第11讲 铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

2.D[由溶解度曲线可以看出，NHCI的溶解度随温度升高而增大， 第11讲铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物 因此NH1C1固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃，B正确： 沉淀池中反应的化学方程式：NH+CO2十NaCI+H2O)一NH,C1 考点一 整合·必备知识 十NaHC()3￥，D错误。] :1.四化合态陨铁3d54s2Ⅷ+2、+3 3.(1)先通入NH3,然后通入CO2 12.(1)银白磁体(2)+2十3(3)①2(Fe2O3·xH2O)红棕 (2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶 于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸人到溶液中，· Fe,O,黑2Fe+3C,△2FeCl,棕褐FeCl Fe+-1,A 为增加二氧化碳的吸收率，通入C)2的导气管的末端应插入液面 Fek Fe+S△FeS②3Fe+4H,O(g)FeO,+4H,③Fe十 以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气 2H+—Fe2++H2◆Fe+4H++NO3—Fe3++NO◆+ 4.答案(1)2NaHC0,△N,C0,+C0,*+H,083.2% 2HzO饨化Fe2++CuFe+2Fe3+—3Fe2+ :3.(1)铁红磁性氧化铁红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶 (2)排出装置的空气，防止干扰实验结果：将样品分解产生的气体全： 于水十2价十3价十2价、十3价(2)①碱性Fe()+2H时 —Fe2++H20Fe2O3+6H+-2Fe3++3H20②FezO3+ 部带出，使其被B、C装置完全吸收 11m-42m1×100% 11n 3C0商温2Fe+3C0,Fe,0,+2A商温2Fe+A1,0, 解析(1)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳、水，提升·关键能力 设混合物中碳酸氢钠的质量为xg, ;1.C[常温下，F在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误：氟气的氧 2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0△m 化性较强，无论Fe是否过量，Fe与氟气在加热条件下反应都只生 成FeCl3,B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe(),和H2, 168g 62g C正确；Fe的活动性不如A1,故铁不能从氧化铝中置换出A]单质， x g 0.31g D错误。] 一一031，解得x=0,84,原泥合物中残酸的的质量分数是21)0@⑧国 168-62 (2)Fe2 Oa Fes O (5.00-0.84)g×100%=83.2%。 (3)不相同因为氧化性C12>Br2>Fe3+>L2,所以铁与Cl2,Br2 5.00g 反应产物为Fe3+,而铁与12反应产物为Fe2+。 (2)若装置C中碱石灰增重m1g,即生成的C)2为m1g,设碳酸氢 3.答案FeO 纳的质量为xg,则由 解析4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04mol,则C)、CO2的物 2NaHCO~CO 质的量均为0.04mol,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04mol 168 44 X16g·mol1=0.64g,铁的氧化物中氧元素的质量为0.64g,铁 x g m g 元素的质量为2.88g一0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧 421 2.24g 得工=168m1=42m,则混合样品中碳酸钠的质量分数为？ 11 元素的物质的量之比为56g:md一：0.04m01=1:1,则这种铁的 44 11 氧化物的化学式为Fe()。 ×100%= 11m一42m1×100%。 考点二 11m 整合·必备知识 .答案(1)①D②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO,!1.白红褐Fe(OH)2十2H一Fe2++2H0Fe(OH)g+3H 溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净③44.2% —Fe3++3H20白灰绿红褐色4Fe(OH)2十O2十2H20 2)③洗涤（再）称量1972 106b×100% -4Fe(OH)3 2.(1)有红褐色沉淀生成Fe3++3OH==Fe(OH)3￥(2)白色 解析(1)①B(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。： 沉淀Fe2+十2OH—Fe((OH)2￥（白色）灰绿红褐 ②判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有：典例①②③⑤ Ba2+。③设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol,则： (1)开始时打开止水夹，铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装 置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a,FS)1溶液被压 可得106a十84b=9.5,197(a十b)=19.7,联立解得a=b=0.05,所： 入在氢气保护下的Na()H溶液中 以碳酸氢销的质量分数为84g·moX0.05m0!X100%≈ 9.5g (2)否CCl1比FeSO1溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FS),十 44.2%。 2Na()H=Fe(OH)2￥+Na2S()1、4Fe(OH)2+(O2+2H2()- (2)加入足量的BaCl2溶液发生反应：Na2C()3十BaCl2—BaCO3￥！ 4Fe(OH)3 十2NaC1,根据原子守恒，通过称量碳酸钡沉淀的质量，来计算样品：提升·关键能力 中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室！1.(1)否，因F(OH)2易被空气中氧气氧化 温，再称量所得固体，最终得到BaCO3的质量为bg,根据碳元素守！ (2)无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 板，地破的质量分数为8胎×100%。 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)6H++2I+2Fe(OH)3—2Fe2++L12+6H20 6.答案(1)防止空气中的C(02和H2O进入装置D中产生误差 (5)10H++NO +3Fe(OH)2-3Fe3++NO+8H2O (2)④⑦⑥ :2.(1)稀H2S)1、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触 (3)将反应产生的C)2全部赶入装置D中，减小误差 ()2而被氧化苯（或煤油） (4)38.7% 感悟·高考真题 解析(4)设样品中碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠为ymol, 1.A 期106十81y=1.7,中y=015,解得2=0.05，y=0.1,别样品中2B[铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe0,和H,孩反应的化 碳酸的的质童分数为0.05m0lX106g:m0×100%≈38.7%。 学方程式为3Fe十4H,O(g高温Fe,0,十4H,A正确：酒精灯放在 13.7g 铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下 440 方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡，：a.①2Fe+3C,△2FeC,③Fe十2HCI一FeCl,十H,◆或Fe+ 若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：由于该 实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原！ CuC2一Cu十FcC2⑥3Fe,0,十8A1商温Fe+4A,O 铁粉。D正确；故选B。] Fea O+8HCI =FeCl2+2FeCla+4H2 (Fe(OH)+3HCI 3.A「氟化铁能完全电离出铁离子和氟离子，属于强电解质，A错误： 一FeC,+3H,002Fe(OHD,△Fe,0,+3H20①Fe(OH2 氯化铁溶液与钢反应生成氟化钢和氟化亚铁，可用来蚀刻钢板，B 正确：氟气具有强氧化性，氟气与铁单质加热生成氯化铁，C正确：！ （隔绝空气)△Fe0+H,0E4Fe(OH,+O,+2H,0一4Fe 向沸水中滴加饱和氟化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水 ()H)2④FeC12+2NH3·H2O=2NH,C1+Fe(OH)2￥ 解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。] ⑤2FeCl2+Cl2—2FeCl3⑥FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+ 4.答案(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 3NaCl 2FeCla+Fe=3FeCl2 (2)在装置2、3之间添加控制开关 感悟·高考真题 (3)装置4内的空气没有排尽 :1.C[X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的 解析(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知： 颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FS2,Y是 装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如此操作，不行的 Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。A项， 原因在于仪器3产生的H2从左侧导管逸出，没有足够的压强将！ FeO可用作油漆、涂科等的红色颜料，A正确；B项，含有Fe3+的 FSO,溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰 溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C项， 绿色沉淀产生的原因是F(OH),被氧气氧化，因为装置4中空气 FS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D 没有完全排尽。 项，在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确；故远C。] !2.C[实验I中，Fe2(SO,)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3+ 第12讲铁盐和亚铁盐铁及其化合物的转化 十3SCN一Fe(SCN)3,硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根 考点一 离子，不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错 整合·必备知识 误；实验Ⅱ中，K[Fe(CN)6]溶液中存在K+、[Fe(CN)。]3,[Fe 1.(1)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++S￥！ (CN)6]3-不能电离出Fe3+,因此Kg[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶 十2H+(2)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至 液不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验I中，KSCN 所需浓度③Fe2O3④Fe(OH)3 溶液与Fe2(S()1)3溶液反应产生Fe(SCN)3,溶液变为红色，但Kg 2.