第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

感悟·高考真题 !3.C[向Na(OH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和Na(OH 1.A[反应①电解熔融NaCI生成Cl2,标准状况下1l.2LC12为反应生成水和氣化钠，NaOH+HC1==NaCl十H,O,继续滴加时， 0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A正确：2.3gNa(0.1mol): 盘酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl十Na2CO3一 与氧气加热反应生成0.05 mol Na.2()2,每个Na2O2含1个)一O非1 NaHC()3十NaCI,不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO2 极性键，所以非极性键数目为0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生： HC1—NaCI+H2)十C)2◆：此时开始放出气体，故A错误：b段 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2)2十2H2()一4Na(OH十 发生反应为：NaHCO3+HCI=NaC】十H2O+CO2个，反应的离子 )2个，1molN2()2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C错误； 方程式为：HC()十H+一H2O十C(O2↑，故B错误：根据碳元素 CI)在水中会水解，故Cl()数目小于0.1NA,D错误；故远A。 守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应：HC1 2.C[Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非 +Naz COs==NaHCO+NaCl,NaHCO+HCI-NaCl+H2O 极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反 十C(2◆，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol,消耗0.1mol· 应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和(O号组成，阴、 L1稀盐酸的体积都是0.1L,所以a=0.3,故C正确；根据化学方 阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca2+和H组成，阴、阳离子个数！ 程式和图像可知，N2CO3的物质的量为0.01mol,共消耗盐酸 之比为2：1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中1 0.02mol,则与氢氧化纳反应的盐酸为0.04mol一0.02mol= 每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气· 0.02mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02mol,原混合溶液中 和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。] NaOH与Na2CO2的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的 3.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)/(7)× 量之比为2：1，故D错误；故选C。] 4.(1) 感悟·高考真题 3s :1.(1)×(2)×(3)×(4)× (2)作助熔剂，降低NaC】的熔点，节省能耗 2.DNa2CO3和NaHCO2的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、 OH、Na+、C(O号，HCOg,A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会 (3)Na+[:O:O:]2Na+ 发生反应：NaOH+NaHC(O3—Na2C)3+H2),B正确：NaHC), (4)ca(6)159 受热易分解，可转化为Na2C(3,而N2C()3热稳定性较强，利用二 第10讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属 者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHC()方，C正确； 室温下Na2CO)和NaHC()2饱和溶液pH相差约为4的主要原因 考点一 是CO号的水解程度远大于HCO3,D错误。] 整合·必备知识 :3.A[同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，因此，钠元素 1.锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)ns很强 的第一电离能大于钾，A正确：基态钾原子价层电子排布式为4s, 2.(1)银白(2)减小(3)<>>煤油(4)降低小于 3.(1)2R+2H20—2ROH+H2↑ 其轨道表示式为个，B不正确：钾和钠均能与水发生剧烈反应，因 4.(1)物理(2)黄紫蓝色钴玻璃 此，钾不能置换出NC1溶液中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的 提升·关键能力 原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。] 1.B[硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误，因焰色试验是元；4.答案(1)aefbed(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面 素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧 积，从而提高产率（或其他合理答案）(3)NH3·H2O+NaCI+ 时火焰颜色都相同，故B正确；钾的焰色试验的观察需要透过蓝色： C()2一NH1CI+NaHC(O3￥(4)②冷却结晶过滤 钻玻璃滤去黄光，故C错误：做焰色试验之前铂丝应用稀盐酸洗涤， 解析(4)根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氟化铵的溶解 故D错误。