精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷（普高班）

长江卫生中等职业技术学校高一上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质间的转化不能一步实现的是（　 ） A. Na2CO3 → NaOH B. Ca（OH）2 → CaCO3 C. NaNO3 → NaCl D. CuSO4 → FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH；B. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；C. 不能一步实现；D. Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故选C。 2. 下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸； ③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱； ④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物： ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐； ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。 A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①胆矾(CuSO4•5H2O)有固定的组成，为纯净物，①错误； ②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S电离时产生的阳离子全都是H+，符合酸的概念，均为酸，②正确； ③Cu2(OH)2CO3是碱式盐，③错误； ④CO是不成盐氧化物，④错误； ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，⑤正确； ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱(Na2CO3)都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，⑥正确；综上所述，不正确的是①③④； 答案选B。 3. 丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是 A. 雾天时，打开汽车雾灯 B. 用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 C. 日光从窗隙射入暗室 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 【答案】B 【解析】 【分析】当一束光线透过胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。 【详解】A．雾是胶体，雾天时，打开汽车雾灯能发生丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖水属于溶液，没有丁达尔效应，B符合题意； C．空气中固体小颗粒可形成气溶胶，日光从窗隙射入暗室，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，C不符合题意； D．密林中雾、属于气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入密林中，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 5. 关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是 A. 生成物NO属于酸性氧化物 B. 中氢元素的化合价为-1价 C. 是氧化剂，NO是氧化产物 D. 每生成1个NO转移1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A． NO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，A错误； B． 中氢元素的化合价为+1价、氮元素为-3价，B错误； C．反应中，氮元素从-3价升高到+2价、氨气为氧化、NO是氧化产物，氧元素从0价降低到-2价，是氧化剂， C正确； D．氮元素从-3价升高到+2价、升5价，则每消耗1个氨分子、同时生成1个NO、转移5个电子，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO+ Ca2＋ + 2 H+ = CaCO3↓+ CO + 2 H2O C. 碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑ D. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式Ba2++ Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子反应为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故B错误； C．醋酸保留化学式，碳酸钙溶于稀醋酸中离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH = Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选：D。 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 8. 反应配平后，还原剂的化学计量数是 A. 1 B. 3 C. 5 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】做氧化剂，Cr元素从+6价变为+3价，1个氧化剂得到6个电子；做还原剂，S元素从+4价升高到+6价，一个还原剂失去2个电子，根据电子守恒与的比值为1：3，结合电荷守恒，H+的系数为8，即还原剂的系数为3。 答案选B。 9. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、NaCl、 D. 、、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】钡离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀； A．滤渣为碳酸银，加入稀盐酸，氯离子和银离子反应生成的氯化银不溶于酸，故A错误； B．硫酸钾、硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡不溶于酸，故B错误； C．碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于盐酸；滤液中有碳酸根，加氯化钡会生成沉淀，符合实验现象，故C正确； D．三种物质都不会与氯化钡反应生成沉淀，故D错误。 答案选C。 10. 某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，故A错误； B．设甲中和的物质的量分别为x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室的物质的量之比为，故B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，故C错误； D．由，可知反应后氢气有剩余，剩余氢气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol:1mol=1:2，则活塞停留在刻度2处，故D正确； 故选：D。 11. 下列相关说法正确的是 选项 反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 既作氧化剂又作还原剂 C 每生成1个分子，转移2个电子 D 碱性条件下，氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故A错误； B．为歧化反应，Cl2中一个氯原子升高，一个降低，既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．每生成1个氧气，转移电子个数为1×2×(2-0)═4，故C错误； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，故D错误。 答案选B。 12. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. KClO3→KCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+转化为H2，H+得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，故A选； B．SO2转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SO2失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故B不选； C．KClO3→KCl过程中发生反应2KClO3=2KCl+3O2，KClO3既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，故C不选； D．Fe2+转化为Fe3+，Fe失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故D不选； 故答案选A。 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水需要调至中性后再排放 【答案】B 【解析】 【分析】中，中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂＞还原产物，反应的电子转移为6e-，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，还原剂为，还原产物是Cl-，所以还原性：＞Cl-，故A正确； B．根据分析可知，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原氯离子，故B错误； C．根据分析可知，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确； D．根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D正确。 答案选B。 14. 下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Zn化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂实现转化，故A符合题意； B．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加盐酸即可，故B不符合题意； C．，C化合价降低，做氧化剂，需加还原剂实现转化，故C不符合题意； D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加硫酸即可，故D不符合题意。 答案选A。 15. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，故B错误； C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故C错误； D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共55分。 16. 化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空： （1）食堂里的豆浆___________(填“属于”或“不属于”)溶液。 （2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾()作碘强化剂，碘酸钾属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：___________。 （4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）不属于 （2） ①. 元素 ②. 盐 （3） （4） ①. 、、 ②. （5） ①. 碱 ②. 【解析】 【小问1详解】 豆浆不均一、不稳定，不属于溶液； 【小问2详解】 食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；碘酸钾由钾离子和碘酸根构成，属于盐； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是：； 【小问4详解】 盐是由金属阳离子或铵根与酸根离子形成的化合物，这些物质中属于盐的是、、，氢氧化铝和氢氧化镁属于碱；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝保留化学式，离子方程式为：； 【小问5详解】 亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，白色沉淀为亚硝酸银，化学方程式为：。 17. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水 请回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的纯净物 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ （2）写出④此时的电离方程式___________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：___________。 （4）书写下列两种情况的离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀___________，然后继续滴加NaHCO3溶液___________。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ③④⑧ ③. ②⑦⑨ （2）KHSO4=K++HSO （3） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(或丁达尔效应) （4） ①. Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ②. OH-+=+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电； ②液氨为纯净物，是非电解质，不导电； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电； ④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电； ⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电； ⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电； ⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。 以上物质中属于能导电的纯净物是：④⑥，属于电解质的是：③④⑧，属于非电解质的是：②⑦⑨。 【小问2详解】 ④熔融KHSO4电离出H+和HSO，电离方程式为：KHSO4=K++HSO。 【小问3详解】 制备胶体的化学方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体能够发生丁达尔效应，证明制备出Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(或丁达尔效应)。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉沉生成BaCO3和H2O，化学方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；继续滴加NaHCO3溶液，过量的OH-和反应生成，离子方程式为：OH-+=+H2O。 18. 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH﹣、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②A和B反应生成的气体能被D吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题： （1）A的化学式是_______，判断理由是_______。 （2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C_______、D_______。 （3）写出实验③中有关反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. (NH4)2CO3 ②. A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH﹣与NH能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3 （2） ①. NaOH ②. Ba(NO3)2 ③. H2SO4 （3）CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO+H2O或CO2+OH﹣= 【解析】 【分析】在A或D中滴入C，均有沉淀生成，根据题干中的离子可知，能生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，则C中阳离子为Ba2+，A和D中阴离子分别为硫酸根和碳酸根离子中的一种。A和B反应生成的气体能被D吸收，A和D反应生成的气体能被B吸收，A与B、D反应都能生成气体，则A为(NH4)CO3，则D中含有硫酸根离子，且A与D反应生成气体，则D为H2SO4，两者生成CO2能被B吸收，则B为NaOH，则C为Ba(NO3)2。 【小问1详解】 根据分析可知，A的化学式为(NH4)2CO3，A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH﹣与NH能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3。 【小问2详解】 根据分析可知，B为NaOH，C为Ba(NO3)2，D为H2SO4。 【小问3详解】 实验③中(NH4)2CO3与H2SO4反应生成二氧化碳，二氧化碳被NaOH吸收生成碳酸钠和水或碳酸氢钠，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO+H2O或CO2+OH﹣= 19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)，被还原的物质为___________(填化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 ①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出___________性。 ②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 ①氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 ②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为___________g。 （4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。 ①将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 ②能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） ①. Al ②. ③. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. ②. 4.4 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2； ②反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为； 【小问2详解】 ①碘单质遇淀粉变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性； ②双氧水加入溶液中，生成了S单质，被氧化为S，双氧水被还原为水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①，氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2(14+16)：2(12+16)= ； ②中CO2是氧化产物，有关系式NOCO2，即有30gNO消耗，会生成44g CO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g； 【小问4详解】 ①V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合被还原生成VO2+，SO被氧化生成SO，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O； ②V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO＞Cl-，则还原性强弱顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长江卫生中等职业技术学校高一上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质间的转化不能一步实现的是（　 ） A. Na2CO3 → NaOH B. Ca（OH）2 → CaCO3 C. NaNO3 → NaCl D. CuSO4 → FeSO4 2. 下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸； ③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱； ④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物： ⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐； ⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。 A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ①③ 3. 丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是 A. 雾天时，打开汽车雾灯 B. 用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 C. 日光从窗隙射入暗室 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 5. 关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是 A. 生成物NO属于酸性氧化物 B. 中氢元素的化合价为-1价 C. 是氧化剂，NO是氧化产物 D. 每生成1个NO转移1个电子 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO+ Ca2＋ + 2 H+ = CaCO3↓+ CO + 2 H2O C. 碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑ D. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 8. 反应配平后，还原剂的化学计量数是 A. 1 B. 3 C. 5 D. 8 9. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、NaCl、 D. 、、NaOH 10. 某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 11. 下列相关说法正确的是 选项 反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 既作氧化剂又作还原剂 C 每生成1个分子，转移2个电子 D 碱性条件下，氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. KClO3→KCl D. 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水需要调至中性后再排放 14. 下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 二、非选择题：本题共4 小题，共55分。 16. 化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空： （1）食堂里的豆浆___________(填“属于”或“不属于”)溶液。 （2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾()作碘强化剂，碘酸钾属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：___________。 （4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。 17. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水 请回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的纯净物 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ （2）写出④此时的电离方程式___________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：___________。 （4）书写下列两种情况的离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀___________，然后继续滴加NaHCO3溶液___________。 18. 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH﹣、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②A和B反应生成的气体能被D吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题： （1）A的化学式是_______，判断理由是_______。 （2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C_______、D_______。 （3）写出实验③中有关反应的离子方程式_______。 19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)，被还原的物质为___________(填化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 ①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出___________性。 ②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 ①氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 ②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为___________g。 （4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。 ①将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 ②能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $