第12讲 铁盐和亚铁盐铁及其化合物的转化-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡，：a.①2Fe+3C,△2FeC,③Fe十2HCI一FeCl,十H,◆或Fe+ 若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：由于该 实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原！ CuC2一Cu十FcC2⑥3Fe,0,十8A1商温Fe+4A,O 铁粉。D正确；故选B。] Fea O+8HCI =FeCl2+2FeCla+4H2 (Fe(OH)+3HCI 3.A「氟化铁能完全电离出铁离子和氟离子，属于强电解质，A错误： 一FeC,+3H,002Fe(OHD,△Fe,0,+3H20①Fe(OH2 氯化铁溶液与钢反应生成氟化钢和氟化亚铁，可用来蚀刻钢板，B 正确：氟气具有强氧化性，氟气与铁单质加热生成氯化铁，C正确：！ （隔绝空气)△Fe0+H,0E4Fe(OH,+O,+2H,0一4Fe 向沸水中滴加饱和氟化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水 ()H)2④FeC12+2NH3·H2O=2NH,C1+Fe(OH)2￥ 解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。] ⑤2FeCl2+Cl2—2FeCl3⑥FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+ 4.答案(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 3NaCl 2FeCla+Fe=3FeCl2 (2)在装置2、3之间添加控制开关 感悟·高考真题 (3)装置4内的空气没有排尽 :1.C[X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的 解析(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知： 颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FS2,Y是 装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如此操作，不行的 Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。A项， 原因在于仪器3产生的H2从左侧导管逸出，没有足够的压强将！ FeO可用作油漆、涂科等的红色颜料，A正确；B项，含有Fe3+的 FSO,溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰 溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C项， 绿色沉淀产生的原因是F(OH),被氧气氧化，因为装置4中空气 FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D 没有完全排尽。 项，在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确；故远C。] !2.C[实验I中，Fe2(SO,)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3+ 第12讲铁盐和亚铁盐铁及其化合物的转化 十3SCN一Fe(SCN)3,硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根 考点一 离子，不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错 整合·必备知识 误；实验Ⅱ中，K[Fe(CN)6]溶液中存在K+、[Fe(CN)。]3,[Fe 1.(1)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++S￥！ (CN)6]3-不能电离出Fe3+,因此Kg[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶 十2H+(2)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至 液不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验I中，KSCN 所需浓度③Fe2O3④Fe(OH)3 溶液与Fe2(S()1)3溶液反应产生Fe(SCN)3,溶液变为红色，但Kg 2.(1)浅绿①Fe2++Zn—Zn2++Fe②2Fe2++Cl2—2Fe3+1 [Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液不能发生反应，K[Fe(CN)6]水溶液 +2C1-(2)铁屑（钉） 呈黄色，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确：铁的焰色为无 3.(1)溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红红褐色沉淀显· 色，而K[Fe(CV)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钻玻璃可 紫色(3)Fe3+Fe2+(不含C1-等) 以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO1)3和K[Fe(CN)6] 提升·关键能力 故D错误。] 1,C[在孩溶液中先加入少量NH,SCN溶液，溶液不变红色，证明无！3.B[检验溶液中是否含有F+应直接向待测液中滴加KSCN溶 Fe3+存在，再加入足量氟水，将Fe2+氧化成Fe+,溶液变为红色。！ 液，向待测液中滴加氟水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误； KM(O1溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 向2 mL FeS()1溶液中滴加几滴酸性KMn(),溶液，若观察到溶液 KMnO,溶液检验。] 紫红色褪去，说明Fe+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe 2C[铁离子与钢反应生成钢离子和亚铁离子，钢做还原剂，说明钢} 十2H2()→2H+十Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO1溶 的还原性比Fe2+强，A正确：Fe3+水解生成Fe(OH)2和氢离子，使 液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误：H2(O2可氧 溶液呈酸性，B正确；应该将饱和FCl溶液滴加到煮沸的蒸馏水！ 化Fe2+为Fe3+,Fe3+可催化H2()2分解，有气泡产生，不能证明 中，制备Fe(OH)3胶体，C错误。] Fe2+催化H2O2分解，D错误。] 3.