故远B。] 度随着温度的升高而不断增大，而氟化钠的溶解度随着温度的升高 2.(1)小 变化并不明显，所以要想使NH,C】沉淀充分析出并分离，需采用的 (2)煤油石蜡油锂的密度小于煤油的密度 操作为冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 (3)Li20 (4)否由于K沸点低，汽化离开反应体系，使反应正向进行 热点突破练7侯氏制碱法 3.(1)锂可以与水反应(2)BCDE 碳酸氢钠质量分数的测定 考点二 食盐NH3C(O2NaHC)3 NaHCO3￥+NH,CINa2C(O3+ 整合·必备知识 H20+C()24 1.纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于> 突破练 2.(1)加热(2)①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3 :1.B[在侯氏制碱中，要先向饱和食盐水中通入溶解度极大的NH3, 3.①加热法②通入足量C()2③滴加适量NaOH溶液 使溶液显碱性，这样可以增大C)2在溶液中的溶解量，反应产生更 提升·关键能力 多的HC(),HCOg与溶液中的Na+结合形成NaHCO3晶体析 1.D[碱性条件下油脂水解更彻底，N2C)3溶液中C(水解使溶 出，然后加热过滤析出的NaHCOa,就分解产生纯碱Na2CO3。稀硫 液呈碱性，温度越高，C()的水解程度越大，溶液碱性越强，去油 酸和大理石发生复分解反应生成微溶物CS)1会附着在大理石表 污效果越好，A正确：NaHC()是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主： 面，阻止反应的进一步发生，因此不能用稀硫酸与CC)3反应制取 要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以 CO2气体，而应该用稀盐酸和大理石制取CO2,A错误；生石灰和浓 它被归类为抗酸药，B正确：NHC()3在溶解过程中会吸收热量，向 氨水中的H2()反应产生Ca(OH)2,反应放出大量热量，使浓氨水中 NaHC()2中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C NH3·H2O)受热分解生成NH3逸出，同时C(OH)2在溶液中电 正确；室温下N2C()3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原· 离产生()H,使溶液中c(OH)增大，导致NH3·H2)的电离平 因是C()号的水解程度远大于HC)2,D错误：故选D。] 衡及NH3与H2()反应产生NH3·H2O的化合反应平衡逆向移 2.D[铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氨根离子水解呈碱性，！ 动，也有助于NH3的产生。碱石灰能干燥碱性氨气，故该装置可用 硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确：①中铝离子水解！ 于实验室制取氨气，B正确：C()2在饱和NC】溶液中的溶解度较 生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；· 小，不能用于制取NaHCO3。由于NH3在水中溶解度很大，且溶液 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱： 显碱性，可以增大C()2溶解量，反应产生NaHC)3,从而可以根据 性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确：氯化钙和碳酸纳生成碳酸 将CO2通入含有NHg的饱和NaCl溶液中制取NaHCOs,C错误； 钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使C()号十H2)==HC()3十(OH 应该将NaHC()3放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能 平衡逆向移动，(OH离子浓度减小，pH变小，D错误：故远D。] 用于给固体物质加热，D错误；故选B。] 439高三总复习·化学 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 [复习目标] 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质；2.了解Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的应 用。3.了解碱金属元素及其化合物性质的递变规律及焰色试验的操作。 考点一 碱金属与焰色试验 D整合·必备知识 >> 提升·关键能力 >》> 1.碱金属 1.下列有关“焰色试验”说法中正确的是 ( 碱金属是位于元素周期表第IA族的金属元 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 素，目前有 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为 ,均为金属性 的元素。 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 2.碱金属单质的物理性质 D.做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 (1)颜色： 色金属(Cs略带金色光泽)。 2.(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增 (2)硬度：小，可用小刀切割，且Ii、Na、K、Rb、 大，但钾的密度比钠的 Cs硬度逐渐 (2)碱金属一般都保存在 中，但锂保存 (3)密度：小，随原子序数的递增，碱金属的密度 在 中。原因是 逐渐增大，但P尔 pNa(填“>”或“<”， 下同)。 (3)锂与O2反应与钠不同，只生成 P水 pK或pNa,pK或pNa P煤油， 实验室将少量钠、钾保存在 中；P煤油> (4工业上利用Na十KC850CK◆十NaCI制 pL金属锂常保存在石蜡油中。 (4)熔点：低，随原子序数的递增，其单质的熔点 取金属K,能否说明Na的金属性强于K?简述 逐渐 ,钠的熔点 100℃。 反应能顺利进行的依据 3.碱金属单质的化学性质 (1)均能与水反应，且L→Cs反应越来越剧烈 3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列 通式： (用R表示碱金属)。 