第14讲 铜 金属的冶炼 金属材料-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

提升·关键能力 此时e为白色沉淀Fe((OH)?,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g 1,B[稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得， →f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题 到稀硫酸，A错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；由于氟化镁 意得，此时能产生丁达尔效应的红标色分散系为F(OH)3胶体，C 水解生成氢氧化镁和氟化氢，水解吸热，且氟化氢易挥发，所以加热· 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉 促进铁离子水解，蒸千得不到无水MgC12固体，得到的是氢氧化铁 淀，故C错误；假设b为Al2)3,即d为A1(OH)3,c为铝盐，Al2O3、 固体，D错误。] A1(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为A],位于 2.A[菱铁矿主要成分为MgC()3,还含有少量SiO2、Al2()3等，加入1 周期表p区；假设b为Fe2O3,即d为Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O、 足量盐酸，过滤，滤渣是SO2,A正确；滤液X中含有的阳离子主要 Fe((OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于 周期表d区，故D错误；故选B。] 有Mg+、A]3+、H+,加入足量Na(OH溶液后，发生的反应至少有3 !3.C[陶瓷的成分中含有SiO2,Si()2能与HF发生反应，因此不宜用 个，B错误：步骤（Ⅲ）灼烧在坩埚中进行，C错误：滤液Y主要成分 陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：采用溶液喷淋法可增大反应物 为Na[AI(()H)1],加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。] 的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确：姻气（含HF) 3.D[金属铁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在镁条的 通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2C()3十HF一一NaF 表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；实验2比 +NaHCO3,向合成槽中加入Na[Al((OH)1],发生反应：6NaF+Na 实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从 [A1(OH)1]+4NaHC)3==NagA1F6￥+4Na2CO3+4H2(O,所以 而导致温度升高，Mg((OH)2的溶解度增大，覆盖在铁条表面的 合成槽内产物主要有Na3AlF6、N2C(O3、H2O,故C错误：滤液的主 Mg(OH)2溶解，不再阻止Mg与水的反应，B正确；由于HC)5可· 要成分为N2C(O6,可进入吸收塔循环利用，故D正确。] 电离产生H+,从而破坏Mg(OH)2的生成，故实验3中HCO5破·4.答案(1)提高浸出率（或提高浸出速率）Al2(O3十6H+一 坏了Mg(OH)2在铁条表面的沉积，增大了铁与水的接触面积，C正！ 2A13++3H2) 确：实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验· (2)SiO2和CaS()184% 1和实验3对比得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结 (3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶 论，D错误。] 解再冷却结晶 考点二 (42KA1(S0,高温K,S0,+A1,0,+3S0,+或4KAI(S0, 高温 整合·必备知识 2K2S0,+2A12O3十6S)2◆+302◆(5)沉铝 1.最多化合态 解析(1)温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反 2.1)银白小导电、导热和延展性(2)①4A1+30,点槛2A,0 应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO,发生反应生成A12(SO1)3和 ②2AI+3C2△2A1Cl③钝化2AI+6H时一2A9++3H2+ H2O,离子反应方程式为A12O3十6H+—2A]3+十3H2O:(2)“浸 渣”的主要成分除残余A12()3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g粉煤 ④2A1+2()H+6H2O—2[A1()H)1]-+3H2↑ ⑤2A1+ 灰中A1203的质量为5.0g×30%=1,5g,3.0g“浸渣”Al2O3的质 Fe,0,商温2Fe+A,0 量为3.0gX8%=0.24g,则A10,的浸出单为1.5g=024g×100% 1.5g 3.A12O3+6H+==2A13++3H20A12O3+20H+3H20 =84%:(3)根据沉铝体系中，较低温度时Al2(S()1)3·18H2O溶解度 2N0HD,】2L0(脸)家器4A1+30 最大，KA1(SO)2·12HO溶解度最小，更容易析出，加入K2SO,沉铝 的目的是更多的使A2(SO1)g转化为KA1(SO)2·12H2O,使更多的 4.