(1)加入过量铁粉2Fe3+十Fe==3Fe2+ (2)加入氯水（或通人C12)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1(3)滴 4.D[FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=一Fe十Zn+,溶液由浅 加H2O22Fe2++H2O2+2H+—2H20+2Fe3+(4)加入过量： 绿色变为无色，Fe+的氧化能力比Zn2+强，A错误：溶液变成红色 铁粉，过滤Fe十Cu2+一Cu十Fe2+(5)先向溶液中加入氧化剂 的原因为Fe3++3SCN一Fe(SCN)g,与SO和K+无关，B错 (如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu((OH)2,调pH, 误；Fe3+可能先与单质铁反应生成F+,则溶液呈浅绿色，C错误： 促进Fe3+水解生成Fe((OH)3沉淀，静置过滤 向沸水中逐滴滴加饱和氟化铁溶液，制取F(OH)3胶体，继续加热 考点二 则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 提升·关键能力 第13讲镁、铝及其化合物 1.B[根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3, 从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为F3O1,继而推出C为亚铁盐，D 考点一 为铁盐，E为Fe(OH)2。A为Fe,B为Fe,O,故A错误：C为亚铁整合·必备知识 盐，D为铁盐，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正1，（1)2Mg+O,点槛2Mg0(2)3Mg十N,点槛Mg,N,(3Mg十 确：④是氟化亚铁变为氟化铁，其离子方程式：2F2+十Cl2一 2H一Mg+H,+(4)2Mg+CO,点整2Mg0+C(5)Mg+ 2F3++2C1,故C错误；⑤是氯化铁变为氟化亚铁，其离子方程： 式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误。] C+-一Mg2++Cu(6Mg+2H,0△Mg(OHD2+H+ 2.铁元素化合价 :2.(1)难碱性氧化物MgO十2H+一Mg2++H2O ⑤ (2)难Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O ⑦1 +2 Fce(oD苏 3.aCaC0,高温ca0+c0,+Ca0+H,0-Ca(oH2 (2)Mg2++Ca (OH)2 -Mg (OH)2+Ca2+(3)Mg(OH)2+ 6 ③ 2HC一MeC,+2H,0MeC,·6H,0 HCI MaCI,+6H,0 Fe △ ① 单质 氧化物 碱 盐酸盐物质类别 4DMgC,(熔融)电每Mg+C,+ 441高三总复习·化学 ◆感悟·高考真题 1.下列叙述不正确的是 ( A.氯化铁属于弱电解质 A.(2022·浙江6月选考)浓硝酸与铁在常温下 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 B.(2022·广东卷)工人将模具干燥后再注入熔 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 4.(浙江4月选考)某同学设计如图装置（气密性 C.(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液 已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 中，可用于除去工业废气中的C2 稀硫酸 D.(2020·浙江1月选考)铁锈的主要成分可表 示为Fe2O3·nH2O 2.(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( 请回答： 湿棉花铁粉 (1)仪器1的名称 。装置5的作用 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进 肥皂液 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 A.反应为3FC十4H20(g)高温 Fe3O+4H2 中 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 析没有产生白色沉淀的原因 3.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的 盐，下列说法不正确的是 ( 温馨提示 请做课时分层检测（十一） 第12讲 铁盐和亚铁盐 铁及其化合物的转化 [复习目标] 1.掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用；2.了解通过化学 反应可以探素物质的性质、实现铁及其他化合物的转化。 考点一Fe3+、Fe2+的性质与检验 巴整合·必备知识 ①用FeCL3固体配制FeCl3溶液的方法： >> 1.Fe3+的性质 ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中 (1)氧化性 的Fe3+ 含Fe3+的溶液，呈黄色，Fe3+具有较强的氧化 性。Fe3+与Cu、H2S反应的离子方程式分别为 ③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成 分为 (2)Fe3+易水解，只能存在于酸性较强的溶 ④Fe3+与HCO3、[Al(OH)4]-混合时都会得 液中。 到 沉淀。 精品教辅·智慧人生 54 第四章金属及其化合物 2.Fe2+的性质 混合溶液 滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含 (1)氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液，呈 色，Fe2+既有氧 有 KMnO,溶液酸性KMnO,溶液紫红 滴加酸性 化性，又有还原性。 混合溶液 ①氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为 色褪去，说明含有 4.Fe2+和Fe3+相互转化关系 ②还原性：Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 (还原剂) Fe2+ FeZn.Cu,HS,K1,S0,等 Fe3 CL2,O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等 (2)F®2+在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁 (强氧化剂) 盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量 提升·关键能力 >> 来防止氧化。 1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进 知识拓展 重要含铁的盐 行如下实验操作时，最佳顺序为 () ①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶 绿矾 液③加入少量NH4SCN溶液 重要的生物补铁试剂 (FeSO4·7H2O) A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 高铁酸钾 用作水处理剂或制作高能电池 2.(2026·南京模拟)FeCL3是一种很重要的铁盐， (K2FeO) 广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业， 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4 下列说法不正确的是 () 莫尔盐 ·6H2O],常用于冶金、电镀及织 A.