问题： (2)均能与O2反应，锂只生成L2O,K在空气 (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电 中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2(超氧化钾)。 4.检验碱金属元素的实验方法一焰色试验 池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因 (1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都 是 会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化， (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质 是元素的性质。 的说法正确的是 (填字母)。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色； A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O 钾： 色（透过 观察)。 B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 (3)焰色试验的操作 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的 清洗铂丝 将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原 来的火焰颜色相同 金属性比钠强 灼烧试样蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 D.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至 E.在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上 清洗铂丝 与原来的火焰颜色相同 并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 精品教辅·智慧人生 46 第四章金属及其化合物 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 整合·必备知识 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 > (1)固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰 1.Na2CO3和NaHCO3的比较 水变浑浊的气体的是Na HCO3固体。 碳酸钠 碳酸氢钠 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测 物质 (Na2CO3,白色粉末) (NaHCO3,白色晶体) pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生 俗名 或 沉淀的是 溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有 溶液。 水溶性 现象，NaHCO3溶于水伴有 现象，碳酸 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液， 钠溶解度 碳酸氢钠 pH大的是 溶液。 3.Na2CO3、NaHCO3的除杂 者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 水解 性，相同物质的量浓度时（同温度下），NaCO 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 反应 水溶液的碱性 NaHCO3水溶液的碱性 ⑦ Na,CO2(s)(NaHCO2) ② NaHCO(ag)(Na2 CO) CO号+2H+= HCO3+H+— CO2↑+H20 CO2↑+H2O Na2CO2(ag)(NaHCO2) 与盐酸 反应 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率： D提升·关键能力 > NaHCO Na,COz 1.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正 确的是 () Ca(OH)2少量：Ca2++ A.热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 20H+ 2HCO B.NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而 与 Ca2++CO2 CaCO3￥+2H2O+CO5； 可作抗酸药 Ca(OH)2 CaCO3￥ Ca(OH)2过量：Ca+十 C.向NaHCO3中加入少量水后，Na HCO3能溶 溶液反应 OH +HCO 解，并伴随着吸热现象 CaCO3￥+H2O D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要 是由于它们的溶解度差异 二者的 2.(2025·北京西城三模)探究同浓度的Na2CO3 ①C)2十H2():②少量盐酸 相互转 aHCO 与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中 化 NaC0gD图体（加热），②液体(NaOH) 产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉 淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在） 用于制玻璃、制肥 A12(SO4)a溶液 CaClzi溶液 主要 皂、合成洗涤剂、 灭火器、治疗胃酸过多、发 用途 造纸、纺织、石油、 酵粉的主要成分之一 NaCO溶液 寻NaHCO溶液NaCO3溶液 NaHCO,溶液 治金等工业中 ① ② 下列说法不正确的是 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 A.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的 思维建模 水解 用数形结合思想理解碳酸钠、 B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的 碳酸氢钠与盐酸的反应 一种或二者的混合物 n(C02) 实验操作和反应 n(HCl)图像 C.同浓度的Na2CO3与Na HCO3溶液分别加 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸， 入酚酞，Na2CO3溶液的红色深 离子方程式：Oa段：CO号+H tn(CO2) D.②中CaC2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH --HCO3 不变，NaHCO3溶液的pH降低 ab段：HCO3+H+-H2O+CO2个 0 b n(HCI) 3.(2026·江苏徐州期中)向NaOH和Na2CO3混 图像特点Oa=ab 合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生 向Na HCO3溶液中逐滴加入盐酸， ↑n(C02) 成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。 离子方程式：HCO3+H+一H2O +CO2↑ n(HCI) 下列判断正确的是 向等物质的量的NaOH、Naz CO.的混 n(CO2)/mol 0.01 合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： ↑n(CO2) Oa段：H++OH-—H2O、CO号 +H+--HCO 0.4 V盐酸)/L 0 a b n(HCI) ab段：HCO2+H+—H2O+CO2个 A.在0~a范围内，只发生中和反应 图像特点：Oa>ab B.ab段发生反应的离子方程式为CO号十2H 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3 -CO2↑+H2O 的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方 ↑n(CO2) 程式：Oa段：CO号+H+—HCO3 C.a=0.3 ab段：HCO3+H+—H2OHCO2个 b n(HCI) D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的 图像特点：Oa<ab 量之比为1：2 感悟·高考真题◆ 1.高考真题选项正误判断。 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混 (1)(2025·重庆卷)Na和K的焰色均为紫色 合物中除去NaHCOg ( D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要 (2)(2024·重庆卷)向饱和NaCI溶液中先通 是由于它们的溶解度差异 CO2至饱和，再通人NH3,可析出NaHCO3固 3.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列 体 ( 说法正确的是 () (3)(2024·安徽卷)烹煮食物的后期加入食盐， A.钠元素的第一电离能大于钾 能避免长时间受热而分解 ( (4)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱， B.基态钾原子价层电子轨道表示式为个 利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸() C.钾能置换出NaCI溶液中的钠 2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 列说法中，不正确的是 4.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na COz 要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改 精品教辅·智慧人生 48 第四章金属及其化合物 进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到 (2)B中使用雾化装置的优点是 产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图： →气体 饱 (3)生成Na HCO3的总反应的化学方程式为 NaHCO 浓 产品NaCO3 NaCl粉末 氨 水 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理 水 母液 NaC粉末→食盐水 →产品NH,CI 得到固体aHCO3和滤液： 回答下列问题： 向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。 正确的连接顺序是 (按气流方向， 为使NH4CI沉淀充分析出并分离，根据NaCI 用小写字母表示)。 和NH4CI溶解度曲线，需采用的操作为 雾化 饱和 、洗涤、干燥。 稀盐酸 装置 氨盐水d 80 6060 NH CL HO饱和氨盐水 饱和食盐水 40 旋 B C 20 01030507090100 温度/℃ 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 D 温馨提示 请做课时分层检测（十） 热点突破练7 侯氏制碱法 碳酸氢钠质量分数的测定 、侯氏制碱法 、 方法二沉淀法 利用化学反应把CO?及HCO3完全转化为 原料 NH3、CO2、饱和 水 沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 往饱和食盐水中依次通入足量的 w(Na2CO3）、e(Na HCO3)。 (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于 方法三气体法 一般流程： NH4HCO3的溶解性原理，使 从溶液中 析出。 称量 称量 逐滴加入稀 净化、吸 样品 装置D 硫酸至过量 收气体 NHg+CO2+H2O—NH4HCO3、NH4HCO3+ 原理 NaCl(饱和)一一Na HCO3Y+NH,CI 处理实验数据得出结果 再称量装置D 总反应为：NH3+CO2+H2O+NaCI(饱和)- 突破练o 1.(2026·福建泉州模拟)我国著名化工专家侯德 2NaHCO2 榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的 发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制 二氧化碳 碳酸氢钠☐覺纯 碱，其中能达到目的的是 ( 反应后混合液 生产 (含NaCl、NaHCO3 滤 NH,CI、NHHCO) 母液（主要含食盐粉 流程 NaCI,NH,C-氨气 是稀H2S0, 浓氨水 降温过滤 母液（含NaC) 氯化铵 碱石灰 二、碳酸氢钠质量分数的测定 大理石 生石灰 方法一 热重法 A.制备CO2 B.制备NH 和 精品教辅·智慧人生