(2)02A1OH,△Al,0,+3H,0②A1(OH),+3H—A+ 铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；KA1(SO1)2·12H2) +3H2O③A](OH)3+OH==[A1(OH)1]-(3)①A13++· 溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结 3NH3·H2O==A1((OH)3￥+3NH②[A1(OH)4]-+C()2 晶；(4)“焙烧”时，KA1(SO,)2分解为K2SO1、Al2O和SO3或 ==A1(OH)3￥+HCO5③A13++3[A1(OH)1] K,S0,山，0，S0,和0，反应方程式为2KA1(S0,)方高温KS0,十 4A1(OH)3￥ A1,0,+3S0,+或4KA1(S0,),高2K,S0,+2A1,0,十6S0,4+ 5.(1)KA1(SO1)2·12H20(2)KA1(SO)2==K十A18++2S0 A1(OH)3胶体 3O2个；(5)“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2S()1,可在沉铝工序 提升·关键能力 循环使用。 1.B[钢在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化 第14讲铜 金属的冶炼金属材料 铝反应：钢的导电性能比铝强。] 2.D[A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项，将 考点一 过量的Na(OH溶液滴入Al2(SO1)3溶液中，最终生成Na[A] :整合·必备知识 1.铁铬 (OH,]溶液无沉淀，C项，过滤时应将溶流用玻病棒引流到渴2.(1)金属特性(2)物理化学机横大于低于 斗中。] :3.(1)化合游离M"++e==M(2)2Hg+O2↑2Fe+3CO2 3.(1)两性Fe2(O3A12)3+2OH十3H2O)==2[A1(OH)4] W+3H202Fe+Al2O34A1+3O2◆Mg+Cl2↑2Na+ (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 C12↑ （3NaAR。降低A,O,指融的温度(4)2A(OHD,△AL,0,4.Fe,O+2A商温2Fe+A1,O弱于 电解 十3H,02A,0,(熔融)冰品石4A+30,◆（5)石墨电极被阳提升·关键能力 极上产生的O2氧化定期补充石墨 !1.A[合金是一种金属熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性 感悟·高考真题 的混合物，合金中可以含有非金属元素，如生铁为铁与碳的合金，故 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)/ B不符合题意：合金的制备过程没有新物质生成，是物理变化，故C 不符合题意：铁合金中含有铁，能够与盐酸等反应生成盐和氨气，故 2.B[若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为铁 D不符合题意。] 盐，的反应有多种，可能为Mg十2HG一MeC+H,,该反：2.C[根据会属活泼性顺序可知，可以用热还原法治炼Sn,国此可以 应属于置换反应，可能为Mg十C,点燃MgCl2,该反应属于化合反 用焦炭热还原SnO2得到Sn,故A正确；根据金属活泼性顺序可知， 应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d, 也可以用热还原法冶炼Fe,因此可以用H2还原Fe2O3得到Fe,故 442 B正确；钢能够与氧气反应，Cu2S与过量()2共热产物中含有Cu)! 等，故C错误：银的活泼性较差，工业上将Ag2)直接加热分解可得 第15讲无机化工流程 到Ag,故D正确。] 整合·必备知识 3.B[工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl电解2Na十C,+,故A错 典例1【答案】(1)搅拌适当升温等 (2)6Mn(OH)2+(O2—2Mn3()1+6H2O10-2.15 误：工业上常用C()在高温下还原铁矿石炼铁：3CO十Fe2()3 高温 (3)O2 2Fe十3CO2,故B正确；工业制镁是电解熔融氧化钱：MgCl2(熔融) (4)pH过大，沉淀为Mg((OH)2,不能分解产生C(2,不能得到疏松 电解Mg十C,◆，故C错误：氯化铝是共价化合物，坛融状态下不导 的轻质MgO (5)MgHPO+H3 PO=Mg2++2H2 PO) 电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2A,O,(熔融)电解4A十 (6)(NH1)2S)1 冰晶石 (7)还原 3O2个，故D错误。] 【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到M3O1,溶液再 考点二 加入(NH1)2S2()%,进行沉锰Ⅱ得到MnO2,产生有气体(2，溶液再 整合·必备知识 加入NH1HCO)3和NH3·H2()调节pH沉铁1，得到MgC)3,煅烧 1.2)02Cu+s△Cs 得到Mg(),溶液再加入H3PO)1沉铁Ⅱ，得到MgNH PO1·6H2() 22Cu+02+CO2+H2O=Cuz (OH)2 CO 沉淀，溶液加入H2SO1调节pH-6,0结晶得到X硫酸铵，最后与 提升·关键能力 Mn(O2和Mng(O1焙烧，经过多步处理得到MnSO·H2(O。 1.D[钢与浓硫酸反应后浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A! (1)加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 错误：Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误； (2)Mn(()H)2被(2氧化得到Mn3()1,化学方程式为：6Mn(()H)2 CuCl2水解生成的HC1易挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到CuCl2 +O)2=2Mng()4+6H20: 固体，C错误。] 根据cMg2生-nMg(0H2_10-06810-1.25 2,D[C与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氨离子由硝酸和硫酸 c(Mn2)K.p[Mn(OH)2]c(Mn2)-10-12.7 c(Mn2+) 提供，恰好完全反应时H2S)1与HN)3物质的量之比为3：2，A =10-2.15mol/L; 错误；途径③制备16g硫酸钢，这一过程中消耗硫酸的物质的量为： (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH1)2S2()8经加热水解去除， 0.2ol,B错误；生成等量的硫酸钢，三个途径中①②参加反应的硫 (NH1)2S2()8中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成 NHHSO H2 O2:(NH)2S2Os+2H2 O=2NH HSO+H2 O2, 酸的物质的量相等，而③中还生成S()2,消耗更多的硫酸，则参加反 应的H2S)1的物质的量①-②<③，C错误；途径②无污染性气体 H2)2分解2H2O2=2H2)+(O2◆，总反应为2(NH1)2S2()8+ 产生，更好地体现了绿色化学思想，D正确。] 2H2(O=4NH1HS)1+O2◆，最终产物是NH1HSO1和O2; 3.C[结合图示颜色和物质转化可确定a为CuS()1,b为CuS()1·1 (4)[xMgC)3·Mg((OH)2·zH2O]煅烧有CO2生成，可以得到 5H2),c为Cu((OH)2,d为Cu2O,e为CuS。CuS(),吸水变为Cu- 疏松的轻质氧化铁，pH过大，沉淀为Mg((OH)2,不能分解产生 S)4·5H2)的过程中，有新物质生成，属于化学变化，CuS)1吸水 CO2,不能得到疏松的轻质MgO); 较少，不能用作千燥剂，A项错误；单质铜和硫黄加热的产物是 (5)由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为MgHPO1,调节到 Cu2S,B项错误；湿法炼钢是将Fe加入CuS)1溶液中把Cu置换出 pH=4,磷元素存在形式为H2PO,磷酸不是强酸，不能拆，离子方 来，离子方程式为Fe十Cu+一Fe2+十Cu,C项正确；Cu2)中Cu1 程式为：MgHP)1+H3PO1=Mg2++2H2PO); 元素为十1价，其既有氧化性又有还原性，D项错误。] (6)溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH1)2S()1: 感悟·高考真题 (7)“焙烧”中，Mng(O4和Mn()2最终生成MnSO1·H2O,Mn元素 1.D[纸的主要成分是纤维素（有机化合物），不属于合金，A不符合 化合价降低，发生了还原反应。 题意：石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿山石等），主要成 典例2【答案】(1)Be((OH)2+2H2()=[Be(OH)1]2-+2H+, 分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意；木活字的材料是： Be(OH)2一Be2++2OH 木材，主要成分为纤维素和木质素（有机化合物），不属于合金，C不 (2)Naz SiOs Naz [Be (OH)[Be (OH)]2+4H+--Be2+ 符合题意；不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr),镍(Ni)等金属形成的合金，D! +4H2) 符合题意；故选D。] (3)①cefd②在HC】的气流中蒸发结晶 2.B[氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材科，A不符 (4)DMnO2+CuS+2H2 SO==S+MnSO+CuSO+2H2 O 合题意：合金是金属与其他元素熔合而成的材科，属于金属材料，B! ②产生污染环境的气体 符合题意；聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合 (5)90% 题意；反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合· 【解析】(1)氢氧化铍具有两性，可电离出OH,也可以电离出 题意；故远B。] H+,则其电离方程式为Be(OH)2十2H2O一[Be(OH)1]-+ 3.A[金属材料包括纯金属及其合金，远项中的不锈钢是铁基合金，· 2H+,Be(OH)2一Be2+十2()H。(2)分析可知，滤液A的主要 属于金属材科，A正确：金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材： 成分除NaOH外，还有Na2Si)3、Na2[Be(OH)],反应I中含铍化 科，B错误；玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融！ 