第2讲 离子反应离子方程式-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 4.(2025·陕山宁青卷)下列有关物质性质与用途：7.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对 对应关系错误的是 应关系错误的是 ) A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 选项 物质 性质 用途 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 5.(2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 面，下列用法不合理的是 ( 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 8.(2024·重庆卷)“五味调和百味香”，下列调味 品的有效成分表达错误的是 ( ) C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 A B D 6.(2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的 瑰宝。下列有关叙述错误的是 ( 味辖 A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 自砂糖 Weijing 5斤装 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 白耐 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 C6H1206 NaCl 醋酸 谷氨酸钠 第2讲 离子反应 离子方程式 [复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判 断离子能否大量共存。 考点一 电解质及其电离 D整合·必备知识 ②电离条件：酸的电离条件是 ,盐和碱 >>> 的电离条件是 坐 1.电解质 (2)电离方程式 (1)概念 ①强电解质：完全电离，用一表示。如 在 或 能够导电的化合物，称 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分 为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为 别为H2SO4—2H++SO-、NaOH 非电解质。 Na+OH,(NH)2SO-2NH+SO (2)分类 ②弱电解质：部分电离，用—一表示。 强电解质：在水溶液中 电解质 弱电解质：在水溶液中 a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电 熟记常见的弱电解质：弱酸，如HF、H2SO3、 离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的 H3PO4;弱碱，如NH3·H2O,极 电离方程式：H2S=H+十HS(HS= 如水。 H++S2-). 2.电解质的电离 b.多元弱碱分步电离，但一步写出。如 (1)电离 Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2+ ①概念：电解质溶于水或受热熔化时形成 +20H7 的过程。 c.两性氢氧化物双向电离。如A1(OH)3的电 精品教辅·智慧人生 6 第一章物质及其变化 离方程式：H++[A1(OHD4]H,9A1(OH)3 :2.按要求书写下列电离方程式： 一A13+十3OH。 (1)酸的电离 (3)酸式盐 ①HI: ①强酸酸式盐：完全电离，一步到底。如NaHSO4 ②CH3COOH: 在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一Na十 ③H2CO3: H+十SO,在熔融状态下的电离方程式为 (2)碱的电离 NaHSO4-Na++HSOM。 ①Ba(OH)2: ②多元弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分 ②NH3·H2O: 电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ③Fe(OH)3: NaHCOs-Na+HCO,HCO H (3)盐的电离 +CO3。 ①BaSO4: 巴提升·关键能 >> ②NaHSO4溶于水： 1.现有下列物质：①熔融的NaCl②盐酸 ③氯 ③NaHSO4熔融： 气④冰醋酸⑤铜⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ④NaHCOs: ⑧液氨⑨SO2⑩CaO 请按要求回答下列问题。 ⑤KA1(SO4)2: (1)属于强电解质的是 (填序号，下 ⑥CaOCl2(混盐)： 同)。 (4)熔融金属氧化物的电离 (2)在上述状态下能导电的是 Al2O3熔融： (3)属于弱电解质的是 (5)A1(OH)3的电离 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电 ①碱式电离： 的是 ②酸式电离： 考点二 离子反应、离子方程式的书写与判断 整合·必备知识 >>> 络合 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程 1.离子反应 反应型 式：Fe3++3SCN=→Fe(SCN)3 (1)概念：通常是指在溶液中有离子参加或生成 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方 的反应。 水解 程式：A13++3HCO3—A1(OH)3V+ (2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。 反应型 3CO2个 (3)离子反应的条件 2.离子方程式 生成难溶的物质，如A1(OH)3、BaSO4等 (1)概念：用 来表示反应 复分解 的式子。 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 反应型 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等 ,还可以表示 (3)常见离子方程式的书写 氧化还原 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Cu ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的 反应型 +2Fe3+ -2Fe2++Cu2+ 书写形式 a.过氧化钠溶于水 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 b.向A1CL3溶液中滴加过量的氨水 巴提升·关键能力 >》> c.C12溶于水 ②注意微溶物的书写形式 1.能正确表示下列反应的离子方程式为( a.向澄清石灰水中通入少量CO2 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H+一 H2S个 b.古法制NaOH:向石灰乳中加入Na2CO3溶 B.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3十 液 4H2O-[A1(OH)4]-+4NH4 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO-+CO2十 Na2CO3溶液浸泡 H2O—HSiO3+HCO3 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+ ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 +20H-+2H+SO-BaSO a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热 +2H,O 2.(2026·广东汕头一模)下列有关硫及其化合物 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液 的离子方程式书写正确的是 () ④注意酸式酸根离子的书写形式 A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2十 向NaHCO3溶液中滴入Na HSO4溶液 20H-S0g-+H20 B.将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S十 3.离子方程式的正误判断 Cu2+-CuS↓+2H 反应能否发生 C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O号 反应物 先分析 化学式及配平 +2H+-SV+SO2个+H2O 思 D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液： 产物 拆写是否正确 维 是否漏写离子反应 2MnO4+5SO号-+2H+—5S0+ 流 2Mn2++H2O 程 原子守恒 再运用 三守恒 电荷守恒 3.多重反应离子方程式的书写 得失电子守恒 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 名师点拨 书写离子方程式的注意事项 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 1.将易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可 溶性盐)写成离子形式，难溶的电解质、弱 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 电解质、气体、氧化物、单质等写成化学式。 2.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子 (4)Fe2O3溶于HI溶液中： 符号，浓H2SO4保留化学式。 3.HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根 (5)FeO溶于稀硝酸中： 离子不能拆开写。 4.离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合： 氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 精品教辅·智慧人生 8 第一章物质及其变化 考点三离子共存及其检验与推断 正整合·必备知识 名师点拨 >> 有限定条件的离子共存判断 一、离子共存 条件类型 常见表述 说明 1.离子共存的实质 有色离子不可大量 无色 几种离子在同一溶液中若 共存 称离子能大量共存，若离子之间能 ,则 常温下，pH=1 溶液显酸 不能大量共存 常见的 或13 性或碱性 限定条件 2.离子不能共存的4个角度 只是氧化性离子与 因发生氧化还原 (1)因发生复分解反应不能大量共存 还原性离子不能大 反应而不能大量 量共存，不包括其他 ①生成难溶物或微溶物 共存 反应类型的离子 Ba2+、Ca2+与SO、CO号-、SO号等不能大量 与NH3·H2O反应 共存；Ag十与SO?、CO号、C1-等不能大量共 通入足量的氨气 的离子不能大量 存：OH与Mg2+、Ca2+、A13+、Mn2+、Fe2+、 共存 Cu2+等不能大量共存。 常见的 由水电离出的 ②生成难电离或易挥发的物质 隐含条件 c(H+)=1× 溶液既可能显酸性 H+与OH-、CO号、HCO3、SO3、HSO3、 10-12mol·L1: 也可能显碱性 与铝反应产生氢 F-、CH3COO、S2O号-等不能大量共存；OH 气的溶液 与H+、NH、Mg2+等阳离子及HCO3、 溶液“透明”可以“有 透明 HSO5等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 色” (2)强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶 常见的 易错点 ①一定大量共存： 液中会发生氧化还原反应不能大量共存 ②可能大量共存； 审清关键字 熟记常见的氧化性、还原性离子： ③不能大量共存 ClO、MnO4(H+)、NO3(H+) 氧化性离子 Fe3+、Cr2O月 二、离子的检验与推断 1.常见阳离子的检验与推断 Fe2+(可与Fe3+共存)、s2-、I厂、SO、 还原性离子 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象 HS、HSO3 不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型： (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 A13+与CO号-、HCO3、SO号-、HSO3、S2 (1)依据生成的沉淀检验或推断 HS、[Al(OH)4],SiO号等，Fe3+与CO号、 阳离子 试剂 实验现象（依据） HCO5、[A1(OH)4]-、SiO-等不能大量 开始产生 色沉淀，NaOH Mg2+ NaOH溶液 共存。 溶液过量沉淀 (4)因发生配位反应不能大量共存 开始产生色沉淀，NaOH NaOH溶液 Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量 A13+ 溶液过量沉淀 共存。 9 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 先产生 色沉淀，迅速变为 2.离子推断的“四原则” NaOH溶液 灰绿色，最后变为 色 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定 Fe2+ 原则 存在或肯定不存在的离子 Ka[Fe(CN)6 产生色沉淀 溶液 在肯定某些离子的同时，结合 Fe3+ NaOH溶液 产生 色沉淀 离子共存规律，否定一些离子 Cu2- NaOH溶液 产生 色沉淀 互斥性 存在（要注意题目中的隐含条 原则 件，如酸性、碱性、指示剂的变 (2)依据生成的气体检验或推断 化、与铝反应产生氢气、水的电 NHI 浓NaOH溶液 加热 产生使湿润的红色石蕊试 离情况等) 纸 的气体 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 溶液呈电中性，一定既有阳离 电中性 子，又有阴离子，且溶液中正 阳离子 试剂或方法 实验现象（依据） 原则 负电荷总数相等（利用这一原 紫色石蕊溶液 溶液变■ 则可确定一些隐含的离子) H Na 焰色试验 色火焰 通常是在实验过程中使用，是 色火焰（透过蓝色钴玻 进出性 指在实验过程中反应生成的离 焰色试验 璃) 原则 子或引入的离子对后续实验的 干扰 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈色 2.常见阴离子的检验与推断 先加KSCN溶 Fe2+ 先无明显变化，后变色 (1)依据生成的沉淀检验或推断 液再加氯水 阴离子 试剂 实验现象（依据）》 1名师点拨 产生 沉淀：AgCI 1.离子检验的答题规范 C1、 AgNO3溶液 产生 沉淀：AgBr Br、I 和稀HNO3 答题模板要点：取少量、加试剂、看现象、得 产生 沉淀：AgI 结论。 加稀盐酸 现象，再 具体如下： 稀盐酸和 so 加BaCl2溶液产生 取少量或适量待检溶液于试管 BaCl2溶液 实验 沉淀 中，加入…试剂，再加入… 操作 试剂 加CaCl2溶液产生 CaCl2溶液和 沉淀，再加稀盐酸沉淀 CO 稀盐酸 ,产生无色 现象 产生…色沉淀或…气体，溶 气体 描述 液由…变为…（颜色变化） (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（依据） 得出 说明溶液中含…离子（如“若 CO号 、 稀盐酸和澄 产生无色、无味能使澄清石灰 结论 …则说明…”) HCO 清石灰水 的气体 精品教辅·智慧人生 10 第一章物质及其变化 2.(2026·陕西渭南二模)室温下，下列各组离子 SO号 稀H2SO4和 加稀硫酸产生有 的气 在指定溶液中能大量共存的是 () HSO 品红溶液 体，且气体能使 褪色 A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HCO3 B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 C1-、SO ① C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A3+、 →滴入酚酞溶液，溶液变 色 OH HSO3、SO →滴人紫色石蕊溶液，溶液变 色 D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、 Br氯水 橙红色，表明有 有机层（下层） NO3、SO 紫红色，表明有 3.某溶液X中含有大量下列离子中的若干种： ①氣水（或H202 ③I →溶液变，表明有 Fe3+、Na+、Ba2+、I、H+、CO。下列有关 ②淀粉溶液 溶液X的假设与溶液成分的分析正确的是 典例]溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba+ NH、C1、SO、HCO3、HSO3中的几种， 假设 溶液成分 溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进 行如下实验（假设气体全部逸出，忽略H2O2分 A 遇酚酞变红色 溶质一定是Na2CO: 解)。 加入氨水后得到红褐色 气体1(224mL标准状况下) B 一定不含I 足量 沉淀 过量 H 溶 Ba(OH)2 溶液 溶液 气体2(0.17g) 盐酸 溶液1一 A 加热 一溶液2 C 加入铝粉后有A13+生成 一定含有H 酸化 沉淀2.33g 下列说法不正确的是 加入淀粉后溶液不显 一定不含1， A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO D 蓝色 -定含有CO号 B.溶液A中一定存在HCO3、HSO3、 Ba2+、NHd 4.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5 种，且各离子浓度相等（不考虑水的电离与离子 C.溶液A中一定存在C1-,且n(C1-)= 水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无 0.01 mol 色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有 D.溶液A中可能存在Na+,为了确定其是否存 变化。下列叙述正确的是 ) 在，可取溶液通过焰色试验验证 阳离子 阴离子 巴提升·关键能力 >>> Na+、Fe3+、 Ca2+ OH、NO3、HCO3、CO 1.(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定 Fe2+、Mg2+、A13+ So、CI 溶液中能大量共存的是 ( A.X溶液中至少含有HCO3或CO号中的 A.氨水中：K+、Na、SO-、NO5 一种 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3、HCO3 B.溶液中一定没有Fe3+ C.KMnO1溶液中：Fe2+、H+、CI-、Br C.无法确定Mg2+是否存在 D.Na[AI(OH)4]溶液：NHt、Fe3+、C1-、SO D.溶液中可能存在CI 11 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆感悟·高考真题 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能 3.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反 大量存在的粒子组是 ( 应。相应离子方程式正确的是 ( 选项 实验 粒子组 A.磷酸二氢钠水解：H,PO4十H2O一 H3PO+OH A 稀硝酸与铜片制NO H+,Cu2+,NOg,NO B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+ 70%硫酸与Na2SO? 2Ag+H2O B H+、Na+、SO、HSO3 制SO2 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CO一十 H+--HCIO 浓盐酸与KMnO, C H+、K+、Mn2+、C1 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 制C12 H+SO+Ba2++HCO3 -BaSO 双氧水与FeCl3溶液制 +CO2↑+H2O D H+、Fe2+、C1、H2O2 02 4.(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离 子方程式书写正确的是 ( 2.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: CaSO(s)+CO (aq)=CaCOs (s)+ A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO号 SO (aq) +Ca2+-CaSOs B.明矾用于净水：A13++3H2O→A1(OH)3↓ B.Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O—4Na +3H +4OH-+O2↑ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： C.NO2通入水中：3NO2+H2O一2H++ OH+H+—H2O 2NO3+NO D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br Br2 I03:IO3+1+2HT--I2+H2O +2C1 温馨提示 请做课时分层检测（二） 热点突破练2 与量有关的离子方程式的书写 考向一连续型反应 【模型构建】第一步：根据反应条件分析反应 1.反应特点：反应生成的部分离子因又能与过量 物是否存在过量问题。 的离子继续反应而导致其离子方程式与用量 第二步：分析生成的物质与过量物质是否继续 有关。 发生反应。本题中强碱过量时，生成的 2.常见反应类型 Al(OH)3能继续与过量的OH一反应。 (1)可溶性多元弱酸与碱反应； 第三步：写出正确的离子方程式。书写时则不 (2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应； 必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写 (3)多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应； 出即可。 (4)多元弱酸盐与酸反应； (5)铝盐溶液与强碱反应； 考向二物质配比型反应 (6)四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应。 解答此类题目，可以采用“定一法”。 3.解答此类试题时，首先要判断反应物的用量，依 1.根据相对量将少量物质定为“1ol”,若少量物 据量判断反应的产物，然后根据原理书写。 质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反 [典例]按要求书写下列离子方程式。 应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 AlCl3溶液与NaOH溶液混合 2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物 (1)NaOH溶液少量： 质中实际参加反应的离子的物质的量 (2)NaOH溶液过量： 3.依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 精品教辅·智慧人生4.D[NaCI)(乙)与浓盘酸反应生成NaCI(丙)、Cl2和H2O,NaC]! ③H2CO3=H++HC)5、HCO3==H++CO)号 (丙)电解生成Cl2(甲)，C2(甲)与水反应生成HCIO和HCI,无法 (2)①Ba(OH)2-Ba2++2()H 直接生成NaClO(乙)，故A项不符合：H2SO1(乙)与Ca(OH)2反 ②NH3·H2O一NH++OH 应生成CaSO1(丙)和水，CaS)1(丙)很稳定，加热至1200℃以上分1 ③Fe(OH)3-Fe3++3OH 解，生成CaO、SO2(甲)和O2,SO2(甲)与水反应生成H2S)而不 (3)①BaS(),=Ba2++S( 是H,S),(乙)，故B项不符合：Fe((OH)3(乙)与盐酸反应生成} ②NaHS)1=Na+H++S(O FeC1(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2()3(甲) ③NaHS)1(熔融)—Na++HS(O) 与水不反应，不能生成Fe(OH)3沉淀，故C项不符合：C)2(甲)与} 水反应生成H2C(O3(乙)，H2CO3(乙)与CC)3反应生成 ④NaHC()3=Na++HCO5、HC)3=H++C)号 Ca(HC()3)2(丙)，Ca(HCO3)2受热分解生成CO2气体，故D项 ⑤KA1(SO1)2—K++A13++2SO月 符合。] ⑥CaC120-Ca2++C1+C10 (4)A12O03(熔融)==2A13++302 热点突破练1化学与STSE化学与传统文化 (5)①A1(0H)3==A13++3OH 1.B[CO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正· 2Al(OH)+H20Al(OH)+H 确；聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸 考点二 水剂，B错误；油污可以在碱性环境下水解，N2C)3溶液由于碳酸：整合·必备知识 根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；硬铝合！2.(1)实际参加反应的离子符号(2)某个具体的化学反应同一类 金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗，型的离子反应(3)①a.2Na2()2十2H2)一4Na+十4OH+ 腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故远B。] (02* 2.D[贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误：核桃油属于 b.A13++3NH3·H2O=Al(OH)3￥+3NH 油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；氧化铁(F2(O3)能与： C.Cl,+H,O=H++CI-+HCIO 2a.Ca2++20H-+CO, 酸反应，不耐酸，C错误：碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D! =CaC()3￥+H2() 正确；故远D。] b.Ca(OH)2+CO -CaCO +20H 3.A[生石灰(CO)主要用作千燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2, e.CaSO+CO=-CaCO+SO 而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝溶于水后水 d.Ca2++3C10+SO2+H2 O==2HCIO+CaSO+CI 解生成A](OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正 确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3,使食品膨松，可用作膨松： ③aNH时+OH△NH,◆+H,0 剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生· b.NH+OH=NH3·H2O④HCO5+H+—C(O2↑ 长，D正确：故远A。] +H2() 4.A[单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔，点提升·关键能力 高与用途无直接关联，A错误：金属铝还原性强，可通过铝热反应冶：1.D[硝酸具有强氧化性，可以将S2一氧化为S单质，自身根据其浓 炼金属（如Fe、Mn等），B正确；浓硫酸吸水性使其可干燥中性或酸1 度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO+ 性气体（如H2、C(2),C正确；乙块燃烧产生高温氧炔焰（约 S2-—S￥十2NO2◆十2H2O(浓)或8H++2NO5+3S2-= 3000℃)，可熔化金属进行切割，D正确；故选A。] 3S￥十2N)十4H2O(稀)，A项错误：明矾在水中可以电离出A3+, 5.B[明矶水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净 可以与氨水中电离出的OH发生反应生成A](OH)3,但由于氨水 水，用法合理，A正确：漂白粉含次氟酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝 的碱性较弱，生成的A](OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的 (蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；食醋中的 离子方程式为A13++3NH·H2()—A1(OH)3￥+3NH,B项 醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化铁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用， 错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成 法合理，C正确：小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松， 硅酸沉淀，二氧化碳则裉据其通入的量的多少生成碳酸裉或碳酸氢 可用于烘焙糕，点，用法合理，D正确：故选B。] 根，反应的离子方程式为Si(O号+H2)+C)2一H2SiO3￥+ 6.D[羊毛的主要成分是蛋白质，A正确：松木燃烧产生的烟灰可用 来制墨，墨的主要成分是炭黑，是碳元素的一种单质，B正确；竹子 CO号(CO2少量)或Si()号十2H2()+2C(O2一H2Si()3￥+ 的主要成分是纤雏素，可用于造纸，则纸的主要成分也是纤雏素，C! 2HC)。(C()2过量)，C项错误；将等物质的量浓度的Ba()H)2与 正确；大理石的主要成分为碳酸钙，D错误。] NH HSO,溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH与 7,D[由于次氟酸钠有强氧化性，所以次氟酸钠可作漂白剂，用于衣· NH HSO1电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与 物漂白，A正确：氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可！ NH HSO)1电离出的SO反应生成BaS(O1沉淀，反应的离子方程 制作燃科电池，B正确：聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，： 式为Ba2++2OH+2H++S}一BaSO1￥+2H20,D项 可以制作一次性餐具，C正确：活性炭有吸附性，能够有效吸附空气！正确。] 中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。] 2.B[向Na()H溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钠：S)2+ 8.A[白砂糖的主要成分是蔗糖，化学式为C12H22O11,故A错误；： OH一一HS()3,A错误；将少量H2S通入CuS()1溶液中，反应生 食用盐的主要成分是氟化钠，故B正确：白醋的有效成分为醋酸，化： 成CuS和硫酸，离子方程式为：H2S+Cu2+一-CuS￥十2H+,B正 学式为CH3C)()H,故C正确：味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正 确；向N2S2()3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子 确。门 方程式为：3S2O号+2H++8NO2—6S0号+8N0↑+H2O,C 第2讲离子反应离子方程式 错误；用酸性KMnO1溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应， 离子方程式为：2MnO1+5S0号+6H+一5SO+2Mn2++ 考点一 3H2O),D错误；故选B。] 整合·必备知识 :3.(1)Ba2++2O0H-+2H++S(0-=BaS)￥+2H2O 1.(1)水溶液里熔融状态下(2)完全电离部分电离弱电解质 2.(1)①自由移动的离子②溶于水溶于水熔融 (2)Ba2++2OH+2NH时+S0-BaS01￥+2NH3·H20 提升·关键能力 (3)Cu2++S)-+Ba2++2OH--Cu(OH)2￥+BaSO)1￥ 1.(1)①⑦0(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨ (4)Fe2O3+6H++2I厂—2Fe2++I2+3H2O) 2.(1)①HI==H++1 (5)3Fe0+10H+NO%-3Fe3++NO←+5H20 ②CH3C(OOH==CH COO十H (6)Fe2++2HCO3-FeC0O3￥+CO2◆+H2O 430 考点三 定共存，无后续反应千扰，C符合题意；FeCl3催化H2O)2分解生成 整合·必备知识 O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意；故选C。] 一、 !2.A「亚硫酸氨钠(NaHS(),2)与石灰水反应时，HS)。不能拆开，先 1.不发生任何反应发生反应 与(OH-中和生成S()号，再与Ca+结合生成CaS(),沉淀，正确的 方程式为：HSO。+OH+Ca2+==CaSO2￥+H2O,A方程式错 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝(2)变蓝 误：Na2()2与水反应的离子方程式为2Na2O2十2H2O)一=4Na+十 (3)红黄紫红红 4OH十(O2个，符合反应实际（生成Na(OH和(O2),B离子方程式正 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液(3)①红蓝②Br 确：N()2与水反应的离子方程式为3N(O2+H2O一2H++2NO3 ③蓝1 十NO,与化学方程式3NO2十H2()一2HN)3十N)一致，C方程 典例【答案】C 式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2十2Br一Br2十 【解析】向溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀： 2C1,符合氧化还原反应规律(C12氧化Br一为Br2),D方程式正 和标准状况下0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01 mol BaS)1,气 确：故远A。] 体1是0.01m0lC02,所以溶液A中一定含有0.01m0lBa2+、3.A[磷酸二氢的水解产生0H,高子方程式为H,P0十+H,0 0.01 mol HCO05,一定没有S0,同时可知一定有0.01 mol HS0。； 一一H3PO1十OH,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC】沉淀， HCO。与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+;向溶液中加： 离子方程式为Ag2()十2H++2C1一2AgC1+H2O,B错误；向次 入过量氢氧化钡溶液加热，生成0.17g气体2，则气体2一定是氨· 氟酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 气，所以溶液A中一定含有0.01 mol NH;根据电荷守恒，一定含！ CI)十2I+2H+=一12十C1十H2(),C错误；向疏酸氢纳溶液中 有CI;不能确定是否有Na+,若没有Na+,n(C1厂)=0.01mol,若： 滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H+十S(0十Ba2+ 有Na+,n(C1)>0.01mol。根据以上分析，溶液A中一定不存在1 +2HCO3==BaSO1￥+2CO2◆+2H2O,D错误；答案选A。] Fe3+,S(O,A项正确；溶液A中一定存在HSO,HCO5、Ba2+、4.A[用NCO3溶液处理水垢中的CaSO,生成溶解度更小的碳酸 NH、C1厂，B项正确：溶液A中一定存在C1,且n(C1)≥0.011 钙，CaS()1(s)十C)号(aq)一CaC)3(s)+S)(aq),A项正确；明 mol,C项错误：Na+焰色试验呈黄色，溶液A中可能存在Na十，为！ 矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：A3+十 了确定其是否存在，可取溶液通过焰色试验验证，D项正确。 