第9讲 钠和钠的氧化物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

第四章 金属及其化合物 第9讲 钠和钠的氧化物 复习目标] 1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。2.了解钠及其氧化物的化学性质，能列举 它们性质的应用及有关实验现象。 考点一 钠的化学性质与用途 整合·必备知识 >> (4)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热 1.钠的物理性质 和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点， 色、有金属光泽的固体，质地 浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 ,熔点低( 于100℃)，密度比水的 (5)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注 ,比煤油的 意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可 2.钠的化学性质（强还原性）》 能继续与部分溶质反应。 (1)与非金属单质（如O2、C12)的反应 (6)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若 常温： 02加热： 过量还可与H2O反应。 C12: 4.钠的用途 (2)钠与水剧烈反应，反应的离子方程式： (1)钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导 g 热剂。 3.钠的制取及保存 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (1)制取：化学方程式为 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 取某些金属，如4Na十TiCL,熔融 4NaCl+Ti。 名师点拨 口提升·关键能力 > (1)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 1.钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实 (2)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤 验的操作或现象说法错误的是 ( 纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片 A.用镊子从煤油中取出钠块 上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放 且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 入盛有水的烧杯中 (3)钠与溶液反应的共同现象 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 ①浮：钠浮在液面上：②熔：钠熔化成光亮的 D.将剩余的钠放入废液缸中 小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完 全；④响：反应中不停地发出“嘶斯斯”的响 2.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1 声。若溶液中H十浓度较大，与水相比反应 盐酸、l00mL0.01mol·L1NaOH溶液的X、 更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有 关说法正确的是 () 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+:3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： 2H2O-2Na++2OH-+H2↑ ①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石 灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧 ⑥饱和食盐水⑦浓盐酸 杯中的反应最剧烈 (1)写出⑤中反应的离子方程式： C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是 (填序号)。 相同 考点二 氧化钠和过氧化钠 心整合·必备知识 2.Na2O2的强氧化性与还原性 >>> 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 1.氧化钠和过氧化钠的比较 d,失去电千，化合价升高N,0,得到电千，化合价降低G 物质 氧化钠(Na2O 过氧化钠(Na2O2) 表现还原性 表现氧化性 (1)Na2O2表现强氧化性 颜色、 白色固体 固体 Na202+S02 状态 Na202+Na2SOs+H20- 过氧化物 类别 氧化物 Na202+H2S- (非碱性氧化物) Na2O2十品红溶液→品红溶液 (填现 氧的 象，下同) 价态 Na2O2十酚酞溶液→溶液 电子式 Na+C O ]2 Na Na+:O:O:72-Na (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其 阴、阳离 子个数比 氧化产物为 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 不稳定(2Na2)十 热稳 遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应， 定性 02 稳定 =2Na2O2) 用单线桥标出其分别与CO2、H2O反应时电子 转移的方向和数目 与水 反应 华 性 提升·关键能力 》> 质 与C0 反应 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 与酸 A.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 (盐酸) B.Na2O2中阳离子与阴离子个数比是2：1 反应 C.0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应，转 用于制取少量 强氧化剂、漂白剂、供氧 移的电子数为0.2NA 主要用途 Na2O2、烧碱 剂、消毒剂 D.过氧化钠和水反应的离子方程式：2O号-十 2H2O-4OH-+O2↑ 精品教辅·智慧人生 44 第四章金属及其化合物 2.(2026·吉林白城一模)将Na2O2分别投人含 ②Na2O2+Na2SO3+H2O 有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ③Na2O2+H2S(少量) ( ④4Na2O2+4FcCl2+6H2O ①S2- ②SO⅓- ③HCO3 ④Fe2+ O2↑+8NaCl。 ⑤CO号- ⑥SO2- ⑦CH3COO-⑧NH ⑤Na2O2+品红溶液→品红溶液 (填 A.①②③④⑧ B.①②③④⑤ 现象，下同)。 C.②③④⑤⑧ D.④⑤⑥⑦⑧ 3.(1)Na2O2有强氧化性，补充完整下列方程式或 ⑥Na2O2十酚酞→先变红 实验现象。 (2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出 ①Na2O2+SO2 ,氧化产物为 感悟·高考真题~ 1.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化 (4)(2023·重庆卷，3C)Na2O2分别与H2O和 关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 CO2反应，生成的气体相同 列说法正确的是 (5)(2023·天津卷，4D)钠起火，可以使用水基 电Va NaCl ③ 2-NazO2 H.O ④ NaOH NaClo 灭火器扑灭 () 0 Cl (6)(2024·广东卷，6B)化学实验员检验Na2O2 A.反应①生成的气体，每11.2I(标准状况)含 是否失效的化学方程式：2Na2O2十2H20 原子的数目为NA 4NaOH+O2↑ ( B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中 含非极性键的数目为0.1NA (7)(2024·安徽卷，3D)制作面点时加入食用纯 C.反应③中1 mol Na2O2与足量H20反应转 碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸() 移电子的数目为2NA 4.(2022·天津卷)金属钠及其化合物在人类生产 D.100mL1mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的 生活中起着重要作用。回答下列问题： 数目为0.1NA (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与 水的反应分别为①2Na2O2十2H2O (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔 4NaOH+O2个；②CaH2+2H2O-Ca(OH)2 融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： 十2H2个。下列说法正确的是 2NaCI(1)580℃电解 2Na(1)+Cl2(g) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 CaCl2 (D) B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 加人CaCl2的目的是 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中 (3)Na2O2的电子式为 阴、阳离子个数比为2：1 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生 空气与熔融金属Na反应前需依次通过 的O2和H2的物质的量相同 (填序号)。 3.高考真题选项正误判断。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 (1)(2022·河北卷，4A)3.9gNa2O2与足量水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 反应，转移电子个数为0.1NA ( (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3· (2)(2024·黑吉辽卷，5A)用过氧碳酸钠漂白衣 2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充 物：Na2CO4具有较强氧化性 ( 分加热得到Na2CO3的质量为 (3)(2024·黑吉辽卷，8C)除去乙醇中少量的 水，可以加人金属Na,然后过滤 温馨提示 请做课时分层检测（九）》 45 精品教辅·智慧人生蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温！ 第四章金属及其化合物 度，装置不对，B错误：分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体 溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；有机液体干燥时，常加 第9讲钠和钠的氧化物 入无水氟化铁，无水硫酸纳等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得 考点一 千燥的有机液体，D正确；故选B。 !整合·必备知识 2.D[铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二：1银白柔软小小大 气体遮出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确：实验室制2.(I)4Na+02一-2Na,02Na十0，△Na,O,2Na十C,△ 氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害 备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水 2NaCl (2)2Na+2H2O=2Na+20H+H2 面，再熄灭酒精灯，可避免该管炸裂，B正确；分液时，为7使液体顺3.（1D2NaCK熔融)电解2Na+C,◆(2)石蜡油或煤油 利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打：提升·关键能力 开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口·1.D[钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确：钠 放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确：蒸馏时，为！ 质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入 了更好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即②口通入，①口流出， 盛有水的烧杯中，故B正确：钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水 操作方法错误，D错误：故选D。] 小，纳在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确：取纳切割 3.C[粗盐溶液中的Ca2+用Na2C(),溶液除去，Mg2+用NaOH溶 后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强 液除去，S(用BaCl2溶液除去，Na2C)3溶液要放到BaCl2溶液 碱，则不能放入废液缸，故D错误：故选远D。] 之后，还可以除去多余的B2+,过滤后再加HCI调节pH值除去多：2.D[钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式表示为2Na十 余的Na2CO2和Na()H,最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热！ 2H+=一2Na十十H2◆，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓 度最大，反应最剧烈，B错误：X烧杯中生成的溶质为NOH,Y烧杯 过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NC】纯品。， 中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯中原 除去SC)用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO离子完全沉 溶质为NOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因 淀，多余Ba2+离子可以用Na2C()3除去，A正确：Ca2+、Mg2+、1 向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2 S(O分别用Na2COg.NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg! 的量相同，D正确。] (OH)2、BaSO,沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时Na2COg3.(1)2Na十2H2O+Cu2 ==Cu(OH),￥+2Na++H2A 要在BCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再· (2)①③④⑥ 溶解，C错误：过滤后再加入HC】调节滤液的pH值，最后蒸发至大！ 考点二 量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NC1纯品，K+留在母液！整合·必备知识 中，D正确：答案选C。] 1.