(1)浅绿①Fe2++Zn—Zn2++Fe②2Fe2++Cl2—2Fe3+1 [Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液不能发生反应，K[Fe(CN)6]水溶液 +2C1-(2)铁屑（钉） 呈黄色，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确：铁的焰色为无 3.(1)溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红红褐色沉淀显· 色，而K[Fe(CV)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钻玻璃可 紫色(3)Fe3+Fe2+(不含C1-等) 以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO1)3和K[Fe(CN)6] 提升·关键能力 故D错误。] 1,C[在孩溶液中先加入少量NH,SCN溶液，溶液不变红色，证明无！3.B[检验溶液中是否含有F+应直接向待测液中滴加KSCN溶 Fe3+存在，再加入足量氟水，将Fe2+氧化成Fe+,溶液变为红色。！ 液，向待测液中滴加氟水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误； KM(O1溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 向2 mL FeS()1溶液中滴加几滴酸性KMn(),溶液，若观察到溶液 KMnO,溶液检验。] 紫红色褪去，说明Fe+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe 2C[铁离子与钢反应生成钢离子和亚铁离子，钢做还原剂，说明钢} 十2H2()→2H+十Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO1溶 的还原性比Fe2+强，A正确：Fe3+水解生成Fe(OH)2和氢离子，使 液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误：H2(O2可氧 溶液呈酸性，B正确；应该将饱和FCl溶液滴加到煮沸的蒸馏水！ 化Fe2+为Fe3+,Fe3+可催化H2()2分解，有气泡产生，不能证明 中，制备Fe(OH)3胶体，C错误。] Fe2+催化H2O2分解，D错误。] 3.(1)加入过量铁粉2Fe3+十Fe==3Fe2+ (2)加入氯水（或通人C12)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1(3)滴 4.D[FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=一Fe十Zn+,溶液由浅 加H2O22Fe2++H2O2+2H+—2H20+2Fe3+(4)加入过量： 绿色变为无色，Fe+的氧化能力比Zn2+强，A错误：溶液变成红色 铁粉，过滤Fe十Cu2+一Cu十Fe2+(5)先向溶液中加入氧化剂 的原因为Fe3++3SCN一Fe(SCN)g,与SO和K+无关，B错 (如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu((OH)2,调pH, 误；Fe3+可能先与单质铁反应生成F+,则溶液呈浅绿色，C错误： 促进Fe3+水解生成Fe((OH)3沉淀，静置过滤 向沸水中逐滴滴加饱和氟化铁溶液，制取F(OH)3胶体，继续加热 考点二 则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 提升·关键能力 第13讲镁、铝及其化合物 1.B[根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3, 从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为F3O1,继而推出C为亚铁盐，D 考点一 为铁盐，E为Fe(OH)2。A为Fe,B为Fe,O,故A错误：C为亚铁整合·必备知识 盐，D为铁盐，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正1，（1)2Mg+O,点槛2Mg0(2)3Mg十N,点槛Mg,N,(3Mg十 确：④是氟化亚铁变为氟化铁，其离子方程式：2F2+十Cl2一 2H一Mg+H,+(4)2Mg+CO,点整2Mg0+C(5)Mg+ 2F3++2C1,故C错误；⑤是氯化铁变为氟化亚铁，其离子方程： 式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误。] C+-一Mg2++Cu(6Mg+2H,0△Mg(OHD2+H+ 2.铁元素化合价 :2.(1)难碱性氧化物MgO十2H+一Mg2++H2O ⑤ (2)难Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O ⑦1 +2 Fce(oD苏 3.aCaC0,高温ca0+c0,+Ca0+H,0-Ca(oH2 (2)Mg2++Ca (OH)2 -Mg (OH)2+Ca2+(3)Mg(OH)2+ 6 ③ 2HC一MeC,+2H,0MeC,·6H,0 HCI MaCI,+6H,0 Fe △ ① 单质 氧化物 碱 盐酸盐物质类别 4DMgC,(熔融)电每Mg+C,+ 441第四章金属及其化合物 6.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的 ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂： 质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下， ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； 请回答： ⑤再次称量装置D的质量为311.2g; 稀硫酸 ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； 空气 弹簧夹 ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至 -碱石灰 (固体NaOH 不再产生气泡为止； 浓NaOH溶液 浓硫酸 和CaO) A B C E 以上步骤的正确顺序为③→②→ (1)装置E的作用是 ①→ →⑤。 (2)实验需要以下步骤： (3)步骤⑥的目的是 ①称量装置D的质量为304.6g; (4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分 ②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中； 数为 (结果保留三位有效数字)。 第11讲 铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物 复习目标] 1.掌握铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质；2.了解铁及其氧化物、氢氧化物的制备。 考点一 铁及其氧化物 ①整合·必备知识 (3)按要求完成方程式或实验现象 ①Fe与非金属单质的反应 1.铁的概述 4Fe+3O2+2.xH2O== (现 存在：含量在地壳中居第 位，主 象：在潮湿的空气中生锈，生成 色固体)： 要以 的形式存在。自然界中 氧气 游离态的铁存在于 中 3Fe+20,点燃 (现象：火星四射、生成 周期表中的位置：基态铁原子的价层 色固体) 铁 电子排布式为 ,位于第四周 方程式： (现象：产生 素 氯气 期第 族 色烟)，不论Fe多少，产物都是 主要价态： 碘 2.铁单质 硫 (现象：生成黑色固体) (1)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、 ②与H2O(g)反应： 高温 导电、延展性，能被 吸引。 ③与酸反应 (2)铁的化学性质 与H+反应 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 HNO 价或 价铁的化合物。 与稀硝 过量 Fe,O,+H2 酸反应 HNO 3Fe+8H+2NO2 —3Fe2++ 高温H,O 非氧化性酸 少量 2NO↑+4H2O e或ie 非金属 Fe2++H Fe酸 氧化性酸 与浓硫 单质 Fe3+或Fe2+ 常温下 ,加热时分别有SO2、NO2 盐溶液 酸、浓 生成 硝酸反应 51 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ④与盐(Cu2+、Fe3+)反应：Fe+Cu2+ ③常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫 酸，理由是Fe与这两种酸不反应 3.铁的氧化物 ④铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 (1)铁氧化物的物理性质 被空气氧化 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O 1mlFe与水蒸气高温下反应转移弩mole 俗称 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分 是 ,而铁在纯氧中燃烧的产物是 色态 黑色粉末 黑色晶体 水溶性 (3)铁与卤素单质Cl2、Br2、2反应，产物中铁的 化合价是否相同？并说明原因？ 铁的价态 (2)铁氧化物的化学性质 3.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO ①FeO、Fe2O3都是 氧化物，能与强酸 进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石 (如稀硫酸等)发生反应，离子方程式分别为 灰水吸收，得到沉淀4.00g,计算该氧化物的化 学式： ②高温下，铁的氧化物能被C、CO、A1等还原 思维建模 剂还原为单质铁，试写出CO、Al分别与Fe2O3 确定铁的氧化物组成的基本方法 反应的化学方程式： 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m:n,则氧化物中nFe):(0)=%:沿 巴提升·关键能力 >>> a:bo 1.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( 若a:b=1：1,则铁的氧化物为FeO: A.常温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2 若a:b=2:3,则铁的氧化物为Fe2O3; B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 若a:b=3:4,则铁的氧化物是Fc3O4或 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 FeO与Fe2O3按物质的量之比为1：1组成 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其 2.（1)下列说法错误的是 中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1， ①Fe与足量硫粉混合加热制取Fc2Sg ②Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同 Fe3O4的物质的量为任意值)。 考点二 铁的氢氧化物 巴整合·必备知识 >> 受热 2Fe(OHDa△ 1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的比较 分解 Fe2O3+3H2O 化学式 Fe(OH), Fe(OH)2 颜色 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧 色固体 色固体 状态 二者的 化成Fe(OH)3,现象是 色絮状沉淀迅 关系 速变成 色，最后变成 ,化学方 与盐酸 程式为 反应 精品教辅·智慧人生 52 第四章金属及其化合物 2.铁的氢氧化物制备 名师点拨 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图 防止Fe(OH)2氧化的方法 所示： (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的 氧气 NaOH NaOH (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插 溶液 溶液 入试管里的亚铁盐溶液液面下，再慢慢挤出 FeCl FeSO NaOH溶液。 