3H2()一A1(OH)3(胶体)十3H+,不写沉淀符号，B项错误： 提升·关键能力 Mg((OH)2属于难溶性碱，与HC1反应的离子方程式：Mg((OH)2十 1,A[该组离子均与复水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2+ 2H+一一Mg2++2H2(),C项错误；未配平方程式，用酸化的KI淀 与SO?反应生成硫酸钡沉淀，HCO3与氢离子反应生成二氧化碳！粉溶液检验加碘盐中的I):I()2十5I厂+6H一3I2十3H2O,D 气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KM()1在酸性： 项错误。] 环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、C]厂、Br,不能大量共存，故C 热点突破练2与量有关的离子方程式的书写 错误；[Al(OH),门能与NH、Fe3+发生相互促进的水解反应不能！ 大量共存，故D错误。] 考向一 2.D[饱和氟水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还！典例(1)A13+十3OH一A1(OH)3￥ 原反应：Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C】;同时氟水中含有H+,H+ (2)A13++4OH—[A1(OH)4] 与HCO3会发生反应：H+十HCO3一H2O+CO2个，所以这些：考向二 离子不能大量共存，A选项错误；室温下pH=7的溶液呈中性，·典例(1)HCO3十()H十Ca2+=一H2O十CC()3￥ Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B选项错误：能 (2)Ca2++2OH-+2HC()3-2H20+CaCO3￥+CO号 使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH,Mg+与OH反应生成：考向三 Mg(OH)2沉淀，A13+与OH会发生反应，先生成A1(OH)3沉淀，；典例【答案】(1)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 继续反应沉淀溶解，HSO3与(OH-反应：HSO3+OH一SO号：(2)2Fe2++4Br+3C12==2Fe3++2Br2+6C1 十H2(),所以这些离子不能大量共存，C选项错误；能使甲基橙变红！ 【解析】(1)由于Fe2+的还原性强于Br,因此通入少量Cl2时， 的溶液呈酸性，含有大量H+,Na、K、NO3、S(与H+之间· Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+。(2)通入足量Cl2时会将溶液中的 均不发生反应，可以大量共存，D远项正确：故远D。] Fe2+和Br全部氧化成Fe3+和Br2,并且Fe2+和Br物质的量之 3.B[溶液X遥酚酞变红色说明其呈碱性，溶液X中一定有CO号， 比应符合1：2，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十3C12= Fe3+、Ba2+、H+均不能与C(号大量共存，但Na+、I能，A项错1 2Fe3++2Br2+6C1。 误：由产生沉淀的颜色得出溶液X中一定有Fe+,Fe3+不能与I厂！突破练 大量共存，B项正确；Fe3+也能将铝粉氧化为A13+,C项错误：用淀1，B[NH,A1(S0,)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO拾好完全 粉可检验出溶液X中是否有】2而不是I,D项错误。] 沉淀时，两者的物质的量之比为1：2，故反应的离子方程式为NH 4.B[向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后 +AI3++2S0+2Ba2++4OH—A1(OH)3￥+2BaSO1￥+ 阴离子种类没有变化，一定含有C1,一定不含OH、HC(O3、· NH·H2),故A错误；向新制氟水中加入少量CaC()3生成氟化 CO号，发生反应为3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO4+ 钙、二氧化碳和次氟酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2()十CCO3 2H2),放出的无色气体是N(),则原溶液中含有Fe2+、NOg；X中： 一Ca2+十2C1十CO2个十2HCl(),故B正确：Fe与稀硝酸反应， 含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫【 当n(Fe):n(HN()3)=1：3时，反应生成Fe(NO3)3,Fe(N(O3)2、 酸根离子，Ca2+、S(O不能大量共存，则溶液中一定含有Mg2+,根 据以上分析，原溶液中一定含有Fe2+、Mg2+、NO、SO、CI, NO和H2O,反应的离子方程式为4Fe+3NO3+12H+一3Fe2+ +Fe3++3N)个+6H2O,故C错误；Fe3()1溶于H1溶液反应生成 一定不含Na+、Fe3+、Ca2+、A13+、OH、HC(O2、C()号。] 感悟·高考真题 Fel2和2，反应的离子方程式为Fe3O)1+8H+十2I一3Fe2++ 1,C[稀猜酸与朝反应生成H,Cu2+N0和NO,N0难溶于水，：2.C[流盐酸与M0,反应制取少量氧气，反应的离子方程式为 4H2()十2，故D错误。] 无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与N2SO)3反应生成SO2, 溶液中应含H十、Na+、S()子，但HS()与在强酸性条件下会转化为 Mm0,+4H++2CI△Mn2++2H,0+C,个，A错误：加入过量 S(2和H2(),无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KM()1反应· 的NH1HS()1溶液，H+优先和OH反应，反应的离子方程式为 生成Cl2,产物为K+、Mn2+、CI和H+,这些离子在酸性环境中稳！2H++S()-十Ba2++2(OH==BaSO1￥+2H2O),B错误； 431