热点突破练2 与量有关的离子方程式的书写-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 ◆感悟·高考真题 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能 3.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反 大量存在的粒子组是 ( 应。相应离子方程式正确的是 ( 选项 实验 粒子组 A.磷酸二氢钠水解：H,PO4十H2O一 H3PO+OH A 稀硝酸与铜片制NO H+,Cu2+,NOg,NO B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+ 70%硫酸与Na2SO? 2Ag+H2O B H+、Na+、SO、HSO3 制SO2 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CO一十 H+--HCIO 浓盐酸与KMnO, C H+、K+、Mn2+、C1 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 制C12 H+SO+Ba2++HCO3 -BaSO 双氧水与FeCl3溶液制 +CO2↑+H2O D H+、Fe2+、C1、H2O2 02 4.(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离 子方程式书写正确的是 ( 2.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: CaSO(s)+CO (aq)=CaCOs (s)+ A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO号 SO (aq) +Ca2+-CaSOs B.明矾用于净水：A13++3H2O→A1(OH)3↓ B.Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O—4Na +3H +4OH-+O2↑ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： C.NO2通入水中：3NO2+H2O一2H++ OH+H+—H2O 2NO3+NO D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br Br2 I03:IO3+1+2HT--I2+H2O +2C1 温馨提示 请做课时分层检测（二） 热点突破练2 与量有关的离子方程式的书写 考向一连续型反应 【模型构建】第一步：根据反应条件分析反应 1.反应特点：反应生成的部分离子因又能与过量 物是否存在过量问题。 的离子继续反应而导致其离子方程式与用量 第二步：分析生成的物质与过量物质是否继续 有关。 发生反应。本题中强碱过量时，生成的 2.常见反应类型 Al(OH)3能继续与过量的OH一反应。 (1)可溶性多元弱酸与碱反应； 第三步：写出正确的离子方程式。书写时则不 (2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应； 必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写 (3)多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应； 出即可。 (4)多元弱酸盐与酸反应； (5)铝盐溶液与强碱反应； 考向二物质配比型反应 (6)四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应。 解答此类题目，可以采用“定一法”。 3.解答此类试题时，首先要判断反应物的用量，依 1.根据相对量将少量物质定为“1ol”,若少量物 据量判断反应的产物，然后根据原理书写。 质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反 [典例]按要求书写下列离子方程式。 应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 AlCl3溶液与NaOH溶液混合 2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物 (1)NaOH溶液少量： 质中实际参加反应的离子的物质的量 (2)NaOH溶液过量： 3.依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。 精品教辅·智慧人生 第一章物质及其变化 [典例]按要求书写下列离子方程式。 B.向新制氯水中加入少量CaCO3:2Cl2+H2O Ca(OH)2溶液与Na HCO3溶液反应 +CaCO3 =-Ca2++2C1-+C02个 (1)NaHCO3溶液少量： +HcIO (2)NaHCO3溶液足量： C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)= 【模型构建】 (1)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2 1:3时：3Fe+8H++2NO3—3Fe2++ 溶液反应 2NO↑+4H2O D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O,十8H+一Fe2+ 定 NaHCO3为少量物质，故将HCO3定为1mol +2Fe3++4H2O Ca(OH)2溶液是足量的，1 mol HCO消耗 变 1 mol OH生成1 mol H2O,同时生成的 2.