江苏泰州市靖江市2025-2026学年第二学期期末调研测试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末调研测试 高一化学 （考试时间：75分钟 总分：100分） 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cr-52Fe-56 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列说法正确的是 A．利用火力发电产生的电能电解水制氢，有利于实现碳中和 B．制作宇航服的材料聚四氟乙烯，是一种不饱和烃 C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维，属于天然有机高分子材料 D．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．分子中键电子云轮廓图： C．中子数为18的氯的核素： D．聚丙烯的链节： 3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1装置可用于熔融固体 B．图2装置可用于除去中含有的少量 C．图3装置可用于进行苯和水的分离 D．图4装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 4．晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 阅读下列材料，完成5~7题： 元素周期表中第ⅣA、第ⅦA族元素及其化合物广泛应用于材料领域。常见的碳单质有金刚石、石墨、和石墨烯等。可用于实验室制取乙炔；常用作燃料；可制备、等消毒剂；的分子结构为V形，常用于生活中饮用水的消毒；由电解熔融氟化氢铵制得，可用于蚀刻微电子材料。 5．下列说法正确的是 A．的二氯取代物只有1种 B．石墨和石墨烯互为同系物 C．Ge核外电子排布式为 D．中的阴阳离子个数比为2∶1 6．下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．与形成的晶体类型相同 C．含1 mol碳原子的石墨（如右图）中有3molσ键 D．晶体中存在氢键、离子键、共价键 7．下列化学反应表示正确的是 A．与浓盐酸制备： B．制备漂白粉： C．乙烯制备氯乙烷： D．实验室制乙炔： 8．下列物质的结构与性质或性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A．冠醚能溶于水，可用于识别碱金属离子 B．臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大 C．有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 D．难溶于水、且比水更易溶解，可用萃取碘水中的 9．Q、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q的原子半径最小，R和X的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Y在元素周期表中电负性最大，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．元素R最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C．与相比，的键角小于 D．常温下，单质Z遇浓硫酸不发生化学反应 10．化合物Z是X和反应的主产物，反应机理如下，下列说法正确的是 A．X中所有原子共平面 B．过程中X断开π键，断开σ键 C．可用溴水鉴别物质X与Z D．Z存在顺反异构体，且与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 某卤代烃与NaOH溶液混合加热后，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该卤代烃为氯代烃 B 向6%双氧水中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 向5 mL新制氯水中滴加2滴0.1 mol·L-1 FeBr2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+还原性大于Br- D 分别向中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 12．以卤水（含较多Na+、Mg2+、Cl-、）为原料制备MgO的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．MgO的晶胞如上图所示，的配位数为6 B．过滤1所得副产品可能为 C．沉淀时发生的主要反应为 D．过滤2所得滤液中主要存在的离子：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、OH- 13．[Co(NH3)6]Cl2能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+，再用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+再生，反应机理如题13图所示。下列说法正确的是 A．活性炭体现了吸附性和氧化性 B．过程iii中发生的离子反应方程式为 C．[Co(NH3)6]Cl2络合NO过程中由Co2+提供孤电子对 D．过程iv中涉及极性共价键的断裂与形成 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： 请回答： （1）基态Cu原子的价电子排布图为  ▲  ，基态O原子核外电子的空间运动状态有  ▲  种。 （2）的熔点  ▲  的熔点（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶体结构图如下： ①若要确定某固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是  ▲  。 A．原子发射光谱分析法 B．晶体X射线衍射分析法 C．质谱法 ②的晶胞结构如题14图1所示，则每个晶胞中含有的原子个数为  ▲  。 ③题14图2所示的结构单元不能作为晶胞，理由是  ▲  。 （4）可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，继续滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体。 ①沉淀溶解的离子方程式为  ▲  ；阴离子的空间构型为  ▲  。 ②向溶液中加入乙醇的目的是  ▲  。 15．（15分）橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。 已知：Ⅰ．A的结构简式：； Ⅱ．核磁共振氢谱显示D分子中只有一种氢原子。 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为  ▲  ，物质C用系统命名法可命名为  ▲  。 （2）A→B反应中有一种与B互为同分异构体的副产物X生成，X的结构简式为  ▲  。 （3）D分子中所含官能团的名称为  ▲  。D→E反应的化学方程式为  ▲  。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：  ▲  。 ①四个碳原子在同一直线上；②有2种不同化学环境的氢原子。 （5）对硝基苯甲酸K（）是一种重要的有机合成中间体，用乙烯为原料合成对硝基苯甲酸的流程如下图所示： 已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位； 苯环上有羧基（—COOH）时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 ①G→I的反应条件为  ▲  ，I→K的反应类型为  ▲  。 ②I的结构简式为  ▲  。 16．（14分）以硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO）为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为： （1）酸浸。用容量瓶配制3 mol·L-1的稀硫酸来浸取烧渣时，部分实验操作如题16图1所示，其中正确的是：  ▲  （填序号）。 （2）还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素可被Fe3+氧化为+6价，反应生成了3 mol Fe2+时，共有  ▲  mol电子发生转移。 （3）沉铁。将提纯后的FeSO4与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的化学方程式为  ▲  。 ②与普通过滤相比，使用题16图2的抽滤装置进行过滤的优点是  ▲  。 （4）焙烧。将制备的FeCO3固体（杂质忽略不计）在60℃下烘干，然后取一定质量烘干后的FeCO3，通入氧气焙烧；一段时间后检测到所得产物中有两种成分，外层产物为Fe2O3，内层产物为Fe3O4，内外层产物不同的可能原因是  ▲  。 （5）产物中铁元素的测定：称取ag产物试样溶于足量稀盐酸，向溶液中加入过量的TiCl3溶液，发生反应为；用特定试剂除去过量的Ti3+后，再向剩余溶液中滴加K2Cr2O7溶液，恰好反应时共消耗b mol·L-1的K2Cr2O7溶液c mL（被Fe2+还原为Cr3+），则产物中铁元素的质量分数为  ▲  （写出计算过程）。 17．（16分）五氧化二钒（）具有强氧化性，在催化领域中占有举足轻重的地位。 Ⅰ．催化剂的应用。 可以催化脱除烟气中的。反应方程式为： （1）V元素在周期表中的位置为  ▲  。 （2）反应温度高于后，NO脱除率迅速下降的原因可能是  ▲  。 Ⅱ．催化剂的回收。 利用废钒催化剂的酸浸液（含、、、和等）回收的一种工艺路线如下： （3）水溶液中以形式存在，该离子的部分结构如题17图1所示，请在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构  ▲  。 （4）溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如题17图2所示。 ①“氧化”时控制溶液的，（约）发生反应的离子方程式为  ▲  。 ②“调pH”时控制溶液pH约为7~8。pH不能过大的原因是  ▲  。 （5）“沉钒”时，得到沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是  ▲  。 （6）“煅烧”时分解的化学方程式为  ▲  ，该反应需要在有氧的条件下进行，其原因是  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $