第6讲 物质的量浓度 溶液的配制-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第6讲 物质的量浓度 溶液的配制 [复习目标] 1.了解物质的量浓度的含义和应用；2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系 进行简单计算；3.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。 考点一 物质的量浓度 整合·必备知识 (2)相同溶质两溶液混合 >>> ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 1.物质的量浓度 十c2V2=c混V混。若溶液混合后体积不变，则 (1)概念 V混=V1十V2;若混合后体积变化，则V混 物质的量浓度表示 里所含溶 质B的物质的量，也称为 ,符 =V1p1+V202 P混 号为cB。 ②溶质的质量不变 (2)常用单位： 或mol/I. 11十m22=m(混)·（混）。 (3)表达式：cB= V,变形：B= nB 1名师点拨 =IB 1.NH3溶于水，溶质为NH3·H2O,质量分 CB 数要以溶解NH3的质量计算。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的 2.CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4,质 溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶 量分数不能以CuSO4·5H2O的质量 质的 因体积不同而改变。 计算。 2.溶质质量分数及与物质的量浓度的关系 (1)溶质的质量分数 3.不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其 ①概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也 度计算溶液的体积：V 可用小数表示 =m(气体或固体)十m(溶剂) ②表达式：w(B)=m(B) ×100%。 m(aq) 4.两溶液混合时，溶液的体积并不是两液体 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 体积相加的和，而应依据混合溶液的密度 换算 计算溶液的体积。 计算公式：c=1000(c为溶质的物质的量浓 M D提升·关键能力 >>> 度，单位为mol·L1,p为溶液密度，单位为 g·cm3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol· L-1的是 尔质量，单位为g·mol-1)。 ( 3.溶液的稀释或混合 A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250ml (1)浓溶液稀释 溶液 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)· B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 V(稀)； C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加 ②溶质的质量不变：m(浓)·（浓）=m(稀)· 热蒸发掉50g水的溶液 (稀)； D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配 ③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)十m(水)。 成1L溶液 精品教辅·智慧人生 26 第二章物质的量 2.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法： D.在20℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解于 质量一体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶 1L水中恰好得到饱和溶液 质质量来表示，单位为g·m3或g·L1。现 3.(1)62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液的溶 有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为 质是 ,其物质的量浓度为 1.2g·cm-3,质量-体积浓度为200g·L-1, (2)从100mL1mol·L1的MgCl2溶液中取 下列关于此溶液的说法错误的是 A.该溶液的质量分数为16.7% 出10mL,其溶液中c(C1-)= B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L-1 (3)配制100mL1mol·L1CuSO4溶液，需要 C.在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g CuSO4·5H2O的质量 g。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 整合·必备知识 A.用烧杯在托盘天平上称取19.2 g NaOH固 >> 体，加蒸馏水溶解 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 B.待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，瓶口配有磨 移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3 口玻璃塞或塑料塞 次，再将洗涤液移至容量瓶中 标志：温度、容积和 C.定容时仰视刻度线 规格：50mL、100mL、250mL、500mL 20℃ 1000mL等 D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 于刻度线，再加水至刻度线 (2)查漏操作 2.某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配 制250mL0.5mol·L1的溶液。下列做法错 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方 法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立， 误的是 () 观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过 A.在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g 来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水 NaOH固体 2.配制过程及操作 B.选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏 固体 C.为防止NaOH变质，NaOH固体溶解后立即 转移至容量瓶中 D.定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 蒸馏水 称量、溶解、冷却 转移 振荡 3.误差分析（填增大、减小、不变、偏大、偏小）。 序 引起误差的操作 蘿 用量筒量取待稀释溶液时仰 ① 视读数 洗涤、定容 摇匀 D提升·关键能力 >> ② 定容时俯视容量瓶刻度线 1.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L1的 溶液未冷却就转人容量瓶进 NaOH溶液480mL,以下配制步骤及分析正确 ③ 行定容 的是 2 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 归纳总结 药品和砝码位置颠倒（使用 ④ 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 游码) (1)误差分析的思维流程 ⑤ 药品已潮解或含有其他杂质 误差的引入 药品中 定量仪器 操作不当 用量筒量取待稀释溶液时俯 含有杂质 使用不当 ⑥ 视读数 m C= →，分析m和V的变化 MV 牢记： 转移时有少量液体洒在容量 c浓·V浓 ⑦ C稀= →，分析V张和V的变化 瓶外 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ⑧ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大， 结果偏低。 ⑨ 定容时仰视容量瓶刻度线 ②俯视刻度线[图(b)门，导致溶液体积偏小， 定容时蒸馏水加多后用滴管 结果偏高。 ⑩ 吸出 刻 液面超过 俯视刻度线 刻 刻度线 液面未到 定容摇匀后又补加蒸馏水至 线 刻度线 ① 仰视刻度线 刻度线 (a) (b) ◆感悟·高考真题。 1.(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反：3.(2024·湖北卷)配制1.00mol·L1的CoS04 应：2H2S01(浓)+C△C02◆+2S02↑+ 溶液，需要用到下列仪器中的 (填标 号)。 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.12g12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72LCO2含。键数目为 0.6NA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为 4.(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过 0.2NA 程，操作a应重复3次，目的是 D.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分 ,定容后还需要的操作为 子数为NA 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中， 本实验必须用到的有 ( ) ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 操作a A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ 温馨提示 请做课时分层检测（六） C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 精品教辅·智慧人生 285.答案(1)64S02(2)①1.61②36 第6讲物质的量浓度溶液的配制 解析(1)M=p×22.4L·mol-1≈64g·mol-1。(2)2C0+02 点燕2C0,C0的体积与生成C0,的体积相等，故18gC0和C0:整合·必备知识 考点一 的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物质1，(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)m0l·L1(3)·V 的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,CO2的物质的量为 (4)质量物质的量 y mol, 提升·关键能力 则28x+4y=18解得=0.25，y=0.25。 10g x+y=0.5, 1.C[A项，c(NaOH)=40g·mo☐ =1mol·L1;B项， ①温合气体的窗度为器≈1.61g上1. 0.25L 80g 图解法一：M=p×22.4L·mo11≈36g·mol1； c(H2S0,)=80g·mo1 一=1mol·L-1;C项，蒸发掉50g水后， 1L 解法二：M-5品-36g·m0l1: 溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L1:D 解法三：M-28g·mol1×50%+44g·mol1×50%=36g·mol1。 22.4L 项，c(HC1D=22.4L·mol可 1mol·L1。] 6.答案(1)%mol6dg·mol IL !2.D[根据质量一体积浓度为200g·L1,即1L溶液中含200g溶 (2)22.4pg·mol-J 质，1L溶液的质量是1000mL×1.2g·cm3=1200g,该溶液的 解析 (1)NH,HCO,△NH。4+H,0+CO,+,假设 分数为2)0gX100%≈16,7%，A项正确1L溶液中含20 NHHC()3的摩尔质量为M,混合气体的平均摩尔质量M(混)= (即1.25mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L1,B项 。器 m gM =d,则M(混)=2dg1 正确；S：100g-200g:(1000mL×1.2g·cm3-200g),S= 20g,C项正确：CuS)1·5H2()溶于水后得到CuSO1溶液，其溶质 为CuS0,质量为20g×28-128g,质堂分数=100508 128g ·m0l1-4,所以M=6dg·m0l1。混合气体的物质的量（混） 3 ×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D项错误。] !3.(1)NaOH2mol·L-1 (2)2mol·L1(3)25.0 (2)M(混)=p·Vm=22.4pg·mo1-1。 考点二 感悟·高考真题 !整合·必备知识 1,D[0的中子数为10,80的中子数为8，每个02分子含2个01.(1)刻度线 原子，lmol'gO2比1mol'gO2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气！提升·关键能力 反应生成Fs0和H,1m0F生成亨m0lH,教目为号V,B.B实验宝无80m客黄瓶，应选择50mL容童复，配制50ml 溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cM=1mol·L1×0.5L×40g· 错误；NH时在水中会水解，溶液中NH时的数目小于0.1NA,C错： mol1=20.0g,A项错误：氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却 误；1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCI,形成2molH-C1键，共： 至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并 价键数目为2NA,D正确；故选D。] 洗涤烧杯23次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失， 2.B[未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH的物质的量无法1 B项正确：定容时，应平视刻度线，C项错误：定容后塞上瓶塞反复摇 确定为1mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误；18()的中子{ 匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶 数为18-8=10,1mol18)含10mo1中子，数目为10NA,B正确：： 液浓度偏低，D项错误。门 28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2，转移电子！2.C[所需NaOH固体质量为m=nM=cVM=0.25LX40g/mol- 数为VA,而非1.5NA,C错误：浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行： 5.0g,托盘天平的粉确度为0.1g,故A正确：配制250mL溶液，则 浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol,D: 选择规格为250L容量瓶需查漏才能使用，故B正确：固体溶解放 错误；故远B。] 热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结采导致 3.A[26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个o: 所配溶液浓度偏高，故C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线是 因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓 键，故26gC2H2中含有o键的数目为3NA,A正确：NH在水溶！ 度偏低，故D正确：故答案为C。] 液中发生水解，1L1mol·L1NH,NO。溶液中含NH时的数目小：3.①增大不变偏大②不变减小偏大③不变减小偏 于NA,B错误；CO和H2均由分子构成，1olCO和H2的混合气；大④减小不变偏小⑤减小不变偏小⑥减小不变 体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2,· 偏小⑦减小不变偏小⑧减小不变偏小⑨不变增 由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无大偏小⑩减小不变偏小①不变增大偏小 法得出转移电子数目，D错误。故远A。] 感悟·高考真题 4.D[标准状况下SO2为气体，11,2LSO2的物质的量为0.5mol,1.A[12g的12C的物质的量为1mol,每个12C原子含有6个质子， 共含有1.5mol原子，原子总数为1.5NA,A项错误；S)号为弱酸：因此总质子数为6NA,A正确，常温常压下，6.72LCO2的物质的 阴离子，其在水中易发生水解，100mL0.1molL1Na2S()3溶液中！ 量小于0.3mol,每个CO2分子含2个g键，总c键数小于0.6NA,B SOg数目小于0.01NA,B项错误；反应①的化学方程式为S2十： 错误：pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0,1mol/L,1L溶液中H+数 2H2S=3S￥+2H2O,3.4gH2S的物质的量为0.1mol,完全反 目为0.1VA,而非0.2VA,C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可 应生成0.15molS,生成的S原子数目为0.15NA,C项错误：反应1 逆反应，无法完全转化，实际生成的S)3分子数小于NA,D错误：故 选A。] ②的高子方程式为3S+60H△S0+2S+3Hz0,还原产物2.D[粗盐提纯涉及的操作及使月的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、 为9，S→S-,S化合价降低2，故每生成1mol9-,转移2mol除杂，过滤（漏斗，玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿，⑧酒精灯、玻 电子，转移电子数目为2NA,D项正确。] 璃棒)。配制0.1000mol·L1的NaC】溶液的操作步骤及使用的 435 仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻！典例3【答案】A 璃棒、⑤容量瓶)→定容（胶头滴管），故本题选D。] 【解析】由题意知(1一2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和 3.答案bc H2O的质量，设样品中NaHC)3质量为xg,由此可得如下关系： 解析配制1.00m0l·L1的CoS)1溶液需用到容量瓶，定容时用1 到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。 2NaHCONa CO3+CO:+HzO 4.避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2×84 62 热点突破练4阿伏加德罗常数 x 1一2 则x= 84(w-0）,故样品纯度为mNC0》=二 典例1(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 31 m(样品) 典例2(1)×(2)×(3)X(4)/(5)X(6)×(7)/ -842-531 (8)/ 311 典例3(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 典例4【答案】B 突破练 【解析】8.34g七水合硫酸亚铁的物质的量为0.03mol,若晶体完 1.B[每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢健被两个分子共： 全失去结晶水所得固体的质量为4.56g,则373℃前为晶体脱水的 享，故每个分子贡献2个氨键。18gH2()为1mol,氨键数目为 过程。633℃后FeS)1受热分解，由铁原子守恒可知，Q中Fe和() 2NA,A正确；NaF溶液中阳离子包括Na和H十，Na为1mol,根 物质的量之比为0.03：2,40-003X56=2:3,则Q为Fe,05,分 16 据电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(F-)十c(OH),钠离子不会水 解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na)十n(H+)>1mol,所以 解反应为：2FeS(O1 高温Fe,0,+S02个+S0◆，因此，P一Q过程中 阳离子总数大于NA,B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2,: 产生的气体物为混合气体，A错误：在FS)1·7H2()M的过程 28g混合物含2 mol CH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为· (8.34-6.72)g 2NA,C正确：铅酸蓄电池负极反应为Pb十SO一2e一一PbSO1￥，1 中，威去水分子的个数为18gm01x0.03ma=3,则M为四水合硫 增重96g对应生成1 mol PbSO,转移2mol电子，数目为2VA,D 酸亚铁；M→N过程中，脱去水分子的个数为18gm0l×0.03mo (6.72-5.10)g 正确：故选B。] 3,则N为一水合硫酸亚铁，所以x=4,y=1,B正确；加热到633℃ 2.D[标准状况下三氧化硫不是气体，2,24L三氧化硫的物质的量· 无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H2)2溶液中， 剩余的固体最终产物为FezO3,呈红棕色，C错误；检验Fe2O3中 水和过氧化氢中都含有极性健，所以极性键数目大于VA,故B错· Fe3+应用KSCN溶液，D错误；故远B。 误：碗酸氢销由的离子和碳碗酸氢赧离子构成，8.4g碳酸氢的中所合突破练 1.C[要求“得到的氧化钢的质量”，需要求出混合物中“Cu”的物质 高子复日为×2XN=0.2N,故C错误，1个D,0分子中合有 的量。28.4gCuC)3和Cu2(OH)2CO3的混合物恰好消耗500mL 20g 10个质子、10个中子，20gD0物质的量为20g,nol=1mol,: 1mol·L1的盐酸，转化为CuCl2。根据C1原子守恒，可得 n(CuCl2)-0.5L×1mol·L1÷2=0.25mol。根据Cu原子守 质子数目和中子数目均为10NA,故D正确。] 恒，混合物中n(Cu)=n(CuC12)=0.25mol,可知煅烧后得到的 3.A[根据电荷守恒可知，c(CH3C()))十c(OH)=c(H+)十 n(CuO)=0.25mol,质量为0.25mol×80g·mol1=20g,故选C] c(NH),当溶液中性时，(OH)=c(H+),测c(CHC)O)= ·2.C[混合气体中只有CC)2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V c(NH叶)，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为0.1mol, (C)2), 则n(CHCO0)=n(NH)<0.1mol,铵根离子数小于0.1NA,A! 2CO2+2Na2(O2-2Na2C)3+O2 △V 正确；一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,: 44.8L 22.4L22.4L 故中子数为6NA,B错误：BrC】与H2C)反应为非氧化还原反应，故： V(C)2) (20-16)L 无电子转移，C错误；阳极生成氟气，Cl2~2e,当标准状况下生成！ 44.8L:22.4L=V(CO2):(20-16)L, 2.24L气体时，转移电子数为0.2NA:故答案远A。] 解得V(CO2)=8L, 4.B[没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个· 则V(C(O)=(20-8)L=12L。] CO号中有3个。键，1 mol CO中c铵的数目为3VA,B正确；根3.D[在溶液中微粒反应的顺序是Fe2+>Br,n(C1,)= 据化学方程式可知，2moCl2参加反应，转移电子的物质的量为： 2.4L,m0l=0.15mol:n(CI)=0.3mol;假设FeBr,溶液的 3.36L 2mol,C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的： 量，D错误。] 浓度是xmol·L1,则在原溶液中n(Fe2+)=0.1.xmol,n(Br)= 热点突破练5化学计算的常用方法 0.2xmol:方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x十(0.2x一0.3) =0.15×2,解得x=2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为 典例1【答案】B Fe3+、C】和Br可知：3×0.1x=0.3十0.3，解得x=2。也可依据 【解析】Na2C()3、Na(OH的混合物与盐酸恰好反应时，溶液中的溶 分步反应或总反应求解。] 质为NaCl,根据Cl原子守恒可得n(NaCI)=n(HCI)=:4,D[L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为NiSO,·nH,O 200gX3.65%=0.2mol,故落千溶液得到的NaC1的质童为 36.5g·mol 高温NSO,十nH,O,根据因像可知，剩余国体NiSO,的质量是 0.2mol×58.5g·mol-1=11.70g,故选B。 15.5g,失去结晶水的质量是26.3g-15.5g=10.8g,根据NiS01 典例2【答案】93.2% 【解析】设Sn的质量为x,Sn与K2Cr2(O2物质的量的关系： H,0建立等式，票-器解得=6，A项正确：一M时失 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2 Cr2 O7 掉结晶水的质量是3.6g,则固体M的化学式为NiS)1·4H2(),B 3×119g 1 mol 项正确：生成因体P时，样品的失重率为263g二7,5g×100%≈ 26.3g 0.100×0.016mol 71.5%,C项正确：Q为镍的氧化物，n(Ni)-n(NiS()1·6H2)- x=3X119gX0,100X0.016m0l-0.5712g, 1 mol 0.1mol,则n(0)=8.3g-0.1mol×59g·mol 一=0.15mol,则 0(S0=0.5712g×100%≈93.2%。 16g·mol-1 0.613g n(Ni):n(O)=2:3,固体Q的化学式为Ni2)3,D项错误。] 436