合物与过量盘酸反应的离子方程式为[Be((OH)1]2-十4H+一一 制成的无机非金属材科，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错· Be2++4H2O。(3)①溶液C中含NaC1,BeCl2和少量HC1,为提纯 误：玻璃纤雏的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非！ BCl2,最合理的步骤顺序为加入过量的氨水，过滤，洗涤，加入适量 金属材料，因此不属于金属材料，D错误；故远A。] 的HCI还原，顺序为cefd。②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体时为 4.C[废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐 了抑制Be2+的水解，需要在HC1氛周中对BeCl2溶液进行蒸发结 酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气、加入氢氧化钠，可以溶解· 晶。(4)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，反应 锡和铅，最后电解精炼得到铜。机械粉碎的目的是增大接触面积，： Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式为Mn(O2+CuS+2H2SO1一S 加快反应速率，A错误；酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的 十MnSO1十CuS()1十2H2O)。②浓硝酸具有氧化性，作氧化剂，被还 A13+、Fe2+和Zn2+,B错误；“碱溶”时根据滤液2中含Sn(O号，存 原为NO2,NO2气体有毒，污染环境。(5)混合物中B()质量一 在反应：Sn十2()H-十()2—SnO-十H2O,故C正确：电解精炼时 100gX25%=250g,理论上得到Be的物质的量=25g·m01 250g 粗钢在阳极发生氧化反应，故D错误。] 443高三总复习·化学 第14讲 铜 金属的冶炼金属材料 [复习目标] 1.了解金属材料的性能及其在生产、生活中的应用。2.了解金属矿物的综合利用，知道 常见金属冶炼的一般方法。3.了解铜及其重要化合物的性质和应用。 考点一 金属材料及金属冶炼 D整合·必备知识 电解 >>> 2A12O3(熔融) 冰晶石 1.金属材料分类 电解法 MgCl2(熔融)电解 黑色金属材料 、 锰、以及它们的合金 金属 2NaCI(熔融)电解 材料 有色金属材料除黑色金属以外的其他各种 金属及其合金 4.铝热反应实验中的有关问题 2.合金 (1)由两种或两种以上的金属（或金属与非金 属)熔合而成的具有 的物质。 镁带：为铝热反应提供高温条件 实验 (2)合金具有优良的 或 装置 氯酸钾：产生氧气，引发反应 氧化铁和铝粉的混合物 性能；一般来说，合金的硬度 各成 分金属，熔点 各成分金属。 3.金属冶炼 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白 (1)金属冶炼的实质 实验 光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应： 现象 金属的冶炼过程就是把金属从 态还原 ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 为 态的过程。即： (写反应通式，用M表示金属)。 实验 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热： (2)金属冶炼的一般方法 结论 电解 热还原 热分解 ①制取熔点较高、活动性 A1的金属，如 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 原理 铁、铬、锰、钨等： 金属活动性逐渐减弱 应用 ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 冶炼方法 主要反应原理（举例）》 2Hg0△ 提升·关键能力 >>> 热分解法 1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合 FeO,+3C0高温 (高炉炼铁) 金的说法正确的是 ) A.铜铝合金的硬度比铜和铝的都大，熔点比铜 热还 W0,十3H2高温 和铝的都低 原法 B.合金只能由两种或两种以上的金属组成 Fez0,+2A1高漏 C.合金的制备过程发生的是化学变化 (铝热法炼铁) D.铁合金不能与酸反应 精品教辅·智慧人生 62 第四章金属及其化合物 2.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下 A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 列说法错误的是 NaCI溶液 A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还 B.用H2还原Fe2O3可得到Fe 原得铁 C.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化 D.Ag2O直接热分解可得到Ag 镁固体，H2还原得镁 3.(2026·辽宁葫芦岛模拟)下列有关金属的工业 D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融 制法正确的是 的氯化铝得到铝 考点二 铜及其化合物 四整合·必备知识 4.铜盐 >> (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜 1.单质铜 绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果， (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性 导热性和导电性。 