第13讲 镁、铝及其化合物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第13讲 镁、铝及其化合物 [复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取镁、铝的一般方法。 考点一 镁及其化合物 整合·必备知识 (3)制备MgCl2: > 1.镁的化学性质 (4)电解MgCl2: (1)与氧气反应： (发出耀眼 的强光，生成白色固体物质)。 (2)与氮气反应： (镁在空气 提升·关键能力 >》> 中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物). 1.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性 (3)与盐酸（或硫酸）反应： 质，操作正确且能达到目的的是 () （4)与二氧化碳反应： (镁着 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其 火不能用CO2灭火器灭火)。 中探究Mg的活泼性 (5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应： B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观 察Mg(OH)2沉淀的生成 (6)与水反应： C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏 2.镁的重要化合物 斗中过滤，洗涤并收集沉淀 (1)氧化镁：白色粉末状固体， 溶于水， D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀 属于 ,与盐酸反应的离子方程式为 盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 0 2.(2026·安徽安庆模拟)菱镁矿（主要成分为 (2)氢氧化镁：白色固体， 溶于水，中强 MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO 碱，与盐酸反应的离子方程式为 的流程如图。下列说法正确的是 ) 特别提醒 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发 菱加入足量 盐酸 滤渣 加入足量 (I) 生反应MgC0,+H,0△Mg(OH2+C0,+. 滤液NaOH溶液 滤液Y (Ⅱ) Mg(oH)2灼烧Mg可 沉淀 (Ⅲ) 镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 3.海水提取镁 A.步骤(I)得到的滤渣主要成分为SiO2 从海水中提取镁的流程如图所示： B.步骤（Ⅱ）发生的反应有2个 贝壳煅烧ca0水石灰乳 C.步骤（Ⅲ）操作可在蒸发皿中进行 沉淀、 Mg(O,过滤盐酸 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 海水或苦卤 MgCl2·6HO 浓缩 3.室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片（已 Mg融 MgC2脱水（△） HCI气体 电解 用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的 主要化学反应为 实验（装置图如下），实验2的镁条放在尖嘴玻 (1)制石灰乳： 璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊 物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMg (2)沉淀Mg2+: CO3]。下列说法不正确的是 精品教辅·智慧人生 58 第四章金属及其化合物 A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了 镁条表面有微小气泡，且溶液 实验1 蒸馏水 !镁条 较长时间无明显变化 难溶的Mg(OH)2有关 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻 上尖嘴 导管 镁条表面有较多气泡且产生 璃管空间狭小热量不易散失 实验2 气泡速率逐渐加快，溶液中无 蒸馏水 C.实验3中HCO3破坏了Mg(OH)2在镁条 醇镁条 明显现象 表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 饱和NaHCO. 镁条表面有大量气泡，溶液逐 实验3 D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于 溶液(pH=8.3) 渐变浑浊 围镁条 加快镁与水反应速率”的结论 考点二 铝及其化合物 整合·必备知识 ⑤ (铝热反应)。 >》 3.氧化铝 两性氧化物 1.铝元素的存在 物理 铝是地壳中含量 的金属元素，全部以 性质 难溶于水、熔点高、硬度大 的形式存在。 与H反应： 化学 2.铝单质 性质 与0H反应： (1)物理性质 耐火材料：制造耐火坩埚等 铝单质是 色、有金属光泽的固体，硬 用途 工业上冶炼铝： 度、密度较 ,具有良好的 (2)化学性质 4.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较 [AI(OH)4]+H2浓H,SO4 浓HNO3 强的吸附性。 常温 钝化 A12O3 02 ④强碱 ① (2)化学性质 非金属 Al 酸 氧化性酸 Al+NO Cl2 单质 ③ (稀硝酸) ②强酸 ② ⑤Fe,03 Al203 ①受热分解 非氧化性酸 Al+H2 A1(OH,两性 ③强碱A1(OH)J Fe+Al,Oa 写出图中有关反应的化学方程式或离子方 写出图中有关反应的化学方程式或离子方 程式： 程式： ① ①A1O 常温形成致密的氧化膜 ② 点燃 ③ ② (3)A1(OH)3的制备 氧化性酸 常温下，遇冷的浓硫酸或浓 写出下列反应的离子方程式： ③A1 ①A13+与氨水反应： 非氧化性酸 硝酸 如：盐酸 ②向含[AI(OH)4]一的溶液中通入过量的 ④ CO2: 59 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ③A13+与[A1(OH)4]一发生相互促进的水解反 D.