(2026·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反 CO3与Ca+结合生成1 mol CaCO沉淀 应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 书 () HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnOg (2)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 +4HC1△Mn2++2H20+C12++2C Ca(OH2为少量物质，故将 B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶 Ca(OH)2定为1mol,拆写成 1 mol Cai2+和2 mol OH 液：NH4+H++SO?-+Ba2++2OH NaHCO是足量的，2 mol OH消 BaSO4V+H2O+NH3·H2O 多 耗2 mol HCO3生成2 mol H2O C.1L0.1mol·L1Na[A1(OH)4]溶液中通 和2molC0%,其中1 mol CO%与 入0.28 mol HC1气体：5[A1(OH)4]+ 1 mol Ca2+结合生成CaC0,沉淀 Ca2++2OH+2HCO3=2H20+ 14H+-2A1(OH)3↓+3A13++14H2O CaCO3↓+CO D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe2+恰好完全反应： 考向三竞争型反应 Cl2+2Fe2+—2C1-+2Fe3+ 1.解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争 3.(2026·安徽滁州一模)类推思维是化学解题中 反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后 常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的 类推正确的是 ( ) 顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后 顺序书写离子方程式。 选项 已知 类推 2.在不明确离子反应的先后顺序时，可先进行假 将1 mol Cl2通入含 将1 mol Cl2通入含 设，若生成产物不和其他离子反应，则假设正 1 mol Fel2的溶液中： 1 mol FeBr2的溶液中： 2I-+C12--2CI 确，否则需调整顺序。 2Br+Cl2 ==Br2 +I2 2C1 典例]按要求书写下列离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通人少量CL2: 稀硫酸与Ba(OH) NaHSO4溶液与Ba(OH)2 (2)向FeBr2溶液中通入足量Cl2: 溶液混合后溶液呈中 溶液混合后溶液呈中性： B 性：2H++SO 【模型构建】第一步：判断还原性的强弱：Fe2 2H++SO Ba2++ Ba2++20H 20H BaSO >Br,通入Cl2,Fe2+优先发生反应。 BaSO+2H2O +2H2O 第二步：根据通入C12的量，分析离子反应发生 的程度。 钠和水反应：2Na十 铁和水反应：2Fe+ 2H2O-=2NaOH+ …o突破练。… 6H,0(g)高 -2Fe(OH) H2个 +3H2 1.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 ) 向Ca(CIO)2溶液中 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶 通入少量C02:Ca2+ 向NaClO溶液中通入少 液使SO恰好完全沉淀：A13++2SO?+ +2C10+CO2+ 量C02:2C10+C02+ H,O--CO+2HCIO 2Ba2++4OH-—[A1(OH)4] H20= CaCO2 +2HCIO 2BaSO 13 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 4.(2026·山东泰安二模)下列化学反应对应的离 C.将ICI滴人NaOH溶液中：ICI+2OH- 子方程式书写错误的是 ( A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4,溶液 IO+CI7+H2O 至恰好沉淀完全：Ba2+十HCO3十H++ D.将0.2 mol Cl2通入2L0.1mol·L-1Fel2 SO--BaSO4V+H2O+CO2个 B.2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol 溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2—2Fe3++l2 ·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH +4C1 CO+3HCO3+H2O 第3讲 氧化还原反应 [复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握 氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。 考点一 氧化还原反应及相关概念 整合·必备知识 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转 > 移的方向和数目。 1.氧化还原反应的本质和特征 失去2e 氧化还 本质 原反应 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 特征一反应过程中元素的 个 发生变化 得到2×e 2.相关概念及其关系 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原 化合价降低得到电子，发生还原反应 子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到” 生成 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 “失去”字样。 生成 ne 化合价升高失去电子，发生氧化反应 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 氧化剂 有氧化性 还原 被还原 成还原 反应 产物 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转 移的方向和数目。 物质（都是 性质 反应 过程 产物 反应物) 6e 具 发 生 还原剂有还原性 密配透 3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 以上可概括为：还升失氧、氧降得还 名师点拨 例如，反应Cu十2H2S0,(浓)ACuS04十S0,个 氧化还原反应中电子转移数目的分析 1.基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根 +2H2O中，氧化剂是H2SO4,还原剂是Cu,氧 据化合物中正负化合价的代数和为零的原 化产物是CuSO4。 则求解其他元素的化合价。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 2.明确一些特殊物质中元素的化合价 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③注得失。 失ne Mn(OH)2 MnO(OH)2 FcPO LiFePO4 还原剂+氧化剂—氧化产物十还原产物 K2FeO CuFeS2 cucl C(OHCl 得ne 精品教辅·智慧人生考点三 定共存，无后续反应千扰，C符合题意；FeCl3催化H2O)2分解生成 整合·必备知识 O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意；故选C。] 一、 !2.A「亚硫酸氨钠(NaHS(),2)与石灰水反应时，HS)。不能拆开，先 1.不发生任何反应发生反应 与(OH-中和生成S()号，再与Ca+结合生成CaS(),沉淀，正确的 方程式为：HSO。+OH+Ca2+==CaSO2￥+H2O,A方程式错 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝(2)变蓝 误：Na2()2与水反应的离子方程式为2Na2O2十2H2O)一=4Na+十 (3)红黄紫红红 4OH十(O2个，符合反应实际（生成Na(OH和(O2),B离子方程式正 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液(3)①红蓝②Br 确：N()2与水反应的离子方程式为3N(O2+H2O一2H++2NO3 ③蓝1 十NO,与化学方程式3NO2十H2()一2HN)3十N)一致，C方程 典例【答案】C 式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2十2Br一Br2十 【解析】向溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀： 2C1,符合氧化还原反应规律(C12氧化Br一为Br2),D方程式正 和标准状况下0.224L的气体1，则沉淀一定是0.01 mol BaS)1,气 确：故远A。] 体1是0.01m0lC02,所以溶液A中一定含有0.01m0lBa2+、3.A[磷酸二氢的水解产生0H,高子方程式为H,P0十+H,0 0.01 mol HCO05,一定没有S0,同时可知一定有0.01 mol HS0。； 一一H3PO1十OH,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC】沉淀， HCO。与Fe3+发生双水解反应，所以一定没有Fe3+;向溶液中加： 离子方程式为Ag2()十2H++2C1一2AgC1+H2O,B错误；向次 入过量氢氧化钡溶液加热，生成0.17g气体2，则气体2一定是氨· 氟酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 气，所以溶液A中一定含有0.01 mol NH;根据电荷守恒，一定含！ CI)十2I+2H+=一12十C1十H2(),C错误；向疏酸氢纳溶液中 有CI;不能确定是否有Na+,若没有Na+,n(C1厂)=0.01mol,若： 滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H+十S(0十Ba2+ 有Na+,n(C1)>0.01mol。