其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO? (2)化学性质 △2Cu0+H20+C02↑。 ①与O2、C12、S等反应，铜与硫反应的化学方程 (2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆 式： 0 矾。无水CuSO4遇水变蓝色（生成CuSO4· ②在潮湿的空气中生成铜绿，生成铜绿的化学 方程式： 5H2O),可作为水的检验依据。 2.氧化铜和氧化亚铜 (3)铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为 Cu2+作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使 名称 氧化铜 氧化亚铜 蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它 颜色 黑色 砖红色 的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多 与酸反 CuO +2H+ Cu20+2H- 液，用来杀灭植物的病毒。 应(H) Cu2+H2O Cu2++Cu+H2O ☑提升·关键能力 >> 与H2 H2+CuO= △ Cu H,+Cu0△ 1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性 反应 质，操作正确且能达到实验目的的是() +H2O 2Cu+H2O A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入 转化 水，观察硫酸铜溶液的颜色 关系 4CuO高 =2Cu2O+O2↑ B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观 3.氢氧化铜 察CuCl2的生成 （1)物理性质：蓝色难溶于水的固体。 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无 (2)化学性质及应用 水CuCl2固体 ②弱碱性，加H 不稳定性 Cu2+ Cu(OH)2 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入 ① ③弱氧化性 检验醛基 盐酸中浸泡，除去铜绿 63 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途：3.铜及其化合物的颜色各异，a~e都是含铜化合 径如图所示。下列说法正确的是 物，其主要转化关系如图所示。下列说法正确 稀硫酸/稀硝酸① 的是 ( 02,△② 葡萄糖 Cu CusO c(蓝色) d(砖红色) 70%HS04 煮沸 NaOH溶液 浓硫酸，△③ Cu(紫红色) a(白色) H,O b(蓝色) A.途径①恰好完全反应时所用混酸中H2SO4 HS 与HNO3物质的量之比为2：3 e(黑色) B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物 A.a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a 质的量为0.1mol 可作干燥剂 C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的 B.单质铜和硫黄加热可直接得到e 硫酸的物质的量：①=②=③ C.古代湿法炼铜涉及反应的离子方程式为Fe D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色 +Cu2+-Fe2++Cu 化学思想 D.c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·广东卷)中华传统技艺，凸显人民智慧。 C.超细玄武岩纤维 嫦娥六号携带的月面国 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的 剪纸 篆刻 活字印刷术 中医针灸 “飞机棉” 4.(2024·福建卷)从废线路板（主要成分为铜，含 少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程 A纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 如下： 2.(2025·陕晋宁青卷)“国之重器”是我国科技综 稀盐酸O2+NaOH 合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 废线 机械粉碎一酸溶一碱溶一电解精炼Cu 路板 滤液1滤液2 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 已知“滤液2”主要含SnO号-和HPbO2。下列 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 说法正确的是 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 3.(2025·湖南卷)材料是人类赖以生存和发展的 B.“酸溶”时产生A13+、Fe3+和Zn2+离子 物质基础。下列材料属于金属材料的是( C.“碱溶”时存在反应：Sn+2OH一十O2 A.高强韧无磁不锈钢一聚变能实验装置中的 SnO+H2O 低温结构部件 D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 B.金刚石薄膜—“梦想”号大洋钻探船使用的 温馨提示 请做课时分层检测（十四） 钻头表面涂层 精品教辅·智慧人生