工业上用覆铜板、FCl3溶液等制作印刷电 (或摩尔盐) 物媒染剂 路板，说明铜的还原性比Fe2+强 B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性 赤血盐 Kg[Fe(CN)c] 用于检验Fe2+ C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶 液中，制备Fe(OH)3胶体 3.Fe2+和Fe3+的检验 D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 (1) 3.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 加KSCN溶液无明显现象加氯水 (1)FeCl2(FeCl3),除杂方法： Fe2 加NaOH溶液白色沉淀一 离子方程式： 加铁氰化 钾溶液 生成蓝色沉淀： (2)FeCl3(FeCl2),除杂方法： K++Fe2++[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]I 离子方程式： (2) 加KSCN溶液 (3)Fc2(SO4)3(FeSO4),除杂方法： (或NH,SCN) Fe 加NaOH溶液 ,离子方程式： (4)FeC12(Cu2+),除杂方法： 与苯酚 离子方程式： (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的 (5)CuCl2溶液(FeCl2),除杂方法： 检验 55 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 铁及其化合物的转化关系 巴整合·必备知识 下列说法正确的是 ( 2》 A.A为Fe,B为FeO 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个 B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要 C.④的离子方程式：Fe十Fe3+一=2Fe2+ 方法之一。 D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2十O2+2H2O 铁 元+3 Fe205 FeFe(OH) -4Fe(OH)3 素化合价 或AJ Fe 点燃 Cu C 2.在图中空白处，将下列铁的重要化合物填入，建 H2O2(H*) +2 H,0g)或 8 FeO -Fe2+ Fe(OH) 构成一张关系图。 FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 FeCl3、FeCl2 单质氧化物 盐 碱物质类别 铁元素化合价 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别（氧 ⑤ ⑨ 化物、碱、盐)之间的转化。 +3 ④ ⑦-不7 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H十) 57 ①- 13 2 转化为盐； ⑧ 4 ②Fe2+、Fe3+与碱(OH-)反应生成对应的碱： ① ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难 单质 氧化物 碱 盐酸盐物质类别 溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应 3.完成图中序号对应的化学方程式（合理即可） 的碱。 ① (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间 ③ 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 ⑥ (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之 ⑦ 间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 ⑨ 提升·关键能力 > ⑩ 1.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的 ① 关系： ② ① ⑥ E @ BHCI ⑤ A ⊙ ⑤ ⑧02 黑色晶体 G ⑦ D 间 ① ② 红褐色固体 精品教辅·智慧人生 56 。 第四章金属及其化合物 ◆感悟·高考真题。 1.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的 向2 mL FeSO4溶液中滴加 主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化 Fe2+ 是否有还 几滴酸性KMnO4溶液，观 为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。 原性 察溶液颜色变化 己知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 向2 mL FeSO4溶液中滴加 (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) C Fe2+是否水解 2一3滴酚酞试液，观察溶液 颜色变化 固体Q (黑色) 向2mL5%H2O2溶液中 Fe2+能否催化 下列说法错误的是 滴加几滴FeSO,溶液，观察 H202分解 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 气泡产生情况 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 4.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 D.Q可以通过单质间化合反应制备 2.(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和 K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： 选项 实验方案 现象 结论 I.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液， 向FeCL2溶液中 短时间内 Fe2+的氧化能 再滴加2滴KSCN溶液。 加入Zn片 无明显现象 力比Zn2+弱 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶 液，再滴加2滴KSCN溶液。 往Fe2(SO4)3 下列说法正确的是 溶液先变 溶液中滴加 A.实验I中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜 成红色后 Fe3+与SCN KSCN溶液，再 色变浅 显 无明 的反应不可逆 加入少量 变化 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 K2SO4固体 C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3 将食品脱氧剂 和K3[Fe(CN)6] 样品中的还原 溶液呈浅 食品脱氧剂样品 3.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1mol·L1 铁粉溶于盐酸， 绿色 中没有+3价铁 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究 滴加KSCN溶液 目的的是 向沸水中逐滴 溶液先变 Fe3+先水解得 选项 探究目的 实验方案 滴加5~6滴饱 成红褐色 Fe(OH)3胶体， D 向2 mL FeSO4溶液中滴加 和FeCl3溶液， 原 析出 再聚集成 溶液中是否含 几滴新制氯水，再滴加 持续煮沸 沉淀 Fe(OH)3沉淀 A 有Fe3 KSCN溶液，观察溶液颜色 变化 温馨提示 请做课时分层检测（十二） 5) 精品教辅·智慧人生