淡黄色碱性 -2-11:21:2Na2O+H2O—2NaOH 4.B[二氟甲烷和四氟化碳互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A 2Na2()2+2H2)==4NaOH+(0)2◆Na2)+C02==Na2C)3 正确：将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利· 2Na2(2+2C()2—2Na2C()3+(O2Na2()+2HC1==2NaC1+ 用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质： H2()2Na,O,+4HCI=4NaC1+2H2O+0, 在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性2.(1)Na2SO1Na2SO,+2 NaOH S+2NaOH褪色先变红后 溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；苯甲酸在水中！ 褪色(2)02 的溶解度随温度变化较大，可利用重结晶的方式将低温下溶解度较 2e 2e 小的苯甲酸提纯出来，D正确。] (3)2Na02+2C0,=2NaC0+O22Na,O2+2H,0=4NaOH+O02t 热点突破练6仪器的组装与设计 提升·关键能力 :1,B过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；0.1 mol Na2(O2与足量的 1.①a.碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷b.无水硫酸铜 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，转移的电子数为0.1NA,C错误： 2.(2)冷凝、导气冷凝回流 过氧化钠在离子方程式中不能拆开，D错误。] 突破练 2.A[将N2(O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2()一 1.B[A项，该装置是排液量气装置，错误：B项，该装置可作为防倒： 4NOH十()2个，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判 吸安全瓶，因为进气管较短，若发生倒吸，倒吸液会被盛装在广口瓶 断离子浓度的变化情况。①Na2()2具有强氧化性，而S2-具有还原 中，正确；C项，该装置是混气装置，进入瓶中的两气体在瓶中充分} 性，二者会发生氧化还原反应，导致S一的浓度减小，①符合题意： 混合，错误；D项，该装置是洗气装置，错误。] ②N2()2具有强氧化性，而S(号具有还原性，二者会发生氧化还 2.D[实验前连接好装置后，向U形管中注入煤油，使右侧液面高于 原反应，导致S()号的浓度减小，②符合题意：③Na2(O2与溶液中的 左侧，若一段时间后仍旧右侧液面高于左侧，则气密性良好，故A错 误；碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤· 水反应产生NaOH,Na()H电离产生(OH与HCO3反应产生 油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；Y形管！ C)层和水，导致HCO3浓度减小，③符合题意：④N2O2具有强 中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存 氧化性，而Fe+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe+ 有的气体体积相同，故对结采无影响，故C错误：反应结束，冷却至 的浓度减小，④符合题意；⑤CO与N2()2及其与水反应产生的 室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比 成分NOH,O2都不能发生反应，故溶液中CO的浓度不变， 右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏 ⑤不符合题意；⑥S()与Na2O2及其与水反应产生的成分 低，故D正确。门 NaOH、()2都不能发生反应，故溶液中S)的浓度不变，⑥不符合 3.A[BaH2在潮湿空气中能自燃，测实验时应该先点燃装置乙中的 题意：⑦CH3C())与Na2()2及其与水反应产生的成分Na()H、()2 酒特灯，反应一段时间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再点 都不能发生反应，故溶液中CH3COO的浓度不变，⑦不符合题意： 燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实验中氢化钡(BaH2) ⑧Na202投入到溶液中，首先与水反应：2N2O2十2H20= 与氮气在高温下反应制得氨化钡(BN2),同时有氢气放出，氢气 4Na()H十(O2个，反应产生的NaO)H电离产生的(OH与溶液中 属于易燃气体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装 NH结合形成弱电解质NH·H2O,导致NH的浓度降低， 置，B正确：根据分析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为C→b ⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①② →a→d→e→g,C正确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水 ③④⑧，故合理远项是A。] 蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确：故答案为A。] !3.(1)①Na2SO,②Na2SO,+2NaOH③s￥+2NaOH 4.(1)Abaa(2)F饱和食盐水a(3)打开止水夹，向长颈：④4Fe(OH)3￥⑤褪色⑥后褪色 漏斗中注入适量蒸馏水(4)CDaB(5)a (2)还原性)2 438 感悟·高考真题 !3.C[向Na(OH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和Na(OH 1.A[反应①电解熔融NaCI生成Cl2,标准状况下1l.2LC12为反应生成水和氣化钠，NaOH+HC1==NaCl十H,O,继续滴加时， 0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A正确：2.3gNa(0.1mol): 盘酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl十Na2CO3一 与氧气加热反应生成0.05 mol Na.2()2,每个Na2O2含1个)一O非1 NaHC()3十NaCI,不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO2 极性键，所以非极性键数目为0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生： HC1—NaCI+H2)十C)2◆：此时开始放出气体，故A错误：b段 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2)2十2H2()一4Na(OH十 发生反应为：NaHCO3+HCI=NaC】十H2O+CO2个，反应的离子 )2个，1molN2()2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C错误； 方程式为：HC()十H+一H2O十C(O2↑，故B错误：根据碳元素 CI)在水中会水解，故Cl()数目小于0.1NA,D错误；故远A。 守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应：HC1 2.C[Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非 +Naz COs==NaHCO+NaCl,NaHCO+HCI-NaCl+H2O 极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反 十C(2◆，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol,消耗0.1mol· 应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和(O号组成，阴、 L1稀盐酸的体积都是0.1L,所以a=0.3,故C正确；根据化学方 阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca2+和H组成，阴、阳离子个数！ 