根据以上分析，溶液A中一定不存在1 +2HCO3==BaSO1￥+2CO2◆+2H2O,D错误；答案选A。] Fe3+,S(O,A项正确；溶液A中一定存在HSO,HCO5、Ba2+、4.A[用NCO3溶液处理水垢中的CaSO,生成溶解度更小的碳酸 NH、C1厂，B项正确：溶液A中一定存在C1,且n(C1)≥0.011 钙，CaS()1(s)十C)号(aq)一CaC)3(s)+S)(aq),A项正确；明 mol,C项错误：Na+焰色试验呈黄色，溶液A中可能存在Na十，为！ 矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：A3+十 了确定其是否存在，可取溶液通过焰色试验验证，D项正确。 3H2()一A1(OH)3(胶体)十3H+,不写沉淀符号，B项错误： 提升·关键能力 Mg((OH)2属于难溶性碱，与HC1反应的离子方程式：Mg((OH)2十 1,A[该组离子均与复水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2+ 2H+一一Mg2++2H2(),C项错误；未配平方程式，用酸化的KI淀 与SO?反应生成硫酸钡沉淀，HCO3与氢离子反应生成二氧化碳！粉溶液检验加碘盐中的I):I()2十5I厂+6H一3I2十3H2O,D 气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KM()1在酸性： 项错误。] 环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、C]厂、Br,不能大量共存，故C 热点突破练2与量有关的离子方程式的书写 错误；[Al(OH),门能与NH、Fe3+发生相互促进的水解反应不能！ 大量共存，故D错误。] 考向一 2.D[饱和氟水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还！典例(1)A13+十3OH一A1(OH)3￥ 原反应：Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C】;同时氟水中含有H+,H+ (2)A13++4OH—[A1(OH)4] 与HCO3会发生反应：H+十HCO3一H2O+CO2个，所以这些：考向二 离子不能大量共存，A选项错误；室温下pH=7的溶液呈中性，·典例(1)HCO3十()H十Ca2+=一H2O十CC()3￥ Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B选项错误：能 (2)Ca2++2OH-+2HC()3-2H20+CaCO3￥+CO号 使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH,Mg+与OH反应生成：考向三 Mg(OH)2沉淀，A13+与OH会发生反应，先生成A1(OH)3沉淀，；典例【答案】(1)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 继续反应沉淀溶解，HSO3与(OH-反应：HSO3+OH一SO号：(2)2Fe2++4Br+3C12==2Fe3++2Br2+6C1 十H2(),所以这些离子不能大量共存，C选项错误；能使甲基橙变红！ 【解析】(1)由于Fe2+的还原性强于Br,因此通入少量Cl2时， 的溶液呈酸性，含有大量H+,Na、K、NO3、S(与H+之间· Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+。(2)通入足量Cl2时会将溶液中的 均不发生反应，可以大量共存，D远项正确：故远D。] Fe2+和Br全部氧化成Fe3+和Br2,并且Fe2+和Br物质的量之 3.B[溶液X遥酚酞变红色说明其呈碱性，溶液X中一定有CO号， 比应符合1：2，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十3C12= Fe3+、Ba2+、H+均不能与C(号大量共存，但Na+、I能，A项错1 2Fe3++2Br2+6C1。 误：由产生沉淀的颜色得出溶液X中一定有Fe+,Fe3+不能与I厂！突破练 大量共存，B项正确；Fe3+也能将铝粉氧化为A13+,C项错误：用淀1，B[NH,A1(S0,)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO拾好完全 粉可检验出溶液X中是否有】2而不是I,D项错误。] 沉淀时，两者的物质的量之比为1：2，故反应的离子方程式为NH 4.B[向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后 +AI3++2S0+2Ba2++4OH—A1(OH)3￥+2BaSO1￥+ 阴离子种类没有变化，一定含有C1,一定不含OH、HC(O3、· NH·H2),故A错误；向新制氟水中加入少量CaC()3生成氟化 CO号，发生反应为3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO4+ 钙、二氧化碳和次氟酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2()十CCO3 2H2),放出的无色气体是N(),则原溶液中含有Fe2+、NOg；X中： 一Ca2+十2C1十CO2个十2HCl(),故B正确：Fe与稀硝酸反应， 含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫【 当n(Fe):n(HN()3)=1：3时，反应生成Fe(NO3)3,Fe(N(O3)2、 酸根离子，Ca2+、S(O不能大量共存，则溶液中一定含有Mg2+,根 据以上分析，原溶液中一定含有Fe2+、Mg2+、NO、SO、CI, NO和H2O,反应的离子方程式为4Fe+3NO3+12H+一3Fe2+ +Fe3++3N)个+6H2O,故C错误；Fe3()1溶于H1溶液反应生成 一定不含Na+、Fe3+、Ca2+、A13+、OH、HC(O2、C()号。] 