na2CO3 SO2 -Na2SO3 +CO2, 3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混 Na2 SOs+S02+H2O-2NaHSOs 合气体的装置图，按要求回答下列问题： ④双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行 再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反 B 应原理为 (1)B中加入的试剂是 作用是 a.吸收反应：2NaOH+SO2一Na2SO3+ H20,2Na2SO3+O2--2Na2S04。 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 b.再生反应：Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO3↓ +2NaOH,Na2 SO+Ca (OH)2-CaSO (3)D中加入的试剂是 ,作用 +2NaOH. 是 (4)实验时，C中应观察到的现象是 D提升·关键能力 》》 1.下列说法正确的是 1思维建模 A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 液褪色，是因为SO2具有漂白性 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊， B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量 检验二者同时存在的一般流程为检验SO2→ 的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时， 除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。 可增强漂白效果 精品教辅·智慧人生 80 第五章非金属及其化合物 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳 3.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生 动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 产制取硫酸的原理示意图如下。 ( 黄铁矿 选项 劳动项目 化学知识 so. 通空气 S) →HSO (含FeS,) 98.3% 40 00℃ CaSO+CO=Ca 浓硫酸 向燃煤中加入生石 加热 常压、催化剂 A 灰以脱硫减排 空气 FeO,等 CO+SO ( 用BaCl2和盐酸检验 Ba2++ 下列说法不正确的是 SO B 粗盐中是否含SO BaSO A.I的化学方程式：3FeS2十802△FcO 使用MgCl2溶液点 +6SO2 C MgC2使蛋白质盐析 卤制豆腐 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转 用铁粉、活性炭、食 使用时铁粉被氧化，反应 化率 D 盐等制暖贴 放热 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 2.(2024·湖北卷)过量S02与以下0.1mol· 4.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生 L一1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变 化的是 ( ) 溶液 现象 化学方程式 产生淡黄 3S02+2Na2S--3S↓ 硫酸亚铁溶液出 6FeSO+02+2H2O- A Na2S A 色沉淀 +2Na2 SO 现棕黄色沉淀 2Fe2(SO)2+2Fe(OH)2 溶液由棕 2FeCl3+SO2+2H2O 硫化钠溶液出现 B FeCla 黄色变浅 2FeCl2 H2SO Na,S+202 -Na,SO 浑浊颜色变深 绿色 +2HCI 溶液褪色， SO,+2CuCl,2H,O 溴水颜色逐渐 4Br2+4H2O= HBrO CuCl2 产生白色 褪去 =2CuC1￥+H2SO4 +7HBr 沉淀 +2HCI 胆矾表面出现白 CuSO4·5H2O--CuSO4 D Na2 COs 溶液由红 2S02+Na2COs+H2O 色粉末 5H2O D (含酚酞) 色变无色 CO2+2Na HSO 温馨提示 请做课时分层检测（十八） 81 精品教辅·智慧人生