将A1(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫 应： 酸，加热蒸干得无水A12(SO4)3固体 5.明矾 3.(2026·河北秦皇岛模拟)铝土矿的主要成分是 (1)明矾的化学式为 ,属于复盐。 Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 (2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离， 过量NaOH溶液 电离方程式为 滤渣 足量 ,其中A3+发生水解反应，产生 铝土矿-碱溶过滤 Na[AI(OH),J滤液 C02 过滤 ,其吸附 电解 高温 能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉 Al203 灼烧 沉淀：A1(OH)3 冰晶石 淀，使水变澄清。 滤液 提升·关键能力 >》> (1)氧化铝是 氧化物，资料表明，SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是 A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使 中还含有 (化学 用寿命都很长 式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某 方程式： 些高熔点金属 (2)采用电解熔融A12O3制备铝而不用氯化铝 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除 的原因是 去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造 (3)冰晶石的化学式为 ,电解 电线、电缆 时加入冰晶石的目的是 2.某同学通过系列实验探究A1及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是 ( ) (4)写出A1(OH)3△A,O,电解A1转化的化 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于 学方程式： 其中探究A1的活泼性 (5)电解熔融A12O3时作阳极的石墨易消耗，原 B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中 因是 ,应该采取 至过量，最终观察到有沉淀生成 的措施是 C.将AI(OH)3浊液直接倒人已装好滤纸的漏 斗中过滤，洗涤并收集沉淀 ◆感悟·高考真题◆ 1.正误判断，正确的打“√/”，错误的打“×”。 (4)(2022·浙江6月选考，11B)铝热反应非常 (1)(2024·江西卷，6A)铝和氧化铁反应需要引 剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜() 燃，则该反应△H>0 ( ) (5)(2022·广东卷，6D)技术人员开发高端耐腐 (2)(2024·浙江6月选考，2A)A1(OH)3呈两 蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜( ) 性，不能用于治疗胃酸过多 ( ) (6)(2022·广东卷，12B)利用海水制取溴和镁 (3)(2022·浙江6月选考，9A)工业上通过电解 单质，此过程中Br可被氧化，Mg+可被还原 六水合氯化镁制取金属镁 精品教辅·智慧人生 60 第四章金属及其化合物 2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的 硫酸K,SO, 分类与相应化合价关系如图。下列推断合理 粉煤灰起留硬架-避-休过10， 的是 浸渣滤液1 气体滤液2 +3 6 d 回答下列问题： +2 e (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 0 单质氧化物盐碱 A12O3发生反应的离子方程式为 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定 (2)“浸渣”的主要成分除残余A12O3外，还有 是化合反应 。 实验测得，5.0g粉煤灰(A12O3的 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜 质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸 色的变化 渣”(Al2O3的质量分数为8%)，A12O3的浸出 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达 率为 尔效应的红棕色分散系 (3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成 下图所示，加入K2SO4沉铝的目的是 a的元素一定位于周期表p区 ,“沉铝” 3.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 的最佳方案为 流程如下： 160 o-KA1(S0)2'12H2O 过量Na2CO3Na[AI(OH)4] 120 。-K,SO +A12(SO)3·18HO 烟气 冰晶石 →吸收塔 合成槽→过滤→ 数80 (含HF) (Nag AIFe); 滤液 40 下列说法错误的是 0 880g89 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 0 20406080100 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 温度/℃ 效率 (4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 C.合成槽中产物主要有Na3AlF。和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 (5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 4.(2022·福建卷)粉煤灰是火电厂的大宗固废。 序循环使用。 以某电厂的粉煤灰为原料（主要含SiO2、Al2O3 温馨提示 请做课时分层检测（十三） 和CaO等)提铝的工艺流程如下： 61 精品教辅·智慧人生方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡，：a.①2Fe+3C,△2FeC,③Fe十2HCI一FeCl,十H,◆或Fe+ 若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：由于该 实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原！ CuC2一Cu十FcC2⑥3Fe,0,十8A1商温Fe+4A,O 铁粉。D正确；故选B。] Fea O+8HCI =FeCl2+2FeCla+4H2 (Fe(OH)+3HCI 3.A「氟化铁能完全电离出铁离子和氟离子，属于强电解质，A错误： 一FeC,+3H,002Fe(OHD,△Fe,0,+3H20①Fe(OH2 氯化铁溶液与钢反应生成氟化钢和氟化亚铁，可用来蚀刻钢板，B 正确：氟气具有强氧化性，氟气与铁单质加热生成氯化铁，C正确：！ （隔绝空气)△Fe0+H,0E4Fe(OH,+O,+2H,0一4Fe 向沸水中滴加饱和氟化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水 ()H)2④FeC12+2NH3·H2O=2NH,C1+Fe(OH)2￥ 解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。] ⑤2FeCl2+Cl2—2FeCl3⑥FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+ 4.答案(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 3NaCl 2FeCla+Fe=3FeCl2 (2)在装置2、3之间添加控制开关 感悟·高考真题 (3)装置4内的空气没有排尽 :1.C[X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的 解析(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知： 颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FS2,Y是 装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如此操作，不行的 Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。A项， 原因在于仪器3产生的H2从左侧导管逸出，没有足够的压强将！ FeO可用作油漆、涂科等的红色颜料，A正确；B项，含有Fe3+的 FSO,溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰 溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C项， 绿色沉淀产生的原因是F(OH),被氧气氧化，因为装置4中空气 FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D 没有完全排尽。 项，在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确；故远C。] !2.C[实验I中，Fe2(SO,)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3+ 第12讲铁盐和亚铁盐铁及其化合物的转化 十3SCN一Fe(SCN)3,硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根 考点一 离子，不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错 整合·必备知识 误；实验Ⅱ中，K[Fe(CN)6]溶液中存在K+、[Fe(CN)。]3,[Fe 1.(1)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++S￥！ (CN)6]3-不能电离出Fe3+,因此Kg[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶 十2H+(2)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至 液不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验I中，KSCN 所需浓度③Fe2O3④Fe(OH)3 溶液与Fe2(S()1)3溶液反应产生Fe(SCN)3,溶液变为红色，但Kg 2.(1)浅绿①Fe2++Zn—Zn2++Fe②2Fe2++Cl2—2Fe3+1 [Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液不能发生反应，K[Fe(CN)6]水溶液 +2C1-(2)铁屑（钉） 呈黄色，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确：铁的焰色为无 3.(1)溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红红褐色沉淀显· 色，而K[Fe(CV)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钻玻璃可 紫色(3)Fe3+Fe2+(不含C1-等) 以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO1)3和K[Fe(CN)6] 提升·关键能力 故D错误。] 1,C[在孩溶液中先加入少量NH,SCN溶液，溶液不变红色，证明无！3.B[检验溶液中是否含有F+应直接向待测液中滴加KSCN溶 Fe3+存在，再加入足量氟水，将Fe2+氧化成Fe+,溶液变为红色。！ 液，向待测液中滴加氟水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误； KM(O1溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 向2 mL FeS()1溶液中滴加几滴酸性KMn(),溶液，若观察到溶液 KMnO,溶液检验。] 紫红色褪去，说明Fe+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe 2C[铁离子与钢反应生成钢离子和亚铁离子，钢做还原剂，说明钢} 十2H2()→2H+十Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO1溶 的还原性比Fe2+强，A正确：Fe3+水解生成Fe(OH)2和氢离子，使 液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误：H2(O2可氧 溶液呈酸性，B正确；应该将饱和FCl溶液滴加到煮沸的蒸馏水！ 