感悟·高考真题 Fel2和2，反应的离子方程式为Fe3O)1+8H+十2I一3Fe2++ 1,C[稀猜酸与朝反应生成H,Cu2+N0和NO,N0难溶于水，：2.C[流盐酸与M0,反应制取少量氧气，反应的离子方程式为 4H2()十2，故D错误。] 无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与N2SO)3反应生成SO2, 溶液中应含H十、Na+、S()子，但HS()与在强酸性条件下会转化为 Mm0,+4H++2CI△Mn2++2H,0+C,个，A错误：加入过量 S(2和H2(),无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KM()1反应· 的NH1HS()1溶液，H+优先和OH反应，反应的离子方程式为 生成Cl2,产物为K+、Mn2+、CI和H+,这些离子在酸性环境中稳！2H++S()-十Ba2++2(OH==BaSO1￥+2H2O),B错误； 431 0.1mol[Al(OH)1]-和0.28molH+反应，生成0.04molA1:氧化性大于2的氧化性，Fe3+能氧化I,所以不能生成FeL3,则反 (OH)3和0.06molA13+,反应的离子方程式为5[A1(OH),]-+·应3C12+6Fel2=一2FCl3+4Fel3不能发生，故B正确；氧化性： 14H+==2A1(OH)3￥+3A13++14H2O,C正确：还原性：厂>！ Mn(O>Cl2>Fe3+>L2,FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+和 Fe2+,Cl2先氧化】，后氧化Fe2+,反应的离子方程式为2Fe2++ CI一，故C正确：结合反应①，氟离子也可以使酸性KM(),溶液褪 4I+3C12—2Fe3++6C1+2L2,D错误。] 色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误。 3.B[二价铁还原性大于涣离子的，测将1 mol Cl2通入含1mol!提升·关键能力 FeBr2的溶液中：2Br+2Fe2++2Cl2一Br2+4CI厂+2Fe3+,A·1.C[根据化合价的变化判断出氧化剂和氧化产物，利用氧化剂的氧 错误；NaHSO1溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则前者和：化性强于氧化产物的氧化性来判断。由2Br(O2十C12一Br2十 后者的物质的量之比为：2：1，离子方程式为：2H++S0?+Ba2+2C10可知，氧化性：Br0。>C10。;由5C12十2十6H,0= 十2OH-BaSO,￥十2H2O,B正确：铁和水高温反应生成四氧！2HIO3+10HC1可知，氧化性：C2>1O3:由C1O2+5C1+6H 化三铁和氢气，方程式为：3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H2,C错 —3C12◆十3H2)可知，氧化性：C1)5>C12,故氧化性Br(O3≥ 误：酸性：HCO<HCIO<H2CO,则向NaCIO溶液中通入少量！ C1()3>C12>1O3,C项正确。] CO2:C1O+CO2+H20=-HCO3+HC1O,D错误；故选B。] 12.D[由第一个反应知，氧化性：Fe3+>S()异，还原性：SO2>Fe2+: 4.D[恰好沉淀完全，则Ba+与S0?的物质的量之比为1：1，即； 由第二个反应知，氧化性：Cr2(O号->Fe3+,还原性：Fe2+>Cr3+:综 Ba(HCO)2与NaHSO,,的物质的量之比为1：1，HCO。与H+反：合两个反应可得氧化性强弱顺序为CrzO房>Fe3+>SO?,还原 应生成H2O和CO2,则反应的离子方程式为Ba++HCO与十H+:性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cr3+。由分析知，A不符合题意；由分 +SO-=-BaSO1￥十H2O+CO2↑，A正确：标准状况下，2.24L 析知，B不符合题意；由于氧化性强弱顺序中Cr2()号>S(, CO2的物质的量为0.1mol,250mL0.5mol·L一1NaOH溶液中：Cr2()号能将Na2SO3氧化成Na2S()1,C不符合题意；在第一个反 溶质NaOH的物质的量为0.125mol,即n(CO2)：n(NaOH)=·应中，Fe2(S)1)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO1)3为 4:5,n(C(2):n(Na(OH)=1:1时恰好生成HCO3,则可看作氧化剂；在第二个反应中，Fe3+是生成物，是由Fe2+被氧化而得， 4CO2十4OH一4HCOg、HCO十OH=CO号十H2O,两式：Fe3+为氧化产物，D符合题意。] 相加得(CO2)：n(NaOH)=4:5时反应的离子方程式，B正确：：3.D[Te和()位于同一主族，为一2价，则Cu2Te中Cu为十1，A正 电负性：CI>I,故IC1中I、CI的化合价分别为+1、-l,IC1与NaOH!确；反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te 的反应为非氧化还原反应，则生成物为NaIO、NaCI和H2O,C正；均化合价升高，失去电子，则CuSO)和TeO2均是氧化产物，B正 确：含0.2 mol Fel2的溶液中通了