程式和图像可知，N2CO3的物质的量为0.01mol,共消耗盐酸 之比为2：1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中1 0.02mol,则与氢氧化纳反应的盐酸为0.04mol一0.02mol= 每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气· 0.02mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02mol,原混合溶液中 和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。] NaOH与Na2CO2的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的 3.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)/(7)× 量之比为2：1，故D错误；故选C。] 4.(1) 感悟·高考真题 3s :1.(1)×(2)×(3)×(4)× (2)作助熔剂，降低NaC】的熔点，节省能耗 2.DNa2CO3和NaHCO2的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、 OH、Na+、C(O号，HCOg,A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会 (3)Na+[:O:O:]2Na+ 发生反应：NaOH+NaHC(O3—Na2C)3+H2),B正确：NaHC), (4)ca(6)159 受热易分解，可转化为Na2C(3,而N2C()3热稳定性较强，利用二 第10讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属 者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHC()方，C正确； 室温下Na2CO)和NaHC()2饱和溶液pH相差约为4的主要原因 考点一 是CO号的水解程度远大于HCO3,D错误。] 整合·必备知识 :3.A[同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，因此，钠元素 1.锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)ns很强 的第一电离能大于钾，A正确：基态钾原子价层电子排布式为4s, 2.(1)银白(2)减小(3)<>>煤油(4)降低小于 3.(1)2R+2H20—2ROH+H2↑ 其轨道表示式为个，B不正确：钾和钠均能与水发生剧烈反应，因 4.(1)物理(2)黄紫蓝色钴玻璃 此，钾不能置换出NC1溶液中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的 提升·关键能力 原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。] 1.B[硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误，因焰色试验是元；4.答案(1)aefbed(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面 素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧 积，从而提高产率（或其他合理答案）(3)NH3·H2O+NaCI+ 时火焰颜色都相同，故B正确；钾的焰色试验的观察需要透过蓝色： C()2一NH1CI+NaHC(O3￥(4)②冷却结晶过滤 钻玻璃滤去黄光，故C错误：做焰色试验之前铂丝应用稀盐酸洗涤， 解析(4)根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氟化铵的溶解 故D错误。故远B。] 度随着温度的升高而不断增大，而氟化钠的溶解度随着温度的升高 2.(1)小 变化并不明显，所以要想使NH,C】沉淀充分析出并分离，需采用的 (2)煤油石蜡油锂的密度小于煤油的密度 操作为冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 (3)Li20 (4)否由于K沸点低，汽化离开反应体系，使反应正向进行 热点突破练7侯氏制碱法 3.(1)锂可以与水反应(2)BCDE 碳酸氢钠质量分数的测定 考点二 食盐NH3C(O2NaHC)3 NaHCO3￥+NH,CINa2C(O3+ 整合·必备知识 H20+C()24 1.纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于> 突破练 2.(1)加热(2)①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3 :1.B[在侯氏制碱中，要先向饱和食盐水中通入溶解度极大的NH3, 3.①加热法②通入足量C()2③滴加适量NaOH溶液 使溶液显碱性，这样可以增大C)2在溶液中的溶解量，反应产生更 提升·关键能力 多的HC(),HCOg与溶液中的Na+结合形成NaHCO3晶体析 1.D[碱性条件下油脂水解更彻底，N2C)3溶液中C(水解使溶 出，然后加热过滤析出的NaHCOa,就分解产生纯碱Na2CO3。稀硫 液呈碱性，温度越高，C()的水解程度越大，溶液碱性越强，去油 酸和大理石发生复分解反应生成微溶物CS)1会附着在大理石表 污效果越好，A正确：NaHC()是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主： 面，阻止反应的进一步发生，因此不能用稀硫酸与CC)3反应制取 要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以 CO2气体，而应该用稀盐酸和大理石制取CO2,A错误；生石灰和浓 它被归类为抗酸药，B正确：NHC()3在溶解过程中会吸收热量，向 氨水中的H2()反应产生Ca(OH)2,反应放出大量热量，使浓氨水中 NaHC()2中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C NH3·H2O)受热分解生成NH3逸出，同时C(OH)2在溶液中电 正确；室温下N2C()3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原· 离产生()H,使溶液中c(OH)增大，导致NH3·H2)的电离平 因是C()号的水解程度远大于HC)2,D错误：故选D。] 衡及NH3与H2()反应产生NH3·H2O的化合反应平衡逆向移 2.D[铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氨根离子水解呈碱性，！ 动，也有助于NH3的产生。碱石灰能干燥碱性氨气，故该装置可用 硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确：①中铝离子水解！ 于实验室制取氨气，B正确：C()2在饱和NC】溶液中的溶解度较 生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；· 小，不能用于制取NaHCO3。由于NH3在水中溶解度很大，且溶液 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱： 显碱性，可以增大C()2溶解量，反应产生NaHC)3,从而可以根据 性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确：氯化钙和碳酸纳生成碳酸 将CO2通入含有NHg的饱和NaCl溶液中制取NaHCOs,C错误； 钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使C()号十H2)==HC()3十(OH 应该将NaHC()3放置在坩埚中进行灼烧，该装置为蒸发装置，不能 平衡逆向移动，(OH离子浓度减小，pH变小，D错误：故远D。] 用于给固体物质加热，D错误；故选B。] 439