化Fe2+为Fe3+,Fe3+可催化H2()2分解，有气泡产生，不能证明 中，制备Fe(OH)3胶体，C错误。] Fe2+催化H2O2分解，D错误。] 3.(1)加入过量铁粉2Fe3+十Fe==3Fe2+ (2)加入氯水（或通人C12)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1(3)滴 4.D[FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=一Fe十Zn+,溶液由浅 加H2O22Fe2++H2O2+2H+—2H20+2Fe3+(4)加入过量： 绿色变为无色，Fe+的氧化能力比Zn2+强，A错误：溶液变成红色 铁粉，过滤Fe十Cu2+一Cu十Fe2+(5)先向溶液中加入氧化剂 的原因为Fe3++3SCN一Fe(SCN)g,与SO和K+无关，B错 (如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu((OH)2,调pH, 误；Fe3+可能先与单质铁反应生成F+,则溶液呈浅绿色，C错误： 促进Fe3+水解生成Fe((OH)3沉淀，静置过滤 向沸水中逐滴滴加饱和氟化铁溶液，制取F(OH)3胶体，继续加热 考点二 则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 提升·关键能力 第13讲镁、铝及其化合物 1.B[根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3, 从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为F3O1,继而推出C为亚铁盐，D 考点一 为铁盐，E为Fe(OH)2。A为Fe,B为Fe,O,故A错误：C为亚铁整合·必备知识 盐，D为铁盐，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正1，（1)2Mg+O,点槛2Mg0(2)3Mg十N,点槛Mg,N,(3Mg十 确：④是氟化亚铁变为氟化铁，其离子方程式：2F2+十Cl2一 2H一Mg+H,+(4)2Mg+CO,点整2Mg0+C(5)Mg+ 2F3++2C1,故C错误；⑤是氯化铁变为氟化亚铁，其离子方程： 式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误。] C+-一Mg2++Cu(6Mg+2H,0△Mg(OHD2+H+ 2.铁元素化合价 :2.(1)难碱性氧化物MgO十2H+一Mg2++H2O ⑤ (2)难Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O ⑦1 +2 Fce(oD苏 3.aCaC0,高温ca0+c0,+Ca0+H,0-Ca(oH2 (2)Mg2++Ca (OH)2 -Mg (OH)2+Ca2+(3)Mg(OH)2+ 6 ③ 2HC一MeC,+2H,0MeC,·6H,0 HCI MaCI,+6H,0 Fe △ ① 单质 氧化物 碱 盐酸盐物质类别 4DMgC,(熔融)电每Mg+C,+ 441 提升·关键能力 此时e为白色沉淀Fe((OH)?,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g 1,B[稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得， →f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题 到稀硫酸，A错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；由于氟化镁 意得，此时能产生丁达尔效应的红标色分散系为F(OH)3胶体，C 水解生成氢氧化镁和氟化氢，水解吸热，且氟化氢易挥发，所以加热· 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉 促进铁离子水解，蒸千得不到无水MgC12固体，得到的是氢氧化铁 淀，故C错误；假设b为Al2)3,即d为A1(OH)3,c为铝盐，Al2O3、 固体，D错误。] A1(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为A],位于 2.A[菱铁矿主要成分为MgC()3,还含有少量SiO2、Al2()3等，加入1 周期表p区；假设b为Fe2O3,即d为Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O、 足量盐酸，过滤，滤渣是SO2,A正确；滤液X中含有的阳离子主要 Fe((OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于 周期表d区，故D错误；故选B。] 有Mg+、A]3+、H+,加入足量Na(OH溶液后，发生的反应至少有3 !3.C[陶瓷的成分中含有SiO2,Si()2能与HF发生反应，因此不宜用 个，B错误：步骤（Ⅲ）灼烧在坩埚中进行，C错误：滤液Y主要成分 陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：采用溶液喷淋法可增大反应物 为Na[AI(()H)1],加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。] 的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确：姻气（含HF) 3.D[金属铁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在镁条的 通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2C()3十HF一一NaF 表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；实验2比 +NaHCO3,向合成槽中加入Na[Al((OH)1],发生反应：6NaF+Na 实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从 [A1(OH)1]+4NaHC)3==NagA1F6￥+4Na2CO3+4H2(O,所以 而导致温度升高，Mg((OH)2的溶解度增大，覆盖在铁条表面的 合成槽内产物主要有Na3AlF6、N2C(O3、H2O,故C错误：滤液的主 Mg(OH)2溶解，不再阻止Mg与水的反应，B正确；由于HC)5可· 要成分为N2C(O6,可进入吸收塔循环利用，故D正确。] 电离产生H+,从而破坏Mg(OH)2的生成，故实验3中HCO5破·4.答案(1)提高浸出率（或提高浸出速率）Al2(O3十6H+一 坏了Mg(OH)2在铁条表面的沉积，增大了铁与水的接触面积，C正！ 2A13++3H2) 确：实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验· (2)SiO2和CaS()184% 1和实验3对比得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结 (3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶 论，D错误。] 解再冷却结晶 考点二 (42KA1(S0,高温K,S0,+A1,0,+3S0,+或4KAI(S0, 高温 整合·必备知识 2K2S0,+2A12O3十6S)2◆+302◆(5)沉铝 1.最多化合态 解析(1)温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反 2.1)银白小导电、导热和延展性(2)①4A1+30,点槛2A,0 应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO,发生反应生成A12(SO1)3和 ②2AI+3C2△2A1Cl③钝化2AI+6H时一2A9++3H2+ H2O,离子反应方程式为A12O3十6H+—2A]3+十3H2O:(2)“浸 渣”的主要成分除残余A12()3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g粉煤 ④2A1+2()H+6H2O—2[A1()H)1]-+3H2↑ ⑤2A1+ 灰中A1203的质量为5.0g×30%=1,5g,3.0g“浸渣”Al2O3的质 Fe,0,商温2Fe+A,0 量为3.0gX8%=0.24g,则A10,的浸出单为1.5g=024g×100% 1.5g 3.A12O3+6H+==2A13++3H20A12O3+20H+3H20 =84%:(3)根据沉铝体系中，较低温度时Al2(S()1)3·18H2O溶解度 2N0HD,】2L0(脸)家器4A1+30 最大，KA1(SO)2·12HO溶解度最小，更容易析出，加入K2SO,沉铝 的目的是更多的使A2(SO1)g转化为KA1(SO)2·12H2O,使更多的 4.(2)02A1OH,△Al,0,+3H,0②A1(OH),+3H—A+ 铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；KA1(SO1)2·12H2) +3H2O③A](OH)3+OH==[A1(OH)1]-(3)①A13++· 溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结 3NH3·H2O==A1((OH)3￥+3NH②[A1(OH)4]-+C()2 晶；(4)“焙烧”时，KA1(SO,)2分解为K2SO1、Al2O和SO3或 ==A1(OH)3￥+HCO5③A13++3[A1(OH)1] K,S0,山，0，S0,和0，反应方程式为2KA1(S0,)方高温KS0,十 4A1(OH)3￥ A1,0,+3S0,+或4KA1(S0,),高2K,S0,+2A1,0,十6S0,4+ 5.(1)KA1(SO1)2·12H20(2)KA1(SO)2==K十A18++2S0 A1(OH)3胶体 3O2个；(5)“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2S()1,可在沉铝工序 提升·关键能力 循环使用。 1.B[钢在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化 第14讲铜 金属的冶炼金属材料 铝反应：钢的导电性能比铝强。] 2.D[A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项，将 考点一 过量的Na(OH溶液滴入Al2(SO1)3溶液中，最终生成Na[A] :整合·必备知识 1.铁铬 (OH,]溶液无沉淀，C项，过滤时应将溶流用玻病棒引流到渴2.(1)金属特性(2)物理化学机横大于低于 斗中。] :3.(1)化合游离M"++e==M(2)2Hg+O2↑2Fe+3CO2 3.(1)两性Fe2(O3A12)3+2OH十3H2O)==2[A1(OH)4] W+3H202Fe+Al2O34A1+3O2◆Mg+Cl2↑2Na+ (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 C12↑ （3NaAR。降低A,O,指融的温度(4)2A(OHD,△AL,0,4.Fe,O+2A商温2Fe+A1,O弱于 电解 十3H,02A,0,(熔融)冰品石4A+30,◆（5)石墨电极被阳提升·关键能力 极上产生的O2氧化定期补充石墨 !1.A[合金是一种金属熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性 感悟·高考真题 的混合物，合金中可以含有非金属元素，如生铁为铁与碳的合金，故 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)/ B不符合题意：合金的制备过程没有新物质生成，是物理变化，故C 不符合题意：铁合金中含有铁，能够与盐酸等反应生成盐和氨气，故 2.B[若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为铁 D不符合题意。] 盐，的反应有多种，可能为Mg十2HG一MeC+H,,该反：2.C[根据会属活泼性顺序可知，可以用热还原法治炼Sn,国此可以 应属于置换反应，可能为Mg十C,点燃MgCl2,该反应属于化合反 用焦炭热还原SnO2得到Sn,故A正确；根据金属活泼性顺序可知， 应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d, 也可以用热还原法冶炼Fe,因此可以用H2还原Fe2O3得到Fe,故 442