溶液 溶液 甲 乙 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植 (1)图甲实验中观察到的现象是 物油等。 ,反应 (4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。 的离子方程式是 、0 (5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶 (2)图乙实验中先观察到有 生成，离子 液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2+与OH 方程式： ;在空气中迅速 反应制取Fe(OH)2,阴极产生H2,防止 变成 色，最后变成 色。 Fe(OH)2氧化。 (3)实验室中制备Fe(OH)2的条件：新制的亚 铁盐，溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程 口提升·关键能力 > 中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的 1.(1)在空气中，Fe(OH)3分解产物是Fe2O3, 体系中。 Fe(OH)2在空气中加热，分解产物是否为FeO? [典例] 下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装 原因是 置是 (填序号)。 (2)在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后 NaOH 再加入适量氢氧化钠溶液，放置一段时间，整个 稀 溶液 硫 过程中可能观察到的颜色变化是 酸 (3)写出一种生成Fe(OH)3的化合反应的化学 过量 稀硫酸 方程式 0 FeSO NaOH 铁粉 溶液 (4)写出强酸HI与弱碱Fe(OH)3反应的离子 铁粉 ① 方程式： (5)写出稀的强酸HNO3与弱碱Fe(OH)2反应 NaOH 溶液 的离子方程式： NaOH 2.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的 液 NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 苯 汽油 1.II. FeSO FeSO (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FSO4溶液时还 NaCl 溶液 溶液 需要加入 溶液 ④ ⑤ (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的 (1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为 方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作 NaOH (2)⑤中的苯能否用CCl4替换 ,理由 是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液 是 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 FeSO. 出NaOH溶液，这样操作的理由是 目溶液 ;为 (3)若用④制备，试管中的现象为 了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在 有关化学方程式为 FeSO4溶液上面加保护层，如 等。 53 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆感悟·高考真题 1.下列叙述不正确的是 ( A.氯化铁属于弱电解质 A.(2022·浙江6月选考)浓硝酸与铁在常温下 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 B.(2022·广东卷)工人将模具干燥后再注入熔 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 4.(浙江4月选考)某同学设计如图装置（气密性 C.(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液 已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 中，可用于除去工业废气中的C2 稀硫酸 D.(2020·浙江1月选考)铁锈的主要成分可表 示为Fe2O3·nH2O 2.(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( 请回答： 湿棉花铁粉 (1)仪器1的名称 。装置5的作用 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进 肥皂液 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 A.反应为3FC十4H20(g)高温 Fe3O+4H2 中 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 析没有产生白色沉淀的原因 3.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的 盐，下列说法不正确的是 ( 温馨提示 请做课时分层检测（十一） 第12讲 铁盐和亚铁盐 铁及其化合物的转化 [复习目标] 1.掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用；2.了解通过化学 反应可以探素物质的性质、实现铁及其他化合物的转化。 考点一Fe3+、Fe2+的性质与检验 巴整合·必备知识 ①用FeCL3固体配制FeCl3溶液的方法： >> 1.Fe3+的性质 ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中 (1)氧化性 的Fe3+ 含Fe3+的溶液，呈黄色，Fe3+具有较强的氧化 性。Fe3+与Cu、H2S反应的离子方程式分别为 ③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成 分为 (2)Fe3+易水解，只能存在于酸性较强的溶 ④Fe3+与HCO3、[Al(OH)4]-混合时都会得 液中。 到 沉淀。 精品教辅·智慧人生 54